吉林省长春市长春八中2018-2019学年高三化学上学期第一次月考卷

1、2018-2019 学年上学期高三第一次月考测试卷化学(A)注意事项：1 答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。2 选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3 非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4 考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H：1 C : 12 N : 14 O : 16 Na : 23 Al : 27 S : 32 Cl : 35.5一.选择

2、题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。)1 .化学与人类生产、生活和社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是A.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应|B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C.煤经过气化、液化和干馏等化学变化过程，可以转化为清洁能源D.氮氧化物受紫外线照射后与空气中的一些碳氢化合物作用后形成光化学烟雾2 分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是A. 既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应B 淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子C.根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液D.碱性氧化物一

3、定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物3.有一种军用烟幕弹中装有 ZnO Al 粉和 QCI6，其发烟过程中的化学反应如下：13Z nO+2AHA12Q+3Zn23Zn+GCI 3ZnCI2+2C下列有关叙述不正确的是A.反应是铝热反应B.反应是置换反应C.GCI6属于卤代烃D. 氧化性：Al Zn C4 .下列实验方案合理且能达到对应目的的是煮沸至溶液呈红褐色B除去乙酸乙酯中的乙酸向混合物中加入饱和氢氧化钠溶液，充分振落、静置、分液C比较 HCIO HCN 的酸性强弱用 pH 试纸测浓度相同的 NaCIO 溶液和 NaCN 溶液的 pH 值D测定中和反应的反应热50mL 5.0mol

4、L-1盐酸和 50mL 5.0mol L-1NaOH 溶液反应5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.1mol Mg 在空气中完全燃烧生成MgO 和 MgN,转移的电子数为22B.标准状况下， 22.4L 一氯甲烷中含极性共价键数目为4NAC. 标准状况下，22.4L HCl 气体中含有 2 个气体分子D.1mol SO2与足量 Q 在一定条件下反应生成 SO,共转移 22 个电子6. 下列反应的离子方程式正确的是A.氢氧化亚铁在空气中的变化：2Fe(OH)2+Q+HO=2Fe(OH3B.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液： Fe2+ 2H2Q +4H+=F?+ 4H2OC.氢氧化铁

5、与氢碘酸反应：Fe(OH)3+ 3HI=Fel3+3H2OD.硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe +3NHH2O=Fe(OH 昇+3NH47 .常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.强酸性溶液中： Cu2+、X、CIO、sdB.PH=6 的溶液中：Fe3+、Al3+、SO、CC.含有大量 AIO】的溶液中：K+、Na+、HCO、lD.有色透明溶液中：Fe2+、Ba2+、C、NQ8.下列离子方程式的书写及评价均合理的是选项离子方程式评价A将 1moICl2通入到含 1mol Fel2溶液中：2Fe2+21_+2Cl2=2Fe+4C+I2正确；Cl2过量，可将 Fe2+、I】均氧化B1mol

6、 L-1NaAIO 溶液和 2.5mol L-1HCl 溶液等体积互相均匀混合：2AIO2+5H+=AI3+AI(OH)3J+HO正确；AIO】与 AI(OH)3消耗的 H 的物质的量之比为 2： 3C过量 SO 通入到 NaCIO 溶液中：SQ+O+ CIO=HCIO+HSO正确；说明酸性：H2SO 强于 HCIO9 .某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCI 4LiCI+S+SO2，下列有关判断正确的号证考准名姓级班实验目的实验方案A制备 Fe(OH)3胶体向 25 mL 沸水中逐滴加入 56 滴饱和 FeC*溶液，加热是(提示：SOC2中 S 显：价)A. 还原剂只有

7、LiB. SOC2既是氧化剂又是还原剂C. 还原产物包括 LiCI 和 SD. 生成 1.12L SO2时，反应转移电子为 0.2mol10下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是B.恰好溶解后溶液中的 NO 离子的物质的量为 1000 mol选项实验操作现象结论A向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液生成白色沉淀试样己氧化变质B向 CaO 中滴入浓盐酸产生黄绿色气体氧化性：CoO Cl2C向待测液中依次滴入氯水和 KSCN 溶液溶液变为红色待测溶液中含有 Fe2+D向 NaHC 晞液中滴加 NaAIQ 溶液有白色沉淀和气体产生AIO】与 HCO 发生了双水解反应C生成标准状况下

