课题3、溶质的质量分数_ppt课件_2点[1]_(1)

1、 课题课题3 溶质的质量分数溶质的质量分数 (第二课时）第二课时）一、溶质的质量分数一、溶质的质量分数1、概念：、概念： 2 计算公式：计算公式：溶质的质量分数溶质的质量分数溶液质量溶液质量溶质质量溶质质量100%溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量+溶剂质量溶剂质量100%溶质质量与溶液质量之比。溶质质量与溶液质量之比。复习知识点复习知识点溶质质量分数、溶质质量、溶液质量之间的转换关系溶质质量分数、溶质质量、溶液质量之间的转换关系即（转换公式）即（转换公式）溶质质量溶液质量溶质质量分数溶液质量溶质质量溶质质量分数溶液质量溶质质量 溶剂质量 想一想：有关溶质质量分数的计算所涉的量都是溶质或溶液的质

2、量。若告诉你的是溶液的体积，还需考虑到哪个物理量？若已知的是溶液的体积，则需考虑到溶液的密度。必须将体积转化为质量 其转化公式：m =v 练习练习 配制配制500mL质量分数为质量分数为10%的氢的氢氧化钠溶液（密度为氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），），需要氢需要氢氧化钠和水各多少克？氧化钠和水各多少克？氢氧化钠溶液质量氢氧化钠溶液质量=500ml1.1gcm3 =55gm(NaOH)=55g10%=5.5gm(H2O)=55g-5.5g=49.5g 答：略答：略解解:讨论：讨论： 稀释原理：稀释原理： 溶液稀释前后，溶质的质量不变溶液稀释前后，溶质的质量不变 公式公式：m m浓浓c c

3、浓浓%= m%= m稀稀c c稀稀% % 溶液的稀释溶液的稀释( (或浓缩或浓缩) )和配制和配制( (或混合或混合) )的计算的计算 学习要点学习要点 1.1.掌握有关溶液稀释掌握有关溶液稀释( (或浓缩或浓缩) )、溶液混合的计算。、溶液混合的计算。2.2.掌握有关溶液配制的计算。掌握有关溶液配制的计算。 家教点窍家教点窍 1.1.在进行溶液的混合、稀释在进行溶液的混合、稀释( (或浓缩或浓缩) )的计算时，必须遵循两条原则：的计算时，必须遵循两条原则：即在混合、稀释即在混合、稀释( (或浓缩或浓缩) )前后：前后：(1)(1)物质的总质量不变；物质的总质量不变；(2)(2)溶质的总质溶质

4、的总质量也不变。量也不变。2.2.两种溶液两种溶液( (特别是密度相差很大的两种溶液特别是密度相差很大的两种溶液) )混合，它们的溶质质量混合，它们的溶质质量可以相加，但体积不能相加。混合溶液的体积必须通过它们的质量和密可以相加，但体积不能相加。混合溶液的体积必须通过它们的质量和密度求得。度求得。 例例2 2 化学实验室现在有化学实验室现在有98%98%的浓硫酸，但在实验中常的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。需要用较稀的硫酸溶液。要把要把5050g g质量分数为质量分数为98%98%的浓的浓硫酸稀释为质量分数为硫酸稀释为质量分数为20%20%的硫酸溶液，需要多少克水？的硫酸溶液，需要

5、多少克水？分析：解决这道题的关键是什么？分析：解决这道题的关键是什么？解：解：溶液稀释前后溶质的质量不变溶液稀释前后溶质的质量不变如果把如果把5050g g换成换成5050mLmL，还需要什么条件？还需要什么条件？若设水的质量为若设水的质量为x x该如何列方式？该如何列方式？设稀释后溶液的质量为设稀释后溶液的质量为x x。5050g g 98%=X 98%=X 20% 20% X=245g X=245g 需要水的质量需要水的质量=245=245g-50g=195gg-50g=195g答：需要水的质量为答：需要水的质量为195195g g。 练习练习 把把100g质量分数质量分数为为98的硫酸稀

6、释成的硫酸稀释成10的稀硫酸，需加水的质量为多少？的稀硫酸，需加水的质量为多少？解：解：设加水的质量为设加水的质量为x 100g98%=(100g+x) 10% x=880g 答：略答：略计算公式：计算公式：在溶液中溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比，可根据这个关系进行简单的计算。 溶质的质量分数溶质的质量分数溶液质量溶液质量溶质质量溶质质量100%溶液的稀释，稀释原理： ：溶液稀释前后，溶质的质量不变：溶液稀释前后，溶质的质量不变小结：小结：公式：公式：m m浓浓c c浓浓%= m%= m稀稀c c稀稀% %浓溶液和稀溶液浓溶液和稀溶液判断依据：判断依据： 一定量溶液里，所含溶质的多少

7、一定量溶液里，所含溶质的多少思考：溶液的思考：溶液的浓稀浓稀 和和 溶液的溶液的饱和饱和与否的关系与否的关系区分依据不同区分依据不同同一温度时，同一同一温度时，同一溶质的饱和溶液肯定溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓比不饱和溶液浓饱和溶液的饱和溶液的溶质质量分数溶质质量分数 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度 溶质的溶质的质量分数质量分数36% 是指：是指： 100g溶液中溶液中含有含有36g溶质。溶质。 溶质溶质T0C时时溶解度溶解度36g是指：是指： 在在T0C 时，时，100g水最多溶解该溶质水最多溶解该溶质36g。溶质质量分数与溶解度的比较更多资源更多资源 例例1、已知、已知20时

