61《金属活动性顺序及其应用》PPT课件

1、九年级化学课件九年级化学课件通案（下）通案（下） 北大附中河南分校初中化学组北大附中河南分校初中化学组首授时间首授时间:2013年年1月月9日日 第第61课时课时学习目标：学习目标：1. 1. 认识金属活动性顺序的实质，能用认识金属活动性顺序的实质，能用金属活动性顺序对相关的置换反应进行金属活动性顺序对相关的置换反应进行判断。判断。2. 2. 利用金属活动性顺序解释与日常生利用金属活动性顺序解释与日常生活有关的化学问题。活有关的化学问题。常见常见金属金属在溶液中的在溶液中的活动性顺序活动性顺序为为：强强 金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱 弱弱钾钾 钙钙 钠钠 镁镁 铝铝 锌锌 铁铁

2、 锡锡 铅铅 ( (氢氢) ) 铜铜 汞汞 银银 铂铂 金金K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au课堂大点兵，金属来排名课堂大点兵，金属来排名 ！ 1.1.在金属活动性顺序里，金属的位置越在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前靠前, ,它的活动性就它的活动性就越强越强。( (即，越容易即，越容易反应）反应） 2 .2 .只有只有H H前面前面的金属才的金属才能置换出能置换出盐盐酸、稀硫酸中的酸、稀硫酸中的氢氢( (即即H H前的金属能和酸发生置换反应生前的金属能和酸发生置换反应生成成H H2 2) )3.3.只有只有前面的金属前面的金属才能把位于

3、才能把位于后面的金属后面的金属从其盐溶液中置换出来。从其盐溶液中置换出来。( (注意：注意：和和H H前前H H后无关后无关； 盐必须可溶盐必须可溶) ) 氧气氧气 酸酸 盐盐金属与氧金属与氧(酸、盐酸、盐)，见面会怎样？，见面会怎样？金属金属v写出下列金属和氧气反应的化学方程写出下列金属和氧气反应的化学方程式：式：v1.1.镁在空气中燃烧：镁在空气中燃烧：v2.2.铁丝在氧气中燃烧：铁丝在氧气中燃烧：v3.3.铜在空气中灼烧：铜在空气中灼烧：一一. .金属和氧气的反应金属和氧气的反应二、金属和酸的置换反应二、金属和酸的置换反应: :Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2

4、SO4 = MgSO4 + H2 分析分析：以上反应的反应物、生成：以上反应的反应物、生成物的类别有何特点？物的类别有何特点？单质单质 化合物化合物化合物化合物单质单质置换反应置换反应+ +=+ +判断下列反应能否发生生成氢气？判断下列反应能否发生生成氢气？v铁和稀硫酸铁和稀硫酸v铁和稀盐酸铁和稀盐酸v锌和稀硫酸锌和稀硫酸v锌和浓硫酸锌和浓硫酸v铝和稀盐酸铝和稀盐酸v铜和稀硫酸铜和稀硫酸v银和稀硫酸银和稀硫酸XXX（1 1）为什么金属与浓硫酸、硝酸反）为什么金属与浓硫酸、硝酸反应得不到氢气，因为浓硫酸、硝酸具有应得不到氢气，因为浓硫酸、硝酸具有强氧化性，所以与金属反应只能得到水，强氧化性，所以

5、与金属反应只能得到水，得不到氢气。得不到氢气。Zn+2H2SO4(浓浓) = ZnSO4 +SO2+2H2O 知识延伸知识延伸Cu+2H2SO4(浓浓) = CuSO4 +SO2+2H2O FeFe和稀硫酸和稀硫酸下列金属跟酸能反应而放出氢气的是下列金属跟酸能反应而放出氢气的是A AB BC CD DAgAg和和稀硫酸稀硫酸AlAl和浓硫酸和浓硫酸( )A ACuCu和和盐酸盐酸练习练习1AgClAgCl能由金属跟盐酸直接反应制得的物质是能由金属跟盐酸直接反应制得的物质是A AB BC CD DCuClCuCl2 2FeClFeCl3 3FeClFeCl2 2( )D D练习练习2 2： 反应

6、物反应物 主要现象主要现象 化学方程式化学方程式 铁和硫铁和硫酸铜溶液酸铜溶液 铜和硝酸铜和硝酸银溶液银溶液铁丝表面覆盖铁丝表面覆盖一层一层红色红色金属；金属；溶液由溶液由蓝色蓝色变变为为浅绿色浅绿色铜片表面覆盖铜片表面覆盖一层银白色金一层银白色金属属Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2思考：是不是所有的金属和所有的盐溶液思考：是不是所有的金属和所有的盐溶液都能发生置换反应呢都能发生置换反应呢? ?分析分析: :上述两个反应属于哪种基本反应类型上述两个反应属于哪种基本反应类型? ?三、金属与盐溶液的置换反应三、金属与盐溶液的置换反应（2 2）为何）为何

