化学高考复习探讨(陕西主搞1-李景之)

1、 20112011年化学高考复习探讨年化学高考复习探讨 2010-12-182010-12-18 20112011年化学高考复习探讨年化学高考复习探讨一、2011年新课标高考理科综合（化学）命题方向？ 二、研读2011考试说明。三、对后期化学高考复习的思考 ！一、一、20112011年新课标高考理科综合（化学）命题方向探讨？年新课标高考理科综合（化学）命题方向探讨？ 熟悉熟悉20102010年高考试题年高考试题1、重视学科主干知识、重视学科主干知识 2、体现命题的平稳性、体现命题的平稳性 3、突出化学思维方法、突出化学思维方法4、注重学科知识的融合、注重学科知识的融合5、考查学生信息素养、考查

2、学生信息素养 6、强化实验能力考查、强化实验能力考查 7、关注新增内容的考查、关注新增内容的考查 8、兼顾所学模块比例、兼顾所学模块比例 与去年高考相比与去年高考相比,总题量、总分值不变。总题量、总分值不变。 物理仍为物理仍为120分。分。化学化学: 7选择题，分值为选择题，分值为42分分，卷，卷仍为仍为4题，分值为题，分值为58 分分,总分为总分为100分分,（模块分布包括必修（模块分布包括必修2个模块和化学反个模块和化学反 应原理、有机化学基础和实验化学应原理、有机化学基础和实验化学3个选修模块）。个选修模块）。 生物仍为生物仍为80分。分。第第卷（卷（126）第第卷（卷（174）题号题号

3、167-1314-1718-2122-2526-2930-31所属所属学科学科生物生物化学化学物理物理物理物理物理物理化学化学生物生物分值分值36422424725844新课标新课标测试卷结构测试卷结构1、重视学科主干知识 命题命题力求力求全面考查学生具有比较全面考查学生具有比较完整的化学基完整的化学基础知识和基本技能础知识和基本技能，命题涉及化学基本概念和基本，命题涉及化学基本概念和基本理论，常见无机物及应用，有机化学基础知识、化理论，常见无机物及应用，有机化学基础知识、化学实验基本原理及其操作、化学计算等。同时不回学实验基本原理及其操作、化学计算等。同时不回避对传统热点知识的考查，如：阿伏

4、加德罗常数、避对传统热点知识的考查，如：阿伏加德罗常数、元素周期表、物质结构、电解质溶液、电化学、化元素周期表、物质结构、电解质溶液、电化学、化学平衡、常见元素化合物性质及其应用、有机物结学平衡、常见元素化合物性质及其应用、有机物结构和官能团的性质、化学实验等。构和官能团的性质、化学实验等。 2、体现命题的平稳性 命题命题避免避免试卷难度上大起大落的情况，试卷难度上大起大落的情况，在在保证保证有较大区分度的情况下，通过设计使有较大区分度的情况下，通过设计使试卷的难度不集中在少数几个题中，特别是试卷的难度不集中在少数几个题中，特别是主观题的实际得分尽可能相近主观题的实际得分尽可能相近，有利于考生

5、，有利于考生顺利入题，增强信心，保持平稳的心态等，顺利入题，增强信心，保持平稳的心态等， 使化学试题的难度保持相对稳定。使化学试题的难度保持相对稳定。 3、突出化学思维方法化学学科思维方法：化学学科思维方法：1 1）运用相关知识，采用信息分析与综合的方）运用相关知识，采用信息分析与综合的方 法，解决化学问题，将分析解决问题的过程法，解决化学问题，将分析解决问题的过程 和成果用和成果用化学术语、文字、图表、模型、图化学术语、文字、图表、模型、图 形形等等表达，并作出解释。表达，并作出解释。2 2 ）根据化学信息开展合理的）根据化学信息开展合理的实验条件设计实验条件设计并进并进 行行化学实验研究的

6、过程控制化学实验研究的过程控制。3 3 ）应用化学反应原理实现物质的相互转化。）应用化学反应原理实现物质的相互转化。4、注重学科知识的融合试题注重各模块知识之间的融合试题注重各模块知识之间的融合.如：如： 在考查元素化合物知识的同时渗透了有在考查元素化合物知识的同时渗透了有机反应机反应有机与无机的融合；有机与无机的融合； 在考查化学反应速率研究过程中体现了在考查化学反应速率研究过程中体现了化学实验设计的思想方法化学实验设计的思想方法理论与实验的理论与实验的融合，融合，同时，尽可能地利用一道选择题的同时，尽可能地利用一道选择题的四四个选项考查不同的知识点个选项考查不同的知识点，主观题设计多层，主

