2022年河南省平顶山市中考化学总复习：计算题（含答案解析）

1、2022年河南省平顶山市中考化学总复习：计算题1 .（1）“84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠（NaCIO）。计算NaClO的相对分子质量为。现配制500g溶质质量分数为0.2%的次氯酸钠溶液，需要固体次氯酸钠的质量是g,水的质量是go（2）某CO与CO2的混合气体中碳元素的质量分数为35%,则该混合气体中CO与CO2的质量比是（最简比）。2 .医学上常用双氧水溶液（过氧化氢和水的混合物）来清洗创口和局部抗菌，小美同学取68.0g某医用双氧水溶液放入烧杯中，然后加入2.0g二氧化钵，每隔一分钟观察一次并记录产生的氧气的质量如表所示，宜到实验结束。请回答下列问题：称量时间

2、/分钟012345产生氧气的质量/g00.71.11.41.61.6（1）实验现象是。（2）从表格可知，实验结束的时间是第分钟，该实验一共生成g氧气。（3）已知氧气的密度为1.43g/L,计算这些氧气的体积（精确到一位小数，不用写出计算过程）。3 .实验室用氯酸钾来制取氧气。经探究，生成氧气的质量约是氯酸钾质量的工。8（1）现有氯酸钾22.864g,大约能生成氧气的质量是多少？（2）这些氧气若装在容积为100mL的集气瓶中，最多装几瓶？（氧气在该条件下的密度为1.429g/L）o4 .向硫酸铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示(1)从图中

3、可以判断，OA段与氢氧化钠反应的物质是o(2) B点溶液中的溶质是。(3) C点溶液的pH值7.(选填“大于”“等于或“小于”)沉淀所量:一020H溶液的质量5 .实验室有一瓶浓盐酸，标签如下。根据标签提示的信息完成下面问题：(I)这瓶盐酸溶液的质量为多少克？(2)现要配制380g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量多少克？500mL品名：盐酸化学式：HC1相对分子质量：36.5密度：1.19gmL溶质质量分数：38%6 .实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液。(1)计算：配制50g质量分数为10%的硝酸钾溶液，请计算所需蒸储水的体积(水的密为Ig/mL)(2

4、)称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节天平平衡。在称量过程中，某同学没有用到游码，称量操作如图所示：你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性(填“有”或“没有”)影响，理7 .甲同学用托盘天平称量】0.2g食盐时（1g以下用游码），称后发现磋码放在左盘，食盐放在了右盘，所称食盐的实际质量是g8 .甲学生用量筒量取液体，量筒摆放平稳，面对刻度，他先俯视读数为48mL,倾倒出部分液体后，又仰视读数为40mL,则该同学实际倒出的液体的体积是8mL（用“”=”填空）。9 .小红同学用托盘天平称量物质的质量，祛码质量为25g,游码示数为2.8g。（1）若称量时正确放置，则物质的质量为go（2）若称量后

5、发现祛码的位置放反了，则物质的实际质量为g10 .科学小组为研究露置于空气中的纯净生石灰变质情况，进行了如下实验：称取生石灰40克，将其露置于空气中。一段时间后，称量发现质量增加了6.7克。将变质的生石灰溶于足量的稀盐酸（不考虑稀盐酸的挥发），产生的气体全部通过足量浓硫酸后，再通入足量氢氧化钠溶液中，充分反应称得氢氧化钠溶液质量增加1.1克，回答下列问题。（1）变质的“生石灰”与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为克。（2）生石灰露置于空气中质量增加的原因：生石灰吸收空气的变成某物质A,部分物质A吸收空气中的变成碳酸钙。（3）组成变质的“生石灰”各成分质量为多少？11 .在做“铁在氧气中燃烧”的实验

6、中所用集气瓶的容积为125mL,实验时集气瓶中需留25mL水，如果需收集100mL体积分数为80%的氧气，其操作方法是先在集气瓶中装mL水，然后用排水法收集，直到剩下25mL水。（空气中氧气的体积分数计为20%）12 .小明做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用制得的精盐配制50克8%的氯化钠溶液。下图是粗盐提纯实验主要操作示意图，请回答:方案一:文小毛幅.曼1星B+QA溶:淡，芦工4方案二:*曼24.85&AfNOj 28.7g(1)图中操作步骤是(填实验操作名称)；(2)配制50克8%的氯化钠溶液需要的测量工具是(3)若用10%的氯化钠溶液稀释成50克8%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶

7、液多少克？13 .某化肥厂以“钾泻盐”(MgSO4KClxH2O)为原料制造高质量钾肥，化肥中KC1含量的高低会直接影响着化肥的品质。某兴趣小组为了测定“钾泻盐”中KC1的质量分数,设计了如下两种实验方案:23.3g渣土定量ANO3溶液.14.35g更依出港.法海、二堂、警受试回答卜列问题:(1)钾肥是一类常用的化肥，植物缺少钾元素会引起A.叶片发黄B.植株暗绿带红C.叶片上带有褐斑(2)在施肥过程中应控制好施肥的量，如果一次施肥过多，会导致植物细胞出现萎猿现象，反而造成减产。（3）在上述实验方案中，你认为方案比较合理，理由是。（4）请选择上述方案中的数据，计算24.85g钾泻盐样品中KC1的

