常见的酸和碱教案人教版化学初三下第十单元

1、精选优质文档-倾情为你奉上第十单元 课题1 常见的酸和碱（参考课时：3课时）1 教学目标1.1 知识与技能：(1)知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。(2)会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。(3)认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。(4)能完成简单的探究实验。1.2 过程与方法：(1)进一步认识和体验科学探究的过程。(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。(3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。1.3 情感态度与价值观 ：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。2 教学重点/难点/易考点2.1 教学重点(1)运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2、来源:www.shul(2)酸碱各自相似的化学性质。2.2 教学难点酸和碱各自具有相似化学性质的原因。3 专家建议本节从学生亲身体验入手引出问题，较好的激起了学生的学习兴趣，为学好本节打好基础。本节课学习难度不是很大，学生可以亲自设计实验、动手探究，方便易操作现象明显的实验，亲自体验当魔术师的感觉，尝试合作的力量，体验解决困惑后的喜悦。通过实验探究，初步学会用酸碱指示剂识别酸和碱，并通过对比学习浓盐酸和浓硫酸的物理性质和它们的特性，也是为以后学习酸碱做好辅垫。授课过程中，利用食物味道和回忆感觉为学生提供丰富的感性材料，从而获取对酸和碱的感性认识；用小魔术形式激发学生学习的积极性和参与的热情，体

3、验到收获的喜悦。从而到出酸碱指示剂，并会用指示剂区分酸碱溶液；通过实验探究和图片的展示，帮助学生推理出浓盐酸和浓硫酸的特性，同时在使用浓硫酸时，注意它的强烈的腐蚀性，从而提高学生观察分析，应用知识解决问题的能力，培养了学生辩证思维的方法。教学效果比较好。4 教学方法复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习。5 教学用具教师用具：仪器：烧杯、玻璃棒、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、短玻璃导管、镊子、投影仪；药品：浓硫酸、鸡爪、NaOH溶液(20)。学生用具：仪器：滴管、研钵，烧杯、纱布、纸、小木棍、布、玻璃片、玻璃棒、点滴板、镊子、表面皿、蒸发皿、溶液导电性实验仪器；药品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸

4、、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、酒精、花(果实)、浓盐酸、浓硫酸、生锈的铁钉、NaOH固体、生石灰、蒸馏水。6 教学过程6.1 第一课时：酸和碱溶液与酸碱指示剂的反应。回忆在生活中，你接触过、听说过哪些酸和碱?学生发言如：酸有醋酸、盐酸、硫酸、硝酸、果酸，碱有石灰水中的溶质、氢氧化钠。设问我们如何确定这些物质是酸还是碱?回想二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，溶液颜色有什么变化?是什么物质使溶液改变了颜色?学生回答1溶液由紫色变成红色。2二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色。讨论根据以上知识，试讨论确定物质是酸还是碱的方法。学生发言取各物质的溶液各少量，分别滴

5、入几滴石蕊试液，若试液由紫色变为红色，则被测溶液是酸溶液，否则为碱溶液。引导好，通过下面的活动与探究即可验证你设想的正确与否。活动与探究(投影展示)将10支试管分成两组，每组的5支试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液。向其中一组试管中滴入紫色石蕊试液23滴，向另一组试管中滴入23滴无色酚酞溶液，观察现象。加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液氯化钠溶液t学生活动展示与交流(交流实验结果)实验结果展示。设问分析实验结果，根据你刚才的设想能确定哪些物质是酸，哪些物质是碱吗?回答食醋、稀盐酸是酸，碱不容易确定。教师同学们的设想很好

6、，只是有略微不足。投影板书一、酸碱指示剂1酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。2变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。讨论根据上面的实验及说明，试分析这5种物质，哪些是酸溶液，哪些是碱溶液?学生总结食醋、盐酸是酸溶液；石灰水、氢氧化钠溶液是碱溶液；氯化钠溶液既不是酸溶液，也不是碱溶液。教师试总结如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。讨论总结检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试

7、液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。来板书3用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。过渡酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。在日常生活中指示剂随处可见，同学们可通过下面的活动体验一下。活动与探究(投影展示)(1)取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡。(2)用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂。(3)试验指示剂在上述5种溶液中的颜色变化。(每小组可以自制12种指示剂)指示剂（汁液）在不同溶液中的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液氯化钠溶液学生活动交流交

