2013最新题库大全2007-2012年高考化学试题分项专题09离子反应

1、12012 年高考化学试题分类汇编：离子反应(2012 四川)9.下列离子方程式正确的是A. 钠与水反应： Na + 2H2O = Na+ 2OH一+ H2?B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+ 2H+= H2SQ3JC. 0.01mol/LNH4AI(SO4)2溶液与 0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4+AI3+ 2SQ2+ 2Ba2+ 4OH-= 2BaSO4J+ AI(OH)3J+ NH3H2。+3+D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3+ 6H Fe + 3NO2? +3H2O【答案】：C【解析】：Na + 2H2O = Na+ 2OH+ H2?

2、电荷不守恒，A 不正确；醋酸是弱酸，要用 分子式表示，B 不正确；浓硝酸中加入过量铁粉时，产物应为Fe2+, D 不正确。(2012 浙江)13.水溶液 X 中只可能溶有 K+ Mg：Al3： AIO 厂 SiO2- CO、SO：一中的若干种离子。某同学对该溶有进行了如下实验:下列判断正确的是A. 气体甲一定是纯净物B. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C. K：AIOT 和 Si。2一一定存在于溶液 X 中D.CO2和 SO；一一定不存在于溶液 X 中13.【答案】C【解析】溶液中加入过量盐轅后有沉浪和气体生成，说明庾溶液中至少含有COr SOr中的一种*一定含有$心二一定不存在一定存在K-,可

3、能存在A：0厂S04-,当所得溶液继续加氨水时产生沉淀，说明有Al存在，而该是由与过量 盐酸反应而转变所得，所以c项正礪 n 项错误.若co：- so尹同时存在，则气体是 种温合物，佥项错误：1飜中一定不含有牟二B项错误(2012 广东)8.在水溶液中能大量共存的一组离子是2A.2+Fe、AI3+、CIO、Cl+2+B. K、 Cu、 OH NOC. NH+、Na Br、SQ2D. Mcj+、H、SiO32、SC【答案】C【解析】这道题琴閔是离子共存间题A中还原性丘二刑强氧化性CO-发生氧化还原 反应，无法共存：M 有氢氧化铜蓝色沉淙沉淙生庄，匚错：二中氢离子与硅駿根离孑生成硅 酸沉淀，D错.

4、【考点定位】离子反应（2012 北京）7.下列解释实验现象的反应方程式正确的是A.切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+8NaOB. 向 AgC1 悬浊液中滴加 N&S 溶液，白色沉淀变成黑色 2AgC1+S-=ASJ+2C1-C.NQQ 在潮湿的空气中放置一段时间， 变成白色粘稠物2NQ+CQ=2Na2CO+QD. 向 NaHCO 溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO+Ca2+20H =CaCOj +CG2-+2HO【答案】：B【解析】:金属钠诙萱于空气中，其和氧汽反应生成氧化朗，不可能生成过氧化钠，A错：硫化银的溶解度小于孰化银加入硫化衲时，嶷化银转化

5、洵更难溶怖硫化银沉淀，吕对： 过氧化衲在空气中腹置一段时间，最终转化为睦酸氢钠而不是碳漲钠，C错；跋蠻氢钠中加 入过壘石灰水时，发生反应：HCOr-Ca-OH =CaCO-D错.【考点定位】此题结合元素化合物知识，琴查了篦子方程式的书写知识.（2012 海南）12 .能正确表示下列反应的离子方程式为A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液： HCO+OH = COs2-+H2OB.二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO + CIO-+ 2OH = SO4-+CI-+H2O+ 2+C.硫化钡加入稀硫酸：BaS+ 2H = H2ST+ BaD.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液： AI2Q+2OH =2AIO2-+

6、HO3【答案】：BD【解析】：碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液时还生成碳酸钙沉淀，A 错；二氧化硫通入次氯酸钠溶液的离子方程式正确， B 对；硫化钡加入稀硫酸还生成硫酸钡沉淀， C 错；新 制的氧化铝能溶于氢氧化钠溶液， D 对。（2012 全国新课标卷）7.下列说法正确的是A. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B. 能使湿润的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是CI2C. 某溶液加入 CCI4, CCI4层显紫色，证明原溶液中存在I-D. 某溶液加入 BaCb 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+【答案】 A【解析】液溴易挥发，保存时要加水液封，选项A 正确；除氯气外

7、，臭氧等强氧化气体都可以将 KI 氧化得到碘单质，选项 B 错误；在 CCI4 中显紫色的是碘单质，不是碘离子，选项 C 错误；滴加硫酸钡，有白色沉淀生成，可能有银离子，也可能有硫酸根，选项D 错误。（2012 上海）|l9.含有下列各组离子的溶汶中，通入过量SQ 气体后仍能大量共存的是A.J、C、Fe3*、NQ B . Ba2*、Cl、Al3*、H+C. Na*、NHh I、HSD . Na+、Csf*、K*、Cl【答案】BD【解析】SQ 具有还原性，能与 A 项中的 NO（H*）发生氧化还原反应；SQ 能与 HS 水解生成的 H2S 发生反应 SQ+ 2fS=3Sj+ 2fQ（2012 江