8、质量。（写出计算过程）14 .在花卉市场上经常见到用营养液培育观赏植物。配制营养液的主要试剂之一是质量分数为1.4%的硝酸钾溶液，现欲配制这种硝酸钾溶液200克。（1）需硝酸钾固体克，需水mL.（水的密度为l.Og/cn?）（2）配制此硝酸钾溶液的步骤为：a、计算b、称量（量取）c、溶解d、装入试剂瓶。现有以下实验仪器：托盘天平及祛码、量筒、药匙、蒸发皿、胶头滴管、烧杯、试剂瓶。在以上给出的仪器中，有一个仪器在配制溶液过程中不需要的是,同时，若要成功配制此溶液，还缺少一个重要的仪器是,此仪器在配制过程中所起的作用是.（3）下列方法能使接近饱和硝酸钾溶液由不饱和变为饱和的是。（从-中选序号填入）

9、加水加KNO3固体蒸发水冷却加热但保持溶液质量不变加饱和硝酸钾溶液（4）现向硝酸钾饱和溶液中，逐滴加水稀释使其质量分数降至1.4%,在此稀释过程中，符合此溶液中溶质质量变化规律的图示是.溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量加入水的质量加入水的质量加入水的质量,加入水的质量,ARCD（5）在t/C时硝酸钾溶解度为S克，该温度下把a克硝酸钾固体投入到b克水中，充分搅拌。当S、a、b满足的关系是时，溶质的质量分数为X100%；100+S当S、a、b满足的关系是时，溶质的质量分数为，一x100%，若要使其溶质a+b质量分数变为原来的工倍，需加水克。315 .某月饼包装盒中“脱氧剂”外包装标注成分为铁粉、活

10、性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末。【资料获悉】Fe2O3+3H2s04Fe2（S04）3+3H2O；Fe+Fe2（S04）3=3FeSO4。“碱石灰的干燥管”可以用来干燥氧气、氢气等气体。【探究目的】欲探究该“脱氧剂”是否失效，并测定10.0g样品中铁质量分数，设计了以下探究实验。【实验探究】（假设所有操作没有损失）步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体。步骤2：称取10.00g样品于一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为8.32g。步骤3：按如图装置，将得到的8.32g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差

11、为O.llgo步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g。【交流讨论】（1）通过分析以上各步骤得到氯化钠的质量为克；（2）小铁认为0.11g差值即为H2的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为3.08g。小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，否则所测铁的质量（偏大、偏小或无影响）（3）【学生实验】小鲁将步骤3的装置进行了改进，重新称取10.00g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.1g,由此计算得出铁的质量分数为o（精确到0.1）请你认真分析题中所给资料，分析用产生H2的质量计算样品中铁的质量是否合理，并说明理

12、由O16 .实验课匕同学们配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液做中和反应的实验，如图1是配制该溶液的实验操作。（1）操作中，需称量氢氧化钠固体的质量是g（2）在取蒸馀水读数时，视线如图2所示（其他操作正确），会造成所配制溶液的溶质质量分数（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。17 .配制50g一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤如下：（1）计算：氯化钠质量和水的体积。（水的密度：1.0g/mL）（2）称量：天平进行校准后，称量如图所示（右盘无硅码）称得的氯化钠质量读数为go（3）量取：选择量程为（填10、50或100）mL的量筒，准确量取mL水。（4）溶解：把氯化钠和水全部转移到烧杯中，

13、搅拌至全部溶解，配得氯化钠溶液中溶质的质量分数为o18 .某化学兴趣小组的同学为了测定某厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定：优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%）,设计如下两种实验方案:（1）方案一：称取样品10.65g,加水完全溶解，向其中加入足量的氯化钏溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得固体19.7g。通过计算（写出具体计算过程）判断该厂的产品是否属于优等品。（杂质可溶于水且不与氯化钢反应）（2）方案二：用如图所示的装置，通过准确测量排出水的体积，也可计算样品的纯度。该装置使用注射器的优点是,但实验后同学们发现所测的碳酸钠的纯度偏低，造成此结果的原因可能是（装置气密性良好）（写一条

14、即可）。1 一=1 二19 .某同学用天平称取NaCl固体20g,然后用80g水来溶解，配制一定质量分数的氯化钠溶液，该氯化钠溶液的溶质质量分数为（只写出最后结果）。若该同学用量筒量取水时是仰视读数，则所配制的氯化钠溶液溶质质量分数会（填“偏大”、“不变”、“偏小”）。20 .（1）将10克NaOH固体完全溶解在40毫升水中（水的密度为Ig/cn?）,所配溶液中溶质的质量分数为（写出计算过程）。（2）某同学在配制过程中，量取水时仰视读数（其它操作均正确），其所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将（填“偏大”或偏小”）。21 .用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们

