必修1化学从实验学化学测试题

1、从实验学化学选择题一、单项选择题1常用抗生素“先锋”为粉末状固体，每瓶含“先锋”0.5 g，注射时应配成质量分数不高于20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入生理盐水(密度约为1 g/cm3)()。A1 mLB2 mLC3 mLD4 mL2下列有关实验仪器名称的标注或实验操作正确的是()。3下列实验叙述不正确的是()。A从试剂瓶中取出并切下使用的钠块后，剩余的钠不能放回原试剂瓶B过滤时，将烧杯尖嘴靠在玻璃棒上，将玻璃棒下端靠在三层滤纸上C蒸馏时，冷凝水应从冷凝管下端口进，上端口出D实验室制取乙酸乙酯时，导气管出口端不能插入到饱和Na2CO3溶液的液面以下4对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其

2、包装上贴以下危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签的是()。ABCD物质的化学式浓HNO3CCl4KCNKClO3危险警告标签腐蚀性易燃的有毒的爆炸性5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对于0.3 mol/L硫酸钾溶液的说法不正确的是()。A1 L溶液中含有0.6NA个钾离子B1 L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NAC2 L溶液中钾离子浓度为1.2 mol/LD2 L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个6一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若蒸发掉100 g水后，其质量分数为28%，体积为125 mL，且蒸发过程中无晶体析出，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为()。A2.2 mol/

3、L B4 mol/LC5 mol/L D6.25 mol/L7某实验需要0.2 mol NaOH固体，用托盘天平称取固体时，天平读数(游码及砝码)将()。A等于8.0 g B等于8.00 gC大于8.0 g D等于0.2 g8如图分别表示四种操作，其中有两处错误的是()。9阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列叙述中正确的是()。A0.5 g C3H4中含有共用电子对的数目为0.16.021023B3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.16.021023C25 时，pH1的醋酸溶液中含有H的数目为0.16.021023D7.8 g Na2O2中含有阴离子的数目为0.2NA

4、10欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是()。将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中将32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水释释至100 mLA B C D11同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3、NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为()。A B C D不能确定12下列有关实验操作说法中，正确的是()。用pH试纸测得氯水的pH为2仅用量筒、试管、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸，可以鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液分液

5、时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出用碱式滴定管量取25.00 mL溴水可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl杂质在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体A B C D13阿伏加德罗曾做过这样一个实验：“一抽空的密闭容器重M g，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后，称量为(MQ) g。把混合气体排尽，再充满SO2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的_边托盘上放置_ g砝码”横线上分别应填的是()。A右(M2Q) B右(M4Q)C左(M2Q) D左(M4Q)14用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()。A6.2 g

6、白磷分子中含PP键0.05NAB将约含有NA个NO2和N2O4分子的混合气体降温至标准状况，其体积约为22.4 LC6.4 g S6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NAD标准状况下，2.24 L氧单质所含原子数一定为0.2NA15将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量盐酸作用，放出H2的体积为2.8 L(标准状况下)，则三种金属的物质的量之和可能为()。A0.250 mol B0.125 molC0.100 mol D0.080 mol16下列说法正确的是()。A苯酚沾在手上，应立即用NaOH溶液清洗B给试管中液体加热时，液体不超过试管容积的1/3C用升华法分离碘和氯化铵的混合物D试管壁

7、上的银镜可用稀硫酸洗涤17下列物质分离过程中涉及共价键断裂的是()。A用渗析法除去淀粉胶体中的少量NaClB用饱和食盐水洗去Cl2中的少量HClC用CCl4萃取碘水中的碘D用升华法除去NaCl中混有的少量碘18实验室用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸配制100 g 10%的H2SO4溶液。配制过程中需要用到的仪器有()。托盘天平10 mL量筒100 mL量筒烧杯玻璃棒100 mL容量瓶胶头滴管ABC D19.每摩尔物质含有（ ）。 A. 6.021023个分子B. 6.021023个原子 C. 阿伏加德罗常数个原子D. 阿伏加德罗常数个该物质的粒子20.下列说正确的是（ ）