8、苏） 3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A0. 1mol L-1NaQH 溶液： K*、 Na*、22SQ2、CQ2B0. 1mol L-NazCQ 溶液：K*、Ba、NQ、ClC0. 1mol 1LFeCl3溶液：K*、+NH、1、SCND.c(H+)/c(QH）= 1 伊 1014 的溶液:Ca2+* 、Na、ClQ、NQ【答案】A【解析项，碱性条件下，四种离子能共存，正确;B项，COf与斑一会产生BaCO：沉淀，错；C项，Fh会氧优且与ECN会形廉配合物，错；D项，酸性条件，U0与BT结合亦弱电解质HCLO,错.【考点定位】离子共存（2012 江苏）|9.下列表示对应

9、化学反应的离子方程式正确的是4A.用 KIQ3氧化酸性溶液中的 KI : 5I一+103一+3H2Q =3I2+6QH+AB.向 NHHCQ 溶液中加过量的NaQH 溶液并加热：NH4+QHNHf+H2Q5C.将过量 SQ 通入冷氨水中： SO2+NH H2O =HSCT+NH4D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+NO=Ag+NOT+H2O【答案】C【解析】A 项，酸性环境中，不能生成OH,错；B 项，NaOH 过量，HCO 与 OH 会反应生成 CO和 HO,错；C 项，SQ 过量，则生成 HSO，正确；D 项，O 原子不守恒，得失电子 也不守恒，错。(2012 福建)”3. ( 1

10、.4 分)(1)元素 M 的离子与 NH+所含电子数和质子数均相同，则M 的原子结构示意图为(2)_ 硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为_ _。2能证明 NatSO 溶液中存在 SO-+H HSO+OH 水解平衡的事实是 _ _(填序号)。A.滴人酚酞溶液变红，再加人H2SC4溶液后红色退去B.滴人酚酞溶液变红，再加人氯水后红色退去C.滴人酚酞溶液变红，再加人BaCL 溶液后产生沉淀且红色退去(4)元素 X、Y 在周期表中位于向一主族，化合物CliX 和 CuY 可发生如下转化(其中 D是纤维素水解的最终产物)：Cu2X進迪澄解液一定副灿溶液,悬浊液D譬液*CU2Y(砖红色沉淀)6(2)硫

11、酸铝与过量氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，注意AI(0H)3不能溶于过量的氨水,则硫匿铝溶液E过重氨水反应的离子方程式为IH；O-A?OH)：l-BXFL向Na；SO?溶液中加A HO.,发生反应生成的SO：能与有色的有机物结合生成无 色物质；氮水貝有强氧化性能漂泊一些有色的有机枫向溶液中加入陥溶祓发 生反应过程中溶叛中的$or的浓度减小，浓度噌加，但c：不能影响溶液中酚猷關变色 情况.发故C可以说明.4)已知纤维養水解的最终产物一一葡萄櫃能与新制的氢氧化铜悬浊液生咸砖红色沉淀CL20,故 X 为S, Y 为 0。非金属性 SQ C12O 与过量浓硝酸反应的化学方程式为： CL2O+6HN0 浓

12、)2Cu(NQ)2+2NQf+3H2Q。(5)该反应的正反应方向是一个气体分子数减小的反应，反应达到平衡状态，体系压强 升高，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应方向是一个放热反应，即化学平衡常数随温度升高而减小。【答案】(1)+1 1 2 8 1。(2) 3NH3H2Q+A|3+=AI(QH)3J+3NH4+(3) C CU2O+6HNQ 浓)=2Cu(NQ)2+2NQf+3HQ(5)化学平衡常数随温度升高而减小1非金属性 X _Y填“”或“ 0.1 mol/l ;3向丙容器中滴入 AgNO 溶液又不溶于稀 HNO 的白色沉淀生成，下列结论不正确的是()A.甲溶液含有Ba2+B. 乙溶液含有S

13、O_C. 丙溶液含有Cl_B. 丁溶液含有Mcj+【答案】D【解析】根据中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SQ;根据中现象，可以推知丙中含有 Cl_;再结合中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是Ba(OH)2,乙是 SQ，丙是 MgCb, 丁是 NHHCQ 故 D 项错误。8. (2011 安徽)|室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中Cl_ +2_、NO、Na、SOB.c(H+)=1.0 x10C.Na2S 溶液中D.pH=12 的溶液13mol/L 溶液中CSONO_ +2_6H5O、K、SQ、Br42_、K+、Cl_、Cu2+3_、I_、Na+

14、、Al3+9向污水中投啟明矶，生成能凝聚悬淳物的胶眼A；迁+3H：O = Al（OHh（胶体）+3JT催化初0）（）（%十心一刘斗）6 - xCO34-y/2HaO*用高溫催化氧化法去除婭类废吒（C.HJ：高制“ 解析甘和隅匸易结合形成难溶性物质*宜正晦MO的窜优性强于ca反应的方程式途务+26,因此E罰购瀏圏撫离出KJAT水解生融宙壬诽弹蕪祕、（2011 广东）I 能在水溶液中大量共存的一组离子是【答案】K+ SQ2-、Cu2+ NO能大量共存，C 符合；NH和 OH 能生成弱电解质氨水，OH 和 HC0 能生成水和碳酸根，D 排除。4. （ 2011 江苏）|常温下，下列各组离子在制定溶液