7、观题设计多层面、多角度的问题来实现知识的融合等等。面、多角度的问题来实现知识的融合等等。 5、考查学生信息素养 今年其它省市理综化学部分出现了较多今年其它省市理综化学部分出现了较多的不同类型信息材料。如：的不同类型信息材料。如：数据数据、图表图表、反应关系反应关系等，要求学生运用相关材料进行等，要求学生运用相关材料进行综合分综合分 析处理，并得出正确结论。这对学析处理，并得出正确结论。这对学生的生的学科素养和能力学科素养和能力提出了较高的要求。提出了较高的要求。 要注意这一新动向。要注意这一新动向。 6、强化实验能力考查 既要考查化学实验基础知识和基本技既要考查化学实验基础知识和基本技能，又要

8、较好地体现了新课程能，又要较好地体现了新课程实验化学实验化学模模块的学习要求。块的学习要求。 7、关注新增内容的考查 与老教材相比与老教材相比: :增加了增加了“化学科学特点和化学研究基本方法化学科学特点和化学研究基本方法”的内容。的内容。 H H、S S、盖斯定律、沉淀溶解平衡、平衡常数、溶度积等、盖斯定律、沉淀溶解平衡、平衡常数、溶度积等元素化合物知识是变化幅度最大的元素化合物知识是变化幅度最大的( (更强调了从学生已有的生活经验出发，更强调了从学生已有的生活经验出发，引导学生学习身边的常见物质，将物质性质的学习融入有关的生活现象和社会问引导学生学习身边的常见物质，将物质性质的学习融入有关

9、的生活现象和社会问题的分析解决活动中，体现其社会应用价值题的分析解决活动中，体现其社会应用价值) )。强化了化学实验要求强化了化学实验要求( (了解常见物质的组成和结构的检测方法；了解进行定性了解常见物质的组成和结构的检测方法；了解进行定性研究和定量分析的基本方法；认识反应条件控制在化学实验研究中的意义，初步研究和定量分析的基本方法；认识反应条件控制在化学实验研究中的意义，初步掌握控制反应条件的方法；能发现生产、生活和化学实验研究中有意义的化学问掌握控制反应条件的方法；能发现生产、生活和化学实验研究中有意义的化学问题题) )删去了原考纲中的化学计算，降低了对纯数学运算的要求删去了原考纲中的化学

10、计算，降低了对纯数学运算的要求。将化。将化学计算穿插分布在各模块的不同部分，强调计算与化学基本概念和理论、化学变学计算穿插分布在各模块的不同部分，强调计算与化学基本概念和理论、化学变化过程、工业流程等结合，体现计算为化学应用服务。化过程、工业流程等结合，体现计算为化学应用服务。8、兼顾所学模块比例 化学部分试题对新课程化学学科个学习模块的主要内容均会涉及，且比例适当。我们在复习过程中切记：顾此失彼顾此失彼 二、二、研读研读20112011考试说明考试说明 认真阅读 20112011考试说明考试说明通过研读通过研读考试说明考试说明明确明确命题的意图，命题的意图，明确明确解题的思维方法、步骤，解题

11、的思维方法、步骤，明确明确答案的标准，答案的标准，明确明确试题的难度值。在复习中要一手抓教材，一手试题的难度值。在复习中要一手抓教材，一手抓抓考试说明考试说明，结合，结合考试说明考试说明梳理教科书中的知识点形成知识梳理教科书中的知识点形成知识网络。在复习中对照网络。在复习中对照考试说明考试说明，阅读使用教科书会起到事半功倍，阅读使用教科书会起到事半功倍的效果。的效果。对照对照考试说明考试说明的考试内容部分，仔细认真复习，特别是新题型，的考试内容部分，仔细认真复习，特别是新题型，要认真研读，细心领会。参考样题更是复习的重点，对于参考样题的要认真研读，细心领会。参考样题更是复习的重点，对于参考样题

12、的设问、答案、难度以及说明都要反复地琢磨，认真地思考设问、答案、难度以及说明都要反复地琢磨，认真地思考。考试说明考试说明只选择了课程标准的主要内容，做了提纲挈领的表述和只选择了课程标准的主要内容，做了提纲挈领的表述和表达；教科书是考试内容的一个载体，因此，高考复习一定要看教科表达；教科书是考试内容的一个载体，因此，高考复习一定要看教科书，以教科书为依托，把书，以教科书为依托，把考试说明考试说明与教科书结合起来进行复习，与教科书结合起来进行复习， 三、化学高考后期复习的思考三、化学高考后期复习的思考 （一）、新课程高考的目标要求：（一）、新课程高考的目标要求： （二）、新课程高考的内容变化：（二

