高考化学复习高考化学试题分类汇编

1、精品试卷高中化学学习材料(灿若寒星*整理制作)2010高考化学试题分类汇编非金属及其化合物1. (2010全国卷1)下列叙述正确的是A. Li在氧气中燃烧主要生成口2。2B.将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C,将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D.将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu【解析】A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2O,直接取材于第一册课本第二章第三节；B错误，酸性：HClHSO3H2cO3所以通入后无 BaSO3沉淀，因为 BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO21; D 错误，溶液 中该反应难以发生，先是：2NH3+2H2O+CuS

2、O4=Cu(OH)2 ； +(NH)2SO4,接着 Cu(OH)2CuO+H20,溶液中NH3不能还原CuO为Cu,要还原必须是干燥的固态！ C正确，强酸制弱 酸，酸性：H2CO3HClO,反应为：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCOU+2HC1Q直接取材于课本第一册第四 章第一节；【答案】C【命题意图】考查无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合 物，氮及其化合物等A、B、C选项直接取材于高一课本，D取材于高二第一章氮族。【点评】再次印证了以本为本的复习策略，本题四个选项就直接取材于课本，属于简单题，不重 视基础，就有可能出错！2. (2010全国卷1) 1

3、2. 一定条件下磷与干燥氯气反应， 若0.25g磷消耗掉314mL氯气(标准状况)， 则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于A. 1: 2B. 2: 3C. 3: 1D. 5: 3【解析】设 n(PCb)=X mol, n(PCl5)=Y mol,由 P 元素守恒有：X+Y=0.25/31 =0.008 ；由 Cl 元素守恒有3X+5Y= (0.314)2) /22.4 =0.028，联立之可解得：X=0.006,Y=0.002故选C推荐下载【命题意图】考查学生的基本化学计算能力,涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等根据化学化学方程式的计算等【点评】本题是个原题，用百度一搜就知道

4、！做过多遍，用的方法很多，上面是最常见的据元素 守恒来解方程法，还有十字交叉法，平均值法、得失电子守恒等多种方法，此题不好！(2010全国2) 7.下列叙述正确的是A. Li在氧气中燃烧主要生成Li 2O2B.将SQ通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D.将NH3通入热的CuSO溶液中能使CiF还原成Cu【解析】A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2O,直接取材于第一册课本第二章第三节； B 错误，酸性：HCl H2SC3H2CC3所以通入后无BaSQ沉淀，因为BaSQ+2HCl=BaG+H2O+SO T ; D错 误，溶液中该反应难以发生，先是：

5、2NH3+2H2O+CuSO=Cu(OH2 J +(NH)2SO4,接着 Cu(OH2=CuO+H0, 溶液中NH3不能还原CuO为Cu要还原必须是干燥的固态！ C正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3HClO, 反应为：CQ+H20+Ca(ClQ)=CaCQ ； +2HCIQ直接取材于课本第一册第四章第一节；【答案】C【命题意图】考查无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合 物，氮及其化合物等A、B、C选项直接取材于高一课本，D取材于高二第一章氮族。【点评】再次印证了以本为本的复习策略，本题四个选项就直接取材于课本，属于简单题，不重 视基础，就有可能出错！(2010福

6、建卷)9。下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH) 2CCCOCO2DSiSiO2H2SQ3解析：本题考察考生对常见元素及其化合物知识白掌握情况，可用代入法，即把各选项中的X,Y,Z带入又吐的圆圈中进行判断，C中CO2在一定条件下与单质钠反应可以生成金刚石和碳酸钠。推荐下载（2010山东卷）13.下列推断正确的是A. SiO2是酸性氧化物，能与NaOHS液反应B. NaQ NaQ组成元素相同，与 CQ反应产物也相同C. CO NO NQ都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振

7、荡后溶液呈红色解析：酸性氧化物能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，故A正确，因为2Na0H +SiO2 = Na2SiO3 + H2O Na20与C02反应生成Na2cO3,也02与82反应除生成Na2cO3外，还生成02,故B错；NO在空 气中会发生反应2NO+O2=2NO2,故c错；因为新制氯水中含有HClO ,故滴入少量的紫色石蕊的现 象是先变红，后褪色，故 D错。答案：A（2010上海卷）13.下列实验过程中，始终无明显现象的是A. NO通入FeSO溶液中 B . CO通入CaC2溶液中C. NH通入A1C13溶液中 D . SO通入已酸化的Ba（NO）2溶液中答案：B解析：此题考查了常