15、中一定能大量共存的是1I2丰一2A. 1.0 mol L 的 KNO 溶液：H、Fe、Cl、SQ丄2丄一一B. 甲基橙呈红色的溶液： NH、Ba、AIO2、ClC. pH= 12 的溶液：K1、Na CHCOO、Br-+ +2 一D. 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO、NO解析；饱和氯水具有强重化性，能将SOF一氧化成0声，A中不能大量共存；c（H-）=LOXlO-mol/L溶液，说明谢容液显碱性，因此可以大量共存；时和Cu丁可以结合生成难溶性CUS沉淀，所以不能犬量共存，pH=12的溶液，说明该溶阪昱诫性，而琦吉減不能大量共存.所以正确的答案是B.答案：B参落9.（北京）下列与处理

16、方法对应的反应方程式不正确的是、A.中咒哼9去隐废水中的Hg2_：Hg+S-E用催化法处理汽车尾气中的CO和NO；CO+NOD.鹹蟲，C正A屮、1、NO、SiOs2-、Ag7 Fe3/、Cl、SQ22-2 + -SO 、Cu 、NOD NH/、OH、Cl-、HCO【解析】此题考查离子共存知识。在H*存在时 NO表现强氧化性，能氧化 I, A 排除;Ag+和 Cl反应生成氯化银沉淀，B 排除;10【解析】本题以溶液中禽子共存的育式考查学生对硝馥的氧化性、亚铁离子还原性、甲基橙呈红e水溶液 的呈酸性、酸性溶液AS厂不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气有强酸碱性两种可能等相关知识的理 解程度，肴查学

17、生综合运用所学化学知识解决相关化学间题的能力.S（江苏）下列表示对应化学反应殆离子方程式正确的是A. FeClj溶液与fu的反应：Cu+Fe=Cu H-Fe i二聊扁水的凤並3KC: H-0=2N0：_+NO+ 2lfU 酯讓溶液水垢中的f ag反匝恥+co：fD.向NaAlO；溶液中通入过量CO：2A10/+00；+3H：0= 2A1 （OH）, +C0/_【答案】弓【解析】羸题是基本概念中离子方程式判斷正误的考査，选题以元畫化合物基础和生活内容为背景.上电荷不守恒，禽子方程式妾注意三守恒（元素、电子、电荷）等.12. （2011 全国新课标）I 能正确表示下列反应的离子方程式为+ 2+A.

18、硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H=Fe +HHSB. NH4HCO 溶于过量的 NaOH 溶液中：HCO+OH=CG +H2OC.少量 SQ 通入苯酚钠溶液中：GHsO+SQ+HzOnCHOH+HSOD.大理石溶于醋酸中：CaCG+2CHCOOH=Ca+2CHCOOCO +H2O【解析】硝酸具有氧化性，能氧化FeS,因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮，A不正确；NHHCO 溶于过量的 NaOH 溶液中除了生成碳酸钠外还有氨气生成，方程式为：NH+ HC0 + 2OH=CO2+ 2HO+ NHf,B 不正确；SQ 不 足产物应该是 SO2，C 不正确。所 以答案是 Do【答案】D11.（20

19、11 大纲版）将足量 CQ 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A.K J Si32、C、NO-B.H+、NhT、Al3+、SQ2KivATj*:林乩M0；与水的系疔土航硝酸和M0,仅硝酸可折成离子可以用排除袪解决.11C.Na+、S2、OH、SO2D.Na+、GIHT、CHCOO、HCGT【解析】A 选项不能大量共存，SiO32-+2HbO+2CG=H2SiO3j+2HCO-; B 选项能大量共存；C 选项中 S2-、OH 都不能大量共存；D 选项中 GHO 不能大量共存【答案】B29. (2011 山东)(14 分)科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。(1)实验室可用无水乙醇处理少量

20、残留的金属钠，化学反应方程式为。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是 _。(2)右 图 为 钠 硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320C左右，电池反应为 2Na+xS= NstSx,正极的电极反应式为 _。M (由 NQO 和AI2O 制得)的两个作用是 _ 。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的倍。(3)NazS溶液中离子浓度由大到小的顺序为 _，向该溶液中加入少量固体CuSO,溶液 pH_ (填“增大”“减小”或“不变”)，NaS 溶液长期放置有硫析出，原因为 _ (用离子方程式表示)。【答峯】2CH3CH;OH+2Na-2CH3CH

21、；ONa+H4i C鬲(或(翅)氢氧，化钠潜液hXS+2eSx2 2Na+xS+2e =NSx)；离子导电(导电或电解质)和隔逼，侖与硫；4也(3) c(Na+)c(庐)c (OH ) c (HS) C (H+h诚卜2辞+6+2HQ手虽十端二 咒oE禪杓 本關第舍那买验的除朶反应方程辭觀逐留物试剂选择、瘵电池中歯楓晦!如B8M表述和简单计算、离子浓度大小比较与离子方程式书写等.卩洱乙醇与钠反应的方程式要注意用箭头咼 配平.2CH3CH2OH+2Na-*2CH3CH;ONa+H2Tj (ii)g S的物理性质；不溶于水,微潜于酒精，易溶于C&,可选用OS：*或根据硫的化学性质知其可与浓的

