人教版高二化学（选修4）上册：化学反应热的计算含解析

1、易错点一：用盖斯定律进行有关反应热的计算【易错题典例】黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)H=xkJmol-1已知碳的燃烧热H1=akJmol-1S(s)+2K(s)K2S(s)H2=bkJmol-12K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s)H3=ckJmol-1则x为()A3a+b-c Bc+3a-b Ca+b-c Dc+a-b【答案】A【错因分析】盖斯定律的应用，明确目标方程式与已知方程式的关系是解本题关键；本题解题易错点为在运用盖斯定律计算时，没有注意系数的变化及反应方向改变时反应

2、热的数值不变，但符号改变。【解题指导】计算过程中的注意事项：1)热化学方程式可以进行方向改变，方向改变时，反应热数值不变，符号相反； 2)热化学方程式中物质的化学计量数和反应热可以同时改变倍数； 3)热化学方程式可以叠加，叠加时，物质和反应热同时叠加；4)当对反应进行逆向时，反应热数值不变，符号相反【易错题典例】符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变H=H1+H2满足上述条件的X、Y可能是()C、COS、SO2Na、Na2OAlCl3、Al(OH)3Fe、Fe(NO3)2NaOH、Na2CO3A B C D【答案】A【错因分析】利用盖斯定律来分析焓变的关系，明确一步完

3、成的反应可由哪些反应分步来完成及物质的物质的量的关系是解答本题的关键；由盖斯定律可知，化学反应一步完成和分步完成，反应的焓变是相同的，然后利用发生的化学反应来分析焓变的关系，注意X、Y、Z的物质的量相等，易错点忽视化学计量数的变化及化学计量数与反应热之间的比例关系。【解题指导】盖斯定律的使用方法：写出目标方程式；确定“过渡物质”(要消去的物质)；用消元法逐一消去“过渡物质”。例如：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 H13Fe2O3(s)+CO (g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)H2Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)H3求反应FeO(s)+CO

4、(g)=Fe(s)+CO2(g)H4的焓变三个反应中，FeO、CO、Fe、CO2是要保留的，而与这四种物质无关的Fe2O3、Fe3O4要通过方程式的叠加处理予以消去，先+2-3先消除Fe3O4，再消除Fe2O3，得到6Fe(s)+6CO2(g)=6FeO(s)+6CO(g)H5，逆过来得到6FeO(s)+6CO(g)=6Fe(s)+6CO2(g)-H5，再进行6，得到H4=-H56。易错点二：反应热的大小比较【易错题典例】比较下面各组热化学方程式，H1H2的是()A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H12H2(g)+O2(g)=2H2O（1）H2BS(g)+O2(g)=SO2(g)H1

5、S(s)+O2(g)=SO2(g)H2CC(s)+ 12O2(g)=CO(g)H1 C(s)+O2(g)=CO2(g)H2DH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H1 12H2(g)+12 Cl2(g)=HCl(g)H2【答案】BD【错因分析】反应中热量大小比较易错点有忽视物质的聚集态的变化对反应热的影响、完全燃烧与不完全燃烧对反应热的影响、化学计量数对反应热的影响如选项D，特别注意焓变有符号与直接比较数值是两个不同的方法。【解题指导】反应热的大小比较本身难度不大，但由于焓变有符号，因此做题时很容易失误，学生需要仔细思考各种题型防止掉入陷阱；比较反应热大小的方法（1）根据反应物和生成物的聚集

6、状态比较物质由固体变成液态，由液态变成气态，都必定吸收热量；而由液态变成固态，由气态变成液态，或由气态直接变成固态，则放出热量因此在进行反应热计算或大小比较时，应特别注意各反应物或生成物的状态，存在同素异形体的要注明其同素异形体的名称。（2）根据热化学方程式中化学计量数比较热化学方程式中的化学计量数不表示分子数，而是表示反应物和生成物的物质的量，可以是分数当化学计量系数发生变化(如加倍或减半)时，反应热也要随之变化互为可逆的热化学反应，其反应热数值相等，符号相反。（3）根据反应物和生成物的性质比较对互为同素异形体的单质来说，由不稳定状态单质转化为稳定状态的单质要放出热量，因为能量越低越稳定；对

7、于同一主族的不同元素的单质来说，与同一物质反应时，生成物越稳定或反应越易进行，放出的热量越多；而有些物质，在溶于水时吸收热量或放出热量，在计算总反应热时，不要忽视这部分热量。（4）根据反应进行的程度比较对于分步进行的反应来说，反应进行的越彻底，其热效应越大如果是放热反应，放出的热量越多；如果是吸热反应，吸收的热量越多如等量的碳燃烧生成一氧化碳放出的热量少于生成二氧化碳时放出的热量对于可逆反应来说，反应进行的程度越大，反应物的转化率越高，吸收或放出的热量也越多。题型一：从物质的聚集状态比较反应热的大小典例1：根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H

8、=-Q1kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）H=-Q2kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）H=-Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）AQ1Q2Q3 BQ1Q3Q2 CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q3分析：三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，以此解答该题解答：已知2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H=-Q1kJ/mol，2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）H=-Q2kJ/mol，2H2S（g）+O2（g）=

9、2S（s）+2H2O（g）H=-Q3kJ/mol，与相比较，由于SSO2放热，则Q1Q2，与相比较，由于H2O（l）H2O（g）吸热，则Q2Q3，则Q1Q2Q3，故选A点评：本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小题型二：根据热化学方程式中化学计量数、反应程度比较典例2：下列各组热化学方程式中，H1H2的是（）C（s）+O2（g）CO2（g）H1C（s）+O2（g）CO（g）H2S（s）+O2（g）SO2（g）H1S（g）+O2（g）SO2（g）H2H2（g）+ 易错点三：有关燃烧热的计算【易错题典例】北京奥运会“祥云”奥运火炬所

10、用环保型燃料为丙烷(C3H8)，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷，已知：CO：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；H=-566.0kJ/mol丙烷：C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)；H=-2221.5kJ/mol正丁烷：C4H10(g)+6.5O2(g)4CO2(g)+5H2O(l)；H=-2878.0kJ/mol异丁烷：C4H10(g)+6.5O2(g)4CO2(g)+5H2O(l)；H=-2869.6kJ/mol下列有关说法正确的是()A常温下，正丁烷的燃烧热为-2878.0kJ/molB相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要

11、的氧气少产生的热量也多C常温下，CO的燃烧热为283.0kJ/molD人类利用的能源都是通过化学反应获得的【答案】C【解析】A由正丁烷：C4H10(g)+6.5O2(g)4CO2(g)+5H2O(l)；H=-2878.0kJ/mol可知，常温下，正丁烷的燃烧热为2878.0kJ/mol，故A错误；B丙烷中氢元素的质量分数比正丁烷中氢元素的质量分数大，相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，丙烷需要的氧气多，1g丙烷完全燃烧放热2221.5kJ44=50.5kJ，1g正丁烷完全燃烧放热2878.0kJ58=49.6kJ，故B错误；C由2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；H=-566.0kJ/mol可知CO的燃烧热为12566.0kJ/mol=283.0kJ/mol，故C正确；D人类利用的能源中有些能源是从自然界直接获得的，如化石燃料，故D错误；故选C。【错因分析】考查化学反应与能量中燃烧热的计算，可以根据燃烧热的概念、能量转化形式分析，注意燃烧热的表示方法；易错点在文字叙述燃烧热的时候不带“-”号；人类利用的能源中有些能源是从自然界直接获得的如太