鲁科版必修一高一化学每课一练试题全册

1、一、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分)1与近代化学科学的诞生无关的是()A化学元素的概念B英国化学家、物理学家波义耳C著名物理学家爱因斯坦D古代的化学实践活动解析：爱因斯坦是上世纪的人物，他出生时，近代化学已诞生两个世纪。答案：C2下列说法正确的是()A化学是科学家研究的内容，与普通百姓的生活没有多大关系B化学研究只能认识分子，不能创造分子C化学家可以制造出自然界中不存在的物质D化学研究只会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中解析：化学与我们的生产、生活密切相关，如化肥、药物、化纤、塑料等的制造与我们的生活密切相关，故A项错误；化学研究不只是认识分子，还能制造出分子，B项错

2、误；C项正确；化学科学的发展确实对环境造成了一些负面的影响，但利用化学方法也能研制出对环境无害的化学用品和生活用品，通过对环境友好的途径来提高生活质量。依靠化学知识，还可以为治理环境找到快速灵敏的检测手段，并提出防治措施，D项错误。答案：C3化学在人类社会发展中起着重要的作用，展望未来，化学科学具有十分广阔的探索空间。请你分析下列四个选项中现代化学不涉及的研究领域是()A开发新的能源 B合成新的物质C空间形式和数量关系 D防治环境污染解析：现代化学作为一门“中心科学”，和人们的生活息息相关。涉及微观世界、能源开发、材料研制、环境保护、生命科学等诸多领域。答案：C4以下物品的发明与开发，属于化学

3、对人体健康方面做出巨大贡献的是()A汽车 B青霉素C农药和化肥 D电话和电视机解析：青霉素是一种高效、低毒、临床应用广泛的重要抗生素，它的研制成功大大增强了人类抵抗细菌性感染的能力，带动了抗生素家族的诞生。答案：B5保护环境是每一个公民的责任。下列做法：推广使用无磷洗衣粉；城市垃圾分类处理；推广使用一次性木质筷子；推广使用清洁能源；过量使用化肥、农药；推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是()A BC D解析：推广使用无磷洗衣粉，可以有效控制“水华”“赤潮”等环境问题；城市垃圾分类处理，可以有效回收资源，减轻环境污染；推广使用一次性木质筷子，会浪费大量木材，不利于环境保护；推广使用清洁能源，

4、能有效控制排入大气的有害气体，减轻“酸雨”等危害；过量使用化肥、农药，会造成环境污染；推广使用无氟冰箱，可以有效地减缓“臭氧层空洞”的形成。答案：C二、非选择题(本题包括3个小题，共30分)6(8分)(1)“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消除污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。它包括“绿色生产”和“绿色销毁”等内容。据报道，某地在整顿音像市场的活动中，查获了一大批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。以下做法中，属于“绿色销毁”的是_(填字母)。A泼上汽油焚烧B倾倒入江河中C深埋于土壤中D碾压粉碎后再回收利用(2)化学是一门_科学，它的特征是_，同时，它也是一门_

5、科学，在人类的生产和生活中有着重要的作用。解析：(1)泼上汽油焚烧，浪费能源，并产生污染性气体；倾倒入江河中，会造成水污染；深埋于土壤中，会造成土壤污染和地下水污染；碾压粉碎后再回收利用，可节约资源，实现循环利用，同时减少污染。(2)化学是一门具有创造性和实用性的科学，它的特征体现在认识分子和制造分子。答案：(1)D(2)创造性认识分子和制造分子实用性7(10分)当前人类所面临的挑战有健康问题、能源问题、粮食问题、环境问题等，化学家们希望从化学的角度，通过化学方法解决这些问题，为人类的发展与进步作出更大的贡献。化学界所研究的课题很多，其中有：合成高效缓释化肥研制开发新型药品寻找高效催化剂用太阳

6、能分解水，得到H2作燃料寻找废塑料、废橡胶等化工产品再利用的途径研制人造骨骼、心脏在无毒无害的条件下进行化学反应研制开发超导材料研制高效无磷洗衣粉，请将有助于解决下列问题的课题序号填在相应的横线上。(1)健康问题_(2)环境问题_(3)能源问题_(4)粮食问题_(5)材料问题_解析：明确各实际具体措施中的化学因素，分析其化学实质，将社会发展的需求与化学科学的研究方向对应起来。答案：(1)(2)(3)(4)(5)8(12分)家庭厨房实际上就是一个化学世界，柴、米、油、盐、酱、醋、糖等都属于化学物质。请回答。(1)加碘食盐所含的碘酸钾(KIO3)中，碘元素的化合价是_。(2)白糖与红糖的主要成分都

