专题：三大平衡常数的计算与综合应用

1、精选优质文档-倾情为你奉上三大平衡常数的计算与综合应用教学目的：掌握化学平衡常数、电离平衡常数及溶度积常数的计算与应用教学重点难点：化学平衡常数、电离平衡常数及溶度积常数的计算与应用一、三大平衡常数的基本概念与计算1、化学平衡常数1、概念：在一定温度下，对于一个可逆反应： aAbBcCdD达到平衡后，生成物浓度以其计量系数的幂次方的乘积和反应物浓度以其计量系数的幂次方的乘积之比是一个常数。用K表示。 即：K= 单位：(mol/L)(c+d-a-b)2、意义：平衡常数是衡量一个可逆反应在一定温度下反应程度的化学量。平衡常数越大，反应进行越彻底，转化率就越高。平衡常数越小，反应进行越不彻底，转化率

2、越低。3、特征：平衡常数在一定温度下是一个常数，不随浓度、压强、催化剂的改变而改变。只随温度的改变而改变，也就是说，平衡常数只是温度的函数。4、注意：对于固体和纯液体，改变用量不改变浓度，所以，固体和纯液体不列入平衡常数的表达式中。例如：C (s)H2O(g) CO(g) H2 (g)，K= 例如：CH3COO(aq)H2O(l) CH3COOH (aq)OH (aq) K= 对于溶液中进行的可逆反应，实际不参加反应的离子不列入平衡常数的表达式。例如：FeCl33KSCNFe(SCN)3 3KCl K= 平衡常数的表达式与方程式书写有关。可以联立几个方程式确定一个新反应的平衡常数。逆反应的平衡

3、常数是正反应的平衡常数的倒数。方程式乘一个系数，平衡常数变为原平衡常数以该系数的幂次方。2、电离平衡常数1、概念：弱AxBy在水溶液中达到电离平衡时：AxBy xA+ + yB- 则K（电离）=CA+x·CB-y/ CAxBy例如：2、意义：电离平衡常数是衡量弱电解质的电离程度，如弱酸弱碱的酸碱性强弱。电离平衡常数越大，电离程度越大对应的酸碱性越强。3、特征：电离平衡常数在一定温度下是一个常数，不随浓度、压强、催化剂的改变而改变。只随温度的改变而改变，也就是说，平衡常数只是温度的函数。注意：电离平衡常数的大小反映弱电解质的电离程度，不同温度时有不同的电离常数。在同一温度下，

4、同一电解质的电离平衡常数相同，但随着弱电解质浓度的降低.转化率会增大,即弱电解质浓度越低电离程度越大由该温度下的解离度a=(起始浓度):电离方程式相加，是原平衡常数相乘；电离方程式相减，是原平衡常数相除。例如：CH3COOHCH3COOH Ka= H2OHOH Kw= C(H)·C(OH) CH3COO (aq)H2O(l) CH3COOH (aq)OH (aq) Kh= =3、溶度积常数（Ksp）溶度积1、概念：在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫做溶度积常数（或溶度积）MmAn(s)  mMn+(aq) + nAm(aq)为例（

5、固体物质不列入平衡常数），Kspc(Mn+)m·c(Am) n，如AgCl(s)Ag+(aq) + Cl(aq)， Kspc(Ag+)·c(Cl)。2、意义：Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，当化学式所表示的阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力相对越强；可以用Ksp来计算饱和溶液中某种离子的浓度。3. 影响溶度积（Ksp）的因素：Ksp只与难容电解质的性质、温度有关，而与沉淀的量无关，并且溶液中的离子浓度的变化只能使平衡移动，并不改变溶度积。二、平衡常数的综合应用1、用于相同温度下比较反应进行程度。K值越大，反应进行越

6、彻底。对于弱酸，Ka越大，酸性越强；对于弱碱，Kb越大，碱性越强；对于盐类水解，Kh越大，水解越彻底。2、用于与浓度商一起判断平衡移动的方向。 浓度商：在一定温度下，对于一个可逆反应 aAbBcCdD，任意时刻，生成物浓度以其计量系数的幂次方的乘积和反应物浓度以其计量系数的幂次方的乘积之比叫浓度商。判断方向：Qc>K，平衡朝逆反应进行； Qc=K，恰好达到平衡状态，平衡不移动； Qc<K，平衡朝正反应方向移动。判断难溶电解质在给的条件下沉淀能否生成或溶解：QcKsp，溶液过饱和，既有沉淀析出，直到溶液饱和，达到新的平衡；QcKsp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；QcKsp，溶液

