元素周期律(必修二第一章物质结构元素周期律)

1、小提示：小提示： 2 2 4 8 6 18 8 32 10 _课前小游戏：填数课前小游戏：填数2 2 2 2 4 4 8 8 6 18 6 18 8 8 32 32 10 10 _？跟着化学大师学找规律跟着化学大师学找规律第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律化学必修化学必修 1869年门捷列夫在继承和分析年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。对元素进行了科学分类。 他总结出一条规律：他总结出一条规律：元素（以及元素（以及由它所形成的单质和化合物）

2、的性质由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期律性的变化。这就是元素周期律。 他还他还预言了一些未知元素的性质预言了一些未知元素的性质都得到了证实都得到了证实。但是。但是由于时代的局限，由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因性质周期性变化的根本原因。一、元素周期表一、元素周期表1.编排依据：编排依据： 原子的核电荷数原子的核电荷数原子序数核电荷数质子数原子序数核电荷数质子数核外电子数核外

3、电子数原子序数与元素的原子结构之间的关系：原子序数与元素的原子结构之间的关系：思考：元素周期表中有多少思考：元素周期表中有多少横行和纵列？横行和纵列？每一横行和纵列有什么特点？每一横行和纵列有什么特点？2.周期：周期：把把电子层数电子层数相同的元素，按照原子序数相同的元素，按照原子序数递增的顺序从左到右排成一个横行递增的顺序从左到右排成一个横行3.族：族：把把最外层电子数最外层电子数相同的元素（个别例外），相同的元素（个别例外），按按电子层数电子层数递增的顺序从上到下排成纵行递增的顺序从上到下排成纵行？周周期期表表的的结结构构 周期周期（7个横行）个横行） 族族（18个纵列）个纵列） 7 7个

4、周期个周期三短四长七不全三短四长七不全7个主族个主族(A)7个副族个副族(B)族：族：0族：族：由短周期和长周期由短周期和长周期元素共同构成的族元素共同构成的族（AA）仅由长周期构成仅由长周期构成（BB）由由8、9、10纵列构成纵列构成稀有气体元素稀有气体元素以以0族元素为基准给元素定位族元素为基准给元素定位稀有气体稀有气体HeNeArKrXeRn周期数周期数四五六原子序数原子序数21018365486练习：练习：如果发现第七周期零族元素，则该元素的原子序数是如果发现第七周期零族元素，则该元素的原子序数是A. 109 B. 118 C. 173 D. 222【拓展拓展】常见族的别称常见族的别称

5、常见元素常见元素别称别称族族常见化合价常见化合价Li、Na、KC、SiN、PO、SF、Cl、BrHe、Ne、ArFe、Cu、AgLa、CeAc、U碱金属元素碱金属元素碳族元素碳族元素氮族元素氮族元素氧族元素氧族元素卤族元素卤族元素稀有气体元素稀有气体元素过渡元素过渡元素镧族元素镧族元素锕族元素锕族元素第第A族族第第A族族第第 A族族第第 A族族第第 A族族0族族第第B - B族族第六周期第六周期B族族第七周期第七周期B族族+1+2、+4-3、+1、+3、+5-2、+4、+6-1、+1、+5、+7奇偶规律：奇偶规律：元素周期表中元素周期表中1.原子序数是奇数的主族元素，位于奇数族，原子序数是奇数

6、的主族元素，位于奇数族， 主要化合价为奇数；主要化合价为奇数；2.原子序数是偶数的主族元素，位于偶数族，原子序数是偶数的主族元素，位于偶数族， 主要化合价为偶数；主要化合价为偶数；纵纵行行1234567 8、9、10 11 12 13 14 15 16 17 18族族AAAABBBBBBBBBBBBBBAAAAAAAAAA0 0找规律：每一纵行对应的族找规律：每一纵行对应的族练习：请描述以下元素在周期表中的位置练习：请描述以下元素在周期表中的位置NaCuFeBrNe第三周期第三周期 第第AA族族第四周期第四周期 第第BB族族第四周期第四周期 第第族族第第四四周期周期 第第A族族第二周期第二周期

