必修1从实验学化学 必修2化学物质及其变化 选修4化学反应与能

1、必修1从实验学化学 必修2：化学物质及其变化 选修4：化学反应与能量说明：本试卷分第卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。共150分。考试时间120分钟。可能用到的原子量：H 1 C 12 O16 N 14 Na 23 Si 28 S 32 Mn 55 Cu 64 Zn 65第卷（选择题，共72分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个选项符合题意）11998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的 重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学 领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是（ ）A

2、化学不做实验，就什么都不知道B化学不再需要实验C化学不再是纯实验科学D未来化学的方向是经验化2在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温 同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（ ）A质子数 B分子数 C质量 D密度3下列叙述正确的是（ ）ANaCl溶液在电流作用下电离成Na与ClB溶于水后能电离出H的化合物都是酸C氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多4拟通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解着的杂 质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质

3、）（ ）ANaCl溶液（BaCl2）加Na2SO4溶液，过滤BKNO3溶液（AgNO3）加KCl溶液，过滤CNaCl溶液（碘）加酒精，分液DKNO3溶液（碘）加四氯化碳，分液5下列叙述中正确的是（ ）A含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C失电子越多，还原性越强D强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应6用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A22.4 L的NH3中含有4 NA个原子B28g晶体硅中含有SiSi键的数目为2NAC1L1mol/l的NH4Cl溶液中含有NA个NH4+D1molFeCl3跟水反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数

4、目为NA 7已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙 炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O（l） H4bkJ/mol BC2H2（g）5/2O2（g）2CO2（g）H2O（l） H2bkJ/mol C2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O（l） H2bkJ/mol D2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O（l） HbkJ/mol8人体血红蛋白中含有Fe2离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使 Fe2离子转变为Fe3离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服

5、用维生素C可 缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意）9下列实验操作中错误的是（ ）A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大10若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A氖气的摩尔质量是2aNAg/mol B该氖原子的摩尔质量是aN

6、ACWg该氖原子的物质的量一定是molDWg该氖原子所含质子数是10W/a11在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的且符合各选项要求的是（ ）A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2、NH4+、Cl、NO3BpH值为11的溶液：S2、SO32、S2O32、NaC水电离出来的c（H）=1013mol/L的溶液：K、HCO3、Br、Ba2D所含溶质为Na2SO4的溶液：K、SiO32、NO3、Al312已知中和热的数值是57.3 kJ·mol1。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3 kJ的是（ ）A1 mol稀HCl（aq）和1 mol稀NaOH（aq）B500

7、 mL 2.0 mol·L1的HCl（aq）和500 mL 2.0 mol·L1的NaOH（aq）C500 mL 2.0 mol·L1的CH3COOH（aq）和500 mL 2.0 mol·L1的NaOH（aq）D1 mol稀CH3COOH（aq）和1 mol稀NaOH（aq）13中学化学实验中应用最广泛的仪器之一是滴瓶。滴瓶用于盛放各种溶液，关于滴瓶中滴管的使用，叙述不正确的是（ ）A试管中滴加溶液时，滴管尖嘴要伸入试管口内，以防溶液滴到试管外B不能将滴管水平拿持C加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶D滴管除了原滴瓶外，不能放别的地方14根据下列反应的化

8、学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2AI>Fe2+>Cl>SO2 BCl>Fe2+>SO2>ICFe2+>I>Cl>SO2 DSO2>I>Fe2+>Cl15碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（ ）A电池工作时，锌失去

9、电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e=Mn2O3（s）+2OH（aq）C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g16某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）滴加（过量）Mg（NO3）2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加（过量）Ba（NO3）2溶液ABC D17分别放置在下图所示装置（都盛有0.1 mol·L1的H2SO4溶液）中的四个相同的纯锌片，腐蚀最快的是（ ）18科学家发现,不管化学反应是一

10、步完成还是分几步完成,该反应的热效应是相同的,已知在25、105Pa时，1molC（石墨）完全燃烧生成CO2气体，放热393.5kJ，1molCO完全燃烧生成CO2气体放热283.0kJ，下列说法正确的是（ ）A在25、105Pa时，C（石墨）完全燃烧生成CO气体的热化学方程式为：2C（石墨）+ O2（g）2CO（g）；H = 110.5kJ/molBC（石墨）不完全燃烧生成CO和CO2混合气体时，放热283.0 kJCC（石墨）和CO2（气）反应生成CO（气）的反应是吸热反应D如果金刚石燃烧生成CO2的反应热大于石墨燃烧生成CO2的反应热，则可以断定从石墨变为金刚石的变化需要吸热第卷（非选择

11、题，共78分）三、本题共2小题，共22分，把答案填在题中相应的横线上或按题目要求作答。19（12分）实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题： （1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有： 。 （2）根据计算得知，所需NaOH的质量为 g。 （3）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作：A称量用了生锈的砝码； B将NaOH放在纸张上称量；CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中； D往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E未洗涤溶解NaOH的烧杯 F定容时仰视刻度线 G、容量瓶未干燥即用来配制溶液H定容后塞上瓶塞反复摇匀，