13、）、新课程高考的内容变化： （三）、（三）、对后期复习的思考？对后期复习的思考？认识新课程高考认识新课程高考（一）、新课程高考的目标要求：（一）、新课程高考的目标要求： 新课程高考化学试卷命题的共同追求：新课程高考化学试卷命题的共同追求： “以能力测试为主导，以现实问题立意以能力测试为主导，以现实问题立意” 化学试题力求体现化学试题力求体现 新课改理念的特点新课改理念的特点 ： 立足基础知识立足基础知识 突出必修内容突出必修内容 紧密联系实际紧密联系实际 新课程高考的目标要求：新课程高考的目标要求： 以能力测试为主导，在测试学生进一步学以能力测试为主导，在测试学生进一步学习所必须的知识、技能和

14、方法的基础上，全面测试习所必须的知识、技能和方法的基础上，全面测试考生的化学素养。考生的化学素养。 注重测量考生的注重测量考生的自主学习能力自主学习能力，重视，重视理论理论联系实际联系实际，关注，关注与化学有关的科学技术、社会经济与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展和生态环境的协调发展，以促进学生在，以促进学生在知识与技能、知识与技能、过程与方法、过程与方法、情感态度与价值观情感态度与价值观等方面的等方面的全面发展。全面发展。 原高考的目标要求：原高考的目标要求： 化学科试题旨在测试考生对中学化学基础知识、基本化学科试题旨在测试考生对中学化学基础知识、基本技能的掌握情况和所应具有

15、的观察能力、实验能力、思维能技能的掌握情况和所应具有的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力；试题还应注意考查考生初步运用所学化学知力和自学能力；试题还应注意考查考生初步运用所学化学知识，观察、分析生活、生产和社会中的各类有关化学问题的识，观察、分析生活、生产和社会中的各类有关化学问题的能力。能力。高考如何体现能力立意？高考如何体现能力立意？(1) (1) 全面考查考生在全面考查考生在新情景下新情景下运用所学知识、运用所学知识、技能，解决（解答）化学问题的能力。考生既要理技能，解决（解答）化学问题的能力。考生既要理解、掌握陈述性知识，也要具备一定的程序性、策解、掌握陈述性知识，也要具备一定的程

16、序性、策略性略性, ,知识才能做到融会贯通，灵活运用所学知识，知识才能做到融会贯通，灵活运用所学知识，取得考试的好成绩。取得考试的好成绩。 新情景题，新情景题，一般以教科书中未出现过的化学在生活、一般以教科书中未出现过的化学在生活、生产、科技中应用的典型事例为背景，创设新的问生产、科技中应用的典型事例为背景，创设新的问题情景，以解决（解答）所设置的问题为目标，综题情景，以解决（解答）所设置的问题为目标，综合考查考生的化学学习能力。合考查考生的化学学习能力。 如： 例例1：07上海第15题 这一试题的特点：这一试题的特点： 所用的基础知识、基本技能都是最基本的化学知识，所用的基础知识、基本技能都

17、是最基本的化学知识，但能有效地考查考生的综合能力。还可巧做但能有效地考查考生的综合能力。还可巧做 ？ 又如：又如：09宁夏宁夏26 例例1： 07上海第上海第15题题 15某学生设计了一个“黑笔写红字” 的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞 的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上， 接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红 色字迹。据此，下列叙述正确的是 A 铅笔端作阳极，发生还原反应 B 铂片端作阴极，发生氧化反应 C 铅笔端有少量的氯气产生 D a点是负极，b点是正极 答案：D （2 2）注意考查考生是否能运用）注意考查考生是否能运用宏观、宏观、微观、符号微观、符号三者相联系的思维方式来认识三

18、者相联系的思维方式来认识物质及其变化的规律物质及其变化的规律宏观、微观、符号宏观、微观、符号三者相联系的思维方式是化三者相联系的思维方式是化 学科学思维方式的特点，新课程高考要求学学科学思维方式的特点，新课程高考要求学生能把宏观的物质及其变化现象，与原子、生能把宏观的物质及其变化现象，与原子、分子的微观世界联系起来，能运用化学符号分子的微观世界联系起来，能运用化学符号系统来描述、研究物质及其变化的规律。系统来描述、研究物质及其变化的规律。答案：C 例例2 2：1010新课标第新课标第7 7题题7下列各项表达中正确的是 A的电子式为 B的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的为 (标准状况) C在氮原子

19、中，质子数为7而中子数不一定为7 例例3 3：0909海南海南-15-1515.(9分)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为： 4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2 请回答下列问题： (1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ； (2)电池正极发生的电极反应为 ； (3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ； (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。答案（1）

20、负极材料为Li ； Li e- = Li+ （2）2SOCl2 + 4 e- = 4Cl- + S + SO2 （3）出现白雾，有刺激性气体生成SOCl2 + H2O = SO2 + 2HCl （4）因为构成电池的两个主要成份Li能和氧气、水反应，且SOCl2也与水反应1.1.接受、吸收、整合化学信息的能力接受、吸收、整合化学信息的能力 （1 1）能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、）能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。再现、辨认的能力。 （2 2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自

