化学计量在实验中的应用必修

1、【复习复习】 熟悉的知识 2H2+O2 2H2O 4g 32g 36g 2个 1个 2个质 量比：分子个数比：点燃 物质的量是把微观粒子和宏观物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的物质联系起来的 一座桥梁。一座桥梁。（难见、难称量）（难见、难称量）微观粒子宏观物质（可见、可称量）（可见、可称量）物质的量物质的量物理量物理量单位名称单位名称单位符号单位符号长度长度米米m质量质量千克千克Kg时间时间秒秒s电流电流安安培培A热力学温度热力学温度开开尔文尔文K发光强度发光强度坎坎德拉德拉cd国际单位制（SISI）的7 7个基本单位物质的量摩尔mol 是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n 。物质的

2、量是表示含有一定数目微观粒子的集合体。分子、原子、离子、电子、质子、原子团、中子等一、一、物质的量物质的量的单位的单位 摩尔摩尔使用范围使用范围:单位单位 摩尔摩尔 简称摩简称摩符号为符号为 mol 。12支铅笔称一打使用使用物质的量物质的量注意事项：注意事项：物质的量物质的量这四个字是一个整体，是一个这四个字是一个整体，是一个专用名词专用名词,不得简化或增添任何字。不得简化或增添任何字。物质的量物质的量计量的是粒子的集合体，不计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。是单个粒子。物质的量物质的量只适用于微观粒子，使用摩作只适用于微观粒子，使用摩作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，单位时，所指粒子

3、必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。，且粒子的种类如原子、分子、离子等。，且粒子的种类一般都要用化学符号表示。一般都要用化学符号表示。物质的量的含义是什么？符号是什么？单位是什么？【课堂练习】 1.判断正误，并说明理由。A.1mol氢B. 1mol CO2C. 1mol大米错误。没有指出是分子、原子或离子正确。错误。大米不是微观粒子 必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。注意 ( (近似值： 6.026.0210102323个粒子) )同同0.0120.012千克千克1212C C中所含的碳原子中所含的碳原子的数目相同的数目相同 1 1摩尔摩尔1mol任何粒子的集合体都含有任何粒子的

4、集合体都含有约约6.021023 个粒子。个粒子。规定：规定：6.021023 mol1叫做阿伏加德罗常数，它是个物理量，其是单位是mol1，符号为NA 。2.阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数 NA 6.021023 mol1阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数物质的量物质的量粒子个数粒子个数（约（约6.026.0210102323molmol-1-1）N =NA n物质的量物质的量( n ) 、粒子个数粒子个数( N )和和阿伏阿伏加德罗常数加德罗常数( NA )三者之间的关系：三者之间的关系：公式一：公式一：n=NNA粒 子个数(N) NA NA物质的量(n) 变换为 N= n NA【规律】物质的粒子

5、数之比 = 物质的量之比例例1 1：在：在0.5mol O0.5mol O2 2中含有的氧分子数目中含有的氧分子数目是多少？是多少？解：解：O O2 2的分子数为的分子数为N = n NA = =0.5 mol0.5 mol 6.02 6.02 10102323molmol-1-1= 3.01 1023 答：答：O2的分子数为的分子数为3.01 1023个。个。例例2 2：在：在0.5mol O0.5mol O2 2中含有的氧原子数目中含有的氧原子数目是多少？是多少？解：解：O O2 2的氧原子数为的氧原子数为N = n 2 NA = =0.5 mol0.5 mol2 2 6.02 6.02

6、10102323molmol-1-1 = = 6.02 6.02 10 102323 答：答：O O2 2的氧原子数为的氧原子数为6.02 6.02 10 102323个。个。 1 、0.5molH2约含有氢分子数 个2、 1molNaCl约含有氯离子数_ 个3 、 1mol硫酸分子约含有氧原子数_个4、 1. 2041024 个水分子物质的量为_mol3.01 10236.02 10232.408 102425、2mol CO2中含有 mol C和 mol O， 含有 个CO2分子。6、 mol H2O中含有的氧原子数 与 1.5mol CO2中含有的氧原子数相同241.204 10243练

7、习练习1.1.判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确 ，并说明理由。，并说明理由。（1 1）1mol1mol氧。（氧。（ ）（2 2）0.25molH0.25molH2 2O O 。（。（ ）（3 3）摩尔是）摩尔是7 7个基本物理量之一个基本物理量之一 。（ ）（4 4）1mol1mol小麦约含有小麦约含有6.026.0210102323个麦粒个麦粒 。（ ） （5 5）0.5molH0.5molH2 2 含有含有3.013.0110102323 个氢原子。（个氢原子。（ ）（6 6）3molNH3molNH3 3 中含有中含有3molN3molN原子，原子，9molH9molH原子。原子