15、设计了以下实验装置，准确称取15克干燥样品进行实验。氧化洞样品无水硫酸洞甲乙丙丁(1)实验中，乙装置的作用是o(2)准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表:装置丙装置丁反应前48.8克161.2克反应后46.5克163.9克小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度(写出计算过程)。(3)根据以下原因计算，可能导致结果偏大的是。A.装置的气密性不好B.空气中的水分被丁处浓硫酸吸收C.通入的氢气量不足D.空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收22 .某同学用托盘天平称量固体物质时：把固体物质放在右盘，祛码放在左盘，称得固体物质的质量为10.8g(1克以下用游码)，如果按正确的方

16、法称量，这位同学所称固体的实际质量是多少克？23 .小明做实验时要称8.3g的氯化钠固体，但他称时把药品和祛码放反了，他称药品时0.1g以下用游码，则他称到的氯化钠固体的实际质量为g;他量取水时先俯视读数为18mL,倒出一部分水后仰视读数为5mL,则他实倒出的水13mL,(填“大于”或“小于”或“等于”或“不确定”)。24 .如图所示，为了测定实验室中高钵酸钾样品的纯度（假设杂质不参加反应），小衢称取4.0g该样品于试管中加热，用量筒收集生成的气体。高镭酸钾完全分解后，移去酒精灯。待装置冷却到室温后，得到0.23升氧气（常温下氧气的密度约为1.4克/升）。请回答下列问题：（1）图中小衢采用法收

17、集氧气，收集到氧气的质量约为克（保留2位小数）。（2）该样品中高锌酸钾的质量分数是.（3）下列有关本实验的描述正确的是。A.酒精灯加热时间过短，会导致所测高钵酸钾质量分数偏小B.橡皮导管不伸入量筒底部，气体无法顺利进入量筒C.橡皮导管伸入量筒底部，可使测得的氧气体积更准确D.橡皮导管伸入量筒底部，可以避免先移去酒精灯而导致水倒吸入试管。25 .用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计（1）该实验中，装置乙的作用是（2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表:装置丙装置丁反应前48.8g161.2g反应后46.5g163.9g（2）小明根据装置丙减少的质量就

18、是氧元素质量，求得氧化铜的质量为g,氧化铜的纯度为%。（3）小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度。（写出计算过程）（4）比较小明和小丽的计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是0A.装置的气密性不好B.空气中的水分被丁处浓硫酸吸收C.通入的氢气量不足D.空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收。26 .某学习小组想探究热水壶底部水垢的主要成分.该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO3等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质-水垢（主要成分为碳酸盐、碱的混合物）.同时，他们还查阅到有关物质的溶解性，认为水垢的主要成分一定含有Mg

19、（OH）2和CaCO3，可能含有Ca（OH）2和MgCO3.（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸储水充分搅拌，取上层清液后加入,没有白色沉淀，说明水垢中无Ca（OH）2.（2）乙同学设计了如下实验，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分.其主要实验步骤如下：按图1组装仪器，将50g水垢试样研碎后放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液：检查装置的气密性后加药物进行实验测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（图2曲线）；待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B,从导管A处缓缓鼓入空气;再次称量干燥管内物质增加的质量；重复和的操作，直至干燥管内物质质量不变.讨论：操作中从导管A处缓缓鼓入一定量空气的原因是

20、,装置I的作用是.（3）计算说明此水垢的主要成分？（相对原子质量：Mg24Ca40C12O16H1）27 .实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g,则：（1）配制该溶液需要氯化钠的质量为，需要量取水。（2）用托盘天平称量所需氯化钠时，发现天平的指针偏向左边，这时应（填序号）；A.调节游码B.添加祛码C.增加适量氯化钠固体D.减少适量氯化钠固体28 .汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。请回答下列有关问题：（1）该实验的主要步骤有计算、溶解、装瓶并贴标签，请填写如图的标签。实验仪器需要用:（2）若用量筒量取浓硫酸时仰视读数，所配溶液溶质质量分数20

21、%（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）若用100g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸时，需要蒸循水（密度为lg/cn?）的体积为多少？（写出计算过程）（精确到0.1）；29.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。请回答下列问题:ABCDE实验室配制50g6%的氯化钠溶液，需要氯化钠g,调节天平平衡后，用天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向右偏，应（填“A”“B”“C”之一）。A.增加适量氯化钠固体B.减少适量氯化钠固体C.调节天平平衡螺母将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌。用玻璃棒搅拌的目的是。30 .同学们用氢氧化钠溶液和氢