21、然界、社会、生产生活中的化学图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。吸收、有序存储的能力。 （3 3）能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性）能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。内容，并与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。 新课程高考能力要求的具体内容：新课程高考能力要求的具体内容： 1.接受、吸收、整合化学信息的能力。接受、吸收、整合化学信息的能力。 2.分析问题和解决（解答）化学问题的能

22、力。分析问题和解决（解答）化学问题的能力。 3.化学实验与探究能力。化学实验与探究能力。从新课程对能力的要求的内容来看：从新课程对能力的要求的内容来看：新课程对能力的要求更具体新课程对能力的要求更具体 如：如： 能够从试题提供的新信息中，准确能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力合，重组为新知识块的能力 如：如： 例例4（10天津天津28）： 例例5（10江苏江苏15）： 例例6（09江苏江苏16）： 例例7（10广东广东31）：例例4（10天津天津28）：28.(18分)已知：RCHCHOR RCH2CH

23、O + ROH （烃基烯基醚） 烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176，分子中碳氢原子数目比为3 4 。与A相关的反应如下： 请回答下列问题： A的分子式为_。 B的名称是_；A的结构简式为_。 写出C D反应的化学方程式：_。 写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：_、_。 属于芳香醛； 苯环上有两种不同环境的氢原子。+2H O / H 由E转化为对甲基苯乙炔（ ）的一条路线如下： 写出G的结构简式：_。 写出 步反应所加试剂、反应条件和 步反应类型： 序号 所加试剂及反应条件 反应类型 CH3CCH 答案：28（共18分） C12H16O 1丙醇（或正丙醇） CH3CH2

24、CHO+2Ag(NH3)2OH CH3CH2COONH4+2Ag+3NH3 +H2O （写出其中两种） 序号 所加试剂及反应条件 反应类型 H2，催化剂（或Ni、Pt、Pd）， 还原（加成）反应 浓H2SO4， 消去反应 Br2（或Cl2） 加成反应 NaOH，C2H5OH， CHH3CCHOCH2CH2CH3 CHOH3CH3CCHOCH3CH3CHOCH3CH2CHH3CCH2例例5（10江苏江苏15）：15. （12分）高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下： （1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见右图）加入一定量Mn

25、O2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入，SO2继续反应片刻，过滤（已知 ） 石灰乳参与反应的化学方程式为 。 反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 、 。 若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t的浓度变化如右图。导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是 。（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，1000C开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时PH=7.7。请补充由（1）时制得的MnSO4制备高纯MnCO3的操作步

26、骤【实验中可选用的试剂： Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH 】。 ； ； ； ；低于。22342MnOH SOMnSOH O 【解析】本题主要考查的是实验的基本操作、实验仪器的选择、实验误差分析。因此实验基础的考察依然是以后学习和复习的重点。（1）石灰乳参与反应主要是与SO2的反应。为是SO2尽快转化，在比例不变的情况下，可以通过控制温度或控制气体的流速以确保反应的充分进行；从图中可以看出，c(Mn2+)减少，c(SO42-)增加，可以认为Mn2+在O2与H2SO3反应中起了催化作用；（2）根据题给信息，可以得出制备高纯MnCO3的操作流程：加入NaHCO3溶解，同时控

27、制溶液的pH7.7过滤、洗涤检验SO42-是否被除去为了降低MnCO3的损耗，用C2H5OH洗涤低温干燥。【答案】（1）Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O 控制适当的温度 缓慢通入混合气 Mn2+催化O2与H2SO3,反应生成H2S04（2）边搅拌边加入NaHCO3(Na2CO3),并控制溶液PH7.7 过滤，用少量水洗涤23次。 检验SO42-是否被洗涤除去 用少量C2H5OH洗涤 (凡合理答案均可) 例例6（09江苏江苏16）16.（8分）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：（1）反应前需在溶液中加入 （

28、填字母），以除去溶液中的Fe3+。 A.锌粉 B.铁屑 C.KI溶液 D.H2（2）反应需控制反应温度低于35，其目的是 。（3）工业生产上常在反应的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 。（4）反应常被用于电解生产（NH4）2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为 。 【解析】（1）在FeSO4溶液中除去溶液中的Fe3+,最好选用铁屑或铁粉，比较简单。 （2）如果温度过高会导致NH4HCO3分解同样也会加快Fe2的水解（温度越高水解速率越快）这样会使原料利用率降低。 （3）由题目看出在III反应中生成的K2SO4 为固体，而K2SO4在无机溶剂中溶解度是比较大