22、强碱落液共热发生歧化反应得到可溶性硫化物和亚硫醍盐， 可选用浓氢氧化钠或氢窜化钾等沼禎共热r C2)(i)iJ电也类怨于固摩Li离子电池，活泼金属做负极，负极2N曰公 TNb；IF极：xS+2e-=Sx2Ot2Na+xS+2eNa2Sx)? (ii)M的作用由图可知，S不能直罐利钠捧 触，否则可上”土橐炸，又该原电池必须无水，又要能导电，在这种情况下可知hi的作用*瓷评电停电或电解质)和隔离钠与硫；(iii) 该电池负极反应为：2Na-2e-=2Na,铅蓄电池负极反应：Pb-2e-+SQ2-=PbSQ,假设均 a g 钠与铅，钠转移 a/23 mol 电子，铅转移 2a/207 mol 电子，

23、转移电子的物质的量之比就为两者理论放电量之比，即：(a/23 )-( 2a/207 ) =207/46=4.5 ; (3) (i)考虑盐类水解，结合物料守和 和电荷守恒易知： c(Na+)c (S2-) c(OH) c ( HS) c (K);(ii)加入硫酸铜后，发生12Cif+gCuSj，使硫离子浓度降低，使硫离子的水解平衡向逆反应方向移动，故pH 变小；., 2(iii) 硫离子有强还原性，被空气中氧气氧化，方程式就好写：2S +Q+2HO=2S! +4OH26. (2011 四川)(15 分)甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，

24、戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的成见气体 X 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； 戊的单质与 X 反应 能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y 和 Z, 0.1 mol/L 的 Y 溶液 pH1; 丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L 也能与 Z 的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物 M请回答下列问题：戊离子的结构示意图为 _ 。写出乙的单质的电子式：_ 。戊的单质与 X 反应生成的 Y 和 Z 的物质的量之比为 2:4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为 _ 。写出少量 Z 的稀溶液滴入过量 L 的稀溶液中发生反

25、应的离子方程式：_ 。按右图电解 M 的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是 _【解析】甲、乙组成的常见气体 X 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则 X 是 NH,甲是 H,乙是 N。甲、丙处于同一主族，并且丙的原子序数大于N,则丙是 N&根据戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子的最外层电子数之和，则戊原子最外层电子数=1 + 1 + 5=7,则戊是Cl。戊的单质是 Cl2，与 NH 反应生成乙的单质 N2和 NHCI、HCl;并且 0.1 molL1的 Y 溶 液的 pH 1,贝UY 是 NHCI ,Z 是 HCI。丁的单

26、质能与 NaOH 溶液反应，也能与 HCI 水溶液反应，则丁是 Na,生成的盐 L 是 NaAIQ。丙、戊组成的化合物 M 为 NaCI。气体岀口气体岀口_ 。将铁铁JJ石債石債 f f(1)CI的结构示意图为:。(2)乙单质 N2的电子式为:13(3)NHs与 CI2反应的化学方程式：4NH+ 3Cl2=N2+ 2NH4CI + 4HCI，在反应中氨气做还原剂，氯气做氧化剂，被氧化的物质与被还原的物质之比为：2:3。(4)将少量的盐酸滴入过量NaAIQ 溶液中发生反应的离子方程式为：AIO】+ H+14(5)2NaCI + 2H2O 竺 2NaOHF CI2f+ Hd酚酞溶液溶液变红10.

27、(2011 天津)(14 分)工业废水中常含有一定量的Cr2C72和 CrO2，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法 1:还原沉淀法该法的工艺流程为( (心一Ct一CrU)Ht 亠1 H ft *2厲，rd其中第步存在平衡：2CrO42(黄色)+2HL- CrzQp(橙色)+O(1)_若平衡体系的 pH=2,则溶液显色.(2)_能说明第步反应达平衡状态的是。a. C2G2和 CrO42的浓度相同b. 2v (Cr2O72) =v (CrO42)c.溶液的颜色不变(3)_第步中，还原 1mol Cr2。2离子，需要mol 的FeSO 7f0。(4 )第步

28、生成的 Cr ( OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH(aq)常温下，Cr ( OH)3的溶度积 Ksp= c(Cr3+) c3(OH) = 10-32，要使 c(Cr3+)降至 10-5mol/L，溶 液的 pH 应调至 。方法 2：电解法该法用 Fe 做电极电解含 Cr2O2的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH 升高，产生 Cr ( OH)3沉淀。(5)用Fe做 电 极 的 原 因为_。(6 )在阴极附近溶液 pH 升高的原因是(用电极反应解释)溶液中同时生成的沉淀还有 _解析；pHP说明溶液显酸性，平衡向正反应方向移动，厂的浓度会

29、增大，所以溶液显橙色；(5)按右图电解饱和氯化钠溶液，反应的方程式为:2NaCI+2HO电解2NaO出CI2f +Hd。电解后得到 NaOH 溶液，滴入酚酞溶液中，观察到溶液变红。N N (3)2:3AI6+H+HaO=AI(OH)3J【答案】15(2)在一定条件下的可逆反应里，当正反应遠率和逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再 改变时，该可逆反应就到达化学平衡状态，因此选项a不正臨 在任何情况下种口。厂的反应速率 之比总是满足1；2,2,因此选项b也不正确；溶液颜梓于再卍变，这说明诵CFO?-的浓度不再发生改变,因此可以说明反应已经达到优学平巒护現ope心必鸭滋欝锻化合他+6你鬲备

