人教版化学教材九年级下册课后习题答案

1、第八章-金属和金属材料人教版课题I金属材料题号解析1密度小,具有抗腐蚀性.铁：可用于做菜刀、镰刀、锤子等；利用了硬度大的性质.铜：可用于制电线、火锅等；利用了其导电性好,导热性好,熔点高2的性质.金：可用于制作项链、戒指等饰品；利用了其具有较好的金属光泽的性质.点拨：物质的性质决定物质的用途.需要有光泽好,抗腐蚀,硬度大的性质.提示：合金的强度和硬3度一般比组成它们的纯金属更高,抗腐蚀性能等也更好.1外科手术刀：不锈钢,由于其抗腐蚀性好.2防盗门：镒钢,4硬度大.3门锁：黄铜,由于强度高,可塑性好、易加工、耐腐蚀.4自行车支架：镒钢,由于其韧性好,硬度大.该金属可能的用途有：制作机器零件、火箭

2、、飞机、轮船、电线、5电榄、化工和通讯设备等.P-ZFe解：1000kg铁红中铁的质量=1000kg尽Q的相对分子质X100%m6=1000kgXisoXi00%=700kg答：1000kg铁红中最多含铁的质量为700kg.点拨：利用化学式中某元素的质量分数来求物质中某元素的质量.课题2-金属的化学性质题号解析常温下铝在空气中与氧气反响,其外表生成一层致密的氧化铝薄1膜,从而阻止铝进一步被氧化,因此铝具有良好的抗腐蚀性能.如果刷洗铝制品时,用钢刷、沙等来摩擦,就会破坏铝制品外表的致密氧化膜,使铝被腐蚀的速度加快.配制波尔多液的硫酸铜溶于水可制成硫酸铜溶液,铁与硫酸铜在溶液中反响,使铁制品被腐蚀

3、,硫酸铜变质发生反响的化学方程式为2Fe+CuSQ=FeSC4+Cu,所以不能用铁制容器配制波尔多液,也不能在配制时用铁棒搅拌.C+O2处CO2.化合反响或C+2CuO-2Cu+CO2置换反响CO2+C2CO化合反响3Fe+2OFaO4化合反响Fe3O4+4CO-3Fe+4CO2Fe+H2SO4=FeSC4+H2T置换反响或Fe+CuSQ=FeSQ+Cu置换反响Fe+2HCl=FeCl2+H2T置换反应Fe+CuCl2=FeCl2+Cu置换反响点拨：此题主要熟练掌握有关化处2MgO化合反响Mg+2HCl=MgCl2+H2T置换反学方程式的书写,并会判断反响类型.2Mg+O24.应2Cu+O2=

4、2CuO化合反响1不反响2Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu3不反5应4Al+3AgNO3=AlNO3%+3Ag点拨：利用金属活动性顺序的除击杂质的化学方程式主普操作步照Cu粉11“TH口一F<O1加酒量盘酸至无气粗产生,笈就,洗麻汗理一FcQ：溶液dClQ屣十GiCl?rCu抑量量无般核钉成铁粉过渡应用判断金属能否与化合物的溶液反响.6-I;殳拮曲槌由遇到弱XYZ生成氢气的质量：Mg:2.5g,Zn:0.92g,Fe:1.07g需要金属的质8量：Mg:360g,Zn:975g,Fe:840g点拨：根据化学方程式进行计算时要注意步骤不要忘记单位.课题3-金属资源的利用和保护题号解析1(2

5、)(3)点拨：铁生锈的条件是与氧气和水接触,这与环境因素有关,(1)沙漠地区气候枯燥.雨少.(2)用干布擦自行车上的雨水是预防铁在潮湿的空气中生锈,用干布擦掉水分保护自行车的枯燥.擦2 干后用带油的布擦,就在自行车外表形成一层保护膜,水分不易侵入,可以预防铁生锈.如果直接用带油的布擦,不仅不易擦干,而且还容易将水分盖在油层下面,使铁生锈.IaI声温ZnCO3=ZnO+CO2TZnO+C-2Zn+CO2T2CU2O+C3 4CU+CO2僻拨：书写化学方程式要注明反响条件,并且要配平化学方程式.解：设该厂理论上可日产含铁98%的生铁白质量为xFeaQj+3co妈3C61601125000176%工

6、,98%五T714,3t解：设需含FE3O490%的磁铁矿石的质量为xF0G+4co雪3Fe+4C«5绯1册232_,9U%x=2976.7t2OOOtXG-3K)168-2000Z(1-3%)答：需要含F6O490%的磁铁矿石的质量为2976.7吨.涂油或擦干净放在枯燥处.点拨：根据铁生锈的条件,采取举措6预防铁制品生锈.第八章小结第九章-溶液课题1-溶液的形成题号解析（1） BD一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定1的混合物叫溶液2D固体、液体、气体都可以作为溶质.此题属于开放性习题,答案可有多种,不强求一致.只要正确即2可,如碘酒是溶液,其中碘是溶质,酒精是溶剂.溶

