沪科版九年级化学全册631　影响物质溶解性的因素 备课素材

1、第6章溶解现象第3节物质的溶解性第1课时影响物质溶解性的因素问题导入 课堂小实验。根据实验“蔗糖和食盐在水中溶解能力的比较”的现象和结果，由同学总结出影响物质溶解性的因素。通过“在饱和的食盐溶液中加KMnO4晶体”的实验理解溶液饱和的概念。视频1 溶质在溶剂中溶解性的比较视频2 水与乙醇能无限制的互相混溶视频3 饱和溶液与不饱和溶液视频4 浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液详见光盘内容。一、影响物质溶解性的因素1概念：一种物质溶解在另一种物质中的能力称为溶解性2影响溶解性的因素：内因(溶质、溶剂的性质)外因(温度、压强)二、饱和溶液与不饱和溶液1饱和溶液与不饱和溶液的概念在一定温度下，一定量

2、的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫作这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。2饱和溶液与不饱和溶液的转化饱和溶液不饱和溶液三、饱和、不饱和溶液与溶液浓稀的关系教材P16活动与探究·参考答案1.食盐、蔗糖完全溶解，消石灰有剩余，试管底部有未溶解物质汽油水硝酸钾未完全溶解；加热试管，未溶解的硝酸钾完全溶解2结论：不同物质在同一溶剂中的溶解性不同；同一物质在不同溶剂中的溶解性不同；同一物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。教材P17交流与讨论·参考答案1如碘不易溶解在水中而易溶于酒精中，酒精可以溶解在水中，热水中溶解的糖比冷水中溶解的多。2用石

3、油和四氯乙烯来干洗的，利用衣物上的油污易溶于相关溶剂的原理。教材P17活动与探究·参考答案1实验1：不溶解。实验2：未溶解的硝酸钾部分溶解。实验3：未溶解的硝酸钾继续溶解。2水越多，可溶解的硝酸钾越多；温度升高，硝酸钾在水中的溶解度变大。教材P18交流与讨论·参考答案一般情况下，饱和溶液不饱和溶液教材P19活动与探究·参考答案硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，50 时大约88 g；70 时大约126 g。教材P20观察与思考·参考答案1大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，例如硝酸铵、硝酸钾、硝酸钠等；少数受温度影响不大，例如氯化钠；极少数随温度的

4、升高而减小，例如氢氧化钙2硝酸铵食盐3硝酸钾<硫酸铜<氯化钾氯化铵<食盐<硝酸钠<硝酸铵450不饱和50.07 教材P21活动与探究·参考答案溶液中有固体析出；蒸发溶剂和降低温度都可以使晶体析出。教材P23练习与实践·参考答案1(1)×解析 温度升高，硝酸钾溶解度增大，溶液变为不饱和溶液。(2)×解析 稀溶液不一定是不饱和溶液，如饱和的澄清石灰水就是稀溶液。(3)2(1)溶质溶剂温度(2)如碘在水中溶解较少，在酒精中溶解较多，所以一般可以配成碘酒溶液进行使用。(合理均可)3D423.08%26.47%饱和解析 20 g Na

5、Cl放入50 g水中，不能完全溶解，只能溶解18 g。5(1)硝酸铵、硝酸钾、硝酸钠降温结晶(或冷却热饱和溶液)(2)食盐蒸发溶剂(3)在交点对应温度下两者的溶解度相同6.(1)硝酸钾水(2)温度升高，溶解度变大(3)升高温度或增加溶剂的量(4)78.47用降低温度或蒸发溶剂的方法。8先配制成较高温度下硝酸钾的饱和溶液，降温，大量的硝酸钾晶体析出，而氯化钠仍保留在溶液中，过滤获得硝酸钾晶体。第3节 物质的溶解性【培优训练题】1（2019全国复赛）某同学想要知道10 g食盐的体积，他应该采用的方法是（ ） A将食盐放入空量筒中，观察表面对应的刻度 B将食盐放入装有水的量筒中，观察液面对应刻度的变

6、化 C将食盐放入装有沙子的量筒中，观察表面对应刻度的变化 D将食盐放入装有饱和食盐水的量筒中，观察液面对应刻度的变化2（2019黄石预赛）有3 g白色粉末，完全溶于10 g热水中，冷却到室温时析出2 g粉末，将这2 g粉末再溶于10 g热水中，冷却至室温又析出1.5 g粉末。据此可知原粉末是（） A混合物 B纯净物 C某种盐 D不能确定3（2019全国复赛）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图I所示。常温下，分别向装有适量甲、乙物质的两支试管里加入等量的蒸馏水，充分振荡后，两支试管底部均有未溶解的固体，再将两支试管放入盛有冰水混合物的烧杯里，如图所示。关于该实验，下列说法正确的是（ ）A乙溶液中