8、。 （ ）2.2.选择题选择题 摩尔是（摩尔是（ ）A A物质的数量单位物质的数量单位B B表示物质的质量单位表示物质的质量单位C C表示物质的量的单位表示物质的量的单位D D既是物质的数量单位又是物质的质量单位既是物质的数量单位又是物质的质量单位C（2 2）0.5molNa0.5molNa2 2SOSO4 4中所含的中所含的NaNa+ +离子数为（离子数为（ ）A A3.013.0110102323 B B6.026.02101023 23 C C0.5 D0.5 D1 1B3.3.填空题填空题 （4 4）1mol H1mol H2 2SOSO4 4中含中含_个个S S原子，原子，_个个O

9、O原子，原子，_个个H H原子，原子，_ mol O _ mol O 。（1 1）1mol O1mol O中约含有中约含有_个个O O原子；原子；（2 2）4mol O4mol O2 2中约含有中约含有_molO_molO原子；原子；（3 3）3mol H3mol H2 2SOSO4 4中约含中约含_个个H H2 2SOSO4 4 分子，可解离出分子，可解离出_molH_molH+ +；6.026.02101023238 83 36.026.02101023236 66.026.02101023234 46.026.02101023232 26.026.02101023234 4(5)1mol

10、NaOH(5)1molNaOH中约含有中约含有_molNa_molNa+ +、_molOH_molOH- -1 11 1定义：的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量符号：M单位：g mol-1粒子符号粒子符号相对分相对分子或原子或原子质量子质量1个分子或原子的质量个分子或原子的质量1摩尔物质摩尔物质的质量的质量H2O 2.9901023gAl4.4851023g C1.9931023gFe9.0321023g H2SO41.6281022g182712569818g27g12g56g98g结论： 1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。1、

11、M(H2O)= 。2、M( NaCl)= 。 3、M(SO42-)= 。 4 、M(OH-)=_摩尔质量摩尔质量物质的量物质的量质量质量m = M n物质的量物质的量( n ) 、质量质量( m )和和摩尔质量摩尔质量( M )三者之间的关系：三者之间的关系：公式二：公式二：n=mM质量(m) M M物质的量(n) 变换为 m= n M例题、 71gNa2SO4中含有的Na+和SO42-的物质的量多少？2.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是 （ ）A、Cl2 B、 HCl C、NH3 D、H2SO4D3、1g H2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数为（ ）A、(a/9)mol-1 B、

12、9a mol-1 C、 2a mol-1 D、a mol-1B 【讨论】你给摩尔体积摩尔体积下一个定义？ 单位物质的量单位物质的量(1mol)的物质的物质具有的体积叫做具有的体积叫做摩尔体积摩尔体积。1mol物质体积 相同吗？1mol下列气体在下列气体在00C、1.01105Pa下的体积下的体积名称名称状态状态密密 度度(g/L) 质量质量(g)体积体积(L) H2气体气体0.08932 O2气体气体1.42932 CO2气体气体1.96544 N2气体气体1.252822.422.422.422.41mol固体和液体物质在固体和液体物质在200C、1.01105Pa下的体积下的体积物质物质状

13、态状态密度密度体积体积Fe固体固体7.86g/ml7.12mlAl固体固体2.7g/ml10mlH2O液体液体0.998g/ml18.04mlH2SO4液体液体1.83g/ml53.55ml由由体积体积数据结合物质数据结合物质状态状态你得出什么结论你得出什么结论? 在相同条件下，在相同条件下，等物质的量等物质的量（如（如1mol ） 固体或液体固体或液体的体积一般各不相同，的体积一般各不相同， 但但气体气体的体积却几乎完全相同的体积却几乎完全相同。 概念：单位物质的量概念：单位物质的量(1mol)气体所占的体积气体所占的体积 叫做气体摩尔体积。叫做气体摩尔体积。 符号符号: Vm 标准状况标准

14、状况下，下，1mol 任何气体的任何气体的体积都体积都约约是是22.4L 。 单位单位: : L/mol (Lmol-1) 和和 m3/mol 。22.4L/mol （标况下）（标况下）22.4L(标准状况）6.021023分子 0.282m标准状况下的气体标准状况下的气体摩尔体积示意图摩尔体积示意图理解要点理解要点:：标准状况：标准状况(STP)(STP)0、 1.01105 Pa ：任何：任何气体气体：1mol结论结论体积体积约为约为22.4LAttention： 摩尔摩尔任何气体任何气体，可以是，可以是单一单一纯净纯净的气体，也可以是的气体，也可以是混合混合气体。气体。CO2 的摩尔体积