22、氧化钢溶液和无色酚酣溶液进行碱与指示剂作用的分组实验,实验结束后所有废液都倒入到同一废液缸中，为了使废液实现无害化排放，同学们向其中加入适量稀硫酸至溶液恰好变为无色，共用去质量分数为19.6%的稀硫酸200g,同学们将混合物过滤，得到白色沉淀23.3g,向滤液中加入23.3g水，得到600g7.1%的只含一种溶质的溶液，根据以上信息回答下列问题（1）写出产生白色沉淀的化学方程式；（2）求解混合物中氢氧化钠的质量（x）的比例式；（3）请用具体数据写明滴加稀硫酸的整个过程中，烧杯中各溶质的质量变化为；（4）若实验中所用氢氧化钢溶液的浓度为17.1%,则氢氧化钠溶液的浓度为（酚献溶液的体积忽略不计）

23、；（5）若用质量分数为98%的浓硫酸配制上述实验所用的稀硫酸，需加水的质量为31 .以如图1和图2是两个设计证明分子运动的实验。在图2的锥形瓶中的小瓶里装着浓氨水，锥形瓶口用一张滤纸盖住，滤纸刚刚用酚酸溶液浸过。（1）图1中观察到的现象是可以得到的结论是（2）在图1中的大烧杯外放一杯酚酸溶液的目的是（3）利用图2与图1相比较它的优点是（答一点即可）（4）氨水和硝酸铁（NN4NO3）都可用作化学肥料，计算100克硝酸筱（NN4NO3）中含氮元素的质量是克。浓氨水32 .某补钙剂的主要成分是碳酸钙（其他成分不含钙元素且不与盐酸反应）。化学活动小组想测定该补钙剂中钙元素的质量分数，设计方案如图（如图

24、所示，图中固定装置的仪器已略去）；检查装置气密性良好，取10g药片研细，加入足量稀盐酸充分反应，产生气体经干燥后通入氢氧化钠溶液中，经测定C装置增重3.3g。（1）装置D的作用是；（2）该补钙剂中钙元素的质量分数是多少？写出计算过程。（3）根据以上方案测定结果会偏低，分析原因o33 .某实验小组配制11%的氯化钠溶液100g,具体的称量与量取操作如图所示。回答下列问题：图1图2（1）图1中的错误是,实际称得氯化钠质量为g；（2）图2中的错误是,实际量取蒸储水体积为mL；（3）根据图1、图2操作，其他各步操作均规范无误，实际配得的氯化钠溶液的溶质质量分数是（计算结果精确至0.1%）。34 .某同

25、学在称量46.5g（5g以下用游码）食盐时刚好将食盐与祛码放反了，其他操作完全正确，则所称量的食盐的实际质量是g35 .在“吸入空气和呼出气体有什么不同”的实验中，小竹同学分别收集了一瓶（275mL）呼出气体和一瓶空气。分别滴入澄清石灰水，发现在呼出气体中石灰水很快变浑浊（即生成了碳酸钙沉淀）且浑浊物更多。已知：二氧化碳密度为2g/L,在呼出气体中二氧化碳体积分数约为4%参加反应的二氧化碳质量与生成的碳酸钙质量成正比且每44g二氧化碳和澄清石灰水完全反应可产生100g碳酸钙沉淀。假设在小竹的实验中澄清石灰水和二氧化碳完全反应，请你计算：在小竹实验中，呼出气体和澄清石灰水反应生成了碳酸钙go36

26、 .某化学兴趣小组为研究酸的化学性质，他们将一定量稀硫酸加入到盛有少量CuO的试管中，观察到黑色粉末全部溶解，溶液呈色，该反应的化学方程式为O为进一步确定反应后所得溶液中的溶质成分，他们进行了以下实验探究。【提出猜想】猜想一：;猜想二：H2s04和CuSO4。【资料查询】CuSO4溶液呈弱酸性，加入Zn粒时有极少量的气体产生。【实验探究】为了验证猜想，该兴趣小组的同学设计了如下实验方案。方案一：取所得溶液少许于试管中，滴入石蕊试液，振荡，若观察到溶液显红色，则猜想二正确。方案二：取所得溶液少许于另一支试管中，加入足量Zn粒，若观察到产生大量气体等现象，则猜想二正确。【讨论交流】A、经过讨论，大

27、家一致认为方案一是错误的，其理由是oB、要使由H2s04和CuSO4组成的混合溶液中的溶质只有CuSO4,可向其中加入过量的(填序号)。a、CuOb.Cu(OH)2c,Cud.Cu(NO3)2【拓展探究】某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成，上述小组同学又进行了如下实验：取124.5g该混合溶液于烧杯中，然后将120gNaOH溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如表所示。第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入NaOH溶液的质量/g202020202020反应后溶液的质量/g144.5164.5179.6189.8200220每次产生沉淀的质量/g00mn9.80计算:(