8、。 A.物质的量就是1摩尔物质的质量B.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 C.1 mol气态水比1 mol液态水所含的分子数多D.3 mol O2 与2 mol H2O中原子数相等21.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）。 A.14 g氮气所含原子数为NA B.1 mol 水中所含电子数为10NA C.32 g O2与32 g O3所含原子数分别为2NA和3NA D.0.5 molNa2CO3与1.5 molH2O所含氧原子数目均为1.5NA22.下列说法正确的是（）。 A.6.021023个碳原子的质量为1 gB.钠原子的摩尔质量为23 g C.HCl的摩尔质量等

9、于6.021023个HCl分子的质量D.Na2O2的摩尔质量为78 g/mol23.在0.25 mol Na2O中，含有的氧离子数约为（）。 A. 1个 B. 0.25个 C. 1.51023个D. 6.021023个24.在一定量的NaHCO3中，氧原子与氢原子的物质的量之比是（）。 A. 1：1 B. 1：3 C. 3：1 D. 2：325.下列叙述正确的是（）。 A. 氢氧化钠的摩尔质量是40 gB. 1 mol NaOH的质量是40 g/molC. 1 g H2和1 g N2所含分子数相等D. 等质量的N2.CH4.CO.H2O中CH4所含分子数最多26.下列物质中，含有0.4 mol

10、氯离子的是（）。 A. 0.4 mol KClO3 B. 4/3 molFeCl3C. 3/4 molFeCl3 D. 0.1 molKCl27.下列表述或叙述中，正确的是（）。 A.1 mol氢 B.3 molH2 C.2 mol氢分子 D.1 molH28.已知a molH2和b molH2O中所含的原子个数相等，则a：b的值为（）。 A.1：1 B.1：3 C.3：2 D.任意比29.一定量的氧气中含有1 mol电子，这些氧气的物质的量为（）。 A.1 mol B.0.5 mol C.0.125 mol D.0.0625 mol30.已知3.2 g某气体中含有3.011022个分子，此气

11、体的摩尔质量是（）。 A32 g/mol B. 64 C. 64 g/mol D. 4 g31.质量比为1:2的H2SO4和H3PO4，氢原子物质的量之比为（）。 A.1：2B.1：3 C.2：1 D.3：432. 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）。 它们所含的分子数目之比为11；它们所含的O原子数目之比为12；它们所含的原子总数目之比为23；它们所含的C原子数目之比为11；它们所含的电子数目之比为711 A. B.和 C.和 D.33.把0.5 mol Na和0.5 mol Mg分别投入到过量的m1 g水和m2 g盐酸中,分别得到溶液a和b。若m1=m2，则a与

12、b的质量关系是（）。 A.mamb B.mamb B.mamb C.ma=mb D.无法确定59、足量的镁、锌、铁与含等物质的量HCl的稀盐酸反应，下列图象正确的是（）。 60、铜的摩尔质量为M g/mol，密度为d g/cm3,阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（）。 A1 kg铜所含原子的数目为d NA B一个铜原子所占有的体积为（M/d）NAcm3 C一个铜原子的质量为M/NAg D1 dm3铜所含有的原子数为 d NA/M61、已知32 g X与40 g Y恰好完全反应，生成m g Q和9 g H。在相同条件下，16 g X和30 g Y混合反应生成0.25 mol Q及若干摩尔H

13、。则物质Q的摩尔质量应是（ ）。 A.63 g/mol B.122 g/mol C.126 g/mol D.163 g/mol62在反应3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O中，当有m g Cl2被氧化时，被还原的氯气是（）。 A3m g B.5m g C.6m/35.5 mol D.5m/71 mol631998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是（ ） A化学不再是纯实验科学 B化学不再需要实验 C化学不做实验，就

14、什么都不知道 D未来化学的方向还是经验化64、下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是 （ ） A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸 C酒精灯着火时可用湿布扑灭 D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸65下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是 （ ） A容量瓶的体积标线刻在瓶颈上 B量筒的0标线在中间 C量筒最下端刻有0标线 D托盘天平刻度尺有0标线，刻在尺的中间66下列贮存化学试剂的方法正确的是 （ ） A新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处 B用做感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中

15、 C烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中 D金属锂保存在煤油中67设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是( ) A氯化氢的摩尔质量为36.5 g/ mol， O2的摩尔质量为16g/ mol B标准状况下，0.3 molSO2中含氧原子数为0.3NA C常温下，2.7克铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 NA D常温下，9.5克MgCl2中含Mg2为0.2 NA68下列叙述正确的是 （ ） A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定

