化学反应与能量变化复习

1、1.1.了解了解化学反应能量变化与物质能量的关系，化学反应能量变化与物质能量的关系，能够说出化学能转化的主要形式。能够说出化学能转化的主要形式。2.2.能够根据焓变能够根据焓变判断判断反应热，能够从键能变反应热，能够从键能变化的角度化的角度理解理解焓变。焓变。3 3能够能够说出说出热化学方程式的意义，并能正确热化学方程式的意义，并能正确书书写写4.4.能用公式表示能用公式表示中和热中和热的测定实验原理，根的测定实验原理，根据原理说出实验操作的注意事项。据原理说出实验操作的注意事项。5.5.能够运用能够运用盖斯定律盖斯定律进行简单的计算。进行简单的计算。6. 6. 认识节约能源、充分利用能源和开

2、发新能认识节约能源、充分利用能源和开发新能源的意义。源的意义。考纲解读考纲解读化学反应与能量化学反应与能量焓变、焓变、反应热反应热热化学方程式热化学方程式盖斯定律盖斯定律中和热中和热燃烧热燃烧热中和热的测定中和热的测定能源能源节约能源节约能源的意义的意义开发新能源开发新能源化学反应热的计算化学反应热的计算第一章知识结构第一章知识结构1、反应热、反应热 焓变焓变定义：定义： 在化学反应过程中放出或吸在化学反应过程中放出或吸收的热量收的热量,通常叫做通常叫做反应热反应热,恒压条件恒压条件时时也称也称“焓变焓变” 。符号：符号：用用H表示。表示。单位：单位：一般采用一般采用kJ/mol。反应热、焓变

3、反应热、焓变H的计算方法的计算方法1、从从焓变焓变角度看角度看：H生成物的焓反应物的焓生成物的焓反应物的焓2、从、从反应热反应热角度看：角度看：H生成物能量反应物能量生成物能量反应物能量3、从、从键能键能角度看：角度看：H反应物总键能生成物总键能反应物总键能生成物总键能放热反应：放热反应：吸热反应：吸热反应：H0或或 H为为“”H0 或或H为为“”4、从、从实验实验角度看：角度看：实验测量实验测量 测量仪器叫测量仪器叫量热计量热计反应物总能量反应物总能量物质稳定性与反应能量变化关系：物质稳定性与反应能量变化关系：反应过程反应过程反应物反应物生成物生成物能能量量吸收吸收能量能量反应物总能量小反应

4、物总能量小( (稳定稳定) )，生成物总能量大生成物总能量大( (不稳定不稳定) ) ，吸热反应吸热反应a 表示旧化学键断裂吸收的热量；表示旧化学键断裂吸收的热量；b表示新化学键形成放出的热量表示新化学键形成放出的热量；c表示反应热。表示反应热。反应热的本质反应热的本质四、常见的放四、常见的放(吸吸)热反应热反应放热放热反应反应1.可燃物的燃烧反应可燃物的燃烧反应2.金属与酸或水的反应金属与酸或水的反应3.酸碱中和反应酸碱中和反应4.大部分化合反应大部分化合反应吸热吸热反应反应1.氢氧化钡晶体与氯化铵固体氢氧化钡晶体与氯化铵固体2.C和和CO2的反应的反应3.某些加热分解反应某些加热分解反应4

5、.C和和H2O的反应的反应2、热化学方程式、热化学方程式1.H写右边用写右边用空格空格隔开，隔开，H值值“-” 表放热表放热,“+”表吸热。单位表吸热。单位“kJ/mol”2. 系数系数只表示物质的量可以是分数。只表示物质的量可以是分数。3. 标状态标状态，用，用s、L、g、aq表固、表固、液、气体和溶液，不标液、气体和溶液，不标“、”。4. H的值的值与化学计量数成正比与化学计量数成正比5. 正反应若放热则逆反应为吸热正反应若放热则逆反应为吸热 二者二者H的符号相反而数值相的符号相反而数值相等。等。3、反应热类型、反应热类型燃烧热、中和热等燃烧热、中和热等 25oC、101kPa时，时，mo