8、流实验结果，比较所制得的指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好。反思通过上述活动与探究，你有什么想法?学生发言如：1化学知识与生活实际结合得非常密切。2我们要养成从生活中搜集化学资料的习惯。3花有助于我们的化学研究，但我们不应随意采摘公共场所等地的花。联想花为我们的生活增添了生机和活力。请你谈一谈：为什么会出现“万紫千红”的花?学生讨论发言花可以制备指示剂，所以花在酸性或碱性环境中会显示特殊的颜色，不同的花在各自的生长环境中颜色各异，所以会有万紫千红的景象。小结本节课我们认识了酸碱指示剂，熟悉了石蕊试液、酚酞试液在酸碱中的变色规律，并能利用这一点检验溶液的酸碱性。作业习题2、3在家里收

9、集果汁、肥皂水、洗洁剂的水溶液、洗发水的水溶液等，用自制的指示剂检验它们的酸碱性。6.2 第二课时：几种常见酸和碱的主要性质和用途。引入上节课我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种酸和碱，这节课我们重点探讨几种酸和碱的性质和用途。板书二、几种常见的酸活动与探究(投影展示)(1)观察盐酸、硫酸的状态。(2)分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。盐酸硫酸颜色、状态来源:数理化网打开瓶盖后的现象气味教师强调闻气味的方法。学生活动讨论交流总结无色液体无色液体瓶口出现白雾无明显现象刺激性气味无味引导探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢?投影用途盐酸（HCl）来源:重要

10、化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化硫酸（H2SO4）重要化工原料。用于生化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂引导浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。那在使用浓硫酸时应注意哪些问题?进行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓硫酸的注意事项。活动与探究(投影展示)将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓酸滴到一小块布上教师提醒学生注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上。学生活动(教师注意学生安全)交流纸上留下黑

11、色的字迹；小木棍上被浓硫酸触及的部位变黑；布料上滴有浓硫酸的部位已破烂。反思通过上面的活动与探究，你有什么想法?学生发言使用浓硫酸时，必须十分小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上。教师讲解浓硫酸具有强腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。引导浓硫酸有吸水性，那浓硫酸与水作用时还会出现哪些问题?教师演示将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并让学生用手接触烧杯外壁。分析讨论手有什么感觉?这说明了什么?学生用手接触烧杯外壁，感到比较烫。这说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。设问能否将上述实验稍作调整，将水注入浓硫酸里?

12、学生发言能；不能。教师演示在500mL锥形瓶中盛约25 mL浓硫酸，锥形瓶双孔塞的一孔中装分液漏斗(盛有水)，另一孔装短玻璃导管。将分液漏斗中的少量水缓慢滴入锥形瓶，观察现象。学生描述现象水立刻沸腾，液滴向四周飞溅。设问四周飞溅的液滴若接触了人的皮肤，后果会怎样?能否将第1个演示实验中的水、浓硫酸对调?学生回答1皮肤立即被腐蚀，生成黑色的炭。2不能将水沿烧杯壁缓慢地注入浓硫酸里。教师水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。稀释浓硫酸的正确操作：如演示实验1。小结并板书1浓硫酸：(1)有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。(2)浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必

13、须十分小心。(3)稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。 (4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上35的碳酸氢钠溶液。思考如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行类似浓硫酸的操作?为什么?学生思考后发言1稀硫酸没有强腐蚀性，不必采取处理浓硫酸的操作。2应该采取同样的操作。因为稀硫酸中的水会慢慢蒸发，日久后会变成浓硫酸，同样会腐蚀皮肤、衣服。过渡前面我们探究了几种酸的物理性质，下面来探究它们的化学性质。活动与探究(投影展示)(1)如下图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐

14、酸稀硫酸(2)回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁来源:数理化网锌铁讨论上面反应的生成物有什么共同之处?(3)将一根生锈，的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化?现象化学方程式铁锈+盐酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈+硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O讨论上面反应的生成物有什么共同之处?利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?(4)根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质