15、是22.4L/mol解释：解释：未说是标况下标况下NO2 的体积约是22.4L解释：解释：未说是1mol1mol标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L解释：解释：物质应是气体标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。解释：解释：单位应为L/mol气体摩尔体积气体摩尔体积物质的量物质的量气体体积气体体积V =Vm n物质的量物质的量( n ) 、气体体积( V )和和气体气体摩尔体积摩尔体积( Vm )三者之间的关系：三者之间的关系：公式三：公式三：n=VVm气体体积(V) Vm Vm物质的量(n) 变换为 V= n Vm标准状况下， 112 mL 某气体的质量为 0 . 14 g

16、, 则其摩尔质量为 ，相对分子质量为 。n =VVm解：=0 . 112 L22 . 4 L mol 1 = 0 . 005 mol n = m / MM = 0 . 14 g0 . 005 mol = 28 g / mol1.在标况下 1) 0.5mol HCl气体占有的体积是多少？ 2) 33.6LH2 的物质的量是多少？ 练习练习 阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律 在在相同的温度和压强相同的温度和压强下，相同体下，相同体积的任何积的任何气体气体都含相同数目的粒都含相同数目的粒子（相同物质的量）。子（相同物质的量）。111222VnVnNN在同温同压下： 1、物质的量浓度：、物质的量浓度：以单

17、位体积以单位体积（1L)溶液里所含溶质溶液里所含溶质B B的物质的量来表示溶的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质液组成的物理量，叫做溶质B B的物质的量浓度。的物质的量浓度。 单位： mol / L 。 物质的量浓度= （mol/L）)()(Lmol溶液的体积溶质的物质的量MVmV Mm Vnc习题练习1.判断题（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则c=1mol/L ; ( )（2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L; ( )（3）若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液c=1mol/L；( )（4）同体积 、同物质的量浓度的不同溶

18、液中，含溶质的物质的量相等；( )xx 注意：1L是溶液的体积，不是水的体积。例题课本P162. 填空题（1）0.2mol/L的H2SO4的含义是_;（2）将1L NaOH溶液中含有40g NaOH，其物质的量浓度为_; （3）200mL的NaOH溶液中含有20gNaOH，其物质的量浓度为_; （4） 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中含有c(Al3+)=_, c(SO42-)=_;（5）已知c(Cl-)=1mol/L ,则c(CaCl2)=_。mol/L0.40.450.60.5=2.容量瓶简介:容量瓶容量瓶使用之前要检查是否漏水.如何检漏? 加水倒立观察瓶塞旋转180o倒立观察形状

19、:细颈，梨形，平底的玻璃瓶；构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线；规格：50mL ， 100mL，250mL，500mL，1000mL；不能在其中溶解(有吸热或放热现象)，不能将热的溶液倒入，会影响体积的准确性。读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切；不能作反应容器，不能长期存放溶液，只能用作配制的量具。移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。 容量瓶需标有： （1）温度 （2）浓度 （3）容积 （4）压强 （5）刻度线 （6）酸式或碱式 六项中的（ ）A、（1）（3）（5） B、（3）（5）（6）C、（1）（2）（4） D、（2）（4）（6） 随堂练习随堂练习 A3.一定物质的量浓度溶

20、液的配制配制步骤配制步骤八字方针八字方针：计计量量溶溶转转洗洗定定摇摇(装装)计算称量(或量取)溶解（冷却）转移 洗涤定容摇匀(8)装瓶5.9gNaCl配制物质的量浓度溶液的主要仪器配制物质的量浓度溶液的主要仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）量筒（液体溶质使用） 线4.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析公式分析VncBB增大增大则减小减小则不变时，当减小增大则增大减小则不变时，当BBBBBBBcncnVcVcVn;自由交流 讨论1药品的量取（固体的称量与液体的量取药品的量取（

21、固体的称量与液体的量取)是否准确；是否准确； 如果药品如果药品(溶质溶质)取量超过应取量，则配制的取量超过应取量，则配制的溶液的物质的量浓度会溶液的物质的量浓度会( ) 。 如果药品如果药品(溶质溶质)取量小于应取量，则配制取量小于应取量，则配制的溶液的物质的量浓度的溶液的物质的量浓度( )。偏大偏小 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了,溶液的浓度会溶液的浓度会( ) 。 因为溶液洒了，溶质有损失，故配制的溶液的浓度会偏小。因为溶液洒了，溶质有损失，故配制的溶液的浓度会偏小。自由交流自由交流 讨论讨论2偏小自由交流 讨论3定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？

