2022年土木工程师（水利水电）《基础知识》考试题库大全（共5部分-1）

1、2022年土木工程师（水利水电）基础知识考试题库大全（共5部分-1）一、单选题1.常温下，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若它们的浓度均为0.10mol*L-1，测得pH是4.75，现将此溶液与等体积的水混合后，溶液的pH值是:A、2.38B、5.06C、4.75D、5.25答案：C解析：提示醋酸和醋酸钠组成缓冲溶液，醋酸和醋酸钠的浓度相等，与等体积水稀释后，醋酸和醋酸钠的浓度仍然相等。缓冲溶液的，溶液稀释pH不变。2.某一弱酸HA的标准解离常数为1.0X10-5，则相应的弱酸强碱盐MA的标准水解常数为:A、1.0X10-9B、1.0X10-2C、1.0X10-19D、1.0X

2、10-5答案：A解析：3.分别在四杯100cm3水中加入5g乙二酸、甘油、季戊四醇、蔗糖形成四种溶液，则这四种溶液的凝固点：A、都相同B、加廉糖的低C、加乙二酸的低D、无法判断答案：C解析：提示根据分子量和电离综合考虑，C中粒子浓度最大，根据拉乌尔定律，C的凝固点最低。4.已知，用广泛pH试纸测定0.10mol/dm3氨水液的pH值约是：A、13B、12C、13D、11答案：D解析：5.能同时溶解Zn(OH)2、AgI和Fe(OH)3三种沉淀的试剂是：A、氨水B、草酸C、KCN溶液D、盐酸答案：C解析：提示Zn2+、Ag+和Fe3+都可和CN-形成配离子。6.各物质浓度均为0.10mol/dm

3、3的下列水溶液中，其pH最小的是：A、NH4ClB、NH3C、CH3COOHD、CH3COOH+CH3COONa答案：C解析：7.难溶电解质AgCl在浓度为0.01mol/dm3的下列溶液中，溶解度最小的是：A、NH3B、NaClC、H2OD、Na2S2O2答案：B解析：提示同离子效应。8.某温度时，已知0.100mol/dm3氢氰酸(HCN)的电离度为0.010%，该温度时HCN的标准电离常数是：A、1.0X10-5B、1.0X10-4C、1.0X10-9D、1.0X10-6答案：C解析：提示电离度与电离常数的关系:Ka=C2/(1-)。9.在某温度时，下列溶液体系中属缓冲溶液的是：A、0.

4、100mol/dm3的NH4Cl溶液B、0.100mol/dm3的NaAC溶液C、0.400mol/dm3的HCl与0.200mol/dm3的NH3.H2O等体积混合后的溶液D、0.400mol/dm3的NH3H2O与0.200mol/dm3的HCl等体积混合后的溶液答案：D解析：提示NH3过量，反应后形成NH3*H2O-NH4Cl缓冲溶液。10.将15.0g糖(C6H12O6)溶于200g水中。该溶液的冰点(kfp=1.86)是：A、-0.258°B、-0.776°C、-0.534°D、-0.687°答案：B解析：提示Tfp=Kfp.m，注意式中m为质

5、量摩尔浓度。11.在20°C时，将7.50g葡萄糖(C6H1206)溶于100g水中。该溶液的渗透压为：A、69.3PaB、1.02X103kPaC、1.02X103PaD、69.3kPa答案：C解析：12.在BaSO4饱和溶液中，加入BaCl2，利用同离子效应使BaSO4的溶解度降低，体系中的变化是：A、增大B、减小C、不变D、不能确定答案：B解析：提示在BaSO4饱和溶液中，存在BaSO4=Ba2+SO42-平衡，加入BaCl2，溶液中Ba2+增加，平衡向左移动，SO42-的浓度减小。13.对于HCl气体溶解于水的过程，下列说法正确的是：A、这仅是一个物理变化过程B、这仅是一个化

6、学变化过程C、此过程既有物理变化又有化学变化D、此过程中溶质的性质发生了变化，而溶剂的性质未变答案：C解析：提示HCl溶于水既有物理变化也有化学变化。HCl的微粒向水中扩散的过程是物理变化，HCl的微粒解离生成氢离子和氯离子的过程是化学变化。14.下列溶液混合，属于缓冲溶液的是：A、50mL0.2mol*L-1CH3COOH与50mL0.1mol*L-1NaOHB、50mL0.1mol*L-1CH3COOH与50mL0.1mol*L-1NaOHC、50mL0.1mol*L-1CH3COOH与50mL0.2mol*L-1NaOHD、50mL0.2mol*L-1HCl与50mL0.1mol*L-1

7、NH3H2O答案：A解析：提示CH3COOH过量，和NaOH反应生成CH3COONa，形成CH3COOH/CH3COONa缓冲溶液。15.=5.6X10-12，则Mg(OH)2在0.01mol*L-1NaOH溶液中的溶解度为：A、5.6X10-91mol*L-1B、5.6X10-10mol*L-1C、5.6X10-81mol*L-1D、5.6X10-5mol*L-1答案：C解析：提示Mg(OH)2的溶解度为s，则Ksp=s(0.01+2s2)，因s很小，0.01+2s0.01，则5.6X10-12=sX0.012，s=5.6X10-8。16.难溶电解质BaCO3在下列溶液中溶解度最大的是：A、