7、K K、CaCa、NaNa 不能从金属盐不能从金属盐溶液中把金属置换出来，因为溶液中把金属置换出来，因为K K、CaCa、Na Na 太活泼，常温也水先反应了，所以不能。太活泼，常温也水先反应了，所以不能。知识延伸知识延伸Na与水与水反应反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 第二步第二步 NaOH与与CuSO4反应反应 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + . CuSOCuSO4 4溶液溶液 AgNOAgNO3 3溶液溶液 FeClFeCl2 2溶液溶液 ZnZn FeFe CuCu将将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜、硝酸

8、银、氯化亚铁溶液中，试分析酸铜、硝酸银、氯化亚铁溶液中，试分析并判断它们之间能否发生反应。能反应的并判断它们之间能否发生反应。能反应的写出方程式。写出方程式。 XXX分析分析例：现有例：现有X X、Y Y、Z Z三种金属，将它们分别三种金属，将它们分别投入稀硫酸中。投入稀硫酸中。X X溶解，溶解，Y Y、Z Z不溶解；将不溶解；将Z Z投入到投入到Y Y的盐溶液中，的盐溶液中，Z Z表面有表面有Y Y析出。析出。则三种金属的活动性由弱到强依次为：则三种金属的活动性由弱到强依次为：_X Z Y1、金属活动性强弱的判断：、金属活动性强弱的判断：四、综合运用四、综合运用v1 1）俗话说得好：）俗话说

9、得好：“真金不怕火炼真金不怕火炼”你能说出其包含的化学道理吗？你能说出其包含的化学道理吗？v2 2）由下列金属文物保存的完好程度）由下列金属文物保存的完好程度你想到什么？你想到什么？2.解释现象解释现象金器铜器铁器3 3）波尔多液（含硫酸铜）是一种农业）波尔多液（含硫酸铜）是一种农业上常用的杀菌剂，配制波尔多液时不上常用的杀菌剂，配制波尔多液时不能用铁制容器。试用化学方程式解释能用铁制容器。试用化学方程式解释原因。原因。2.解释现象解释现象请选择合适的试剂除去括号内的杂质，请选择合适的试剂除去括号内的杂质，并写出对应的化学方程式并写出对应的化学方程式选择的试剂选择的试剂 化学方程式化学方程式C

10、uCu（FeFe）FeSOFeSO4 4(CuSO(CuSO4 4) )盐酸盐酸（或稀硫酸）（或稀硫酸）硫酸铜溶液硫酸铜溶液铁粉铁粉Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+2HCl=2FeCl2+H2(Fe+H2SO4=FeSO4+H2 )Fe+CuSO4=Cu+FeSO43.3. 除除 杂杂 质质4.4.设计实验设计实验黄金饰品的假货单纯以颜色、外形看与黄金饰品的假货单纯以颜色、外形看与真金并无多大差别，所以不法分子常用真金并无多大差别，所以不法分子常用金光闪闪的金光闪闪的“假金之宝假金之宝”（铜锌合金，（铜锌合金，金黄色。铜和锌仍保持各自单质化学性金黄色。铜和锌仍保持各自单质化学性质）骗人

11、。请你根据所学的知识，向人质）骗人。请你根据所学的知识，向人们提供几种鉴别真假黄金的方法们提供几种鉴别真假黄金的方法。方法一：滴加稀盐酸方法一：滴加稀盐酸方法二：方法二：硫酸铜溶液硫酸铜溶液方法方法四四：测密度：测密度方法方法五五：测硬度：测硬度方法方法三三：置于火上灼热置于火上灼热3、金属和盐溶液的反应：、金属和盐溶液的反应：例例1 1、将过量的铁粉投入一定量的硫酸铜、将过量的铁粉投入一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，留在滤纸上的溶液中，充分反应后过滤，留在滤纸上的滤渣是滤渣是_;_;滤液中所含溶质是滤液中所含溶质是_分析：分析：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4练习：将一定

12、量的铁粉投入一定量的硫酸练习：将一定量的铁粉投入一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤。试判断：铜溶液中，充分反应后过滤。试判断：1.1.滤渣中一定有滤渣中一定有_可能有可能有_;_;2.2.滤液中所含溶质一定有滤液中所含溶质一定有_可能有可能有_。Cu、Fe FeSO4v向向AgNOAgNO3 3、Cu(NOCu(NO3 3) )2 2和和Mg(NOMg(NO3 3) )2 2的混合溶的混合溶液中加入一些铁粉，充分反应后过液中加入一些铁粉，充分反应后过滤下列说法正确的是（）滤下列说法正确的是（）vA A滤纸上一定有滤纸上一定有AgAg和和CuCuvB B滤纸上一定有滤纸上一定有AgAg，可能有

13、，可能有CuCu、FeFe和和MgMgvC C滤液中可能含有滤液中可能含有FeFe2+2+、MgMg2+2+vD D滤液中一定有滤液中一定有FeFe2+2+、MgMg2+2+，可能含有，可能含有AgAg+ +、CuCu2+2+（20112011河南省河南省16163 3）1616在在Cu(NOCu(NO3 3) )2 2、A1(NOA1(NO3 3) )3 3和和AgNOAgNO3 3的混的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有有气泡产生。则反应后所得溶液中含有