8、N。气体的体积为兰24)LD.与合金反应的硝酸的物质的量为(1000+门5 5m m)mol15下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A.用装置甲灼烧碎海带L*L* 钳和钳和上上IT&=J11.铜和 Al 的合金 2.3g 全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生2.24L 的 NO 气体和 168mL的 N2O 气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入一定量的氢氧化钠溶液，使生成的沉淀的最大质量为A. 4.1275g B .4.255g C .8.51g D . 9.62g12. 下列说法正确的是A.在溶液中加 KSCN 溶液显红色， 证明原溶液中有Fe3+

9、,无 Fe2+B. 铁粉作食品袋内的脱氧剂，铁粉起还原作用C.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，原因是FeCl3能从含有 Cu2+的溶液中置换出铜D.c(Fe2+)=1molL-1的溶液中：K NH、MnO、S2-能大量共存13.Y 形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用下图装置可以探究SQ 与 BaCl2反应生成 BaSO 沉淀的条件。下列判断正确的是B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的 C12D.用装置丁吸收氧化浸泡液中1_后的 Cl2尾气16某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水

10、中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是试剂IIZA. 起始滤液的 pH= 7B. 试剂I为 Ba(NO3)2溶液C.步骤中加入试剂n的目的是除去Ba2+D.图示的步骤中必须要经过2 次过滤操作二.非选择题(本题包括 5 小题，共 52 分。)17随原子序数递增，八种短周期元素(用字母 低负价的变化如下图所示。x 等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最+iA. 玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应2亠B.c、d 两根导管都必须插入 BaCl2溶液中，保证气体与 Ba 充分接触C.Y 形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO氧化为BaSO沉淀D

11、.e、f 两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH 固体14 .现取 m 克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有NO,向反应后的混合溶液中滴加 b mol L-1NaOH 溶液，当滴加到 V mL 时，得到沉淀质量恰好为最大值 n 克，则下列有关该实验的说法中不正确的是A.沉淀中氢氧根的质量为(n m)克原子序数原子序数根据判断出的元素回答问题：上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2。向盛有 10mL 1mol L_1R 溶液的烧杯中滴加 1mol L一1NaOH 溶液,沉淀物质的量随 NaOH 溶液体积的变化示意图如下：4n.实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量

12、:(4) 该小组对 SQ、Fe2+和 C还原性强弱比较期望达到的结论是 _(5) 甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明 SQ、Fe2+和 C还原性强弱关系的是 _ 。(2)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：1向海水中通入 Cl2将海水中溴化物氧化，其离子方程式为 _2向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为过程n中检出离子过程W中检出离子甲有 Fe3+无 Fe2+有 sQ-乙既有 Fe3+又有 Fe2+有 sQ-丙有 Fe3+无 Fe2+有 Fe2+19.I某溶液中只可能含有 Fe2*、MgJ Cif JNh

13、f、Al3+ Cl、QH、CQ。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出 的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如下图所示。该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色。可知溶液中含有的离子是 _ ;所含离子的物质的量浓度之比为 _ ;所加的淡黄色固体是 _ 。3将所得溶液用 HSQ 酸化，使 NaBr、NaBrQ 中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品 NaaSQ。这一过程可用化学方程式表示为 _21.工业上利用粗 ZnQ(含 FeQ CuQ)制取金属锌的流程如下(部分步骤省略)已知：几种离子形成氢氧化物沉淀时的pH 如

14、下表:待沉淀的离子L 2 +FeL 3 +Fer 2+ZnCu2+开始沉淀时 pH6.31.56.25.2沉淀完全时 pH9.73.28.06.4请回答下列问题：(1 )酸浸粗氧化锌的过程中，为了加快酸浸速率，可采取的措施有0.0054050V（NaOH）/mL(1) R 溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 _(2)_ 写出m点反应的离子方程式： _ 。(3) 若在 R 溶液中改加 20mL 1.2molLBa(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_ mol。2亠一18 某探究学习小组用如图所示装置进行SQ、Fe 和 Cl 还原性强弱比较实验，实验过程如下：I.先向 B 中的 F

15、eCl2溶液(约 10mL)中通入 CI2,当 B 中溶液变黄时，停止通气。H.打开活塞 b,使约 2mL 的溶液流入 D 试管中，检验取出溶液中的离子。川.接着再向 B 中通入一定量的 SQ 气体。W.更新试管 D,重复过程H,检验取出溶液中的离子。(1)棉花中浸润的溶液为 _，目的是_(1 )滴定时，KIQ3和 KI 作用析出丨2,完成并配平下列离子方程式:+_ HzQIQJ+_I_+_ :(2) 反应(1)所得 I2的作用是_ 。(3)滴定终点时，100mL 的水样共消耗xmL 标准溶液。若消耗 1mL 标准溶液相当于 SQ的质量1g,则该水样中 sQ_的含量为_mg-L一1。20. (