8、0.1mol/dm3HAc溶液B、纯水C、0.1mol/dm3BaCl2溶液D、0.1mol/dm3Na2CO3溶液答案：A解析：提示HAc电离产生的H+可以和CO32-结合，使BaCO3沉淀溶解平衡向右移动。17.25时，在Cu(NH3)4SO4水溶液中，滴加BaCl2溶液时有白色沉淀产生，滴加NaOH时，而滴加Na2S时则有黑色沉淀，以上现象说明该溶液中：A、已无SO42-B、已无游离NH3C、已无D、Du2+答案：D解析：提示参见溶度积规则。18.在一容器中，反应，恒温条件下达到平衡后，加一定量Ar气体保持总压力不变，平衡将会：A、向正方向移动B、向逆方向移动C、没有变化D、不能判断答案

9、：A解析：提示总压力不变，加入惰性气体Ar，反应方程式中各气体的分压减小，平衡向气体分子数增加的方向移动。19.对于一个化学反应，下列各组中关系正确的是：A、AB、BC、CD、D答案：A解析：20.对一个化学反应来说，下列叙述正确的是：C.活化能越小，反应速率越快D.活化能越大，反应速率越快A、AB、BC、CD、D答案：C解析：提示由阿仑尼乌斯公式可知：温度一定时，活化能越小，速率常数就越大，反应速率也越大。21.A、AB、BC、CD、D答案：C解析：提示气体分子数增加的反应熵变大于零。22.升高温度，反应速率常数最大的主要原因是：A、活化分子百分数增加B、混乱度增加C、活化能增加D、压力增大

10、答案：A解析：提示升高温度能使更多分子获得能量而成为活化分子，活化分子百分数可显著增加，从而增大反应速率常数。23.在一定温度下，下列反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的Kp与Kc之间的关系下列正确的是：A、Kp=KcB、Kp=KcX(RT)C、Kp=Kc/(RT)D、Kp=1/Kc答案：C解析：提示根据Kp与Kc的定义式推导。24.暴露在常温空气中的碳并不燃烧，这是由于反应C(s)+O2(g)=CO2(g)的C.逆反应速率大于正反应速率D.上述原因均不正确A、AB、BC、CD、D答案：B解析：，反应可以自发正向进行，但常温下反应速率小。25.一定温度下，某反应的标准平衡常数K的数值

11、：A、恒为常数，并与反应方程式的写法有关B、由反应方程式的写法而定C、由平衡浓度及平衡分压而定D、由加入反应物的量而定答案：C解析：提示参见标准平衡常数K的表达式。26.关于化学反应速率常数k的说法正确的是：A、k值较大的反应，其反应速率在任何情况下都大B、通常一个反应的温度越高，其k值越大C、一个反应的k值大小与反应的性质无关D、通常一个反应的浓度越大，其k值越大答案：B解析：提示k值的大小取决于反应的本质及反应温度，与浓度无关。反应速率不仅与k值有关，还与浓度有关。27.在一定条件下，已建立化学平衡的某可逆反应，当改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是：A、生成物的

12、体积分数一定增加B、生成物的产量一定增加C、反应物浓度一定降低D、使用了合适的催化剂答案：B解析：提示如果在平衡体系中加入反应物，也可使平衡右移，但生成物的体积分数不一定增加，反应物浓度也不一定降低，所以A、C错；催化剂不能使平衡移动。28.为了减少汽车尾气中NO和CO污染大气，拟按下列反应进行催化转化NO(g)+CO(g)=(1/2)N2(g)+CO2(g)，为提高转化率，应采取的措施是：A、低温高压B、高温高压C、低温低压D、高温低压答案：A解析：提示升高温度，平衡向吸热方向移动；温度降低，平衡向放热方向移动。29.一般来说，某反应在其他条件一定时，温度升高其反应速率会明显增加，主要原因是

13、：A、分子碰撞机会增加B、反应物压力增加C、活化分子百分率增加D、反应的活化能降低答案：C解析：提示温度升高，分子获得能量，活化分子百分率增加。30.A、AB、BC、CD、D答案：D解析：提示反应速率通常由单位时间内反应物或生成物的变化量来表示。31.催化剂可加快反应速率的原因。下列叙述正确的是：C.降低了反应的活化能D.使反应的平衡常数K减小A、AB、BC、CD、D答案：C解析：提示催化剂之所以加快反应的速率，是因为它改变了反应的历程，降低了反应的活化能，增加了活化分子百分数。32.已知反应，当反应达平衡后，欲使反应向右进行，可采取的方法是：A、升温，升压B、升温，减压C、降温，升压D、降温

14、，减压答案：C解析：提示此反应为气体分子数减小的反应，升压，反应向右进行；反应的rHm33.体系与环境之间只有能量交换而没有物质交换，这种体系在热力学上称为：A、绝热体系B、循环体系C、孤立体系D、封闭体系答案：D解析：提示系统与环境间只有能量交换，没有物质交换是封闭系统；既有物质交换，又有能量交换是敞开系统,，没有物质交换，也没有能量交换是孤立系统。34.反应此温度下平衡时，如p(PCl5)=p(PCl3)，则p(Cl2)等于：A、130.38kPaB、0.767kPaC、7607kPaD、7.67X10-3kPa答案：A解析：35.已知氯电极的标准电势为1.358V，当氯离子浓度为0.1m