7、是蔗糖。利用活性炭的_，可将红糖脱色变成白糖，此变化为_变化。(3)食醋不慎滴在大理石台面上，会使其表面变得粗糙而失去光泽。这是因为食醋中的_与大理石发生了化学反应。(4)东部城市部分家庭厨房中的“柴”将被“西气东输”工程送来的“天然气”所替代，请写出天然气主要成分的化学式_，其燃烧的化学方程式为_。解析：化合物中元素化合价的代数和为0，钾和氧的化合价分别是1和2，故碘的化合价为5；活性炭具有强吸附性，能吸收色素使红糖脱色；食醋的主要成分是CH3COOH；天然气的主要成分是甲烷。答案：(1)5(2)吸附性物理(3)CH3COOH或醋酸(4)CH4CH42O2CO22H2O一、选择题(本题包括5

8、小题，每题4分，共20分)1下列实验方法错误的是()A人们直接用肉眼观察物质的颜色、状态B用鼻子闻物质的气味C品尝物质的味道D借助仪器进行观察解析：观察包括用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可借助仪器观察。在化学实验中不可品尝任何物质的味道。答案：C2双选题在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是()A溶液中有晶体析出，Na数目变小B溶液中有气体逸出，Na数目增加C溶质的质量分数增大D溶液中Na数目减少，溶质质量分数未变解析：加入Na2O2，Na2O2与水反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，消耗水的同时生成NaOH，因

9、此析出晶体，溶液中Na数目减少，因溶液仍为原温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变而溶剂减少。答案：AD3将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体，又能产生沉淀的是()A稀H2SO4 BNaOH溶液C饱和NaCl溶液 DKCl溶液解析：Na与稀H2SO4反应只生成H2。与B、C、D三项溶液反应时先与水反应生成H2，由于消耗水，饱和NaCl溶液中会有NaCl晶体析出。答案：C4双选题将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是()A稀盐酸 BK2SO4CCuCl2 D饱和NaOH溶液解析：钠遇水或水溶液均能发生反应置换出氢气，故以上四个选项均能满足题干中有气体放出这一条件。解题的关

10、键在于题干中的最后“溶液质量减轻”。若投入金属钠的质量小于脱离溶液的物质的质量，则溶液的质量减轻。选项A、B中每有23 g钠进入溶液均生成1 g H2，溶液质量增加22 g。C项中由于钠与水反应生成的NaOH还能进一步与CuCl2反应，析出Cu(OH)2沉淀，所以溶液质量减轻。D选项中NaOH溶液是饱和溶液，投入钠后消耗水，析出氢氧化钠固体，溶液质量也减轻。答案：CD5将10.4 g Na2O和Na2O2的固体混合物投入到水中，充分反应后收集到O2的质量为1.6 g，则混合物中Na2O的质量分数为()A20% B75%C25% D66%解析：由生成O2的质量可先求出Na2O2的质量，2Na2O

11、22H2O=4NaOHO22×7832x1.6 gx7.8 g，混合物中m(Na2O)10.4 g7.8 g2.6 g，×100%25%。答案：C二、非选择题(本题包括3个小题，共30分)6(8分)有人设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：钠的物理性质；钠与水反应的产物。(1)当进行适当操作时还需要的仪器有_。(2)如何进行操作？_。(3)实验现象是_。解析：实验目的是通过钠与水的反应验证钠的物理性质及反应的产物，NaOH可用酚酞检验，H2可用爆鸣实验检验，因此还需要酒精灯和小试管。答案：(1)酒精灯、小试管(2)将大头针向上提，使钠块落入水中，将小试管

12、扣在细玻璃管上收集反应产生的气体，用拇指堵住试管口移近酒精灯，松开拇指，点燃试管中的气体(3)钠浮在水面上，熔化成小球，到处游动，并逐渐消失，水溶液由无色变成红色，点燃小试管中的气体时，有尖锐的爆鸣声7(9分)据如图所示的转化关系及现象，完成下列问题：(1)固体X的名称为_；A的化学式为_。(2)写出反应的化学方程式。_，_。解析：推断题的解答关键要找准“题眼”。淡黄色固体可能为Na2O2；与澄清石灰水反应生成白色沉淀，白色沉淀与盐酸反应生成气体，此固体Y可能为碳酸盐，气体可能为CO2，然后通过其他信息验证。答案：(1)过氧化钠CO2(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O22NaO2Na