7、 0 0 族族练习：练习：1.下列对现行元素周期表的说法中正确的是下列对现行元素周期表的说法中正确的是()A元素周期表是按相对原子质量逐渐增大元素周期表是按相对原子质量逐渐增大 的顺序从左到右排列的的顺序从左到右排列的B最外层电子数相同的元素都是同一族最外层电子数相同的元素都是同一族C同族元素的最外层电子数一定相同同族元素的最外层电子数一定相同D同周期元素的电子层数相同同周期元素的电子层数相同D2.已知已知a为第为第A族元素，族元素，b为第为第A族元素，它们族元素，它们的原子序数分别为的原子序数分别为m和和n，且，且a、b为同一周期元为同一周期元素。下列关系错误的是素。下列关系错误的是() A

8、nm1Bnm11 Cnm25 Dnm10归纳总结：归纳总结：项目项目第二、三第二、三周期周期第四、五第四、五周期周期第六、七第六、七周期周期第第A族和第族和第A族族元素原子序数差元素原子序数差11125D3.3.下列各表为周期表的一部分（表中为原子下列各表为周期表的一部分（表中为原子 序数），其中正确的是（序数），其中正确的是（ ）（A A） （B B）（C C） （D D）2341119210 1118 19611 12 1324671431 32D4.下图为元素周期表中的一部分，表中数字为下图为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中原子序数，其中M的原子序数为的原子序数为37的是（

9、的是（ ）A19M5520M562628M17M53BCDB5.X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，是周期表中相邻的三种短周期元素，X和和Y同同周期，周期，Y和和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为和为17，核内质子数之和为，核内质子数之和为31，则，则X、Y、Z是是 AMg、Al、Si BLi、Be、Mg CN、O、S DP、S、OC规律：规律：1.周期序数电子层数周期序数电子层数2.主族序数核外电子数主族序数核外电子数3.原子序数核电荷数核外电子数原子序数核电荷数核外电子数二、元素周期律二、元素周期律原子序数原子序数 电子层数电子层数 最外层

10、电子数最外层电子数 达到稳定结构时的达到稳定结构时的最外层电子数最外层电子数 1 12 2 3 310 10 111118181 11 21 22 22 21 81 88 83 31 81 88 8结论：结论： 随着原子序数的递增，元素原子的最外层随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布电子排布 呈现呈现 变化。变化。 1.原子核外电子排布的变化原子核外电子排布的变化1818的周期性的周期性族族IAAAAAAA元素元素符号符号NaMgAlSiPSCl最高最高正价正价最低最低负价负价元素元素符号符号KCaGaGeAsSeBr最高最高正价正价最低最低负价负价+1+2+3+4+5+6+7-4-3

11、-2-1+1+2+3+4+5+6+7-3-2-1第三、四周期元素主要化合价第三、四周期元素主要化合价（最高正价、最低负价）（最高正价、最低负价）最高正价族最高正价族序序数数最低负价族最低负价族序序数数8|最高正价最高正价| |最低负价最低负价| 8思考：思考：以下第二周期主族元素主要化合价是否正确？以下第二周期主族元素主要化合价是否正确？族族IAAAAAAA元素元素符号符号LiBeBCNOF最高最高正价正价最低最低负价负价+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-1+20+1+1+2+2+3+3+4+4+5+5+6+6+7+7-1-1-2-2-3-3-4-4 1 23 4567 89 10 1

12、1 12 13 14 15 16 17 18 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar主族元素主要化合价周期性递变图主族元素主要化合价周期性递变图原子序数原子序数 化合价的变化化合价的变化 1 12 2 3 31010111118 18 结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现 变化。变化。 1 10 0+1 +5+1 +5-4 -1 0-4 -1 0+1 +7+1 +7-4 -1 -4 -1 0 02.2.主族元素化合价态的变化主族元素化合价态的变化周期性周期性思考：思考：某元素最高价氧化物对应水化物的