15、ol.L-1，氯气分压为0.1X100kPa时，该电极的电极电势为：A、1.358VB、1.328VC、1.388VD、1.417V答案：C解析：提示根据电极电势的能斯特方程式36.已知下列电对电极电势的大小顺序为：E(F2/F)>E(Fe3+/Fe2+)>E(Mg2+/Mg)>E(Na+/Na)，则下列离子中最强的还原剂是：A、FB、Fe2+C、Na+D、Mg2+答案：B解析：提示某电极电势代数值越小，该电极的还原态物质越容易失去电子，是较强的氧化剂。所以还原剂的还原性依次为Na>Mg>Fe2+>F-，离子还原性最强的是Fe2+。37.将反应MnO2+HC

16、lMnCl2+Cl2+H2O配平后，方程中MnCl2的系数是：A、1B、2C、3D、4答案：A解析：提示可以用氧化还原配平法。配平后的方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+H2O。38.关于盐桥叙述错误的是：A、电子通过盐桥流动B、盐桥中的电解质可以中和两个半电池中的过剩电荷C、可维持氧化还原反应进行D、盐桥中的电解质不参加电池反应答案：A解析：提示参见盐桥的作用。39.下列物质与H2O2水溶液相遇时，能使H2O2显还原性的是：已知:A、KMnO4(酸性)B、SnCl2C、Fe2+D、NaOH答案：A解析：提示K值越大，表示电对中氧化态的氧化能力越强。40.为保护轮船不被海水腐蚀，可

17、做阳极牺牲的金属：A、ZnB、NaC、CuD、Pb答案：A解析：提示轮船外壳主要是铁，所以应选择比铁活泼的金属做阳极保护，Zn最合适。41.标准电极电势是：A、电极相对于标准氢电极的电极电势B、在标准状态下，电极相对于标准氢电极的电极电势C、在任何条件下，可以直接使用的电极电势D、与物质的性质无关的电极电势答案：B解析：提示参见标准电极电势定义。42.对于化学反应3Cl2+6Na0H=NaClO3+5NaCl+3H2O，下列叙述正确的是：A、Cl2既是氧化剂，又是还原剂B、Cl2是氧化剂，不是还原剂C、Cl2是还原剂，不是氧化剂D、Cl2既不是氧化剂，又不是还原剂答案：A解析：提示Cl2部分变

18、成ClO3-，化合价升高，是还原剂；一部分变为Cl-，化合价降低，是氧化剂。43.已知0.151V，试判断下列还原剂的还原性由强到弱的是：A、Cu、I-、Fe2+、Sn2+B、I-、Fe2+、Sn2+、CuC、Sn2+、Cu、I-、Fe2+D、Fe2+、Sn2+、I-、Cu答案：C解析：提示值越小，表示电对中还原态的还原能力越强。44.根据反应Sn2+2Fe3+Sn4+2Fe2+构成的原电池，测得E=0.616V，已知A、1.386VB、0.154VC、-0.154VD、-1.386V答案：B解析：提示将反应组成原电池时，反应物中氧化剂为正极，还原剂为负极，电动势等于正极电极电势减负极电极电势

19、。45.A、0.331VB、1.211VC、-0.036VD、0.110V答案：C解析：46.向原电池(-)Ag，AgClCl-Ag+Ag(+)的负极中加入NaCl，则原电池电动势的变化是：A、变大B、变小C、不变D、不能确定答案：A解析：提示负极氧化反应:Ag+Cl-=AgCl+e正极还原反应：Ag+e=Ag电池反应为：Ag+Cl-=AgCl原电池负极能斯特方程式为:由于负极中加入NaCl，Cl-浓度增加，则负极电极电势减小，正极电极电势不变，则电池的电动势增大。47.在铜锌原电池中，将铜电极的c(H+)由1mol/L增加到2mol/L，则铜电极的电极电势：A、变大B、变小C、无变化D、无法

20、确定答案：C解析：提示铜电极的电极反应为：Cu2+2e-=Cu，氧离子没有参与反应，所以铜电极的电极电势不受氢离子影响。48.元素的标准电极电势图如下：在空气存在的条件下，下列离子在水溶液中最稳定的是：A、Cu2+B、Au+C、Fe2+D、Mn2+答案：A解析：提示Au+可以发生歧化反应。由于Cu2+达到最高氧化数，最不易失去电子，所以最稳定。49.29号元素的核外电子分布式为:A、1s22s22p63s23p63d94s2B、1s22s22p63s23p63d104s1C、1s22s22p63s23p64s13d10D、1s22s22p63s23p64s23d9答案：B解析：提示根据原子核外

21、电子排布三大原则排布核外电子。50.下列各组元素的原子半径从小到大排序错误的是A、LiB、AlC、CD、P答案：D解析：提示元素周期表中，同一主族元素从上往下随着原子序数增加，原子半径增大；同一周期主族元素随着原子序数增加，原子半径减小。51.某第4周期的元素，当该元素原子失去一个电子成为正1价离子时，该离子的价层电子排布式为3d10，则该元素的原子序数是：A、19B、24C、29D、36答案：C解析：提示原子首先失去最外层电子，使电子层数减小而使离子稳定。所以失去的为4s上的一个电子，该原子价电子构型为3d104s1，为29号Cu原子的电子构型。52.价层电子构型为4d105s1的元素在周期

