【全套】人教版高中化学必修1全册课时练习及试题解析汇编

1、人教版高中化学必修1课时练习解析目 录l 第1章第1节第1课时练习（实验安全、过滤、蒸发）l 第1章第1节第2课时练习（蒸馏、萃取）l 第1章第2节第1课时练习（物质的量、气体摩尔体积）l 第1章第2节第2课时练习（物质的量浓度）l 第2章第1节第1课时练习（酸碱盐）l 第2章第1节第2课时练习（物质的分类）l 第2章第2节课时练习（离子反应）l 第2章第3节第1课时练习（氧化还原反应）l 第2章第3节第2课时练习（氧化剂和还原剂）l 第3章第1节课时练习（金属的化学性质）l 第3章第2节第1课时练习（钠的性质）l 第3章第2节第2课时练习（铝的重要性质）l 第3章第2节第3课时练习（铁的重要

2、性质）l 第3章第3节课时练习（用途广泛的金属材料）l 第4章第1节课时练习（无机非金属材料的主角-硅）l 第4章第2节课时练习（富集在海水中的元素-氯）l 第4章第3节第1课时练习（二氧化硫和三氧化硫）l 第4章第3节第2课时（一氧化氮、二氧化氮及酸雨）l 第4章第4节第1课时（氨）l 第4章第4节第2课时（硫酸和硝酸的氧化性）第一章 第一节第一课时练习（实验安全、过滤、蒸发）一、选择题：1下列仪器：烧杯、坩埚、锥形瓶、蒸发皿、试管、烧瓶、表面皿，用酒精灯加热时，需要垫石棉网的是()A BC D2下列事故或药品的处理正确的是()A少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B当出现CO中毒时

3、，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C制取并收集氧气结束后，应立即停止加热D将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道3图标所警示的是()A当心火灾氧化物 B当心火灾易燃物质C当心爆炸自燃物质 D当心爆炸爆炸性物质4通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是()A硝酸钠、氢氧化钠 B氧化铜、二氧化锰C氯化钾、二氧化锰 D硫酸铜、氢氧化钙5某溶液中可能含有SO42、CO32、Cl。为了检验其中是否含有SO42，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是()AH2SO4 BHCl CNaOH DNaNO36下列实验操作中正确的是()A手持试管给试管里的物质加热 B将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味C酒精

4、灯的火焰可以用嘴吹灭 D一般用药匙或镊子取用固体药品7下列基本实验操作正确的是()A稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中B过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸的边缘C胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅D实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取2 mL3 mL8在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有的警示标志是()92009年6月19日贵州省贵定县一煤矿发生瓦斯爆炸，致使5人遇难。进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是()A被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐(始终保持湿润)

5、消毒降温C温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银D滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中10以下过滤操作中不正确的是()A滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗之间没有气泡B漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液11实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是()12.济南工业北路附近一家酒厂发生大火，五辆消防车紧急施救，才转危为安。在实验室点燃可燃物更要注意安全。如图是某同学设计的一个可燃气体安全点燃装置，对此装置的评价和使用错误的是()A用此装置点燃可燃性

6、气体可防止爆炸的发生B实验时水槽中水量的多少不会影响实验效果C此装置防止气体爆炸的原理是使不纯的气体与燃着的气体不直接接触D此装置适用于难溶于水的可燃性气体13为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是()A B C D14要除去NaCl溶液中含有的MgCl2，应选用的试剂和操作方法是()A加入适量Na2SO4后过滤 B加入适量NaOH后过滤C加入过量NaOH后蒸发 D加入过量Na2CO3后过滤15某溶液中存在Mg2、Ag、Ba2三种金属离子，现用Na

7、OH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是()ANa2CO3、NaCl、NaOH BNaOH、NaCl、Na2CO3CNaCl、NaOH、Na2CO3 DNaCl、Na2CO3、NaOH二、非选择题：16.根据如图装置及描述，回答下列问题：(1)关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)，判断理由：_。(2)关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？(填“漏气”、“不漏