16、1)湿法制备高铁酸钾(K2FeC4)的反应体系中有六种粒子：Fe(QH)3、CIQ、QH FeQ、C、H2Q0(2)_ 实验室制备氯气的化学方程式为 _。(3)_过程 川中一 定发生反应的离子方程式为 _ ,过程W中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是 _1写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_。2每生成 1mol FeQ-转移_mol 电子，若反应过程中转移了0.3mol 电子，则还原产物的物质的量为_mol。3_低温下，在高铁酸钠溶液中加入 KQH 至饱和可析出高铁酸钾(K2FeQ)，原因是_Fi （沉淀rn淡黃色物质的物质的 MP休和沉淀的物应的MII2SO4 H2O2.氨水氨水F

17、e（OH）3CuMZnO_ (写出一点即可)。(2)步骤 A 的目的是将 Fe2+氧化为 Fe：并全部形成 Fe(0H)3沉淀，为了暂不形成 Cu(0H)2、Zn(0H)2,该步骤需控制溶液 pH 的范围是 _，该步骤中加入 H0 发生反应的离子方程式为(3) 步骤 D 的操作名称为_。(4)由粗 ZnO 制取单质锌的另一种方法是将粗ZnO (含 FeO CuO 溶于 NaOH 溶液，ZnO 全部转化为 NQZn(OH)4溶液，该反应的化学方程式为 _ ;然后将FeOCuO 过滤除去；再用惰性电极电解该滤液，阳极上逸出无色无味气体，阴极上析出锌，则阴极电极反应式为_。2018-2019 学年上

18、学期高三第一次月考测试卷化学(A)答案一.选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。)1. 【解析】A.金属灼烧时有特殊的颜色，则“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，选项 A 正确；B. “绿色化学”的核心是从源头上减少污染物的使用，而不能污染后再治理，选 项 B 错误；C.煤的气化中碳与水反应 CO 和氢气，液化中发生化学反应生成甲醇，使其成为清洁能 源，选项 C 正确；D.氮氧化物受紫外线照射后与空气中的碳氢化合物作用后形成的有毒烟雾为光化 学烟雾，是污染空气的有毒气体，选项D 正确；答案选 Bo【答案】B2. 解析】A.同一反应中

19、，既有单质参加，又有单质生成的反应不一定发生氧化还原反应，如臭氧和氧气之间的转化，故 A 错误；B 淀粉、纤维素属于天然高分子化合物，油脂不属于天然高分 子化合物，故 B 错误；C.根据分散系分散质微粒直径将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据丁 达尔现象分类的，故 C错误；D、碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物为金属氧化物，但金属 氧化物可以是两性氧化物如：AI2Q,故 D 正确；故选Do答案】D3.解析】A.反应利用 AI 的还原性及放热，为铝热反应可冶炼Zn, A 正确；B.反应为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，属于置换反应，B 正确；C. C2CI6为乙烷的卤代物，则属于

20、卤代烃，C 正确；D.由可知还原性为 Al ZnC,且 Al、Zn 均为金属，不具有氧化性，D错误；答案选 Do答案】D4.解析】A.制备氢氧化铁胶体的正确方法为： 向25mL 沸水中逐滴加入 56 滴 FeCb 饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故A 正确；B.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应，可用碳酸钠溶液除去乙酸，氢氧化钠溶液碱性太强，乙酸乙酯会发生水解，所以B 选项是错误的。C. NaClO 溶液具有强氧化性，不能利用pH 试纸测定 pH,应利用 pH 计测定 pH 比较酸性强弱，故 C 错误；D.中和热是强酸强碱的稀溶液生成1mol 水放出的热，5.0mol

21、L-1浓度较大，产生较大误差，故 D 错误；所以 A 选项是正确的。答案】A5.解析】A.镁为 2 价金属，1mol 镁完全反应无论生成氧化镁还是氮化镁，都转移了2mol 电子，转移的电子数为 2N,故 A 正确；B.在标准状况下，22.4L 一氯甲烷物质的量为 1mol, 1 个一 氯甲烷中含极性共价键数目为4,所以 1mol 一氯甲烷中含极性共价键数目为4NA,故 B 正确；C. 22.4LHCl 气体物质的量为 1mol,所以含有NA个气体分子，故 C 正确；D. SQ 与 Q 反应为可逆反应，反应 有一定限度，1mol SO2与足量 Q2反应不能完全反应生成 1mol SO3,转移电子

