人教版九年级下册第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质同步练习(含答案)

1、金属的化学性质同步练习9一、选择题1、下列物质能与 CuCl2溶液发生置换反应的是A . HbS。B . NaOH2、金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是A.该反应属于复分解反应C.该金属可以是金属铝3、某5g含杂质的铁粉与足量稀硫酸反应生成）C . AgD . FeR+CuSO= Cu+RSQ 下列说法正确的是（B .金属R的活泼性比Cu要强D.该金属一定是铁0.2g H ,请你判断不纯铁粉中可能混入的杂质是A. ZnB. MgC. CuD. Ag4、如图所示，在盛有水的烧杯中，等质量的铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细线（两圈不接触），使之平衡小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液，观察到的现象是

2、（）A.铁圈和银圈左右摇摆不定B.保持平衡C.铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜5、某学生要用实验证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序。现有铁片、铜片、硝酸银溶液、稀盐酸四种物质，他设 计的下列实验方案中可行的是（）A.Cu+ HCl Fe+AgNO Cu+ AgNOB.Fe+HCl Cu+ HClFe+AgNOC.Fe+HCl Fe+AgNO Cu+ AgNOD.Fe+HCl Cu+ HClCu + AgNO6、某同学为判断 A、B、C三种金属的活动性大小，设计了下列四个实验：将金属B放入C的盐溶液中，看能否置换出C将金属B放入酸溶液中，看能否置换出酸中的氢 将金属 A放入B的盐溶液中，看能否置换出

3、将金属C放入A的盐溶液中，看能否置换出你认为上述可以不做的实验是（）7、 从人类利用金属的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，这个先后顺序跟下 列因素有关的是 （） 地壳中金属元素的含量；金属活动性顺序；金属的导电性；金属冶炼的难易程度；金属的延展性A .B .C .D .8、某同学在研究物质燃烧的条件时，做了图所示的实验: 很快就熄灭了。对这一实验的说法不正确的是（A.金属丝有良好的导热性B.金属线圈内的气体温度升高了C.可燃物的温度降到了着火点以下D.若预先将金属丝加热，蜡烛就不会很快熄灭9、已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：X+H2SO=XSO+H2 T把

4、一条粗金属丝绕成线圈，罩在一支蜡烛的火焰上，火焰Y+Z(NQ) 2=Y(NO) 2+ZZ+X(NO) 2=Z(NO) 2+X则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（）A. X>H>Y>ZB . Y>Z>X>HC. Z>Y>X>HD . X>H>Z>Y10、等质量的 M N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知 气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（）Mk N在生成物中均为+2价），生成氢A. M N两种金属中较活泼的是NB.生成H2的质量MK NC .相对原子质量较大的是ND.产生H2的

5、速率N> MMm里反应时间11、向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系则Y不可能表示（）A.消耗铁粉的质量B.生成硫酸亚铁的质量C.溶液的总质量D生成氢气的质量二、填空题12、在空气中，铝的表面容易形成一层致密的 薄膜，从而阻止铝进一步13、人体每年要从金属矿物资源中提取数以亿吨计的金属。根据所学化学知识，按要求写出两个生成金属的化学方程式： （置换反应）； （分解反应）。14、（1）根据某原子结构示意图 ®），可判断该原子的核电荷数为 ,核外有 个电子层，最外层上有 个电子；在化学反应中这种原子容易 电子，该元素属于

6、 （填“金属”或“非金属”）元素。（2）写出铁在该元素的单质中燃烧化学反应方程式15、材料：我国第四套人民币中的一元硬币是钢芯镀银（Ni）,银与稀硫酸能发生下列反应：Ni+H2SO NiSQ+H2T.根据此材料及金属活动性顺序，请回答:（1）铸造硬币用到的材料是 （填“合成材料”或“金属材料”）；（2）写出Ni与CuSO溶液发生置换反应的方程式 -金属C盐港流A16、为探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验:京_ CuSO+ g溶液乙寻需实验前需将金属丝打磨，目的是 腌用甲实验中发生反应的化学方程式为 ;乙实验中观察到的现象为至高通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由