13、2O28.(13分)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用作供氧剂。(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_。(2)填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液除挥发过来的HClCD(3)写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：_(4)试管中收集满气体后，下一步实验操作及现象、结论是_。解析：由装置图可以看到A为CO2发生装置，B、D为洗气装置，C中产生O2，E为收集O2的装置。实验室中使用大理石(CaCO3)和稀盐酸反应制取CO2，会混有少量HCl杂质，可以用NaHCO3

14、饱和溶液除去，反应方程式：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2。生成的O2可以用带火星的木条检验。答案：(1)CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2(2)仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HClCNa2O2反应生成O2DNaOH溶液吸收没有反应的CO2(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管。把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明管中收集的气体是O2一、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分)1下列关于研究物质性质的基本程序：观察物质的外观性质；实验并观察现象；解释现

15、象及得出结论；预测物质的性质。排序正确的是()ABC D答案：C2用自来水(以Cl2为杀菌消毒剂)配制下列物质的水溶液，不会出现明显的药品变质问题的是()ANa2CO3 BAgNO3CCuSO4 DNaOH解析：Cl2与H2O反应产生HCl和HClO，则配制Na2CO3、AgNO3、NaOH时均会与HCl反应而变质，只有CuSO4不会反应变质。答案：C3下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是()ACuCl2 BFeCl3CFeCl2 DAlCl3解析：氯气化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高价氯化物，如FeCl2FeCl3，CuCl2CuCl2，故排除C。

16、又由于Cu和盐酸不反应，故A错，Fe和盐酸反应生成FeCl2，故B也错，Al和盐酸反应生成AlCl3，则D正确，特别注意：Fe2HCl=FeCl2H2，2Fe3Cl22FeCl3。答案：D4双选题生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是()A只要在室内放一盆水B向地势高的地方撤离C观察风向，顺风撤离D用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离解析：水不易吸收氯气，A项错误；氯气的密度大于空气，故应向地势高的地方、逆风跑，才可以在氯气之上，B项正确，C项错误。D项，纯碱水即为Na2CO3溶液，可以吸收氯气，正确。答

17、案：BD5“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如右图装置与操作以替代相关的实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如右图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是()A反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C钠着火燃烧产生苍白色火焰D发生的反应为2NaCl22NaCl解析：由题目信息可知Na和Cl2发生反应生成NaCl固体，对应

18、的现象是火焰为黄色，有白烟(NaCl)生成，为防止空气污染，用NaOH溶液吸收多余Cl2。答案：C二、非选择题(本题包括3个小题，共30分)6(8分)在新制氯水中分别进行下列实验，写出相应的现象及原因。(1)在氯水中加入镁条，现象为_。原因是_。(2)将氯水滴加到AgNO3溶液中，现象为_。原因是_。(3)将红布条放入氯水中，现象为_。原因是_。(4)氯水中滴加紫色石蕊试液，现象为_。原因是_。解析：Cl2H2O=HClHClO，氨水中存在Cl2、H2O、HClO分子，H、Cl等离子，因此与不同物质反应时起作用的成分可能不同。答案：(1)有气体产生Mg2HCl=MgCl2H2(2)产生白色沉淀

19、AgNO3HCl=AgClHNO3(3)布条退色氯水中的HClO具有漂白性(4)先变红后退色氯水中有H，显酸性，使石蕊试液变红，其中的HClO使其退色7(11分)(2011·潍坊高一)有X、Y、Z三种元素：X、Y、Z的单质在常温下均为气体；X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X和Z，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；Z单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。(1)试写出其元素符号：X_，Y_，Z_。(2)写出下列化合物的分子式：XZ_，X2Y_。(3)写出Z单质溶于X2

