氧化还原反应知识点归纳及练习

1、精心整理学习必备氧化还原反应知识点归纳考纲解读1、 掌握氧化还原反应的有关概念。氧化还原反应的概念包括氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等。命题多以选择题或填空题的形式出现。2、综合运用化合价升降和电子转移的观点分析判断氧化还原反应中电子专一的方向和数目，能配平氧化还原方程式。命题常以填空题的形式出现，有时还需判断反应物或 生成物。3、会比较物质氧化性或还原性的强弱，其主要依据是：氧化（或还原）剂的氧化（或还原）性强于氧化（或还原）产物的氧化（或还原）性，命题主要以选择题的形式出现。4、运用电子得失守恒的规律进行有关的计算，如确定化合价、电荷数、反应物或生成物 化学

2、式等。命题多以选择题或填空题的形式出现。概念破氨他-发主蕈応反应丄fII诫135康-境生逐顧反应_二、氧化还原反应的实质：电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂；得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂；三、（1）双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况。用带箭头的连线从化合价 升高的元素开始，指向化合价降低的元素，再在连线上方标出电子转移的数目.化合价降低+n e被还原化合价升高 -ne 被氧化失去222KBr+Cl得到（2）单线桥法：表示反应物中氧化剂、还原剂间电子转移的方向和数目。在单线桥法中,箭头的指向已经表明了电子转移

3、的方向，因此不能再在线桥上写得”、失字样.f生咸恂I康产检氧化剂 + 还原剂还原产物 + 氧化产物牛精心整理学习必备-I占拱2Fe+3CL2FeCl3四、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。1、根据金属活动性顺序来判断：一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得 电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。金属的活动性罰减弱肚原性逐渐減弱）2、根据非金属活动性顺序来判断：一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。F O Cl

4、 Br f SF-（/1 Br I孕転辰原子的觐此性逮谒非金風冏离子的広原性堆强3、根据氧化还原反应发生的规律来判断：氧化还原反应可用如下式子表示：裝亀千,化呑悄玮高.锻承化I；还原刑+氧优剤=氧化产物卜还徐产爾1_胥电f 就畲升隔低枚证囱（述瘵性彊）（氧化性强）性较弱）匡康性较翡）（酸）规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。4、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态进行判断：元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。如氧化性：Fe3+Ff

5、+Fe,S（+6 价）S（+4 价）等，还原性：H2SSSO,但是，氧化性：HCIC4 HCIO34 HCIO24BrO3CkFe+I2B.还原能力：Fe+I CIC.反应 CIO3+ Br=C+ BrOa能顺利进行D.氧化能力：BrOaCIO3CI2Fe3+I23 . （2013 经典习题选萃）在一定条件下，RO3和 F2可发生如下反应：RO3+ F2+ 2OH=RC4+ 2F+ H2O，从而可知在 ROT 中，元素 R 的化合价是（）A.+ 4 价 B.+ 5 价 C.+ 6 价 D.+ 7 价4. （2013 试题调研跟据化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）I2+ SQ + 2

6、H2O=H2SOI+ 2HI; 2FeC2+ C2=2FeC3精心整理学习必备2FeCb+ 3HI=2FeC2+ 2HCI+ I2-2+ _ -2+-2+ _ _ -2+ _A. I Fe CI SO2B. Cl Fe SO2IC. Fe I CI SQD. SQI Fe CI5.（2013 经典习题选萃）下面三种方法都可以制得 C2：1MnO2+ 4HCI 浓）=MnCl2+ 2 战 0+ C2f22KMnO4+ 16HCI（浓）=2KC+ 2MnC“+ 8H2O+ 5C2f催化剂3O2+4HCI（g）=2H2O+2C2500C这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是（）A. O2MnO2KMn

7、O4B. KMnO4MnO2O2C. MnO2KMnO4O2D. O2KMnO4MnO26.（2013 试题调研）已知N2+ 3H22NH3 3CI2+ 8NH3=N2+ 6NH4CI判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是（）A. NH4CINH3H2B. H2NH3NH4CI C. NH3NH4CIH2D. H2NH4CINH37.已经 X 和 Y 是两种单质，它们之间的反应是X+ YX2+ Y2-。现有下列叙述，正确的是（）1X被氧化X是氧化剂Y2-是还原产物X2+具有氧化性Y2-具有还原性Y单质氧化性比 X2氧化性强A.B.C.D.8.（2013 试题调研）在下列变化中，需要加入合适的还原

8、剂才能实现的是（）A.H2 HCIB. CO- CQ C. FeC3FeQID.SO2 SO9. 已知 I-、Fe2+、SQ、C和 H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl- HNO2+ H2O3N2O4+H2O-HNQ+HNO2在、反应中一定不可能实现的是 _;在反应中氧化剂是 _ ，还原性最强的是 _ ，若该物质消耗 30 g,转移电子 _mol。213.（2013 经典习题选萃）一个体重 50 kg 的健康人体内含铁元素 2 g,这 2 g 铁元素以 Fe+和 Fe3+的形式存在。尸 02+易被吸收。所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSC4）。服用维生素 C 可使食物中的 Fe3+转化成 Fe2+,有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题：（1）维生素 C 可使食物中的 尸/+转化成 Fe2+,在此过程中 _是氧化剂，说明维生素 C具有_ 性。已知下列反应： H2O2+ 2Fe3=2Fe2+。2匸+ 2H*,2Fe2+ H2O2+ 2H*=2Fe3+ +2H2O。反应中生成 1 mol O2转移电子的物质的量为 _ ，反应、的总反应方程式为在 该 反 应 中Fe3+的 作 用 为 _精心整理学习必备1、