物化自测概念题全部试题及答案

1、.§1.2概念题1.2.1填空题1温度为400 K，体积为2m3的容器中装有2 mol的理想气体A和8 mol的理想气体B。该混合气体中B的分压力： PB(13.303)kPa。2在300 K，100 kPa下，某理想气体的密度80.827 5×10-3 kg×m-3。则该气体的摩尔质量：M(2.016kg×mol-1)。3.恒温100，在一个带有活塞的气缸中装有3.5 mol的水蒸气H2O(g)，在平衡条件下，缓慢的压缩到压力p=(101.325)kPa时，才可能有水滴H2O(1)出现。4.理想气体，在恒温下，摩尔体积随压力的变化率：()。5一定量的范

2、德华气体，在恒容条件下，压力随温度的变化率：()。6.理想气体在微观上的特征是：(分子见无作用力，分子本身不占体积)。7.在临界状态下，任何真实气体在宏观上的特征是(气相、液相不分)。8.在n，T一定的条件下，任何种类的气体，当压力趋近于零时：(nRT)。1.2.2单项选择填空题1在温度恒定为25，体积恒定为25 dm3的容器中，含有0.65 mol的理想气体A， 0.35 mol的理想气体B。 若向容器中再加人0.4 mol的理想气体D， 则B的分压力(c)，分体积(b)。选择填入：(a)变大；(b)变小；(c)不变；(d)无法确定。2由A(g)和B(g)形成的理想气体混合系统，总压ppAp

3、B，体积V，nnAnB下列各式中，只有式(c)是正确的。选择填入：(a)；(b) ；(c)；(d)。3(1)在一定的T，p下(假设高于波义耳温度TB)：Vm(真实气体)(a)Vm(理想气体) (2)在n，T，V皆为定值的条件下P(范德华气体)(c)p(理想气体) (3)在临界状态下，范德华气体的压缩因子(c)1选择填入：(a)；(b)；(c)；(d)不能确定。4.已知A(g)和B(g)的临界温度之间的关系为：；临界压力之间的关系为：。则A，B气体的范德华常数a和b之间的关系必然是：a(A)(a)a(B)；b(A)(a)b(B)。选择填入：(a)；(b)；(c)；(d)不能确定。5.在一个密闭的

4、容器中放有足够多的某纯液态物质，在相当大的温度范围内皆存在气(g)、液(l)两相平衡。当温度逐渐升高时液体的饱和蒸气压变大，饱和液体的摩尔体积Vm (1)(b)；饱和蒸气的摩尔体积Vm(g)(a)；(a)。选择填入：(a)变小；(b)变大；(c)不变；(d)无一定变化规律。6.在T-50，V40 dm3的钢瓶内纯H2的压力p12.16 × 106Pa。此时钢瓶内H2的相态必然是(a)。选择填入：(a)气态；(b)液态；(c)固态；(d)无法确定。7.在温度恒定为373.15 K，体积为2 .0 dm3的容器中含有0.035 mol的水蒸气H2O(g)。若向上述容器中再加人0. 025

5、 mol的水H2O(1)。则容器中的H2O必然是(b)。选择填入:(a)液态；(b)气态；(c)气液两相平衡；(d)无法确定其相态。8当真实气体的温度T与其波义耳温度T B为：(1)时，(b)， (2)时，(c)，(3)时，(a)。选择填入：(a)>0；(b)0；(c)0；(d)不能确定。9某真实气体的压缩因子Z<1，则表示该气体(a)。选择填入：(a)易被压缩；(b)难被压缩；(c)易液化；(d)难液化。§2.2概念题2.2.1填空题1封闭系统过程的体积功为零的条件是(dV0，或0)。2封闭系统过程的=0的条件是( 理想气体恒温过程)或 (凝聚系统的恒温变压过程)o3封

6、闭系统下列三个不同类型过程的皆为零：(理想气体恒温过程；Q0，dp0， 0；节流膨胀过程 )。4一定量单原子理想气体某过程的 20kJ，则此过程的(30) kJ，(50)kJ。5一定量的理想气体，恒压下体积功随温度的变化率()p(-nR)。6封闭系统过程的的条件：(1)对于理想气体单纯pVT变化的过程(0，0，)；(2)有理想气体参加的化学反应(RT ，0)。7某理想气体反应过程的2，反应过程的3.371J×mol-1×k-1， (20) J×mol-1×k-1。8绝热、恒容，W'=0反应系统的(V)。9在一个体积恒定为20 dm3系统与环境无热

7、交换，0的反应器中，发生某反应使系统温度升高1200，压力增加300 kPa，且已知，4.8 J×mol-1×k-1，此过程的(0)(6.0)kJ。10压力恒定为100 kPa下的单原子理想气体的(150)kPa。11体积恒定为2.0 ×10-3m3，一定量双原子理想气体的(7.0×10-3 )m3。12系统内部及系统与环境之间，在(一系统无限接近平衡条件下进行)过程，称为可过程。13在一定温度的标准状态下，(C，石墨) ( CO2，g)，(H2，g) (H2O ，l) 。14在25的标准状态下C2H6(g)的 (-6.179)kJ。15状态函数在数学上