14、的金属离子有的金属离子有 ；反应后溶液；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量的质量比原混合溶液的质量_(_(填填“大大”或或“小小”) )；有；有关反应的化学方程式关反应的化学方程式 ( (写出一个即写出一个即可可).).笔记笔记v当金属单质能和同一种溶液里的当金属单质能和同一种溶液里的两种盐发生置换反应时，一般情况两种盐发生置换反应时，一般情况下该金属单质先把活动性更弱的那下该金属单质先把活动性更弱的那种金属元素置换出来，反应完毕后，种金属元素置换出来，反应完毕后，再换另一种金属元素再换另一种金属元素 v2.2.现有铝丝、铁丝、铜丝以及稀硫酸、现有铝丝、铁丝、铜丝以及稀硫酸、氯化亚铁溶液。试选

15、择合适的试剂，氯化亚铁溶液。试选择合适的试剂，设计两种不同的方法，证明铝、铁、设计两种不同的方法，证明铝、铁、铜三种金属的金属活动性强弱。铜三种金属的金属活动性强弱。方案一：分别把三种金属和方案一：分别把三种金属和浓度相同的稀硫酸混合，铝浓度相同的稀硫酸混合，铝丝产生气泡的速度最快丝产生气泡的速度最快. .4.4.设计实验设计实验方案二方案二; ;分别把铝丝和铜丝分分别把铝丝和铜丝分别伸入氯化亚铁溶液中，铝别伸入氯化亚铁溶液中，铝丝表面有金属析出，且溶液丝表面有金属析出，且溶液由浅绿色变为无色；而铜丝由浅绿色变为无色；而铜丝无现象。证明无现象。证明.4.4.设计实验设计实验五五. .计算计算1

16、.1.现有现有10g10g生铁跟生铁跟100g100g盐酸完全反后，盐酸完全反后，剩余物质质量为剩余物质质量为109.8g109.8g，求铁的质量，求铁的质量分数？分数？ 2.2.现有现有8g8g铜铜- -锌合金，跟足量稀硫酸充锌合金，跟足量稀硫酸充分反应后，生成分反应后，生成0.2g0.2g氢气。求该合金氢气。求该合金中铜的质量分数？中铜的质量分数？1 1）足量的不同金属（如）足量的不同金属（如ZnZn、FeFe、MgMg、AlAl） 跟相等质量的同种稀硫酸反应，生成的跟相等质量的同种稀硫酸反应，生成的 氢气质量：氢气质量：_相等相等3、金属和酸反应生成氢气的多少问题：、金属和酸反应生成氢气

17、的多少问题：分析：分析：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H22Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H22 2）等量的不同金属（如）等量的不同金属（如ZnZn、FeFe、MgMg、AlAl） 跟足量的同种稀硫酸反应，生成的跟足量的同种稀硫酸反应，生成的 氢气质量由多到少：氢气质量由多到少： _ _ 判断方法判断方法: “ 金属的相对原子质量金属的相对原子质量 ” 金属的化合价金属的化合价 比值越小比值越小,生成的氢气越多生成的氢气越多.AlMgFeZn2、金属和酸反应生成氢气的

18、多少问题：、金属和酸反应生成氢气的多少问题：例例1 1、现有等质量的、现有等质量的ZnZn、FeFe分别和足分别和足 量的稀硫酸反应，生成量的稀硫酸反应，生成H H2 2的质量和的质量和 时间的关系如图所示：时间的关系如图所示：则曲线则曲线X表示：表示：_曲线曲线Y表示表示:_0时间时间H2质质量量XYFe Zn2、金属和酸反应生成氢气的多少问题：、金属和酸反应生成氢气的多少问题：例例2 2、现有足量的、现有足量的ZnZn、FeFe分别和等量的稀分别和等量的稀硫酸反应，生成硫酸反应，生成H H2 2的质量和时间的关系的质量和时间的关系图中正确的是图中正确的是: :0时间时间H2质质量量ZnFe

19、0时间时间H2质质量量ZnFe图图1图图22、金属和酸反应生成氢气的多少问题：、金属和酸反应生成氢气的多少问题：例例3 3、一定质量的、一定质量的ZnZn、FeFe跟一定质量的跟一定质量的稀硫酸反应，生成氢气的质量和金属稀硫酸反应，生成氢气的质量和金属的质量关系如图所示：的质量关系如图所示：则则X表示表示_Y表示表示_消耗金属的质量消耗金属的质量氢氢气气的的质质量量XYZnFe2、金属和酸反应生成氢气的多少问题：、金属和酸反应生成氢气的多少问题：例例4 4、如图所示，天平左右两边各放一、如图所示，天平左右两边各放一杯等量且足量的相同的稀硫酸，天平平杯等量且足量的相同的稀硫酸，天平平衡。现向两烧杯中分别加入等质量的锌衡。现向两烧杯中分别加入等质量的锌和铁，充分反应后，天平指针偏向加和铁，充分反应后，天平指针偏向加_的一边的一边