2019秋人教化学必修1第4章(非金属及其化合物)章末练习及答案

1、2019秋人教化学必修1第4章(非金属及其化合物)章末练习及答必修一第四章：非金属及其化合物一、选择题1、硅在自然界中储量丰富， 含量仅次于氧元素， 硅存在于地壳的各种矿物和 岩石中的形式是 ( )A .单晶硅B .二氧化硅C.硅酸D .无定形硅【参考答案】 B2、用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的组成，不正确的是()A .钙沸石Ca(Al2Si30io3 战 0) CaOAl2O33SiO23 H2OB.镁橄榄石(Mg2SiO4)2MgO SiO2C. 长石(KAlSi3O8)K2O Al2O33SiO2D .高岭石Al2Si2O5(OH)4 AI2O32SiO22H2O【参考答案】

2、C3、下列说法不正确的是 ()A .氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少B. 海水中的氯元素主要以 NaCI 等盐的形式存在C. 人体血液中含有 NaCI，其浓度大约为 0.9%D. NaCl 对维持人体的生理功能有着重要作用【参考答案】 A 自然界中不存在游离态的氯，氯元素全部以化合态的形式存 在。4、有关漂白粉和漂白液，下列说法正确的是 ()A .漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B. 漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2C. 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D .漂白液的有效成分是 Na2O2【参考答案】 B 漂白粉是将 Cl2通入石灰乳中制得的混合物，反应方程式为： 2Cb +2Ca

3、(OH)2=CaCb+ Ca(CI0)2+ 2 出 0，故其主要成分为 Ca(CI0)2、CaCb, 有效成分为 Ca(CI0)2，漂白液的有效成分是 NaCIO。5、关于硫的叙述正确的是 ()A 硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中B. 分离黑火药中的硝酸钾、木炭和硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作C. 硫与金属或非金属反应时均作氧化剂D .硫的两种单质之间的转化属于物理变化【参考答案】 B 元素在自然界中的存在形式虽然与化学活泼性有关，但不能把非金属性强弱作为判断依据。如 0、N、S 非金属性较强，但自然界中有游离的 02、N2、S。黑火药成分中的硫黄溶于 CS2后过滤，将滤液蒸发

4、得到晶体硫，滤 渣再加水溶解过滤，滤渣为炭粉，蒸发滤液，浓缩结晶得到硝酸钾。S 单质显 0价，属中间价态，遇到金属、H2时作氧化剂，遇到 02、F2等强氧化性非金属时 作还原剂。硫的不同单质之间的转化属于同素异形体之间的转化， 是化学变化。 6、氮气能大量存在于空气中的根本原因是 ()A .氮气性质稳定，即使在高温下也很难跟其他物质发生反应B. 氮气比空气轻，且不溶于水C. 氮分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定D .氮气无氧化性，也无还原性，不与其他物质反应【参考答案】C N2性质稳定，但高温下可与 02等物质反应，在反应中表现出 氧化性或还原性；氮气比空气轻且不溶于水并不是 N2能大量

5、存在于空气中的根 本原因。 7、高岭土的组成可表示为 Al2Si20 x(0H)y，其中 x、y 的数值分别是()A. 7、 2 B. 5、 4 C. 6、 3 D. 3、 6【参考答案】B 依据在化合物中正、负化合价的代数和为零，代入数值验证即 可。8、工业上用的漂白剂主要是漂白粉而不是次氯酸，其主要原因是()A .漂白粉氧化性强于次氯酸B. 漂白粉较次氯酸经济C. 漂白粉较次氯酸稳定、易保存D 漂白粉较次氯酸易于制备【参考答案】C 漂白粉的有效成分是 Ca（CI0）2，是一种盐，较 HCIO 稳定。9、下列关于 N2的说法中错误的是（）A .通常情况下 N2性质很稳定，所以 N2可在电焊时

6、作保护气高温B.N2+ O2=2N0,该反应是汽车尾气造成污染的主要原因之一4C. N2在空气中约占总质量的4高温D .在反应：3Mg + N2=Mg3N2中，N2作氧化剂4【参考答案】C N2在空气中的体积含量约为号。10、用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水中溶质 的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（）-1-1A.0.045 mol L B.1 mol L-C.0.029 mol L-1D.不能确定解析:本题以氨气的喷泉实验为切入点考查物质的量的有关计算。假设烧瓶的容 积为 1L,则氨气的物质的量为 mol,溶液的体积为 1 L,氨水中溶质的物质的量浓 度为 m

7、olL-1,即 0.045 mol L-1。答案:A11、区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是（）A. 与铜片反应B. 与石蕊溶液反应C. 用玻璃棒各蘸少许涂在纸上D. 加入锌片看是否有气体生成解析:常温下浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应，无法区别。向两种酸中加入锌片二 者都反应：浓硫酸反应产生 SO2,稀硫酸反应产生 H2,可以区别,但不是最简单、最 好的方法。只有 C 是利用了浓硫酸有脱水性而稀硫酸没有脱水性来区别，方法简单。答案:C12、下列对于硝酸的认识，不正确的是（ ）A.浓硝酸在见光或受热时会发生分解B. 铜与硝酸的反应属于置换反应C. 金属与硝酸反应不产生氢气D. 可用铁和铝制品

8、盛装浓硝酸左蜕解析:4HNO3（浓）4NO2T+OT +2HO,A 正确;铜与浓、稀硝酸反应的还原产物分别是 NO2和 NO,没有单质生成，故不属于置换反应,B 错误;硝酸是氧化性酸，金属与硝酸反应均不产生 H2,而生成水,C 正确;铁与铝遇冷浓硝酸钝化，故可用铁 或铝制容器盛装浓硝酸，D 正确。答案:B13、下列材料制成的容器既不能用来盛放盐酸，也不能用来盛放浓硫酸的是（）A.AlB.MgC.Cu D.Pt解析:Al 遇浓硫酸可以形成致密的氧化膜，可用来盛放浓硫酸；Cu、Pt 均为较不活 泼的金属，不与盐酸反应；只有 Mg 既可与盐酸反应,又可与浓硫酸反应。答案:B二、非选择题1、化合物 A

9、、D、F 是中学化学中常见的物质，化合物 B、C、E 中含有两种 相同的元素。这些化合物之间存在下列关系。其中 A 和 B 的反应是一种重要的 化工生产中的主要反应之一。（1）_ 在 A、C、F 中含有的相同元素是。（2）_ 化合物 C 的化学式是_ 化合物 A 的水溶液显_ 性（填 酸”碱”或中” o）C 的水溶液和 D 能否发生反应 _（填能”或 否”，）理由是【练综合拓展】【参考答案】NaNa2SiO3碱（3）能硅酸的盐能在水溶液中与 CO2反应生成比碳酸酸性更弱的硅酸解析 此题突破点为 A + BC+ D, A、D 是常见物质且该反应为一种重要的化工 生产的主要反应之一，即 N&CO3+ SiO2Na2SiO3+ CO2 T,然后再根据其他关系推2、长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸 钠试剂的纯度。实验步骤如下：1称量 a g 样品，置于烧杯中；2加入适量蒸馏水，使样品溶解；3加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的 BaCb 溶液；4过滤，用蒸馏水洗涤沉淀；5加热干燥沉淀物；6将沉淀物冷却至室温后，称量；7重复、操作直至合格，最后得到 b g 固体。回答下面问题：(1)本实验中是否能用 Ba(NO3)2代替 BaCl2?其理由是(2)步骤中加盐酸使溶液呈强酸性的目的