第一章化学反应的调控与应用第六节课

1、答疑时间答疑时间: : 周二下午周二下午2 2：00-300-3：00pm00pm答疑地点：化学实验楼答疑地点：化学实验楼101101TelTel：67792707 67792707 （松江校区松江校区）越越好好，第第一一种种方方法法好好。如如果果考考虑虑工工作作温温度度越越低低8 82 23 3. .9 91 10 03 36 62 2. .9 92 29 99 9. .0 0S SH H转转化化温温度度T T2 23 38 82 2. .8 81 10 09 95 5. .1 13 36 6. .4 4S SH H转转化化温温度度T T1 1，逆逆向向m mo ol l1 19 90 0.

2、 .8 86 6k kJ J1 10 03 36 62 2. .9 92 29 98 82 29 99 9. .0 0S ST TH HG G( (2 2) )，逆逆向向m mo ol l8 8. .0 06 6k kJ J1 10 09 95 5. .1 12 29 98 83 36 6. .4 4S ST TH HG G解解：( (1 1) )较较好好？越越好好，则则采采取取哪哪种种方方法法如如果果考考虑虑工工作作温温度度越越低低反反应应方方向向。C C, ,1 10 00 0K KP Pa a下下的的个个反反应应在在2 25 5试试通通过过计计算算确确定定以以上上两两K Km mo ol

3、 l3 36 62 2. .9 9J JS S , ,m mo ol l2 29 99 9. .0 0k kJ JH H2 2C CO O( (g g) )M Mn n( (s s) )2 2C C( (s s) )( (s s) )( (2 2) )M Mn nO OK Km mo ol l9 95 5. .1 1J JS S , ,m mo ol l3 36 6. .4 4k kJ JH HO O( (g g) )2 2H HM Mn n( (s s) )( (g g) )2 2H H( (s s) )( (1 1) )M Mn nO O法法：属属锰锰可可采采用用下下列列两两种种方方8 8

4、. .由由二二氧氧化化猛猛制制备备金金3 32 2m mr r2 2m mr r3 31 1m mr r1 1m mr r- -1 13 32 2m mr r2 2m mr r2 2m mr r- -1 13 31 1m mr r1 1m mr r1 1m mr r- -1 1- -1 1m mr r- -1 1m mr r2 2- -1 1- -1 1m mr r- -1 1m mr r2 22 22 2KK反反应应能能自自发发向向右右进进0 0, ,G Gm mo ol l3 32 28 83 3. .1 11 1k kJ J1 10 02 21 16 6. .3 3) )( (2 29

5、98 8. .1 15 53 33 34 47 7. .6 6S ST TH HG G（3 3）m mo ol l2 21 16 6. .3 3J J2 28 8. .3 38 81 14 46 6. .4 43 32 27 7. .3 39 95 50 0. .9 94 4( (A Al l) )S S8 8- -) )O O( (F Fe eS S3 3- -( (F Fe e) )S S9 9) )O O( (A Al lS S4 4S S( (2 2) )m mo ol l3 33 34 47 7. .6 6k kJ J0 08 81 11 11 18 8. .4 4) )( (3 3

6、0 09 91 16 67 75 5. .7 7) )( (4 4( (A Al l) )H H8 8- -) )O O( (F Fe eH H3 3- -( (F Fe e) )H H9 9) )O O( (A Al lH H4 4H H解解：( (1 1) )9 9F Fe e( (s s) )( (s s) )O O4 4A Al l( (s s) )O O3 3F Fe e8 8A Al l( (s s) )自自发发向向进进行行。1 15 5K K及及标标准准态态下下能能否否并并判判断断反反应应在在2 29 98 8. .，( (2 29 98 8. .1 15 5K K) )值值G