7、强到弱的顺序.鹿居若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属C是17、铁是目前世界上使用最多的金属。(1)认识铁：从宏观看，铁由 组成；从微观看，铁由 构成。(2)生活中：如图是常用的铁锅。把铁制成铁锅利用了铁的延展性和 性。 为防止铁制品锈蚀，可采用的一种 防锈方法是。(3)实验室：细铁丝在氧气中燃烧的现象是,放热。该反应的化学方程式是 (4)工业上：用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是FezQ)炼铁的化学方程式是 ，该反应利用了一氧化碳的哪种化学性质： o三、实验，探究题18、利用下图所示实验验证铁、铜、银的金属活动性顺序(1)实验的目的是 。(2)实验中能够观察到的现象是 。(3)为了验证三种金

8、属的活动性顺序，溶液甲可以是 (写出一种即可)(4)实验中能够观察到的现象是 。四、计算题19、为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究，即取6g生铁与10%勺盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图(见图).说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸反应.(1)铁完全反应用去盐酸的质量为 g .(2)生铁中铁的质量分数为多少？(写出计算过程，结果保留到小数点后一位)73+6 a) g(3)某同学列出了如下计算式：生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量=(小明对该计算式提出了质疑，请指出其中的错误20、现有黄铜(Cu- Zn合金)26g与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得

9、烧杯中剩余物的总质量为125.8g求：(1)反应生成氢气的质量为 go(2)黄铜中铜的质量为多少克？21、学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室称取生铁样品5.8g放入烧杯中(烧杯的质量为30g).然后再加入 50g稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6g (已知该反应中稀硫酸恰好完全反应，杂质不参与反应).请计算：(1)产生氢气的质量是 .(2)该生铁样品中铁的质量分数？(精确到0.1%)五、附加题22、AE为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如“题 20图”所示(“f”指向生成物)。其中A、B C均为金属单质，D是最理想的清洁燃料，E是

10、黑色固体。请回答下列问题。(1)物质D的名称是 , A、B、C三种金属的活动性顺序为。(2) A-D的化学方程式是 ,该反应属于 反应(填基本反应 类型)。(3) A-E的化学方程式是 ,该反应现象是 参考答案一、选择题1、D; 2、B; 3、B; 4、C;5、D; 6、B; 7、D;8、B-9、B;10、C;11、C;7777777y777二、填空题12、氧化铝 氧化13、置换反应示例：Fe+CuSO=Cu+FeSO分解反应示例：2Hg% 2Hg+O T14、（ 1） 826得（或得到）非金属（2） 3Fe+2Q 点燃 Fe?O15、 （1）金属材料；（2） Ni+CuSQ Cu+NiSQ.

11、16、除去金属表面的氧化膜铁丝的表面有一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色. Cu17、（1）铁元素 铁原子 （2）导热 保持铁制品表面洁净干燥（合理即可）（3）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体3Fe+2Q=Fe3。（4）Fe 2O+3CO-2Fe + 3CO 还原性三、实验，探究题18、（1）比较铜、银的活动性强弱（2）铜片表面逐渐变红，溶液逐渐变蓝（3）合理即可（4）合理即可四、计算题19、（ 1）铁完全反应用去盐酸的质量从图示中可以看出是73g,故答案为：73（2）解：设与盐酸反应的铁的质量为答：该生铁样品中铁的质量分数为96.6%.Fe+2HCl= FeCl2+Hd5673x(73X 10%) g56¥¥y =(73X 10%)gx = 5.6g生铁中铁的质量分数为=且限X 100%= 93.3%6g26g+100g125.8g =0.2g ;故填:20、【解：(1)由质量守恒定律可知氢气的质量=(2)设锌的质量为xZn+H2SO=ZnSO+Hd652x0.2g65 二 2x 0.霍x = 6.5g黄铜中铜的质量=10g 6.5g = 3.5g答：黄铜中铜的质量为3.5g o21、(1)烧杯及杯中物质质量差即放出氢气质量=5.8