第八章常见的酸碱盐

1、第八章第八章 常见的酸碱盐常见的酸碱盐复习课复习课记忆记忆8.1 溶液的酸碱性溶液的酸碱性知识点知识点1.用用 粗略测定溶液的酸碱性，用粗略测定溶液的酸碱性，用 测定测定溶液的酸碱度。测定溶液溶液的酸碱度。测定溶液pH的方法的方法 。2.酸使紫色石蕊溶液变酸使紫色石蕊溶液变 ，无色酚酞溶液遇酸，无色酚酞溶液遇酸 色。色。碱使紫色石蕊溶液变碱使紫色石蕊溶液变 ，使无色酚酞溶液变，使无色酚酞溶液变 。3.溶液酸性或碱性强弱的程度称为溶液酸性或碱性强弱的程度称为 ，用，用 来来表示，表示，pH的范围通常在的范围通常在 之间，之间，pH=7，溶液呈，溶液呈 。pH 7,溶液呈溶液呈 ，pH越大，碱性越

2、越大，碱性越 。4.对酸性溶液而言，增大对酸性溶液而言，增大pH的办法有的办法有 ； 对碱性溶液而言，减小对碱性溶液而言，减小pH的办法有的办法有 。5. 用用pH试纸测定某酸性溶液的试纸测定某酸性溶液的酸碱度时，先用水湿润酸碱度时，先用水湿润一下一下pH试纸再测定，其结果试纸再测定，其结果【 】 A.偏大偏大 B.偏小偏小 C.无影响无影响 D.以上都有可能以上都有可能酸碱指示剂酸碱指示剂pH试纸试纸pH红红不变不变0-14蓝蓝红红酸碱度酸碱度中性中性酸性酸性强强碱性碱性强强用玻璃棒蘸取待测液，滴在用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出显色后与标准比色卡对照

3、，读出pH加水或加入碱溶液加水或加入碱溶液加水或加入酸溶液加水或加入酸溶液A记忆记忆8.2 常见的酸和碱常见的酸和碱知识点知识点8.2常见的酸和碱常见的酸和碱1.1.写出化学式写出化学式 盐酸盐酸 ，硫酸，硫酸 ， 硝酸硝酸 ， 碳酸碳酸 ，醋酸，醋酸 。 2.2.纯净的盐酸是纯净的盐酸是 液体，工业盐酸中因含有杂质（主液体，工业盐酸中因含有杂质（主要由要由FeFe3+3+引起）而显引起）而显 色。浓盐酸易色。浓盐酸易 ，敞口置，敞口置于空气中瓶口有于空气中瓶口有 。3.3.浓硫酸不易浓硫酸不易 。具有较强。具有较强 性，能将物质组性，能将物质组成中的氢氧两种元素按水的组成比脱去，使物质碳化成

4、中的氢氧两种元素按水的组成比脱去，使物质碳化。还具有强。还具有强 性，能将物质中混有的水蒸气除去性，能将物质中混有的水蒸气除去，常用作某些气体的，常用作某些气体的 。4.4.浓盐酸和浓硝酸易浓盐酸和浓硝酸易 ，露置在空气中质量会，露置在空气中质量会 ，溶质的质量分数会溶质的质量分数会 。浓硫酸易。浓硫酸易 ，露置在空气，露置在空气中质量会中质量会 ，溶质的质量分数会，溶质的质量分数会 。5.5.稀释浓硫酸时，一定要把稀释浓硫酸时，一定要把 沿容器壁慢慢注沿容器壁慢慢注入入 里，并不断搅拌。切不可将里，并不断搅拌。切不可将 倒进倒进 里里。这是因为。这是因为 。H2SO4HClHNO3H2CO3

5、CH3COOH无色无色黄黄挥发挥发白雾白雾挥发挥发脱水性脱水性吸水性吸水性干燥剂干燥剂挥发挥发减少减少减小减小吸水吸水增加增加减小减小浓硫酸浓硫酸水水水水浓硫酸浓硫酸水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水沸腾，造成酸液飞溅的热会使水沸腾，造成酸液飞溅记忆记忆8.3 酸和碱的反应酸和碱的反应知识点知识点一、稀酸的化学性质一、稀酸的化学性质1.1.酸能使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色酸能使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色2.2.酸酸 + + 较活泼金属较活泼金属 盐盐 + + 氢气氢气 3.3.酸酸 + + 金属氧化物金属氧化物 盐盐

