离子反应分析

1、第二节第二节 离子反应离子反应第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化教材范围：必修教材范围：必修1第二章第二章离子反应是高中化学的重点内容，而离子离子反应是高中化学的重点内容，而离子方程式的书写与正误判断及离子大量共存问题方程式的书写与正误判断及离子大量共存问题又是难点，也是高考的热点。在近几年的高考又是难点，也是高考的热点。在近几年的高考理综试卷中，紧扣课本，以选择题或填空题的理综试卷中，紧扣课本，以选择题或填空题的形式对离子反应进行考查。形式对离子反应进行考查。【考纲要求考纲要求】理解离子反应的概念理解离子反应的概念，能正确书写离子方程式能正确书写离子方程式离子反应中的离子共存问题

2、、离子方程式离子反应中的离子共存问题、离子方程式的书写等是考查学生对溶液中化学反应实质的书写等是考查学生对溶液中化学反应实质的理解的一种很好方法。在的理解的一种很好方法。在20152015年的高考备年的高考备考中，对离子共存问题、离子方程式的正误考中，对离子共存问题、离子方程式的正误判断、离子方程式的书写等要引起足够的重判断、离子方程式的书写等要引起足够的重视。考查的形式可能还是以选择题为主。视。考查的形式可能还是以选择题为主。【命题趋势】【命题趋势】1. 离子反应概念：离子反应概念：2. 离子反应实质：离子反应实质：沉淀沉淀(难溶、微溶物难溶、微溶物)难电离物质难电离物质(弱电解质弱电解质)

3、易挥发物质易挥发物质(气体气体)复分解反应复分解反应氧化还原反应氧化还原反应络合反应络合反应有离子参加或生成的化学反应有离子参加或生成的化学反应。一般向着减少某些离子的浓度的方向进行。一般向着减少某些离子的浓度的方向进行。3. 离子反应条件：离子反应条件：知识回顾知识回顾考点考点1 1：离子方程式的书写：离子方程式的书写完全双水解完全双水解离子方程式中微粒的存在形式离子方程式中微粒的存在形式离子形式：离子形式： 易溶且易电离的物质易溶且易电离的物质分子形式：分子形式： 难溶物质、难电离的物质、气体、单难溶物质、难电离的物质、气体、单质、氧化物、非电解质质、氧化物、非电解质( (常见的强酸、强碱

4、、可溶性盐常见的强酸、强碱、可溶性盐) )离子方程式的意义离子方程式的意义:离子方程式的定义离子方程式的定义:用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 它不仅能表示一定物质间的某个反应，而且可以表它不仅能表示一定物质间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。示同一类型的离子反应。拆分原则中的特殊点：拆分原则中的特殊点：对对微溶物微溶物的处理：的处理：例：少量例：少量COCO2 2通入澄清石灰水中；通入澄清石灰水中； 石灰乳中加入石灰乳中加入NaNa2 2COCO3 3溶液溶液生成物：生成物：_；反应物：澄清溶液；反应物：澄清溶液_、浊液、浊液

5、_。常见的微溶物：常见的微溶物：_。不拆不拆拆拆不拆不拆Ca(OH)Ca(OH)2 2、CaSOCaSO4 4、AgAg2 2SOSO4 4、MgCOMgCO3 3作为反应物：作为反应物：_；作为生成物：作为生成物：_。对对氨水氨水的处理：的处理：例：实验室制例：实验室制Al(OH)Al(OH)3 3 NHNH4 4ClCl加入热加入热NaOHNaOH溶液中溶液中写写NHNH3 3HH2 2O O浓溶液、或稀溶液加热，写成浓溶液、或稀溶液加热，写成NHNH3 3对对浓酸浓酸的处理：的处理：_。例：例：CuCu与浓硝酸；与浓硝酸； 实验室制氯气实验室制氯气对对酸式酸根酸式酸根的处理：的处理：多元

