九年级化学下册金属的化学性质PPT课件

1、知识再现我们曾经学过有关金属的哪些反应？ 能得出金属的那些性质？提出问题第1页/共51页1、所有的金属都可以和氧气反应吗？ 2、你知道它们和氧气反应的条件吗？第2页/共51页 镁、铝在常温下与氧气反应铁、铜在加热时与氧气反应金在加热时也不与氧气反应第3页/共51页铁丝、镁带和氧气的反应 3Fe + 2O2 Fe3O4 2Mg + O2 2MgO 点燃点燃第4页/共51页 镁和铝在常温下与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？ 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。第5页/共51页 2.与氧气反应条件的不同,说明 金属的化学活动性不同.第

2、6页/共51页资料:16世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪的一些化学家,都发现了有些金属和酸可以反应生成一种可燃性气体-氢气.第7页/共51页1、所有的金属都可以和酸反应吗？ 2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？ 二.金属与酸的反应第8页/共51页如何判断Mg Zn Fe Cu 的活动性23设计的实验观察到的现象得到的结论2341第9页/共51页B组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些稀硫酸。A组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些盐酸。第10页/共51页盐酸God Save me！无所谓， 我无所谓为什么受伤的总是我！我得意的笑，

3、又得意的笑金属与盐酸的反应第11页/共51页稀盐酸（稀硫酸）稀盐酸（稀硫酸）现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式 放出气泡最迅速，反应最剧烈。放出气泡速度次之，反应较为剧烈。放出气泡速度最慢，反应较为缓和。不反应金属活动性由强到弱H第12页/共51页交流与讨论交流与讨论：1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？能把金属分为哪两类？第13页/共51页2.对于能发生的反应，若从

4、反应物和生成物的物质类别的角度去分析，这些反应有什么共同特点？它们属于哪种反应类型？并请归纳已学过的化学反应基本类型。第14页/共51页镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 置换反应单质 化合物 化合物 单质第15页/共51页化学反应的基本类型化合反应：A + B + AB分解反应：AB A + B + 置换反应：A

5、+BC AC + B复分解反应：AB + CD AD + CB第16页/共51页你能否得出金属和化合物溶液反应的一般规律呢？现象：_将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？ 铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够 长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 该反应的化学方程式：活动性:FeCu第17页/共51页 根据金属和酸反应的剧烈程度不同我们已经知道，金属铝的活动性大于铜，我们是否还有其他方法来判断Al和Cu谁更活泼呢？ 三三.金属与化合物溶液的反应金属与化合物溶液的反应第18页/共51页12设计的实验观察到的现象得到的结论利用Al条、Cu丝及CuSO4 、Al2

6、(SO4)3溶液判断Al、Cu的活动性第19页/共51页 Cu、Ag的活动性，谁强谁弱我们如何判断？第20页/共51页第21页/共51页浸入溶液中的铝丝表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。不反应2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3CuCu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag根据刚才的实验填写表格活动性:AlCu活动性:CuAg活动性:CuYZ第29页/共51页 某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质，将其分成A、B两份，各加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤洗涤，分别得到滤渣和

7、滤液。1.将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则该滤渣中含有的物是 ；2.往B得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则对应的滤渣中有 ，滤液中含有的溶质是 。拓展探究二Zn Cu AgAgAg(NO3)2 Cu(NO3)2 Zn(NO3)2第30页/共51页1.实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为 ；工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线是因为 。 2.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（ ）A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物容易发生还原反应C.铝不易被氧化D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用练习与实践：D第31页/共51页3.填写下列表格

8、（括号内为杂质）混合物混合物除去杂质的化除去杂质的化学方程式学方程式主要操作主要操作步骤步骤铜粉（铜粉（Fe）FeCl2溶液溶液（CuCl2)Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 溶解、过滤、洗涤溶解、过滤第32页/共51页1 反应条件：(1) 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢(2) 酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸，硝酸。(3) 生成的盐必须是可溶。第33页/共51页练习1：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是ABCD( )A第34页/共51页练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是ABCD( )第35页/共51页练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是A

9、BCD( )第36页/共51页练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是ABCD( )第37页/共51页练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是ABCD( )C第38页/共51页练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是ABCD( )第39页/共51页反应快慢程度Mg Zn Fe判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。MgZnFe反应时间0产生H2质量（ ）（ ）（ ）甲乙丙MgZnFeCu盐酸溶液将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中2. 反应快慢比较第40页/共51页练习3：等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫

10、酸充分反应放出氢气的情况如下图所示：AC)ABC反应时间判断：1 活动性最强的金属是2 活动性最弱的金属是3 反应不再发生时，最先用完的一种物质是()硫酸产生H2质量第41页/共51页3 如何计算消耗金属或产生氢气的质量例：镁，锌，铁三种金属分别投入足量的稀硫酸中，求产生1克H2分别消耗的金属镁，锌，铁各多少克？解析:设消耗镁X 消耗锌Y 消耗铁ZMg +2HCl= MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H224 2 65 2 56 2X 1克 Y 1克 Z 1克 X= 克242Y= 克652Z= 克562得：第42页/共51页：设金属R原子量为A，化合

11、价为 +m，与足量盐酸反 应，产生1克氢气消耗的金属质量为X；则：2R + 2mHCl = 2RClm + mH22A 2mX 1克X = 克mA产生1克H2所消耗的金属质量 = 金属原子量化合价绝对值以此比值做为基础，进行判断。导出：第43页/共51页例：Na ,Mg ,Al三种金属，分别与足量的稀硫酸反应，如果制取等体积的氢气，则消耗金属质量由多到少的顺序如何？解析：金属 Na Mg Al原子量 23 24 27 = 23 = 12 = 9化合价绝对值 1 2 3比值：结论： 产生等体积H2，金属原子量化合价绝对值-（比值大）,消耗的金属多.结论：消耗等质量金属，金属原子量（比值小）,产生

12、的氢气多.化合价绝对值mNa mMg m Al第44页/共51页练习4：相同质量的Na，Mg，Al与过量的盐酸反应，在相同的条件下，放出氢气的质量比是：(A)1:2:3 (B)9:12:23 (C)23:12:9 (D)36:69:92答案：(）D练习5：将6克某些金属的混合物与足量的盐酸反应，得0.2克氢气，则该混合物的可能组成是：(A) Mg , Al (B) Cu , Zn (C) Zn , Fe (D) Na , Mg答案：(）C第45页/共51页1.单质金属要排在盐中金属元素前面反应条件：2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。3.K Ca Na除外。B练习6：下列反应的化学方程式中

13、，正确的是（）A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu第46页/共51页练习7：将锌片投入下列盐溶液反应后， 使溶液质量减轻的是（）A. MgCl2B. CuCl2C. Hg (NO3)2D. Al(NO3)3C第47页/共51页反应的先后次序是：在金属活动性顺序表里，排在越后面的金属，越易从它们的盐溶液里被置换出来。或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。练习8：将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含一种金属，该金属是A. FeB. Cu