7、G计计算算下下列列反反应应的的( (T T) ), ,S ST T( (T T) )H H( (T T) )G G9 9. .应应用用公公式式m mr r- -1 13 3m mr rm mr rm mr r- -1 1m mr r4 43 3m mr rm mr r3 32 2m mr rm mr r- -1 1m mr r4 43 3m mr rm mr r3 32 2m mr rm mr r3 32 24 43 3m mr rm mr rm mr rm mr r- -1 13 3m mr rm mr rm mr r- -1 13 3m mr rm mr rm mr r- -1 1- -1

8、 1m mr r2 2m mr r2 2m mr rm mr r- -1 1m mr r2 2m mr r2 2m mr rm mr rm mr rm mr rm mr r2 22 2m mo ol l6 68 8. .6 65 5k kJ J1 10 0( (1 11 10 0. .5 5) )7 70 00 01 14 46 6S ST TH HG G（2 2）7 70 00 0K K, ,m mo ol l1 11 13 3. .1 1k kJ J1 10 0( (1 11 10 0. .5 5) )2 29 98 8. .1 15 51 14 46 6S ST TH HG G，（1 1

9、）2 29 98 8. .1 15 5K KK Km mo ol l1 11 10 0. .5 5J J4 42 2. .6 62 22 20 05 5. .2 2 1 1/ /2 29 93 3. .1 1( (C Cu uO O) )S S2 2- -) )( (O OS S1 1/ /2 2O O) )( (C Cu uS SS S m mo ol l1 14 46 6k kJ J1 15 57 7. .3 3) )( (2 20 01 1/ /2 21 16 68 8. .6 6) )( ( (C Cu uO O) )H H2 2- -) )( (O OH H1 1/ /2 2O O)

10、 )( (C Cu uH HH H解解：( (T T) ), ,S ST T( (T T) )H H( (T T) )G G应应用用公公式式？标标准准态态下下能能否否自自发发进进行行（2 2）在在7 70 00 0K K时时，进进行行? ?标标准准态态下下能能否否自自发发向向右右. .1 15 5K K) ), ,( (1 1) )在在常常温温( (2 29 98 8( (g g) )1 1/ /2 2O OO O( (s s) )C Cu u2 2C Cu uO O( (s s) )列列反反应应：1 10 0. .通通过过计计算算说说明明下下5 51 13 3. .2 23 31 12 2m

11、 mr r2 2m mr r3 3m mr r3 3m mr r3 37 78 83 3. .6 62 21 12 2m mr r2 2m mr r2 2m mr r2 2m mr r3 31 17 70 0. .6 65 51 13 3m mr r1 1m mr r1 12 2m mr r2 2m mr rm mr r1 1m mr r3 32 22 22 22 22 22 22 2m mr rm mr r1 10 05 5. .6 6e eK K, ,m mo ol l3 32 2. .8 8k kJ J0 00 03 31 16 6. .4 4) )( (2 2) )( (N NG G)

12、 )( (H HG G3 3) )( (N NH HG G2 2G G( (3 3) ) )1 10 04 4. .6 68 8e eK Km mo ol l2 20 07 7. .4 4k kJ J0 00 02 21 10 03 3. .7 72 2) )( (O OG G) )( (N NG G2 2O O) )( (N NG G2 2G G( (2 2) )1 10 01 1. .9 99 9e eK K7 70 0. .6 65 52 29 98 8. .1 15 51 10 08 8. .3 31 14 41 17 75 5. .2 2R RT TG Gl ln nK K, ,R

13、RT Tl ln nK KG Gm mo ol l1 17 75 5. .2 2k kJ J0 00 08 87 7. .6 62 2) )( (O OG G) )( (N NG G( (N NO O) )G G2 2G G解解：( (1 1) )( (g g) )2 2N NH H( (g g) )3 3H H( (g g) )N NO O( (g g) )2 2N N( (g g) )O O( (g g) )2 2N N2 2N NO O( (g g) )O O( (g g) )N N选选择择哪哪个个反反应应最最好好。，并并从从热热力力学学角角度度分分析析以以及及K KG G的的计计算算下