8、气”或“无法确定”)，判断理由：_。17现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl、SO42和NO3的相互分离，实验过程如下：请回答下列问题：(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1为，试剂2为，试剂4为。(2)加入过量试剂3的目的是_。(3)在加入试剂4后，获得晶体D的实验操作的名称是。18如图是甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置。回答下列问题：(1)实验时应先点燃(填“A”或“B”)处的酒精灯。(2)洗气瓶中的现象为_。(3)酒精灯B的作用是_。(4)乙同学提出甲设计太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉B而将尾气导管口旋

9、转到A的火焰上即可，乙同学设计是否合理？；理由是_。(5)丙同学质疑CO能否使石灰水变浑浊，因此其设计在CO通入CuO之前应先通过澄清石灰水以排除CO与澄清石灰水反应，试对此做出评价，你认为丙的设计(填“必要”或“不必要”)，理由是_。 (6)丁同学认为甲设计的装置中尾气处理还可以用其他方法，请你为丁同学设计一种合理的尾气处理方法：。19粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。(1)如何运用最简方法检验溶液中有无SO42？_。如果有，应该如何除去SO42？_。(2)在

10、粗盐经过溶解过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是_。(3)将经过操作(2)后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？_。(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：_；过滤时：_；蒸发时：_。20今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)(1)写出的仪器名称：_，_，_，_。(2)实验室制取并收集氧气时应选择_和_相连接，制取并收集氢气时应选择_和_相连接。(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择_和_相连接，检验气体时

11、观察到的实验现象是_。(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择_和_装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是_。第一章第一节第一课时练习（实验安全）祥解一、选择题：1、解析：选D。在可加热的仪器中，有些可以直接用酒精灯加热，如试管、燃烧匙、蒸发皿等；有些不能用酒精灯直接加热，如烧杯、烧瓶、锥形瓶等，这些仪器的底面积较大，受热不均匀会使仪器炸裂，所以应垫石棉网。2、解析：选B。A项，浓硫酸沾在皮肤上应先用干布擦去，再用大量的水冲洗，然后涂上NaHCO3溶液，NaOH溶液为强碱，腐蚀皮肤；C项，收集氧气结束后应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止倒吸；D项，应将含硫酸的

12、废液倒入废液缸，不能直接排入下水道。3、答案：B4、解析：选C。A项，NaNO3和NaOH都溶于水，无法用过滤法分离；B项，CuO和MnO2都不溶于水；D项CuSO4、Ca(OH)2溶于水后两者会发生反应；而KCl和MnO2可用过滤法分离，然后蒸发滤液即可得到KCl。5、解析：选B。检验SO42时要排除CO32的干扰，故加HCl，A项，H2SO4加入时会引入SO42，对检验有影响。6、解析：选D。用试管夹夹持试管加热；用灯帽盖灭酒精灯；闻气体气味的正确方法是：用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。7、解析：选D。A项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸注入水中；B项，过滤时，漏斗里液体的液面要低

13、于滤纸的边缘；C项，胶头滴管不能伸入试管里滴加，应在试管的正上方竖直滴下。8、解析：选C。该题考查同学们对常用危险化学品的标志的识记能力和常用试剂性质的理解能力。A是腐蚀品标志，B是剧毒品标志，C是易燃品标志，D是氧化剂标志，酒精易燃烧。9、解析：选C。C项，水银有毒，不能直接用水冲洗，应该洒上硫粉再做处理。10、解析：选C。当倒入漏斗的过滤液液面高于滤纸边缘时，过滤液会不经过滤纸而直接从滤纸和漏斗内壁的缝隙中流出，不能达到过滤的目的。11、解析：选B。A装置虽然能防止倒吸，但会有氯化氢逸入空气而造成环境污染；B项中HCl极易溶于NaOH溶液，又可防止倒吸；C、D装置进气管插入了液面以下，不能

