蚌埠二中高三化学期中试题

1、蚌埠二中高三化学期中试题可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64第一卷(选择题 共60分)一、选择题(每题只有1个正确答案)1.分类法在化学的开展中起到了重要作用 ,以下有关分类标准的表达合理的是A.根据氧化物的组成将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物B.根据化学反响中的热效应将化学反响分为放热反响和吸热反响C.根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质D.根据分散质和分散剂的聚集状态将分散系为浊液、胶体和溶液2.以下有关物质的分类或归类正确的选项是 混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 化合物：C

2、aCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD 电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A. B. C. D.3.以下做法中用到物质氧化性的是A.臭氧消毒餐具 B.纯碱除去油污C.食醋清洗水垢 D.明矾净化水4.不能用有关胶体的观点解释的现象是A.在江河入海处易形成三角洲B.0.01 mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度NaI溶液 ,看不到黄色沉淀C.在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀D.同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞5.以下条件下 ,两瓶气体所含原子数一定相等的是A.同质量、不同密度的N2和CO B.同温度、同体积的H2和N2C.同体积、不同密度的C2H

3、4和C3H6 D.同压强、同体积的N2O和CO26.假设一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同 ,那么混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是A.13 B.31 C.21 D.127.假设NA表示阿伏加德罗常数 ,以下表达中正确的选项是A.标准状况下 ,22.4 LSO3含NA个分子B.6.4 g S6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.4NAC.1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9 NAD.1 mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA8.对于4时100 mL水中溶解了22.4 LHCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液 ,以下说法中正确的选项是A.该溶

4、液物质的量浓度为10 moL/LB.所得的溶液的体积为22.5 LC.根据题干数据 ,该溶液物质的量浓度无法求得D.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得9.以下反响中 ,属于氧化复原反响的是 Na2O2+2HCl = 2NaCl+H2O2 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 Cl2+H2O = HCl+HClO ICl+H2O = HCl+HIOA. B. C. D.10.在溶液中参加足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.K+、AlO2-、Cl-、SO42- B.NH4+、Ba2+、Cl、NO3-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.Na+、Cl-、CO

5、32-、SO32-11.按以下实验方案能到达要求的是A.用托盘天平称量25.20 g NaCl固体B.用100 mL量筒量取2.50 mL稀盐酸C.用酸式滴定管量出11.40 mL 0.1 molL-1的盐酸D.用250 mL容量瓶配制0.1 molL-1 150 mL盐酸12.以下实验装置、试剂选用或操作正确的选项是A.除去CO2中的HCl B.枯燥Cl2 C.稀释浓硫酸 D.制备少量O213.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反响：3Cl2+2NH3 = N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。以下说法错误的选项是A.假设管道漏气那么遇氨就会产生白烟B.该反响利用了Cl2的强氧化性C.生成1

6、 molN2有6 mol电子转移D.该反响属于复分解反响14.在一定条件下 ,将钠与氧气反响的生成物1.5 g溶于水 ,所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 molL-1的HCl溶液中和 ,那么该生成物的成份是A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.Na2O2和NaO215.以下离子方程式书写正确的选项是A.过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO-+CO2+H2O = HCO3-+HClOB.氯气与水反响 Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-C.向Na2CO3溶液中参加过量CH3COOH溶液 CO32-+2H+ = CO2+H2OD.向Ba(OH)2溶液中参加

7、少量的NaHSO3溶液2HSO3-+Ba2+2OH- = BaSO3+SO32-+2H2O16.三个可加热的密闭容器中 ,分别装有等物质的量的：Na2O2和NaHCO3;Na2O2和NH4HCO3;Na2CO3和NaHCO3。现将各容器加热至300 ,完全分解后排出气体 ,三个容器中的残留固体只有Na2CO3的是A. B. C. D.17.将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中 ,溶液颜色变浅 ,析出白色沉淀 ,取该沉淀分析 ,知其中含Cl：35.7% ,Cu：64.3% ,SO2在上述反响中作用是A.酸 B.漂白剂 C.氧化剂 D.复原剂18.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。