28、1)上述表格中产生沉淀的质量：m=,n=。(2)所加NaOH溶液中溶质的质量分数。37 .以下是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程示意图。(1)实验过程中，在测量水的体积时，俯视读数，则所配置的氯化钠溶液溶质质量分数会(选填“不变”、“变大”或“变小”)；溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是(2)通过计算回答：托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为多少g,量筒中水质量为多少mL?38 .小明同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数,他取出50g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质品的关系如图所示。(I)

29、在滴入氢氧化钠溶液的过程中，观察到的明显现象。(2)“滴入氢氧化纳溶液的质量为时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。(3)当滴入20%的氢氧化纳溶液至图中B点时，溶液里含有的溶质是(写化学式)。(4)当滴入20%的氢氧化钠溶液至图中A点时，产生沉淀的质量为。(5)计算此硫酸铜溶液溶质的质量分数(写出解题过程，结果保留到整数)。39.绿矶(FeSO47H2O),又称绛矶，始载于新修本草“矶石有五种其绛矶本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃烧之赤色，故名绛矶矣”。绿帆在医药、净水、化肥、农药等方面有广发的应用。某学习小组进行了如下学习活动：I.制备FeS04o(1)请你写出一个以Fc为原料制备FeSO4

30、的化学方程式,若有5.6gFe完全反应，理论上生成FeS04goH.小组同学在用绿机配制FeSO4溶液时发现，溶液颜色会由绿变黄。然后进行如下探究：【查阅资料】i-FeSCU溶液能与氧气反应，反应生成的可溶性含铁物质遇KSCN溶液会变红。ii.保存FeSCU溶液时要加入稀硫酸和铁钉，置于阴凉处。【提出猜想】影响FcSO4溶液与氧气反应速率的因素可能有温度、浓度、溶液酸碱性、是否有铁钉等。【进行实验】编号实验Omin30min2hV屋20七20%FeSO4溶液为浅绿色溶液略显黄色溶液黄色略有加深20匕10%FeSO4溶液为浅绿色溶液明显变黄溶液黄色明显加深V40七10?oFeSO4溶液立即变黄V

31、20七10%FeSO二铁钉溶液为浅绿色溶液明显变黄，振荡后无变化溶液黄色明显加深，振荡后无变化120七10%FeSO,15滴稀硫酸溶液为浅绿色溶液为浅绿色溶液为浅绿色；滴加KSCN溶液后，略显红色二二120,010%FeSO415滴稀硫酸匚铁钉溶液为浅绿色溶液为浅绿色溶液为浅绿色；滴加KSCN溶液后，略显红色，振荡后溶液变为浅绿色【解释与结论】（2）通过对比实验和，得出的结论是。（3）欲得出“稀硫酸和铁钉共同存在下才能有效防止FeS04溶液变质”的结论，需要对比（填编号）。（4）实验中，FeSO4溶液变质的反应如下，补全该反应的化学方程式。4FeSO4+2H2SO4+O2-2Fe2（SO4）3

32、+口（5）下列说法正确的是。A.其他条件相同，溶液酸性增强，FeSCU溶液变质加快B.其他条件相同，FeSCU溶液浓度越大，变质越快C.实验中，滴加KSCN溶液后，略显红色，振荡后溶液变为浅绿色，可能是发生了反应Fez（SO4）3+Fe3FeSO41 .“其绛帆本来绿色烧之赤色”，颜色发生变化的原因可能是铁的化合价发生了变化40 .溶质质量分数为10%的KNO3溶液可用来配制花卉、盆栽植物的营养液。请回答：（1）KNO3溶液能给花卉、盆栽植物提供需要量较大的营养元素是。（2）某同学用KNO3固体配制100g10%的KNO3溶液的过程如下（水的密度为1.0g/mL）：计算：需要KN03的质量是1

33、0g,水90g。称量：用托盘天平称量KN03的质量。天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片。先向右盘添加10g磋码，然后向左盘慢慢添加KNO3直至天平平衡。量取：往量筒中倒入一定量的水后（见图1）,接下来的实验操作是。溶解:将称量出的固体和量取到的水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌至固体全部溶解。装瓶贴标签：请在标签上写上内容（见图2）。10090图1标签图2,g水。(3)将上述配好的100g溶液稀释成0.8%的稀溶液，需要加入41 .生石灰常用作食品干燥剂。久置的生石灰中可能会含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙三种物质中的一种或几种(假设久置的生石灰中不再含有其他成分)。为了探究久置的生石灰

34、的成分，某校化学兴趣小组进行了以下探究活动。取0.94g久置的生石灰样品放入烧杯中,进行了如图所示的实验:0.2舔渣A加足量的水充分溶解,过滤0.94注石灰样品分成2份加入过堂碳酸钠洛港混合物C J日公/比口1舔渣E渡浙先滴加酚酎试液、日I再滴加过量的稀盐酸,泯口物DL讨论与分析(1)生石灰可以作干燥剂的原因是.(用化学方程式表示)。(2)向0.2g滤渣A中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明久置的生石灰样品中一定含有.(3)中反应过程中的实验现象是.(4)将混合物C、D全部倒入一个洁净的烧杯中混合，充分反应后，过滤，得到1g滤渣E和红色滤液F.向滤液F中滴加CaCh溶液，有白色沉淀生成，则滤液F的溶