14、起到防止倒吸的作用。12、解析：选B。仔细观察实验装置，可看出导管内通入的气体与漏斗内的气体不直接接触，由水间隔开，即使点燃的是不纯气体，也不会引燃导管内的气体。如果漏斗的边缘高于水面，则空气将进入漏斗内，而无法检验可燃性气体是否纯净。13、解析：选C。Ca2、Mg2、SO42均可转化为不同的沉淀物质而除去。这里需要考虑两个问题，一是选用哪种试剂可使某离子沉淀最完全。如除去Mg2，可选CO32，也可选OH作沉淀剂，两者比较，选OH较好。二是要保证杂质离子除尽，所加试剂应过量。这样就出现除去了某离子，又带进了新的杂质的问题，所以在后续操作中还必须考虑除去前面操作中由于加入了过量试剂留下的杂质。如

15、加过量的BaCl2溶液除去SO42以后，带入的Ba2将和Ca2一起用Na2CO3溶液除去，过量的OH和CO32必须通过加适量的盐酸来除去。考虑到这一点，就可确定操作必须在操作之前，操作和操作必须在操作之前，过滤操作必须在加入适量盐酸之前进行。14、解析：选B。NaCl溶液中的MgCl2可与NaOH发生反应：MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl，然后用过滤的方法除去不溶于水的Mg(OH)2。15、解析：选C。Ag与三种物质均能产生沉淀故应先除Ag，根据Mg2、Ba2的反应特点可知：用NaCl除Ag，用NaOH除Mg2，用Na2CO3沉淀Ba2。二、非选择题：16、解析：若A装置不漏气，

16、加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面，即长颈漏斗内的水面与试管内的水面要保持一定的高度差。若A装置漏气，依据“连通器”原理，长颈漏斗内的水面与试管内的水面相平。B装置分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，无论装置是否漏气，分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的气体空间保持同一压强，不会影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶。答案：(1)不漏气由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面(2)无法确定由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶17、解析

17、：沉淀SO42选用Ba2，沉淀Cl用Ag。由于Ag与Cl、SO42都可生成沉淀，所以应先用BaCl2或Ba(NO3)2沉淀SO42，所以试剂1为BaCl2或Ba(NO3)2；试剂2则为沉淀Cl所用的AgNO3溶液；因加入的Ag是过量的，所以应用试剂3即Na2CO3来沉淀过量的 Ag；而过量的CO32，则用试剂4(稀HNO3)来除去。答案：(1)BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液AgNO3溶液稀HNO3(2)除去过量的Ba2和Ag(3)蒸发、冷却、结晶、过滤18、解析：本题的关键是搞清实验原理，掌握实验基本操作，由于CO是可燃性气体，与空气混合加热可能发生爆炸，因此与CuO反应前，应先通入CO

18、排除装置中的空气，CO有毒，故应先点燃B处酒精灯进行处理，在反应前CO已通过石灰水，没必要再设计CO与石灰水的反应。答案：(1)B(2)澄清石灰水变浑浊(3)将未反应的CO转化为CO2，防止污染空气(4)不合理A、B并非同时点燃(5)不必要在点燃A之前CO已通过石灰水(6)在导管末端连接一气囊(或贮气瓶)再处理19、解析：(1)硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，而且这种白色沉淀不溶于水也不溶于酸。所以一般用可溶性钡盐来检验硫酸根离子的存在。(2)碳酸钠在粗盐的提纯过程中有多种作用，除去 Ca2、Mg2以及加入的过量Ba2。(3)加入碳酸钠后溶液中的沉淀主要有BaSO4、CaCO3、Mg

19、CO3、BaCO3，所以过滤可将这些物质除去。答案：(1)取粗盐溶解于水，静置片刻取上层清液，滴加盐酸后，无明显变化，再滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，溶液中有SO42，不出现浑浊就说明SO42已经除尽在溶液中加入过量的BaCl2溶液(2)除去Ca2以及加入的过量Ba2(3)BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质(4)搅拌，加速溶解引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒搅拌，防止因局部过热导致液滴或晶体飞溅20、解析：本题主要考查常见仪器的使用方法，以及初中所学实验知识的应用。答案：(1)铁架台试管烧杯酒精灯(2)AEBF(3)AC澄清石灰水变浑浊(4)BD