8、混盐CaOCl2 在酸性条件下可以产生Cl2。以下关于混盐CaOCl2 的有关判断正确的选项是A.该混盐中氯元素的化合价为负一价B.该混盐的水溶液呈中性C.该混盐与硝酸反响产生1 mol Cl2 时转移2 mol 电子D.该混盐具有和漂白粉相似的化学性质19.从资料查得 ,一定条件下自然界存在如下反响：14CuSO4+5FeS2+12H2O = 7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 ,以下说法正确的选项是A.Cu2S既是氧化产物 ,又是复原产物B.产物中SO42-离子有一局部是氧化产物C.5 mol FeS2发生反响 ,有10 mol电子转移D.FeS2只作复原剂第二卷(非选择题 共40分

9、)二.填空题21.写出以下反响的离子方程式(1)小苏打溶液与烧碱溶液反响：_(2)在稀氨水中通入过量CO2气体：_(3)MnO2与浓盐酸共热制取氯气：_22.为了防止枪支生锈 ,常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理经处理后钢铁零件外表生成Fe3O4的致密的保护层“发蓝。主要反响如： 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+NH3+H2O _Na2FeO2+_NaNO2+_H2O = Na2Fe2O4+ NH3+ NaOH Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O Fe3O4+4NaOH(1)配平化学方程式。(2)上述反响中复原剂为 ,被复原物质是 。

10、假设有1mol Na2Fe2O4生成 ,那么反响中有_mol电子转移。(3)当NaOH溶液浓度过大 ,“发蓝的厚度会变小 ,其原因是： 。23.用18 mol/L的浓硫酸配制100 mL 1mol/L硫酸。(1)量取浓硫酸的体积应为 mL ,用量筒量取浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后 , (填“应该或“不应)用少量蒸馏水洗涤量筒23次并将洗涤溶液也倒入烧杯中。(2)假设实验仪器有：A.100 mL量筒 B.托盘天平 C. 玻璃棒 D. 50 mL容量瓶 E. 10 mL量筒 F. 胶头滴管 G. 50 mL烧杯 H. 100 mL容量瓶实验时应选用的仪器有(填入编号) 。(3)定容时 ,假设俯视液

11、面 ,那么所配溶液浓度 (填“偏高、“偏低或“无影响)。假设不小心加水超过了容量瓶刻度线 ,应 (填入编号)。A.用胶头滴管将多余溶液吸出 B.加热容量瓶使水挥发 C.重新配制24.一定量的氢气在氯气中燃烧 ,所得混合物用100 mL 3.00 molL-1的NaOH溶液(密度为1.12 gmL-1)恰好完全吸收 ,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。(1)原NaOH溶液的质量分数为_。(2)所得溶液中Cl-的物质的量为_mol。(3)所用氯气和参加反响的氢气的物质的量之比n(Cl2)n(H2)_。25.钾是活泼的碱金属 ,钾和氧有氧化钾(K2O)、过氧化钾(K2O2)和

12、超氧化钾(KO2)等多种化合物。(1)钾和硝酸钾反响可制得K2O(10K+2KNO3 = 6K2O+N2) ,39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反响生成K2O的物质的量为_mol。(2)某过氧化钾样品中氧的质量分数(杂质不含氧)为0.28 ,那么样品中K2O2的质量分数为_。(3)超氧化钾和二氧化碳反响生成氧气(4KO2+2CO22K2CO2+3O2) ,在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)CO2和KO2反响后 ,气体体积变为18.8L(标准状况) ,列式计算反响消耗的KO2的物质的量。高三化学参考答案一、选择题(每题3分 ,共60分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B D A C A B C C B A题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C B D C A C D D B D二.填空题(共40分)21.(6分)(1)HCO3- + OH- = CO32- + H2O(2)NH3H2O + CO2 = NH4+ + HCO3-(3)MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2 + 2H2O22.(