30、神從心我瓯瞬2X行一3泄鞅潅昭驹0氧化生成乓匕转移1个电子，因此根据得失电子守恒可知需要乓口7H2o的物质的量冷bmclt(4)由沼度积常数的表达式Ksp=c(Cr-i - c3(OH_)=l(y3i可知，当c(Cr3-)= l(y5mol/L时.c(OH)= 10mol/L所以pH= 5a 12；还原性：S2O2 - I312+ 60H = 103一+ 51+ 3H2O KI +(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有 KIQ、KI、Mg*、Fe3+)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3 份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份 试液中加足量

31、KI 固体，溶液显淡黄色，用 CCl4萃取，下层溶液显紫 红色；第三份试液中加入适量KIQ 固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。1加 KSCN 溶液显红色，该红色物质是 _ (用化学式表示);CCI4中显紫红色的物质是_ (用电子式表示)。2第二份试液中加入足量 KI 固体后，反应的离子方程式为 _、（2）KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下 KI 与氧气反应的化学方程式： _ 。16将丨2溶于 KI 溶液，在低温条件下，可制得 KI3-HzQ 该物质作为食盐加碘剂是否合适？ _（填“是”或“否”），并说明理由 _ 。（3）为了提高加碘盐（添

32、加 KI）的稳定性可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是 _。A.NstSzQB. AICI3C. NstCOD. NaNO（4） 对含 Fe*较多的食盐（假设不含 Fe*），可选用 KI 作为加碘剂。请设计实验方案55兰兰【答案】 Fe（SCN）；IO? + 5+SFT=弧+紙0、2Fe5_+ 2I =+ trs 0ans aw4Kl+O；+2H0 2L-F4KOH；否！KL受热或潮解后产生K：和I：, KT易被0：氧化，匸易升华。（3）AC.猪方法I取适重負盐，加水溶解，滴加足重氯申離龜恥再加KSCN溶液至过墨若显血红电说明 有FJ亠.方法II:取适量食越，加水滔解才呼遊祚

33、 有蓝色沉淀说明有FeU，倔翩率题転物肚世耳純及检验.5卩詡菲腐配合产物有多种，如B（哪痂曲删曲迪曲 等I；的CC1溜阪显紫红包应用信息；氧化性：I0；Fe!-I：w（说明10?和F严均能氧化生 咸LKI被潮湿空气氧化，不能写成L+0：+lFf要联系金属喙窜腐蚀，产物G+K0H饥乎不合理 （会反应h应考虑缓慢反应，徴量产物匚会升华和K0H与空气中盹艮应口KIHO作加腆剂间题，比较 难分析，因为KL很陌生.从题中：“低温条件下可制得”或主活中并无这一便用实例来去确定.再根据信息：KI+L一KI解析其不稳定性.（3）根据信息“还原性S,Oi-r可判断C比决难分析，应考虑食盐潮解主要是NI八F引起，

34、加恥 5 能使之转化为难溶物；D中画狂能氧化气买 验方案简菖宴巨怂堰范性，用如取加入现象结论，本冢验广对F产的检验査輝嚼迫量穀护X那菠垃捏陀越实际操作能判断旳屋瞬険辭来纵用普鲁士蓝沉淀法确宅件林匸2010 咼考化学试题分类汇编：离子共存离子反应1. （ 2010 全国卷 1）能正确表示下列反应的离子方程式是A.将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B.将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2OC.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2+4H +NO=Fe3+2H2O+NO+3 +D.将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H =2Fe 3H2【解析】 A 正确， 符合

35、 3 个守恒； B 错误， 电荷不守恒， FesO 中 Fe 有两种价态， 正确 应该为： Fe3C4+ 8H*=2Fe3*+ Fe2*+4HO; C 错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2+ NOT+ 4H+=3Fe + NOT+ 2H.Q D 错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生172+Fe 和 H2;【答案】A【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法！【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，女口 D这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B 项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的

36、典型错误在高考题中 再次出现，这道题就没什么意思了！A 直接取材于课本第二册，C 选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！（2010 全国 2）.能正确表示下列反应的离子方程式是A.将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B.将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2OC.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2+4H+NO二Fe3+2H2O+NOD.将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe 3H2【解析】 A 正确， 符合 3 个守恒； B 错误， 电荷不守恒， FesQ 中 Fe 有两种价态， 正确 应该为： Fe3O+ 8H+=2Fe3+ Fe2+4HO;

37、 C 错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应 为：3Fe2+ NO+ 4H+=3Fe3+ NOT+ 2H.Q D 错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生 Fe+和 H;【答案】A【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法!【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如D这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B 项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中 再次出现，这道题就没什么意思了！A 直接取材于课本第二册， C 选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！（2010 天津卷）b.下列实验设