29、的，要想使K2SO4析出只能降低其溶解度所以加入醇类溶剂目的降低K2SO4 的溶解度。 （4）根据阴阳极反应原理阳极失电子发生氧化反应， 此题实质是电解硫酸铵溶液，在根据反应后的产物得出正确的答案。 【考点分析】此题为化工生产题型，主要考察了化合物性质，电极方程式书写。做此类题要分析清楚每一个环节目的和结果是什么。这样才能判断各反应后的产物分别是什么。 答案:（1）B (2)防止NH4HCO3分解（或减少Fe2的水解） （3）降低K2SO4 的溶解度，有利于K2SO4 析出。 （4）2SO42- -2e-=2S2O82-例例7（10广东广东31）：31.（16分） 硼酸（H3BO3）在食品、医

30、药领域应用广泛(1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式： B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +_(2)在其他条件相同时，反应H3BO3 +3CH3OH=B(OCH3)3 +3H2O中，H3BO3的转化率（ ）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_ _.该反应的H_0(填“”).（3）H3BO3溶液中存在如下反应： H3BO3（aq）+H2O（l）=B(OH)4-(aq)+H+（aq）已知0.70 molL-1 H3BO3溶液中， 上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2. 0 10-5molL-1，c平衡（H3BO

31、3）=c起始（H3BO3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K 。 （H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）.31（16分）答案(1) B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2(2) 升高温度，反应速率加快，平衡正向移动 (3)解依题意： H3BO3（aq）+ H2O（l） = B(OH)4-( aq) + H+（aq）起始时各物质的浓度/mol.L-1 0.70 0 0平衡时各物质的浓度/mol.L-1 0.70 2.010-5 2.010-5 43351511101 () ()()(2.0 10.) (2.0 10.)0.70.5.7 10.c

32、B OHc Hkc H BOmol Lmol Lmol Lmol L2.2.分析问题和解决（解答）化学问题的能力分析问题和解决（解答）化学问题的能力 （1 1）能够）能够将实际问题分解将实际问题分解，通过运用相，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力问题的能力 （2 2）能够将分析解决问题的过程和成果，）能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，表达，并做出解释的能力并做出解释的能力 例例8 8 （1010重庆重庆-29-29） 例例9 9 （101

33、0新课新课-26-26） 例例1010（0909江苏江苏-20-20）例例8 8（1010重庆重庆-29-29）29（14分）钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域（1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂 一定条件下，SO2与空气反映t min后，SO2和SO3物质的量浓度分别为a mol/L和b mol/L, 则SO2 起始物质的量浓度为 mol/L ；生成SO3 的化学反应速率为 mol/(Lmin) 工业制硫酸，尾气SO2用_吸收（2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如题29图所示当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应

34、式为 充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由 色变为 色放电过程中氢离子的作用是 和 ；充电时若转移的电子数为3.011023个，左槽溶液中n(H+)的变化量为 【规律总结】电化学试题的分析一般是从化合价着手，对于原电池，化合价升高的作为负极，化合价降低的作为正极，两极方程式相加即可得总反应。对于电解池，化合价升高作为阳极，降低的作为阴极。两者之间的关系是：正极反应式颠倒即为阳极反应式，负极反应式颠倒即为阴极反应式。 本题考查以钒为材料的化学原理题，涉及化学反应速率和电化学知识。答案: 29（14分）（1）a+b； b/t 氨水（2） 绿 紫 参与正极反应; 通过交换膜定向移动使电流通过溶液；0.5m

35、ol2222VOHeVOH O例例9 9（1010新课新课-26-26）26（14分）物质AG有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B 、E 、G ；（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是 ，阴极物质是 ，电解质溶液是 ；（3）反应的化学方程式是 。（4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K = 。若温度不

36、变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率 （填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。 答案：26（14分） （1） SO2 H2SO4 Cu2O （2）粗铜 精铜 溶液 （3） （4）23.8mol/L 减小 降低 减小244222()2C uH SOC uSOSOH O 浓例例1010（0909江苏江苏-20-20）20.（10分）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。（1）已知：2NO2（g）=N2O4（g） H=-57.20kJ

37、mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应：2NO2（g） N2O4（g） 达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 （填序号） A减小NO2的浓度 B.降低温度 C.增加NO2的浓度 D.升高温度（2）25时，1.00gN2H4（L）与足量N2O4（L）完全反应生成N2（g）和H2O（L），放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4（l）+N2O4（l）= 3N2（g）+4H2O（l） H= kJmol-1 （3）17、1.01105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2） =0.0300 molL-1，c（N2O4）=0.0120 molL-1。 计

38、算反应2NO2（g） N2O4（g）的平衡常数K 。（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到平衡的N2H4和NO2的混合气体（17、1.01105Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？ 【考点分析】本题考察了平衡移动原理、反应热计算、平衡常数。高考中的热点和难点。（1）考查影响化学平衡移动的因素（2）简单的反应热计算要注意将质量转化为物质的量，还要注意比例关系。【答案】（1）BC （2）-1224.96（3）根据题意知平衡时： K= 答：平衡常数为13.3。（4）由（3）可知，在17、1.01105Pa 达到平衡时，1.00L混合气体中：则 由 = 可得答：理论上至少需