7、质在溶液中以分子或离子的形式均一地分散在溶剂分子中间.两种或多种溶液混合时,发生反响的分子或离子直接相互接触,因此反响比拟快.在化学实验里或化工生产中,常常把反响物配制成溶液,当溶液混合或把固体反响物放入溶液中时,就立即发3生化学反响.例如,当铝与硫酸铜均为固态时,不容易反响,但把铝丝浸入硫酸铜溶液中时,立即有红色的铜出现；又如在硝酸银溶液中滴人氯化钠溶液时,立即产生白色沉淀.说明：学生目前关于具体化学反响的知识不多,选择适宜的反响可能会有一定的困难,但在学完酸、碱、盐后,就能体会此题的含义了此题属于开放性习题,牛奶中一般含有蛋白质、脂肪等,还有的参加维生素A、维生素D或增钙剂等.说明：可能学

8、生还不熟悉4或不知道标签上所介绍的成分,会产生一些疑问,但没有关系,等他们学习了第十二单元后,就会对营养物质有更深的熟悉了汽油溶解油污时形成溶液,但用洗涤剂溶液清洗油污是把油污分5散成细小的液滴,使其形成乳浊液,再随着水漂走,这两者的原理是不相同的.课题2-溶解度题号解析该题可从改变溶剂或溶质量或改变温度两个角度来考虑,都可1以使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和.2601101003由于溶解度与温度有关,不同温度下同一物质的溶解度不同.分析图912和9?13可以看出,多数固体的溶解度随着温度的升高而增大,如硝酸镂、硝酸钾、氯化镂等；少数固体的溶解度4受温度影响不大,如氯化钠；但也有少数固体的溶解度

9、随着温度的升高反而减小,如熟石灰.汗水中含有一些盐分,因此有咸味；被汗水浸湿的衣服晾干后,5水分蒸发了,但盐分仍留在衣服上,就形成白色斑迹.此题属于开放性的习题,方法有多种.最简单的方法是：把一滴试6 样滴在玻璃片上,晾干或烘干,有白色痕迹出现的,原试样是氯化钾溶液.蒸储水是纯水,晾干后没有痕迹.在水中总是溶解一些空气等气体,冷水受热时,温度升高,气体的溶解度减小,因此即使尚未到达沸点,也常有气泡冒出.天气7 闷热时,水温高,水中氧气的溶解度变小,溶解的氧气少了,而水面与空气接触,溶解的氧气相对多些,因此鱼总是接近水面游动.8 氨水应密封保存在氨水罐中,氨水罐应放在阴凉处.硝酸钾85;114;

10、144;1809 氯化钾32;42;47;56熟石灰0.175;0.125;0.10;0.0751ab两种物质的溶解度随温度的升高而增大2T.C时,ab两种物质的溶解度相等3ab两种物质都是易溶物.10课题3-溶质的质量分数题号解析1 28.6%2 880g设需要水的质量为x,那么100gx98%=(100g+x)x10%2211mL设需要的盐酸体积为V,贝U5000gx20%=vX1.19g/cm33X38%55g氢氧化钠的质量500mlX1.1g/cm3x10%=55g495g水的质4m500mlx1.1g/cm3x(1-10%)=495g19.6%设这种硫酸中溶质的质量为X,贝UZn+H

11、2SO4=ZnSO4+H2T659813gx565/13g=98/xX=19.6g19.6/100X100%=19.6%11.5g设生成二氧化碳的质量为x那么CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O7344650gx38%x73/50X38%=44/xX=11.5g67.5t81t提示：每月消耗的氯化钠的质量为：15tx15%X30=67.5t715tx18%X30=81t0.05%提示：1.0mlD溶液中溶质的质量为1.0g/4.0x10X10X85=0.0005g溶质的质量分数为0.0005g/1.0X1g/cm3X10%=0.05%体积为1.0g/0.0005g/cm3=2000

12、mL138.9ml提示,查表可知20.C时,NaCl的溶解度为36g,设要用9水为x那么50g/xg=36g/100gX=138.9g.体积为：138.9g/1g/cm3=138.9ml(1)计算：需NaCl10g水90g称量用天平称取氯化钠10g,倒入烧杯中,用量筒(100ml)量取90ml水倒入烧杯中.(3)溶解10用玻璃棒搅拌至完全溶解.(4)把配好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签,放到试剂柜中.课题4-拓展性课题溶液、乳浊液和第九章小结第十章-酸和碱课题1-常见的酸和碱题号解析(1)B点拨：大理石的主要成分是碳酸钙CaCO3,与H2SO4发生如下反响；CaCO3+H2SO4=Ca

13、SQ+H2O+CO2T(2)C点拨：氢氧化1钠是一种碱,易溶于水,溶解时放出大量的热；具有强烈的腐蚀性；能与油脂反响,在生活中可用来去除油污；它能使紫色石蕊溶液变蓝,无色酚醐溶液变红.2分别取1mL2mL未知液于试管中,向试管中通入CO或通过玻璃管用嘴吹气),出现白色沉淀的溶液是石灰水,没有变化的溶液是氢氧化钠溶液.点拨：氢氧化钠和氢氧化钙均是碱,均能使紫色石蕊溶液变蓝,使无色酚醐溶液变红,所以无法用酸碱指示剂来鉴别；二者均能与CO2反响,但NaOH与CO2反响无特别现象,CO2可使石灰水变浑浊,所以可用CO2来鉴别.方案一：用试管取少量的污水,滴入酚醐溶液,溶液假设变为红色,证实污水显碱性.