20、Y中发生反应的化学方程式_。解析：XZXZ产生苍白色火焰，XZ水溶液使蓝色石蕊试纸变红，可以猜测X为H，Z为Cl。又因为X2Y常温下为液体，故猜测Y为O，代入题中再进行验证是正确的。答案：(1)HOCl(2)HClH2O(3)Cl2H2O=HClHClO8(11分)某化学课外活动小组应用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体E的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：(1)该项研究(实验)的主要目的是_。(2)浓H2SO4的作用是_。(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在事故隐患，事故隐患是_。请在图中的D处以图的形式表明消除事故隐患的措施。解析：本题设计了氯气分别与干燥的有

21、色布条和湿润的有色布条作用两个对比实验，通过浓H2SO4干燥的氯气不能使干燥的有色布条退色，说明氯气无漂白性，而氯气能使湿润的有色布条退色，说明有使布条退色的新物质生成， 说明氯气能与水反应，有关反应方程式为：Cl2H2O=HClHClO。事故隐患是Cl2有毒，Cl2易与NaOH溶液发生反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，利用此反应可以除去多余的氯气。答案：(1)探究使有色布条退色的物质(2)吸收气体E中的水蒸气(3)多余的Cl2污染空气、危害实验人员身体一、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分)1下列说法正确的是()A摩尔是表示物质数量的单位B摩尔是表示物质多少的单位C摩

22、尔是既能表示物质所含微粒数的数量，又能表示物质质量的具有双重意义的单位D摩尔是巨大数目的微粒集合体，表示物质的量的国际单位解析：物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，摩尔是物质的量的单位，1 mol物质含有阿伏加德罗常数个微粒。答案：D2与3.2克SO2所含的氧原子数相等的NO分子的质量为()A6.4克B3.2克C4.6克 D3.0克解析：3.2 g SO2的物质的量为n(SO2)0.05 mol，n(O)0.1 mol，两者所含氧原子数相等也即所含氧原子物质的量相等，含0.1 mol O的NO的物质的量为0.1 mol，m(NO)3.0 g。答案：D3双选题设NA代表阿伏加德罗常数，下

23、列说法中正确的是()A2.3 g钠离子所含电子数目为0.2NAB2 g氢气所含原子数目为NAC17 g NH3所含的电子数为10 NADNA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于161解析：1个Na中含电子数目为10，则1 mol Na中含电子数目为10 NA,2.3 g Na的物质的量为0.1 mol，含电子数目为NA，A错误。2 g H2的物质的量为1 mol，每摩尔H2中含2 mol H原子，数目为2NA，B错误。1个NH3分子中含10个电子，17 g NH3的物质的量为1 mol，含电子数目为10 NA，C正确。NA个O2分子的质量为32 g，NA个H2分子的质量为2 g，质量之比为161

24、，D正确。答案：CD4下列各物质所含原子数由多到少的顺序是()24 g石墨0.7 mol NH34.6 g钠0.2 mol H2SO44 g HeA BC D解析：石墨和He、Na都由单原子构成，各项中所含原子数分别是：·NA2 NA，0.7×4 NA2.8 NA，·NA0.2 NA，0.2×7NA1.4 NA，·NANA。答案：B515 g A和10.5 g B完全反应，生成7.2 g C、1.8 g D和0.3 mol E，则E的摩尔质量为()A100 g·mol1 B27.5 g·mol1C55 g·mol1

25、 D16.5 g·mol1解析：根据质量守恒，E的质量为(1510.5)(7.21.8)16.5 g，E的物质的量为0.3 mol，所以E的摩尔质量为55 g·mol1。答案：C二、非选择题(本题包括3个小题，共30分)6(6分)3.2 g某物质中含有1.204×1023个分子，则该物质的相对分子质量为_。解析：相对分子质量在数值于上等于该物质的摩尔质量。由题意可知该物质n0.2 mol，则M16 g·mol1。即相对分子质量为16。答案：167(10分)(1)1.5 mol NH3的质量为_，其中含有_个氢原子。(2)等质量的CO2和CO的碳原子数之比

26、为_，氧原子数之比为_，含氧的质量之比为_。解析：(1)mn×M1.5 mol×17 g·mol125.5 g含N(H)1.5×3×NA4.5 NA。(2)M(CO)28 g·mol1M(CO2)44 g·mol1设CO2和CO的质量都为mg，则n(CO2)n(CO)711，所含原子数之比为(7×3)(11×2)2122，氧原子个数之比为(7×2)111411，含氧的质量之比为1411。答案：(1)25.5 g4.5 NA(2)7111411 14118(14分)已知三种物质NaCl、MgCl2