20、防止生成的铜再和氧气反应第一章第一节第二课时练习（蒸馏、萃取）一、选择题：1下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是()A蒸发 B蒸馏C过滤 D萃取2下列对实验操作的叙述错误的是()A用胶头滴管加液时，不能伸入试管中B蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片C温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体D用容积为100 mL的量筒量取80 mL无水乙醇，使液面最低点至刻度80 mL处3选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是()A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水的密度大D不溶于水，且必须比水的密度

21、小4已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 gmL1，沸点约为55 。要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是()A蒸馏 B分液C过滤 D蒸发5下列仪器中常用于物质分离的是()A天平 B分液漏斗C量筒 D集气瓶6某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器或用具的角度看，不能进行的实验操作项目是()A蒸发 B萃取C过滤 D升华7下列实验装置图中没有涉及气体压强原理的是()8下列实验设计方案中，可行的是(双选)A用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶

22、液中的AgNO3杂质B用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl气体C向某无色溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42D先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种溶液鉴别开9下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是()A饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)C打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D最后继续打开活塞，另用容器

23、承接并保存上层液体10化学工作者从有机反应RHCl2(g)RCl(l)HCl(g)受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是()A蒸馏法 B水洗分液法C升华法 D有机溶剂萃取法11下列仪器：烧杯、坩埚、锥形瓶、蒸发皿、试管、烧瓶、表面皿，用酒精灯加热时，需要垫石棉网的是()A BC D12(2010年华师附中高一检测)下列事故或药品的处理正确的是()A少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C制取并收集氧气结束后，应立即停止加热D将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下

24、水道13(2008年高考宁夏卷)图标所警示的是()A当心火灾氧化物 B当心火灾易燃物质C当心爆炸自燃物质 D当心爆炸爆炸性物质14通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是()A硝酸钠、氢氧化钠 B氧化铜、二氧化锰C氯化钾、二氧化锰 D硫酸铜、氢氧化钙15某溶液中可能含有SO42、CO32、Cl。为了检验其中是否含有SO42，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是()AH2SO4 BHCl CNaOH DNaNO3二、非选择题16今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)(1)写出的仪器名称：_，_，_，_。(2)实验室制取并收集氧气时应选择_和_相连接，制

25、取并收集氢气时应选择_和_相连接。(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择_和_相连接，检验气体时观察到的实验现象是_。(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择_和_装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是_。17(1)CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别开(简要地写出实验过程)。只允许用一种试剂_。不用任何试剂_。(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3溶液使Ca2转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是_。18如图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下

26、部，插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。(1)A与_组合，用于_。(2)B与_组合，用于_。(3)B与_组合，用于_。(4)D与_组合，用于_。19已知乙醇的沸点78 ，能与水以任意比混溶。乙醚的沸点34.6 ，微溶于水，在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶，且乙醚极易燃烧，而乙醇与饱和Na2CO3溶液仍互溶。今欲在实验室用乙醇制取乙醚，反应原理为：(1)甲和乙两位同学分别设计了下图中甲、乙两套制取乙醚的装置，其中_装置更合适，理由是_。对该装置需要改进的地方是_。(2)如果使用乙装置，则在其冷凝管处

27、标上进出水方向(用箭头、表示)；用乙装置收集的乙醚中可能含的杂质是，除杂试剂是，所用主要仪器是。20有5瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：(1)各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是_。被检出的物质的化学式(分子式)是_。(2)分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的化学方程式是：1支试管中有白色沉淀生成_。2支试管中有蓝色沉淀生成_。被检出物质的化学式(分子式)是_。(3)鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是_。第一章第一节第