6、强酸酸式酸根多元强酸酸式酸根_；多元弱酸酸式酸根；多元弱酸酸式酸根_。例：碳酸氢钠与盐酸反应例：碳酸氢钠与盐酸反应 硫酸氢钾与碳酸钠反应硫酸氢钾与碳酸钠反应浓硫酸，不拆；浓硝酸、浓盐酸，拆浓硫酸，不拆；浓硝酸、浓盐酸，拆拆拆不拆不拆1 1、是否符合客观事实、是否符合客观事实 Cu与稀硫酸的反应：与稀硫酸的反应：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2 Ca(ClO)2溶液中通入少量溶液中通入少量SO2： 将少量的二氧化碳气体通入氯化钙溶液中将少量的二氧化碳气体通入氯化钙溶液中: CO2 + H2O + Ca2+ = CaCO3+ 2H+Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O = Ca

7、SO3+ 2HClO钠与硫酸铜溶液的反应：钠与硫酸铜溶液的反应：2Na + Cu2+ = 2Na+ +Cu FeO溶于稀溶于稀HNO3溶液溶液: FeO + 2H+ = Fe2+ H2OFe(OH)33HFe33H2O Fe(OH)3溶于溶于HI溶液溶液:考点考点2 2：离子方程式正误判断离子方程式正误判断2 2、拆分是否正确、拆分是否正确 氢氧化镁与硫酸反应：氢氧化镁与硫酸反应：Mg(OH)2 + 2H+ + SO42- = MgSO4+ 2H2O氧化钙与醋酸反应：氧化钙与醋酸反应：O2- + H+ = H2O3 3、是否符合质量守恒、电荷守恒、是否符合质量守恒、电荷守恒 FeCl2溶液与溶

8、液与Cl2的反应：的反应：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl 钠与水的反应：钠与水的反应：Na+ H2O = Na+ + OH + H2(CH3COO)2Ba与与H2SO4：Ba2+ + SO42- = BaSO4 HF与与Ca(OH)2：H+ + OH- = H2O4 4、是否漏掉离子反应、是否漏掉离子反应5 5、看反应物或产物的配比是否正确、看反应物或产物的配比是否正确稀稀H2SO4与与Ba(OH)2溶液反应溶液反应: H+ + OH+ SO42+ + Ba2+ = BaSO4+ H2O6 6、正确运用、正确运用 “ “ = = ” ”和和“ ” ”及状态符号及状态符号“”和和

9、“”7 7、注意题设条件要求、注意题设条件要求（1 1）“过、少量过、少量”问题问题酸式盐与碱的反应涉及到的酸式盐与碱的反应涉及到的“量量” ” 例：例：Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2与与NaOH NaHSONaOH NaHSO4 4与与Ba(OH)Ba(OH)2 2酸性氧化物与碱的反应涉及到的酸性氧化物与碱的反应涉及到的“量量” ” 例：例：SOSO2 2与与NaOHNaOH、COCO2 2与与Ca(OH)Ca(OH)2 2NHNH4 4HCOHCO3 3与与NaOHNaOH氧化还原反应中涉及到的氧化还原反应中涉及到的“量量”，“先强后弱先强后弱”。 例：例：FeBrFeBr2

10、2+Cl+Cl2 2、FeIFeI2 2+Cl+Cl2 2 HNO HNO3 3+Fe +Fe 络合反应络合反应例：例：CuSOCuSO4 4溶液与溶液与NHNH3 3HH2 2O O、AgNOAgNO3 3溶液与溶液与NHNH3 3HH2 2O O复盐与碱的反应复盐与碱的反应NHNH4 4Al(SOAl(SO4 4) )2 2+Ba(OH)+Ba(OH)2 2较特殊的情况较特殊的情况AlClAlCl3 3+NH+NH3 3HH2 2O (AlOO (AlO2 2- -+CO+CO2 2) ) 、苯酚钠、苯酚钠+CO+CO2 2COCO2 2+Ca(ClO)+Ca(ClO)2 2、COCO2

