初中化学反应及方程式汇编

1、初中化学反应及方程式汇编（一）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。“多变一” “A + B + C”C + O2 （充足）CO2 （在纯氧中发白光、放热、生成无色气体）17 / 152C + O2 （不足）2COC + CO22CO 2CO（吸热反应）S + O2叁之SO2（在纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰、放热，生成有刺激性气味的无色）4P + 5 O2 2 P2O5点犀2H2 + O2 -2 H2O卡他3Fe + 2 O2Fe3O4克携2Mg + O2 2 MgO2Cu + O2 -2 CuO2CO + O2' 2CO2CaO + H2O = Ca（OH）2（Na2。、

2、K2O、BaO）（冒白烟、放热、生成白色固体粉末）（淡蓝色火焰、放热、生成水）（火星四射、放热、生成黑色固体）（耀眼的强光、放热、生成白色固体）（红色固体变成黑色）（蓝色火焰、放热、生成无色气体）CO2 + H2O = H2CO3（SO2、SO3）CuSO4 + 5H 2。= CuSO4 - 5H2O （白色变成蓝色）（可用于检验水的存在，除水）（二）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。“一变多” “D_»A + B +MnO22KCIO 3 2KCl +3O 2 T2KMnO 4 K2MnO 4 +MnO 2 +O2 T实验室制取氧气的反应MnO2一电解 * 一人，一

3、 一2H 2O22H2O + 02 T2H2O2H2 T + 02 T （负氢二）CU2（OH）2CO3 2CuO +H2O +CO2T （绿色变成黑色，管口有水珠，石灰水变浑）耳泡，CaCO3CaO +CO2 T （CO2 的工业制法）（BaCO3、ZnCO3）H2CO3 = CO 2 + H2OCu（OH）2 =CuO + H2O （蓝色固体变成黑色，试管口有水生成。）（Fe（OH）3、Mg（OH）2 等不溶性碱）（三）置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质 和另一种化合物的反应“一换一”“A +BC AC + B 或 A +BC* BA + C1 .金属+酸*盐+ H 2 T

4、依据金属活动性顺序表判断反应能否发生，且金属越活泼，反应速率越快；硝酸与金属反应生成水而不生成氢气；铁单质与酸反应始终生成亚铁盐（Fe2+）】Zn + H 2so4 = ZnSO 4 +H 2 TZn+2HCl =ZnCl 2 + H2 TFe +2HC1 = FeCl 2 + H2 T2Na + H2SO4 = Na 2SO4 +H 2 f2Al + 3H2SO4= A 12（SO4）3 +3H2TCu + HCl = X （因 Cu 没有 H 活泼）2 .金属+盐（淹液）盐 + 金属依据金属活动顺序表判断反应能否发生；参加反应的盐必须可溶；铁单质与盐反应 始终生成亚铁盐。Z n + CuS

5、O 4 = ZnSO4 + CuFe + CuCl 2 = FeCl2 + CuCu +2AgNO 3 =Cu（NO3）2 +2AgCu +AgCl= X （因 AgCl 不溶） Ag + Cu（NO3）2 = X （因 Ag 没有 Cu 活泼）3. （H2、C） +金属氧化物 上-金属+ （H2O、CO2 ）H2 + CuO =Cu +H2O （黑变红，管口有水珠）C + 2CuO = 2Cu +CO2 T （黑变红，石灰水变浑）（四）复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应 “ AB + CD AD +CB ” （特征：双交换，价不变 ）发生条件：生成物中有J、T或H2O之

6、一1 .碱性氧化物 +酸*盐+水（凡能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物）CuO、F及O3、 CaO等大多数金属氧化物是碱性氧化物CuO +2 HCl = CuCl 2 + H2O （黑色固体变成蓝色溶液）Fe2O3 +3 H 2SO4 = Fe2（SO4）3+ 3 H2O （红色固体变成黄色溶液）2 .酸性氧化物 +碱*盐+水（本类反应不属于复分解反应 ）（凡能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物）CO2、SO2、SO3等大多数非金属氧化物是酸性氧化物CO2 +2 NaOH = W2CO3 + H2OSO2 +2 NaOH = W2SO3 + H2OCO2 + Ca（OH）2 = Ca

