平衡移动与转化率的专题学案

1、平衡移动与转化率的专题学案化学平衡与转化率的专题导学案高二化学 【学习目标】1.掌握转化率的概念及计算；2.理解平衡移动对转化率的影响。【学习重点】转化率的计算及大小比较。【学习方法】在化学平衡的有关问题中，关于物质转化率的讨论是其中既常见又为学生所困惑的问题。鉴于化学平衡知识的抽象性，学生在学习过程中很难准确理解化学平衡的实质。但只要深刻理解化学平衡的概念和平衡移动原理，并掌握一定的思维方法和解题技巧，该类问题就可迎刃而解。下面就化学平衡移动导致转化率的变化用具体实例进行分析讨论。【学习过程】一、增大或减少某反应物浓度判断转化率的变化     例1在5

2、57时，密闭容器中进行下列反应 CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)。若CO起始浓度为2mol/L（1），水蒸气浓度为3mol/L（2），达到平衡时，测得CO2的浓度为L。求CO及H2O的转化率。    例2若将例1中的划线部分（2）改成水蒸气浓度为6mol/L，而其他条件不变，达到平衡时，测得CO2的浓度为L。同样按上述方法求算，可得CO转化率为 ，H2O的转化率为 。   例3若将例1中的划线部分（1）改成CO起始浓度为1mol/L，而其他条件不变，达到平衡时，测得CO2的浓度为L。同样按上述方法求算，可得CO转化率为 ，H

3、2O的转化率为 。例4若将例1中的划线部分（1）改成CO起始浓度为2mol/L，将例1中的划线部分（2）改成水蒸气浓度为6mol/L，而其他条件不变，达到平衡时，测得CO2的浓度为L。同样按上述方法求算，可得CO转化率为60%   ，H2O的转化率为40%。以上三小题转化率可归纳为 CO + H2O(气)   CO2 + H2转化率CO% H2O% 例1起始浓度 mol/L23   0 0       60%      40% 例2起始浓度 mol/L26

4、   0 0        75%     25%  例3起始浓度 mol/L13   0 0       75%     25%     例4起始浓度 mol/L46   0 0       60%      40%&

5、#160;    通过以上四题的计算可得出以下结论： 1、增大某一反应物浓度可使其它反应物转化率增大，自身转化率下降； 2、若容器体积不变，使其它反应物的浓度减小，则自身的转化率也下降。 3、若容器体积不变， 对于反应aA(g)+bB(g)  cC(g)+dD(g)，达到平衡后，按原比例同倍数的增加反应物A和B的量 若a+b<c+d，  A、B的转化率均减小 若a+b>c+d，  A、B的转化率均增大若a+b=c+d，  A、B的转化率均不变  由此可反映出反应物转化率的变化可能是化学平衡向正向移动的结

6、果，也可能是化学平衡向逆向移动的结果。二、增大分解反应的反应物浓度判断转化率变化     在上一难题解决之后，学生又遇到新的问题，增大分解反应的反应物浓度，转化率又该怎么判断？ 举例                         V     反应物的转化率 （1） 2NO2（g

7、） N2O4（g）                V<0          增大（2） PCl5（g）  PCl3（g）+Cl2（g）   V>0          减小（3） 2HI（g）  H2（g）+I2（g）&

8、#160;        V=0         不变例1：某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2NO2（g）  N2O4（g），在相同条件下，若分别向容器中通入一定量的NO2气体或N2O4气体，重新达到平衡后，容器内N2O4的体积分数比原平衡时                 （

9、  ）                                                

10、0;   A都增大      B都减小     C前者增大后者减小      D前者减小后者增大例2：例一定温度下，将amol PCl5通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：PCl5（g）  PCl3（g）+Cl2（g），测得平衡混合气体压强为p1，此时再向反应器中通入amol PCl5，在温度不变的条件下再度达到平衡，测得压强为p2，下列判断正确的是     &

11、#160;                                   （  ）             

12、60;                                   p2    的转化率增大 p2     %（体积含量）减少 例3： 2HI（g） 