28、二课时练习（蒸馏、萃取）详解1、解析：选CD。蒸发和蒸馏主要是从物质沸点的角度考虑，过滤主要是除去液体中不溶性固体，要考虑溶解性，萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同。用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，需要考虑溶解性。2、解析：选C。温度计是测量温度的仪器，不能用于搅拌。胶头滴管应放在试管的正上方，垂直向试管内滴加液体；加热盛在烧瓶中的液体，应放碎瓷片或碎玻璃片，以免发生“暴沸”；使用量筒量取80 mL无水乙醇，选用容积为100 mL的量筒合适，且操作方法正确。3、解析：选B。假设要用溶剂A将溶质X从溶剂B中萃取出来，A应具备的基本性质是：与B互不相溶；X在A

29、中的溶解度远大于在B中的溶解度；X与A不发生化学反应。4、解析：选B。乙酸乙酯与水不互溶，用分液的方法分离最简便。5、答案：B6、答案：C7、解析：选D。萃取是根据溶解度和密度大小进行的操作，与压强无关。8、解析：选AD。A项中铜和硝酸银反应得硝酸铜。B项中NaOH也与CO2反应。C项溶液中也可能含有Ag。9、解析：选D。分液漏斗中的上层液体须从上口倒出。10解析：选B。分离某种混合物所采用的具体方法取决于混合物中各组成分的不同性质。利用HCl易溶于水，而有机物一般难溶于水的特征，采用水洗分液法是最简便易行的方法。11、解析：选D。在可加热的仪器中，有些可以直接用酒精灯加热，如试管、燃烧匙、蒸

30、发皿等；有些不能用酒精灯直接加热，如烧杯、烧瓶、锥形瓶等，这些仪器的底面积较大，受热不均匀会使仪器炸裂，所以应垫石棉网。12、解析：选B。A项，浓硫酸沾在皮肤上应先用干布擦去，再用大量的水冲洗，然后涂上NaHCO3溶液，NaOH溶液为强碱，腐蚀皮肤；C项，收集氧气结束后应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止倒吸；D项，应将含硫酸的废液倒入废液缸，不能直接排入下水道。13、答案：B14、解析：选C。A项，NaNO3和NaOH都溶于水，无法用过滤法分离；B项，CuO和MnO2都不溶于水；D项CuSO4、Ca(OH)2溶于水后两者会发生反应；而KCl和MnO2可用过滤法分离，然后蒸发滤液即可得到KC

31、l。15、解析：选B。检验SO42时要排除CO32的干扰，故加HCl，A项，H2SO4加入时会引入SO42，对检验有影响。二、非选择题：16、解析：本题主要考查常见仪器的使用方法，以及初中所学实验知识的应用。答案：(1)铁架台试管烧杯酒精灯(2)AEBF(3)AC澄清石灰水变浑浊(4)BD防止生成的铜再和氧气反应17、答案：(1)用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是CCl4，呈棕黄色的液体是蒸馏水用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，出现分层，下层液体是CCl4，上层液体是蒸馏水(2)沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入CaC

32、l2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量18、解析：球形分液漏斗常用作制备气体时的反应装置，梨形分液漏斗常在分液时使用，普通漏斗的颈比较短，因此常在过滤和添加酒精时使用。答案：(1)c制备气体(2)b分液(3)d过滤(4)d向酒精灯里添加酒精19、解析：(1)乙醚易挥发、易燃烧，从防火和提高乙醚吸收率两个方面来考虑，都是乙比甲更合适。从表面上看，乙是一套蒸馏装置，温度计处没有错误。而更重要的是，由乙醇生成乙醚的化学反应是在140 的温度下发生，因此要使温度计显示乙醇和浓硫酸混合物的温度，以便于控制反应物的温度。纯液体受热时易发生暴沸现象，沸石(或碎瓷片)可避免液体暴沸现象的发生。(