7、 CO3J + H2O SO2 + Ca（OH）2 = Ca SO3J + H2O3 .酸+碱 *盐+水（酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和厘座.）NaOH + HCl = NaCl + H2O（用指示剂判断反应是否完成）Cu（OH）2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O （蓝色固体变成蓝色溶液）Fe（OH）3+3HCl = FeCl3 +3 H2O （红棕色固体变成黄色溶液）Ca（OH）2+2 HNO3= C a（ NO3）2+2 H2O4 . 酸1 + 盐1.酸2 + 盐2HCl + A gN O3 = A gCU +H NO3（AgCl既不溶于水，也不溶于酸）CaCO3 +2 H

8、Cl = CaCl2 + H2O +CO 2T （实验 室制 CO2）H2SO4+BaCl2= BaSO4（+2HCl （BaSO4 既不溶于水，也不溶于酸）BaCO3+2H NO3= B a（ NO3）2+H 2O + CO2 T5 ,碱1 +盐1*碱2 +盐2 （参加反应的碱和盐都可溶）2NaOH +CuSO 4 = Cu（OH）2 J + Na2SO4 （蓝 色溶液 变成蓝 色沉淀）3 NaOH + FeCl3= Fe（OH）3 J + 3N aC l （黄色溶液变成红棕色沉淀）Ca（OH）2+Na2CO3= C aCO 3 J + 2N aO H （实验室制 NaOH ）NaOH +N

9、H4C1 = NaCl + H2O+NH3T （ NH4+的检验）6 .盐1 +盐2 ，盐3 +盐4 （参加反应的两种盐都可溶）NaCl + AgN O3 = A gCU +NaNO3K2SO4 +BaCl2 = B aSO4 J + 2 KC lK2CO3 +CaCl2 =2 KCl + CaCO3 J+2NaNO3N a2CO3 +Ba（NO3）2= BaCOsJ（五）不属于四种基本反应类型的反应CO +CuO= Cu + CO2 （黑变红，石灰水变浑）CH4 +2O2CO2 + 2H2O （淡蓝色火焰）比摩C2H50H +3 O2- 2CO2 +3 H2O【练习】写出下列转化的化学方程式

10、3.单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可用右图简单表示。限选铁、； 盐酸、氧化钙、氢氧化钙、二氧化碳、水八种物质作为反应物，将下图中指定序 化学方程式表示（所写化学方程式不得重复）、氧气、的转变用附：常见物质的主要物理特性(1)固体物质的颜色白色固体：CuSO4、CaCO3、KC1O3、NaCl、Ca(OH)2、CaO、MgO、P2O5 等红色固体：Cu、F2O3黑色固体：木炭、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉黄色固体：S (硫磺)蓝色固体：CuSO4 5H2O绿色固体：Cu2(OH) 2CO3(2)溶液的颜色蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如：CuSO4溶液，CuCl2溶液 黄色溶液：含Fe

11、3+的溶液，如：FeCl3溶液，Fe2(SO4)3溶液 浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如：FeSC4溶液，FeCl2溶液 紫红色溶液：高钮酸钾溶液(3)有刺激性气味的气体：SC2、NH3、HCl(4)沉淀的颜色不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀是：AgCl、BaSC4不溶于水但溶于酸，且能产生大量气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀是：CaCC3、BaCC3 等不溶于水，能溶于酸，但没有气泡产生的白色沉淀物是：Mg( CH)2、Zn(CH)2 等不溶于水的蓝色沉淀是 Cu(CH)2不溶于水的红褐色沉淀是 Fe(CH)3初中化学方程式汇编物质与氧气的反应：(1)单质与氧气的反应：1 .镁在空气

12、中燃烧：2Mg + C2 = 2MgC2 .铁在氧气中燃烧：3Fe + 202 Fe3O43 .铜在空气中受热：2Cu + 02 2CuC4 .铝在空气中燃烧：4A1 + 302 2Al2C35 .氢气中空气中燃烧：2H2 +C2 - 2H2C6 .红磷在空气中燃烧：4P + 502 2P2057 .硫粉在空气中燃烧：S + 02 - S028 .碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO29 .碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO (2)化合物与氧气的反应:10 . 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 - 2CO211 .甲烷在空气中燃烧：CH4 + 202 CO2 + 2H2012