6、+ + 水水4.4.酸酸 + + 碱碱 盐盐 + + 水水 5.5.酸酸 + + 盐盐 新盐新盐 + + 新酸新酸二、碱的化学性质二、碱的化学性质1.1.碱使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红碱使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红2.2.碱碱 + + 非金属氧化物非金属氧化物 盐盐 + + 水水3.3.碱碱 + + 酸酸 盐盐 + + 水水 4.4.碱碱 + + 盐盐 新碱新碱 + + 新盐新盐 【熟记稀酸熟记稀酸和和碱的化学性质碱的化学性质】 稀酸的化学通性稀酸的化学通性【酸具化学通性的原因：酸具化学通性的原因： 】1.1.酸跟指示剂的作用：酸跟指示剂的作用：稀酸能使紫色石蕊溶液变稀

7、酸能使紫色石蕊溶液变 色色 无色酚酞溶液遇到酸无色酚酞溶液遇到酸 色色2.2.酸跟金属的反应酸跟金属的反应 【规律：酸规律：酸 + + 较活泼金属较活泼金属 + + 】镁镁 铝铝 锌锌 铁与盐酸反应化学方程式：铁与盐酸反应化学方程式： 镁镁 铝铝 锌锌 铁与硫酸反应化学方程式：铁与硫酸反应化学方程式：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 2Al+3 H2SO4= Al2(SO4)3 + 3H2 Z

8、n+ H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 酸的溶液中都含有氢离子酸的溶液中都含有氢离子红红不变不变盐盐 氢气氢气3.3.酸跟金属氧化物的反应酸跟金属氧化物的反应 【规律：规律： 酸酸 + + 金属氧化物金属氧化物 + + 】 氧化铜和稀盐酸反应方程式氧化铜和稀盐酸反应方程式 氧化铜和稀硫酸反应方程式氧化铜和稀硫酸反应方程式 稀盐酸除铁锈反应方程式稀盐酸除铁锈反应方程式 稀硫酸除铁锈反应方程式稀硫酸除铁锈反应方程式盐盐 水水CuO + H2SO4 = Cu SO4 + H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 +

9、 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2OCuO + 2HCl = CuCl2 + H2O4.4.酸跟碱的反应酸跟碱的反应 【规律规律 ： 酸酸 + + 碱碱 + + 】氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式氢氧化钠和硫酸反应的化学方程式氢氧化钠和硫酸反应的化学方程式氢氧化镁治疗胃酸过多的化学方程式氢氧化镁治疗胃酸过多的化学方程式氢氧化铝治疗胃酸过多的化学方程式氢氧化铝治疗胃酸过多的化学方程式熟石灰改良硫酸型土壤的化学方程式熟石灰改良硫酸型土壤的化学方程式 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OH2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4

10、+ 2H2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2ONaOH + HCl = NaCl + H2OAl(OH)3+ 3HCl = AlCl3 + 3H2O盐盐 水水5.酸跟盐的反应酸跟盐的反应 【规律：规律： 酸酸 + 盐盐 + 】大理石和盐酸反应化学方程式大理石和盐酸反应化学方程式碳酸钠和盐酸反应化学方程式碳酸钠和盐酸反应化学方程式碳酸氢钠和盐酸反应化学方程式碳酸氢钠和盐酸反应化学方程式(用于治疗胃酸过多用于治疗胃酸过多)硝酸银和盐酸反应化学方程式硝酸银和盐酸反应化学方程式氯化钡和硫酸反应化学方程式氯化钡和硫酸反应化学方程式CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O

11、+ CO2 33 HNO+ AgCl HClAgNO2HCl2HClBaSOBaSOSOSOH HBaClBaCl4 44 42 22 2Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2新盐新盐 新酸新酸2.2.氢氧化钠俗名：氢氧化钠俗名： 、 、 ，是一种，是一种 固固体，体， 溶于水溶于水, ,并放出热量；并放出热量；易吸收空气中的水蒸气易吸收空气中的水蒸气而而 、因此可作某些气体的、因此可作某些气体的 。吸收吸收 而变质而变质（变质的化学方程式为（变质的化学方程式为 ），），故要密封保存。故要密封保存。烧碱

12、烧碱 火碱火碱 苛性钠苛性钠白白极易极易潮解潮解干燥剂干燥剂1.1.写化学式：写化学式： 氢氧化钠氢氧化钠 、 氢氧化钾氢氧化钾 、 石灰石石灰石 、生石灰、生石灰 、熟石灰、熟石灰 。3.氢氧化钙俗名氢氧化钙俗名 、 ， 色固体，色固体， 溶溶于水于水 其水溶液俗名其水溶液俗名 。在生产中人们大量用熟。在生产中人们大量用熟石灰作石灰作 材料和材料和 。石灰窖里高温煅烧。石灰窖里高温煅烧石灰石（化学方程式石灰石（化学方程式 ）得到生石）得到生石灰，生石灰与水反应（方程式灰，生石灰与水反应（方程式 ）转）转变成熟石灰，同时放出热量。变成熟石灰，同时放出热量。熟石灰熟石灰消石灰消石灰白白微微石灰水