7、未饱和无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。3、用于判断反应的能量特征，即判断正反应是吸热反应还是放热反应。 若升高温度，K值增大，则说明平衡朝正反应方向移动，正反应是吸热反应。 若升高温度，K值减小，则说明平衡朝逆反应方向移动，正反应是放热反应。4、用于计算不同浓度下可逆反应的转化率：同一温度下的同一可逆反应，不同浓度下，可能有不同转化率，但平衡常数相同。可以通过平衡常数相等建立方程，计算比较转化率。类型1平衡常数的简单计算例1、某温度下，H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO

8、2(g)，其起始浓度如表所示。下列判断不正确的是（ ）A平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol·L-1D反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢选C例2：一氧化碳与水反应CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) 在773K时,平衡常数K=9，如反应开始时CO和H2O的浓度都是0.020 mol·L1，计算在这条件下，CO的转化率最大是多少？解：设平衡时CO2和H2的浓度为x mol·L-1CO(g) + H2O(g) = CO2(g)

9、+ H2(g) c(始) : 0.020 0.020 0 0c(转) : x x x x c(平) : 0.020-x 0.020-x x x 列式得：K=x2/( 0.020-x )2=9 解得x 0.015mol·L-175类型2 平衡常数的综合应用例3、在1000K时，已知反应Ni（s）H2O（g）NiO（s）H2（g）的平衡常数K0.0059。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应（ ）A已达平衡状态 B未达平衡状态，反应正向进行C未达平衡状态，反应逆向进行 D无法确定选C例4、CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、

10、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。（1）工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=-49.0kJmol-1某科学实验小组将6mol CO2和8mol H2充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变），测得H2的物质的量随时间变化如图1中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）回答下列问题：该反应在08min内CO2的平均反应速率是_molL-1min-1此温度下该反应的平衡常数K的数值为_ 。仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图1中虚线所示与实线相比，曲线改变的条件可

11、能是_，曲线改变的条件可能是_若实线对应条件下平衡常数为K，曲线对应条件下平衡常数为K1，曲线对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是_ 。（2）有学者设想以如图2所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极电极反应式为 。若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则电池总反应的化学方程式为： 。解：（1）首先求出氢气的速率v=mol/（Lmin），又因为v（CO2）=v（H2）=0.125mol/（Lmin），故答案为：0.125；由图可知，8min时，反应到达平衡，平衡时氢气的物质的量为2mol，参加反应的氢气为8mol-

12、2mol=6mol，氢气的浓度变化量为3mol/L，则：             CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）开始（mol/L）：3     4          0     0变化（mol/L）：1     3 

13、;        1     1    平衡（mol/L）：2     1          1     1故该温度下平衡常数K=0.5，故答案为：0.5；曲线I反应速率增大，但转化的氢气的物质的量少，应是升高温度，因该反应放热，升高温度平衡逆向移动，不利于氢气的转化，

14、故曲线I是升高温度；曲线反应速率增大，转化的氢气的物质的量多，因增大压强平衡正向移动，故应是增大压强；平衡常数只受温度的影响，该反应放热，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故温度越高平衡常数越小，曲线温度最高，实线和曲线温度相同，故K1K=K2，故答案为：升高温度； 增大压强；K1K=K2；（2）燃料电池的工作时，正极上是CO2发生得电子得还原反应，即CO2+6H+6e-=CH3OH+H2O，故答案为：CO2+6H+6e-=CH3OH+H2O；若A为SO2，B为O2，C为H2SO4时，电极总反应为：2SO2+O2+H2O=2H2SO4，故答案为：2SO2+O2+H2O=2H2SO4

