盐类的水解萧山三中

1、溶液的酸碱性取决于什么？溶液的酸碱性取决于什么？酸溶液一定呈酸性，碱溶液一定呈碱性，酸溶液一定呈酸性，碱溶液一定呈碱性，那么盐溶液呢？一定呈中性吗？盐的类那么盐溶液呢？一定呈中性吗？盐的类型有哪些？型有哪些？盐的类型：盐的类型：强酸强碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐弱酸强碱盐弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性与其类型有何关系？与其类型有何关系？一、一、探究盐溶液的酸碱性探究盐溶液的酸碱性实验步骤：实验步骤：分别用分别用pH试纸测试纸测NaCl、Na2CO3、 NH4Cl、 Na2SO4、 CH3COONa、(NH4)2SO4六六种盐种盐溶液的溶液的pH,与标准比色卡对

2、照，并记录测定与标准比色卡对照，并记录测定的结果。的结果。盐溶液盐溶液PH酸碱性酸碱性盐类型盐类型NaClNa2CO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4一、探究盐溶液的酸碱性一、探究盐溶液的酸碱性实验记录：实验记录：强酸强碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐弱酸强碱盐弱酸强碱盐弱酸强碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐中性中性中性中性碱性碱性碱性碱性酸性酸性酸性酸性777777一、探究盐溶液的酸碱性一、探究盐溶液的酸碱性实验结论：实验结论：盐的类型盐的类型强酸强碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐溶液的溶液的酸碱性酸碱性中性中性酸性酸性碱

3、性碱性 为什么不同类型的盐溶液会呈现不同为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的酸碱性？溶液中的的酸碱性？溶液中的H+和和OH-从哪里来的？从哪里来的？讨论：讨论：（1）CH3COONa溶液显碱性说明溶液中溶液显碱性说明溶液中C(H+)和和C(OH-)相对大小是怎样的？相对大小是怎样的？（2）CH3COONa未溶于水之前的水中未溶于水之前的水中C(H+)和和C(OH-)相对大小是怎样的？相对大小是怎样的？（3）是哪些离子引起了）是哪些离子引起了C(H+)和和C(OH-)相对大相对大小关系的变化？为什么会引起这种变化？小关系的变化？为什么会引起这种变化？（4）这种变化对水的电离平衡有何影响？）这种变化

4、对水的电离平衡有何影响？ CH3COONaC(H+)和和C(OH-)相相对大小对大小溶液中的粒子溶液中的粒子有无弱电解质生成有无弱电解质生成有关电离方程式有关电离方程式【探究【探究1】 强碱弱酸盐强碱弱酸盐（以（以CH3COONa为例为例）二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因CH3COONa=Na+CH3COO H+、OH-、Na+、H2O、CH3COO、CH3COOH 有有C(H+)C(OH-)H2O H+OHH2O OH + H+CH3COONa Na+ + CH3COO CH3COOH以以CH3COONa为例为例+ CH3COONa溶于水后，溶于水后， CH3CO

5、O与与H+结结合合生成弱电解质生成弱电解质CH3COOH，使，使H2O的电离平衡的电离平衡向向右右移动，当达到新平衡时，移动，当达到新平衡时， C(H+)C(OH-)NH4+、Cl-、H+、H2O、NH3 H2O、OH-有有H2O H+ +OHNH4Cl=Cl+NH4+二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 NaClC(H+)和和C(OH-)相对大小相对大小溶液中的粒子溶液中的粒子有无弱电解质生成有无弱电解质生成有关方程式有关方程式【探究【探究3】 强酸强碱盐强酸强碱盐C(H+)=C(OH-)Na+、Cl-、H+、OH-无无NaCl=Na+Cl-H2O H+ +OH 通过