27、、AlCl3分别溶于水，若溶液中的钠、镁、铝三种元素的质量比为23169，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的物质的量之比为_。其中所含Cl物质的量之比为_，若将三种溶液混合后n(Cl)1 mol，则三种溶质的质量为_。解析：溶液钠、镁、铝三种元素的物质的量之比为n(Na)n(Mg)n(Al)321，即n(NaCl)n(MgCl2)n(AlCl3)321，所含n(Cl)之比为3(2×2)(1×3)343，设：n(NaCl)3a mol，n(MgCl2)2a mol，n(AlCl3)a mol，由题意可得：3a mol2a mol×2a mol×3

28、10a mol1 mol，故a0.1。混合物质量m0.3 mol×58.5 g·mol10.2 mol×95 g·mol10.1 mol×133.5 g·mol149.9 g。答案：32134349.9 g一、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分)1下列叙述正确的是()A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由气体的物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD不同的气体，若体积相等，则它们所含的分子数一定相等解析：在一定温度和压强下，气体体积由气体的物质的量多

29、少决定，A错，B正确。气体摩尔体积是描述在一定温度和压强下单位物质的量的气体所占的体积，而在标准状况下Vm22.4 L·mol1，故C错。不同的气体，只有在同温同压下，同体积才等分子数，故D错。答案：B2双选题下列说法正确的是()A32 g O2占有的体积约为22.4 LB22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个氮分子C22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D质量相同的N2和CO，在同温同压下所占气体体积相同解析：32 g O2在标准状况下所占体积约为22.4 L，A错误；标准状况下，22.4 L N2为1 mol，含有阿伏加德常数个N2分子，B错误；22 g

30、 CO2的物质的量为0.5 mol，含分子数目为0.5 NA，标准状况下11.2 L HCl的物质的量为0.5 mol，含HCl分子数目为0.5 NA，C正确；因M(N2)M(CO)，等质量的N2和CO，物质的量相等，在同温同压下所占气体体积相同，D正确。答案：CD3双选题在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A两种气体的压强相等BO2与O3的质量相等C两种气体的分子数相等D两种气体的氧原子数相等解析：等温、等体积、等密度的O2和O3，故m(O2)m(O3)，因M，故n(O2)n(O3)，则压强不相等，所含分子数不等，但所含原

31、子数一定相等。答案：BD4在标准状况下，与32 g O2的体积相等的N2()A质量为14 g B分子数为6.02×1024C体积为22.4 L D物质的量为2 mol解析：n(O2)1 mol，V(O2)22.4 L，因此n(N2)1 mol，m(N2)28 g，N(N2)6.02×1023，V(N2)22.4 L。答案：C5下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是()A同质量、不同密度的N2和COB同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的C2H4和C2H6D同压强、同体积的N2O和CO2解析：A项N2和CO摩尔质量相同，质量相同时，物质的量相同，分子数相同，所含原子

32、数也相同；B项同温、同体积而压强不同时，H2和N2的物质的量不同，原子数也不同；C项同体积、同密度时两种气体的质量相同，但摩尔质量不同，分子数不同，原子数也不同；D项当同压、同体积时，其温度和物质的量不一定相同，则原子个数不一定相同。答案：A二、非选择题(本题包括3个小题，共30分)6(10分)在标准状况下，5.6 L氢气、33 g二氧化碳和0.5 mol氯气。(1)其中物质的量最大的是_，质量最小的是_；(2)物质所含分子数目最多的是_，所含原子数目最多的是_；(3)物质所占体积最大的是_，这三种气体的体积比为_。解析：H2：n(H2)0.25 mol，m(H2)0.25 mol×

33、2 g·mol10.5 g，含分子数0.25 NA，原子数0.5 NA。CO2：n(CO2)0.75 mol，V(CO2)0.75 mol×22.4 L·mol116.8 L，N(CO2)0.75 NA，N(原子)3×0.75 NA2.25 NA。Cl2：V(Cl2)0.5 mol×22.4 L·mol111.2 L，N(Cl2)0.5 NA，N(原子)NA，m(Cl2)0.5 mol×71 g·mol135.5 g。答案：(1)CO2H2(2)CO2CO2(3)CO2V(H2)V(CO2)V(Cl2)1327(1