13、化学式为某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，这种元素的气态氢化物的化学式是（，这种元素的气态氢化物的化学式是（ ）A、HX B、H2X C、XH3 D、XH4元素化合价的一般规律：元素化合价的一般规律：1. 元素的最高正价元素的最高正价 = 最外层电子数最外层电子数 (O、F及稀有及稀有 气气 体元素除外，体元素除外，F无正化合价，无正化合价，O无最高正化合价无最高正化合价)2. 金属金属元素无负化合价元素无负化合价 非金属非金属元素的负价元素的负价 = 最外层电子数最外层电子数- 8 4. 非金属元素一般具有可变的化合价，如非金属元素一般具有可变的化合价，如: C（-4、0 、+

14、2 、+4） N（-3 、0、 +1、 +2 、+3、 +4 、+5） S（-2、 0 、+4 、+6） Cl（-1、0、+1、+2、+3、+4 、+5、 +6、 +7） 与金属或氢形成化合物时显与金属或氢形成化合物时显负化合价负化合价3. 元素的最高正价元素的最高正价+ 最低负化合价最低负化合价 = 8原子序数原子序数 主族元素原子半径的变化主族元素原子半径的变化 3 39 9111117 17 结论：随着原子序数的递增结论：随着原子序数的递增, ,同周期主族元素原子同周期主族元素原子 半径呈现半径呈现 变化。变化。 大大 小小大大 小小由大到小的周期性由大到小的周期性3.主族元素原子半径的

15、变化主族元素原子半径的变化归结总结：原子半径归结总结：原子半径 同周期主族元素同周期主族元素( (电子层数相同电子层数相同) )，从左至右，从左至右， 原子半径依次原子半径依次减少减少 同主族元素，从上至下，原子半径依次同主族元素，从上至下，原子半径依次增大增大练习：比较下列微粒半径的大小练习：比较下列微粒半径的大小1.Cl、Al、S2.K、Na、Rb3.K+、K4.Cl-、Cl 5.Cl-、K+r(Al)r(S)r(Cl)r(Na)r(K)r(Rb)r(K+)r(Cl) r(Cl-)r(K+)【拓展拓展】微粒半径大小比较微粒半径大小比较 微粒的电子层数微粒的电子层数 核电荷数核电荷数 最外层

16、电子数最外层电子数练习练习2 2：比较下列微粒半径的大小：比较下列微粒半径的大小Na+、Mg2+、Al3 + 、K+、Cl-、S2- 、 F-电子层数越多，微粒半径越大电子层数越多，微粒半径越大核电荷数越多，微粒半径越小核电荷数越多，微粒半径越小最外层电子数越多，微粒半径越大最外层电子数越多，微粒半径越大r (S2-) r (Cl-) r(K+) r(F-)r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+)三、原子核外电子的排布三、原子核外电子的排布原子是由原子核和核外电子原子是由原子核和核外电子构成的。在含有多个电子的原子构成的。在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域里，电子分别在能量不

17、同的区域内运动。内运动。把不同的区域图简化为不连续的壳层，也称作为把不同的区域图简化为不连续的壳层，也称作为电子层（分别用电子层（分别用或或表示表示的电子层）的电子层）在多电子原子中，电子的能量是在多电子原子中，电子的能量是，在离，在离核较近的区域内运动的电子核较近的区域内运动的电子，在离核较远的，在离核较远的区域内运动的电子区域内运动的电子。从内到外从内到外不相同的不相同的能量较低能量较低能量较高能量较高n=1、2、3、4、5、6、7K、L、M、N、O、P、Q电子层数电子层数 由内向外由内向外数字表示法数字表示法 1 2 3 4 5 6 7 字母表示法字母表示法 离核远近离核远近 由由_到到

18、_ 电子能量电子能量 由由_到到_ K L M N O P 较近较近 较远较远 较低较低 较高较高 Q 电子层的表示方法及能量变化电子层的表示方法及能量变化规律一：规律一：原子核外电子总是先排布在原子核外电子总是先排布在能量最低能量最低的电子层，的电子层，然后由然后由里向外里向外，依次排布在，依次排布在能量逐步升高能量逐步升高的电子层，的电子层，即排满了即排满了K层才排层才排L层，如此类推。层，如此类推。能量最低原理能量最低原理规律二：规律二： 各电子层的电子分布规律各电子层的电子分布规律各电子层最多容纳电子数各电子层最多容纳电子数以以n表示原子核外电子层的序号表示原子核外电子层的序号当当n为