22、表中属于：A、第四周期B族B、第五周期B族C、第六周期B族D、镧系元素答案：B53.BeCl2中Be的原子轨道杂化类型为：A、spB、sp2C、sp3D、不等性sp3答案：A解析：提示根据价电子对互斥理论:BeCl2的价电子对数x=1/2(Be的价电子数+两个Cl提供的价电子数）=1/2X(2+2)=2。BeCl2分子中，Be原子形成了两Be-Cl键，价电子对数等于键数，所以两个Be-Cl夹角为180°，BeCl2为直线型分子。所以Be为sp杂化。54.26号元素原子的价层电子构型为：A、3d54s2B、3d64s2C、3d6D、4s2答案：B解析：提示26号元素为Fe元素，为副族元

23、素。根据原子核外电子排布规律，其价电子构型为3d64s2。55.确定原子轨道函数形状的量子数是：A、主量子数B、角量子数C、磁量子数D、自旋量子数答案：B解析：提示主量子数确定原子轨道离原子核的远近，角量子数确定原子轨道的形状，磁量子数确定原子轨道的空间伸展方向。56.下列各波函数不合理的是：A、(1,1,0)B、(2,1,0)C、(3,2,0)D、(5,3,0)答案：A解析：提示波函数(n，l，m)可表示一个原子轨道的运动状态。n,l,m的取值范围：主量子数n可取的数值为1，2，3，4，；角量子数/可取的数值为0，1，2，(n-1)，磁量子数m可取的数值为0，±1，±2，

24、±3，±l。57.下列各组元素中，其性质的相似是由镧系收缩引起的是：A、Zr与HfB、Fe与Co、NiC、Li与MgD、锕系答案：A解析：提示镧系收缩影响第五、六周期元素。58.下列分子中，属于极性分子的是：A、O2B、CO2C、BF3D、C2H3F答案：D解析：提示分子的正、负电荷中心不重合为极性分子。CO2为直线型，BF3为平面三角形，为对称构型，为非极性分子。59.下列各系列中，按电离能增加的顺序排列的是：A.Li，Na，KB.B，Be，LiC.O，A、NeB、C、D、As答案：C解析：提示同一周期主族元素从左到右电离能依次增大，同一主族元素从上到下电离能依次减小。6

25、0.近代量子力学的观点，核外电子运动的特征：A、具有波粒二象性B、可用2表示电子在核外出现的几率C、原子轨道的能量呈连续变化D、电子运动的轨道可用的图像表示答案：A解析：提示核外电子运动具有两大特征:量子化和波粒二象性。61.下列各物质的化学键中，只存在键的是：A、C2H2B、H2OC、CO2D、CH3COOH答案：B解析：提示单键中只有，双键和三键中存在键。CO2和乙酸中存在双键，乙炔中有三键。62.下列分子中，键角最大的是：A、NH3B、H2SC、BeCl2D、CCl4答案：C解析：提示:BeCl2中Be采取sp杂货，为直线型分子，键角180°。63.下列物质中，酸性最强的是：A

26、、H3BO3B、HVO3C、HNO3D、H2SiO3答案：C解析：提示同一周韧元素最高价氧化物及其水合物，从左到右酸性递增；同一主族元素相同价态的氧化物及其水合物，从下至下酸性减弱。64.47号元素Ag的基态价层电子结构为4d105S1，它在周期表中的位置是：A、ds区B、s区C、d区D、P区答案：A解析：提示Ag为IB元素，为ds区。65.下列各物质的化学键中，只存在键的是：A、PH3B、H2C=CH2C、CO2D、C2H2答案：A解析：提示CO2的结构为O=C=O，C2H2的结构为HCCH，均存在键。66.用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为平面三角形的是：A、NF3B、BF3C、

27、AsH3D、SbH3答案：B解析：提示B原子采取sp2杂化，为平面三角形，其他中心原子均为SP3杂化，为三角锥形。67.下列各种化合物中，分子间有氢键的是：A、CH3BrB、NH3C、CH4D、CH3Cl答案：B解析：提示只有NH3符合形成分子间氢键的条件。68.石墨能够导电的原因，是由于石墨晶体：A、层内存在自由电子B、层内有杂化轨道C、属金属晶体D、层内存在着离域键答案：D解析：提示石墨为层状晶体，层与层间为分子间力，层内C采取SP2杂化，层内碳原子间存在键和离域大键。69.下列物质中，分子的空间构型为“V”字形的是：A、CO2B、BF3C、BaCl2D、H2S答案：D解析：提示CO2直线