11、2+Na+Na2 2SiOSiO3 3例例：NaOH溶液与溶液与AlCl3溶液溶液 NaAlO2溶液与溶液与HCl溶液溶液 Na2CO3溶液与溶液与HCl溶液溶液 AgNO3与氨水与氨水（2）注意试剂的滴加顺序）注意试剂的滴加顺序9. 注意沉淀转化问题注意沉淀转化问题 Mg(HCO3)2 溶液中加入过量溶液中加入过量NaOH溶液溶液滴加顺序不同，方程滴加顺序不同，方程式不同；实际上也是式不同；实际上也是少过量问题少过量问题3. 硫化钠水解硫化钠水解: S2- + 2H2O = H2S + 2OH-5. Fe3O4与稀与稀HNO3反应：反应：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O2. 磷

12、酸二氢钠溶液跟少量氢氧化钠溶液反应：磷酸二氢钠溶液跟少量氢氧化钠溶液反应： H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O4. 将将Cl2通入水中：通入水中：Cl2+2O2HClClO1. 铝溶于氢氧化钠溶液：铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2-+H26. 含有含有0.15 molNaOH的溶液中通入的溶液中通入2.24L（标况下）的（标况下）的CO2 气体：气体：2OH-+CO2=CO32-+H2O7.向沸水中滴加向沸水中滴加FeCl3溶液制备溶液制备Fe(OH)3胶体：胶体： Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+8. 锌投入过量锌投入过量FeCl3溶液中：溶液中：2Fe3+3Z

13、n=Fe+3Zn2+9. K37ClO3+6HCl= K37Cl + 3Cl2+ 3H2O10 向向Ba(OH)2溶液中加入少量溶液中加入少量NaHSO3溶液：溶液： 2HSO3-+Ba2+2OH-=BaSO3+SO32-+2H2O （2010全国卷全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是）能正确表示下列反应的离子方程式是( )。 A.将铜屑加入将铜屑加入FeCl3溶液中：溶液中： B.将磁性氧化铁溶于盐酸：将磁性氧化铁溶于盐酸： C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： D.将铁粉加入稀硫酸中：将铁粉加入稀硫酸中：3+2+2+2Fe+Cu=2Fe+Cu+3+342Fe

14、O +8H =3Fe+4H O2+332Fe+4H +NO =Fe +2H O+NO+322Fe+6H =2Fe3HA（2010四川理综卷）下列离子方程式书写正确的是四川理综卷）下列离子方程式书写正确的是( )。 A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：D.向向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：322442222422AlSOBaOHBaSOAlOH O 2

15、2222Fe OHHFeH O432NHOHNHH O222CH BrCOOHOHCH BrCOOH O A 下列离子方程式书写正确的是下列离子方程式书写正确的是( )A.Ca(HCO3)2与与NaOH等物质的量反应等物质的量反应 B.碳酸钠中加入等物质的量的乙酸碳酸钠中加入等物质的量的乙酸 C.石灰水中通入过量的氢氟酸石灰水中通入过量的氢氟酸 D.用碳棒作电极电解用碳棒作电极电解NaCl饱和溶液饱和溶液 Ca2+2OH+2HF=CaF2 +2H2O2Cl+2H2O=2OH+Cl2+H2 Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO32CO32+2CH3COOH=CO2+H2O+2C

16、H3COO通电通电 CD(1)向向NaHSO4溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式为请写出发生反应的离子方程式为 。(2)在以上中性溶液中继续滴加在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写溶液，请写出次步反应的离子方程式为出次步反应的离子方程式为 。2H+SO42-+Ba2+2OH= 2H2O+BaSO4 SO42-+Ba2+= BaSO4 (1)向向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好溶液至恰好 不再生成沉淀时为止，写出反应的离子方程不再生成沉淀时为止，写出反应的离子方程式式 .(2)向以上溶液中继

