2017-2018学年高二化学选修四习题：第2章第1节化学反应速率含答案精品

1、第二章第一节叵号作业 a索养演练7基础巩固以1 .某一反应物的浓度是 2.0 mol L11,经过4 min后，它的浓度变成1.68 mol L 1,则在这4 min内它的平均反应速率为 |导学号 04300177 ( D )A. 0.2 mol 1, 1 min 1B. 0.1 mol L1 min 1C. 0.04 mol L- 1 min 1D. 0.08 mol L 1 min 1解析：该物质的浓度由2.0 mol L-1变为1.68 mol L 1-,改变了 0.32 mol L 所用时间为4 min ,因此它的平均反应速率为：0.32 mol L 1/4 min = 0.08 mo

2、l L1min 1。2. (2017天津六校高二期中)化学反应4A(s) + 3B(g)2c(g) + D(g),经2 min ,物质B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的表示正确的是|导学号 04300178|( D )A .用A表示的反应速率是 0.4 mol/(L min)B. 2 min内，v(B)和v(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的C. 2 min末的反应速率用 B表示是0.3 mol/(L min)D.分别用B、C、D表示的反应速率的比值是3： 2： 1解析：物质A是固体，浓度不变，不能用 A表示该反应的反应速率，故 A错误；8是反应物，浓度降低，v(B)逐渐减小，C

3、是生成物，浓度增大，v(C)逐渐增大，故B错误；2 min末的反应速率为瞬时速率，用B表示的反应速率 0.3 mol/(L min)是2 min内的平均反应速率，故C错误；反应速率之比等于方程式中相应物质的化学计量数之比，则 v(B) : v(C) : v(D)=3 ： 2 ： 1,故D正确。3. (2017湖南长沙明德中学高二开学考)在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H 2O2发生催化分解。不同时刻测定生成。2的体积(已折算为标准状况下)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略)|导学号04

4、300179|( C )A . 06 min 的平均反应速率 v(H2O2)= 3.3X 10 2 mol/(L min)B. 610 min 的平均反应速率 v(H2O2)<3.3 x 10 2 mol/(L min)C.反应到 6 min 时,c(H2O2)=0.30 mol/LD.反应到6 min时，H2O2分解了 50%0.022 4L解析：2H2O2MnO2,2H2O+O2f。06 min产生的氧气的物质的量 n(Oz)=-= 0.0010.002 mol 2A正确;随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小,反应速率减慢，故610 min的平均反应砥。2)<3.3 X102

5、_mol/(L min) , B正确；6 min 时,c(H2O2)0.01 L X 0.40 mol L1 0.002 mol 0H1= 0.20 mol/LC错误；6 min时，H2O2的分解率为10.20 mol L：100%= 50%, D 正确。0.40 mol L：编p(1)(2)(3)(4)反应速率mol/(L min)v(SO2)v(O2)v(SO3)v(O2)0.40.250.50.32SO3的反应速率如下表所示:其中反应速率最快的是导学号 04300180 ( D )4.在四种不同条件下测得反应2SOz+O2A.B. (2)C. (3)D. (4)解析：由反应速率之比等于相

6、应物质的化学计量数之比可得:2V(SO2)= v(O2)= 2v(SO3),将所得数据作如下换算：(1)2v(SO2)=0.2 mol/(Lmin); (2)v(O2) = 0.25 mol(L min); (3)2v(SO3)= 0.25 mol/(L min); (4)v(O2)=0.3 mol(L min),单位相同，数值大者反应速率快。5. 一定条件下，向 2 L密闭容器中加入 2 mol N2和10 mol H2,发生反应 N2 +3H22NH3,2 min时测得剩余N2为1 mol ,此时表示化学反应速率不正确的是导学号 04300181 ( DA.v(Nz)= 0.25 molL

7、 1 min 1B.v(H2)=0.75 molC.1 1L min11D.v(NH 3)= 0.5 mol l, minv(NH 3) = 0.25 mol L1 min 1mol , An(H2O2) = 2n(O2)= 0.002 mol, v(H2O2) = 0 01 L x 6 min = 3.3X10 mol/(L min),(2 1 ) mol.解析：v(N2)= =0.25 mol L - min2 L x 2 min用 N2来表示其反应速率时， 因为 v(N2) : v(H2) ： v(NH3)=1 ： 3 : 2,则 v(H2) = 0.75 mol L-1 min 1,

8、v(NH3)=0.5 mol L11 min 1。6. (2016江西吉安一中高二期中)反应A(g) + 3B(g)=2C(g) + 2D(g)在不同情况下测得 反应速率，其中反应最快的是|导学号043001821( C )A . v(A) = 0.5 mol/(L min)B. v(B) = 0.9 mol/(L min)C. v(C) = 1.2 mol/(L min)D. v(D) = 0.4 mol/(L min)解析：不同物质表示的反应速率之比等于相应的化学计量数之比，故不同物质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。A项，v'A-L 0.5 mol/(L