28、型，H2S中S采取不等性sp3杂化，为“V”字形。70.pz波函数角度分布的形状是：A、双球形B、球形C、四瓣梅花形D、橄榄形答案：A解析：提示s、P、d波函数角度分布的形状分别为球形、双球形、四瓣梅花形等。71.24号元素Cr的基态原子价电子构型正确的是：A、3d64s0B、3d54s1C、3d44s2D、3d34s24p1答案：B解析：提示洪特规则：同一电子亚层，电子处于全充满、半充满状态时较稳定。72.下列氧化物中既可与稀H2SO4溶液作用，又可与稀NaOH溶液作用的是:A、Al2O3B、Cu2OC、SiO2D、CO答案：A解析：提示Al2O3为两性氧化物。73.下列原子或离子的外层电子

29、排布式，不正确的是：A、Si3s23p2B、Ag+4s24p64d10C、Cl-3s23p6D、Fe2+3d44s2答案：D解析：提示原子失去电子时，首先失去最外层电子，然后进一步失去次外层上的d电子。74.量子数n=4，l=2，m=0的原子轨道数目是：A、1B、2C、3D、4答案：A解析：提示一组允许的量子数n、l、m取值对应一个合理的波函数，即可以确定一个原子轨道。75.PCl3分子空间几何构型及中心原子杂化类型分别为：A、正四面体，sp3杂化B、三角锥型，不等性sp3杂化C、正方形，dsp2杂化D、正三角形，sp2杂化答案：B解析：提示P和N为同主族元素，PCl3中P的杂化类型与NH3中

30、的N原子杂化类型相同，为不等性sp3杂化，四个杂化轨道呈四面体型，有一个杂化轨道被孤对电子占据，其余三个杂化轨道与三个Cl原子形成三个共价单键，分子为三角锥型。76.钴的价层电子构型是3d74s2，钴原子外层轨道中未成对电子数为:A、1B、2C、3D、4答案：C解析：提示7个电子填充到d轨道的5个简并轨道中，按照洪特规则有3个未成对电子。77.在HF、HCl、HBr、HI中，按熔、沸点由高到低顺序排列正确的是:A.HA、HCl、HBr、HIB、HI、HBr、HCl、HFC、HCl、HBr、HI、HFD、HF、HI、HBr、HCl答案：D解析：提示HF有分子间氢键，沸点最大。其他三个没有分子间氢

31、键，HCl、HBr、HI分子量逐渐增大，极化率逐渐增大，分子间力逐渐增大，沸点逐渐增大。78.下列物质使溴水褪色的是：A、乙醇B、硬脂酸甘油酯C、溴乙烷D、乙烯答案：D解析：提示含有不饱和键的有机物、含有醛基的有机物可使溴水褪色。79.昆虫能分泌信息素。下列是一种信息素的结构简式:CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO下列说法正确的是：A、这种信息素不可以与溴发生加成反应B、它可以发生银镜反应C、它只能与1molH2发生加成反应D、它是乙烯的同系物答案：B解析：提示信息素为醛，醛可以发生银镜反应。80.A、2-甲基-3-乙基丁烷B、2-乙基-3-甲基丁烷C、3,4-二甲基戊烷D、2,3

32、-二甲基戊烷答案：D解析：提示根据有机化合物命名原则命名。81.下列物质中，两个氢原子的化学性质不同的是:A、乙炔B、甲酸C、甲醛D、乙二酸答案：B解析：82.下称各化合物的结构式，不正确的是:A、AB、BC、CD、D答案：C解析：83.六氯苯的结构式正确的是:A、AB、BC、CD、D答案：C解析：提示苯环上六个氢被氯取代为六氯苯。84.某化合物的结构式为，该有机化合物不能发生的化学反应类型是：A、加成反应B、还原反应C、消除反应D、氧化反应答案：C解析：提示苯环含有双键，可以发生加成反应；醛基既可以发生氧化反应，也可以发生还原反应。85.聚丙烯酸酯的结构式为，它属于：无机化合物；有机化合物；

33、高分子化合物；离子化合物；共价化合物A、B、C、D、答案：C86.下列物质中不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是：A、苯甲醛B、乙苯C、苯D、苯乙烯答案：C解析：提示苯甲醛和乙苯可以被高锰酸钾氧化为苯甲酸，苯乙烯的乙烯基可以使高锰酸钾溶液褪色。87.0.1mol的某不饱和烃在一定条件下能跟0.1molH2发生加成反应生成饱和烃，完全燃烧时生成0.3molCO2气体，该不饱和烃是：A、CH2=CH2B、CH3CH2CH=CH2C、CH3CH=CH2D、CH3CH2CCH答案：C解析：提示CH3CH=CH2+H2=CH3CH2CH3，CH3CH2CH3+5O2=3CO2+4H2O。88.ABS树脂是下列

34、哪组单体的共聚物？A、丁二烯、氯乙烯、苯乙烯B、丁二烯、苯乙烯、丙烯腈C、苯乙烯，氯丁烯、丙烯腈D、丁烯、苯乙烯、丙烯腈答案：B解析：提示ABS树脂又称丙丁苯树脂，学名丙烯腈-丁二烯-苯乙烯共聚物。89.已知柠檬醛的结构式为，下列说法不正确的是：A、它可使KMnO4溶液褪色B、可以发生银镜反应C、可使溴水褪色D、催化加氢产物为C10H20O答案：D解析：提示不饱和烃可以使KMnO4溶液、溴水褪色，醛可以发生银镜反应。90.下列各组物质中，只用水就能鉴别的一组物质是：A、苯乙酸四氯化碳B、乙醇乙醛乙酸C、乙醛乙二醇硝基苯D、甲醇乙醇甘油答案：A解析：提示苯不溶水，密度比水小；乙酸溶于水；四氯化碳