8、的主要特征是(所有状态函数在数学上都具有全微分的性质)。16系统的宏观性质可分为(广度性质和强度性质)，凡与物质的数量成正比的物理量，皆称为(广度性质)。17一定量理想气体节流膨胀过程中：(0 )；(0)； (0)；流动功W(0)。18在300 K的常压下，2 mol的某固态物质，完全升华过程的体积功W(-4.989)kJ。2.2.2单项选择填空题1在一定温度下，一定量理想气体所进行的可逆过程与不可逆过程，体积功的大小相比较可知： 可逆过程系统对环境作(a)；环境对系统做(b)功；恒温可逆过程的-Wr(a)。选择填入：(a)最大；(b)最小；(c)大小无法确定。 2在一定压力下和一定的温度范围

9、内，液体的摩尔蒸发焓随温度的变化率(b，c)。选择填入：(a)>0；(b)0；(C)0；(d)正、负无法确定。3在一定压力下，任一化学反应的 (d)选择填入：(a)>0；(b)0；(C)0；(d)无法确定。4气体可视为理想气体的某气相反应，反应式中各物质计量数的代数和1.5，反应的-1.5R，则(c)。选择填入：(a)>0；(b)0；(C)0；(d)无法确定。5在25的标准状态下，反应C2H6(g)3.5O2(g) 2CO2(g)3H2O(l)此反应过程的(b)； (b)； Q(b)；W(a)。选择填入：(a)>0；(b)0；(C)0；(d)无法确定。6在隔离系统中分别

10、发生下列过程： (1)发生某燃烧反应使系统的温度上升，压力变大，此过程的(c)；(a)； (2)发生某气相聚合反应，使系统的T，p皆下降，nB(g) Bn(g)此过程的(c)；(b)；(3)发生某固态物质的升华过程，使系统的T下降，p变大，B(s) B(g)此过程的(c)；(a)。选择填入：(a)>0；(b)0；(C)0；(d)无法确定。7在恒压、绝热、0的条件下发生某化学反应，使系统的温度上升、体积变大，则此过程的(b)；(c)；W(c)。选择填入：(a)>0；(b)0；(C)0；(d)无法确定。8在一个体积恒定的绝热箱中有一绝热隔板，其两侧放有n，T，p皆不相同的N2(g)，N

11、2(g)可视为理想气体。今抽去隔板达到平衡，则此过程的(b)；W(b) ；(b)。选择填入：(a)>0；(b) 0；(C)0；(d)无法确定。9在一保温良好、门窗紧闭的房间内，放有电冰箱，若将电冰箱门打开，且不断向冰箱供给电能使其运转，室内的气温将(b)。选择填入：(a)逐渐降低；(b)逐渐升高；(c)不变；(d)无法确定。10在一个体积恒定的绝热箱中有一隔板，其一边为200 kPa，300 K的真实气体，另一边为真空。现在除去隔板，达到平衡后温度下降，则此过程的(b)；(d)。选择填入：(a)>0；(b) 0；(C)0；(d)无法确定。11有系统如下：隔板及容器皆绝热，VV1V2

12、恒定，A为双原子理想气体，B为单原子理想气体。除去隔板并达到平衡，此过程的( A)(c)；( B)(a)；(b)；(c)。选择填入：(a)>0；(b) 0；(C)0；(d)无法确定。12在同一温度下，0，同一个化学反应的(d) 。选择填入：(a)>0；(b)0；(C)0；(d)无法确定。13在一般温度、压力下的真实气体，经恒温膨胀过程，其(c)。 选择填入：(a)>0；(b) 0；(C)0；(d)无法确定。14若某状态下的空气经节流膨胀过程的>0，则(d)；( b) ；(c)o选择填入：(a)>0；(b) 0；(C)0；(d)无法确定。§3.2.概念题3

13、.2.1填空题1在高温热源T1和低温热源T2之间的卡诺循环，其热温商之和Ql /T1Q2/T2( 0)。循环过程的热机效率()。2任一不可逆循环过程的热温商的总和，可表示为；() 0。3封闭系统内发生：(1)任一可逆过程的热温商，等于此过程的( )；(2)任一不可逆过程的热温商()此过程的熵变；(3)任一可逆绝热过程的(0)，不可逆绝热过程的熵变(0)。(4)经过任一不可逆循环过程，系统的熵变( 0 )；环境的熵变(0)。4式QWT适用的条件为(一定量的理想气体等温可逆过程，而且 0)。5式适用的条件为(封闭系统，0的一切过程)。6由热力学基本方程或麦克斯韦关系式可知：(1) (p)；(2)

14、(T )；(3) (S )；(4) (p)；(5)()；(6) ()。7根据可知任一化学反应的(1) ( )；(2) ()；(3) ( )。8任一化学反应的0的条件是()。0的条件是()。9状态方程为的气体，恒温过程的()。10范德华气体在恒温下，体积由Vm(1)变为Vm(2)。此过程的的计算为()此过程的摩尔亥姆霍兹函数变为()11一定量的理想气体，在恒温下熵随体积的变化率()。12lmol纯B(l)，在温度T的饱和蒸气压下，完全蒸发为气体。已知在温度T，B (l)的摩尔蒸发焓为。假设蒸气为理想气体，液体的体积与气体的体积相比较可忽略不计。则此过程的( )；( 0 )；( RT)；( )。1