38、计及其对应的离子方程式均正确的是A.用 FeCI3溶液腐蚀铜线路板： Cu + 2F e3+= Cu2+ 2Fe2+B.NazO2与 H2O 反应制备 O2: NQO2+ H2O = 2N a+ 2O + O2fC.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+ H2O = 2H+ Cl一+ CIO一D. 用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应，证明 H2O2具有还原性：18+2+木2MnO + 6H + 5H2O2=2Mn + 502f+ 8H2O【解析】B 中元素不守恒， 正确的离子方程式为： 2NaO+2HO=4Na+4OH+Q; C 中的 HCIO是弱酸，不能拆成离子形式；D 的离子方程式本

39、身没有问题，但KMnO 勺强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明fQ 具有还原性的目的（还原性：HCI H2Q, HCI 先反应），D 错。【答案】A命题立意：考查离子方程式的正误判断。（2010 安徽卷）9.在 pH=1 的溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.Na+、Mg+、CIO、NOB. Al3+、NH+、Br-、C+2-2-+ + 2- -C. K 、Cr2O7、CHCHO SO4D. Na 、K、SQ3、Cl【答案】B2【解析】酸性环境下 A 中生成次氯酸，C 中 Cr2O 氧化 CHCHQ D 中生成硅酸沉淀。（2010 广东理综卷）7 .能在溶液中大量共存的一组离子是A.NH+、

40、Ag+、PQ3-、Cl-B. Fe3+、H+、I-、HCOC. K+、Na+、NO-、MnOD. Al3+、M&+、SQ2-、CO2-【解析】A 中 Ag+和 PQ3-、Cl-因生成沉淀不共存；B 中 H 和 HCO 离子生成气体不共存，Fe3+和 I-因发生氧化还原反应不共存；D 中 AI3+和 C&-因互促水解不共存。【答案】C（2010 上海卷）|9.下列离子组一定能大量共存的是A.甲基橙呈黄色的溶液 中：I-、Cl-、NO-、NaB.石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AIO2、NO-、HCOC.含大量 Al3+的溶液中：K+、Na NO、CIO-一-2 +D. 含大量 OH

41、的溶液中：CO、Cl、F、K【答案】D【解析】此题考查了化学实验中的离子共存知识。使甲基橙呈黄色的溶液pH 大于 4.4 ,当其处于 4.4-7 之间时， NO-表现强氧化性， 将 I-氧化为丨2,排除 A;石蕊呈蓝色的溶液 pH 大于 8,溶液呈碱性， OH 能和 HCO反应，排除 B;含大量 AI3+的溶液中，溶液呈酸性，其中 的 H 能和 CIO-结合成 HCIO,排除 Co19知识归纳：在给定条件下，考查离子组能否共存时，要注意其与元素化合物知识、电离平衡知识的联系。特别要注意题干中条件的应用，比如本题中的“甲基橙呈黄色”、“石蕊呈蓝色”、“含大量的 Al3+的溶液”等，倘若只分析选项

42、中给出的离子之间能否共存，就会造成 错误解答。（2010 上海卷）|l9.下列反应的离子方程式正确的是B.等体积、等浓度的 Ca（HCG）2溶液和 NaOH 溶液混合Ca22HCO3 2OH一 CaCO i：CO3 2H2Oc.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe22H H2O2 -Fe22H2O【答案】AD【解析】此题考查了离子方程式的正误判断。苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故其在离子方程式中应保留化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正确，A 对；等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠不足量，离子方程式为：OH+HCO+C=HO+CaC31,B 错；反应前后的电

43、荷不守恒，C 错；空气中的氧气可以氧化I-为 12,其遇淀粉变蓝，D 对。知识归纳：判断离子方程式的正误判时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学 式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、 氧化还原反应中的得失电子是否守恒等； 就能很好的解决问题。（2010 江苏卷）3.下列离子方程式表达正确的是通电A.用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl +2H2O Cl2+H2+2OH B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O32OH一二2AlO-H2OC.用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH一2NO2二NOf+NO +H2O2D.用食醋除去水瓶中的水垢：CO3_+2CH3COOH =2CH3

44、CO CO2H2O【答案】B【解析】本题主要考查的是离子方程式的正误判断。A 项，电解的是熔融状态的A.苯酚与碳酸钠溶液的反应OH + CO3D.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝41 - O22H2O - 2I24OH -20NaCl，不是 NaCl 溶液，2NaCl 2Na +B 项，A12O3 能溶于 NaOH 溶液，生成偏铝酸盐；C 项，NQ 与 NaOH 反应，生成硝酸盐和亚硝酸盐，20H + 2NO2= NOJ + NO2-+ H2O; D项，水垢中的主要成分为 CaCO,是难溶物。综上分析可知，本题选 B 项。（2010 江苏卷）|6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.p

45、H=1的溶液中：Fe2+、NO3I、S。2-、NaB.由水电离的c H =1 10J4mol LJ的溶液中：Ca2+、KCl-、HCOfC. C H /c OHi戸1012的溶液中：NH4、Al3、NO厂ClDc Fe3叫；=0.1mol L的溶液中：K、CIO-、SO； 、SCN -【答案】C【解析】本题主要考查的是离子共存问题。A 项，由于 H+、NO-与卩+发生氧化还原反应而不能大量共存；B 项，抑制了水的电离， 溶液中存在大量的 H 或 OH，但都不能与 HCO 共存; C 项，溶液中的c（H+）=0.1mol/L,能与本组离子共存；D 项，Fe3+能与 SCN 发生络合反应。综上分析