13、 .酒精在空气中燃烧：C2H50H + 302 2CO2 + 3H20二.几个分解反应：13 .水在直流电的作用下分解：2H20 2H2" 02 T14 .力口热碱式碳酸铜：Cu2(0H)2C03 = 2Cu0 + H20 + C02 T15 .加热氯酸钾(有少量的二氧化钮)：2KC103 = 2KC1 + 302 T16 .加热高锐酸钾：2KMn04 K2Mn04 + Mn02 + 02 T17 .碳酸不稳定而分解：H2C03 = H20 + C02 T18 .高温煨烧石灰石：CaC03 Ca0 + C02 T三.几个氧化还原反应：19 .氢气还原氧化铜：H2 + Cu0 Cu +

14、 H2020 .木炭还原氧化铜：C+ 2Cu0 2Cu + C02 T21 .焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe203 4Fe + 3C02 T22 .焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe304 = 3Fe + 2C02 T23 . 一氧化碳还原氧化铜：C0+ Cu0 Cu + C0224 . 一氧化碳还原氧化铁：3C0+ Fe203 2Fe + 3C0225 . 一氧化碳还原四氧化三铁：4C0+ Fe304 3Fe + 4C02四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+ 酸(置换反应)26 .锌和稀硫酸 Zn + H2S04 = ZnS04 + H2 T27 .铁和稀硫酸 Fe + H2

15、S04 = FeSC4 + H2 T28 .镁和稀硫酸 Mg + H2S04 = MgS04 + H2 T29 .铝和稀硫酸 2Al +3H2S04 = A|2(S04)3 +3H2 T30 .锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 T31 .铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 T32 .镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 T33 .铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H2 T(2)金属单质+盐(溶液)另一种金属+另一种盐34 .铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeS。+ Cu35 .锌和硫酸铜溶

16、液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu36 .铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg(3)碱性氧化物+酸37 .氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O38 .氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O39 .氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O40 .氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O41 .氧化镁和稀硫酸反应： MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O42 .氧化钙和稀盐酸反应：

17、CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物+碱盐+水43 .苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O44 .苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O45 .苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O46 .消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ； + H2O47 .消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSQ ； + H2O(5)酸+碱盐+水48 .盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O49 .盐酸

18、和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O50 .盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O51 .盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O52 .盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O53 .氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3 = AlCl 3 + 3H2O54 .硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55 .硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O56 .硫酸和氢氧化铜反应

19、：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O58 .硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O(6)酸+盐 另一种酸+另一种盐59 .大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HC1 = CaCl2 + H2O + CO2 T60 .碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HC1 = 2NaC1 + H2O + CO2 T61 .碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 T62 .盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO

20、3 = AgCl ； + HNO363 .硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 T64 .硫酸和氯化钢溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ； + 2HCl(7)碱+盐 另一种碱+另一种盐65 .氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH”J + Na2SO466 .氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 ； + 3NaCl67 .氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2； + 2NaCl68 .氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 ； + 2Na

21、Cl69 .氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ； + 2NaOH(8)盐 + 盐- 两种新盐70 .氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNO3 = AgCl J + NaNO3 71 .硫酸钠和氯化钢：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ； + 2NaCl五.其它反应：72 .二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO373 .生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)274 .氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH75 .三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO476 .硫酸铜晶体受热分解：CuSO4 -

22、 5H2O = CuSO4 + 5H2O77 .无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4 - 5H2初中化学信息型方程式综合检测题1. （ 1）露置在空气中已部分变质的氢氧化钠内加入适量的稀硫酸 :（ 2） 已知 +3 价铁盐与铁粉在溶液中能发生化合反应, 生成亚铁盐. 现往生锈的铁粉中加入稀盐酸 , 过一会儿有气泡产生, 反应后铁粉有剩余, 最终得到一种浅绿色溶液. 写出 整个 实验过程中所发生的有关反应的化学方程式，3）蓝矾与烧碱溶液反应的化学方程式4）“长征三号”火箭用液氢和液氧做燃料，其燃烧反应是5）燃放烟花爆竹时，会产生一种刺激性气味的气体，其化学方程式2. （