8、见元素化合物知识。NO通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，其将亚铁 盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，排除 A; CO和CaC2不反应，无明显现象，符合，选 B; NH通入后转化为氨水，具和 AlCl 3反应生成氢氧化铝沉淀，排除 C; SO通入酸化的硝酸钢中，具被 氧化为硫酸，生成硫酸钢沉淀，排除 D易错警示：解答此题的易错点是：不能正确理解 CO和CaCb能否反应，由于盐酸是强酸，碳酸是 弱酸，故将CO通入CaCl2溶液中时，两者不能发生反应生成溶于盐酸的碳酸钙沉淀。（2010重庆卷）8.下列叙述正确的是A.铝制容器可盛装热的H2SC4B. Agl胶体在电场中自由运动C. K与水反

9、应比Li与水反应剧烈D,红磷在过量C2中燃烧生成PC38.答案C【解析】本题考察物质的性质。A项，铝与热的浓硫酸反应，错误。B项，AgL胶体吸附电荷而带电， 故在电场作用下做定向移动，错误。C项，K比Li活泼，故与水反应剧烈，正确。D项，P与过量的CL2反应，应生成PCL2,错误。精品试卷【误区警示】铝在冷、热H2SO4中发生钝化，但是加热则可以发生反应，胶体自身不带电，但是它可 以吸附电荷而带电。由此警示我们，化学学习的平时学生一定要严谨，对细小知识点要经常记忆，并 且要找出关键字、词。(2010上海卷)18.右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是A.烧瓶中立即

10、出现白烟B.烧瓶中立即出现红棕色C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D.烧杯中的溶液是为了吸收有害气体答案：B解析：此题考查化学实验、元素化合物的性质等知识。分析装置图，可知氨气和氯气接触时发生 反应：4NH+6Cl2=2NHCl+4HCl+N,烧瓶中出现白烟，A对；不能出现红棕色气体，B错；该反应中氨 气中的氮元素化合价升高，表现还原性，C对；烧杯中的氢氧化钠可以吸收多余的有害气体，D对。知识归纳：对某种元素来讲，其处于最高价时，只有氧化性；处于最低价时，只有还原性；中间 价态，则既有氧化性又有还原性。故此对同一种元素可以依据价态判断，一般来讲，价态越高时，其 氧化性就越强；价态越低时

11、，其还原性就越强；此题中氨气中的氮元素处于最低价，只有还原性。2010四川理综卷）10.有关100ml 0.1 mol/L NaHCO3、100ml 0.1 mol/L NazCOs两种溶液的叙述 不正确的是A.溶液中水电离出的H +个数：式0B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：式0C溶7中：cCO； c H2CO3D.溶液中：c HCO3- c H2CO3答案：C解析：本题考查盐类水解知识；盐类水解促进水的电离，且NmCQ的水解程度更大，碱性更强，故水中电离出的H+个数更多，A项正确；B钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L而钠离子的物质的量浓 度为0.1 mol/L根据物料守恒及电荷守恒

12、可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和：，B项正确；C项NaHCO3水解程度大于电离所以 C(H2CO)C(CG2-)D项Na2CO3 C032-分步水解第一步水解占主要 地位且水解大于电离。判断 D正确。G D两项只要写出它们的水解及电离方程式即可判断。(2010广东理综卷)33. (16分)某科研小组用MnO2和浓盐酸制备C2时，利用刚吸收过少量SQ的NaOH溶液对其尾气进行吸 收处理。(1)请完成SG与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SQ+2NaOH =(2)反应 C2+N&SQ+2 NaOH=2NaCl+NSQ+H2O 中的还原齐1J为(3)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在

13、Cl - OH-和SO2请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不专志.空气的CO2的影响).提出合理假设.假设1:只存在SO2-;假设2:既不存在SQ2-也不存在ClO-；假设3: : 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选 .实验试剂：3moL L-1H2SQ、1moL ,L-1NaOH 0.01mol L-1KMnO4、淀粉-KI 溶液、紫色石蕊试液.实验步骤预期现象和结论步骤1:取少量吸收液于试管中，滴加 3 moL L-1 H2SQ至溶液呈酸性，然后将 所得溶液分置于A、B试管中.步骤2:步骤3:解析：(1) NaOH过量，故生成的是正盐：S

14、G+2NaOH =NaSQ+H2。(2)S元素的价态从+4+6,失去电子做表现还原性，故还原剂为 NazSQ。很明显，假设3两种离子都存在。加入硫酸的试管，若存在 SO2-、ClO,分别生成了 H2SQ和HC1Q在A试管中滴加紫色石蕊试液， 若先变红后退色，证明有Cl。，否则无；在B试管中滴加0.01mol L-1KMnO4溶液，若紫红色退去，证 明有SO32-,否则无。答案：(1) Na2SO3+H2O N&SQ(3)SO2-、ClO都存在实验步骤预期现象和结论步骤1:取少量吸收液于试管中，滴加3 moL L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将 所得溶液分置于A、B试管中步骤2:在A试管中滴