19、最外层时，最多容纳为最外层时，最多容纳 个电子数个电子数（n=1时最多容纳时最多容纳 个电子）个电子）当当n为次外层时，最多容纳为次外层时，最多容纳 个电子数个电子数2n28218特别提醒：特别提醒：核外电子排布的规律是相互联系的，核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理解不能孤立地理解，如当如当M层不是最外层时，最多可以排布层不是最外层时，最多可以排布 个电子，个电子，而当它是最外层时，最多可以排布而当它是最外层时，最多可以排布 个电子个电子电子电子不一定不一定排满排满M层才排层才排N层，层，如如K和和Ca的核外电子排布：的核外电子排布：1881 1下列叙述正确的是下列叙述正确的是( (

20、) )A A电子的能量越低，运动区域离核越远电子的能量越低，运动区域离核越远B B核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动C C稀有气体元素原子的最外层都排有稀有气体元素原子的最外层都排有8 8个电子个电子D D当当M M层是最外层时，最多可排布层是最外层时，最多可排布1818个电子个电子B2核电荷数分别是核电荷数分别是16和和4的元素原子相比较，前者的的元素原子相比较，前者的下列数据是后者下列数据是后者4倍的是倍的是()质子数最外层电子数电子层数电子总数质子数最外层电子数电子层数电子总数ABC DB练习：练习：四、原子结构四、原子结构1.原子的组成原子

21、的组成质子质子中子中子核外电子核外电子负负3.数值关系数值关系质量关系：质量数质量关系：质量数(A)=_数量关系：原子序数数量关系：原子序数=核电荷数核电荷数=_=_质子数质子数(Z)中子数中子数(N)质子数质子数核外电子数核外电子数2.质量数质量数(A)：忽略电子质量，将核内所有忽略电子质量，将核内所有_的相对质量取近似整数值相加所得的数值。的相对质量取近似整数值相加所得的数值。质子和中子质子和中子用用Z表示表示用用N表示表示( (一一) )原子的组成原子的组成( (二二) )核素同位素核素同位素1核素：核素：把具有一定数目的把具有一定数目的_和一定数目的和一定数目的_的一种原子叫做核素。的

22、一种原子叫做核素。质子质子中子中子2同位素：同位素： _ _相同而相同而_不同的同一元素的不同原子互称不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即同一元素的不同为同位素，即同一元素的不同_互称为同位素。互称为同位素。质子数质子数中子数中子数核素核素特点：特点：天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。有的元素有多种核素，有的元素只有一种核素，有的元素有多种核素，有的元素只有一种核素，所以元素分所以元素分单核素元素单核素元素和和多核素元素多核素元素。思考：核素与元素之间的关系？思考：核素与元素之间的关系？【拓展拓展】同位素的用途同位素的用途同位素在日常生活、工农

23、业生产和科学研究中同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要的用途。如：有着重要的用途。如：C在考古工作中用于测定一些文物在考古工作中用于测定一些文物；146 U用于制造原子弹、核电站用于制造原子弹、核电站；23592H、H用于制造用于制造；3121 放射性同位素释放射线用于放射性同位素释放射线用于、治疗、治疗 等。等。年代年代发电发电氢弹氢弹育种育种癌症和肿瘤癌症和肿瘤1.1.质子数相同而中子数不同的微粒一定互为同位素吗？质子数相同而中子数不同的微粒一定互为同位素吗？思考：思考：2.2.结合核外电子排布讨论：互称同位素的不同核素结合核外电子排布讨论：互称同位素的不同核素为什么具有几乎完

24、全相同的化学性质？为什么具有几乎完全相同的化学性质？同种元素的不同核素核内质子数相同，具有完全同种元素的不同核素核内质子数相同，具有完全相同的核外电子排布，因此化学性质几乎完全相同。相同的核外电子排布，因此化学性质几乎完全相同。不一定。例如：不一定。例如：OHOH与与F F，它们质子数均为，它们质子数均为9 9，核外电子数均为核外电子数均为1010，但不能说它们互为同位素，因，但不能说它们互为同位素，因为它们不是同一种元素构成的。为它们不是同一种元素构成的。【拓展一拓展一】10e-微粒微粒NeNa+Mg2+HFH2ONH3CH4F-OH-O2-NH2-N3-NH4+H3O+Al3+出发点出发点