6、l纯物质纯物质完全完全燃烧生成燃烧生成稳定的化合物稳定的化合物时所放出的时所放出的热量叫做该物质的燃烧热。单位热量叫做该物质的燃烧热。单位KJ/mol如常温常压下，如常温常压下，molCH4完全燃烧完全燃烧890.31KJ的热量，就是甲烷的燃烧的热量，就是甲烷的燃烧CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H=890.31KJ/mol（1）燃烧热）燃烧热 完全燃烧下列元素要生成对应氧完全燃烧下列元素要生成对应氧化物化物: C CO2 (g) H H2O (l) S SO2 (g) N N2 (g)注意注意（2 2）中和热）中和热 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应在稀溶液中，酸跟碱

7、发生中和反应而生成而生成mol水，这时的反应热叫水，这时的反应热叫做中和热。在中学阶段，我们只讨做中和热。在中学阶段，我们只讨论论强酸强酸和和强碱强碱反应时，反应时，1molH+与与1molOH起反应生成起反应生成1mol1mol水，都水，都放出放出57.3KJ57.3KJ的热量，的热量，H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；）； H=57.3KJ/mol 它包括化石燃料、阳光、风力、流水、它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐及柴草等等。潮汐及柴草等等。 我国目前使用能源的主要能源是我国目前使用能源的主要能源是化石燃化石燃料料（煤、石油、天然气等）。（煤、石油、天然气等）。新能源新能源太

8、阳能，氢能，地热能，风能、太阳能，氢能，地热能，风能、海洋能、核能、生物质能、反物质能、海洋能、核能、生物质能、反物质能、可燃冰等。可燃冰等。4 4、能源、能源就是能提供能量的自然资源就是能提供能量的自然资源5 5、盖斯定律及反应热的有关计算、盖斯定律及反应热的有关计算盖斯定律盖斯定律 化学反应的反应热只与反应体系的始化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。态和终态有关，而与反应的途径无关。 若一个化学方程式可由另外几个化学方若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变程式相加减而得到，则该反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。即为这几个化学

9、反应焓变的代数和。中和热的测定中和热的测定1 1、实验原理、实验原理2 2、实验用品、实验用品3 3、实验步骤、实验步骤4 4、误差分析、误差分析6 6、中和热实验、中和热实验化学反应与能量习题评讲化学反应与能量习题评讲HClHClHHHHClClClCl+436 kJ/mol243kJ/mol431 kJ/mol下列下列H2和和Cl2反应生成反应生成HCl的的示意图，分示意图，分析该反应是吸热反应还是放热反应？析该反应是吸热反应还是放热反应？已知已知1 mol H2中化学键断裂时需要吸热中化学键断裂时需要吸热436kJ1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸热分子中化学键断裂时需要吸热24

10、3kJH原子和原子和Cl原子形成原子形成1 mol HCl分子时放热分子时放热431kJ。 下列叙述正确的是下列叙述正确的是A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)B氢气和氯气反应生成氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应氯化氢气体，反应的的H = 183 kJmol1C氢气和氯气反应生成氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应氯化氢气体，反应的的H = 183 kJmol1D氢气和氯气反应生成氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应氯化氢气体，反应的的H = 183 kJmol1

11、CD 判断正误判断正误 A键能与反应热计算键能与反应热计算A已知已知1g甲烷甲烷燃烧生成二氧化碳和燃烧生成二氧化碳和液态水液态水放出放出的热量为的热量为55.625kJ。下列热化学方程式中不。下列热化学方程式中不正确的是正确的是ACH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)； H 890kJ/molB.1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)； H 445kJ/molC DCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)； H55.625kJ/molD下列热化学方程式中的下列热化学方程式中的H能表示物质能表示物质燃烧热燃烧热的是（的是（ ）A. 2CO (g )