35、质中一定含有.，还可能含有解释与结论依据实验现象和测得的数据判断，0.94g久置的生石灰样品的成分及质量是多少？42 .实验室中要配制70g20%的NaCl溶液(图中为部分仪器)，请回答下列问题:(1)图中缺少一种必须用到的玻璃仪器是.（2）量取水时，仰视刻度，会使配制溶液的溶质质量分数（填“偏大”或“偏小”）（3）将配制好的70g20%NaCl溶液，稀释成10%的溶液，需要加水多少克?43 .某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如图。据标签计算。（1）这瓶盐酸溶液的质量为go（2）现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸，其步骤为：计算、加水稀释、烧瓶存放；用的仪器为：

36、、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为g,需要这种浓盐酸瓶。500ml品名：盐酸化学式：HC1相对分子质量:36.5密度：1.19gml溶质质量分数：38。44 .无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术，有良好的发展前景.某课外实验小组要配制150g溶质质量分数为1.4%的硝酸钾溶液用于配制营养液.（1）需硝酸钾g,需水mL（水的密度是l.Og/cn?）（2）配制此硝酸钾溶液的步骤为计算、装瓶存放.（3）若在量取水时俯视凹液面最低处，其它操作正确，则所得溶液的溶质质量分数为1.4%（填或或=）.45.如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答:温

37、度/10203040溶解度/g氯化钠35.836.036.336.6碳酸钠12.221.839.753.2（1）40时，氯化钠的溶解度为g.（2）碳酸钠溶液中混有少量的氯化钠，可通过结晶方法提纯.（3）在20时，在100g水中加入25g碳酸钠，充分搅拌后得到的是（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将上述溶液升温到30,所得溶液的溶质质量分数为.46.如图进行测定空气中氧气含量实验（玻璃管分为6等分，实验前液面停留在管内5刻度处）。（1）澄清石灰水的作用有（填序号）。加快降温吸收有毒生成物，防止污染空气保证实验成功的关键之一（2）实验结束后，玻璃管内液体增加了30mL,玻璃管总容积约为mL。L燃烧匙

38、一玻璃管上&二木炭4-经典宝*澄清石灰水47 .央视是真的吗？栏目中有一段视频：将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，某实验小组同学取某种“锡纸”进行了以下探究。（1） “锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧，但短路后却能燃烧的原因是.（2）探究“锡纸”中金属的成分：“锡纸”中的金属是锡吗？【查阅资料】“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成；锌粉是一种深灰色固体；锡（Sn）与酸或盐溶液反应生成+2价的锡盐。【提出猜想】猜想:“锡纸”中的金属是锡；猜想H：“锡纸”中的金属是

39、铝。【进行实验】设计方案并进行实验。实验操作实验现象实验分析与结论取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液“锡纸”表面有深灰色固体析出根据实验现象，结合金属活动性顺序可知猜想（填I”或n”）成立；反应的化学方程式为：【交流讨论】实验中打磨“锡纸”的目的是下列物质的溶液不可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是（填序号）。A.氯化铜B.硝酸银C.硫酸钠D.硫酸亚铁【反思应用】电器短路会引起火灾，我们要严加防范。如果电器着火应该采取的灭火方法是：。【探究拓展】该小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分为6等份依次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验

40、数据如如稀硫酸用量第1份第2份第3份第4份第5份第6份剩余固体质量m2.0g15g1.0g0.6g0.6g（3）表格中，m=o（4）合金样品中镁的质量=o（5）计算所用稀硫酸中H2s04的质量分数。（要求写出计算过程，下同）（6）计算当加入第4份硫酸溶液且充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。48 .设计方案是实验探究的保证，感悟方法是探究的根本目的。某合作学习小组开展了如下探究。【实验目的】检验氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙。【分析】从组成上看，氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，它们在水溶液中都能解离出相同的（填粒子符号），所以具有相似的化学性质。如果在它们的水溶液中滴加酚醐溶液，都能看到的现象是;

41、但由于解离出的Na+和Ca?+不同，所以性质也有不同。设计实验时可加入能解离出CO32的试剂，利用CO?2-与Ca2+结合产生白色沉淀这一特殊现象予以检验。【设计方案并实验】实验操作现象结论方案一取少量待测溶液于试管中，通入CO2.氢氧化钠溶液中含有氢氧化钙。方案:取少量待测溶液于试管中，滴加溶液。出现白色沉淀写出方案二中出现白色沉淀反应的化学方程式【方法感悟】在检验物质时，要分析物质的组成和.据此选择加入恰当的试剂,最后根据不同现象得出结论。【定量研究】某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取10g样品，加入54g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH.当p