8、食盐的溶解度为时食盐的溶解度为36g36g，求，求2020时食盐饱和溶液的溶质质量分数。时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解：解：20时食盐时食盐饱和溶液的溶质质饱和溶液的溶质质量分数为量分数为=26.5%36g36g100g100g36g36g答：略答：略 2、200C时，时，NaCl的溶解度是的溶解度是36克。现有克。现有50克水克水放入放入20克克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数，求：所得溶液的溶质质量分数 分析：分析：溶解度即为溶解度即为“溶解的限度溶解的限度”，5050克水克水若溶不下若溶不下2020克克NaClNaCl，则溶液中，则溶液中NaClNaCl的质量分数的质量分数即为饱

9、和溶液的即为饱和溶液的质量分数质量分数36 /36 /（100+36100+36）。）。解：解：x = 18g 20g则：溶质在溶液中的质量分数为：则：溶质在溶液中的质量分数为：100% 26.5% 100g36g50gx18g50g18g或或36g100g36g第三课时溶质质量分数在化学方程式中应用v注意点：注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。的质量。 实验室用实验室用100g稀硫酸和多少稀硫酸和多少g锌恰好完全锌恰好完全反应可制得反应可制得0.8g氢气。氢气。H2SO4 +

10、Zn = ZnSO4 + H2 98 65100g X答：略答：略A解：设所需锌的质量为解：设所需锌的质量为 XX X6565100g100g9898X=66.3gH2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 65 2X 0.8gB解：设所需锌的质量为解：设所需锌的质量为 X0.8g0.8g2 2x x6565X=26g 2、某硫酸溶液某硫酸溶液100g100g，与，与13g13g锌完全反应，锌完全反应，(1)(1)这种硫这种硫酸的溶质质量分数是多少酸的溶质质量分数是多少？(2)(2)求反应后溶质的质求反应后溶质的质量分数。量分数。溶质质量分数在化学方程式中应用1、 50g盐酸与锌完全反应，

11、得到盐酸与锌完全反应，得到0.2g氢气，氢气，求盐酸溶质的质量分数求盐酸溶质的质量分数1. 在溶液中进行的反应，实际反应的是溶质!带入计算的量应为溶质的质量！2. 求反应后所得溶液的溶质质量分数时，计算反应后的溶液质量时，一般根据质量守恒定律进行计算比较简单。应注意的是：当生成物中有气体或沉淀生成时，气体或沉淀的质量不可算在溶液中，应减去！化学方程式与溶质质量分数相结合的简单计算注意要点：注意要点：本课题小结：本课题小结： 溶质的质量分数溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。、概念：溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：、计算公式：溶质的质量分数溶质的质量分数溶质质量溶质质量溶液质量

12、溶液质量100%溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量+溶剂质量溶剂质量100%t时，某物质的溶解度为时，某物质的溶解度为Sg，则则t，该物质饱和溶液中该物质饱和溶液中溶质的质量分数溶质的质量分数SgSg +100g100%3、配制溶质质量分数一定的溶液、配制溶质质量分数一定的溶液实验步骤：实验步骤：实验仪器：实验仪器：计算计算 称量称量 溶解溶解 装瓶贴标签装瓶贴标签药匙药匙 天平天平 烧杯烧杯 量筒量筒 滴管滴管 玻璃棒玻璃棒本课题小结：本课题小结： 溶质的质量分数溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。、概念：溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：、计算公式：溶质的质量分数溶质的质量分

13、数溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量100%溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量+溶剂质量溶剂质量100%t时，某物质的溶解度为时，某物质的溶解度为Sg，则则t，该物质饱和溶液中该物质饱和溶液中溶质的质量分数溶质的质量分数SgSg +100g100%3、配制溶质质量分数一定的溶液、配制溶质质量分数一定的溶液实验步骤：实验步骤：实验仪器：实验仪器：计算计算 称量称量 溶解溶解 装瓶贴标签装瓶贴标签药匙药匙 天平天平 烧杯烧杯 量筒量筒 滴管滴管 玻璃棒玻璃棒本课题小结：本课题小结： 溶质的质量分数溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。、概念：溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：、计算公式：

14、溶质的质量分数溶质的质量分数溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量100%溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量+溶剂质量溶剂质量100%t时，某物质的溶解度为时，某物质的溶解度为Sg，则则t，该物质饱和溶液中该物质饱和溶液中溶质的质量分数溶质的质量分数SgSg +100g100%3、配制溶质质量分数一定的溶液、配制溶质质量分数一定的溶液实验步骤：实验步骤：实验仪器：实验仪器：计算计算 称量称量 溶解溶解 装瓶贴标签装瓶贴标签药匙药匙 天平天平 烧杯烧杯 量筒量筒 滴管滴管 玻璃棒玻璃棒本课题小结：本课题小结： 溶质的质量分数溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。、概念：溶质质量与溶液质量之比。

15、2、计算公式：、计算公式：溶质的质量分数溶质的质量分数溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量100%溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量+溶剂质量溶剂质量100%t时，某物质的溶解度为时，某物质的溶解度为Sg，则则t，该物质饱和溶液中该物质饱和溶液中溶质的质量分数溶质的质量分数SgSg +100g100%3、配制溶质质量分数一定的溶液、配制溶质质量分数一定的溶液实验步骤：实验步骤：实验仪器：实验仪器：计算计算 称量称量 溶解溶解 装瓶贴标签装瓶贴标签药匙药匙 天平天平 烧杯烧杯 量筒量筒 滴管滴管 玻璃棒玻璃棒练习练习：实验室用：实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反应稀硫酸和一定量的锌完全反应 在，制得在，制得0.8g氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。解：设稀硫酸溶质的质量分数为解：设稀硫酸溶质的质量分数为x%H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 98 2100g x% 0.8gg8 . 02x%100g98X%=392. 010028 . 098gg=39.2%答：略答：略巩固练习：巩固练习：40g10%NaOH溶液跟多少克