《物质的量应用于化学方程式的计算》习题精选

1、物质的量应用于化学方程式的计算习题精选选择题1 等体积的-一二三种溶液，分别与等物质的量浓度等体积的-溶液反应，恰好使完全沉淀为 - - o 则原来溶液的物质的量浓 度之比是()(A)1: 2: 3( B) 1: 1 : 1(C) 6: 3: 2( D)3:2:12.某元素 R 的氯化物溶液 10mL,其浓度为 0.05mol/L，其恰好与 15mL 的 O.1mol/L W03溶液反应完全，则R 氯化物的化学式为()(A)(B)UJ.(C):(D)- .3. 1 丄溶液与稀硫酸的物质的量浓度比为1 : 2,若要使两溶液恰好中和，则丨.I 溶液与稀硫酸的体积比应该是()(A) 4: 1( B)

2、 1: 4(C) 1 : 2(D) 2: 14有：T 与一 I 按体积比 1: 2 混合而成的气体 V L,若要使其完全燃烧，则需消耗1 的体积(同条件)是()(A) V L(B) 2V L(C)3V L(D) 0.5V L5.有 10mL 0.15mol/L的某金属阳离子溶液,恰好能与15mL, 0.1mol/L的 i -lJ- -L溶液中的反应， 完全生成沉淀，则n 值是()(A) 1(B) 2(C) 3(D) 46.用 0.1mol/L 的严 溶液 30mL,恰好将 0.002mol4 离子还原，且广 被氧化为 Y单质，则元素 X 在还原产物中的化合价是()答案:1.C。（三个反应消耗鬼

3、 N孑等量，设均为 1mol，按反应时的化学方程式所需1 丄之比应为厂言即 6: 3： 2。）RCJ + T 逊 Cl I+R（NO3）X0.5mmol1.5mmol得反应物的物质的量比为 1: 3，可知 R 的氯化物是-L o）3.AKQH与時久 中和的反应是：2KOH + HJSO4K3SO4+2H1O反应物的物质的量比为 2: 1。 设所用 出4 浓度为 2mol/L， 体积 1L,含 出$4 2mol, 则需 KOH4mol。又 KOH 溶液浓度为 日 2$4 的 b，即 1mol/L，可知需此溶液为 4L。） 4. D。（两气体燃烧时的反应式为：2H + 0i 劇2H02C0 + 6

4、 点商2CQ 均耗 5 为可燃气体体积的一-mol-mol1mol、 2 、3-丁丄-二分别依次为又三溶液的体积相同，其浓度(A) +1( B) +2(C) +3(D) +42. C。（将题给数据整理，得RCJ 为 0.5mmol 毫摩、为 1.5mmol。半。不论 二 I, 一以何种比例混合，耗1 量也均是混合可燃气体积的一半。）处炉 J 中 x=y，即沉淀是皿 0,炉是酬。）6. D。（了卜转化为 Y 单质时为 Y-2 已一 Y，即 1mol 了 4 失 2mol 电子。又中X 应为 +7 价。按题意- 且此量电子被题给的 0.002mol-中的44其还原产物为二。） 填空题1. 用 Mn

5、O 和浓盐酸反应制取氯气，当有4molHCI 被氧化时，生成的氯气在标准状况下的体积是_ 。2. 往 50.0mL 溴化亚铁溶液中缓慢通入1120mL 氯气（标准状况），溶液中还原性离子只有 2/3 溴离子未被氧化。则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为 _ 。3. 在 25C, 101kPa 条件下，将 15L 氧气通入 10L 一氧化碳和氢气的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。（2002 年全国高考题）（1）_ 若剩余气体的体积是 15L，则原 CO 和且 2 的混合气中 V（C0） = _L,低）=_ L。（2）若剩余气体的体积是 L,则原和二的混合气中，?：; J（3

6、）若剩余气体的体积为 ilL，则的取值范围是 _ 。答案：5. B。（整理题给数据,为 0.01L x 0.15mol/L = 0.0015mol ,x O.1mol/L = 0.0015mol，它们的物质的量比为 1: 1，则反应式:X 得到。即 1mol X。4 中的旻要得到 3mol 电子,1.由方程式分析： MnO + 4HCl （浓） - MnCI2+ 2H2O+ Cl2T，参加反应的氯化氢只有部分被氧化。2HC1 1被氧化）失去2e-Cl;T2mol2Z4L4molV222 4L.V=44.8L4V2.依据反应：Eq + 2FJ 2F 产+ 2 时可判断离子的还原性：F 严Br_,