7、溶质的质量分数增大 B装有甲物质的试管中剩余的固体减少C甲、乙两物质的溶解度都增大 D两支试管里剩余的固体都增多4（2019中山预赛）下表是氯化钠、氯化铵在不同温度下的溶解度（单位：g）。温度/020406080物质的溶解度NaCl35.736.036.637.338.4NH4Cl29.437.245.855.265.6（1）20 时，氯化铵的溶解度是 g。（2）40 时，向两只分别盛有42 g NaCl和NH4Cl固体的烧杯中，各加入100 g水，充分溶解后，能形成饱和溶液的物质是 （填化学式）。（3）将上述（2）中的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用 方法。（4）将100 g 25%的NaCl

8、溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水 g。【情景创新题】52013年1月25日，新西兰牛奶及奶制品被检测出含有毒物质双氰胺，目前新西兰政府已禁售相关产品。双氰胺化学式为C2H4N4，白色结晶性粉末。在热水中溶解度较大，而在13 时其饱和溶液的溶质质量分数仅为2.26%。双氰胺在80 的水溶液中会逐渐分解，产生氨气。干燥时性质稳定，不燃烧，受热易分解，产生氰化物和氮的化合物等剧毒烟气。（1）双氰胺的储存方法： 。（2）双氰胺中氢元素和氮元素的质量比为 。（3）从双氰胺的水溶液得到双氰胺固体宜采用 法。（4）列式计算13 时双氰胺的溶解度。参考答案1D 【解析】固体间有间隙，无法直接测量，应放

9、在饱和食盐水中测量。2A 【解析】因为每次降温后，等量的热水中溶解的固体质量不等，说明溶解度不等，即不可能是只有一种溶质。3A 【解析】因为甲随温度升高溶解度变大，所以降温后，有晶体析出，溶解度减小，溶质质量分数减小；乙随温度升高溶解度减小，所以降温后，固体继续溶解，固体减少，溶解度增大，溶质质量分数增大。4（1）37.2 （2）NaCl （3）降温结晶（或蒸发溶剂）（4）150 【解析】40 时，NaCl和NH4Cl固体的溶解度分别为36.6 g和45.8 g，很显然NH4Cl溶液为不饱和溶液，要将它为成饱和溶液可降温、加溶质等多种方法。第4小题溶液稀释时要根据稀释前后溶质质量不变来进行。5

10、（1）密封、低温、干燥保存 （2）114 （3）降温结晶（或冷却热饱和溶液） （4）2.3 g【解析】物质的溶解度的计算可以根据=或=公式进行。因为受热易分解，产生氰化物和氮的化合物等剧毒烟气，且在热水中溶解度较大，宜采用降温结晶的方法。【培优训练题】1. （2019天津预赛）图1为甲、乙（均不含结晶水）两种固体物质的溶解度曲线。（1）溶解度随温度升高而增大的物质是 （填“甲”或“乙”）；t1时，甲的溶解度 （填 “大于”“小于”或“等于”）乙的溶解度。（2）某同学在t1时开始进行如图2实验，得到相应的溶液。在溶液中属于饱和溶液的是 （填序号），溶质质量分数最大的是 （填序号）。（3）在溶液中

11、再加入25 g甲后，充分搅拌，恢复到t2时，所得溶液中溶质的质量分数为 （精确到0.1%）。2.（2019湖南预赛）KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。温度/010203040506070溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138KCl 27.631.034.037.040.042.645.548.3 请回答下列问题。（1）依据上表数据，已绘制出KNO3和KCl的溶解度曲线如图，图中能表示KNO3溶解度曲线的是 （填“m”或“n”）。（2）由表中数据和上图分析可知， KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度S，则S的取值范围是 。（3）10

12、时，131 g 饱和KCl溶液，蒸发10 g水后，再降温到10 ，可析出KCl晶体的质量为 。【情景创新题】3.（改编题）工业上利用太阳能进行海水晒盐。已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和质量如下表：(表中数据为每升海水在浓缩过程中析出各种盐的质量，单位为g)海水密度/（g·mL-1）CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06(1)海水从密度为1.21 g·mL-1浓

13、缩到1.22 g·mL-1时发生的变化是 。A各种盐的溶解度增大 B海水中水的质量分数不变C析出粗盐中NaCl的质量分数增大 D海水中Br-的质量分数不变(2)海水在浓缩过程中，最先析出的盐是 。实际晒盐生产中，海水的密度一般控制在1.21 g·mL-11.26g·mL-1范围内。由上表可知，所得粗盐中含有的杂质离子有 。参考答案1（1）甲 等于 （2） （3）28.6% 【解析】因为t1时甲的溶解度为20 g，得到的是不饱和溶液，得到的是饱和溶液，升温到40 形成不饱和溶液，所以溶质质量分数最大。再加入25 g甲后不能完全溶解，得到的是饱和溶液，计算式为=28.6%。2 （1）m （2）34.0 g < S < 37.0 g （3）3.1 g【解析】KNO3随温度变化溶解度变化较大，故m曲线为KNO3，两种物质交点应为两物质的溶解度相同，从表格可知，