33、2)为了提高冷却的效果，冷却水要从冷凝管的下口进、上口出。乙醇的沸点为78 ，在140 的温度下，乙醇除发生化学反应以外，也有一部分随着乙醚挥发。乙醇易溶于Na2CO3饱和溶液，而乙醚几乎不溶于Na2CO3饱和溶液，乙醚与乙醇、Na2CO3、水的混合物分层存在，可用分液法分离。答案：(1)乙收集乙醚的容器温度低，离火源远，乙醚的收集率高、安全向蒸馏烧瓶内加入几块沸石，将温度计的感温泡插入烧瓶里的液体内(2)下口进水、上口出水乙醇饱和Na2CO3溶液分液漏斗20、解析：(1)5种固体均溶于水形成溶液，其中只有CuSO4溶液是蓝色，故先检出的物质是CuSO4。(2)剩余的四种溶液加入CuSO4溶液

34、时，产生白色沉淀的是BaCl2，产生蓝色沉淀的是NaOH和Na2CO3，无明显变化的是Na2SO4，故被检出的物质是BaCl2和Na2SO4。(3)向未检出的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，加入已检出的BaCl2溶液，产生白色沉淀的是Na2CO3溶液，无白色沉淀的是NaOH溶液。答案：(1)5种固体全部溶解，4支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液CuSO4(2)CuSO4BaCl2=BaSO4CuCl2CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4和CuSO4Na2CO3=CuCO3Na2SO4BaCl2和Na2SO4(3)分别取(2)中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl

35、2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无沉淀生成的是NaOH溶液第一章第二节第一课时练习（物质的量、气体摩尔体积）一、选择题1下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是()A水的摩尔质量是18 gB0.012 kg 12C1023个碳原子C1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧1023个分子2下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是()1023叫做阿伏加德罗常数B12 g碳12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔1023个氯分子3(2010年南充高一检测)在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的()A质量为12 g B物质的量为6 molC

36、体积为22.4 L D物质的量为12 mol4下列说法中，正确的是()A气体的摩尔体积为22.4 Lmol1B1 mol H2的质量是2 g，它所占的体积是22.4 LC在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都为22.4 Lmol1D在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L5两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的()A原子总数 B质子总数 C分子总数 D质量6若某原子的摩尔质量是M gmol1，则一个该原子的实际质量是()AM g B. gC. g D. g7相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正

37、确的是()它们所含的分子数目之比为11 它们所含的O原子数目之比为12它们所含的原子总数目之比为23 它们所含的C原子数目之比为11它们所含的电子数目之比为711A和 B和 C和 D8下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是()1023就是阿伏加德罗常数B0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD1 mol NH310249下列说法不正确的是()A磷酸的摩尔质量以gmol11023个磷酸分子的质量在数值上相等1023个N21023个H2的质量比等于141C32 g O2所含的原子数目为21023个1023个一氧化碳分子质量是28 g

38、1020 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为()A100 g/mol B108 g/mol C55 g/mol D96 g/mol11下列说法正确的是()A在常温、常压下，11.2 L N2NAB标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为NAC标准状况下，18 g CCl4的体积是22.4 LD1 mol SO2的体积是22.4 L12在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为20 g。此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为()A34 B43 C21 D12

39、13如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(各选项中NA为阿伏加德罗常数)()A. L B. L C. L D. L14标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的()A质量 B原子总数 C密度 D分子数15固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是()A两种单质A、B的摩尔质量之比是14 B反应前后的气体质量之比一定是14C在生成物C中，A的质量分数为50% DC中A、B两元素的原子个数比为31二、非选择题：16

40、科学探究是非常注意方法和原则的。往往采用控制条件不变，每次只有一个变量的方式来探究事物变化的规律。已知气体X2和气体Y2在一定条件下能化合生成气体C，并知C的化学式只有两种可能：分别为XY或X2Y。请设计实验(实验装置任选)来确定C的化学式，简述实验过程，分析说明结论。实验原理：气体的体积之比等于各自的物质的量之比，等于各自的分子数目之比。实验过程：_。结论及分析：若实验结果是：_，则生成物C的化学式为XY。判断的依据是：_。若实验结果是：_，则生成物C的化学式为X2Y。判断的依据是：_。17(1)0.3 mol NH3 分子中所含质子数与_个H2O分子中所含质子数相等。(2)含0.4 mol