42、H=7时，刚好用去10%的稀盐酸73g.计算：(1)将200g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需要加水的质量。(2)样品中氢氧化钠的质量分数。(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。49 .为验证碳酸钠的性质，同学们进行了如下实验并对反应后液体成分进行了探究。(1)验证性质：实验装置实验步骤实验现象或者化学方程式修靛*,1眩稀硫酸归热颈瓶:二；二_澄清1二灰水滴有酚酎的碳酸钠溶液1.向三颈瓶内倒入一定量的碳酸钠溶液，并滴加酚献溶液变红色2.按图A所示连接装置，将注射器1的长针头伸入瓶内液面下，抽取少量碳酸钠溶液注射器1中液体变浑浊，其化学方程式为3.将注射器2中的稀硫酸完全注入三颈

43、瓶内，在整个过程中能观察到的实验现象有一4.将注射器2中的稀硫酸完全注入三颈瓶内，三颈瓶中得无色溶液，烧杯中澄清石灰水变浑浊（2）废液探究提出猜想猜想1：废液中含有Na2s04,CaS04猜想2：废液中含有Na2s04,CaSO4.NaOH猜想3：废液中含有Na2so4，CaSO4,H2SO4交流讨论猜想一定不正确。实验验证实验操作实验现象实验结论猜想正确。50 .铁是常用金属.某活动小组进行下列实验：（一）该小组的同学设计了如图所示的铁与水蒸气反应的装置图，请回答下列问题：（1）图I为产生水蒸气的装置，图II为铁与水蒸气反应生成磁性氧化铁的装置，写出图II中硬质玻璃管B内发生反应的化学方程式

44、：.（2）图I、n两处均需加热，应先对（填“I”或n”）加热.（二）该小组的同学模拟用废铁屑（杂质与盐酸不反应）制高级涂料氧化铁粉末，并测定废铁屑中铁的质量分数.实验方案如下：步骤序号实验操作取3g废铁屑装于试管中，加入足量的稀盐酸至充分反应（必要时微热），过滤.向步骤的滤液中滴加足量的氯水（主要成分为C12），充分反应.向步骤的溶液中加入氢氧化钠溶液至沉淀恰好完全.过滤、洗涤、干燥、灼烧、称量，得3.2g固体.（3）第步的目的是将氯化亚铁全部转化成氯化铁，写出氯气与氯化亚铁反应的方程式：.（4）步骤中，如何证明沉淀洗涤干净？请简述操作步骤：.（5）该废铁屑中铁的质量分数为.铁粉2022年河南

45、省平顶山市中考化学总复习：计算题答案解析1 .(1)“84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠(NaCIO)。计算NaClO的相对分子质量为。现配制500g溶质质量分数为0.2%的次氯酸钠溶液，需要固体次氯酸钠的质量是1g,水的质量是499go(2)某CO与CO2的混合气体中碳元素的质量分数为35%,则该混合气体中CO与CO2的质量比是77：79(最简比)。【分析】(1)根据相对分子质量的计算方法、溶质的质量=溶液的质量X溶质的质量分数来分析；(2)根据碳元素质量分数的计算方法进行分析【解答】解:(1)NaClO的相对分子质量为:23+35.5+16=74.5；配制500g溶

46、质质量分数为0.2%的次氯酸钠溶液，需要固体次氯酸钠的质量是：500gX0.2%=1g,水的质量是：500g-lg=499go故填：74.5；1：499；(2)设一氧化碳质量为x,二氧化碳质量为y,则：(xX12/28+yX12/44)/(x+y)X100%=35%解得：x：y=77：79o故填:77：79o【点评】此题主要考查物质与元素质量的关系、物质中某元素的质量分数、纯净物与混合物的质量关系等.此题重在寻找CO与CO2的质量关系。在整个题中主要体现了“质量分数”公式的练习。利用题中所给的已知量求出CO与CO2的质量关系。2 .医学上常用双氧水溶液(过氧化氢和水的混合物)来清洗创口和局部抗

47、菌，小美同学取68.0g某医用双氧水溶液放入烧杯中，然后加入2.0g二氧化钵，每隔一分钟观察一次并记录产生的氧气的侦量如表所示，直到实验结束。请回答下列问题：称量时间/分钟012345产生氧气的质量/g00.71.11.41.61.6(1)实验现象是烧杯内产生大量气泡。(2)从表格可知，实验结束的时间是第4分钟,该实验一共生成1.6g氧气。(3)已知氧气的密度为1.43g/L,计算这些氧气的体积1.1L(精确到位小数，不用写出计算过程)。【分析】(1)根据实验现象进行分析。(2)根据实验数据进行分析。(3)根据密度公式进行计算。【解答】解：(1)实验现象是烧杯内产生大量气泡；(2)由表中数据可