15、类型3 电离平衡常数的计算与综合应用例5、实验测得：在室温下1L水中只有10-7mol的水电离，列式计算水的电离平衡常数KH2O；已知水在25和100时，其电离平衡曲线如图所示，则25时水的电离平衡曲线应为_（填“A”或“B”），请说明理由_解：由1L水中只有10-7mol的水电离，则电离生成的氢离子浓度为1.0×10-7mol/L，氢氧根离子浓度为1.0×10-7mol/L，所以水的电离平衡常数KH2O=c（H+）×c（OH-）=10-14，答：在室温下水的电离平衡常数KH2O为1.0×10-14；曲线A条件下Kw=c（H+）×c（OH-）=

16、10-7×10-7=10-14，曲线B条件下c（H+）=c（OH-）=10-6 mol/L，Kw=c（H+）c（OH-）=10-12 ；水的电离时吸热过程，加热促进电离，所以A曲线代表25时水的电离平衡曲线，故答案为：A；温度升高促进水的电离 Kw增大；例6、25时，某一元弱酸HA的电离平衡常数为Ka，A的水解平衡常数为Kh，该温度下向20mL 0lmolL-1 HA溶液中逐滴加入0.1molL-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略反应导致的温度变化）下列说法不正确的是（）A滴定过程中总是存在：KaKhB点所示溶液中存在：c

17、（Na+）=c（A-）C点所示溶液中存在：c（Na+）=c（A-）+c（HA）D向点所示溶液中加水：比值减小解：选DA点，溶液中溶质为等物质的量浓度的HA和NaA，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于A-水解程度，其电离程度或水解程度越大，电离平衡常数或水解平衡常数越大，所以滴定过程中总是存在：KaKh，故A正确；B点溶液pH=7，溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（Na+）=c（A-），故B正确；C点酸碱恰好反应生成NaA，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）=c（A-）+c（HA），故C正确；D平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数、离子积常数不变，所以

18、=不变，故D错误；例7、在一定温度下，冰醋酸(纯醋酸）加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示，则：“O”点导电能力为0的理由是_。用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果_(偏大、偏小或不变)比较a、b、c三点的下列数据大小或等量关系：（如abc、c=ab、a=b=c等）pH：_；醋酸的电离度：_；醋酸的电离平衡常数：_；a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：_。若使c点溶液中c(CH3COO)增大，c(H)减小，可采用的措施有（答二类不同的物质）：_。在稀释过程中，随着c(CH3COOH)的降低，下列始终保持增大趋势的量是（  &#

19、160;）A. C(H+) B.H+个数 C.CH3COOH个数 D.解：冰醋酸未电离，无自由移动的离子。  偏小c>a>b；c>b>a；a=b=c； ；加NaOH；加Na2CO3等固体；  BD；分析：（1）“O”点冰醋酸未电离，无自由移动的离子，所以“O”点溶液导电能力为0。（2）醋酸是弱酸，稀释促进电离，则用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，根据图像可知，测量结果偏小。（3）溶液中氢离子浓度越大，溶液的导电能力越强，则pH大小顺序是c>a>b。稀释促进电离，则醋酸的电离度大小顺序是c>b>a。醋酸的电

20、离平衡常数只与温度有关系，因此电离平衡常数相等，即a=b=c。a、b、c三点溶液中醋酸的物质的量是相等，则消耗氢氧化钠的物质的量是相等的，即a=b=c。（4）根据外界条件对电离平衡对影响可知，要使c点溶液中c(CH3COO)增大，c(H)减小，可采用的措施是加NaOH或加Na2CO3等固体。（5）稀释促进电离，CH3COOH个数、氢离子的浓度减小，但氢离子的个数是增加的，所以始终保持增大趋势的是B和D。点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，试题难易适中，侧重对学生基础知识的巩固与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。点评：本题考查了电离平

21、衡的移动及离子浓度的比较，是高考的常考题型，本题有一定的综合型，有一定的难度类型4 溶解平衡（溶度积）常数的计算与综合应用例8、已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，（MgF2的溶度积常数Ksp=7.4×10-11）取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是（）A.所得溶液中的c（H+）=1.0×10-13molL-1B.所得溶液中由水电离产生的c（OH-）=1.0×10-13 molL-1C.所得溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10&#