12、静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是（填写字母）偏大的有 ；偏小的有 ； 20（10分）如图所示，把试管放入盛有饱和澄清石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入mL盐酸于试管中。试回答下列问题： （1）实验中观察到的现象是 。 （2）产生上述现象的原因是 。 （3）写出有关反应的离子方程式 。 （4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 （填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。四、本题共3小题，共36分。21（10分）在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如右图所示），它们排出的废液里，每个工厂只含有 N

13、a2CO3、FeCl3。、Ca（OH）2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：甲处河水呈乳白色，乙处河水呈红褐色，丙处河水由浑变清，丁处产生气泡，河水仍清。请推断： （1）四座工厂排出的废液里含有的污染物： 甲 ，乙 ，丙 ，丁 。 （2）在M处取出的河水中，肯定含有的离子是 。 （3）小河中鱼虾几乎绝迹的原因是 。22（12分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 O2 （1）该反应中的还原剂是 。 （2）该反应中，发生还原反应的过程是 。 （3）写出该反应的化学方程式，并标出电

14、子转移的方向和数目 。 （4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。23（14分）CaCO3（s）=CaO+CO2（g）；H=177.7kJC（g）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；H=131.3kJ/mol 0.5H2SO4（l）+NaOH（l）=0.5Na2SO4（l）+H2O（l）；H=57.3kJ/mol C（s）+O2（g）=CO2（g）；H=393.5kJ/mol CO（g）+ 1/2 O2（g）=CO2（g）；H=283kJ/mol HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；H=57.3kJ/mol 2H2（g）+O2（

15、g）=H2O（l）；H=517.6kJ/mol （1）已知上述热化学方程式所给出的焓变绝对值没有错误，试从状态、反应放热或吸热等方面判断：在中，不正确的有 ，不正确的理由分别是： 。 （2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式： 。 （3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有 ，表示中和热的热化学方程式有 。 （4）已知1mol气态H2与1/2 mol气态O2反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ的热量；1mol气态H2与1/2 mol气态O2反应生成1mol液态水，放出285.8kJ的热量。写出上述两个热化学方程式。五、本题共2小题，共20分。24（6分）将Wg胆矾（CuSO4

16、·5H2O）溶解在VmL水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为g/cm3，求溶液的物质的量浓度？该温度下，CuSO4的溶解度？（已知：水的密度：1g/mL）25（14分）将0.08mol KMnO4固体（质量为12.64g）加热一段时间后，收集到a molO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。 （1）请配平下列方程式： KMnO4+ HCl KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O （2）上式反应中的还原剂是 ，当还原剂失去1mol电子时，氧化产物的物质的量为 。 （3）a +b的最大值为 ，a +b最

17、小值为 。 （4）当 a +b 0.18时，残留固体的质量为 。参考答案（1）1答案：C 解析：本题的意思是：化学已经由纯实验发展到实验和理论共同促进的程度， 不再是纯实验化学。2答案：B 解析：阿伏加得罗定律的应用。3答案：C 解析：在B中，溶于水后能电离出H的化合物也可能是酸式盐；溶液的导电 性主要由溶液中自由移动的离子的浓度决定，即单位体积中自由移动离子的数目决定， 故D错。4答案：C 解析：C中酒精和水互溶，起不到萃取的作用。5答案：D 解析：在A中，CO2具有碳的+4价，但无强氧化性；B中，离子具有氧化性 或还原性与其中心原子的化合价有关，如Fe2+既有氧化性，又有还原性；C中，物质

18、还原 性的强弱决定于失电子的难易程度，与失电子多少没有直接关系；D中，涉及了有关氧 化还原反应的常见易模糊问题。一般情况下，强氧化剂与强还原剂相遇即可发生氧化还 原反应，但若是同种元素之间还必须存在中间价态才能发生反应，如浓H2SO4（强氧化剂） 与SO2（强还原剂）就不能发生反应。6答案：B 解析：本题是热点题型，28g（mol）晶体硅中化学键的情况是：每个硅原子 与周围4个硅原子形成4个共价键，所以每个硅原子所含化学键为1/2 ×4 =2。7答案：A 解析：热化学方程式的正误一般从方程式书写是否正确、物质的存在状态是否 标明及准确、H的数值大小及正负号是否正确等方面判断。本题由乙

19、炔气体燃烧生成 1mol二氧化碳气体可知，ag乙炔的物质的量为0.5mol，故答案为A。8答案：D 解析：亚硝酸盐会使Fe2离子转变为Fe3离子，生成高铁血红蛋白而丧失与 O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，维生素C所起的作用必定是将 Fe3离子重新转变为Fe2离子，这说明维生素C具有还原性。9答案：AD 解析：本题是对实验基本操作的考查。蒸发时，注意不要加热至使物质分解 时才停止加热，当留有少量液体时就停止加热，利用余热来蒸干；萃取时，对萃取剂的 选择主要考虑溶解度和密度差别，至于萃取剂的密度与水比较大小没有关系。10答案：CD 解析：A中，忽略了氖气是单原子分子；B中，漏掉了