15、3在25时，C(石墨)C(金刚石)过程的恒定为-1. 898 ×10-6 m3×mol-1，(金刚石)=2.900kJ×mol-1。恒温25，加压到p(15.28×109)Pa， C(石墨)才可能变成C(金刚石)。14一定量单相纯物质的()()1525时，Hg(1)的Vm1.482 × 10-5 m3×mol-1，恒压热膨胀系数1.82 ×10-4 K-1。恒温25，Hg(1)由100 kPa加压到1100 kPa；假设此过程汞的体积变化可忽略不计，则此过程Hg(1)的(2.697×10-3)J×mol-

16、1×K-1。3 .2.2单项选择填空题1由热力学第二定律可知，在任一循环过程中(b)。选择填入：(a)功与热都可以完全互相转换；(b)功可以完全转变为热，而热却不能完全转变为功；(c)功与热都不能完全互相转换；(d)功不能完全转换为热，而热却可以完全转变为功。2在封闭系统内发生任何绝热过程的(d)。选择填入：(a)一定是大于零；(b)一定是小于零；(c)一定是等于零；(d)可能是大于零也可能是等于零。3在隔离系统内发生任何明显进行的过程，则此过程系统总的熵变(a)。选择填入：(a)0；(b)0；(c)0；(d)条件不全无法确定。4在绝热、恒压、0的封闭系统内，发生下列化学过程：C2H

17、5OH(1)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g)此过程的W(c)；(b)；(c)；(a)。选择填入：(a)大于零；(b)等于零；(c)小于零；(d)无法确定。5在绝热、恒容、w0的封闭系统内，发生下列反应： CH3OH(g)1.5O2(g)CO2(g)2H2O(g)此反应的( c)；(a)；(a)。选择填入：(a)0；(b)0；(c)0；(d)无法确定。6物质的量一定的双原子理想气体，经节流膨胀后，系统的压力明显下降，体积变大。此过程的(b)；(b)；(a)；(c)；(b)。选择填入：(a)>0；(b)0；(c)0；(d)不能确定。7物质的量一定的某实际气体，向真空中绝热膨胀之后，系

18、统的p与V之积变小，温度降低，则此过程的(c)；(b)；(a)。选择填入：(a)0；(b)0；(c)0；(d)不能确定。8加压的液态氨NH3(1)通过节流阀而迅速蒸发为气态氨NH3(g)，则此过程的(c)；(b)；(a)。选择填入：(a)0；(b)0；(c)0；(d)不能确定。9碘I2(s)在指定温度的饱和蒸气压下升华为碘蒸气I2(g)，此过程的Q(a)；W(c)；(a)；(a )；(a )；(b)；(c)。选择填入：(a)0；(b)0；(c)0；(d)不能确定。10在0，101.325kPa的外压下，H2O(s)H2O(1)此过程的W(a)；(a)；(a )；(a )；(a)；(b)。选择填

19、入：(a)0；(b)0；(c)0；(d)不能确定。11体积为V的绝热容器被绝热隔板分为两部分，一边为单原子理想气体A，已知nA2 mol， p*(A)100 kPa，T(A)350 K；另一边为双原子理想气体B，已知nB4 mol，p*(B) 200 kPa，T(B)300 K。现抽去隔板A和B混合达到平衡，则此过程的(c)；(A)(a)；(B)(a)；(b)；(A)(b)；(B)(a)；(a)。选择填入：(a)0；(b)0：(c)0；(d)无法确定。12在环境压力恒定为101.325 kPa，温度为-10下的过冷水凝固成冰，已知：。H2O(1)H2O(s)此过程的(c)；(c)；环境的熵变(

20、a)；隔离系统的总熵变(a)；W(c)；(c)。选择填入：(a)0；(b)0；(c)0；(d)不能确定。13一定量的某理想气体，由同一始态p1，V1， T1分别经下列两途径达到具有相同体积V2的末态：(1)经绝热可逆膨胀至体积V2，p2(1)；(2)反抗恒定的外压力恰为过程(1)末态的压力p2(1)即p2(1)，绝热膨胀到V2。则(c)；W(c)W2；(c)；末态的压力p2 (1)(c)p2(2)。选择填入：(a)0；(b)0；(c)0；(d)不能确定。§4.2概念题4.2.1填空题1已知二组分溶液中溶剂A的摩尔质量为MA，溶质B的质量摩尔浓度为bB则B的摩尔分数xB()。2在温度T

