气体摩尔体积课件 (2)

1、第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 气体摩尔体积气体摩尔体积复习巩固质量质量物质的量物质的量微粒数微粒数MMNANA（m）（n）（N） V ？物质1 mol该物质的质量（g）密度（gcm-3）1 mol物质具有的体积（mL）Fe56g7.86Al 27g2.67H2O 18g0.998H2SO4 98g 1.83 7.1 10.1 18.0 53.6计算以下计算以下1mol 液，固态液，固态物质在物质在200C、101KPa下下的的体积体积 结论：在相同的温度和压强下，1mol 固体和液体的体积是不同的。分析计算结果，可以得出什么结论：分析计算结果，可以得出什么结论：

2、设问： 在相同状态下，1mol固体、液体体积不同。 那1mol不同气体所具有的体积又有怎样的关系呢？ 计算以下计算以下1mol气态气态物质在物质在00C、101KPa下下的体的体积积 在在相同相同的的温度温度和和压强压强下，下，1mol 气态气态物质物质的体的体积是相同的积是相同的,在标准状况下都约为在标准状况下都约为22.4L物质物质1mol物质物质粒子数粒子数1mol物质物质质质量量（g） 密度密度（g/L）体体积积 (L ) H20.0899 O2 1.429 CO21.9772.01632.006.02x102322.422.46.02x10236.02x102344.0022.3分析

3、计算结果，可以得出什么结论：分析计算结果，可以得出什么结论： 在相同状态下，为什么1mol固体、液体体积不同？而1mol气体的体积却基本相同呢？（阅读P14第一至第四自然段） 想一想想一想固态物质结构固态物质结构液态物质结构液态物质结构气态物质结构气态物质结构分子直径分子直径分子间的平均距离分子间的平均距离 分析教材和图片并讨论：分析教材和图片并讨论：决定物质体积大小的因素有哪些？决定物质体积大小的因素有哪些？ 粒子之间的距离；粒子之间的距离； 粒子的大小；粒子的大小； 粒子的数目；粒子的数目； 固，液态体积固，液态体积气态体积气态体积温度温度固体固体气气体体压强压强固体固体气气体体 粒子之间

4、的距离；粒子之间的距离； 粒子的数目；粒子的数目； 气态体积气态体积同温同压下，气体粒子之间的同温同压下，气体粒子之间的距离可看作相等的距离可看作相等的同温同压下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积气体摩尔体积气体摩尔体积定义：单位物质的量的定义：单位物质的量的气体气体所占的体积所占的体积符号：符号：Vm单位：单位：L/mol（Lmol-1）表达式：表达式：Vm = =nVVm 气体摩尔体积气体摩尔体积L/molV体积体积Ln物质的量物质的量mol理解要点：理解要点：v适用范围：适用范围：气态气态物质，既可指物质，既可指单一单一气体，气体，也可指也可指混合混合气体，但气体，但不能发生化学反应

5、不能发生化学反应v定值：只要温度，压强相同，定值：只要温度，压强相同，Vm为定值为定值v标准状况：标准状况：00C、101KPa时，时，Vm约为约为 22.4L 下列说法正确的是下列说法正确的是( )A. 1mol SO2在在20 101 KPa时的体积比时的体积比22.4L小小B. 在标况下，任何气体的体积都是在标况下，任何气体的体积都是22.4LC.在标准状况下，在标准状况下，1mol SO3所占的体积所占的体积约是约是22.4LD.在标准状况下，在标准状况下，1mol H2和和1mol O2所所占的体积都约是占的体积都约是22.4L D 下列说法正确的是下列说法正确的是( )A. 常温常

6、压下，常温常压下，1 mol H2的体积约为的体积约为22.4LB. 常温常压下，常温常压下，1 mol H2的质量为的质量为2gC.1mol气体只有在标准状态下其体积才是气体只有在标准状态下其体积才是22.4LD.22.4L气体在标准状况下其物质的量是气体在标准状况下其物质的量是 1mol BD【例【例1 】标况下，标况下，112mlCO2 的物质的量的物质的量是是多少多少？0.005mol【例【例2 】标况下，标况下，2.2gCO2 的体积是的体积是多少多少？1.12L填写下列空白：填写下列空白：（1）标况下，）标况下，0.5molH2占有的体积是占有的体积是 L（2）标况下，）标况下，