22、数小于 2NA,故 D 错误； 故选Do答案】D6. 解 析 】 A. 氢 氧 化 亚 铁 在 空 气 中 的 变 化 ：4Fe(OH)2+Q+2H2O=4Fe(OH3),故 A 错误；B.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：2Fe2+ H2Q + 2H+=2FM + 20,故 B 错误；C 氢氧化铁与氢碘酸发生氧化还原反应：2Fe(OH)3+ 6H+2I=2F&+6HO+ 12,故 C 错误；硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3+ 3NH3H2O=Fe(OH 狐 + 3NH；,故 D 正确；故选 D。答案】D7 .解析】A.溶液为强酸性，还有大量H+,与 CIO生成弱电解质 HCIO,因此这些离

23、子不能在指定溶液中共存， 故 A 错误；B. pH=6 的溶液中，Fe3+不能大量存在，故 B 错误；C. AIO】与 HCO 发 生互促水解反应而不能大量共存，故C 错误；D. Fe2+显浅黄绿色，这些离子在指定的溶液中能够大量共存，故 D 正确；故选Do答案】D8.解析】 A.将 1mol Cl2通入到含 1mol FeI2溶液中，CI2不足，先氧化 1_,离子方程式为：21+Cl2=2C+ I2,故 A 错误；B. AIO】与川物质的量之比为 1 : 1 反应时，生成 AI(OH)3沉淀，1 : 4 反应时生成铝离子，所以1mol L-1的 NaAIQ 溶液和 2.5mol L-1的 H

24、CI 溶液等体积互相均匀混合，离子方程式为：2AIO；+5l4=AI3+AI(OH)3J+H2O,可理解为 2mol AIO；消耗 2mol 生成 2mol AI(OH)3, 其中1mol AI(OH)3又消耗了 3mol H+,生成 1mol Al3+，所以 AIO；与 AI(OH)3消耗的 H+的物质的量之 比为 2 : 3,故 B 正确；C 过量 SQ 通入到 NaClO 溶液中，发生氧化还原反应：H，O+S(2+CIO；=sO+C+2H,无法比较 H2SO 和 HCIO 的酸性强弱，故 C 错误；D. Ca(HCQ)2与足量 NaOH 溶液反应离子方程式为：Ca2+2HCO+4OH =

25、2HO+Mg(OH)J+2CO；,酸式盐与碱反应生成正盐和水的说法不全面，故 D 错误。答案】B9.解析】在4Li+2SOCl2f4LiCI+S+SO2反应中，Li 的化合价升高，作还原剂，S 元素的化合价降低，SOCb作氧化剂。A. Li 元素的化合价升高，所以还原剂只有Li，故 A 正确；B. SOC2中 S 元素的化合价降低，所以 SOC2为氧化剂，故 B 错误；C. Li 元素的化合价升高被氧化，LiCI 是氧化产物，S 元素的化合价降低被还原，单质S 是还原产物，故 C 错误；D.因题目中未说明二氧化硫是否处于标准状况，所以无法计算转移电子的数目，故D 错误；答案选Ao答案】A10

26、.解析】A.滴入盐酸酸化的 Ba(CIO)2溶液，HCIO 可氧化亚硫酸钠生成硫酸钡白色沉淀，应加氯化钡检验是否变质，A 错误；B. CQQ 中滴入浓盐酸，发生氧化还原反应生成氯气，则根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性：CaOCI2, B 正确；C.滴入氯水可氧化亚铁离子，应先加 KSCN 溶液无现象，再加氯水变血红色检验，C 错误；D. AIO；与 HCO 水解均显碱性，不可能相互促进，由于碳酸氢根的酸性强于氢氧化铝，二者发生复分解反应生成氢氧化铝和碳酸钠，D 错误；答案选 Bo答案】B2.24L11 .解析】2.24L 的 NQ 气体的物质的量为-1=0.1mol , 168