12、 + O2 (g ) = 2CO2 (g ) H = -556kJmol-1B. CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O (l ) H = -890kJmol-1C2H2 (g ) +O2 (g ) =2H2O(l ) ； H = -571.6kJmol-1D2H2 (g ) +2 Cl2 (g ) = 4HCl (g) ； H = -369.2kJmol-1B下列关于反应热的说法正确的是下列关于反应热的说法正确的是A.H为为“”时，表示该反应为时，表示该反应为吸热吸热反反应应B. C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H=110.5kJ/mol 说明碳的说明碳的燃烧热燃烧热为为

13、110.5kJC.反应热反应热的大小与反应物所具有的的大小与反应物所具有的能量能量 和生成物所具有的能量无关和生成物所具有的能量无关D化学反应的化学反应的反应热反应热只与反应体系的只与反应体系的始始态和终点态和终点状态有关，而与反应的状态有关，而与反应的途径途径无无关关DC(s)1/2O2(g)=CO(g)H126.4 kJ/mol，这个热化学方程式表示，这个热化学方程式表示()A1 g碳燃烧生成一氧化碳时放出碳燃烧生成一氧化碳时放出 126.4 kJ的热量的热量B1 g碳燃烧生成一氧化碳时吸收碳燃烧生成一氧化碳时吸收 126.4 kJ的热量的热量C1 mol固体碳在氧气中燃烧生成一氧固体碳在

14、氧气中燃烧生成一氧 化碳气体时放出化碳气体时放出126.4 kJ的热量的热量D12 g碳和氧气反应生成一氧化碳时碳和氧气反应生成一氧化碳时 放出放出126.4 kJ的热量的热量C下列关于热化学反应的描述中正确的是下列关于热化学反应的描述中正确的是AHCl和和NaOH反应的中和热反应的中和热H 57.3 kJ/mol，则，则H2SO4和和Ca(OH)2的的 反应热反应热H2(57.3) kJ/molBCO(g)燃烧热是燃烧热是283.0 kJ/mol，则，则 2CO2(g)=2CO(g)O2(g) H566.0 kJ/molC需要加热才发生的反应是吸热反应需要加热才发生的反应是吸热反应D1 mo

15、l甲烷燃烧生成气态水和二氧化甲烷燃烧生成气态水和二氧化 碳所放出的热量是甲烷的燃烧热碳所放出的热量是甲烷的燃烧热B下列热化学方程式中下列热化学方程式中H代表燃烧热的代表燃烧热的A.CH4(g)O2(g)=2H2O(l)CO(g)H1B. S(s)O2(g)=SO3(s) H2C. C6H12O6(s)6O2(g)= 6CO2(g)6H2O(l)H3D. 2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H4C25 、101 kPa下，下，C、H2、CH4和和葡葡萄糖萄糖的的燃烧热燃烧热依次是依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下

16、列热化学方程式正确的是，则下列热化学方程式正确的是A.1/2C(s)O2(g)=CO(g)H=-393.5 kJ/molB.2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H571.6 kJ/molC.CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJD.1/2C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l) H1 400 kJ/molD下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是ACH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H802 kJ/mol，甲烷的燃烧热，甲烷的燃烧热 为为802 kJ/molB等量等量H2在在O2中完全燃烧，生成中完全燃烧，生成 H2O(g

17、)比生成比生成H2O(l)放出的热量多放出的热量多C同温同压下同温同压下H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) 在在光照光照和和点燃点燃条件下的条件下的H不同不同D由石墨比金刚石稳定可知：由石墨比金刚石稳定可知： C(金刚石，金刚石， s)=C(石墨，石墨， s) H0DB0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成完全燃烧生成氮气氮气和和气态水气态水时放出时放出133.5 kJ热量。正确的是热量。正确的是AN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H133.5 kJmol1BN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H133.5 kJmol1CN2H4(g)O2(g)=N