7、据题意，溴离子部分被氧化，则三一全部被氧化。解：设原溶液中溴化亚铁的物质的量为x，则 F/+的物质的量为 x，BrZ 物质的量为2x,被氧化的物质的量为2X3。2Fe2+疔2F亡和 +2Cr十CLt= Br3+ 2CrXX2TX3孰气的物质的量:兰+兰二23.1.12L22.4L/mol解得：x=0 06mol因此c (FeBr2)O.Omolt=1 2mol/L0 05L气完全燃烧耗氧气为 5L,即剩余气体中有 10L 为剩余氧气。此外注意 25C C 时水为液态。最 后一问可以用极值假设法，假设 10L 混合气都是氢气或都是一氧化碳，从而找出 門值的上 下限。）计算题a -1020_a；（

8、；（3 3）IOSIOS20203.（ 1）5，5；（ 2）（提示：物质的量相同的一氧化碳、氢气完全燃烧耗氧化碳、氢相同，选用 10L体的平均摩尔质量*2 有在标准状况下的氢气和氯气的混合气体9L,经引燃充分反应后使得到的气体溶于一定量水后，得到 3.57mol/L 的盐酸 100mL。求原混合气中氢气所占的体积分数3取 50.0mL 亠-.和 i2 混合溶液，加入过量的出- 溶液后，得到 14.51g 白色沉淀。用过量硝酸处理后沉淀减少到4.66g，并有气体放岀试计算：（1） 原混合溶液中N和Na2SO4的物质的量浓度。（2） 产生气体在标准状况下的体积（1995 年高考题）*4 将 36g

9、 碳和 2mol 氧气在一定条件下反应，测得生成氧化物100g，求生成的氧化物的物质的量。说明：*题有一定难度。答案:L !1(02)= 22 4L/22.4L mol-1- lmol反应心3Cat 203321 molx30%口 (6)得- 0.2mol剰余q为；(1U 引= 0 7mol按质量守恒则混合气的质量与1mol ：相等，即 32g，但反应后气体的物质的量变为:0 2mal + 0.7rtiol= OPmol* a加 g 合气呎混合气)0 91710?*2.所得盐酸中MHC1) = 0 lLx3.57mol/L =0.357mol1 在标准状况下的22.4L经臭氧发生装置有30%转

10、化为臭氧II I I）, ,求所得混合气1设参加舷的氯气対V(CJ)：比+4网网MHCl224L 22.4L-2 molV(C1J0 357 mol Xaa)-4U参加反应MVCH2) = 4L未参加反应的H】为：3L-4L-4L = 1L-体积分教血C_)= 4LL = 44.4%2设参加反应的氢气为，按上述方法得余氯气为1L,则Cl3) = (4L + lLy9L = 55.6%答：若反应后余J 则原来的氯气为 55.6% ;若余氢，原来氯气为 44.4%3.( 1)开始时生成的白色沉淀为世坐q和BmCOg的混合物，其中不溶于硝酸的是BaSO4;溶且放岀气体CO2的是BaCO3w(BaSO

11、4) =4.66g/,n(BaSQJ =4.66g33gAnol = 0.02mol朋C0 J 451g 766旷9-8乂naCO3)=9.85197g/mol=0.05mol按反应式：Na3SO4+ BaCl. T 2NaCl + BaSO41NaaCO3+ BaCli t 2NaCL + BaCO3J得:j._ i 一二 11n(NaaCO3) =n(BaSO4)c(Na2CQ3)= 05mo1=1.0moUL 0 05L(2)设生成CO2的体积为V(co3)BaCOj + 2HNO3t+ C02+ Ha0lmol224LOOJtnolOOJtnolV(COa)解之，V(CO3)-1.12L*4 .n(C)=36g令12曲aol = 3mol n(02)题给 2mol设反应后的氧化物只有_ _ ,则应为 3mol3molx28g/mol = 84g 与题给 100g 不符，不合理。设反应后的氧化物只有-.，则也应为 3mol3molx44g/mol = 32g 100g，不合理。生成的氧化物为、：两种设生成一一的物质的量为