25、【拓展二拓展二】18e-微粒微粒ArK+Ca2+HClH2SPH3SiH4Cl-HS-S2-F2H2O2N2H4C2H69e-x2出发点出发点【拓展三拓展三】几种不同的相对原子质量几种不同的相对原子质量国际上规定以一种碳原子国际上规定以一种碳原子(12C)质量的作为标准，质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比所得的比值。其他原子的质量跟它相比所得的比值。即即:12112m)()(原子）（原子CmEAr2.平均相对原子质量平均相对原子质量(元素的相对原子质量元素的相对原子质量)按各种天然同位素原子所占的一定百分比计算出按各种天然同位素原子所占的一定百分比计算出的平均值。即：的平均值。即：Ar(E

26、)Ar(E1)x(E1)Ar(E2)x(E2)Ar(E3)x(E3)x（Ei）是）是E的各种同位素原子所占的百分比。的各种同位素原子所占的百分比。1原子的相对原子质量原子的相对原子质量核素的相对原子质量取整数值即核素的近似相对核素的相对原子质量取整数值即核素的近似相对原子质量，此整数值与核素的质量数相等。原子质量，此整数值与核素的质量数相等。因此，如果用元素的各种核素的质量数代替核素因此，如果用元素的各种核素的质量数代替核素的相对原子质量进行平均相对原子质量计算，则得到的相对原子质量进行平均相对原子质量计算，则得到元素的近似相对原子质量。元素的近似相对原子质量。3.元素的元素的近似相对原子质量

27、近似相对原子质量Ar(E)A(E1)x(E1)A(E2)x(E2)A(E3)x(E3)x（Ei）是）是E的各种同位素原子所占的百分比。的各种同位素原子所占的百分比。1.用用 X表示原子：表示原子：(1)中性原子的中子数：中性原子的中子数：N_。(2)阳离子的中子数：阳离子的中子数：AXn有有x个电子，则个电子，则N_。(3)阴离子的中子数：阴离子的中子数：AXn有有x个电子，则个电子，则N_。(4)中性分子或原子团的中子数：中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，分子中，N_。(5)A2原子核内有原子核内有x个中子，其质量数为个中子，其质量数为m，则则n g A2所含电子的物质的量为所

28、含电子的物质的量为_。练习练习AZA-ZA-X-nA-X+n22n(m-X+2)/m2下列关于指定粒子构成的几种描述中，不正下列关于指定粒子构成的几种描述中，不正确的是确的是()A37Cl与与39K具有相同的中子数具有相同的中子数B第第114号元素的一种核素号元素的一种核素 X与与 Pb具有具有相同的最外层电子数相同的最外层电子数CH3O+与与OH-具有相同的质子数和电子数具有相同的质子数和电子数DO22-与与S2-具有相同的质子数和电子数具有相同的质子数和电子数29811420782C3氯的原子序数为氯的原子序数为17，37Cl和和35Cl是氯的两种同位素，是氯的两种同位素，下列说法正确的是

29、下列说法正确的是()A35Cl原子所含质子数为原子所含质子数为18B. mol的的H35Cl分子所含中子数约为分子所含中子数约为6.021023C3.5 g的的35Cl2气体的体积为气体的体积为2.24 LD35Cl2气体的摩尔质量为气体的摩尔质量为70 g181C4(双选题双选题)某元素某元素(X)构成的双原子单质分子有三种，构成的双原子单质分子有三种， 其相对分子质量分别为其相对分子质量分别为158、160、162。在天然的。在天然的 单质中，这三种单质的物质的量之比为单质中，这三种单质的物质的量之比为1 1 1， 由此推断以下结论中，正确的是由此推断以下结论中，正确的是( )A此元素有此