23、1）为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用点燃铝热剂（铝粉和氧化铁粉末的混合物，能释放大量的热量） 的方法来生成熔融状态的铁，从而焊接钢轨间的缝隙。写出有关的化学方程式，其中还原剂是，其基本反应类型是。（ 2）钮扣电池是一种常用的微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质。当电池工作时，主要是锌与氧化银发生置换反应，从而产生电流，此反应的化学方程式3. NO是大气污染物之一，目前有一种治理方法是在400c左右、有催化剂存在的条件下，用氨气把 NO还原为氮气和水 ： 。4. 西汉时期的刘安在淮南万毕术中写到“曾青得铁则化为铜”, 这句话告诉了当时冶炼金属铜的方法,

24、 该反应的化学方程式: ，其基本反应类型是 。5. 我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著抱扑子一书中记载有“丹砂烧之成水银 , 积变又还成丹砂”。这句话所指的是：红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成，汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体。（1） 这句话中所指发生的化学方程式为 。（2） 所发生的变化是物理变化还是化学变化?为什么?。6 .“纳米材料”特指粒径为1 100nm的颗粒。纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。汽车尾气是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车的排气管上装一“催化转换器”（内含催化剂）。 现有用纳米级的某种氧化物作的一

25、种催化剂，可使汽车 尾气中的CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的两种无毒气体， 其中一种可参与植 物的光合作用。写出 CO和NO反应的化学方程式 。7 .我国使用的燃料主要是煤炭和石油，产生的SO遇到雨水成为酸雨。目前有一种较有效的方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%碳酸钙与SO及空气中的氧反应生成硫酸钙和二氧化碳，写出化学方程式实验证明石灰浆在空气中也可吸收SO生成硫酸钙和其他物质，写出化学方程式8 . N5的分子极不稳定，需保存在一80c的干冰中。通常状况下，它采取爆炸式的反应生成氮气。该反应的化学方程式。若向高空发射1吨设备，运载火箭需消耗液氢 5吨，若使用N5做

26、燃料，这一比率可以改变。假若你是科学家，想采用 N做燃料来发射火箭，则需要解决的主要问题是：9 .要洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢主要含CaCO和Mg（OH>,可加入醋酸除去，相关的化学方程式：CaCG+2CHCOOH=（CCOO2Ca+HO+CO?, ，但加入的醋酸不能过量，因为 （写出化学方程式）。10 .过氧化钠（NazQ）是一种淡黄色固体，可在潜水艇里作为氧气的来源，因为它能与 CO 反应， 该反应的化学方程式（另一种产物加盐酸后能产生一种使澄清石灰水变浑的气体）。11 . 石油资源紧张是制约中国发展轿车工业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。为此，我国开始推广“车用乙醇汽油”，

27、即在汽油中加少量乙醇，写出乙醇完全燃烧的化学方程式 ，车用乙醇汽油的推广还有优点。12可溶性钡盐会使人中毒。如果误服氯化钡，可用泻盐硫酸镁解毒，其原因是（用化学方程式表示） 。做胃镜检查时用硫酸钡作“钡餐”以便于观察，但不能用碳酸钡作“钡餐”，其原因是（用化学方程式表示）13 .公共场所常用的泡沫灭火器是用硫酸铝和碳酸氢钠两种溶液反应来产生CO,同时还产生硫酸钠和一种白色沉淀。该反应的化学方程式14 “西气东送”中的“气”指 ， 有些地方在公交车和出租车中推行用该气代替汽油作燃料的改革，该气的主要成分燃烧的化学方程式 。 1 吨该气燃烧所放出的热量大约是相同质量煤炭的1.7倍，但所释放出的 C