7、2molO2占有的体积是占有的体积是 L（3）标况下，）标况下，4.48LCO2的物质的量是的物质的量是 mol（4）标况下，）标况下，33.6LH2 的物质的量是的物质的量是 mol（5）标况下，）标况下，16gO2 的体积为的体积为 L（6）标况下，）标况下， 11.2LN2 中含有中含有N2分子的个数是分子的个数是11.244.80.21.511.23.011023个个作业作业 现有现有m g某气态物质，已知该物质由某气态物质，已知该物质由双原子分子构成，其摩尔质量为双原子分子构成，其摩尔质量为M g/mol,NA表示阿伏伽德罗常数，求：表示阿伏伽德罗常数，求：（1）该物质的物质的量）该

8、物质的物质的量-（2）该物质的原子个数）该物质的原子个数-（3）标准状况下该物质的体积）标准状况下该物质的体积-（4）标准状态下该物质的密度）标准状态下该物质的密度-（用含（用含m,M，NA，Vm的式子表示）的式子表示） 练习练习下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）（A）在标准状况下，）在标准状况下，1mol水和水和1molH2的体积都的体积都 约是约是22.4L（B）2gH2和和44gCO2的体积相等的体积相等（C）1mol某气体的体积为某气体的体积为22.4L，则该气体一定，则该气体一定处于标准状况处于标准状况（D）在标准状况下，）在标准状况下，1gH2和和11.2LO2的物质的量的物

9、质的量相等相等答案答案 （D） 阿伏加德罗定律：1.内容：内容： 相同相同温度温度相同相同压强下，压强下，相同相同体体积的任何气体都含有积的任何气体都含有相同相同数目的粒数目的粒子。子。2.概括：概括：五同五同-同温，同压，同体积，同粒子同温，同压，同体积，同粒子数，同物质的量。数，同物质的量。这个结论叫这个结论叫阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律复习：在一定温度和压强条件下，气体摩尔体积复习：在一定温度和压强条件下，气体摩尔体积 Vm是一个是一个定值。（标准状况下，定值。（标准状况下， Vm = 22.4L/mol） V = Vm n，Vm为定值，为定值，V与与n成正比关系。只要同温成正比关系。只

10、要同温同压条件下，同体积的气体的物质的量就相同，则气体所同压条件下，同体积的气体的物质的量就相同，则气体所含的分子数相同。含的分子数相同。 在同温同压条件下，在同温同压条件下， 相同体积的相同体积的 任何气体，都含有相同数目的分子。任何气体，都含有相同数目的分子。=阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律 在同温同压条件下，相同体积的在同温同压条件下，相同体积的 任何气体，都含有相同数目的分子。任何气体，都含有相同数目的分子。（1）阿伏加德罗定律的适用条件不仅是标准）阿伏加德罗定律的适用条件不仅是标准 状况，也可以是其他任何条件，只要物状况，也可以是其他任何条件，只要物 质的存在状态是质的存在状态是气态气

11、态即可。即可。（2）同温、同压、同体积和同分子数，共同）同温、同压、同体积和同分子数，共同 存在，相互制约，只要存在，相互制约，只要“三同三同”成立，第成立，第 四四“同同”必定成立。必定成立。（3）公式表示）公式表示： T、P相同：相同：（四同定律）四同定律）（四同定律）四同定律）例例1：两个体积相同的容器，一个盛两个体积相同的容器，一个盛有有NO，另一个盛有，另一个盛有N2和和O2，在同温，在同温同压下两容器气体一定具有相同同压下两容器气体一定具有相同（ ）A 原子总数原子总数 B 质子总数质子总数 C 分子总数分子总数AC同温同压下，气体同温同压下，气体的密度之比等于其的密度之比等于其相

12、对分子质量之比。相对分子质量之比。例3：某气体密度是相同条件下H2密度的16倍，则此气体的相对分子质量是（ ）32阿伏加德罗定律推论阿伏加德罗定律推论：推导看看1. =M2M112=D(“D”为气体为气体1 对气体对气体2 的相对密度）的相对密度）同温同体积同温同体积下，气体的压下，气体的压强之比等于其物质的量之强之比等于其物质的量之比。比。例3：在一定温度下，向一恒容容器中通入4mol CO和2mol O2充分反应后，反应前后容器内压强之比3：22. =n2n1P1P2 练习练习： 1、下列叙述中正确的是（、下列叙述中正确的是（ ） A 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然同温同压下，

13、相同体积的物质，其物质的量必然 相等相等 B 同温同压下，等物质的量的甲烷和一氧化碳含有同温同压下，等物质的量的甲烷和一氧化碳含有 相同的分子数相同的分子数 C 1L一氧化碳气体一定比一氧化碳气体一定比1L氧气质量小氧气质量小 D 同温同压下，等体积物质含有的分子数一定相等同温同压下，等体积物质含有的分子数一定相等 BBA2、同温同压下，某气体对氢气的相对密度为、同温同压下，某气体对氢气的相对密度为14， 该气体可能是（该气体可能是（ ） A CH4 B C2H4 C C2H2 D C4H83：在相同条件下，：在相同条件下，1体积体积X2气体气体与与3体积体积Y2气体化合生成气体化合生成2体积