30、元素有3种不同的同位素种不同的同位素B其中一种同位素质量数为其中一种同位素质量数为80C同位素同位素79X占原子总数的占原子总数的DX2的平均相对分子质量为的平均相对分子质量为160CD21Na11钠钠Li3锂锂K19钾钾Rb37铷铷Cs55铯铯五、原子结构与元素化学性质五、原子结构与元素化学性质（一）碱金属元素（一）碱金属元素同一主族从上到下同一主族从上到下核电荷数核电荷数电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数原子半径原子半径原子核对最外电子的吸引力原子核对最外电子的吸引力主要化合价主要化合价失电子能力失电子能力元素金属性元素金属性逐渐增加逐渐增加逐渐增多逐渐增多相同，都是个电子相同，都是

31、个电子逐渐增大逐渐增大逐渐减弱逐渐减弱0、+1逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐增强单质还原性单质还原性 逐渐增强逐渐增强原子结构原子结构物理性质物理性质同一主族从上到下同一主族从上到下碱金属单质密度碱金属单质密度碱金属单质熔沸点碱金属单质熔沸点逐渐增大逐渐增大逐渐降低逐渐降低 从从Na到到K的的相对原子质量相对原子质量增大所起的作用小于原子增大所起的作用小于原子体积增大所起的作用，因此体积增大所起的作用，因此K的密度比钠的密度反而小。的密度比钠的密度反而小。思考题：为什么钠的密度比钾大思考题：为什么钠的密度比钾大?如何通过实验证明碱金属单质如何通过实验证明碱金属单质Li(锂锂)、Na (钠钠) 、

32、K (钾钾) 、Rb (铷铷) 、Cs (铯铯)的金属性逐渐增强？的金属性逐渐增强？化学性质化学性质与非金属的反应与非金属的反应如：与如：与2的反应的反应常温：常温： 4Na+O2=2Na2O（白色固体）（白色固体）点燃：点燃： 2Na+O2=Na2O2（淡黄色固体）（淡黄色固体）点燃点燃 K+O2=KO2点燃点燃 4Li+O2=2Li2O（淡黄色固体）（淡黄色固体）点燃点燃 在室温时，铷和铯遇到空气就会立即燃烧。钾、在室温时，铷和铯遇到空气就会立即燃烧。钾、铷等碱金属与氧气反应，生成比过氧化物更复杂的氧铷等碱金属与氧气反应，生成比过氧化物更复杂的氧化物。化物。 碱金属与水的反应碱金属与水的反

33、应 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Li+2H2O=2LiOH+H2 2K+2H2O=2KOH+H2 碱金属单质都能与水反应，生成碱金属单质都能与水反应，生成 氢氧化物并放出氢氧化物并放出氢气。铷、铯与水的反应比锂、钠、钾与水的反应还要氢气。铷、铯与水的反应比锂、钠、钾与水的反应还要剧烈，它们遇水立即燃烧，甚至爆炸。剧烈，它们遇水立即燃烧，甚至爆炸。视频：视频：碱金属爆炸碱金属爆炸 2R+2H2O=2ROH+H2归纳：归纳：(R=Li、Na 、K 、Rb 、Cs)归纳：主族元素金属性强弱的判断方法归纳：主族元素金属性强弱的判断方法Na11钠钠Li3锂锂K19钾钾Rb37铷铷Cs55铯铯同

34、一主族从上到下同一主族从上到下与水（或酸）反应置换出氢气的难易：与水（或酸）反应置换出氢气的难易：金属单质与水（或酸）反应置换出氢气的金属单质与水（或酸）反应置换出氢气的速率速率，即反应，即反应，表明元素金属性越强。表明元素金属性越强。最高价氧化物对应水合物的碱性强弱：最高价氧化物对应水合物的碱性强弱：碱性碱性，表明元素金属性越强。，表明元素金属性越强。越快越快越剧烈越剧烈越强越强与氧气反应的难易程度及产物的复杂程度：与氧气反应的难易程度及产物的复杂程度：与氧反应与氧反应，产物，产物，表明元素金属性越强。表明元素金属性越强。越剧烈越剧烈越复杂越复杂Cl17氯氯F9氟氟Br35溴溴I53碘碘At