14、下列列3 3种种固固氮氮反反应应G G根根据据反反应应。化化合合物物的的反反应应成成为为固固氮氮( (g g) )变变成成各各种种含含氮氮的的1 11 1. .将将空空气气中中的的N N2 28 86 6. .6 6% %1 10 00 0% %1 10 0. .8 86 66 60 0. .8 86 66 6, ,x x2 2. .6 6, ,x x) )x x) )( (3 3( (1 1x xx xx xx x3 3x x1 1) )L L平平衡衡( (m mo ol l0 00 03 31 1) )L L初初始始( (m mo ol l( (g g) )H H( (g g) )C CO

15、 OO O( (g g) )H H（2 2）C CO O( (g g) )6 62 2% %1 10 00 0% %1 10 0. .6 62 20 0. .6 62 2, ,x x2 2. .6 6, ,x x) )( (1 1x xx xx xx x1 1x x1 1) )L L平平衡衡( (m mo ol l0 00 01 11 1) )L L初初始始( (m mo ol l( (g g) )H H( (g g) )C CO OO O( (g g) )H H（1 1）C CO O( (g g) )解解：少少？1 1时时，C CO O转转化化率率为为多多: :为为3 3O O与与C CO

16、O物物质质的的量量之之比比（2 2）当当H H少少？1 1时时，C CO O转转化化率率为为多多: :为为1 1O O与与C CO O物物质质的的量量之之比比( (1 1) )当当H H( (g g) )H H( (g g) )C CO OO O( (g g) )H HC CO O( (g g) )下下列列反反应应：下下，在在密密闭闭容容器器中中进进行行1 12 2. .在在7 74 49 9K K条条件件2 21 11 12 22 22 22 22 21 11 12 22 22 22 22 22 22 22 2 HA H+ + A初始浓度/molL-1 c 0 0平衡浓度/molL-1 cx

17、 x x(1) 当c/Ka 500, cc(H+)，近似看做c-x c, c(H+) = c(A)cKa（稀释定律）解离度：,/)(HacK/c c 多元弱酸的解离是分步进行的，一般多元弱酸的解离是分步进行的，一般Ka1 Ka2 Ka3 。溶液中的溶液中的 H H+ +主要来自于主要来自于弱酸的第一步解离，计算弱酸的第一步解离，计算 c(H+) 或或 pH pH 时可时可只考虑第一步解离只考虑第一步解离。对于二元弱酸，当对于二元弱酸，当Ka1 Ka2时时， c(酸根离子酸根离子) Ka2 ，而与弱酸的初始浓度无而与弱酸的初始浓度无关关。对于二元弱酸，若对于二元弱酸，若 c( (弱酸弱酸) )一

18、定时，一定时，c c( (酸根酸根离子离子) )与与 c2(H+)成反比成反比。c cK K ) )c(Hc(Ha1a12a1a222K K c(H A)c(A)c(H )c(H+) 2c(A2-)解： H2CO3 HCO3- + H+例题例题: 计算 0.010molL-1H2CO3溶液中的H+, H2CO3, HCO3-,和CO32-的浓度以及溶液的pH值。c(H+) = c(HCO3-) = 6.710-5molL-1c(H2CO3) 0.010molL-153232a132a132a1106.70.01104.5)COc(H)CO(HK)c(H104.5)CO(HK )CO(Hc/K7

19、7500pH= -lgc(H+) = -lg6.710-5 = 4.17根据第二步解离计算c(CO32-)： HCO3- CO32- Hc(CO32-) Ka2(H2CO3) = 4.7 10-11 弱酸弱酸弱酸盐：弱酸盐：初始浓度初始浓度c c0 0(HA) ,(HA) ,c c0 0(A(A) )代替代替c c(HA),(HA),c c(A(A) )A( c)HA( clg)HA(KppHa平衡浓度平衡浓度例例HAcHAcNaAcNaAc，H H2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 32. 2. 弱碱弱碱 弱碱盐弱碱盐 NHNH3 3H H2 2O ONHNH4 4ClCl )B()