21、的理想稀溶液中，若已知溶质B的质量摩尔浓度为bB，则B的化学势()；若溶质的浓度用物质的量的浓度CB来表示，B的化学势()。3在常温下，真实溶液中，溶质B的化学势可表示为，B的标准态为温度T，压力p100 kPa下，(1)，(1)，又遵循亨利定律的假想态。4在温度T时，理想稀溶液中溶剂A的化学势可表示为：()。5在恒温恒压下，一切相变化必然是朝着化学势(变小)的方向自动的进行。4.2.2单项选择题1在一定外压下，易挥发溶剂A中加入不挥发溶质B，形成稀溶液。在此稀溶液浓度范围内A与B可形成固溶体。此稀溶液的凝固点随着bB的增加而(d)，它的沸点随着bB的增加而(a).选择填入：(a)升高；(b)

22、降低；(c)不发生变化；(d)无法判断。2在某一定温度T下，由纯液态的A与B形成理想液态混合物。已知，当气液两相达到平衡时，气相组成y总是(a)液相组成xB。选择填入：(a)；(b)；(c)；(d)正比于。3在T300K， p102.0 kPa的外压下，质量摩尔浓度b0.002 mol×kg-1的蔗糖水溶液的渗透压为。b=0×002 mol×kg-1 KCl水溶液的渗透压为，则必存在(a)的关系。选择填入：(a)；(b)；(c)；(d)无法判断。4在101.325 kPa的大气压力下，将蔗糖在水中的稀溶液缓慢地降温，首先析出的为纯冰。相对于纯水而言，加人蔗糖将会出

23、现：蒸气压(b)；沸点(a)；凝固点(b)。选择填入：(a)升高；(b)降低；(c)不变；(d)无一定变化规律。5在恒温、恒压下，理想液态混合物混合过程的(b)；(b)；(a)；(c)；(b)；(c)。选择填入：(a)>0；(b)0：(c)0；(d)不能确定。6在T，p及组成一定的真实溶液中，溶质的化学势可表示为：，采用不同的标准态(xB1， bB，cB，)时，上式中的 (a)；aB(a )， (b )。选择填入：(a)变；(b)不变；(c)变大；(d)变小。7在一定压力下，在A，B二组分溶液的温度组成图的最高(或最低)恒沸点处，气液两相组成的关系为：气相摩尔分数yB(c)液相摩尔分数x

24、B。选择填入：(a)；(b)；(c)；(d)(远远大于)。8在一定压力下，若在A，B两组分系统的温度组成图(即TxB图)中出现最高恒沸点，则其蒸气总压对拉乌尔定律必产生(d)偏差。选择填入：(a)一般正；(b)一般负；(c)最大正；(d)最大负。9在温度为T时，纯液体A的饱和蒸气压为，化学位为，在下凝固点为，当在A中溶入少量与A不形成固溶液的溶质B而形成稀溶液时，述三物理量分别为，则(d )选择填入：(a) ，；(b)>，；(C)>，>；(d)>，>，>。§5.2概念题5.2.1填空题1.在T，p及组成一定的条件下反应0的与此反应的反应进度，及化学

25、势产之间的定量关系式为()()()()2在某一温度T的抽空容器中，NH4HCO3(s)进行分解反应NH4HCO3(s)NH3(g)CO2(g)H2O(g)达到平衡时所产生气体的总压力为60 kPa。则此热分解反应的标准平衡常数(8.0×10-3)。3.在某一温度T的抽空容器，反应B3(s)3B(g)达平衡时总压力为60kPa，则此反应的标准平衡常数(0.216)。4某反应的与T的关系为/(J×mol-1)83.145 T/K0×83145则此反应的()。5已知反应B2(g)2B(g)的与T的函数关系为8.0×103RK10RTIn(T/K)55RT则此反

26、应的与T之间的函数关系为(8×103RK10RT)与T之间的函数关系为(10Rln(T/K)-45R)与T之间的函数关系为(-8×10310Rln(T/K)-55)T1000 K，p200 kPa，题给反应的标准平衡常数和B2(g)平衡转化率a为(435.96)；a(0.9909)6已知T1000 K时反应：(1)C(石墨)CO2(g)CO(g)的1.318；(2)2C(石墨)O2(g)2CO(g)的22.37 ×1040。则T1000 K，反应(3)CO(g)O2(g)CO2(g)的(2.723×1020)。7.已知298.15 K，水蒸气的标准摩尔生

27、成吉布斯函数(H2O，g)228.572 kJ×mol-1。在同样的温度下，反应2H2O(g)2H2(g)O2(g)的标准平衡常数(8.170×10-81)。8在T600 K，总压p3×105 Pa下，反应A(g)B(g)2D(g)达平衡时，各气体物质的量之比为nA/nBnB/nD1，则此反应的(0)；(0)；(1)。9T293.15 K，V2.4 dm3的抽空容器中装人过量的NH4HS( s)，进行下列分解反应NH4HS(s)NH3(g)H2S(g)的平衡压力为45.0 kPa。 (1)此反应的(0.05130)； (2)平衡时NH3(g)的物质的量n1(NH3

28、)(0.0223)mol； (3)若向上述平衡系统中通人N2(g)，使N2(g)的分压力p(N2)20 kPa，这时系统的总压力p(65.30kPa)；n2(NH3)(0.0223)。10.在T473.15 K，p200 kPa下，反应PCl5(g)PC13(g)Cl2(g)的标准平衡常数0.312，PC15 (g)平衡转化率a10.367。若向上述平衡系统通人0.5 mol的N2(g)，N2不参于反应，达到新的平衡时，PC15(g)的平衡转化率为a2(0.4174)。PC13 (g)的摩尔分数y(PC13)(0.2177)。11在T360 K下，反应B2(g)2B(g)在低压下可视为理想气体