20、摩尔质量的单位g/mol。11答案：B 解析：A中，滴加石蕊试液显红色的溶液应是酸性溶液，Fe2、NH4+不能大量存在于碱性溶液中；C中，水电离出来的c（H）=1013mol/L的溶液可能为强酸性或强碱性溶液，而HCO3在两种情况下均不能大量共存；D中，SiO32和Al3发生水解相互促进而不能大量共存。12答案：AB 解析：n（HCl）=n（NaOH）=0.500 L×2.0 mol·L1=1.0 mol，二者混合均匀，恰好完全反应生成1 mol H2O，产生的热量应为57.3 kJ。13答案：AC 解析：关于滴管的使用中，注意手拿持的要求和预防对滴瓶中试剂的污染问题。14

21、答案：D 解析：对于物质氧化性、还原性大小的判断，只要把握好在同一氧化还原反应中氧化性是：氧化剂氧化产物、还原性是：还原剂还原产物，就可解决。15答案：C 解析：分析电池总反应式可知：Zn发生氧化反应失去电子作负极，MnO2发生还原反应得到电子作正极。Zn为负极，失去电子，电子由负极通过外电路流向正极。该电池的电解液为KOH溶液，结合总反应式可写出负极反应式：Zn（s）+2OH（aq）2e = Zn（OH）2（s），用总反应式减去负极反应式，可得到正极反应式：2MnO2（s）+H2O（1）+2e = Mn2O3（s）+2OH（aq）。1molZn失去2mol电子，外电路中每通过O.2mol电子

22、，Zn的质量就减小6.5g。故正确答案为C。16答案：B 解析：对于混合溶液中离子的检验步骤，同学们容易忽视的是前面的检验给后面增加了相同或干扰离子，所以，从离子的特征反应和避免所加试剂对后续检验产生影响是解答此类题目的关键。17答案：C 解析：B、C、D形成原电池。B中，Zn片上富余电子，Zn被保护，Mg加快腐蚀；C中，Zn是负极，加快腐蚀；D中，外接电源使Zn片上富余电子而被保护。18答案：CD 解析：本题很好地考查了盖斯定律及燃烧热的概念，做题时应根据已知条件做出相应的变化，防止热化学方程式相加减时出现失误。19（1）玻璃棒、胶头滴管、量筒等 1.8g 偏大的有A、C；偏小的有；B、D、

23、E 、F、H 20解析：镁片与盐酸的反应是放热反应，是由于反应物（镁和盐酸）的总能量高于生成物（MgCl2和H2）的总能量。放出的热通过小试管传递给饱和石灰水溶液，使饱和石灰水的溶解度下降而析出Ca（OH）2晶体。答案：（1）镁片上有大量气泡产生镁片逐渐溶解烧杯中溶液变浑浊 （2）镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中的溶解度随温度升高而减少，故析出Ca（OH）2晶体。 （3）Mg + 2H+ = Mg2+ + H2 （4）小于21解析：（1）依题意可知，甲处河水呈乳白色，说明甲工厂排出的污染物是Ca（OH）2，因为Ca（OH）2微溶于水，其它三种物质都易溶于水。乙处河水

24、呈红揭色，说明有难溶物Fe（OH）3存在，它是由河水中的Ca（OH）2与FeCl3反应生成的红褐色沉淀Fe（OH）3所致，所以乙工厂排出的污染物是FeCl3。丙处河水由浑变清，说明河水中的Fe（OH）3、Ca（OH）2等难溶物或微溶物都被溶解了，所以丙工厂排出的污染物是HCl。丁处产生气泡，是由河水中的HCl与丁处排出的Na2CO3反应生成的CO2所致，因此丁工厂排出的污染物是Na2CO3。 （2）由丁处产生气泡，河水仍清，可以推知丁处河水呈酸性即H2O过量。因为只有在过量HCl存在时，才不能生成CaCO3、Fe2（CO3）3等沉淀。因丁处河水HCl过量，所以河水中不可能存在OH、CO32。故

25、在M处取出的河水中，肯定含有的离子是：Na、Ca2、Fe3、H、Cl。（3）由于此河流中含有大量的有害化学药品，它们直接危害着鱼、虾等生物生存，可导致河中生物的死亡。有些化学药品是不易分解的化合物，被生物体吸收后，会在生物体内不断积累，致使这类有害物质在生物体内的含量远远超过在外界环境中的含量，这种现象称为生物富集作用。生物富集作用随着食物链的延长而加强，最终导致生物死亡。这条河中部分地区呈酸性，部分地区呈碱性，这种酸化或碱化均可使河中或河边的植物死亡，直接威胁着河内鱼虾的生存，从而破坏湖泊中的食物链，最终可以使河流变成“死河”。答案：（1）Ca（OH）2、FeCl3、HCl、Na2CO3 （2）Na、Ca2、Fe3、H、Cl （3）河水