20、BOH(lg)BOH(ppOHbccK )B()BOH(lg)BOH(p14pHbccK)105.6K,104.3的KCO(H10.00?溶液才能使溶液的pHCONaL0.20mol溶液中加入多少体积NaHCOL0.30mol 在10.00ml :例题11a27a132321-3-18.43mlv1.7810v)/(1010v(0.2010v)/(101010(0.300.25,)c(CO)c(HCOlg)c(CO)c(HCOlg10lg5.610)c(Ac(HA)lg(HA)PKpH弱酸盐缓冲溶液-对于弱酸COH解：HCO 333323323311a-23-35b441101.8K的电离度各

21、为多少？Cl(s)前后，氨水(3)加入NH变化)又是多少(忽略体积c(HCl(s)后,NH(2)加入5.35g)是多少？H计算(1)该氨水c(氨水,Ll有1.0L0.1mo:例题)L(mol107.46101.34101c(OH-)Kw)c(H)L(mol101.34 0.1101.8O)Hc(NHKc(OH-)500,O)/KHH解：（1）由于c(N11231413523bb23)L(mol105.56101.8101)c(OHK)c(H 101.80.10.1101.8)c(NHO)Hc(NHK)c(OH)L(mol 0.153.55.35)c(NHCl(s)后，（2）当加入NH1105-

22、14-w5-5-423b-1445b441101.8K的电离度各为多少？Cl(s)前后，氨水(3)加入NH变化)又是多少(忽略体积c(HCl(s)后,NH(2)加入5.35g)是多少？H计算(1)该氨水c(氨水,Ll有1.0L0.1mo:例题)L(mol105.62)c(H9.25pOH14pH4.750.10.1lg4.75)c(NHO)Hc(NHlgpKpOH)L(mol 0.153.55.35)c(NHCl(s)后，NH（2）解法二：当加入110423b1445b441101.8K的电离度各为多少？Cl(s)前后，氨水(3)加入NH变化)又是多少(忽略体积c(HCl(s)后,NH(2)加

23、入5.35g)是多少？H计算(1)该氨水c(氨水,Ll有1.0L0.1mo:例题0.018%100%0.1101.8Cl(s)后加入NH1.34%100%0.1101.34Cl(s)前加入NH100%O)Hc(NH)c(OH (3)524314235b441101.8K的电离度各为多少？Cl(s)前后，氨水(3)加入NH变化)又是多少(忽略体积c(HCl(s)后,NH(2)加入5.35g)是多少？H计算(1)该氨水c(氨水,Ll有1.0L0.1mo:例题平衡：平衡： M Mm mA An n(s) mM(s) mMn+n+(aq) + nA(aq) + nAm-m-(aq)(aq)溶度积常数溶

24、度积常数 K Ksp,sp,MmAnMmAn =c c( (M Mn+n+)/)/c c m m c c( (A Am-m-)/)/c c n nM Mm mA An n ：溶解度：溶解度s mol.Ls mol.L-1-1c c(M(Mn+n+)=ms mol.L)=ms mol.L-1-1c c(A(Am-m-)=ns mol.L)=ns mol.L-1-1K Kspsp, ,MmAnMmAn = c c( (M Mn+n+)/)/c c m m c c( (A Am-m-)/)/c c n n =(ms)(ms)m m(ns)(ns)n n )101.8(AgCl)(已知KKCl中的溶解

25、度。L01molAgCl在纯水和0. C时，求25:例题10sp-11-5102spLmol101.3x101.8x)/cc(Cl)/cc(Ag(AgCl)KxxClAg(1)AgCl(s)81010sp101.8x,101.80.01x0.01,x101.80.01)(xx)/cc(Cl)/cc(Ag(AgCl)K0.01xxClAggCl(s)(2)在KCl中，AM Mm mA An n(s) mM(s) mMn+n+(aq) + nA(aq) + nAm-m-(aq)(aq)离子积离子积Q Qc c为：为： c c( (M Mn+n+)/)/c c m m c c( (A Am-m-)/