13、石灰水建筑建筑改良酸性土壤改良酸性土壤NaOHKOH高温高温碱的化学性质碱的化学性质 （碱有通性的原因：（碱有通性的原因： ） 1.1.碱与指示剂的作用碱与指示剂的作用 碱使无色酚酞溶液变碱使无色酚酞溶液变 ，使，使紫色石蕊溶液变紫色石蕊溶液变 。2.2.碱与非金属氧化物的作用碱与非金属氧化物的作用 【规律：碱规律：碱 + + 非金属氧化物非金属氧化物 + + 】检验二氧化碳的化学方程式检验二氧化碳的化学方程式烧碱溶液吸收二氧化碳化学方程式烧碱溶液吸收二氧化碳化学方程式烧碱溶液吸收二氧化硫化学方程式烧碱溶液吸收二氧化硫化学方程式 氢氧化钠固体必须密封保存原因：氢氧化钠固体必须密封保存原因： ，

14、 。 盐盐 水水碱的溶液中都含有氢氧根离子碱的溶液中都含有氢氧根离子红红蓝蓝易吸水潮解，与空气中的易吸水潮解，与空气中的CO2反应变质。反应变质。3.3.酸跟碱的反应酸跟碱的反应 规律规律 ： 【酸酸 + + 碱碱 + + 】4.4.碱与盐的反应碱与盐的反应 【规律：规律： 碱碱 + + 盐盐 + + 】 (1) (1)向向 色氢氧化钠溶液中加入色氢氧化钠溶液中加入 色硫酸铜溶液，色硫酸铜溶液，可观察到有可观察到有 生成，化学方程式为生成，化学方程式为 。 (2)(2)向向 色氢氧化钠溶液中加入色氢氧化钠溶液中加入 色氯化铁溶液，可色氯化铁溶液，可观察到有观察到有 生成，化学方程式为生成，化学

15、方程式为 。 (3)(3)碳酸钠溶液与澄清石灰水反应碳酸钠溶液与澄清石灰水反应 盐盐 水水新盐新盐 新碱新碱无无蓝蓝蓝色沉淀蓝色沉淀无无黄黄红褐色沉淀红褐色沉淀Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2 NaOH1 1复分解反应（基本反应）复分解反应（基本反应） 由两种由两种 相互交换相互交换 ，生成另外，生成另外两种两种 的反应。复分解反应发生的条件是的反应。复分解反应发生的条件是产物之一是产物之一是 、 或或 。2.2.中和反应：中和反应： 跟跟 反应，生成反应，生成 和和 。 实质：实质： 。3.3.酸雨：酸雨： 正常雨水的正常雨水的pHpH约为约为5.65.6（因为溶有（

16、因为溶有 ）；）； pHpH 的雨水为酸雨。的雨水为酸雨。氢离子和氢氧根离子生成水分子氢离子和氢氧根离子生成水分子【或或 H H+ + + + OHOH- - = H= H2 2O O】化合物化合物成分成分化合物化合物沉淀沉淀 气体气体 水水 酸酸 碱碱盐盐 水水小于小于5.6记忆记忆8.4 常见的盐常见的盐知识点知识点1.氯化钠：化学式氯化钠：化学式 ，俗名，俗名 ， 色晶体，溶液色晶体，溶液呈呈 性。用途：性。用途：食品加工食品加工 ；配置医用配置医用 ；2.碳酸钙：化学式碳酸钙：化学式 ， 、 的主要成分，的主要成分，纯净物为纯净物为 色粉末，色粉末， 溶于水，能溶于溶于水，能溶于 。3

17、.碳酸钠：化学式碳酸钠：化学式 ，俗名，俗名 、 ， 色色晶体，水溶液呈晶体，水溶液呈 性。性。4.碳酸氢钠碳酸氢钠:化学式化学式 ,俗名俗名 , 色粉末色粉末,水水溶液有弱的溶液有弱的 性。用途：性。用途：做治疗做治疗 的胃药的胃药；反应；反应的化学方程式的化学方程式 。做面点做面点 ；做做 的原料。反应的化学的原料。反应的化学方程式方程式 。NaCl调味调味白白中中食盐食盐生理盐水生理盐水 CaCO3大理石大理石 石灰石石灰石白白不不酸酸 Na2CO3纯碱纯碱 苏打苏打白白碱碱 NaHCO3小苏打小苏打 白白碱碱胃酸胃酸 发酵剂发酵剂 灭火剂灭火剂22323COOHCONa2NaHCO22