9、 min)； B项，v31 0.3 mol/(L min); C 项，vC)= 0.6 mol/(L min); D 项，vD)= 0.2 mol/(L min) .?7. (2017河南新乡一中高二月考)反应4A(g) + 3B(g)=2C(g) + 5D(g)在四种不同条件下 的反应速率分别为v(A) =0.02 mol L 1 s 1v(B)=0.6 mol L 1 min 1v(C) = 0.3 mol L 1 min 1 11v(D)=1.2 mol L min其中表示该反应速率最慢的是|导学号04300183|( C )ASB.C.D.解析：根据反应4A(g) + 3B(g)=2C

10、(g) + 5D(g),可以选物质 D为参照，根据化学反应 速率之比等于化学方程式中相应的化学计量数之比这一结论，转化为用同种物质表示的反应速率分别为： v(A)=0.02 mol L s 1= 1.2 mol L 1 min 1, v(D) = 1.2 mol L 1 min 1 x 4 = 1.5 mol L- 1;v(D) = 0.6 mol L 1 min 1x5=1 mol L：1min 1;v(D) = 0.3 mol L 1 min 3 1X5=0.75 mol L 1- min 1;v(D)=1.2 mol L 1 min 1;所以反应速率最慢的是 ，C 正 确。8. (201

11、7宁夏银川一中高二月考)某学生设计如图I装置，测定2 mol/L的硫酸分别与锌 粒、锌粉反应的速率。请回答：导学号04300184口(1)装置图I中盛放硫酸的仪器名称是分液漏斗。(2)按照图I装置实验时，已限定了两次实验时间均为10 min,还需要测定的另一个数据是收集到气体的体积。(3)实验结束后，得到的结论是其他条件相同时，锌粉与硫酸的反应速率比锌粒与硫酸的反应速率快。(4)该学生又将图I装置中的气体收集装置改为图n,实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所在处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是调节滴定管的高度使得两侧液面相平解析：(1)根据装置的特点可知，

12、装置图 I中盛放硫酸的仪器名称是分液漏斗。(2)要测定反应速率，则还需要测定的另一个数据是收集到气体的体积。(3)由于增大反应物的接触面积可以加快反应速率，所以该实验中得出的结论是其他条件相同时，锌粉与硫酸的反应速率比锌粒与硫酸的反应速率快。(4)由于气体的体积受压强的影响大，所以在读数之前还需要采取的措施是调节滴定管的高度，使得两侧液面相平。能力提升,1.对于锌粒与稀 H2SO4的反应，下列说法中不正确的是|导学号043001851 D )A .可选用颗粒大小基本相同的锌粒与等体积不同浓度的硫酸反应，比较二者收集10 mLH2所用的时间，从而计算反应速率并说明浓度对反应速率的影响B.可选用等

13、质量的锌片和锌粒与等量相同浓度的硫酸反应，记录锌完全消失的时间， 从而计算反应速率并说明固体表面积对反应速率的影响C.可记录溶液中c(H卡)随时间的变化(用pH计测定溶液的pH)来测量反应速率D.可记录溶液的温度变化(用温度计测量温度)来测量反应速率解析：D项中如果参与反应的物质的物质的量不同，则温度不同，不能用于比较反应速 率，故D不正确，A、B、C说法均正确。2.某反应2A(g)=3B(g)其浓度随时间的变化如图所示，则2 min内反应速率表示正确的是导学号04300186 ( A )A. v(A) = 0.1 mol/(L min)B. v(B) = 0.2 mol/(L min)C.

14、v(A) =v(B) =0.5 mol/(L min)D. v(A) = v(B) = 0.3 mol/(L min)解析：根据图象，2 min时，A的浓度减少了 0.2 mol/L, B的浓度增加了 0.3 mol/L,故 v(A) = 0.1 mol/(Lmin), v(B)= 0.15 mol/(L min)。3 .下列四个数据表示合成氨的反应速率，其中有可能代表同一反应的是导学号 04300187 ( D )v(Nz)=0.3 mol/(L min)v(NH3)=0.9 mol/(L min)v(H2)=0.6 mol/(L min)v(H2)=0.022 5 mol/(L s) -A

15、 .BC.D.解析：合成氨的反应为N2+3H2高;化:2NH3。将各物质表示的反应速率转化为v(H2)且单位为mol/(L min),其数值分别为 0.3;0.45;0.2;0.45,故、有可能表示同一反应。4 . 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)。若c(HI)由 0.1 mol/L 降到 0.07 molL 时，需要 15 s,那么 c(HI)由 0.07 mol/L 降到 0.05 molL 时，所需 反应的时间为|导学号 043001881( C )A.等于5 sB.等于10 sC.大于10 sD.小于10 s解析：c(HI)从 0.1 mo