35、85砹砹（二）卤族元素（二）卤族元素同一主族从上到下同一主族从上到下核电荷数核电荷数电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数原子半径原子半径原子核对最外电子的吸引力原子核对最外电子的吸引力主要化合价主要化合价得电子能力得电子能力元素非金属性元素非金属性逐渐增加逐渐增加逐渐增多逐渐增多相同，都是个电子相同，都是个电子逐渐增大逐渐增大逐渐减弱逐渐减弱-1、0、+1、+3、+5、+7原子结构原子结构逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱单质氧化性单质氧化性逐渐减弱逐渐减弱同一主族从上到下同一主族从上到下颜色颜色由浅到深由浅到深状态状态由气态、液态到固体由气态、液态到固体水中溶解度水中溶解度逐渐减少逐渐减少

36、卤素单质熔沸点卤素单质熔沸点逐渐升高逐渐升高物理性质物理性质化学性质化学性质如何通过实验证明碱金属单质如何通过实验证明碱金属单质F(氟氟)、Cl (氯氯) 、Br (溴溴) 、I (碘碘) 、At (砹砹)的非金属性逐渐减弱？的非金属性逐渐减弱？与金属单质的反应与金属单质的反应例如：与例如：与Fe的反应的反应 2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃点燃 2Fe+3Br2=2FeBr3点燃点燃 Fe+I2=FeI2从从卤素单质与同一还原剂反应的产物价态卤素单质与同一还原剂反应的产物价态得知：得知：I2的氧化能力比的氧化能力比Cl2、Br2弱弱与非金属单质的反应与非金属单质的反应例如：与例如：与H2的

37、反应的反应 H2+Cl2=2HCl点燃点燃 H2+F2=2HF(在冷暗处均发生反应在冷暗处均发生反应) H2+Br2=2HBr500 H2+I2 2HI从从卤素单质与同一还原剂反应的条件卤素单质与同一还原剂反应的条件得知：得知：F2、 Cl2、Br2、I2的氧化能力依次减弱的氧化能力依次减弱与水的反应与水的反应a. F2与与H2O反应反应2F2+2H2O=4HF+O2b. Cl2、Br2、I2与与H2O反应反应X2+H2O=HX+HXO（X代表代表 Cl、Br、I）卤素间的置换反应卤素间的置换反应由由F2、 Cl2、Br2、I2的氧化能力依次减弱得知：的氧化能力依次减弱得知：a.Cl2能从能从

38、KBr、KI溶液中置换出溶液中置换出Br2、I22Br-+Cl2=Br2+2Cl-2I-+Cl2=I2+2Cl-b. Br2能从能从KI溶液中置换出溶液中置换出I22I-+Br2=I2+2Br-归纳：主族元素非金属性强弱的判断方法归纳：主族元素非金属性强弱的判断方法Cl17氯氯F9氟氟Br35溴溴I53碘碘At85砹砹同一主族从上到下同一主族从上到下从卤素单质与同一还原剂反应的产物价态从卤素单质与同一还原剂反应的产物价态得知：得知：。I2的氧化能力比的氧化能力比Cl2、Br2弱弱与氢气反应生成气态氢化物的难易程度：与氢气反应生成气态氢化物的难易程度：反应条件反应条件，表明非金属性越强，表明非金

39、属性越强。越容易越容易与氢气反应生成气态氢化物的稳定性：与氢气反应生成气态氢化物的稳定性：气态氢化物气态氢化物，表明非金属性越强，表明非金属性越强。越稳定越稳定根据置换反应：根据置换反应：活动性强的非金属可置换出活动性相活动性强的非金属可置换出活动性相对较弱的非金属单质。对较弱的非金属单质。（三）第三周期元素的化学性质（三）第三周期元素的化学性质Na11钠钠Mg12镁镁Al13铝铝Si14硅硅P15磷磷S16硫硫Cl17氯氯Ar18氩氩实验一：取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放实验一：取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中，向试管中加入入试管中，向试管中加入2mL水，并滴入酚酞