29、反应，其1246，若反应在p1.5×104 kPa的高压下进行，反应应按真实气体处理，已知这时的2.0， 为平衡时任一组分B的逸度系数。则同温度的高压下此反应的标准平衡常数(高压)(1246)，B2(g)的平衡转化率a(0.7137)。5 .2.2单项选择填空题1在T600 K的温度下，理想气体反应：(1)A(g)B(g)D(g)，0.25；(2)D(g)A(g)B(g)，(c)；(3)2A(g)2B(g)2D(g)，(b)。选择填入：(a)0.25；(b)0.0625；(c)4.0；(d)0.50。2在T380 K，总压p2×00 kPa下，反应C6H5C2H5(g)C6

30、H5C2H3(g) H2(g)的平衡系统中，加人一定量的惰性组分H2O(g)，则反应的标准平衡常数(c)，C6H5C2H5(g)的平衡转化率a (a)。C6H5C2H3(g)的摩尔分数y(C6H5C2H3)(b)。选择填入：(a)变大；(b)变小；(c)不变；(d)条件不全无法确定。3在T，p及组成恒定，且不作非体积功的任一化学反应。当反应能自动地进行时，则此反应的化学亲和势A(a)，(e)，(f)；当反应不能自动进行时，则此反应的A( e )，(a)，(b)；当反应处于平衡状态时，则此反应的A( c )，(c)，(d)。选择填入：(a)>0；(b)1；(c)0；(d)1；(e)0；(f

31、)1。4在T300 K，反应A(g)2B(g)D(g)的1。在一抽成真空的容器中，通人A，B及D三种理想气体，在300 K时pApBpD100 kPa，在此条件下，反应(c)。选择填入：(a)从右向左自动进行；(b)从左向右自动进行；(c)反应处于平衡状态；(d)条件不全无法判断。5温度恒定为400 K，在一个带活塞的气缸中，存在下列反应 A(g)B(g)D(g)平衡时体积为V，压力为p，D气体的物质的量为n0(D)。 (1)在恒温、恒压下，向上述平衡系统中，通人惰性气体C(g)，使系统的体积变大，达到新的平衡时D(g)的物质的量为n1(D)，则n1(D)(c)n0(D)； (2)将通入惰性气

32、体后的平衡系统，恒温压缩到原来的体积V，达到平衡态时D(g)的物质的量为n2 (D)。则n2(D)(a)n1(D)；n2(D)(b)n0(D)。选择填入：(a)；(b)；(c)；(d)两者的关系无法确定。6已知反应： (1) 2A(g)B(g)2C(g)，其标准平衡常数与温度的关系式为：3134(T/K)5.43； (2) C(g)D(g)B(g)，其标准平衡常数与温度的关系式为：1638(T/K)6.02； (3)反应2A(g)D(g)C(g)的标准平衡常数与温度的关系式为：A(T/K)B，式中A和B的量纲皆为一，A()；B()。(b)选择填入：(a)A4 772，B0.59；(b)A1 4

33、96，B-11.45；( )A-4772；B-0.59；(d)A-542，B17.45。7已知反应：2A(g)D(g)C(g)的标准平衡常数与温度的关系为1496(T/K)11.45此反应在T400 K，100 kPa下的()kJ×mol-1 ；()J×K-1×mol- 1。( c)选择填入：(a)-2.447，-95.201；(b)1.496，-11.45；(c)-28.64，-219.2；(d)28.64，219.2。8已知反应：2A(g)D(g)B(g)的标准平衡常数与温度的关系为3444.7(T/K)26.365起始配料比n(A)/n(D)2。当对反应的平

34、衡系统恒压升温时，此反应的(b)；D(g)的平衡转化率a(b)；(c)；(c)；(a)。选择填入：(a)变大；(b)变小；(c)不变；(d)无一定变化方向。9对于反应CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)，(1)恒压下，升高反应系统的温度，此反应的标准平衡常数(b)，CO2(g)的摩尔分数y( CO2)(b)。假设反应的起始配料比n(O2)/n(CH4)2。(2)在恒温下，增加反应系统的平衡压力，使其体积变小，这时(c)，y(CO2)(c)。选择填入：(a)变大；(b)变小；(c)不变；(d)无法确定。10在一定的温度范围内，某反应的标准平衡常数与温度的关系为A(T/K)B式中A和

35、B的量纲皆为一。在给定温度范围内的任一温度下，此反应的(a)；(b)； (d)；(c)。选择填入：(a)-ARK；(b)BR；(c)0；(d)-R(AKBT)；(e)BRT ；(f)ARK(上式中K为温度的单位开尔文)。§6.2概念题6.2.1填空题1在1000 K下，多组分多相平衡系统中有C(石墨)，CO(g)，CO2(g)及O2(g)共存，而且它们间存在以下化学反应：C(石墨)O2(g)CO2(g)C(石墨)O2(g)CO (g)CO(g)O2(g)CO2(g)C(石墨)CO2(g)2CO(g)则此平衡系统的组分数C=(2)；相数P(2)；自由度数F=(1)。2在80下，将过量的