16、相等691克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为 （ ） A71n B (1/71)n C35.5n D(1/35.5)n70下列个选项括号中的物质是除去杂质所需要的药品，其中错误的是 （ ） ANaCl中含有杂质Na2SO4（氯化钡） BFe SO4 中含有杂质CuSO4（铁粉） CSO2中含有少量HCl气体（氢氧化钠溶液） DCO2中含有少量的CO（灼热的氧化铜）71配制 0.10 mol/L 的NaCl 溶液，下列操作会导致所配的溶液浓度偏高的是（ ）A称量时，左盘高，右盘低 B定容时俯视读取刻度 C原容量瓶洗净后未干燥 D定容时液面超过了刻度线72在下列强酸性溶液中，能大量

17、共存的是 （ ） ACa2+、K+、HCO3、OH BFe2+、Cl、H+、MnO4 CFe2+、Mg2+、Cl、NO3 DK+、NH4+、SO42、Cl732 molCl2和2 molCO2相比较，下列叙述中正确的是 （ ） A分子数相等 B原子数相等 C体积相等 D质量相等74对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是 （ ） A氧元素的质量比为11 B分子数之比为11 C原子总数之比为11D质量之比为1175用等体积的0.1 mol/L的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2 (SO4)3 、Na2SO4 、 KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42完全沉淀，则三种硫酸盐的物质

18、的量浓度之比为 （ ） A3：2：3 B3：1：2C2：6：3 D1：1：1二、不定项选择题(下列各题只有1个或两个选项符合题意)1下列物质中氧原子数目与11.7 g Na2O2中氧原子数一定相等的是( )。 A6.72 L CO B6.6 g CO2 C8 g SO3 D9.6 g H2SO42铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为( )。 A2.51019个 B2.51022个 C51019个 D51022个3将V L HCl气体（STP）

19、溶于水制得1 000 mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为( )。 AV/22 400 mol/L B1 000V/22.4 mol/L CV/22.4 mol/L DV/11.2 mol/L4、下列叙述正确的是( )。 A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小 D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等5有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是( )。 A28.4 B28.4 gmol-1 C71 D71 gmol-16

20、科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。A该原子的摩尔质量是a NA Bw g该原子的物质的量一定是w/(aNA) mol Cw g该原子中含有w/a个该原子 D由已知信息可得：NA=12/a7下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 molL-1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）。 A150 mL 1 molL-1的NaClB75 mL 2 molL-1的NH4Cl C150 mL 3 molL-1的KClD75 mL 2 molL-1的CaCl28某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 m

21、L 20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为（）。 A6.25 mol/L B12.5 mol/L C7 mol/L D7.5 mol/L9实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）。A950 mL，111.2 g B500 mL，117 g C1 000 mL，117 g D任意规格，111.2 g10要配制物质的量浓度约为2 molL-1NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是（）。 A称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至

22、固体溶解 B称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL C称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 D用100 mL量筒量取40 mL 5molL-1NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中11下列实验操作不正确的是( ) A用酒精清洗做过碘升华的烧杯 B用50 mL的量筒量取5.2 mL盐酸 C称量NaOH固体时，将NaCl固体放在托盘天平的左盘的纸上 D蒸馏时，应将温度计的水银

23、球插入液面以下12在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（ ）A有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场 B金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道13下列仪器：烧杯 蒸发皿 平底烧瓶 试管 坩锅 锥形瓶。其中可以用酒精灯直接加热的仪器为 （ ） A B C D14某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ） 滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液 A B

24、C D15有下列物质：0.5 molNH3 标准状况下22.4L氦气 4时9 mL水 0.2 mol H3PO4所含原子数目由多到少的顺序排列正确的是 A B C D16下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是 （ ） A150 mL 1 molL1的NaCl B75 mL 2 molL1的CaCl2 C150 mL 3 molL1的KCl D75 mL 2 molL1的NH4Cl17铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，那么一个铅

25、笔字含有的碳原子数约为 （ ）A2.51019个 B2.51022个 C51019个 D 51022个18如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是 A22.44bcaNA L B22.44abaNA L C22.44acbNALD22.44bacNAL19V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，取V/4 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液SO42的物质的量浓度是（ ） A125/9V mol/L B 125/18V mol/L C125/36V mol/L D 125/4V mol/L20有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3