14、体积Z，则则Z的化学式为（的化学式为（ ）A.XY3 B.X3Y C.XY D.X2Y34、同温同压下，某瓶充满、同温同压下，某瓶充满O2质量为质量为116g, 充满充满CO2质量为质量为122g，充满气体，充满气体X质量质量 为为114g，则，则X的相对分子质量为（的相对分子质量为（ ） A 28 B 60 C 32 D 445、在相同温度下，某容器充入、在相同温度下，某容器充入16g CH4 时时 压强为压强为1.01105Pa，若改为充入，若改为充入16g 氧氧 气，则容器的压强是多少？气，则容器的压强是多少？ A5.05104Pa练习练习2、2、计算在标况下，多少克二氧化碳的体积与、计

15、算在标况下，多少克二氧化碳的体积与4克氢气的体积相等？克氢气的体积相等？ 解：由阿伏加德罗定律可知，在标况下，解：由阿伏加德罗定律可知，在标况下，对气体有：对气体有： V1/V2=n1/n2 ，V相等，相等， 则则 n也是相等的，由也是相等的，由n=m/M 就有：就有： m1/m2=M1/M2 m1/4 =44/2 所以所以 m1= 88 g阿伏加德罗定律推论：同温同压下，气体体积之同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比。比等于其物质的量之比。1. =V1V2n2n1例1：在相同条件下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积Z，则Z的化学式为（ ）A.XY3 B.X3Y C.XY D

16、.X2Y3A同温同压下，相同体积的同温同压下，相同体积的气体，其质量之比等于其气体，其质量之比等于其相对分子质量之比。相对分子质量之比。例3：某恒容容器质量为50g，当其充满CO2时质量为58.8g，在相同条件下，如果装满甲烷，则质量为（ ）53.2g3. =M2M1m1m2同温同压下，相同质量的同温同压下，相同质量的气体，其体积之比等于其气体，其体积之比等于其相对分子质量的相对分子质量的反比反比。例4：相同的温度与压强下，等质量的SO2和CO2相比较，正确的是（ ）A.体积之比为16:11B.体积之比为11:16C.密度之比为16:11D.密度之比为11:16BC4. =M1M2V1V2P压

17、强压强V体积体积n物质的量物质的量R常数常数T温度温度理想气体状态方程：PV=nRT平均摩尔质量专题平均摩尔质量专题1 1、已知混合物的总质量和总的物质的量：、已知混合物的总质量和总的物质的量：M M( (平）平）= m= m( (总）总）/n/n（总）（总）使用范围：使用范围：固，液，气态固，液，气态例、某混合气体含例、某混合气体含2摩尔氧气和摩尔氧气和8摩尔摩尔氮气，求其平均式量。氮气，求其平均式量。答：混合气体的平均式量为答：混合气体的平均式量为28.8 。解：解：例：已知例：已知OO2 2与与COCO2 2混合气体是相混合气体是相同条件下同条件下HH2 2密度的密度的1818倍，求该混

18、倍，求该混合气体中合气体中OO2 2与与COCO2 2体积之比体积之比 2 2、已知标准状况下气体的密度：、已知标准状况下气体的密度：M M( (平）平）= 22.4= 22.4适用对象：气体（单一或混合）适用对象：气体（单一或混合）2：1例例3 3：已知某混合气体是相同条件：已知某混合气体是相同条件下下HH2 2密度的密度的1818倍，求该混合气体倍，求该混合气体的平均相对分子质量？的平均相对分子质量？3 3、已知、已知A A、B B两种气体的相对密度为两种气体的相对密度为d(Ad(A、B B为单一或混合气体均可）为单一或混合气体均可）M M(A(A）= d= dM M(B)(B)适用对象：适用对象：气体（单一或混合）气体（单一或混合）36谢谢 谢谢气体物质的量，摩尔体积，体积三者的关系：同温同压下，气体体积之同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比。比等于其物质的量之比。Vm = =nV注意：注意：在标准状况下(0。C,101kPa) ，1mol任何气体的体积都约为22.4L。(气体既可指单一气体又可指混合气体但不能发生化学反应）.小结小结 固体、液体物质粒子间间隔很小，在固体、液体物质粒子间间隔很小，在 粒子数目相同的情况下，固体、液体的粒子数目相同的情况下，固体、液体的 体积主要由体积主要由大小决定。大小决定