36、NH4HCO3(s)放人真空密闭容器内，NH4HCO3(s)按下式进行分解：NH4HCO3(s)NH3(g)CO2(g)H2O(g)达平衡后，系统的C(1)；P(2)；F(0)。3若在2题中已达平衡的系统中加人CO2(g)，当系统重新达平衡时，系统的C(2)；P(2)；F(1)。4在真空密闭容器中放人过量的NH4I(s)与NH4Cl(s)，并发生以下的分解反应 NH4I(s)NH4Cl(s)十HCl(g) NH4I(s)NH3(g)HI(g)达平衡后，系统的组分数C(2)，相数P(3)，自由度数F(1)。5如下图所示，用半透膜AB将密封容器分隔为两部分，而该半透膜只许CO2通过。当系统达平衡后

37、，系统中的组分C(4)；相数P(4)；自由度数F(3)。(设CO2与CaO及CaCO3间无化学反应。)6在液态完全互溶的两组分A，B组成的气液平衡系统中，在外压一定下，于该气液平衡系统中加人组分B(1)后，系统的沸点下降，则该组分在平衡气相中的组成(大于)它在液相中的组成。7A(1)与B(1)形成理想液态混合物。在温度T下，纯A(1)的饱和蒸气压为，纯B(1)的饱和蒸气压为5。在同温度下，将A(1)与B(1)混合成一气液平衡系统，测得其总压为2，此时平衡蒸气相中B的摩尔分数(0.625)。(填入具体数值)。8在温度T下，A，B两组分在液相完全互溶，而且它们的饱和蒸气压分别为与，且。在一定温度下

38、，由A，B组成的气液平衡系统，当系统组成<0.3时，往系统中加入B(1)则系统压力增大；反之，当系统组成>0.3时，往系统中加入B(1)则系统压力降低，这一结果说明该系统是具有(最低)恒沸点。9组分A与组分B组成一气液平衡系统，其px图和tx图如下(图62)：图62(1)由图查出在101.325kPa压力下=0.4的混合物的泡点(77.5)，以及在此压力下其露点(88.3)。(2)在50下，将压力为40 kPa的=0.3的液态混合物减压，当出现第一个微小气泡时的压力为(41)kPa，而剩下最后一微小液滴时的压力为(41)kPa。(3)在101.325 kPa下，将组成0.6的混合物

39、进行分离，将能得到(恒沸物)和(纯B(l)(4)若px图上恒沸物的组成亦要求为0.5(与 tx图相同)，则温度应为(77.5)，压力应为(101.325) kPa。10若组分A与组分B组成的凝聚系统相图中(不生成固液体)形成以下几种化合物：A2B(s) AB(s) AB3(s)当系统中形成最低共熔点最多的相图为()，而形成最低共熔点最少的相图( )。(示意画出所要求的相图。)6.2.2 单项选择题1将过量NaHCO3(s)的放入一真空密闭容器中，在50下，按下式进行分解2NaHCO3(s)2Na2CO3CO2(g)H2O(g)系统达到平衡后，起组分数C( )；F( )。(c)选择填入：(a)3

40、，2； (b)3，1；(c)2，0；(d)2，1。2在1题中已达平衡的系统中加入CO2(g),当系统重新达平衡时,系统的C()；F()。(b)选择填入：(a)3，2； (b)3，1；(c)2，0；(d)2，1。3在温度T下，CaCO3(s)，CaO(s)及CO2的平衡系统的压力为p，已知它们之间存在CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)反应，若往该平衡系统加入CO2(g)，当重新达到平衡时，系统的压力(c)。选择填入：(a)变大；(b)变小；(c)不变；(d)可能变大也可能变小。4已知CuSO4(s)与H2O(g)可形成三种水合物：CuSO4(s)H2O(g)CuSO4·H2O(s

41、)CuSO4· H2O(s)2 H2O(g)CuSO4·3 H2O(s)CuSO4·3 H2O(s) 2 H2O(g)CuSO4·5H2O(s)在101.325KPa下，与H2O(g)平衡共存的盐最多有(b)种。选择填入：(a)1；(b)2；(c)3；(d)4。5如图6-3所示，用绝热隔板将透明绝热箱分隔为左、右两部分。右部为-1的水与水蒸气共存。若将绝热隔板上方打一大孔，则：(1)放置到最后，绝热箱中为(d)平衡。图63选择填入：(a)固气两相；(b)固液两相；(C)液气两相；(d) 固液气三相。 (2)若箱子为导热良好的箱子，且放在1的恒温装置中，则