18、2(g)2H2O(g) H534 kJmol1DN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534 kJmol1D下列化学反应下列化学反应H的的数值数值(放热放热)最大的是最大的是A.NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H1B.NaOH(aq)1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)H2O(l) H2C.CH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l) H3D.NaOH(aq)1/2H2SO4(浓浓)=1/2Na2SO4(aq)H2O(l) H4D1、1g H2在足量在足量Cl2中燃烧生成中燃烧生成HCl气气体放出体放

19、出 92.3 kJ的热量，热化学式正确的热量，热化学式正确AH2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H=-92.3 kJ/molBH2(g)+ Cl2(g) = HCl(g) H=92.3kJ/molCH2 Cl22HCl H=-184.6kJ/molD2HCI(g)H2(g)Cl2(g) H184.6kJ/mol D2. 已知已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H=-57.3 kJ/mol下列说法中正确的是下列说法中正确的是A浓硫酸浓硫酸和和NaOH溶液反应，生成溶液反应，生成 l mol水水时放热时放热57.3 kJB含含l molH2SO4的稀硫酸与

20、足量稀的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为溶液中和后，放热为57.3 kJC1L 0.l mol/L CH3COOH与与1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为溶液反应后放热为5.73 kJD1L 0.l mol/L HNO3与与 1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为溶液反应后放热为 5.73 kJD葡萄糖的燃烧热是葡萄糖的燃烧热是 -2804 kJ/mol当它氧化生成当它氧化生成1 g 液态水时放出液态水时放出的热量是的热量是A. 26.0 kJ B. 51.9 kJ C. 155.8 kJ D. 467.3 kJA4、已知下列两个热化学方程式已知下列两个热化学

21、方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H= -571.6KJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1) H=-2220.0kJ/mol实验测得，实验测得，5mol氢气和丙烷氢气和丙烷的混合气体的混合气体完全燃烧时放热完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是氢气与丙烷的体积比是A1：3 B3：1 C1：4 D1：1A5、下列热化学方程式中下列热化学方程式中H代表燃烧热的是代表燃烧热的是A. CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) H1B. S ( s ) + 3/2O2

22、( g ) = SO3 ( s ) H2C. C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) H3D. 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) H4 C下列关于反应热的表述正确的是下列关于反应热的表述正确的是A当当H0时表示该反应为吸热反应时表示该反应为吸热反应B需需加热加热才能进行的反应是吸热反应才能进行的反应是吸热反应C反反应热的大小应热的大小与反应物所具有的能与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关量和生成物所具有的能量无关D1molNaOH分别和分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热

23、量：反应放出的热量：CH3COOH192.9kJmol-1D12、 在同温同压下，下列三个反应放出的热在同温同压下，下列三个反应放出的热量分别用量分别用a、b、c表示，表示，H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(g) H=- c kJ/mol2H2(g) + O2(g)=2H2O(g) H=- a kJ/mol2H2(g) + O2(g)=2H2O(l) H=- b kJ/mol则则a、b、c的关系是的关系是_ab, c=1/2a13、 已知已知0.1mol液态肼液态肼(N2H4)与足与足量液态双氧水量液态双氧水(H2O2)反应时，产生反应时，产生大量氮气和水蒸气，放出大量氮气和水蒸气，放

24、出64kJ的热的热量。请写出该反应的热化学方程式。量。请写出该反应的热化学方程式。N2H4(l)+ 2H2O2(l)=N2(g) + 4H2O(g) H=-640kJmol-1反应：反应：P4+5O2=P4O10 已知断裂下列化已知断裂下列化学键所需能量分别为：学键所需能量分别为：P-P a kJ/mol、P-O b kJ/mol、P=O c kJ/mol、O=O d kJ/mol，根据，根据图示分子结构图示分子结构估算该反应估算该反应的的HH= (6a+5d) - (4c+12b)15、已知：、已知： C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) H1= -110.35 kJmol-1 CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) H2= -282.57 kJmol-1则反应则反应C(s)+O2(g)=CO2(g)的反应热为的反应热为_ H2=392.92 kJmol-1 已知：已知： 则反应则反应 = kJmol1 1225 .393)()()(molkJHgCOgOs