26、无标签溶液， 为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是（） A有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液 B全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液 C一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液 D若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液非选择题一、填空题1摩尔是表示 的单位，每摩尔物质均含有 个粒子。12g 12C中含有的碳原子数约为 个，1 mol H2O分子约含有 个电子，9 g H2O含有 mol电子。2 49 g磷酸（H3PO4）中有 mol H3PO4分子，含有 mol原子，与

27、g氢氧化钠恰好完全反应生成正盐。3等质量的碳酸钠与碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应时，产生的二氧化碳的物质的量之比是 。等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠与过量的盐酸反应时，消耗的HCl的物质的量之比是 ，产生的二氧化碳的质量比是 。4NO2的相对分子质量为a，NO的相对分子质量为b，则N2O的摩尔质量为（用a.b表示）5现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则： （1）该气体的物质的量为_mol。（2）该气体所含原子总数为_个。 （3）该气体在标准状况下的体积为_L。 （4）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_。

28、（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_gmol-1。 6 2003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2?1.3H2O。试计算：该晶体的摩尔质量是_；钴原子与氧原子的物质的量之比是_；钴原子与氧原子的个数之比是_；1 mol该晶体中含有的氧原子数目是( )。（比值可以用小数表示）7实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L，回答下列问题 （1）请写出该实验的实验步骤 ， ， ， 。 （2）所需仪器为：容量瓶（规格）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，

29、请写出_。 （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。 为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响，原因是_。 定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响，原因是_。 8、质量比为16：7：6的三种气体 SO2、CO 、NO，分子个数之比为 ；氧原子个数之比为 ；相同条件下体积比为 。9、有A、B、C、D、E五种化合物，它们分别由Na+、Ba2+、Cu2+、A13+、Cl、S042和0H等七种离子中的两种组成。 色固体A既不溶于水，也不溶于稀硝酸。 白色固体B不溶于水，但

30、加入焰色反应为黄色(钠盐)的E溶液时，B溶解且生成无色溶液。C与E具有相同的阴离子，C与稀硫酸反应可以生成A。 D与A阴阳离子均不相同，D溶液与E溶液反应可以得到蓝色沉淀。根据上述实验事实，回答下列问题：写出下列物质的化学式：A_ _B_ C_D_ E_ _写出C与稀硫酸反应的离子方程式：_10、在无土栽培中，配制1 L内含5mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为: _ 、 _ 、。11质量为73 g的HCl物质的量为；约含有个HCl；在标准状况下所占有的体积约为L；将其溶

31、于水配成1 000 mL溶液，则所得溶液的物质的量浓度为 mol/L,若将上述溶液与1000 mL0.250 molL-1AlCl3溶液混合，所得溶液的Cl的物质的量浓度为_，若再将混合溶液加水稀释到5L，则此时Cl的物质的量浓度为_。若这些HCl均为H2与Cl2化合而成，那么需Cl2 mol，在标准状况下所占有的体积L，若这些氯气是由MnO2与浓HCl反应制得的，则参加反应的HCl的质量是_。二、计算题1已知一个氧原子的质量为2.65710-26kg，则多少克氧气的物质的量为1mol？（要求根据氧原子的质量进行推算）2.与171 g Al2(SO4)3中所含的SO42-数目相同的Na2SO4

32、的质量是多少？将171 g Al2(SO4)3和142 g Na2SO4混合，其混合物的平均摩尔质量是多少？3有CO与CO2的混合气体共33.6 L，其密度为1.726 g/L，已知混合气体共有9.031023个分子，则该混合气体的平均摩尔质量是多少？CO与CO2的分子个数比是多少？4在Al2(SO4)3和MgSO4组成的混合物中，Al3与Mg2的物质的量之比为23，则在含有2 mol SO的混合物中，MgSO4的质量是多少克？5据“网易新闻中心”报道，2003年12月13日，湖北大冶市金牛镇小泉村发生了群体中毒事件，三名儿童在送往医院途中死亡，另两名儿童至今日仍在医院治疗。经诊断，两儿童为灭