26、)/c c n nQ Qc c K Kspsp 溶液过饱和，有沉淀析出。溶液过饱和，有沉淀析出。在含有沉淀的饱和溶液中，如果能降低阳离子浓度或在含有沉淀的饱和溶液中，如果能降低阳离子浓度或阴离子的浓度，使阴离子的浓度，使 Q Qc c K Kspsp ，则沉淀就会溶解。，则沉淀就会溶解。v生成弱电解质生成弱电解质 生成水生成水 M(OH)z(s)+ HClM(OH)z(s)+ HCl 生成弱酸生成弱酸 H H2 2COCO3 3、H H2 2S S、H H2 2C C2 2O O4 4 生成弱碱生成弱碱 NHNH3 3v发生氧化还原反应发生氧化还原反应v生成配离子生成配离子CaCOCaCO3

27、3 + 2HAc Ca + 2HAc Ca2+2+ + H + H2 2COCO3 3 + 2Ac + 2Ac 3CuS(s)+8HNO3CuS(s)+8HNO3 3(aq) 3Cu(NO(aq) 3Cu(NO3 3) )2 2(aq)+3S(s)+2NO(g)+4H(aq)+3S(s)+2NO(g)+4H2 2O OAgCl(s)+2NHAgCl(s)+2NH3 3(aq) Ag(NH(aq) Ag(NH3 3) )2 2 + +(aq)+ Cl(aq)+ Cl- -(aq)(aq)Mg(OH)Mg(OH)2 2+2NH+2NH4 4+ + Mg Mg2+2+ + 2NH + 2NH3 3H

28、 H2 2O O PbCrO4(s)(黄色黄色) Pb2+(aq)+CrO42(aq) Ksp(PbCrO4) Pb2+(aq) + S2(aq) PbS(s)（黑色黑色） 1/Ksp(PbS) 总反应总反应：PbCrO4(s)+S2(aq) PbS(s)+CrO42(aq) KK = Ksp(PbCrO4) 1/Ksp(PbS) 2224422214sp41429sp (CrO)/ (CrO)/ (Pb)/ ()/ ()/ (Pb)/K (PbCrO )1.77 10 1.96 10K (PbS)9.04 10ccccccKc Scc Sccc )PbS()4PbCrO(spspKK?BaC

29、O能否使该沉淀全转化为沉淀，BaSO l溶液处理0.10moCONaL1.6mol 用1.0L:例题3432-111232323249103sp4sp24323493sp104spL1.6molL2.33mol)所需：c(CO0.043)c(CO0.1)/cc(CO)/cc(SOK0.043102.6101.1)(BaCOK)(BaSOKK(aq)SO(s)BaCO(aq)CO(s)沉淀转化反应BaSO102.6)(BaCOK,101.1)(BaSO解：Kl 酸酸 碱碱 平平 衡衡l 沉沉 淀淀 溶溶 解解 平平 衡衡l 配配 位位 平平 衡衡l 氧氧 化化 还还 原原 平平 衡衡CuSOCu

30、SO4 4+2NH+2NH3 3HH2 2O OCu(OH)Cu(OH)2 2(s)+(NH(s)+(NH4 4) )2 2SOSO4 4这是因为溶液中发生了下述过程：这是因为溶液中发生了下述过程：浅蓝色沉淀浅蓝色沉淀Cu(OH)Cu(OH)2 2(s)+4NH(s)+4NH3 3 Cu(NHCu(NH3 3) )4 4 2+ 2+ (aq(aq）+2OH+2OH(aq)(aq)深蓝色溶液深蓝色溶液配离子配离子lewis lewis 酸酸：凡是可以接受电子对的分子、离：凡是可以接受电子对的分子、离子或原子，如子或原子，如FeFe3+3+, Fe, Ag, Fe, Ag+ +, BF, BF3