22、160;molL-1D.298K时，饱和Mg（OH）2的溶液与饱和MgF2溶液相比前者的c（Mg2+）大选D解：ApH=13的溶液中，c （H+）=10-13mol/L，故A正确；B由水电离产生的c（OH-）水=c （H+）水=10-PHmolL-1=10-13mol/L，故B正确；C、取适量的MgCl2溶液加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡状态测得溶液的pH=13.0，溶液中c（OH-）=0.1mol/L，由氢氧化镁溶度积常数计算镁离子浓度，Ksp=c（Mg2+）c2（OH-）=5.6×10-12 ，代入计算得到c（Mg2+）=5.6×10-10 m

23、ol/L，故C正确；D、298K时Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，Ksp=c（Mg2+）c2（OH-）=5.6×10-12，c（Mg2+）=1.1×10-4mol/L；MgF2的溶度积常数Ksp=7.4×10-11Ksp=c（Mg2+）c（F-）2=7.4×10-11，得到c（Mg2+）=2.65×10-4mol/L，则298 K时饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgCO3溶液相比前者的c（Mg2+）小，故D错误；点评：本题考查了溶度积，平衡的移动，是高考的常考题型，本题有一定的综合型，有一定的难度例9、BaSO4在

24、水中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2(aq)SO42(aq)，溶度积常数Ksp=c(Ba2)·c(SO42)。（1） 某温度时，BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是_A.加入Na2SO4可以使溶液a由点变到b点 B.通过蒸发可以使由d点变到c点 C.d点无沉淀生成 D.a对应的Ksp大于c点对应的Ksp（2）在胃部透视时，服用的“钡餐”的主要成分是硫酸钡。在25时，硫酸钡的溶度积常数约为1.21×1010。Ba2+是一种有毒的重金属离子，当人体中c(Ba2+)达到2×103mol·L-1时，就会对健康产生危害。硫酸钡作为“钡餐”的

25、理由      。在25时，1L水中约能溶解0.0197g碳酸钡，且胃液是酸性的，    （填“能”或“不能”）用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”，理由是            。答案：(1)C（2）c(Ba2+)=" 1.1" × 10-5mol·L-1 < 2×10-3 mol·L-1，胃液中

26、H+对BaSO4的沉淀溶解平衡没有  影响，因此BaSO4可用做“钡餐”。不能；BaCO3(s)Ba2+(aq)+ CO32-(aq)，尽管c(Ba2+)=" 1.0" × 10-4mol·L-1 < 2×10-3 mol·L-1，但由于胃液是酸性的，胃酸可与CO32-反应生成二氧化碳和水，使CO32-的浓度降低,使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使Ba2+浓度增大而引起人体中毒。分析：（1）中，在图中线上的点都表示其离子积与Ksp相等，当点在线的上方时，则离子积大于Ksp，则会析出沉淀

27、，当点在线的下方时，则离子积小于Ksp，则沉淀会溶解，不会产生沉淀，故C正确，C不正确；加入Na2SO4不可以使溶液由a点变到b点，因为沉淀或Ba离子的浓度改变了，故A不正确；通过蒸发不可以使溶液由d点变到c点，因为蒸发后，离子的浓度也改变了，故B不正确，所以答案为C。（2） 中，硫酸钡作为“钡餐”的理由是c(Ba2+)=" 1.1" × 10-5mol·L-1 < 2×10-3 mol·L-1，胃液中H+对BaSO4的沉淀溶解平衡没有  影响，因此BaSO4可用做“钡餐”。不能用碳酸钡代

28、替硫酸钡作为“钡餐”，原因是BaCO3(s)Ba2+(aq)+ CO32-(aq)，尽管c(Ba2+)=" 1.0" × 10-4mol·L-1 < 2×10-3 mol·L-1，但由于胃液是酸性的，胃酸可与CO32-反应生成二氧化碳和水，使CO32-的浓度降低,使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使Ba2+浓度增大而引起人体中毒。点评：本题考查了溶度积，平衡的移动，是高考的常考题型，本题有一定的综合型，有一定的难度随堂练习：1、合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0 具有重要的意义（

29、1）该反应的化学平衡常数表达式是K=_（2）该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示：其中，K1_ K2（填“”、“=”或“”）2、将1molCO和1molH2O充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：CO+H2O（g）CO2+H2，此时有2/3的CO转化为CO2。（1）该平衡混合物中CO2的体积分数为           （2）若容器体积为1L,到达平衡所需时间为2分钟，则H2的平均反应速率为      