35、不溶水，密度比水大。91.已知乙酸与乙酸乙酯的混合物中氢（H）的质量分数为7%，其中碳（C）的质量分数是：A、42.0%B、44.0%C、48.6%D、91.9%答案：A解析：提示设混合物中乙酸的质量分数为x，则乙酸乙酯的质量分数为1-x，根据H的质量分数列方程求出x，继而求出C的质量分数。92.下列化合物中不能发生加聚反应的是：A、CF2=CF2B、CH3CH2OHC、CH2CHClD、CH2CH-CH=CH2答案：B解析：提示由低分子化合物通过加成反应，相互结合成高聚物的反应叫加聚反应。发生加聚反应的单体必须含有不饱和键。93.下列各组物质在一定条件下反应，可以制得比较纯净的1，2-二氯乙

36、烷的是：A、乙烯通入浓盐酸中B、乙烷与氯气混合C、乙烯与氯气混合D、乙烯与卤化氢气体混合答案：C解析：提示乙烯与氯气混合，可以发生加成反应C2H4+Cl2=CH2Cl-CH2Cl。94.下列物质中，不属于醇类的是：A、C4H9OHB、甘油C、C6H5CH2OHD、C6H5OH答案：D解析：提示羟基与烷基直接相连为醇，通式为R=OH(R为烷基)；羟基与芳香基直接相连为酚，通式为Ar-OH(Ar为芳香基)。95.人造象牙的主要成分是，它是经加聚反应制得的。合成此高聚物的单体是：A、(CH3)2OB、CH3CHOC、HCHOD、HCOOH答案：C解析：提示由低分子化合物(单体)通过加成反应，相互结合

37、成为高聚物的反应叫加聚反应。在此反应过程中，没有产生其他副产物，因此高聚物具有与单体相同的成分。HCHO为甲醛，加聚反应为：96.下列物质中，属于酚类的是：A、C3H7OHB、C6H5CH2OHC、C6H5OHD、答案：C解析：提示酚类化合物苯环直接和羟基相连。97.图示绞盘有三个等长为l的柄，三个柄均在水平面内，其间夹角都是120°。如在水平面内，每个柄端分别作用一垂直于柄的力F1、F2、F3，且有F1=F2=F3=F，该力系向O点简化后的主矢及主矩应为：A、AB、BC、CD、D答案：B解析：提示主矢为三力的矢量和，对O点的主矩为三力分别对O点力矩的代数和。98.两个刚片，用三根链

38、杆连接而成的体系是：A、几何常变B、几何不变C、几何瞬变D、几何不变或几何常变或几何瞬变答案：D解析：提示需视三链杆是否共点（含无穷远点）。99.两直角刚杆AC、CB支承如图所示，在铰C处受力F作用，则A、B两处约束力的作用线与x轴正向所成的夹角分别为：A、0°；90°B、90°；0°C、45°；60°D、45°；135°答案：D解析：提示AC与BC均为二力杆件，分析铰链C的受力即可。100.在图示四个力三角形中，表示FR=F1+F2图是：A、AB、BC、CD、D答案：B解析：提示根据力多边形法则，分力首尾相连，合

39、力为力三角形的封闭边。101.均质杆AB长为l，重为W，受到如图所示的约束，绳索ED处于铅垂位置，A、B两处为光滑接触，杆的倾角为，又CD=l/4，则A、B两处对杆作用的约束力大小关系为：A、FNA=FNB=0B、FNA=FNB0C、FNAFNBD、FNAFNB答案：B解析：提示A、B处为光滑约束，其约束力均为水平并组成一力偶，与力W和DE杆约束力组成的力偶平衡。102.重力大小为W=60kN的物块自由放置在倾角为=30°的斜面上（如图所示），若物块与斜面间的静摩擦系数为f=0.4，则该物块的状态为：A、静止状态B、临界平衡状态C、滑动状态D、条件不足，不能确定答案：C解析：提示根据

40、摩擦定律Fmax=Wcos30°×f=20.8kN，沿斜面向下的主动力为Wsin30°=30kN>Fmax。103.等边三角形ABC，边长为a，沿其边缘作用大小均为F的力F1、F2、F3，方向如图所示，力系向A点简化的主矢及主矩的大小分别为：A、AB、BC、CD、D答案：A解析：提示将力系向A点简化。104.三铰拱上作用有大小相等，转向相反的二力偶，其力偶矩大小为M，如图所示。略去自重，则支座A的约束力大小为：A、AB、BC、CD、D答案：B解析：提示根据受力分析，A、B、C处的约束力均为水平方向，分别考虑AC、BC的平衡，采用力偶的平衡方程即可。105.简