15、。学生活动，教师巡视交流与讨论总结并板书2酸有一些相似的化学性质(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。(2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。(3)能与某些金属氧化物反应，生成水。过渡探究了酸的性质，下一步我们来探究几种碱的性质。板书三、几种常见的碱活动与探究(投影展示)用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验(切勿用手拿)。实验现象分析观察氢氧化钠的颜色、状态将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁学生活动互相交流现象与分析白色块状固体表面潮湿氢氧化钠吸收空气中水分试管外壁温度较高溶解时放热教师讲解1潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶

16、解，这种现象叫做潮解。2氢氧化钠用途：可用作气体的干燥剂。引导氢氧化钠除了有上述性质外，还有什么重要的性质?教师演示将一支洗净的鸡爪放在盛有约20氢氧化钠溶液的烧杯中，放置约20 min后取出，观察鸡爪的变化。(注：这个实验耗时较长，所以可以提前准备这个实验)学生观察现象鸡爪被氢氧化钠溶液腐蚀。反思通过这个实验，你有什么感想?学生使用氢氧化钠时应十分小心。教师1氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。使用时要十分小心。2若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。介绍(投影展示)氢氧化钠的用途：是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠

17、能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。过渡检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙也是一种重要的碱，下面我们简单了解它的性质。实验在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水，观察现象。学生实验后发言生石灰接触水放出大量的热，使水沸腾。教师1生石灰与水发生化学反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放出大量的热，这些热量可以将鸡蛋煮熟。2氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，对皮肤、衣服等也有腐蚀作用，使用时应注意安全。总结并板书1碱有腐蚀性，使用时应十分小心。2可作为干燥剂的有：浓硫酸、氢氧化钠。过渡前面我们探讨了酸的化学性质。那碱会有什么化学性质呢?我们用同样的

18、方法进行探讨。活动与探究(1)如右图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液来源:氢氧化钙溶液(2)回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙、粘土和沙子混合，用来作建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会发生下列反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O所以，氢氧化钠必须密封保存。讨论：上面两个反应有什么共同之处?三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式： (3)根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有

19、哪些相似的化学性质。学生活动交流与讨论讨论结果Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，这两个反应都是非金属氧化物与碱的反心，都生成水，另一种产物的化学式特点是都由金属元素与原子团组成。原子团：CO2CO3原子团、SO2SO3原子因、SO3SO4原子团(氧原子数增加1个)。所以：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O总结板书3碱有一些相似的化学性质：(1)碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。(2)碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。反思这节课我们都学习了哪些知识?小结这节课我们探究了几种酸和碱的性质，体会到了酸和碱都有一定的腐蚀性，使用时必须十分小心，

20、另外还总结出了酸、碱各自相似的化学性质。作业习题4、56.3 第三课时：酸和碱各自具有相似化学性质的原因。引入通过上节课的活动与探究，我们知道酸碱各自具有相似的化学性质，它们为什么会具有相似的化学性质呢?探究实验采用导电仪分别试验盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。学生活动交流探究结果探究结果蒸馏水和乙醇不导电，而盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液均能导电。设问这些溶液为什么能导电?联想金属能导电的原因是什么?学生回答金属中存在着能自由移动的电子，电子带负电，在电场的作用下，电子定向运动产生电流。来t设问金属能导电是带电电子的原

21、因，溶液也是如此吗?教师讲解(用FLASH动画展示下述过程)HCl在水中会解离出H+和Cl-，H2SO4在水中会解离出H+和SO，HNO3在水中会解离出H+和NO，NaOH在水中会解离出Na+和OH-，Ca(OH)2在水中会解离出Ca2+和OH-，NaCl在水中会解离出Na+和Cl-。这些带电的阴阳离子在溶液中可以自由移动，在电场的作用下，会定向运动产生电流。分析比较上述物质的解离情况，试分析酸碱各自具有相似化学性质的原因。学生思考、讨论、总结归纳盐酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。我们把在水溶液中能电离出唯一的阳离子(H+)的化合物叫做酸。氢氧化钠、氢氧化钙这些碱，在水溶液中都能解离出金属离子和OH-，即在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以碱具有一些相似的性质。我们把在水溶液中能电离出唯一的阴离子(OH-)的化合物叫做碱。(对于碱的概念的探究描述，可由学生仿照酸的探究方式自主总结)板书四、酸、碱的概念酸：在水溶液中能电离出