22、 俯视仰视俯视或仰视俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影刻度线对溶液浓度的影响响 俯视 仰视返回俯视俯视或或仰视仰视刻度线对溶液浓度的影刻度线对溶液浓度的影响响俯视俯视刻度线，实际加水量未到刻度线刻度线，实际加水量未到刻度线 (相当于相当于n不变，不变，V偏小偏小) ，使溶液，使溶液的物质的量浓度的物质的量浓度( )；仰视仰视刻度线，实际加水量超过刻度线刻度线，实际加水量超过刻度线(相当于相当于n不变，不变，V偏大偏大) ，使溶液的物质的量浓度，使溶液的物质的量浓度( )。 偏大偏小三、有关物质的量浓度的计算三、有关物质的量浓度的计算 1在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算在物质的量浓度溶液中溶质

23、微粒数目的计算 v 只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物质的量必然相同，所含的分子数也必然相同，但不能说所含微粒数也相同。 三、有关物质的量浓度的计算三、有关物质的量浓度的计算2.基本量的换算基本量的换算)L()mol()mol/g(溶液的体积溶质的物质的量物质的量浓度MVmV Mm VnC三、有关物质的量浓度的计算三、有关物质的量浓度的计算 3溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 v 溶质的质量溶质的质量 =溶液的密度（溶液的密度（g/mL或或g/cm3）溶液的体积（溶液的体积（mL）溶质的质量分数溶质的质量分数 =物质的量浓度（物质的

24、量浓度（mol/L）溶液的体积（溶液的体积（L）溶质的摩尔质量（溶质的摩尔质量（g/mol） )L/mol(M%a1000物质的量浓度三、有关物质的量浓度的计算三、有关物质的量浓度的计算4.有关溶液稀释和浓缩的计算有关溶液稀释和浓缩的计算 结论：浓溶液配制稀溶液前后浓溶液配制稀溶液前后 C1V1= C2V2 三、有关物质的量浓度的计算三、有关物质的量浓度的计算 5.有关两种不同浓度溶液混合的计算有关两种不同浓度溶液混合的计算 C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变）（混合前后溶质的物质的量总和不变） 6.有关溶液反应的计算有关溶液反应的计算 课堂练习一课堂练习一 用

25、5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为 mol/L，取5mL该溶液，其浓度为 mol/L。 从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？1010课堂练习二课堂练习二 下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（ ）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成A、D随堂检测一随堂检测一 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，

26、完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体 克。将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。10.0烧杯少量冷却玻璃棒250用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该 。最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。 随堂检测一随堂检测一 23低12厘米胶头滴管偏低重新配制摇匀容量瓶试剂瓶溶质微粒数目的计算一溶质微粒数目的计算一 0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶质的质

27、量是多少克？物质的量是多少？溶质的微粒数分别是多少？2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 mol，含H+ 个，SO42- 个。浓度为1mol/L的酒精（难电离）和硫酸铝溶液（完全电离）各1L，求它们溶液中含溶质微粒各是多少？溶质微粒数目的计算一溶质微粒数目的计算一 0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶质的质量是多少克？物质的量是多少？溶质的微粒数分别是多少？2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 mol，含H+ 个，SO42- 个。浓度为1mol/L的酒精（难电离）和硫酸铝溶液（完全电离）各1L，求它们溶液中含溶质微粒各是多少？溶质微粒数目的计算

28、二溶质微粒数目的计算二 0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是：（ ） ；NO3- 物质的量浓度最大的是：（ ） A.硝酸钾 B.硝酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝 求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？返回基本量的换算练习一基本量的换算练习一 1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其质量是多少克？ 8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？ 29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物质的量浓度是多少？基本量的换算练习二基本量的换算练习二 例例1把49克H2SO4配

29、成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？ 例例2在200mL稀盐酸中溶有0.73克氯化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？ 例例3在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？ 例例4. 如何用Na2CO310H2O配制2.5升0.2 mol/L的Na2CO3溶液？质量分数与物质的量浓度的换算 37%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？ 试求浓度为32%，密度为1.2g/mL的硝酸溶液的物质的量浓度？ 98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？ 有关溶液稀释和浓缩的计算 20%的蔗糖（C12H22O11）溶液342克稀释到1升，其物质的量浓度将是多少？ 将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？ 配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？不同浓度溶液混合的计算不同浓度溶液混合的计算 例112 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。 例122 mol/L的