31、3等。等。lewis lewis 碱：碱：凡是给出电子对的离子或分子凡是给出电子对的离子或分子, ,如如:X-, :NH:X-, :NH3 3, :CO, H, :CO, H2 2O: O: 等。等。lewislewis酸酸与与lewislewis碱碱之间以之间以配位键配位键结合生成结合生成酸碱加合物。酸碱加合物。G. N. Lewis美国物理化学家美国物理化学家19231923年年酸酸碱碱酸酸碱碱酸酸碱碱1.1.配合物的组成配合物的组成配合物是配合物是LewisLewis酸碱的加合物，例如，酸碱的加合物，例如， Ag(NHAg(NH3 3) )2 2 + +是是LewisLewis酸酸AgA

32、g+ +和和NHNH3 3的加合物。的加合物。配合物定义：配合物定义：由中心离子由中心离子( (或原子或原子) )与一定数与一定数目的配位体目的配位体( (分子或离子分子或离子)()(以配位键以配位键) )结合形结合形成的具有一定空间几何构型的配离子成的具有一定空间几何构型的配离子, ,或不带或不带电的中性配合物电的中性配合物, , 统称配合物。统称配合物。LewisLewis酸：酸：中心离子中心离子( (或原子或原子) )( (中心体中心体, , 形成体形成体) )LewisLewis碱：碱：配位体配位体( (配体配体,ligand),ligand)中心离子中心离子( (或原子或原子):):

33、通常是金属离子和原子，也通常是金属离子和原子，也 有少数是非金属元素，有少数是非金属元素，通常是非金属的阴离子或分子，通常是非金属的阴离子或分子，例如：例如：F F，ClCl，BrBr，I I，OHOH，CNCN，H H2 2O O，NHNH3 3，COCO配位体配位体: :与中心离子与中心离子( (以配位键以配位键) )结合的离子或分子。结合的离子或分子。例如：例如：CuCu2+2+，AgAg+ +，FeFe3+3+，FeFe，NiNi，B B，P P单齿配体单齿配体：配体中只有一个配位原子。：配体中只有一个配位原子。 NH NH3 3, H, H2 2O O多齿配体多齿配体：具有两个或多个

34、配位原子。：具有两个或多个配位原子。乙二酸根乙二酸根( (草酸根草酸根):C):C2 2O O4 42-2-双齿配体双齿配体2 2 2 2HNCHCHNH 乙二胺乙二胺(en):(en):乙二胺四乙酸根乙二胺四乙酸根 EDTA(YEDTA(Y4 4) )多齿配体多齿配体Ethylenediamine tetraacetate单齿配体：单齿配体：中心离子中心离子( (或离子或离子) )的配位数等于配位的配位数等于配位体的数目体的数目多齿配体：多齿配体：中心离子中心离子( (或离子或离子) )的配位数等于配位的配位数等于配位体的数目与齿数的乘积。体的数目与齿数的乘积。Cu2+的配位数等于的配位数等

35、于4。例如：例如： Cu(en)22CaCa2+2+的的配位数配位数为为6,6,配位原子配位原子分别是分别是4 4个个O,2O,2个个N N。EDTAEDTA有有6 6个配位原子个配位原子, ,可以可以与金属离子形成很稳定的与金属离子形成很稳定的螯合物螯合物。螯合物的螯合物的结构中结构中经常具有的五或六元环结经常具有的五或六元环结构，增强稳定性。构，增强稳定性。 Ca(EDTA)Ca(EDTA)2 2螯合物的例子，如血红素中的：螯合物的例子，如血红素中的：heme BLigand: porphyrin其他螯合物的例子，如其他螯合物的例子，如Vitamin B12:配阳离子配阳离子Ag(NHAg