6、对以上盐溶液酸碱性的探究，通过对以上盐溶液酸碱性的探究，请归纳为何有的盐溶液会显酸性或碱性？请归纳为何有的盐溶液会显酸性或碱性？ 盐电离产生的离子，与水电离的盐电离产生的离子，与水电离的H+或或OH-结合，生成弱电解质，促进水的电离，结合，生成弱电解质，促进水的电离，从而使溶液中的从而使溶液中的c(H+)c(OH-)，呈现不同，呈现不同的酸碱性。的酸碱性。 根据上述探究活动，能否回答根据上述探究活动，能否回答下列问题？下列问题？1 1、结合盐类水解的定义分析盐类水解的、结合盐类水解的定义分析盐类水解的条件或实质是什么？是不是所有的盐都能条件或实质是什么？是不是所有的盐都能水解？有什么规律？水解

7、？有什么规律？2 2、盐类水解反应与中和反应的关系如何？、盐类水解反应与中和反应的关系如何？盐类水解盐类水解一、概念一、概念 在溶液中盐电离出来的离子跟在溶液中盐电离出来的离子跟水水所电离所电离出来的出来的H+或或OH-结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反应的反应二、盐类水解的实质二、盐类水解的实质盐盐 + 水水 酸酸 + 碱碱水解水解中和中和： 生成弱电解质生成弱电解质H 03、水解程度小、水解程度小三、盐类水解的特点三、盐类水解的特点1、可逆、可逆2、吸热反应、吸热反应一般不用一般不用“”或或“”；一般不写一般不写“ = ”，而写，而写“ ”。四、水解规律（看组成）四、水解规律（看组成）有

8、有弱弱才水解，无才水解，无弱弱不水解，不水解，越越弱弱越水解，都越水解，都弱弱都水解，都水解，谁谁强强显谁性，同强显显谁性，同强显中中性。性。1. 在溶液中，不能发生水解的离子是（在溶液中，不能发生水解的离子是（ ） A、ClO B、CO3 2 C、Fe 3+ D、SO4 2 D2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（哪些呈碱性（ ） FeCl3 NaClO (NH4)2SO4 AgNO3 Na2S K2SO43. 等物质的量浓度、等体积的酸等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是（混合后，溶液的酸碱性是（ ）A、酸性、酸性

9、 B、中性、中性 C、碱性、碱性 D、不能确定、不能确定D4. 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（而使溶液呈酸性的是（ ） A、硫酸、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝、硫酸铝 D. 碳酸钠碳酸钠C6. 盐类水解的过程中正确的说法是（盐类水解的过程中正确的说法是（ ）A、盐的电离平衡破坏、盐的电离平衡破坏B、水的电离平衡发生移动、水的电离平衡发生移动C、溶液的、溶液的pH减小减小D、与温度无关、与温度无关 B5. 在在Na2S溶液中，溶液中，c (Na+) 与与 c (S2) 之之比值（比值（ ）于）于2。A、大、大 B、小、小 C、等

10、、等 D、无法确定、无法确定A思思 考考 CH3COONa、Na2CO3同样为强碱弱酸盐同样为强碱弱酸盐溶液，但浓度相同的这两种却表现出不同溶液，但浓度相同的这两种却表现出不同的碱性，这是为什么？的碱性，这是为什么？（一）一元弱酸强碱盐（一）一元弱酸强碱盐 化学方程式：化学方程式：离子方程式：离子方程式：CHCH3 3COONa + HCOONa + H2 2O CHO CH3 3COOH + NaOHCOOH + NaOHCHCH3 3COOCOO + H + H2 2O CHO CH3 3COOH + OHCOOH + OH化学方程式：化学方程式：离子方程式：离子方程式：NaF + HNa

11、F + H2 2O HF + NaOHO HF + NaOHF F + H + H2 2O HF + OHO HF + OH（二）多元弱酸强碱盐（二）多元弱酸强碱盐如：如：NaNa2 2COCO3 3、 NaNa3 3POPO4 4离子方程式：离子方程式：HCOHCO3 3 + H + H2 2O HO H2 2COCO3 3 + OH + OH COCO3 3 2 2 + H+ H2 2O HCOO HCO3 3 + OH + OH ( (主主) )( (次次) )NaNa2 2COCO3 3溶液中含有的粒子？溶液中含有的粒子？5 5种离子，种离子，2 2种分子。种分子。盐类水解方程式的书写

