高三一轮复习铁铜的获取及应用教学教材

1、高三一轮复习铁铜的获取及应用1铁的存在铁的存在铁元素在自然界中主要以铁元素在自然界中主要以_存在，如赤铁矿存在，如赤铁矿(主要主要成分成分_)，磁铁矿，磁铁矿(主要成分为主要成分为_)、黄铁矿、黄铁矿(主要成主要成分为分为_)等。等。2物理性质物理性质纯净的铁是光亮的纯净的铁是光亮的_色金属，密度色金属，密度_，熔沸点，熔沸点_，有，有较好的导电、导热性，能被磁铁吸引，也能被磁化。较好的导电、导热性，能被磁铁吸引，也能被磁化。化合态化合态Fe2O3Fe3O4FeS2银白银白大大高高3化学性质化学性质铁在有关的反应中，其产物价态为什么不同？铁在有关的反应中，其产物价态为什么不同？有什么规律？有什

2、么规律？提示提示由于铁是变价金属元素，它与氧化性不同的氧化剂反由于铁是变价金属元素，它与氧化性不同的氧化剂反应时，其产物中铁元素的化合价不同：应时，其产物中铁元素的化合价不同：(1)Fe被弱氧化剂如被弱氧化剂如S、I2、H、Fe3、Cu2等氧化为等氧化为Fe2；(2)Fe被强氧化剂如被强氧化剂如Cl2、Br2、HNO3、浓、浓H2SO4()等氧化为等氧化为Fe3。二、铁的氧化物和氢氧化物二、铁的氧化物和氢氧化物1铁的氧化物铁的氧化物铁红铁红磁性氧化铁磁性氧化铁红棕红棕黑黑都不都不溶于溶于黑黑FeO2H=Fe2H2OFe2O36H=2Fe33H2OFe3O48H=Fe22Fe34H2O2铁的氢氧

3、化物铁的氢氧化物白色固体白色固体红褐色固体红褐色固体制法制法在隔绝空气情况下，可溶性在隔绝空气情况下，可溶性亚铁盐与碱溶液反应亚铁盐与碱溶液反应Fe22OH=Fe(OH)2可溶性铁盐与碱溶液反可溶性铁盐与碱溶液反应应Fe33OH=Fe(OH)3二者的关系二者的关系空气中，空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是，现象是_，化学方程式为，化学方程式为4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3白色沉淀迅速变成灰绿色白色沉淀迅速变成灰绿色，最后成最后成红褐色红褐色递进题组递进题组反反 思思 归归 纳纳成功制备成功制备Fe(OH)2的关键的关

4、键氧化氧化 还原还原 棕黄色棕黄色 KSCN 三、三、Fe3、Fe2的性质的性质1Fe3、Fe2的转化的转化写出下列反应的离子方程式写出下列反应的离子方程式(1)FeCl3溶液分别与溶液分别与Cu、KI溶液、溶液、SO2的反应：的反应：_，_，_。(2)FeCl2溶液分别与溶液分别与Cl2、稀、稀HNO3、H2O2(酸化酸化)的反应的反应_ ， _， _ 。2Fe3Cu=2Fe2Cu22Fe32I=I22Fe22Fe3SO22H2O=2Fe2SO424H2Fe2Cl2=2Fe32Cl3Fe24HNO3=3Fe3+2H2ONO2Fe2H2O22H=2Fe32H2O2Fe3、Fe2的检验的检验(1

5、) Fe3在溶液中呈在溶液中呈_色，色，Fe2在溶液中呈在溶液中呈_色。色。(2)检验溶液中是否含有检验溶液中是否含有Fe3的方法是：向溶液中加入的方法是：向溶液中加入_溶液，现象是溶液出现溶液，现象是溶液出现_；或向溶液中加；或向溶液中加入强碱或氨水，若出现入强碱或氨水，若出现_，说明溶液中含有，说明溶液中含有Fe3。(3) 检验溶液中是否含有检验溶液中是否含有Fe2的方法是：向溶液中加入的方法是：向溶液中加入KSCN溶液，溶液，_，再加入新制氯水，若，再加入新制氯水，若_，说明溶液中含有，说明溶液中含有Fe2。棕黄棕黄浅绿浅绿KSCN血红色血红色红褐色沉淀红褐色沉淀无明显现象无明显现象溶液

6、出现溶液出现血红色血红色“铁三角铁三角”的转化关系及应用的转化关系及应用 考点二考点二I递进题组递进题组反反 思思 归归 纳纳溶液溶液 KSCN反反 思思 归归 纳纳反反 思思 归归 纳纳(2015天津高考天津高考2)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )A在溶液中加在溶液中加KSCN,溶液显红色溶液显红色,证明原溶液中有证明原溶液中有Fe3,无无Fe2B气体通过无水硫酸铜气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末灼烧白色粉末,火焰呈黄色火焰呈黄色,证明原粉末中有证明原粉末中有Na,无无KD将气体通入

7、澄清石灰水将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊溶液变浑浊,证明原气体是证明原气体是CO2(2015全国卷27)硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示:(3)“净化除杂”需先加H2O2溶液,作用是 。(2015四川高考四川高考11)为了保护环境,充分利用资源,某研究小组通过如下简化流程,将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略)。活化硫铁矿还原Fe3的主要反应为FeS27Fe2(SO4)38H2O 15FeSO48H2SO4,不考虑其他反应,请回答下列问题:(1)第步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是 。(2)检验第步中Fe3是否完全还原,