41、支梁受分布荷载作用如图所示。支座A、B的约束力为：A、AB、BC、CD、D答案：C解析：提示均布力组成了力偶矩为qa2的逆时针转向力偶。A、B处的约束力沿铅垂方向组成顺时针转向力偶。106.等边三角形ABC，边长为a，沿其边缘作用大小均为F的力F1、F2、F3，方向如图所示，力系向A点简化的主矢及主矩的大小分别为：A、AB、BC、CD、D答案：A解析：提示将力系向A点简化。107.已知杆AB和杆CD的自重不计，且在C处光滑接触，若作用在杆AB上的力偶的矩为m1，则欲使系统保持平衡，作用在CD杆上的力偶矩m2，转向如图所示，其矩的大小为：A、AB、BC、CD、D答案：A解析：提示根据受力分析，A

42、、C、D处的约束力均为水平方向，分别考虑杆AB、DC的平衡，采用力偶的平衡方程即可。108.物块重力的大小W=100kN，置于=60o的斜面上，与斜面平行力的大小FP=80kN（如图所示），若物块与斜面间的静摩擦系数f=0.2，则物块所受的摩擦力F为：A、F=10kN，方向为沿斜面向上B、F=10kN,方向为沿斜面向下C、F=6.6kN，方向为沿斜面向上D、F=6.6kN，方向为沿斜面向下答案：C解析：提示根据摩擦定律Fmax=Wcos60°×f=10kN，沿斜面的主动力为Wsin60°-Fp=6.6kN，方向向下。由平衡方程得摩擦力的大小。109.作用在平面上的

43、三力F1、F2、F3，组成图示等边三角形，此力系的最后简化结果为：A、平衡力系B、合力C、一合力偶D、合力与一合力偶答案：B解析：提示可由力系简化的最后结果讨论得出答案B。110.图示水平梁CD的支承力与荷载均已知，其中Fp=aq，M=a2q，支座A、B的约束力分别为：A、AB、BC、CD、D答案：D解析：提示列平面任意力系的三个平衡方程。111.重力大小为W的物块能在倾斜角为的粗糙斜面上下滑，为了维持物块在斜面上平衡，在物块上作用向左的水平力FQ（如图所示）。在求解力FQ的大小时，物块与斜面间的摩擦力F的方向为：A、F只能沿斜面向上B、F只能沿斜面向下C、F既可能沿斜面向上，也可能向下D、F

44、=0答案：C解析：提示根据W与FQ的大小关系，物块即有向上运动趋势的可能，也有向下运动趋势的可能。112.图示平面桁架的尺寸与荷载均已知。其中，杆1的内力Fs1为：A、AB、BC、CD、D答案：A解析：提示先取整体为研究对象计算出B处约束力的大小FB，再用截面将桁架从1杆处铅垂截开取右半部分，列平衡方程，可得杆1受压其内力与FB大小相等。113.图示平面刚性直角曲杆的支承力、尺寸与荷载均已知，且Fpa>m。B处插入端约束的全部约束力各为：A、AB、BC、CD、D答案：C解析：提示列平衡方程。114.图示三力矢F1，F2，F3的关系是：A、F1+F2+F3=0B、F3=F1+F2C、F2=

45、F1+F3D、F1=F2+F3答案：D解析：提示根据力多边形法则。115.重W的圆球置于光滑的斜槽内（如图所示）。右侧斜面对球的约束力FNB的大小为：A、AB、BC、CD、D答案：A解析：提示采用平面汇交力系的两个平衡方程求解。116.物块A重W=10N，被用水平力FP=50N挤压在粗糙的铅垂墙面B上，且处于平衡。物块与墙间的摩擦系数f=0.3。A与B间的摩擦力大小为：A.F=15NA、F=10NB、F=3NC、只依据所给条件则无法确定D、答案：B解析：提示此时物体处于平衡状态，可用平衡方程计算摩擦力。117.物块A重W=10N，被用水平力FP=50N挤压在粗糙的铅垂墙面B上，且处于平衡。物块

46、与墙间的摩擦系数f=0.3。A与B间的摩擦力大小为：A.F=15NA、F=10NB、F=3NC、只依据所给条件则无法确定D、答案：B解析：提示此时物体处于平衡状态，可用平衡方程计算摩擦力。118.桁架结构形式与荷载均已知。结构中杆件内力为零的杆件数为：A、0根B、2根C、4根D、6根答案：D解析：提示先分析A、B两节点，可得杆AC和BD为零杆，再分析C、D两节点。119.水平梁AB由铰A与杆BD支撑。在梁上O处用小轴安装滑轮。轮上跨过软绳。绳一端水平地系于墙上，另端悬持重W的物块。构件均不计重。铰A的约束力大小为：A、AB、BC、CD、D答案：A解析：提示取AB为研究对象，由mB(F)=0的平

47、衡方程可求出FAy，即可选择。120.平面平行力系处于平衡状态时，应有独立的平衡方程个数为：A、1B、2C、3D、4答案：B解析：提示平面平行力系向一点简化后的主矢与原力系方向一致。121.若平面力系不平衡，则其最后简化结果为：A、定是一合力B、一定是一合力偶C、或一合力，或一合力偶D、一定是一合力与一合力偶答案：C解析：提示根据平面任意力系的简化结果分析。122.已知图示斜面的倾角为，若要保持物块A静止，则物块与斜面之间的摩擦因数f所应满足的条件为：A、tanfB、tanf>C、tanfD、tan>f答案：C解析：提示物块A静止时，其全反力FR应与重力形成平衡力系，这时FR与正压