39、消耗Cu 1.73 g.1420120.0)(LmolONc120300.0)(LmolNOc2422()0.012013.3()0.03000.0300c N OcNO12424()()0.01201.000.0120n N Oc N OVmol LLmol122()()0.03001.000.0300n NOc NOVmolLLmol2224()()2()0.0540nNOn NOn N Omol总34CuHNO322()22Cu NONOH O 10.0540()641.732molm Cugmolg3.3.化学实验与探究能力化学实验与探究能力（1 1）了解并）了解并初步实践化学实验研究

40、的一般过初步实践化学实验研究的一般过 程程，掌握化学实验的基本方法和技能。，掌握化学实验的基本方法和技能。（2 2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学）在解决简单化学问题的过程中，运用科学 的方法，初步了解化学变化规律，并对化的方法，初步了解化学变化规律，并对化 学现象提出科学合理的解释。学现象提出科学合理的解释。 例例11 11 09-09-褔建褔建2525 25.(17分)某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验 【实验一】收集NO气体。用装置A收集NO气体，正确的操作是 （填序号）。a.从口进气，用排水法集气 b.从口进气，用排气法集气c.从口进气，用排水法集气 d.从口进气，用排

41、气法集气 【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数W(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1 g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。 方案甲：方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。（2）选用B和 （填仪器标号）两个装置进行实验。（3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），W(Zn)= 。（4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是 。（5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 方案乙：方案乙

42、：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用 仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、 烘干，称得其质量为m2g 。（6）W(Zn) = 。 方案丙方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量 （其差值即为H2的质量）实现探究目标。实验同样使用仪器C。（7）从实验误差角度分析，方案丙 方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”) 本题对：化学实验的探究、实验方案评价、气体的收集、化学计算化学实验的探究、实验方案评价、气体的收集、化学计算 做综合考查【答案】(1)C (2)D (3) (或 等其他合理答案）（4）金属锌的密度（或其他合理答案）（5）偏大（6） （或其他合理

43、答案） （7）劣于【分析】（1）NO遇空气立即被氧化，故不能用排空气法收集，只能用排水法收集。排水时应用短进长出。（2）方案甲：Zn和Fe中只有Zn可以与NaOH产生气体，通过排水收集气体，依据反应方程式即可算出Zn的质量分数。所以需要的装置有测H2的体积的D装置。（3）Zn与H2之间量为1：1， 则n(Zn)=V/22.4 mol,w (Zn)=m(Zn)/m1 = 。（4）有了Zn的质量，如果有密度，则可以求出Zn的体积，再由Zn的截面积，即可求出Zn的高度（厚度）。（5）恒压式分液漏斗产生的气体有部分残留在分液漏斗上方，故排气时收集少了，所以用普通漏斗时收集的H2多一些，则计算出的Zn的

44、量偏大。（6）减少的质量即为Zn的质量。（7）丙方案根据H2的质量差值，显然误差大，因为产生的H2质量很小，计算偏差大。14 .2265mV14 .2265mV19.2mV121mmm （1 1）增加了）增加了“化学科学特点和化学研究基本方法化学科学特点和化学研究基本方法”的内容：的内容：了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。了解化学可以识别、改变和创造分子。了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是以实验为基础的一门科学

45、。础的科学探究方法。认识化学是以实验为基础的一门科学。了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。本质、基本原理以及能量变化等规律。了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔（理解摩尔（molmol）是物质的量的基本单位，可用于进行简单的）是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。化学计算。了解科学、技术、社会的相互关系（如化学元素与生活、了解科学、技术、社会的相互关系（如化学元素与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）。了

46、解材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）。了解在化工生产中遵循在化工生产中遵循“绿色化学绿色化学”思想的重要性。思想的重要性。（二）、新课程高考的内容变化（二）、新课程高考的内容变化（2 2） 具体考试内容具体考试内容提高了基本理论内容的要求提高了基本理论内容的要求( (H H、S S、盖斯定律、沉淀溶解平衡、平衡常、盖斯定律、沉淀溶解平衡、平衡常数、溶度积等数、溶度积等) )元素化合物知识是变化幅度最大的元素化合物知识是变化幅度最大的( (更强调了从学生已有的生活经验出发，更强调了从学生已有的生活经验出发，引导学生学习身边的常见物质，将物质性质的学习融入有关的生活现象和引导学生学习身