46、可知，本题选 C 项。（2010 浙江卷）12.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A. 甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：-1CH（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） H=-890.3kJ molB. 500C、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH（g）,放热 19.3kJ，其热化学方程式为：催化剂-1N2（g） 3H2（g）500c、30MpJ2MH3（g） H 二 38.6kJ molC. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2：2OH - = Mg （OH ）2D. 氧化铝溶

47、于 NaOH 溶液：Al2O32OH - 3H2O = 2AI （OH ）试题【解析】本题考查热化学方程式与离子方程式的书写。A、标准燃烧热的定义，1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时方出的热量（标准指 298K,1atm）。水液态稳定，方程式系数就是物质催化剂的量，故 A 错。B 根据热化学方程式的含义，与N2（g）+3H2（g）二忘三无訐2MH3（g）对应的热量是 1mol 氮气完全反应时的热量，但次反应为可逆反应故，投入0.5mol 的氮气，最终参加反应的氮气一定小于 0.5mol。所以AH的值大于 38.6。B 错。D、氢氧化铝沉淀没 有沉淀符号。本题【答案】C21教与学提示：化学

48、用语的教学是化学学科技术规范，强调准确性，强调正确理解与应用。 特别重视热化学方程式的系数与反应热的对应关系。 重视离子芳程式的拆与不拆的间题.热化学方程式 的书写间题由；聚集状态、系数、翠数与反应热数值对应、反应热单位、可逆反应的反应热 等內容构成.离子方程式的书写间题由:：强弱电解质、最简整数比备宦组咸规律、离子方程式正误判断、守恒、定量离子方程式等内容组成。（2010 四川理综卷）9.下列离子方程式书写正确的是A.向明矶溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al2SO422Ba24OH、2BaSO4：；AIO22出0B. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe OH22Fe 2H2OC. 向磷酸二

49、氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4：OH -二NH旧20D.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热:CH2BrCOOH OH二CH2BrCOO - H20【答案】A【解析】本题考查离子方程式正误判断；氢氧化钡溶液过量，Al+转化为 AIO2-,SO42-完全转化为沉淀，A 项正确；硝酸有强氧化性，可将Fe2+氧化为 Fe3+,硝酸被还原为 NQ B 不符合客观事实，错误；在磷酸二氢铵中加入足量的氢氧化钠，磷酸二氢根离子中的氢将被中和,C 项错误；CH2BrCOOH中存在两种官能团，分别是 -Br 和-COOH 加入足量的氢氧化钠后加热，与-COOK 生中和反应，与-Br 发生

50、水解反应，故应该生成CH0HCO项错误。2 2 2（2010 浙江卷）13.某钠盐溶液中可能含有NO齐SO4- SO3二CO3匚Cl - I一等阴离 子。某同学取 5 份此溶液样品，分别进行了如下实验：1用 pH 计测得溶液 pH 大于 72加入盐酸，产生有色刺激性气体3加入硝酸酸化的 AgNO 溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体4加足量 BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红 溶液，溶液不褪色。5加足量 BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH）2Fe （SO）溶液，再滴加 KSCN 溶液，显红色22该同学最终确定在上述六种离子中公含NO2

51、；CO；：Cl三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。A.B. C. D. 试题【解析】本题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。题型难点是：熟悉各种离子的标准检验方 法，明确各种离子检验时的干扰因素。本题的难点还有：采用的出题方式和平时不同。根据最终的离子分析：NQ-,存在时一定没有 SQ2-,I-。因 NQ-,的氧化性可以使他们氧化。 Cl-存在下的 NO-的检验：加入硝酸酸化的 AgNO 溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。 即证明了 NO-的存在又检验出 Cl-的存在。但，仅加入盐酸产生刺激性气体也可能有SO2-的存在。故须先确认 SQ2-不存在。SQ2-

52、,CQ2-，SQ2-的组合检验可以用：加足量BaCL 溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。来确认2 2 2SO-, SO4-不存在，CO-定存在。故选择就可以，顺序是先后。本题【答案】B教与学提示：本题学生存在的困难是 NO-的检验，因为此内容在选修的实验化学中，可能会有所忽视。第二个难点是离子要分成两组分别进行检验。教学中碰到有一些学生：只要碰到离子组合检验与推断的题目就死机的现象。分析原因：各种典型离子的检验方式不是很熟练，没有对各种离子单独检验时的干扰因素，干扰离子进行排除。不重视各种相近实验现象进行区别对待，深入研究相近条件下的不同。教学中从

53、单一离子检验开始，增加干扰，增加组合， 增加性质区别等逐步复杂化。要多想为什么，多想如何干扰和排除干扰。（2010 全国卷 1）28. （15 分）有 A、B、C D E 和 F 六瓶无色溶液，他们都是中学化学中 常用的无机试剂。纯 E 为无色油状液体；B、C D 和 F 是盐溶液，且他们的阴离子均不同。 现进行如下实验：1A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A 时产生白色烟雾；2将 A 分别加入其它五中溶液中，只有D F 中有沉淀产生；继续加入过量A 时，D 中沉淀无变化，F 中沉淀完全溶解；3将 B 分别加入 C D E、F 中，C D F 中产生沉淀，E 中有无色、无味气体逸出；4将