27、mL 的 N2O4气体的物质的量22.4L mol0.168L为 2222 4L4L molmol-1=0.0075mol，所以金属提供的电子的物质的量为 0.1molX(5 -4)+0.0075moIX2X(5 -4)=0.115mol ,所以沉淀中含有氢氧根的物质的量为 0.115mol ,氢氧根的质量为 0.115molX17g mol-1=1.955g，所以沉淀的金属的质量为 2.3g+1.955g=4.255g ，答案选 Bo答案】B12 【解析】A.在溶液中加 KSCN 溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，但不能确定溶液中是否含有 Fe2+，故 A 错误；B.铁粉作食品袋内的脱氧剂

28、，反应中铁的化合价升高，发生氧化反应，本身作还原剂，起还原作用，故 B 正确；C. FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，原因是FeCl3能与铜单质反应生成氯化亚铁和氯化铜，故C 错误；D. Fe2+、S2-具有还原性，MnO 具有氧化性，因此不能大量共存，故 D 错误；故选 Bo【答案】B13 .【解析】A.玻璃管的作用是连通大气，平衡压力，以便左右两边产生的气体顺利导入，故A 错误；B.如果产生氨气，氨气极易溶于水防止倒吸， 所以不能插人 BaCl2溶液中，故 B 错误；C. SO 与 BaCl2不反应，氧化性气体将溶液中的亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，而不是将BaSO 氧化为BaSQ

29、沉淀，故 C 错误；D.如是碱性气体，溶液中存在大量的SO，所以 e、f 两管中的试剂可以分别是浓氨水和 NaOH 产生氨气碱性气体，故 D 正确；故选Do【答案】D14 .【解析】 本题涉及到的反应有： AI+4HNO(稀)=AI(NO3)3+NOT +2H2Q 3Mg+8HNO(稀)=3Mg(NO)2+2NOT +4H2O, AI(NO3)3+3NaOH=Al(OH)J+3NaNO; Mg(NQ)2+2NaOH=Mg(OH) +2NaNO。A.沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁，沉淀质量等于铝镁合金质量与氢氧根质量之和，所以沉淀 中氢氧根的质量为(n-m)克，故 A 正确；B.当沉淀量最大时，溶液中

30、的溶质只有硝酸钠(NaNO)，硝+bv酸根离子与钠离子的物质的量相等，n(NOT)=n(Na )=n(NaOH)=i000 mol，故 B 正确；C.根据电子守恒原理，生成 NO 时是 HNO 中+5 价的 N 原子得 3 个电子，因此生成 NO 的物质的量应该是转移电子的 三分之一，即丄尹 2= nppmol，其体积在标准状况下为为处暮一叫,故 C 错误；D.参加反应的硝酸有两种作用，作为酸的硝酸(生成硝酸盐)的物质的量等于硝酸钠的物质的量，即作氧化剂的硝酸的物质的量等于NO 的物质的量，即 2mol ,所以与合金反应的硝酸的物质的量为51bv n m再(1000+厂)mol，故 D 正确；

31、故选 G【答案】C15 .【解析】A.灼烧碎海带应用坩埚，A 错误；B.海带灰的浸泡液用过滤法分离，以获得含I-的溶液，B 正确；C. MnO 与浓盐酸常温不反应， MnO 与浓盐酸反应制 Cb 需要加热，反应的化学方程 式为MnO+4HCI (浓)亠-MnCb+CM +2HO, C 错误；D. CI2在饱和 NaCl 溶液中溶解度很小，不能 用饱和 NaCl 溶液吸收尾气 CI2，尾气 CI2通常用 NaOH 溶液吸收，D 错误；答案选 B。【答案】B16 .【解析】A.碳酸钾水解使溶液显碱性， pH 7,故 A 错误；B.由上述分析可知，试剂 I 为BaCl2溶液，不能引入新杂质，故 B

32、错误；C.步骤中加入试剂n为碳酸钾，其目的是除去 Ba2+，故 C 正确；D.样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，选择试剂除去杂质还需要2 次过滤，共 3 次，故D 错误；故选Co17.解析】根据图中八种短周期元素原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化，判断出 x 是 H, y 是 C, z 是 N, d 是 O, e 是 Na, f 是 Al, g 是 S, h 是 Cl。盐 R 的化学式为 NHAI(SO4)2。(1)因为 AI(OH)3的碱性比 NH HO 的碱性弱，故 AI3+的水解程度大于 N 扌的水解程度，溶液呈酸 性，离子浓度大小顺序为C(SO4) c(NH) c(AI3+)

33、 c(H+) c(OH)o(2)向NHAI(SO4)2溶液中加 入 NaOH 溶液，由图像分析可知，先发生 Al3+ 3OH =AI(OH)3J，之后是 N 宵+OH=NH HQ 最后是沉淀的溶解：AI(OH)3+ OH =AlQ + 2HaO,故m点的离子反应为 Nh! + OH=NHHO。(3)因 NHAI(SO4)2的物质的量为 0.01Lx1molL1= 0.01moI , Ba(OH)2的物质的量为 0.02Lx1.2molL1= 0.024moI，产生沉淀的反应有两类，一是sO+ Ba2+=BaSQ,n(S&)=0.01moIx2= 0.02moI , 0.02moIv0.