40、溶液，观水，并滴入酚酞溶液，观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾，观察现象。察现象。过一会儿加热试管至水沸腾，观察现象。现象：现象：加热前，镁条的表面上慢慢地形成了少量的无色加热前，镁条的表面上慢慢地形成了少量的无色气泡，气泡无明显的逸出现象，溶液未变红色。气泡，气泡无明显的逸出现象，溶液未变红色。加热后，镁条的表面上较快地形成无色气泡并逸加热后，镁条的表面上较快地形成无色气泡并逸出，溶液变成为浅红色。出，溶液变成为浅红色。化学方程式：化学方程式：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2视频：视频：镁与水的反应镁与水的反应实验二：取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表实验二：取一小段镁带和一小片铝

41、，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支试管，再各加入面的氧化膜，分别放入两支试管，再各加入2mL1mol/L盐酸，观察发生的现象。盐酸，观察发生的现象。现象：现象：化学方程式：化学方程式：视频：视频：镁、铝与盐酸的反应镁、铝与盐酸的反应实验二：取实验二：取大小、厚度和面积相同大小、厚度和面积相同的镁、铝各一小片，用的镁、铝各一小片，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支试管，再各加砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支试管，再各加入入2mL1mol/L盐酸，观察发生的现象。盐酸，观察发生的现象。镁片和铝片都产生无色气泡，并且镁片比铝片产镁片和铝片都产生无色气泡，并且镁片比铝片产生气泡快。

42、生气泡快。结论：结论：在相同的条件下，镁比铝更易与盐酸反应。在相同的条件下，镁比铝更易与盐酸反应。Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2实验小结：实验小结：金属金属钠钠镁镁铝铝单质与水单质与水或酸的反应或酸的反应最高价最高价氧化物氧化物最高价氧化物最高价氧化物对应的水合物对应的水合物金属性金属性递变关系递变关系与冷水剧烈与冷水剧烈反应，放出反应，放出2。与冷水反应缓慢，与冷水反应缓慢，与热水反应较快，与热水反应较快，放出放出2；与酸反应剧烈，与酸反应剧烈，放出放出2。与酸反应较与酸反应较快，放出快，放出2Na2OMgOAl2O3NaOHMg(OH)2Al(OH)

43、3Na Mg Al金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱硅、磷、硫、氯的信息及规律总结硅、磷、硫、氯的信息及规律总结非金属单质非金属单质硅硅磷磷硫硫氯氯单质与氢气单质与氢气反应的条件反应的条件氢化物氢化物氢化物稳定性氢化物稳定性最高价氧化物最高价氧化物最高价氧化最高价氧化物对应物对应水合物水合物非金属性非金属性递变关系递变关系高温高温反应反应较高温反应较高温反应(磷呈气态磷呈气态)加热反应加热反应(硫呈气态硫呈气态)点燃或光照点燃或光照剧烈反应剧烈反应SiH4PH3H2SHClSiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4或或H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4Si P S Cl非金属性非金属性逐渐

44、增强逐渐增强非金属单质形成气态氢化物的稳定性非金属单质形成气态氢化物的稳定性逐渐增强逐渐增强元素的金属性和非金属性递变小结HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsFrBaRaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强元素元素最高价氧化物对应水化物最高价氧化物对应水化物的酸碱性的酸碱性HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsFrBaRaTlPbBiPoAt酸性逐渐增强酸性逐渐增强碱

45、性逐渐增强碱性逐渐增强碱性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐增强酸性逐渐增强【拓展一拓展一】金属性强弱比较方法：金属性强弱比较方法：根据金属活动顺序表，金属的位置越靠前，其金属性根据金属活动顺序表，金属的位置越靠前，其金属性越强。越强。KCa Na Mg AlZn Fe Sn Pb (H) CuHg Ag PtAuK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+Cu2+Hg2+Ag+Fe3+金属单质的还原性逐渐金属单质的还原性逐渐减弱减弱金属阳离子的氧化性逐渐金属阳离子的氧化性逐渐 增强增强金属阳离子的氧化能力越强，则对应金属单质的还原金属阳离子的氧化能力越强，则对应金属单质的还原性越弱性越弱 同一周期越靠前，金属性越强，同一周期越靠前，金属性越强， 同一主族越靠下，金属性越强。同一主族越靠下，金属性越强。HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsFrBaRaTlPbBiPoAt金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属与水（或酸）反应越容易，则金