30、;   （3）若在相同条件下，向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O，则达到平衡时与中平衡相比较，平衡应向        （填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动，此时平衡混合物中CO2的体积分数可能是下列各值中的      A.22.2 B.27.55 C.33.3 D.36.8（4）结合（3）中计算结果分析若平衡向正方向移动时，则下列说法中正确的是（   ）生成物的产

31、量一定增加；     生成物的体积分数一定增加；反应物的转化率一定增大；     反应物的浓度一定降低；正反应速率一定大于逆反应速率； 一定使用了催化剂3、 已知H2S两级电离常数分别为K1=1.3×10-7，K2=7.1×10-15；CH3COOH的电离常数：K=1.75×10-5，试根据上述数据，判断下列化学反应方程式正确的是A、Na2S+2CH3COOH(足量)=2CH3COONa+H2S B、Na2S+2CH3COOH(少量)=2CH3COONa+H2SC、Na2S（

32、少量）+CH3COOH=CH3COONa+NaHS D、CH3COOH+NaHS=CH3COONa+H2S4、BaSO4（s）和BaCrO4（s）的溶度积常数近似相等，由BaSO4（s）和BaCrO4（s）各自所形成的饱和溶液中，SO42-和CrO42-浓度关系正确的是（）A.c（SO42-）c（CrO42-） B.c（SO42-）c（CrO42-）C.c（SO42-）c（CrO42-） D.无法判断5、某温度时，AgCl (s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点B加入固体NaCl则AgCl的溶解度减小

33、，Ksp也减小Cc点对应的Ksp小于a点对应的KspD d点有AgCl沉淀生成6、已知：常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 molL-1时就认为沉淀完全，已知某溶液中含有Fe3+、Cu2+和SO42-，设溶液中Cu2+的物质的量浓度为3.0molL-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为_，完全沉淀时溶液的pH为_，通过计算确定pH=4时，Fe3+残存的浓度是：_（请写出计算过程lg3=0.48）课后练习：1、已知：2CH3OH（g）

34、 CH3OCH3（g）+H2O（g）H25kJmol-1，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：下列说法正确的是A平衡后升高温度，平衡常数400B平衡时，c(CH3OCH3)=1.6mol/LC平衡吋，反应混合物的总能量减少20kJD平衡时，再加人与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大2、数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCN+HNO2HCN+NaNO2， NaCN+HFHCN+

35、NaF， NaNO2+HFHNO2+NaF由此可判断下列叙述中，不正确的是（）A.HF的电离平衡常数为7.2×10-4 B.HNO2的电离平衡常数为4.9×10-10C.根据两个反应即可知三种酸的相对强弱 D.HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小3、在25时，0.1 mol·L1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×104、1.8×104、4.9×1010、K14.3×107和K25.6×1011，其中氢离子浓度最小的是 ()A.HNO2 B.HCOOH C.HCN

36、 D.H2CO34、25时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数（Ksp）分别为：Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=1.3×10-36；Ksp（ZnS）=1.6×10-24下列关于常温时的有关叙述正确的是（）A硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大B将足量的ZnSO4晶体加入到0.1mol/L的Na2S溶液中，Zn2+的浓度最大只能达到1.6×10-23mol/LC除去工业废水中含有的Cu2+，可采用固体FeS作为沉淀剂D向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c（Fe2+）变大、c（S2-）变小、但Ksp（FeS）变大5

37、、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式K =_ 。（2）该反应为_反应。（填“吸热”或“放热”）（3）800，固定容器的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c(CO) =0.01mol/L, c(H2O) =0.03mol/L, c(CO2) =0.01mol/L, c(H2) =0.05mol/L ,则反应开始时,H2O的消耗速率比生成速率_ (填大小或不能确定)（4）830,在1L的固定容器的密闭容器中放入2molC

38、O2和1molH2,平衡后CO2的转化率为_，H2的转化率为_。6、乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：（1）已知：计算上述反应的H_ kJ·mol1。（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为，则在该温度下反应的平衡常数K_ (用等符号表示)。（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为19，控制反应温度600，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实_。控制反