34、024moI，故n(BaSO)=0.02moI ;二是 OH 参与的反应， Al3+ 3OH = AI(OH)3J,n (OH)=0.03mol , OH 剩余 0.024moIx2 0.03moI = 0.018moI ,之后发生反应：NH + OH =NHHO,n(NH) = 0.01moI ,再消耗 n(OH)=0.01mol ,则剩余 O 片为 0.018moI 0.01moI = 0.008 mol，最后发生沉淀的溶解：AI(OH)3+ OH =AIOT+ 2HO, OH 为 0.008mol，溶解 AI(OH)30.008mol ,则剩余 AI(OH)3为 0.01mol 0.00

35、8mol = 0.002mol。溶液中产生沉淀的物质的量为0.02mol + 0.002mol = 0.022mol。答案】(1)c(S&) c(NH) c(AI3+) c(H+) c(OH)(2)N 宵+OH =NHHO(3)0.02218.解析】(1 )向 B 中的 FeCl2溶液中通入 CI2, CI2不可能完全反应，多余 CI2污染空气，需要 除去，所以棉花中浸润的溶液为NaOH 溶液。(2)实验室制备 CI2一般用 MnO 和浓盐酸在加热条件下反应，化学方程式为 MnO+ 4HCI(浓)丄 MnC2+ CI2T+ 2HO(3) B 中的 Fe2+被氧化为 Fe3+，在 Fe3

36、+中通入 SO,发生氧化还原反应 2Fe3+ SO+ 2H2O=2Fe+ sO+ 4H+,检验 sO,先要用盐酸酸化， 再加入 BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，说明有SO,反之无 SO。(4) SO、Fe2+和 Cl还原性强弱的顺序为 SQ Fe2+Clo(5)过程n是为了检验 Cl2氧化后的产物，过程W是为了检验SQ 被氧化后的产物，甲：过程n检出有Fe3+无 Fe2+，说明 CI2过量，过程中检出有 SO，不能说明 SQ 是被Fe3+氧化，也可能是被 CI2氧化，甲错误；乙：过程n检出有Fe3+又有 Fe2, Fe2+未被完全氧化，说明 CI2量不足，过程中检出有 sO，定是 SO 被

37、Fe3+氧化得到的，乙正确；丙：过程n检出有 Fe3+无 Fe2,而过程中检出有 Fe2+,说明 SQ 把 Fe3+还原为了 Fe2,丙正确。答案】(1) NaOH 溶液；防止尾气污染环境(2)MnO+ 4HCI(浓)MnCb+ CI2T+ 2HQ(3)2Fe3+ SO+ 2HaO=2Fe+ SO+ 4H+;取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量 BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明有SO，反之无 SObvmol ,1000(4)SQ Fe+ Cl(5 )乙、丙19.解析】I.淡黄色固体加入溶液中，并加热溶液，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，则 定没有 Fe2+和 Cu2+，则

38、淡黄色固体为 NQQ,图象实际为两个图合在一起，偏上的是气体，偏下的是沉淀，图象中加入 8mol 过氧化钠后，沉淀减小，且没有完全溶解，一定有NHf、Al3*、Mg十，则溶液中一定没有 OHT、CO，根据电荷守恒知含有 C，由图可知氢氧化镁为 2mol，氢氧化铝为 4mol 2mol = 2mol，加入 8mol 过氧化钠之后，生成气体减小，故加入 8mol 过氧化钠时，铵根离子完全 反应。当n(NazQ) = 8mol 时，由 2NC2+ 2H2O=4NaOHOd,可知n(02)= 8molx1= 4mol，所以n(NH) =n(NHs) = 10mol n(02)= 6mol，由电荷守恒 2n(Mg2*) + 3n(Al3+) +n(NH*) =n(Cl)，贝Un(Cl)= 16mol，故n(Mg2*) :n(AI3*