2018届崇明区高考化学一模

1、崇明区 2018 届第一次高考模拟考试试卷化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Fe-56Cu-64一、选择题（每小题 2 分，共 40 分,每题只有一个正确选项）1漂粉精的有效成分是84ACa (ClO) 2BCaCl2CNaClODKClO 2歼-20 将 209 Po 涂于表面以屏蔽雷达，起到隐身作用。该 Po(钋)原子核外电子数是A42B84C125D2093以下离子中，半径最大的是A Na+B K+C S2-D Cl-4在 CH3COONa 溶液中离子浓度最大的是3A H+B OH-C CH COO-D Na+5在化学实验中，玻璃棒一般不用于A捣碎块状固体B转移引

2、流液体C蘸取少量溶液D搅拌加速溶解6氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，氮化硅属于A离子晶体B分子晶体C金属晶体D原子晶体 7在CuSO4·5H2O 晶体中A存在水分子B没有极性键C只有离子键D含有金属键8室温下，将小苏打投入足量水中，下列过程不会发生的是A溶解B分解C电离D水解9有关硫和氯及其化合物性质的比较，不能用元素周期律解释的是A半径：SClB非金属性：SClC酸性：H2SHClD稳定性：H2SHCl10按照有机物的命名规则，下列命名正确的是A3-乙基己烷B2-乙基戊烷C1,2-二甲基丁烷D4-甲基戊烷11下列转化过程不可能通过一步反应实现的是AAl(OH)3Al

3、2O3BAl2O3Al(OH)3CAlAlCl3DAlNaAlO2第 7 页 / 共 7 页12用石墨电极电解 CuCl2 溶液的装置如右图所示，下列关于该装置的分析正确的是Aa 电极表面析出红色固体Ba 电极表面产生无色气体Cb 电极上发生还原反应Db 电极的质量保持不变13某元素的相对原子质量的计算式为： 34.969 ´ 75.77% + 36.966 ´ 24.23% = 35.453 ，下列说法错误的是A该元素有两种同位素B75.77%是某同位素的丰度C35.453 是该元素的平均相对原子质量D36.966 表示某同位素的质量数14炭和水蒸气反应生成 1 mol

4、H2 和 1 mol CO，吸收 131.3KJ 热量,该反应的热化学方程式是AC(s) + H2O(l) H2(g) + CO(g)131.3KJBC(s) + H2O(g) H2(g) + CO(g)131.3KJ CC(s) + H2O(g) H2(g) + CO(g) + 131.3KJ DC(s) + H2O(l) H2(g) + CO(g) + 131.3KJ15以下工业上或实验室中“反应催化剂”的关系不符合事实的是A氨催化氧化三氧化二铬B乙醇氧化铜C合成氨铁触媒D二氧化硫氧化铂铑合金水水ABCD16某学生在实验室抽取乙酸丁酯（已知乙酸丁酯的沸点 124126，反应温度 11512

5、5），其反应装置应选择17CH3COOH 溶液与 NaHCO3 溶液反应的离子方程式正确的是A H+ + HCO - H2O + CO23B2CH3COOH + CO 2- H2O + CO2 + 2CH COO-33CCH3COOH + HCO - H2O + CO2 + CH COO-333D 2H+ + CO 2- H2O + CO218洁厕灵与 84 消毒液混合会产生氯气：2HCl + NaClO NaCl + Cl2 + H2O，下列说法错误的是ANaClO 作氧化剂B n氧化剂 : n还原剂 = 1:2 C氧化性：NaClO > Cl2DCl2 既是氧化产物又是还原产物19在

6、密闭容器中，反应 X(g) + 2Y(g) 2Z(g) + W(s)达到平衡后，若将容器体积扩大一倍，对反应产生的影响是A v(正) 减小， v(逆) 增大B v(正) 增大， v(逆) 减小C v(正) 、v(逆) 都减小D v(正) 、v(逆) 都增大20室温下，0.1 mol 下列物质分别与 1 L 0.2mol/L NaOH 溶液反应，所得溶液 pH 最小的是ASO3BCO2CAl2O3DSO2二、综合题（共 60 分）（一）（本题共 16 分）碳元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义。含碳化合物在工业生产和国防建设中有广泛的应用。21碳元素原子核外有 个未成对电子，最外