17、续滴加向以上溶液中继续滴加NaHSO4溶液，写出离子方溶液，写出离子方 程式程式 。H+SO42-+Ba2+OH= H2O+BaSO4 H+OH= H2O 1. 发生复分解反应不能大量共存发生复分解反应不能大量共存生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物： HPO42-、PO43-、SO32-可类比可类比CO32-进行分析。进行分析。 （只有（只有K+、Na+、NH4+盐溶）盐溶）SiO32-(除除NH4+) HCO3- 、 HSO3- 、 H2PO4-、K+、Na+、NH4+、NO3-均能溶。均能溶。五、离子共存五、离子共存金属硫化物金属硫化物(按金属活动顺序按金属活动顺序)： K2S、Na2

18、S、（、（NH4）2S溶；溶；Al2S3 完全双水解；完全双水解；ZnS、FeS 不溶于水溶于酸；不溶于水溶于酸；CuS 、 Cu2S 、 Ag2S 、 HgS不溶于水、非氧化性酸。不溶于水、非氧化性酸。生成挥发性物质：生成挥发性物质：如：如：NH4+与与OH- 、 H+与与CO32- 、 HCO3- 、S2- 、HS- 、 SO32-、HSO3- 等等生成难电离物质生成难电离物质(弱电解质弱电解质)：如：如：H+与与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-、ClO-、F- 、 SiO32-等；等； OH-与与NH4+生成的弱碱；生成的弱碱； H+与与OH-生成水生成水弱酸、弱碱、水弱酸

19、、弱碱、水MnO4- 、Fe3+ 、ClO- 、NO3- (H+)2. 发生氧化还原反应不能大量共存发生氧化还原反应不能大量共存常见常见氧化性离子氧化性离子：常见常见还原性离子还原性离子： Fe2+、S2-、HS-、I- 、SO32- 、HSO3-Cl-、ClO- 、 H+S2-、SO32- 、 H+特殊：特殊：S2O32- 、 H+3. 发生完全双水解，不共存发生完全双水解，不共存Al3+与与AlO2-、CO32-、HCO3- 、SiO32-、S2- 、HS- 、 ClO- 、 C6H5O-NH4+与与 SiO32-、AlO2-Fe3+与与 AlO2-、CO32-、HCO3- 、ClO- 、

20、SiO32- 、C6H5O-4.络合不共存络合不共存Fe3+与与SCN- 、C6H5OHCu2+ 、 Ag+与与NH35. 特殊特殊强酸制弱酸强酸制弱酸 SiO32-、AlO2-与与HSO3-、HCO3-等等 AlO2- + HCO3- + H2O=Al(OH)3+CO32-Cu2+HS-=CuS+H+ PO43-+H2PO4 - =2HPO42- H2S+S2-=2HS-限制溶液酸碱性：限制溶液酸碱性： a. pH=1； b. pH试纸变蓝；试纸变蓝；c. 三种指示剂变色；三种指示剂变色；d. 由水电离出的由水电离出的c(H+)=10-13mol/Le. 与与Al反应放出反应放出H2f. 与

21、与Fe/Mg产生氢气的溶液中；产生氢气的溶液中； 6. 离子共存判断时应离子共存判断时应注意注意的几个的几个隐含问题隐含问题溶液颜色：溶液颜色：Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4- 、CrO42- (橙黄色橙黄色)、 Cr2O72- (橙红色橙红色)常见有色离子：常见有色离子：酸性、没有硝酸根！酸性、没有硝酸根！练习：常温常压下由水电离出来的练习：常温常压下由水电离出来的c(H)=1.010-13molL-1的溶液中：的溶液中：可能可能大量共存的离子组是（大量共存的离子组是（ ）；）；一定一定能大量能大量共存的离子组是共存的离子组是 （ ）ANa、NH4 、Cl、CO32 BK、Na、Cl、NO3CAl3、Na、AlO2、Cl DK、Na、HCO3、ClEK、Fe2、 NO3 、SO42F. Na、 NH4 、 SO42、 NO3 FB(2011安徽高考安徽高考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是量共存的是( )A. 饱和氯水中饱和氯水中Cl-、 NO3-、