41、 Al3的Al2(SO4)3中所含的SO42的物质的量是_。(3)已知16 g A和20 g B 恰好完全反应生成0.04 mol C 和31.76 g D，则C的摩尔质量为_。18在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g。则两种气体的物质的量之和为_mol，其中CO2为_mol，CO占总体积的_%。19有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8 g，其物质的量为0.3 mol。求：(1)混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为多少？(2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是什么？其质量为多少？所含分子数为多少？20一定量的液态化合物XY2，在一定量O2

42、中恰好完全反应：XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672 mL，密度为2.56 gL1，则(1)反应前O2的体积为_。(2)化合物XY2的摩尔质量是_。(3)在XY2分子中，X、Y两元素质量比为316，则X、Y两元素分别为_和_(写元素名称)。第一章第二节第一课时练习（物质的量、气体摩尔体积）详解1、 解析：选B。A选项，摩尔质量的单位是gmol1，A选项错误；B选项，碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C1023 mol1，B选项正确；在使用“摩尔”作为物质的量的单位时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名

43、称，而且选项C中表示水的组成时，氢、氧的含义也不具体，C选项错误；D选项，构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，并非任何物质都是由分子构成的，D选项错误。2、解析：选BC。摩尔的基准是0.012 kg 12C1023 mol11023。用摩尔来表示粒子时应指明具体微粒。如1 mol Fe、1 mol H、1 mol e等，不能说1摩尔氯。3、解析：选B。12 g H2的物质的量为6 mol，因二者体积相等，所以N2的物质的量也为6 mol，B正确，N2的质量为：28 g/mol6 mol168 g，A错误；体积为22.4 L/mol6 mol134.4 L，C错误。4、解析：选D。A项、B项气

44、体的体积只有在标准状况下才正确；C项，体积的单位为L。5、解析：选AC。根据阿伏加德罗定律可知两种气体具有相同的分子数，又因为都是双原子分子，原子总数也相同。6、解析：选C。摩尔质量与相对原子质量及1 mol原子的质量数值相等，所以1 mol原子的质量为M1023个，所以1个原子的质量就为 g。7、解析：选D。CO和CO2的物质的量相同，所以含有的CO和CO2的分子数目也相同，则正确。又因CO和CO2分子中的氧原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2，所含的氧原子数目之比为12，则正确。对来说，CO和CO2的分子中原子总数之比为23，所以是对的。物质的量相同的CO和CO2，C原子数目之

45、比是11，则是对的。CO和CO2分子中电子总数分别为14和22，即物质的量相同的CO和CO2电子总数之比为1422711，则是正确的。8、解析：选A。化学上以0.012 kg 12C所含碳原子数作为1 mol的基准，即0.012 kg 12C所含的碳原子个数即为阿伏加德罗常数(NA)，NA1023 mol1。1 mol NH3分子中含有1 mol 氮原子和3 mol氢原子，共4 mol原子，4 mol原子的原子个数约是410231024。9、解析：选D。A项中磷酸的摩尔质量以gmol11023个)磷酸分子的质量在数值上是相等的；B项中N2与H2均为1 mol，所以它们的质量比为282141；C

46、项中32 g氧气的物质的量为1 mol，则氧原子的物质的量为2 mol，所以氧原子的数目为210231023个一氧化碳分子质量是14 g。10、解析：选B。由质量守恒定律m(E)20 g14 g8.8 g3.6 g21.6 g，M(E)108 g/mol。11、解析：选B。常温、常压下的气体摩尔体积大于22.4 L/mol，N2NA，A错误；标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，其分子数为NA，B正确；标准状况下，CCl4为液体，所以C不正确；未指明标准状况，所以D不正确。12、解析：选A。根据CO和CO2中C与O的原子个数比可知B、C不合题意。若为D，则气体全部由CO2组成，标准状况下13.44 L CO2的质量为：44 gmol126.4 g20 g，故D错。13、解析：选A。该气体的分子数为b，则物质的量为mol，摩尔质量M g/mol，c g该气体的物质的量为n mol。c g该气体在标准状况下的体积