34、0分)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g·mol1，该气体的质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：(1)该气体在标准状况下的体积为_ L；(2)该气体在标准状况下的密度为_ g·L1；(3)该气体所含的原子总数为_个；(4)该气体的一个分子的质量为_ g。解析：气体的物质的量为n mol，在标准状况下，Vm22.4 L·mol1，Vn·Vm mol·22.4 L·mol1 L；标准状况下， g·L1；气体中含有原子数为 mol×2×NA；一个分子的质量为： g。答案：(1)(2)(3)(4)8(

35、10分)(1)在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积为_L，质量为_ g，CO2的分子数为_个。(2)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积的一种气态化合物，则该化合物的分子式为_。AXY3 BXYCX3Y DX2Y3解析：(1)解得：n(CO)n(CO2)0.5 mol。V(CO)0.5 mol×22.4 L·mol111.2 L。m(CO)0.5 mol×28 g·mol114 g。N(CO2)0.5 NA。(2)等温等压时，气体体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数

36、目之比。反应方程式可表示为X2(g)3Y2(g)=2XaYb(g)。由原子守恒可知a1，b3，即产物化学式为XY3。答案：(1)11.2140.5 NA(2)A一、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分)1用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是()A干燥的B瓶塞不漏水的C用欲配制的溶液润洗过的 D以上三项均要求的解析：容量瓶使用前必须检漏，B正确；容量瓶是定容仪器，内含少量蒸馏水不会产生误差，但不能用欲配溶液润洗。答案：B2将5 mol·L1的盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL盐酸的物质的量浓度为()A0.5 mol·L1 B0.

37、25 mol·L1C0.1 mol·L1 D1 mol·L1解析：5 mol·L1的盐酸10 mL稀释到200 mL，浓度为0.25 mol·L1，从中取出5 mL，浓度仍为0.25 mol·L1。答案：B3100 mL 0.3 mol·L1的Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液密度的变化)()A0.20 mol·L1 B0.25 mol·L1C0.40 mol·L1 D0.50 mol·

38、;L1解析：因混合后SO的物质的量为：n(SO)0.3 mol·L1×0.1 L0.2 mol·L1×0.05 L×30.06 mol，溶液的体积V0.1 L0.05 L0.15 L，则混合后溶液中SO的物质的量浓度为：c(SO)n(SO)/V0.06 mol÷0.15 L0.40 mol·L1。答案：C4双选题配制250 mL 0.1 mol·L1盐酸时，下列实验操作将使所配溶液的浓度偏高的是()A用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B定容时，俯视容量瓶的标线C用量筒取所需浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒23次，洗涤

39、液倒入烧杯中D定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，再补几滴水至标线解析：量取一定体积浓盐酸，俯视量筒刻度线，所量取浓盐酸体积偏小，所配溶液浓度偏低；定容时，俯视容量瓶标线，使溶液体积偏小，浓度偏高。洗涤量筒23次，且洗涤液倒入烧杯中，使盐酸偏多，浓度偏高。定容摇匀后再滴入水，使溶液体积偏大，浓度偏低。答案：BC5实验室需用480 mL 0.1 mol·L1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是()A称取7.68 g硫酸铜，加入480 mL水B称取12.5 g胆矾，配成480 mL溶液C称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液解析：此题易错

40、选A或C。首先明确实验室没有480 mL的容量瓶，因此配制480 mL溶液只能选取500 mL的容量瓶，配完后再从中取出480 mL。其次计算溶质的物质的量时不能用480 mL，而必须用500 mL来计算，因为实际配制溶液的体积是500 mL。若直接称量硫酸铜，则溶质的质量是m(CuSO4)n(CuSO4)·M(CuSO4)0.5 L×0.1 mol·L1×160 g·mol18.0 g；若直接称量胆矾，则溶质的质量是m(CuSO4·5H2O)n(CuSO4·5H2O)·M(CuSO4·5H2O)0.5

41、L×0.1 mol·L1×250 g·mol112.5 g。最后容量瓶只有一条刻度线，当加水至凹液面与刻度线相切时，此时溶液的体积恰好为500 mL，但所加水的体积并不是500 mL。答案：D二、非选择题(本题包括3个小题，共30分)6(8分)(1)对于0.2 mol·L1的Ba(NO3)2溶液，Ba2和NO物质的量浓度之比为_，2 L溶液中阴、阳离子总数为_。(2)在V L硫酸铝溶液中，含有m g Al3，则这种溶液中SO的物质的量浓度是_ mol·L1。解析：(1)0.2 mol·L1 Ba(NO3)2溶液中，c(Ba2