48、力FN之间的夹角f。123.结构的载荷与尺寸均已知。B处约束的全部约束力为：A、AB、BC、CD、D答案：A解析：提示先取AC为研究对象，由mc(F)=0的平衡方程可求出FA，再研究整体。124.A、AB、BC、CD、D答案：B解析：提示平面汇交力系几何法合成，各分力首尾相连，力多边形的封闭边是合力。125.若将图示三铰刚架中AC杆上的力偶移至BC杆上，则A、B、C处的约束反力:A、都改变B、都不改变C、仅C处改变D、仅C处不变答案：A解析：提示力偶作用在AC杆时，BC杆是二力杆；力偶作用在BC杆时，AC杆是二力杆。126.A、AB、BC、CD、D答案：B解析：提示E处为光滑接触面约束，根据约

49、束的性质，约束力应垂直于支撑面，指向被约束物体。127.图示结构直杆BC，受载荷A、q作用，BC=L，Fq=L，其中q为载荷集度，单位为N/m，集中力以N计，长度以m计。则该主动力系数对O点B、的合力矩为：C、D、答案：A解析：提示F力和均布力q的合力作用线均通过O点，故合力矩为零。128.图示平面构架，不计各杆自重。已知：物块M重FP，悬挂如图示，不计小滑轮D的尺寸与质量，A、E、C均为光滑铰链，L1=1.5m，L2=2m。则支座B的约束力为：A.FB=3FP/4()A、FB=FP()B、FB=FP()C、FB=0D、答案：A解析：提示取构架整体为研究对象，列平衡方程:129.物体重为W。置

50、于倾角为a的斜面上如图示。已知摩擦角m>a，则物块处于的状态为：A、静止状态B、临界平衡状态C、滑动状态D、条件不足，不能确定答案：A解析：提示根据斜面的自锁条件，斜面倾角小于摩擦角时，物体静止。130.质量为110kg的机器固定在刚度为2X106N/m的弹性基础上，当系统发生共振时，机器的工作频率为：A、66.7rad/sB、95.3rad/sC、42.6rad/sD、134.8rad/s答案：D解析：134.8rad/s。131.重为W的人乘电梯铅垂上升，当电梯加速上升、匀速上升及减速上升时，人对地板的压力分别为p1、p2、p3，它们之间的关系为：A、p1=p2=p3B、p1>

51、p2>p3C、p123D、p12>p3答案：B解析：提示根据牛顿第二定律。132.已知单自由度系统的振动固有频率wn=2rad/S，若在其上分别作用幅值相同而频率为w1=1rad/s，w2=2rad/s，w3=3rad/s的简谐干扰力，则此系统强迫振动的振幅为：A、w1=1rad/s时振幅最大B、w2=2rad/s时振幅最大C、w3=3rad/s时振幅最大D、不能确定答案：B解析：提示干扰力的频率与系统固有频率相等时将发生共振。133.图示均质圆轮，质量为m，半径为r，在铅垂图面内绕通过圆轮中心O的水平轴以匀角速度转动。则系统动量、对中心O的动量矩、动能的大小为：A、AB、BC、C

52、D、D答案：A解析：提示根据动量、动量矩、动能的定义，刚体做定轴转动时p=mvc，LO=JO，T=1/2JO2。134.如图所示，两重物M1和M2的质量分别为m1和m2，两重物系在不计重量的软绳上，绳绕过均质定滑轮，滑轮半径r，质量为M，则此滑轮系统的动量为：A、AB、BC、CD、D答案：B解析：提示根据动量的定义p=mivi。135.均质细杆AB重力为P、长2L，A端铰支，B端用绳系住，处于水平位置，如图所示。当B端绳突然剪断瞬时，AB杆的角加速度大小为：A、AB、BC、CD、D答案：B解析：提示可用动静法，将惯性力向A点简化。136.质量为m，半径为R的均质圆盘，绕垂直于图面的水平轴O转动

53、，其角速度为，在图示瞬时，角加速度为零，盘心C在其最低位置，此时将圆盘的惯性力系向O点简化，其惯性力主矢和惯性力主矩的大小分别为：A、AB、BC、CD、D答案：A解析：提示根据定轴转动刚体惯性力系简化的主矢和主矩结果，其大小为FI=mac；MIO=JO。137.图示装置中，巳知质量m=200kg，弹簧刚度k=100N/cm，则图中各装置的振动周期为：A、图a)装置振动周期最大B、图b)装置振动周期最大C、图c)装置振动周期最大D、三种装置振动周期相等答案：B解析：提示:装置a)、b)、c)的自由振动频率分别为138.重为W的货物由电梯载运下降，当电梯加速下降、匀速下降及减速下降时，货物对地板的压力分别为R1、R2、R3，它们之间的关系为：A、R1=R2=R3B、R1>R2>R3C、R123D、R12>R3答案：C解析：提示根据质点运动微分方程ma=F。139.如图所示，两重物M1和M2的质量分别为m1和m2，两重物系在不计重量的软绳上，绳绕过均质定滑轮，滑轮半径r，质量为M，则此滑轮系统对转轴O之动量矩为：A、AB、BC、CD、D答案：C解析：提示根据动量矩定义和公式:LO=MO(m1v)+MO(m2v)+JO轮w。140.质量为m，长为2