15、加紫色石蕊试液若先变红后退色，证明有CO,否则无步骤 3 : 在 B试唱0.01mol L-1KMnO4 溶液彳中滴加若紫红色退去，证明有SO2-,否则无(2010山东卷)30. (16)聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为Fe2(OH)n(SO4)3.5nm ,广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矶固体W(写* 等)足量/件灌溶液(FeSO7HO )过程如下:中谈V调节】用70评。汽帝液X J*溶液工 聚帙腔体(1)验证固体W焙烧后产生白气体含有SO的方法是(2)实验室制备、收集干燥的SO ,所需仪器如下。装置A产生SO ,按气流方向连接

16、各仪器接 口，顺序为aT _三_三_三_- f装置D的作用是,装置E中NaOH液的作用是O米城帔NMHLt海ABCDE(3)制备绿研时，向溶液X中加入过量,充分反应后，经 操作得到溶液Y,再经浓缩，结晶等步骤得到绿研。(4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为 。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏解析：(1)检验SO2的方法一般是：将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红。(2)收集干燥的SO2,应先干燥，再收集(SO2密度比空气的大，要从b 口进气)，最后进行尾气处理; 因为SO2易与NaOH反应，故D的作用是安全瓶，防止倒吸。(3)因为在

17、烧渣中加入了硫酸和足量氧气，故溶液 Y中含有Fe3+,故应先加入过量的铁粉，然后过滤 除去剩余的铁粉。(4)用pH试纸测定溶液pH的操作为：将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央， 然后跟标准比色卡对比。Fe(OH)3的含铁量比Fe2(SO4)3高，若溶液Z的pH偏小，则生成的聚铁中OH-的含量减少，SO42-的含 量增多，使铁的含量减少。答案：(1)将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红，证明有SO2。(2)d e b c；安全瓶，防止倒吸；尾气处理，防止污染 (3)铁粉过滤(4)将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡对比。 低(2010

18、上海卷)23.胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁 (M少Si3Q.nH2。)等化合物。1)三硅酸镁的氧化物形式为 ,某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素 十分相似，该元素原子核外电子排布式为 。2)铝元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子、 种不同能级的电子。3)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径 (填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：4) Al 2Q、MgOF口 SiO2都可以制耐火材料，其原因是 。a. AI2Q、MgOF口 SiO2都不溶于水b. ALQ、MgO口 SiO2都是白

19、色固体c. ALQ、MgO口 SiO2都是氧化物d. ALQ、MgOF口 SiO2都有很高的熔点答案：1)2MgO.3SiO.nH2O 1s22s1; 2)13、5; 3)大、Al(OH) 3+OI-HAlO2-+2HO; 4)ad。解析：此题考查了硅化合物、元素周期表、原子的核外电子排布、原子的核外电子运动状态、元素周期律等知识。1)根据胃舒平中三硅酸镁的化学式和书写方法，其写作：2MgO.3SiO.nHO;与镁元素在不同周期但相邻一族的元素，其符合对角线规则，故其是 Li ,其核外电子排布为：1s22s1; 2) 中铝元素原子的核外共有13个电子，其每一个电子的运动状态都不相同，故共有 1

20、3种；有1s、2s、 2p、3s、3P共5个能级；3)与铝元素同周期且原子半径大于镁的元素是钠，其离子半径大于铝的离 子半径；两者氢氧化物反应的离子方程式为：Al(OH)3+OFHAlO2-+2HO; 4)分析三种氧化物，可知三者都不溶于水且都具有很高的熔点。技巧点拨：硅酸盐用氧化物的形式来表示组成的书写顺序是：活泼金属氧化物一较活泼金属氧化物一非金属氧化物一二氧化硅一水，并将氧化物的数目用阿拉伯数字在其前面表示。比如斜长石KAlSi 3O8: &O Al 2O3 - 6SQ2。（2010上海卷）24.向盛有KI溶液的试管中加入少许CC14后滴加氯水，CC14层变成紫色。如果继续 向试管中滴加

21、氯水，振荡，CC14层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：1）写出并配平CC14层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1,不用填写）：hio3 十2）整个过程中的还原剂是。3）把KI换成KBr,则CCI4层变为色：继续滴加氯水，CC层的颜色没有变化。CI2、HIQ、HBrO 氧化性由强到弱的顺序是。4）加碘盐中含碘量为20mg-50mg/kg。制取加碘盐（含KId的食盐）1000kg ,若庄Kl与C12反应 制KId,至少需要消耗CI2L（标准状况，保留2位小数）。答案：1）I2+5Cb+6HO2HIQ+10HCl;2）KI、12；3）红棕、HBrOCl2HIQ;4）10.58。解析