54、 C 分别加入 D E、F 中，均有沉淀生成，再加入稀HNO,沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：【解析】（I）由题干表述可知 A 和 E 不是盐，又由纯 E 为无色油状液体，推知 E 为硫酸 （23步操作进一步确定）；（II ）由题干和步操作可知 A 为氨水；（III） 再由步操作可知F中阳离子为怨发生的反应为：A厂+NH：H:O=AEOHI +NHA AsOl+antH；O=AS（NH）3_-FOH_+ 2H；Oi而常见的盐中只有塑NO：可溶于水，故F为縮！

55、Ig（H）由步操作可知片 中阴离子应为CO几由于此无色无味的气体只會缰 8“BCD中能生感沉淙说朋不能是HC阴 而|离子可是常见的K眩、NK.等待定iV）同样由歩操作D中能2氨水生成沉淀的无 色潛薇中常见的为阳篦子为血:或饥二而阴离子需待下歩反应再确定；（VI）由歩操作生 成的沉淙为可能AgCl. AgBr. Agl阳眇、比皿：（不合理）等，f旦限于题干所述中学常用 试剂，则沉淀应AgCl和EaS5才不溶干HNg个是吕结合生成05沉淀，一个是 与砖酸结合形成的沉注，故C应该同时含有C1W，C为BaCL,进而推出D中阻离子应 该为SO二因两题干所述盐辭中阴离子垛不同，故D为肛（SO）或盹SO.其

56、他解析见答案【答案】（1）A NH3H2O 或 NH;E H2SQ F AgNO3C BaCI2若 C 作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分（2）B Na2CO 或 K2CO 用洁净的铂丝蘸取少量 B,在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈 黄色则 B 为NaaCO 溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B 为 K2CO 溶液D Al2（SO4）3或 MgSO 取少量 D,向其中滴加 NaOH 溶液有沉淀生成，继续滴加过量 的 NaOH溶液，若沉淀溶解，则 D 为 Al2（SQ）3溶液，若沉淀不溶解，则 D 为 MgSO 溶液 【命题意图】考查学生的分析与综合能力，涉及到无机元素及其化合

57、物的性质，离子反应，未知物的推断，物质的检验，常见物质量多与量少的反应不同，现象不同等，此题综合 性强，难度大，区分度很好，是一道不可多得的经典好题！【点评】此题一改过去每年元素推断的通病，思维容量显著增大能力要求高，与2008年全国卷 I 理综 28 题有得一拼，比 2009 年的第 29 题出得高超一些，相比以前的无机推断 显然有质的飞跃，看到命题人在进步！但是此题是不是一点瑕疵没有呢？x 显然不是，例如本题条件很宽广，没太明显的限制条件，因而答案是丰富多彩的，这不会给阅卷者带来喜出 望外，只会增加难度，不好统一评分标准，也就缺乏公平性！特别是B 和 C 上就有争议，如B 还可能是（NH4

58、）2CO, C 还可能是 BaBr2、BaI2等，当然限制一下沉淀颜色就排除了C 的歧义！（2010 天津卷）3 下列鉴别方法可行的是A. 用氨水鉴别 Al3+、Mg+和 Ag+B. 用 Ba（NQ）2溶液鉴别 C、SO4-和 CQ-C. 用核磁共振氢谱鉴别 1-溴丙烷和 2-溴丙烷24D. 用 KMnO4酸性溶液鉴另【JCHCH= CHC2OH 和 CH3CHCHCHO【解析】Al3+和 Mg+与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A 错；SQ2-和 CG?-与 Ba(NQ3)2反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故B 错；1溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而 2溴丙烷有两种等效氢

59、原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C 正确；碳碳双键、醛基都能被酸性KM nQ 氧化，KMnQ 溶液都退色，故无法鉴别。【答案】C 命题立意：考查阴阳离子和有机物的鉴别，通过鉴别，考查离子或有机物的化学性质。(2010 广东理综卷)32( 16 分)碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以1 -锂辉石(主要成分为 Li2Q Al2Q34SiQ2)为原材料制备 Li2CQ 的工艺流程如下：(1_._ _ _ _ Z4 处畴石一 |疋取焯$丁屋出 |障亲 丁海建一沆谊 一|一* 熏狀trI浸岀渣建潅L却畿.1nBI已知：Fe3+、Al3+、Fe2 Mg+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH 分别为

60、 3.2、5.2、9.7和 12.4 ； Li2SQ、LiOH 和 Li2CQ 在 303K 下的溶解度分别为 34.2g、12.7g 和 1.3g .(1)_ 步骤I前，P-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是 _.(2)步骤I中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SQ2-,另含有 Al3+、Fe3+、Fe2+、M+ Ca2+、Nh 等杂质，需在搅拌下加入 _(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的 PH 到 6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。(3)步骤n中，将适量的溶液、石灰乳和 NstCQ 溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_.(4 )步骤川中，生成沉淀的离子方程式为 _.(5 )从母液中可