28、O却仅是燃烧相同质量煤炭所释放CO质量的%，这对防止 有利。该气的主要成分若出现在煤矿的矿井里， 并达到一定浓度，遇明火就会发生爆炸，这就是人们常说的瓦斯爆炸。为了防止瓦斯爆炸， 煤矿的矿井里必须采取、 等安全措施。在农村，农家废弃物放在，也可以得到主要成分与该气大致相同的气体（习惯称沼气）。15 .剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（ QHQ）,使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由 于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为16 钛 （ Ti ） 因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时却能与常见的非金属单质反应。钛是航空、军工、

29、 电力等方面的必需原料。目前大规模生产钛的方法是：第一步，金红石（主要成分TiO2）、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得 TiCl 4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为第二步，在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl 4反应制得金属钛。该反应的化学方程式为 。 简述从上述所得产物中获得金属钛的步骤。 四氯化钛非常容易与空气中的水发生反应生成二氧化钛，并有大量酸雾生成。 该反应的化学方程式为17催化剂在起催化作用时，也参与化学反应过程。例如：实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气时，在氯酸钾分解同时，也伴随发生如下反应：氯酸钾和二氧化锰反应，生成氧气和另一种刺激性气味的气态单质，同时

30、还生成一种紫黑色晶体（该晶体加热也产生氧气）。该反应的化学方程式为18（1）人类很早就发现，孔雀石（碱式碳酸铜）在熊熊燃烧的树木中灼烧，树木的余烬里会有一种红色光亮的金属凝固出来，写出整个 过程中所发生的有关化学方程式（2）孔雀石的化学式可看作：Cu（OHK?CuCO, Cu（OH）2和CuCO分别分解后的产物之和就是孔雀石受热分解后的产物。同理，Fe3O4的化学式可看作：FeO?Fe 2Q,写出孔雀石、FesQ与盐酸反应的化学方程式 。 _（ 3）铜器在潮湿的空气中，表面会慢慢地生成一层铜锈（碱式碳酸铜），该反应的化学方程式为19 光合作用是地球上最重要的一种能量转化过程，生物界就是依靠光合

31、作用而生存的。科学家预言：“未来最理想的燃料是绿色植物。”绿色植物的秸秆 主要成分是纤维素，化学式为（C6HwQ） n。在有适当催化剂的条件下，与水作用生成葡萄糖（化学式为C6H2O）,葡萄糖在有适当催化剂的条件下，可转化成乙醇和二氧化碳。乙醇是较理想的燃料。写出两步转化的化学方程式20 .鲜鸡蛋在进行呼吸作用时会通过蛋壳表面的大量微小孔隙呼出CO,为停止鸡蛋的呼吸作用达到保鲜的目的，人们常用石灰水作为鲜鸡蛋的保鲜剂，其原理可用化学方程式表示为21 .吸毒严重危害人的身心健康。“大麻”（其主要成分是C21H0Q）是一种常见的毒品,它在空气中焚烧能生成二氧化碳和水。该反应的化学方程式为22 .有

32、些牙膏中添加有少量的氟化物如氟化钠（NaF-等。刷牙时氟化钠跟牙齿矿物质羟磷石Caio（PO4）6（OH）2反应生成氟磷灰石Caio（PO4）6F*氟磷灰石具有更能抗酸（牙缝中食 物残渣发酵生成的有机酸）的作用，从而达到防治龋齿的目的。写出生成氟磷灰石反应的化学方程式23 在日常生活中常用一些铝制器皿，在清洗铝制器皿表面的污垢时，不能使用热的碱性溶液，因为铝能与热的碱性溶液中的氢氧化钠、水发生作用而被腐蚀，生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为24国外最近开发出一种高效的水果长期保鲜技术：在3多湿的条件下，通过低压水银灯的照射，在光的作用下，使水果储存过程中，释放出

33、的乙烯（化学式为C2H4， 它能催熟水果）转变为乙醇。该反应的化学方程式为25火柴头上主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫粉和玻璃粉；火柴盒两边的摩擦层是由红磷和玻璃粉调和而成。火柴着火的主要过程是：（1 ）火柴头在火柴盒上划动时产生的热量使磷燃烧； （ 2）磷燃烧放出的热量使氯酸钾分解；（ 3）氯酸钾分解产生的氧气与硫反应，放出的热使火柴杆着火。写出整个 过程中所发生的有关化学方程式（1 ） （ 2）（ 3）26 航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（ NH4ClO4） 混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：二种气体是空气中的主要成分，一