48、知第4分钟时剩余物的质量不变，故第4分钟时实验已结束；该实验一共生成1.6g氧气。(3)已知氧气的密度为1.43g/L,这些氧气的体积为1 .43g/L故填:(1)烧杯内产生大量气泡；(2)4；1.6；(3)1.1L【点评】此题难度不大，掌握密度公式和分析表格中数据的方法等即可顺利解答。3 .实验室用氟酸钾来制取氧气。经探究，生成氧气的质量约是氯酸钾质量的工。8(1)现有氯酸钾22.864g,大约能生成氧气的质量是多少？(2)这些氧气若装在容积为100mL的集气瓶中，最多装几瓶？(氧气在该条件下的密度为1.429g/L)o【分析】(1)有关氧气的计算要准确；(2)有关体积的计算要正确。【解答】

49、解：(1)现有氯酸钾22.864g,大约能生成氧气的质量=22.864gX=2.858g：8故答案为：2.858g；(2)这些氧气的体积=旦=2.8581_=2L=2000mL,2000mL+100mL/瓶=20瓶；P1.429g/L故答案为：20瓶；【点评】本考点考查了有关氧气的计算，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。4 .向硫酸铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示(1)从图中可以判断，OA段与氢氧化钠反应的物质是盐酸。(2) B点溶液中的溶质是硫酸钠，氯化钠。(3)

50、C点溶液的pH值一大于7.(选填“大于”“等于”或“小于”)【分析】根据混合溶液中的溶质与氢氧化钠的反应的先后顺序以及物质的性质进行分析解答即可。【解答】解：（1）向氯硫酸铜和盐酸的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，则开始是氢氧化钠与盐酸反应，故0A段是盐酸与氢氧化钠的反应；2 2）AB段是氢氧化钠与硫酸铜的反应，A点时盐酸恰好完全反应：B点时硫酸铜恰好反应，B点溶液中的溶质是硫酸钠，氯化钠。3 3）C点时，加入的氢氧化钠是过量的，溶液的pH值大于7o故答为：（1）盐酸；（2）硫酸钠，氯化钠；（3）大于。【点评】本题考查的是常见的酸和碱以及盐之间的反应与图象的关系，完成此题，可以依据已有的知识

51、进行。5 .实验室有一瓶浓盐酸，标签如下。根据标签提示的信息完成下面问题：（1）这瓶盐酸溶液的质量为多少克？（2）现要配制380g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量多少克？500mL品名：盐酸化学式：HC1相对分子质量：36.5密度：1.19gmL溶质质蚩分数：38%【分析】（1）根据溶液的质量=溶液的体积X溶液的密度来分析；（2）根据溶液稀释过程中，溶质的质量不变来分析。【解答】解：（1）这瓶盐酸溶液的质量为：1.19g/mLX500mL=595g；（2）设需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为x,则：380gx10%=38%xx=100g答：（1）这瓶盐

52、酸溶液的质量为595克；（2）需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量100克。【点评】解答这类题目时，首先，要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算方法，以及质量守恒定律解等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。6 .实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液。（1）计算：配制50g质量分数为10%的硝酸钾溶液，请计算所需蒸储水的体积（水的密为Ig/mL）（2）称量：分别在天平

53、左右两盘放上纸片，调节天平平衡。在称量过程中，某同学没有用到游码，称量操作如图所示：你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性没有（填“有”或“没有”）影响，理由是称量过程中没有使用游码，称量硝酸钾的质量等于祛码的质量。KNO；【分析】（1）利用溶质质量=溶液质量X溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，进行分析解答。（2）根据称量过程中没有使用游码，进行分析解答。【解答】解：（1）溶质质量=溶液质量X溶质的质量分数，配制50g质量分数为10%的硝酸钾溶液，硝酸钾的质量=50gX10%=5g：溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-5g=45g（合45mL）。（2）称量过程中

54、没有使用游码，称量硝酸钾的质量等于祛码的质量，不影响溶质的质量，则该操作对本次实验的数据处理的正确性影响。故答案为：（1）所需蒸储水的体积为45mL；（2）没有，称量过程中没有使用游码，称量硝酸钾的质量等于祛码的质量。【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。7 .甲同学用托盘天平称量10.2g食盐时（1g以下用游码），称后发现祛码放在左盘，食盐放在了右盘，所称食盐的实际质量是9.8go分析根据托盘天平的使用方法和注意事项进行分析解答。【解答】解：当物品和祛码放反之后，物品的质量=祛码-游码，所以所称食盐的实际质量=10g-0.2g=9.8g故答案为：9.80【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。8 .甲学生用量筒量取液体，量筒摆放平稳，面对刻度，他先俯视读数为48mL,倾倒出部分液体后，又仰视读数为40mL,则该同学实际倒出的液体的体积是”填空）。【分析】根据量筒的使用方法和注意事项进行分析解答。【解答】解