47、边的常见物质，将物质性质的学习融入有关的生活现象和社会问题的分析解决活动中，体现其社会应用价值社会问题的分析解决活动中，体现其社会应用价值) )。强化了化学实验要求强化了化学实验要求( (了解常见物质的组成和结构的检测方法；了解进行定了解常见物质的组成和结构的检测方法；了解进行定性研究和定量分析的基本方法；认识反应条件控制在化学实验研究中的意性研究和定量分析的基本方法；认识反应条件控制在化学实验研究中的意义，初步掌握控制反应条件的方法；能发现生产、生活和化学实验研究中义，初步掌握控制反应条件的方法；能发现生产、生活和化学实验研究中有意义的化学问题有意义的化学问题) )删去了原考纲中的化学计算，

48、降低了对纯数学运算的要求。删去了原考纲中的化学计算，降低了对纯数学运算的要求。将化学计算穿插将化学计算穿插分布在各模块的不同部分，强调计算与化学基本概念和理论、化学变化过分布在各模块的不同部分，强调计算与化学基本概念和理论、化学变化过程、工业流程等结合，体现计算为化学应用服务。程、工业流程等结合，体现计算为化学应用服务。思考：思考：（1 1）、）、化学科学特点和化学研究基本方法化学科学特点和化学研究基本方法是新是新课改高考要求检测考生化学科学素养的一个重要方课改高考要求检测考生化学科学素养的一个重要方面，它强调考生平时的学习中就要加强对化学科学面，它强调考生平时的学习中就要加强对化学科学特点和

49、价值、科学探究的基本过程、化学反应的本特点和价值、科学探究的基本过程、化学反应的本质、定量研究和质、定量研究和STSESTSE（科学、技术、社会和环境）（科学、技术、社会和环境）等方面知识的了解。等方面知识的了解。 从从20102010年的高考来看，年的高考来看，十分重视对考生化十分重视对考生化学科学特点和研究基本方法了解情况的考查；重点学科学特点和研究基本方法了解情况的考查；重点是化学的是化学的研究对象研究对象、研究方法研究方法、核心理论核心理论和和学科价学科价值值。（2 2）、突出化学计算和实验的方法价值）、突出化学计算和实验的方法价值 传统化学教学只是把化学实验和化学计算看成传统化学教学

50、只是把化学实验和化学计算看成中学化学课程的两项基本技能。中学化学课程的两项基本技能。 化学新课程在此基础上，突出了化学计算化学新课程在此基础上，突出了化学计算和化学实验的方法价值。和化学实验的方法价值。 新课程高考考试大纲明确地新课程高考考试大纲明确地要求要求“了了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能实验的基本方法和技能”，要求要求“学会运用以实验学会运用以实验和推理为基础的科学探究方法和推理为基础的科学探究方法”，并把化学计算的，并把化学计算的学习列入学习列入“了解定量研究的方法了解定量研究的方法”的范畴。的范畴。要求要

51、求“理解摩尔（理解摩尔（molmol）是物质的量的基本单位，利用物）是物质的量的基本单位，利用物质的量进行简单的化学计算。质的量进行简单的化学计算。” 实验区实验区-涉及化学试验和化学涉及化学试验和化学计算考查的试题，大都以生产生活实际问计算考查的试题，大都以生产生活实际问题为背景，在探究或解决实际问题的过程题为背景，在探究或解决实际问题的过程考查考生运用化学实验和化学计算技能、考查考生运用化学实验和化学计算技能、方法的能力；在实际化学问题的解决情景方法的能力；在实际化学问题的解决情景中，考查考生对化学实验方案、化学计算中，考查考生对化学实验方案、化学计算结果的评价能力。结果的评价能力。 例例

52、10 10 0808宁夏理综宁夏理综2727 例例10 10 0808宁夏理综宁夏理综2727 为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种 方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将方案一：将a a g g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL580mL（标准状况）；（标准状况）；方案二：将方案二：将 g g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶铁片完全溶解于过量稀硫酸

53、中，将反应后得到的溶 0.0200molL0.0200molL-1-1的的KMnOKMnO4 4溶液滴定，达到终点时消耗了溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO25.00mL KMnO4 4溶液。溶液。请回答下列问题：请回答下列问题：(1(1）配平下面的化学方程式：）配平下面的化学方程式：KMnOKMnO4 4+ +FeSOFeSO4 4+ +H H2 2SOSO4 4= =FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3+ +MnSOMnSO4 4+ +K K2 2SOSO4 4+ +H H2 2O O(2)(2)在滴定实验中不能选择在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是式滴定管，理由

54、是；(3)(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为和和；（铁的相对原子质量以；（铁的相对原子质量以55.955.9计）计）(4(4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。确性做出判断和分析。方案一方案一 ( (填填“准确准确”“”“不准确不准确”“”“不一定准确不一定准确”），理由是），理由是；方案二方案二 ( (填填“准确准确”“”“不准确不准确”“”“不一定准确不一定准确”），理由是），理由是。 此题以某课