42、放置到最后时，箱中存(d)。 选择填入：(a)气相；(b)液相；(c)气液两相；(d)固气两相。6A(低沸点)与B(高沸点)两种纯液体组成液态完全互溶的气液平衡系统。在一定温度下，将B(1)加人平衡系统中时，测得系统的压力增大，说明此系统(c)。选择填入：(a)一定具有最大正偏差；(b)一定具有最大负偏差；(c)有可能是最大正偏差也有可能是最大负偏差；(d)数据不够，无法确定。7在318 K下，丙酮(A)和氯仿(B)组成液态混合物的气液平衡系统，实验测得=0.3时气相中丙酮的平衡蒸气分压26.77 kPa，已知同温度下丙酮的饱和蒸气压43.063 kPa，则此液态混合物为(c)。选择填入：(a

43、)理想液态混合物；(b)对丙酮产生正偏差；(c)对丙酮产生负偏差；(d)什么混合物无法判断。8在温度T下，A(1)与B(1)形成理想液态混合物的气液平衡系统，已知在该温度下，A(1)与B(1)的饱和蒸气压之比1/5。若该气液平衡系统的气相中B之组成0.5，则平衡液相中的(b)。选择填入：(a)0.152；(b)0.167；(c)0 .174；(d)0 .185。9A(低沸点)与B(高沸点)两纯液体能组成理想液态混合物系统。现在体积分别为V1与V2的真空密封容器中，分别放有组成为及()的液态混合物。当将两容器升温至某温度T时，两容器均处在气液平衡而且压力相等，则此容器1中气相组成(b)容器2中气

44、相组成，容器1中的气相量与液相量之比(a)容器2中的气相量与液相量之比。选择填入：(a)大于；(b)等于；(c)小于；(d)可能大于也可能小于。10组分A(s)与组分B(s)组成的凝聚系统相图中，若已知形成以下四种化合物：A2B(稳定)，AB(稳定)，AB2(不稳定)，AB3(稳定)则该相图中有( )最低共熔点和( )条三相线。(d)选择填入：(a)3，3；(b)4，4；(c)3， 4；(d)4，5。11有H2ONH4Cl相图如下(图64)，试根据相图选择回答下列问题：图64(1)将某组成的NH4Cl水溶液冷至10时便开始析出第一个微小结晶，则此溶液每100 g水中含有NH4Cl( )g。选择

45、填入：(a)27.2；(b)33.4；(c)37.4；(d)39.5。(2)在绝热容器中，放有0的冰水混合物(冰占98%)，若往其中放人NH4Cl晶体，则容器的温度下降，最后温度降至(c)。选择填入：(a)-10；(b)-15；(c)-16.15(最低共熔点)；(d)低于-16.15。(3)将100g的w = 0.15 NH4Cl溶液降温至-10并达平衡后，欲要将析出的冰完全溶化，则需加人NH4C1(s)(b)g。选择填入：(a)15.12；(b)16.43；(c)18.24；(d)20.15。§7.2 概念题7.2.1填空题1在同一测定装置、同一实验条件下，测得0.001 mol&

46、#215;dm-3 KCl溶液中的迁移数为t(), 而测得0.001 mol×dm-3NaCl溶液中的迁移数为t'()。因两溶液均为稀溶液，可认为两溶液中的迁移速率相同，那么，t()()t' ()。2在25°C下，将电导率(KCl)0.141S×m-1的装人电导池中，测得其电阻为525，而在同一电导池中放人浓度为0.10 mol×dm-”的NH3×H20溶液，测得其电阻为2 030，于是可以算出的NH3×H2O摩尔电导率( NH3× H2O)(364.7)S×m2×mol-1。3若已知25

47、下纯水的电导率(H2O) 5.5×10 S×m-1，同温度下(HC1)426×16×10-4 S×m2×mol-1，(NaOH)248×11×104 S×m2×mol-1，(NaCl)126×45×10-4 S×m2×mol-1，则可求得25下纯水的解离度a(1. 81X10-9)。4已知25时Ag2SO4饱和水溶液的电导率以(Ag2SO4)=0.7598S×m-1，所用水的电导率 (H2O)1.6×10-4 S×m-1，无限

48、稀释离子摩尔电导率(Ag+)，(SO)分别为61.92×10-4S×m2×mol-1与79.8×10-4s×m2×mol-1。在此温度下，Ag2SO4的溶度积( 7.79×10-5) 。5若已知LaCl3溶液的离子平均质量摩尔浓度0.228mol.kg-1，则此溶液的离子强度I(0.6mol×kg-1)。6若原电池Ag(s)|AgCl(s)|HCl(a)|Cl2(g,p)|Pt(s)的电池反应写成以下两种形式Ag(s)Cl2(g)AgCl(s) (1) (1) E(1)2Ag(s)Cl2(g)2AgCl(s) (2

49、)(2) E(2)则(1)()(2)，E(1)()E(2)。7有原电池如下：Ag(s) | AgCl2(s)|Cla(Cl-1)0.1Br-1a(Br-1)=0.2|AgBr(s) | Ag(s)若已知25时难溶盐AgCl及AgBr的溶度积分别为1.0×10-10与2.0×10-13，则上述原电池在25时的标准电动势(-0.159)V。825,电池Pt|H2 (g ,)|HCl(a)AgCl (s)|Ag (s)|的电池电动0.258 V,已知Cl-1|AgCl (s)| Ag (s)0.222 1 V，则HCl的a(0.2473)，HCl的离子平均活度(0.497)。9若