36、(NH3 3) )2 2 + + 相当于盐中正离子；相当于盐中正离子；中性配合物中性配合物：Fe(CO)Fe(CO)5 5。配阴离子配阴离子：Fe(CN)Fe(CN)6 6 3-3- 相当于盐中负离子；相当于盐中负离子；配离子与其他离子结合成盐类配离子与其他离子结合成盐类内界内界: :配离子配离子外界外界: :配离子以外的其他离子配离子以外的其他离子多核配合物多核配合物：含两个或两个以上的中心离子。如：含两个或两个以上的中心离子。如(H(H2 2O)O)4 4Fe(OH)Fe(OH)2 2Fe(HFe(H2 2O)O)4 4 4+4+。羰合物羰合物：COCO为配体。如为配体。如Fe(CO)Fe

37、(CO)5 5，Ni(CO)Ni(CO)4 4。烯烃配合物烯烃配合物：配体是不饱和烃。如：配体是不饱和烃。如： PdClPdCl3 3(C(C2 2H H4 4)。多酸型配合物多酸型配合物：配体是多酸根。：配体是多酸根。如如,Co,Co4 4(PW(PW9 9O O3434) )2 2 n-n-简单配合物简单配合物：一个中心离子，每个配体均为单齿配体。：一个中心离子，每个配体均为单齿配体。如如, Fe(CN), Fe(CN)6 64-4-, Co(NH, Co(NH3 3) )5 5(H(H2 2O)O)3+3+螯合物螯合物：中心离子与多齿配体成键形成环状结构的配：中心离子与多齿配体成键形成环

38、状结构的配合物。如合物。如 Cu(en)Cu(en)2 2 2+2+，CaYCaY2 2。配位酸：配位酸：xxxxxx酸，酸，H H2 2PtClPtCl4 4,四氯合铂四氯合铂(II)(II)酸酸配位碱：氢氧化配位碱：氢氧化xxx,Cu(NHxxx,Cu(NH3 3) )4 4(OH)(OH)2 2 氢氧化四氨合铜氢氧化四氨合铜(II)(II)配位盐：先阴离子后阳离子配位盐：先阴离子后阳离子 (1) (1)配离子是阳离子，配离子是阳离子，xxxxxx化化xxxxxx Pt(NH Pt(NH3 3) )6 6ClCl4 4, , 四氯化六氨合铂四氯化六氨合铂(IV)(IV) (2) (2)配离

39、子是阴离子，配离子是阴离子，xxxxxx酸酸xxxxxx K K4 4Fe(CN)Fe(CN)6 6,六氰合铁六氰合铁(II)(II)酸钾酸钾配体名称列在中心原子之前配体名称列在中心原子之前配体数目用倍数词头二、三、四等数字表示配体数目用倍数词头二、三、四等数字表示( (配配体数为一时可省略体数为一时可省略) )不同配体名称之间分开描述不同配体名称之间分开描述, ,用用 隔开隔开，在最后一，在最后一个配体名称之后缀以个配体名称之后缀以“合合”字。字。形成体的氧化值用带括号的罗马数字表示形成体的氧化值用带括号的罗马数字表示( (氧化氧化值为值为0 0时省略时省略) )。配体数配体数 配体名称配体名称 合合 中心离子（氧化态值）中心离子（氧化态值）以一、二、以一、二、三、四表三、四表示示不同不同配体配体分开分开以罗马数以罗马数字字, 表示表示先离子后分子先离子后分子，例如：，例如：KPtClKPtCl3 3NHNH3 3 ：三氯：三氯 一氨合铂一氨合铂()()酸钾；酸钾；同是离子或同是分子，按配位原子元素符号的英文字同是离子或同是分子，按配位原子元素符号的英文字母顺序排列，母顺序排列，例如：例如：Co(NHCo(NH3 3) )5 5H H2 2OClO