55、外活动小组测试一铁片样品中铁元素此题以某课外活动小组测试一铁片样品中铁元素的含量的两种实验方案为背景，从的含量的两种实验方案为背景，从实验原理、实验实验原理、实验仪器选择、实验数据处理、测定结果准确性的判断仪器选择、实验数据处理、测定结果准确性的判断分析分析几个方面，从不同层次考查考生运用化学实验几个方面，从不同层次考查考生运用化学实验和化学计算解决实际问题的能力。和化学计算解决实际问题的能力。 考生可以依据自己对样品组成的推测对实验结果考生可以依据自己对样品组成的推测对实验结果的准确性作出自己的判断。的准确性作出自己的判断。 试题的开放性能反映考生思维的灵活性、变通性试题的开放性能反映考生思

56、维的灵活性、变通性和慎密性。和慎密性。 （三）对后期复习的思考1 1、培养学生的良好心理品质和化学素养、培养学生的良好心理品质和化学素养2 2、突破三意识、突破三意识3 3、把握稳中求新的命题趋向、把握稳中求新的命题趋向4 4、适应联系实际、关注热点的试题特色、适应联系实际、关注热点的试题特色5 5、优化元素化合物知识的复习、优化元素化合物知识的复习6 6、重视实验创新能力的培养、重视实验创新能力的培养7 7、关注传统知识和新增考查内容、关注传统知识和新增考查内容8 8、强化解题能力的培养、强化解题能力的培养1 1、培养学生的良好心理品质和化学素养、培养学生的良好心理品质和化学素养 培养学生的

57、良好考试心理品质和答题的策略，培培养学生的良好考试心理品质和答题的策略，培养正确的合理的答题节奏和时间把握，养正确的合理的答题节奏和时间把握， 正确处理正确处理“取和舍取和舍”的矛盾，正确处理的矛盾，正确处理“答答题与检查题与检查”的关系。的关系。 每次考试后的总结十分重要，总结以总每次考试后的总结十分重要，总结以总结经验为主，总结成绩为主，这样可以鼓舞信心。教训也结经验为主，总结成绩为主，这样可以鼓舞信心。教训也要总结，重点放在会做的为什么做错了，会做的为什么没要总结，重点放在会做的为什么做错了，会做的为什么没有得到分等这些方面，做总结时，要把有得到分等这些方面，做总结时，要把考试说明考试说

58、明 、 教科书、教科书、 试卷放在一起，这就叫做试卷放在一起，这就叫做“三位一体三位一体”，认真，认真进行总结成功的经验和失败的教训。进行总结成功的经验和失败的教训。2 2、突破三意识、突破三意识 （1 1）学生主体意识）学生主体意识教师设置问题（或精选题目：注意教师设置问题（或精选题目：注意 题型题量）题型题量）学生自主练习学生自主练习学生相互交流学生相互交流、“讨论讨论”疑点、方法、技巧、失分原因疑点、方法、技巧、失分原因教师点拨，参与评价、参与矫正、参与练习教师点拨，参与评价、参与矫正、参与练习 （2 2）技巧方法意识）技巧方法意识基础知识过关后，技巧和方法决定成败基础知识过关后，技巧和

59、方法决定成败“用好题用好题”的程序：仔细读题、灵活析题、规范答题、系统评题（评知识点、的程序：仔细读题、灵活析题、规范答题、系统评题（评知识点、易错点、与其它知识的联系点）易错点、与其它知识的联系点）熟悉解题常用方法：熟悉解题常用方法： 概念题概念题-列举反例法；列举反例法； 组合题组合题-排除法排除法 计算题计算题-巧解法；巧解法； 推断题推断题-找题眼法找题眼法 “题眼题眼”有：有：特殊颜色、状态、气味；特殊颜色、状态、气味；特殊反应（置换反应、化工反应）；特殊组成；特殊位置；特殊反应条件；特殊反应（置换反应、化工反应）；特殊组成；特殊位置；特殊反应条件；特殊现象；官能团；新信息；特殊现象

60、；官能团；新信息；对不同题型，总结一些基本有效的方法，备高考急用（对不同题型，总结一些基本有效的方法，备高考急用（切记：切记：记模型）记模型）（3 3）规范书写意识规范书写意识 化学用语中出现错别字，如：化学用语中出现错别字，如：“加成反应加成反应”的的“成成”字写成字写成“层层”，“酯化反应酯化反应” ” 的酯字写成的酯字写成“脂脂”等；等； 在化学用语中没按要求答题，如：元素名称写在化学用语中没按要求答题，如：元素名称写成元素符号，电子式写成分子式，结构简式写成分子式，成元素符号，电子式写成分子式，结构简式写成分子式，有机结构简式中官能团书写方式错误，如有机结构简式中官能团书写方式错误，如