16、l/L 降到 0.07 molL 过程中：v(HI);盘=嘴5o限=0.002 mol/(L s”假av(HI)不变，则研)从0.07 mol/L降到0.05 mol/L时，At = -vc=流制匕110 s。但c(HI)越来越小,反应速率受浓度变化的影响，浓度越小，反应速率越慢。随着反应的进行反应速率越来越慢，故所需反应时间大于10 s。5 .在某恒容密闭容器中投入 X、Y、W、Q四种物质，经一段时间后测得各物质的物 质的量如下表所示：XYWQ10 min1.0 mol3.0 mol1.0 mol2.0 mol20 min0.5 mol1.5 mol2.0 mol1.0 mol上述容器中发生

17、的化学反应方程式可能是|导学号043001891( C )A. X + 2Y,2W+2QB. 3X + Y + 2W,2QC. X + 3Y+2Q,2WD. X + 2Y+3Q,2W解析：从表格数据可看出 X、Y、Q的物质的量减少，而 W的物质的量增加，说明 X、Y、Q是反应物，W是产物。在同一容器中，相同时间内，各物质的速率之比等于物质的量变化量之比，等于化学计量数之比。 n(X) : n(Y) : n(Q) : n(W) = (1.0 mol0.5 mol) ： (3.0 mol 1.5 mol) ： (2.0 mol 1.0 mol) ： (2.0 mol - 1.0 mol) = 1

18、： 3 ： 2 ： 2,所以 X、Y、Q、W 的计 量数之比为1 ： 3 ： 2 ： 2,选C。6.将1 mol A和1 mol B充入V L某密闭容器内发生反应：A(g) + B(g) C(g), 2 min11-1时，c(A) = 0.4 mol L ，平均反应速率 v(C) = 0.8 mol L min ，则该容器的体积 V的值为 导学号 043001901( B )A. 0.2B.0.5D.C. 1t/ 0.8 mol L解析：由化学方程式可得v(A) = v(C) = 0.8 mol L-1min 1,则A(A)=v(A)1 min 1X2 min = 1.6 mol L 1,则

19、c(A)始=1.6 mol L 1+0.4 mol L 1=2 mol L；1,故 V=n = c1 mol1 = 0.5 L o2 mol L-7. aX(g) + bY(g)cZ(g) + dW(g)在一定体积的密I容器中反应5 min达到平衡时，X减少n mol L 1, Y减少3 mol L 1, Z增加2n mol L 10若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的系数之比a ： b ： c ： d应为|导学号04300191 ( D )A.3：1：2：1B.1：3：2：2C. 1：3：1：2D.3：1：2： 2解析：增大体系压强时，W的百分含量不发生变化，说明

20、a+b=c+d。由位(X):位(Y):Ac(Z) = n : 3 : 2n=3 ： 1 ： 2 可知 a ： b ： c ： d= 3 ： 1 ： 2 ： 2。8.在25c时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸里放入5.6 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液的体积变化)，反应开始至2 min末，收集到1.12 L(标准犬况/2,在此之后，又经过4 min铁粉完全溶解。则：|导学号 04300192(1)在前2 min内，用FeCl2表示的平均反应速率是0.25_mol L 1 min 1 (2)在后4 min内，用 HCl表示的平均反应速率是=0.25_mol L,1 min 1 _。(3)前

21、2 min与后4 min相比，前2min 的反应速率较快。解析：(1)Fe + 2HCl=FeCl2 + H2 T加 0.05 mol 0.1 mol 0.05 mol 0.05 molv(FeCl2) =0.05 mol0.1 LX 2 min=0.25 mol L1. min(2) Fe+2HCl= FeCl2+H2 T加 0.05 mol 0.1 mol 0.05 mol0.1 molv(HC1)=0.1 LX 4 min"25 mol/(L min) -(3)后 4 min ： v(FeClz)= 0.125 mol L，1 min 1,后 4 min 慢。9.已知：反应aA

22、(g)+bB(g) cC(g),某温度下，在2 L的密闭容器中投入一定量的导学号04300193A、B,两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。(1)从反应开始到12 s时，用A表示的反应速率为 _0.05_mol Ls _。(2)经测定前4 s内v(C) = 0.05 mol L-1 s-1,则该反应的化学方程式为3A(g) +B(g) 2C(g)。(3)请在图中将生成物 C的物质的量浓度随时间的变化曲线绘制出来。(4)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A) = 0.3 mol L 1 s 1;乙：v(B) =0.12 mol L 1 s i;丙：v(C) = 9.6 mol L 1 min 1;则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_乙甲丙_。解析：(1)从 0 至U 12 s, Ac(A)