13、H2（g）+I2（g）是气体体积不变的可逆反应，反应达到平衡后，再向固定密闭容器中加入HI，使c（HI）的浓度增大，HI平衡转化率 。对于气体体积不变的可逆反应，反应达到平衡后增加反应物，达到新的化学平衡时反应物的转化率不变。      由以上三个例题可以总结为：恒温恒容的容器，当增大某物质的量时，可将浓度问题转换为压强问题，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，最后再判断转化率变化。三、增大压强判断各反应物转化率变化 对于可逆反应aA(g)+bB(g)  cC(g)+dD(g)，（a+b c+d，）在压强变化导致平衡移动时，学生感

14、到困惑的是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动转化率如何变化可归纳为以下两方面：  1. 恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不移动。因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变。  2. 恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动。因为此时容器容积必然增大，相当于对反应体系减压，继而可判断指定物质的转化率变化。 常见题型及解题技巧“概念”法：   例1：已知在一定温度下，和(g)在容积为2L的密闭容器中进行下列反应：CO(g) + H2O(g) CO 2(g) + H2(g) ，经过一段时间后

15、，反应达平衡。测得CO和CO2的平衡浓度值比为32，求CO的平衡转化率为多少？“比较”法：例2：在一定温度下，在一容积不变的密闭容器中按3molA、1molB投料进行下述可逆反应：3A(g) + B(g)    2C(g) + 2D(g) 经一段时间后达平衡。测得A的转化率为a%，用“>”，“<”或“=”填空。 若按3molA、2molB投料，在相同条件下反应，则达平衡时A的转化率  a%； 若按4molA、1molB投料，在相同条件下反应，则达平衡时A的转化率  a%； 若按6molA、2molB投料，在相同条件下反应，

16、则达平衡时A的转化率  a%；练习: 在恒温、恒容条件下，在某密闭容器中发生可逆反应N2(g)+3H2(g) NH3(g)，刚开始向容器中加入1mol N2,3molH2,当反应达到平衡后，再向容器中按1：3的比例加入N2和H2，重新到达平衡时，N2和H2的转化率怎样变化平衡体系中各种物质的体积分数如何变化“隔离”法：例3：将amol的NO2 放入一固定容积的容器中，在一定温度下反应达平衡，NO2 的转化率为A，再充入等量的NO2在相同条件下反应再达平衡，NO2的转化率为B，则A B。若充入适量的氮气，则达到平衡时， NO2的转化率将 ，“极限”法例4：在一密闭容器中，反应mA(g)

17、+nB(g)  pC(g), 达到平衡时，测得c(A)为 mol·L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为 mol·L-1。则下列判断正确的是     A化学计量数：m+np            B平衡向正反应方向移动了C物质B的转化率减小了         D物质C的质量分数增加了练习: 在一密闭容器中，反应mA(g)

18、 nB(g), 达到平衡后，保持温度不变，改变容器的体积（V）时，B的浓度的变化如下表所示，则下列判断正确的是容器的体积（V）L1 V2 V3 V4 V5 V6 VC(B) (mol/L)A.物质B的质量分数增加 B.平衡向正反应方向移动 C.物质A的转化率减小 D.化学计量数：mn小结：在审题过程中进行4个关注：一要关注容器是否可变，二要关注化学反应是否可逆，三要关注各物质的状态是否都为气体，四要关注反应两边气体体积是否相等。巩固练习1. 有两个起始体积相同的密封容器，容器体积固定，容器体积可变，分别在两个容器中充入m molA、n mol B，在相同温度(恒温)下发生可逆反应 ： m A(

19、g)n B(g) p C(g)q D(g) 比较平衡时，容器、中A的转化率大小关系。2.已知723K时，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) +。在该温度下，向一有固定容积的密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量为Q1；向另一体积相同、固定容积的密闭容器中通入1molSO2和，达到平衡时放出热量为Q2。则下列判断不正确的是( ) A.反应速率v(SO2) 第一种情况比第二种情况大B.达到平衡时，SO2的转化率第一种情况比第二种情况大C.达到平衡时，混合气体的密度第一种情况比第二种情况大D.两种情况下平衡时放出的热分别为Q1=，Q2=3.在800时，在2L密闭容器中将一定量的NO和O2混合发生反应2NO (g)+ O2(g)2NO2(g)，n(NO)随时间的变