7、层有 种能量不同的电子。CH4 分子的空间构型为 ，是 分子。（填“极性”或“非极性”） 22碳和硅是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是 （填编号）aCH4 的稳定性比 SiH4 强bSiH4 的沸点比 CH4 高c碳酸是强酸，硅酸是弱酸d碳原子半径比硅原子小氮化硅（Si3N4）是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在 800的氮气气氛下合成：3SiO2(s) + 6C(s) + 2N2(g) 高温 Si3N4(s) + 6CO(g)23该反应的平衡常数表达式 K = 。已知平衡常数：K (800)K (850是 反应（填“放热”或“吸热”）。，则)正反应24任写两种能提高二氧化硅转

8、化率的措施 、 。25一定温度下，在 2 L 密闭容器内，充入一定量的反应物，5 分钟时达到平衡，测得容器内气体增加了0.4 mol，用 CO 表示该反应时间内的反应速率为 。（二）（本题共 14 分）铁是生产、生活及生命中的重要元素。血红蛋白（Hb）中的铁元素呈正二价，能与 O2 分子结合成氧合血红蛋白（HbO2），从而有输送氧的能力。26NaNO2 因具有氧化性也能使血红蛋白丧失与 O2 结合能力，原因是氧化了血红蛋白中的 ，药品美蓝是其有效的解毒剂，解毒时美蓝发生 反应（填“氧化”或“还原”）；27现有一瓶放置了一段时间的某浓度的 FeCl2 溶液，请设计实验检验其中是否含有 Fe3+

9、；28高铁酸钠（Na2FeO4）是一种正盐，可用作高效水处理剂，其电离方程式为 ；普通铁粉与水蒸气在高温下反应生成铁的某种氧化物和氢气，该氧化物和氢气在高温下发生逆反应得到“引火铁”。29若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成 44.8LH2（已换算到标况下），则转移电子数为mol；30“引火铁”是一种极细的铁粉，它在空气中可以自燃，其原因是 。（三）（本题共 15 分）某纯碱样品中含有氯化钠杂质，用下图装置测定试样中纯碱的纯度。主要实验步骤如下：按图组装仪器并检查装置的气密性将 a g 样品放入锥形瓶，加适量水溶解。称量装有碱石灰的 U 形管的质量为 b g从C 滴下溶液到锥形瓶中无气泡

10、产生从A 处缓缓鼓入一定量空气后，最终称得U 形管的质量为 c g31B 仪器的名称是 ，其作用为 。32C 中装的溶液是 （填字母，下同）D 中装的溶液是 。a稀硫酸b浓硫酸c氢氧化钠溶液d浓盐酸33步骤的目的是 。34写出纯碱的纯度的计算式 （用字母表示）。35若实验中发现装置 C 的活塞没塞紧，存在漏气情况，则所测得的结果会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（四）（本题共 15 分）已知有机物 A 为芳香族化合物，相互转化关系如下图所示回答下列问题：36写出反应类型： ； 。37写出 B、D 合成E 的化学方程式： 。38写出与 D 互为同分异构体且属于芳香族化合物所有有机物的结构

11、简式：CH2CHOCCH39写出实验室由制备的合成路线。反应条件反应条件（合成路线常用的表示方式为：A ¾反¾应¾试剂¾®B ¾反¾应¾试剂¾®目标产物）参考答案一、选择题（每小题 2 分，共 40 分，每题只有一个正确选项）12345678910ABCDADABCA11121314151617181920BCDBDDCBCA二、综合题（共 60 分）（一）（本题共 16 分）21. 2（1 分）；2（1 分）；正四面体（1 分）；非极性（1 分）22. a（2 分）CO623.（2 分）；放热（2 分）2N 224. 补充 N2（2 分）；移去 CO（2 分）（合理即可） 25. 0.06mol/(L·min)（2 分）二、（本题共 14 分）26. 二价铁（2 分）；氧化（2 分）27. 取样，滴加 KSCN 溶液，若溶液呈血红色，说明原溶液中有 Fe3+，反之则没有（3 分）2-28. Na2FeO42Na+FeO4 （2 分）29. 4mol（3 分）30. 引火铁表面积很大，加快了与氧气反应速度（2 分）（三）（本题共