50、想通过测量原电池电动势的方法来测取AgCl(s)的，则需设计成一原电池，该原电池的阳极为(Ag(s)+Cl-AgCl(s)+e-)，阴极为(Cl2(g)+e-Cl-)。10已知下列两电池的标准电动势分别为及，Pt|H2(g,)|H+a(H+)1¦¦Fe3+a(Fe3+)1,Fe+a(Fe2+)1|Pt (1)Pt|H2(g,)|H+a(H+)1¦¦Fe3+a(Fe3+)1|Fe(s)(2)那么，原电池Pt|H2(g,)|H+a(H+)1¦¦Fe2+a(Fe2+)1|Fe (3)的标准电动势与及的关系式为()。11无论电解池或原电池，极

51、化的结果都将使阳极的电极电势(变得更正)。阴极的电极电势(变得更负) 。7.2.2单项选择题1在一测定离子迁移数装置中，放有浓度c的ZnCl2水溶液，当在某一测量条件下，的迁移速率刚好与的迁移速率相等，则此时所测得的迁移数t()( c )t()。选择填入：(a)2倍于；(b)的1/2为；(c)等于；(d)无法确定。2在电解池中，其电极间距离为1 m，外加电压为1 V，池中放有b0 ×01 mol×Kg-1 NaCl溶液。若保持其他条件不变，仅将电极距离从lm改为2 m，在电极距离改变后的正、负离子的电迁移率u(c)，正、负离子的迁移率v(b )，正、负离子的迁移数t( c

52、)。选择填入：(a)变大；(b)变小；(c)不变；(d)可能变大或可能变小。3在温度T下，若将浓度为的某强电解质B的溶液稀释至浓度至1/2时，则稀释后的溶液电导率(稀)(d)稀释前的溶液电导率(浓)；而摩尔电导率(稀)(a)(浓)。选择填入：(a)大于；(b)小于；(c)等于；(d)可能大于也可能小于。4在某温度T下，已知浓度为c的醋酸水溶液中醋酸的解离度为a，该溶液的电导率为。现欲想计算该溶液的摩尔电导率,则所用的公式(c)。选择填入：(a)；(b)；(c)；(d) 根本不存在。5组成b=0×50 mol×kg-1的Al2(SO4)3水溶液，若已知其在温度T时的离子平均活

53、度因子=0.75，则从Al2(O4)3的整体活度aA12(SO4)3= (b)。选择填入：(a)1 .275；(b)0.801；(c)0.957；(d)无法计算。6根据德拜休克尔公式可知，浓度为0.001 mol ×kg-1的ZnC12水溶液的离子平均活度因子 (a)同温度下0.001 mol×kg-1×的 ZnSO4水溶液中离子平均活度因子。选择填入：(a)大于；(b)等于；(c)小于；(d)可能大于也可能小于。7若某原电池电池反应的不随温度而变，则该电池的电动势温度系 (b) 。选择填入：(a)随温度升高而增大；(b)不随温度而变，为定值；(c)为零；(d)随

54、温度升高而减小。8在恒T，p下，某原电池进行可逆放电，当其电池反应进行1 mol反应进度时，有的热放至环境中；若在同温、同压下，将该反应在巨大容器中进行1 mol反应进度时，则所放至环境中的热比该反应在电池中进行时放的热(a)。选择填入：(a)更多；(b)更少；(c)不多也不少；(d)可能更多也可能更少。9反应Cu2+a (Cu2+)+Cu2Cu+a (Cu+)能设计为以下两电池：Cu(s)|Cu+a(Cu+)¦¦ Cu2+a(Cu2+),Cu+a(Cu +)| Pt (1)Cu(s)|Cu2+a(Cu2+)¦¦Cu2+a(Cu2+),Cu+a(Cu+)

55、|Pt (2)当两电池进行可逆放电且电池反应完成了1mol反应进度时，两原电池所作的电功分别为(1)和(2)，两电池的电动势分别为E(1)与E(2)，而且(1)(c)(2)，E(1)(a)E(2)。(设反应系统为无限大量。)选择填入：(a)大于；(b)小于；(c)等于；(d)可能大于也可能小于。10难溶盐的溶度积，可通过电动势的测定来求得的，但需要设计一适当的原电池。现欲测定AgBr(s)的溶度积,下列的电池中的(c)电池为所要设计的电池。选择填入：(a)Ag(s)|AgBr(s)|KI(b)Br2(l)|Pt(b) Ag(s)|Ag+a(Ag+)¦¦Br-a(Br-)|Br2(l)|Pt(c)Ag(s)|Ag+a(Ag+)¦¦Br-a(Br-)|AgBr(s) |Ag(s)(d) Pt|Br2(l)| Br-a(Br-)¦¦- Ag+a(Ag+)| Ag(s)§8.2概念题8.2.1填空题1对类氢离子实波函数，若主量子数为n，轨道角量子数为l，磁量子数为：(1)其径向因子的值为零的节面有(nl1)个，节面形状是(以原点为中心的球面)；(2)因子为零的节面(它们垂直于x y平面)有(m)个；(3