14、方案二：用试管取少量的污水,滴加硫酸铜溶液,假设有蓝色沉淀出现,证实污水显碱件.(说明：也可用pH试3纸来检验,pH大于7,证实污水为碱性,这一知识在课题2中学习.)点拨：由于污水是无色碱性溶液,就要考虑碱的化学性质,同时要注意选择方案的实验现象要明显可行.CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH+CO2=CaCO3J+HO点拨：由于生石灰和水反响生成Ca(OH,所以可做枯燥剂.由于CaO能吸4收空气中的水分,生成Ca(OH)2.,而Ca(OH)2又能继续与空气中的C02反响,生成难溶性的CaCC3,所以结块.FgH-HjSU*-F电so.f981529,8tX?0M工5答:解：设可生产FeS

15、O4的质量为x.152才,可生产3.04tFeSC4.课题2-酸和碱之间会发生什么反响题号解析(1)红大于等于小于(2)无加碱溶液或加水稀释点拨：1酸碱指示剂能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色.石蕊溶液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成蓝色；酚醐溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变成红色.(1)B点拨：pH试纸测定溶液的酸碱度时,所得的pH均为整数.(2)BC点拨：根据土壤情况,可以利用中和反响,在土壤中2参加酸性或碱性物质,以调节土壤的酸碱性,利于植物生长.例如,如果土壤显酸性,人们将适量的熟石灰参加土壤以中和酸性.用玻璃棒蘸取待测液,滴到pH试纸上,然后把试纸显示的颜色与3标准比色卡对照,便可粗

16、略知道各物质的pH.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T4盐酸可与Mg(OH)2、CaCO3等分生反响,生成可溶性盐,故可以用盐酸除去水垢.下水道假设为金属管道,盐酸会使其腐蚀.应将废盐酸倒入废液缸统5一处理.6中和胃内过多的胃酸(HCl).Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(1)是；增强.(2)硫酸厂产生的SO2和煤燃烧生成的SO2溶于水形成酸雨.利用水能、核能和太阳能等清洁能源(或将工厂生产的废气通入碱溶液中).点拨：此题以环境污染与防治为背景而设计7问题,使化学贴近生活实际,学用结合,突出了课改的特点,同时利用图表考

17、查了学生分析、总结问题的水平.题中主要用到的知识有PH大小与酸碱性有关、二氧化碳与水的反响等.SKaOH+H皿一N:SO98点拨：此题是孙昌乂15其r解：设含H2SO4的质量为X一11c围绕石油的炼制而展开的应用性题,使知识更加贴近生产实际,学用结合,题中主要用到了中和反响的原理y.第十章小结第十一章盐化肥课题1-生活中常见的盐题号解析解：1由于CaCOs和稀HCl反响生成CO2气体,气泡附着在蛋壳上,使鸡蛋所受的浮力变大.当F浮G蛋时,鸡蛋上浮,当鸡蛋浮到水面时,气泡破裂,鸡蛋所受浮力变小,F浮G蛋,所以鸡1蛋又下沉.2馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔,它们使发面食品松软可口

18、.由于NazCOs、NaHCOs等物质与酸作用生成CO2的缘故.单质：H2、.2、Cu、Fe、Al、Zn氧化物：H2O、CO、CO2、FezOs、2FesO4酸：CH3COOH、HCl、H2SC4、HNO3碱：KOH、NaOH、CaOH2盐：NaCl、Na2SO4、CaCOs、NaHCOs1不反响：产物中既无沉淀、水生成又无气体生成2反响：KOH+HNOs=KNOs+H2Os反响：NaCl+AgNOs=AgCl；+NaNO4s反响：K2COs+2HCl=2KCl+H2O+CO2T阪应：CuSO4+BaCl2=BaSO4；+CuGl资料卡片的内容可以包括：医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的；农业上

19、可用氯化钠溶液来选种；工业上可以用氯化钠为原料来制4取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等.还可用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等.另外公路上的积雪可用NaCl来消除.课题2化学肥料题号解析理您引£印费?一1(1)K2CO3(2)KNO3(NH4)3PO4knnf点拨】儿?NKKSQi中N%而格q乂ROO(NH?h中N>n=co4fChX1007c,NHawn中工外一大江普六二乂侬兴一行"用NtllitAh(2)C点拨：A、B、UKMJ>Pg%=诧三X1g%=ia9%D属氮肥、钾肥,是白色晶体；C是磷肥,为灰白色粉末状3解：碳酸氢镂a、b硝酸镂b、c硫酸镂b、d硫酸钾d课题3-拓展性课题物质的分类第十一章小结第十二章-化学与生活课题1-人类重要的营养物质题号解析蛋白质