33、鼠药“毒鼠强”急性中毒。此前的10月30日，湖北枣阳发生了三十四人的集体毒鼠强中毒事件；而震惊全国的湖北利川“十二一”毒鼠强投毒案，曾造成三十五人中毒、十人死亡。毒鼠强的毒害是严重的，国家已禁止使用该药来消灭老鼠。 那么什么是毒鼠强？它是一种含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240 gmol-1，其中所含碳元素的质量分数为20，所含氢元素的质量分数为3.3，所含氧元素的质量分数为26.7，所含氮元素的质量分数为23.3，所含硫元素的质量分数为26.7。根据以上各元素在其中所含的质量分数，试求各元素的物质的量之比及其化学式。6已知一定物质的量浓度的稀硫酸溶液100 mL与足量的锌粉充分

34、反应，生成4.48L氢气（标准状况下）。求 有多少克锌参加反应； 该稀硫酸的物质的量浓度； 参加反应的锌失去电子的物质的量。7向50 mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量的稀HCl，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。1 出有关离子方程式2 原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？ 产生的气体在标准状况下的体积是多少升？三、综合题1某同学为了测定三聚氰胺的分子式，设计了如下实验：查阅资料，三聚氰胺的相对分子质量为126，三聚氰胺在常温下为晶体，在加热条件下能与氧气发生反应生成二氧

35、化碳、氮气和水。取12.6 g三聚氰胺晶体按图示实验反应(假设三聚氰胺完全转化成产物)。(1)写出A装置中发生反应的化学方程式_。(2)C装置能不能与D装置互换？_(填“能”或“不能”)。理由是_。(3)当B装置中反应完全发生后，读取F中水的体积的实验操作顺序为_(填序号)。读数冷却至室温调平E、F装置中的液面(4)测定数据如下：装置CD实验前101.0 g56.0 g实验后106.4 g69.2 g经测定，E中收集的气体折合成标准状况下的体积为6.72 L。利用上述实验数据，计算三聚氰胺的实验式为_。三聚氰胺分子式为_。若B装置中没有铜网，对测定结果的影响是_。2高锰酸钾俗称PP粉，为强氧化

36、剂，遇到有机物就放出活性氧。这种氧有杀灭细菌的作用，且杀菌能力极强。某学生欲在实验室配制1 L 0.06 mol/L KMnO4稀溶液，用来清洗伤口。(1)实验过程中需用托盘天平称取KMnO4晶体的质量为_g。(2)其操作步骤如下图所示，则右图所示操作应在下图中_(填选项字母)之间。A与B与C与(3)若该同学在配制溶液时，进行了如下操作，其中使所配溶液浓度偏低的操作有_(填选项字母)。A称量KMnO4晶体时，指针偏向右边B将KMnO4晶体放在烧杯中溶解，冷却后，转移至含有少量蒸馏水的容量瓶中C定容时，仰视刻度线D振荡摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，再滴加少量蒸馏水至刻度线处3已知某白色粉末只有

37、K2SO4、NH4HCO3、KCl、NH4Cl、CuSO4五种物质中的两种，为检验该白色粉末的成分，请完成下列实验：实验一：取适量该白色粉末于烧杯中，加蒸馏水溶解，得到无色透明溶液A。将溶液A分成两份，分别装于两支试管中，向其中一支试管里滴加稀硝酸，有无色气泡产生。由此判断，该白色粉末中肯定含有_，肯定不含有_。实验二：待检验物质实验操作预期现象和结论K2SO4向盛有溶液A的另一支试管中滴加_溶液实验三：实验前提实验操作预期现象和结论若白色粉末中不含K2SO4取少量原固体混合物于试管中，用酒精灯充分加热如果试管底部有固体残留，则混合物中含有_；如果试管底部无固体残留，则混合物中含有_4(2009福建卷)某研究性学习小组借助AD的仪器装置完成有关实验。【实验一】收集NO气体。(1)用装置A收集NO气体，正确的操作是_(填序号)。a从口进气，用排水法集气b从口进气，用排气法集气c从口进气，用排水法集气d从口进气，用排气法集气【实验二】为了探究镀锌薄铁板上锌的质量分数w(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn2NaOH=Na2ZnO2H2。据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1 g。用固体烧碱和水做试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来