22、：此题考查氧化还原反应的配平、氧化剂和还原剂、氧化性强弱的判断、化学计算知识。分析反应从开始滴加少许氯水时，其将 KI中的I元素氧化成碘单质；等CCl4层变紫色后，再滴加氯水 时，其将碘单质进一步氧化成碘酸。1）根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价 变化，I元素的化合价从0-+5,升高5价，Cl元素的化合价从0-1，降低1价，综合得失电子守 包和质量守恒，可配平出：I2+5Cl2+6HK”2HIQ+10HCl; 2）分析整个过程中化合价升高的都是I元素， 还原剂为：KI和I2； 3） KI换成KBr时，得到的是澳单质，则其在 CCL中呈红棕色；继续滴加氯水 时，颜色不变，可知氯

23、水不能将澳单质氧化成HBrO,故其氧化性强弱顺序为：HBrOCl2HIQ; 4）综合写出反应方程式：KI+3Cl2+3HO=KIO+6HCl,根据化学方程式计算，按最小值计算时，1000kg加 碘食盐中含碘20g,根据质量守恒，可知：换算成碘酸钾的质量为：33.70g,物质的量为：0.16mol ,则需要消耗 Cl2的体积为:（20g/127g.mol-1） X3X22.4L/mol=10.58L 。解法点拨：守恒定律是自然界最重要的基本定律，是化学科学的基础。在化学反应中，守恒包括 原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等。任何化学反应在反应前后应遵守电荷或原子守恒。电荷守恒 即反应前后阴阳离子所

24、带电荷数必须相等；原子守恒（或称质量守恒），也就是反应前后各元素原子个数相等；得失电子守恒是指在氧化还原反应中，失电子数一定等于得电子数，即得失电子数目保持守恒。比如此题中我们就牢牢抓住了守恒，简化了计算过程，顺利解答。（2010上海卷）31.白磷（R）是磷的单质之一，易氧化，（分子结构（以PC15生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷 为例）如右图所示。该结构中氯原子有两种不同位置。所消耗的氧气在(1) 6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应标准状况下的体积为L 。（上述燃烧产物溶于水配成50.0mL磷酸（HPO）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为 -1 mol -

25、L o2）含0.300mol H3PO的水溶液滴加到含0.500mol Ca（OH） 2的悬浮液中，反应恰好完全，生成l 种难溶盐和16.2g H2。该难溶盐的化学式可表示为 。3）白磷和氯、澳反应，生成混合卤化磷 PC15aBrx （1x300。答案：1） 5.6; 4.00; 2） Cc5（PC4）3（OH）; 3） 297.5 或 342; 4） 348或 464。解析：此题考查了元素化合物、化学计算知识。1）白磷燃烧生成五氧化二磷，白磷的相对分子质量为：128,则其6.20g的物质的量为：0.05mol,其完全燃烧消耗氧气0.25mol,标准状况下体积 为5.6L;将这些白磷和水反应生

26、成磷酸 0.20mo1,溶液体积为50mL也就是0.05L ,则磷酸溶液的物 质的量浓度为4.00mol/L ; 2）根据该水溶液中含有溶质的物质的量和氢氧化钙悬浊液中溶质的物质 的量，根据质量守恒，可知该物质中含有 5个钙离子和3个磷酸根离子，结合电荷守恒，必还含有 1 个氢氧根离子，写作：Ca（PQ）3（OH）; 3）根据题意x为整数，其可能为：PCL4Br、PCbB。PCbBc、 PC1Br4四种，要是有三种不同结构的话，结合 PCl5的结构，其可能为：PC13Br2或PCLBn,则其相对 分子质量可能为：297.5或342; 4）根据题意和质量守恒定律，可求出化合物提供的C1原子的物质的量为：0.1mol x 5+0.1mol x 1=0.6mol ；由于磷月青化合物中只含有三种元素， 故必须将其中的氢原子 全部除去；两物质提供的H原子的物质的量为：0.1mol X4=0.4mol,则生成的氯化氢的物质的量为： 0.1mo1 X4=0.4mol;则磷月青化合物中含有的 C1原子为：0.2mol、P原子为：0.1mol、N原子为：0.1mol , 则该化合物的最简式为：PNC2;假设其分子式为（PNCL）x,由其含有的碳原子总数小于 20,则知： 4x20,故x5;假设x=4,其分子式为：P4N4C18,相对分子质量为464;假设x=3,其