34、种气体是氯气，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及反应的化学方程式：（1）铝粉被氧气氧化2）高氯酸铵受热分解27 .发射卫星的火箭用联氨（ MU）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水 蒸气组成。该反应的化学方程式为28 实验室制取有毒的氯气时，常用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气，其反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO：次氯酸钠）+H2Q写出氯气和消石灰反应的化学方程式 。（工业上用它来制取漂白粉）29 混合氯酸钾和红磷可制成运动会上用的发令响炮，它一受撞击便会发出响声，并产生白烟。其化学方程式为，30 . （1）已知-1价

35、氢的化合物与水反应生成碱和水，如：NaH+HO=NaOH+K。试写出CaH与NaCO水溶液发生反应的化学方程式 ,（ 2）将一小块金属钠投入滴有酚酞试液的水中，反应剧烈，酚酞试液变为红色，并生成一种可燃性气体。若将金属钠投入硫酸铜溶液中，反应剧烈，但没有铜被置换出来，却产生蓝色沉淀。请写出金属钠投入硫酸铜溶液中所发生的有关反应的化学方程式：31 .大运河岸边某化工厂甲、乙两车间排放的废水中分别含有较多量的N&CO和有毒物质CuSO,两车间排放的废气中含有较多的SO等有害气体。环保部门建议选用生石灰、铁屑和水等廉价易得的原料，综合治理上述污染，并回收得到铜和亚硫酸钠等有用物质。写出实现上

36、述要求的化学方程式32 .我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要原理是：向浓氨水中通入足量的CO生成NHHCO （碳酸氢镂），然后加入食盐充分搅拌，两者发生复分解反应，由于碳酸氢钠的溶解度很小，便呈晶体析出，将析出的碳酸氢钠加热得碳酸钠，二氧化碳和水。请写出上述原理的三个化学方程式： 。有人认为侯氏制碱法有以下优点， _你认为正确的是。 A 生产过程中部分产物可作为原料使用B. 副产品是一种氮肥C.反应不需要加热，可节约能源33酸、碱、盐之间的反应，一般是按复分解反应规律进行的。但也有例外，如：一种黄色的正盐溶液与一种碱性正盐溶液混合，得到一种红褐色沉淀、一种能使澄清石灰水变浑浊的气体和氯

37、化钠。该反应的化学方程式34.根据CO与CO两种物质间的相互转化中碳元素或氧元素的质量分数的变化与反应物的关系，确定C3Q转化成CO的另一反应物，类推写出 GQ完全转化为CO的化学方程式:35生石灰，沙子加水搅拌成石灰沙浆，用来砌砖抹墙很牢固，用化学方程式表示这一过程发生的化学反应、36. 如果血液中缺乏亚铁离子就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒极细小的铁粉，这些铁粉与人体中的胃酸作用，从而减轻缺铁性贫血。其原理可用化学方程式表示为 37瑞奥丁托河是一条酸河，河水中含有硫酸亚铁和硫酸，经调查发现，酸河形成的原因是由于上游河床含有黄铁矿（FeSO在水中氧的作用下发生反应所致，

38、该反应的化学方程式38将铜粉放入稀硫酸中，并通入空气，溶液的颜色变成蓝色。该反应的化学方程式为39 .做馒头时，面团经发酵后生成一些酸（用HX表示其化学式），此时可加一些纯碱溶液,用力揉合，面团变得疏松多孔。原因是面团中的酸能与纯碱反应产生。该反应的化学方程式为40 .科学实验发现，有一类酸溶液的酸根离子(可用X-表示)与Cl-的化学性质类似。请用化学方程式表示该类酸溶液的通性。 (2)(4)参考答案：1、(1)均啊电5/，N"8广/5，=可，山4+1(><为。(2) 2BC1+FlF/1加/阪1+F叱。?=如门产码0,再+富心户能尤/。占懒(4)洱叫三=阿0点燃$忖之处高温2、(1)2A1+F，=Al;0s+2Fe,铝，置换反应(2) -，+一二-.高昌3、"k二&