42、)0.2 mol·L1，c(NO)0.4 mol·L1，即c(Ba2)c(NO)12。在2 L溶液中，N(Ba2)2 L×0.2 mol·L1×NA0.4 NA，n(NO)2 L×0.4 mol·L1×NA0.8 NA，N(Ba2)N(NO)1.2 NA。(2)Al2(SO4)3溶液中，n(Al3)n(SO)23，即c(Al3)c(SO)23c(SO)c(Al3)×。答案：(1)121.2NA(2)7(10分)实验室中经常需配制一定浓度的NaOH溶液，现将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶

43、液，其密度为1.219 g·mL1。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。(2)该溶液中NaOH的质量分数约为_。(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_，含NaOH的质量为_，含NaOH的物质的量为_。(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_。解析：(1)24.4 g NaOH的物质的量为0.61 mol，c(NaOH)6.1 mol·L1。(2)100 mL NaOH溶液的质量为100 mL×1.219 g·mL1121.9 g；NaOH的质量分数为×100%20%

44、。(3)因为溶液是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，NaOH的物质的量浓度相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的。(4)这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1 mol·L1，稀释到100 mL后，NaOH的物质的量浓度减小为0.61 mol·L1。答案：(1)6.1 mol·L1(2)20%(3)6.1 mol·L12.44 g0.061 mol(4)0.61 mol·L18(12分)用98%的浓H2SO4(1.84 g·cm3)配制1 mol·L1稀H2SO4 100 mL。(1)实验中应

45、选用的仪器是(填字母)_。A100 mL量筒 B托盘天平C玻璃棒 D50 mL容量瓶E10 mL量筒 F50 mL烧杯G100 mL容量瓶 H胶头滴管(2)实验操作用100 mL量筒量取98%的浓H2SO4 _ mL；选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的H2SO4沿玻璃棒转移到此容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液转移到容量瓶中；在小烧杯内稀释浓H2SO4，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1 cm2 cm处；盖上容量瓶塞子、摇匀；用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；将配制好的溶液转入洗涤但尚未干燥的试剂瓶中贮存备用。(3)实

46、验分析正确的操作步骤是(填序号)_。此实验中玻璃棒的作用是_。实验操作有三处错误，这三处错误是：._。._。._。下列操作所配溶液浓度是“偏高”、“偏低”还是“无影响”：.稀释后的浓H2SO4未经冷却至室温立即转移到容量瓶中_。.转移硫酸后，小烧杯未洗涤_。.定容时仰视容量瓶刻度线_。.定容时，液面超过刻度线再用胶头滴管吸出溶液至液面与刻度线相平_。解析：(1)需浓H2SO4的体积为V：1 mol·L1×0.1 LV(H2SO4)5.4 mL(2)正确的操作步骤是：玻璃棒在稀释浓H2SO4时起到搅拌的作用，防止液体过热造成迸溅，在转移溶液时起到引流的作用。(3)通过计算需浓

47、H2SO4 5.4 mL，用100 mL量筒量取误差太大，向容量瓶中加液体需用玻璃棒引流，不能直接倒入；若将配好溶液移入尚未干燥的试剂瓶中，会使所配溶液浓度减小。.浓H2SO4稀释时放热，会使溶液体积膨胀，未经冷却转移溶液至定容，再冷却到室温时，溶液体积偏小，浓度偏高。.移液时，小烧杯未洗涤，使H2SO4偏少，浓度偏低。.定容时仰视刻度，使溶液体积偏高，浓度偏低。.液面超过刻度线再吸出，所含H2SO4偏小，浓度偏低答案：(1)CEFGH(2)5.4(3)搅拌、引流用100 mL量筒量取5.4 mL H2SO4向容量瓶中直接加水试剂瓶未干燥偏高偏低偏低偏低一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是()A硫酸，纯碱，石灰石 B醋酸，烧碱，硫酸铜C磷酸，熟石灰，苛性钾 D醋酸，小苏打，熟石灰解析：纯碱是Na2CO3，小苏打是NaHCO3，属于盐；熟石灰是Ca(OH)2，苛性钾是KOH，属于碱。答案：B2实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，