18、3COOH NaCl HClNaHCO 盐的溶解性规律盐的溶解性规律 盐盐、 盐盐、 盐、盐、 盐易溶；盐易溶； 盐酸盐不溶盐酸盐不溶 ； 硫酸盐不溶硫酸盐不溶 、 、 ； 盐、盐、 盐大多都不溶。盐大多都不溶。钾钾 钠钠 铵铵 硝酸硝酸氯化银氯化银钙钙 钡钡 银银碳酸碳酸 磷酸磷酸K K、NaNa、NHNH4 4、BaBa、CaCa碱溶。碱溶。 碱碱的溶解性规律的溶解性规律二二. .盐的化学性质盐的化学性质1.1.盐与金属的置换反应盐与金属的置换反应 【规律：规律： 盐盐 + + 金属金属 + + 】铁和硫酸铜溶液反应铁和硫酸铜溶液反应【湿法炼铜湿法炼铜( (湿法冶金湿法冶金) )】。铜和硝

19、酸银溶液反应。铜和硝酸银溶液反应。铜和硝酸汞溶液反应。铜和硝酸汞溶液反应。 要求：要求：1.1.参加反应的盐必须可溶于水参加反应的盐必须可溶于水 2.2.铁单质参加反应时生成铁单质参加反应时生成亚铁盐亚铁盐 3.3.参加反应的金属除钾、钙、钠参加反应的金属除钾、钙、钠新盐新盐 + + 新金属新金属 Fe + CuSO Fe + CuSO4 4 = FeSO= FeSO4 4 + Cu+ CuCu + 2AgNOCu + 2AgNO3 3 = Cu(NO= Cu(NO3 3) )2 2 + 2Ag+ 2AgCu + Hg(NOCu + Hg(NO3 3) )2 2 = Cu(NO= Cu(NO3

20、 3) )2 2 + Hg+ Hg2.盐跟酸的反应盐跟酸的反应 【规律：规律： 酸酸 + 盐盐 + 】大理石和盐酸反应化学方程式大理石和盐酸反应化学方程式碳酸钠和盐酸反应化学方程式碳酸钠和盐酸反应化学方程式碳酸氢钠和盐酸反应化学方程式碳酸氢钠和盐酸反应化学方程式(用于治疗胃酸过多用于治疗胃酸过多)硝酸银和盐酸反应化学方程式硝酸银和盐酸反应化学方程式氯化钡和硫酸反应化学方程式氯化钡和硫酸反应化学方程式CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 33 HNO+ AgCl AgNOHClHClBaSOSOHBaCl24422Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +

21、 CO2 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2新盐新盐 新酸新酸3.3. 盐与碱的反应盐与碱的反应 【规律：规律： 碱碱 + + 盐盐 + + 】 (1) (1) 氢氧化钠与硫酸铜反应化学方程式氢氧化钠与硫酸铜反应化学方程式 (2)(2) 氢氧化钠与氯化铁溶液反应化学方程式氢氧化钠与氯化铁溶液反应化学方程式 (3)(3)碳酸钠溶液与澄清石灰水反应碳酸钠溶液与澄清石灰水反应 新盐新盐 新碱新碱Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2 NaOH4.4.盐与盐的反应盐与盐的反应 【规律：规律： 盐盐1 1 + + 盐盐2 2 + + 】氯化钡和碳酸钠反应化学

22、方程式氯化钡和碳酸钠反应化学方程式硝酸钡和硫酸钠反应化学方程式硝酸钡和硫酸钠反应化学方程式新盐新盐1 新盐新盐2BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaClBa(NO3)2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaNO3几种离子的检验几种离子的检验H+ ：1. .指示剂；指示剂；2. .活泼金属；活泼金属；3. . 碳酸碳酸盐盐OH- - ： 1. .指示剂；指示剂；2. .某些盐：某些盐：Fe3+、Cu2+盐盐Cl- - ：加加Ag NO3溶液生成不溶于硝酸的溶液生成不溶于硝酸的AgCl白色白色沉淀沉淀SO42- ：加加Ba(NO3)2溶液生成不溶于硝酸的溶液生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀沉淀CO32- ：加加HCl能产生使能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体变浑浊的气体Fe3+ ：加加OH- -能生成红褐色沉淀能生成红褐色沉淀Cu2+ ：加加OH- -能生成蓝色沉淀能生成蓝色沉淀NH4+ ：加加OH- -能生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝能生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝气体气体记忆记忆8.5 化学肥料化学肥料知识点知识点1、植物生长所需要的营养元素很多，如、植物生长所需要的营养元素很多，如C、H、O等，等，它们