12、方法：盐类水解方程式的书写方法：（二）弱碱强酸盐水解（二）弱碱强酸盐水解水解的离子方程式：水解的离子方程式：NHNH4 4+ + + H + H2 2O NHO NH3 3HH2 2O + HO + H+ +CuCu2+2+ + 2H + 2H2 2O Cu(OH)O Cu(OH)2 2 + 2H + 2H+ +Al Al 3+3+ + 3H + 3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3 + 3H + 3H+ +（四）弱酸弱碱盐水解（四）弱酸弱碱盐水解1 1、一般双水解，如：、一般双水解，如：CHCH3 3COONHCOONH4 4CHCH3 3COOCOO + NH + NH4 4+

13、 + + H + H2 2O CHO CH3 3COOH + NHCOOH + NH3 3HH2 2O O2 2、“完全双水解完全双水解”的，用的，用“ “ = ”= ”、“”“”、“”“”。Al Al 3+3+ + 3HCO + 3HCO3 3 Al(OH) Al(OH)3 3 + + 3CO3CO2 2判断下列溶液的酸碱性判断下列溶液的酸碱性, ,能水解的写出水解的离子方程式能水解的写出水解的离子方程式: :FeClFeCl3 3 KNO KNO3 3 NaF CuSO NaF CuSO4 4 NaNa3 3POPO4 4 AlClAlCl3 3 .内因：水解的离子结合内因：水解的离子结合

14、H H+ +或或OHOH- -的能力的能力 （酸碱（酸碱-越弱越水解）越弱越水解）1 1：比较下列各组物质的溶液在同条件下：比较下列各组物质的溶液在同条件下pHpH值的大小：值的大小： （1 1）NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3 （2 2）NaNa2 2S S和和NaHS NaHS （3 3）NaHNaH2 2POPO4 4，NaNa2 2HPOHPO4 4和和NaNa3 3POPO4 4 2 2：浓度为：浓度为0.1mol/L0.1mol/L的下列几种溶液：的下列几种溶液：NaHSONaHSO4 4， NaNa2 2COCO3 3，NaHCONaHCO3 3， CH

15、CH3 3COONaCOONa， CHCH3 3COOHCOOH，NHNH4 4Cl Cl ，pHpH由小到大顺序为由小到大顺序为_。水解平衡的影响因素水解平衡的影响因素（1 1）温度）温度越热越水解越热越水解（水解是吸热反应）（水解是吸热反应）（2 2）浓度）浓度越稀越水解越稀越水解稀释使水解平衡正向移动，但由于加水溶液体积增大，稀释使水解平衡正向移动，但由于加水溶液体积增大，溶液的酸性或者碱性减弱。溶液的酸性或者碱性减弱。（3 3）外加酸碱）外加酸碱一般酸可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；一般酸可抑制阳离子水解，促进阴离子水解； 碱可抑制阴离子水解，促进阳离子水解。碱可抑制阴离子水解，促进

16、阳离子水解。.外因外因：条条 件件移动方向移动方向 H+H+数数pHpHFeFe3+3+水解率水解率现现 象象升温升温加水稀释加水稀释通通HClHCl加加FeClFeCl3 3固体固体加加NaHCONaHCO3 3颜色变深颜色变深颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅红褐红褐, ,无色无色填表：填表：FeFe3+3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+3H+3H+ +颜色变深颜色变深相同物质的量浓度的下列溶液相同物质的量浓度的下列溶液： (NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4 (NH(NH4 4) )2 2COCO3 3(NH(NH4 4) )2 2Fe(SOFe(SO4 4) )2 2， NHNH4 4Cl Cl NHNH4 4HSOHSO4,4,c(NHc(NH4 4) )的大小顺序为的大小顺序为 。 3.pH=93.pH=9的的NaOHNaOH和和CHCH3 3CO