物理化学模拟试题及答案(10套)

1、物理化学模拟试题（1）（试卷共 4 页，答题时间 120 分钟）题号-一-二二三四五总分统分人复核人得分题号12345678910答案1、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，主要原因是（）A.盐碱地的土壤有毒B.使农作物肥料不足C.很少下雨的原因 D.渗透压的存在使农作物水分倒流2、 已知 Cu 的相对原子质量为 64,用 0.5 法拉第电量可从 CuSQ 溶液中沉淀出 Cu（）。A. 16g B. 32g C. 64g D. 128g3、 在 298K、无限稀释的水溶液中，摩尔电导率最大的是（）A. -La3B. Mg2C. NH4D. H324、 273 K,10 标准大气压下，液态水和固态

2、水（即冰）的化学势分别为 山 1）和 p（s）, 两者达到平衡时，其关系为（）A 谯）Ks）B 曲）=p（s）C 说） p（s） D 不能确定5、 在温度、压力恒定条件下，设 A（l）和 B（l）混合形成理想溶液，则有：（）D.- mixVm：0, =mixH：0, =mixSm：0, =mixGm= 0&在 302K 时，A B 过程 H= 102kJ,AS=- 330 JK7j 可判断该过程:A.自发B.非自发C 平衡D.无法判断 7、对反应 CH（g）+ 2Q（g）得分阅卷人一、 选择题 （每小题 在下面的表格内）20分， 共A.mixVm - 0, mixHm=0,匚mixSm

3、0mixGm ”：0B.-：mixVm：0 Rb+和 C离子的摩尔电导率分别是 74 Scm-1mo1、40 Scm-1mol1和 76 Scm mo1,试求该溶 液的电导率是多少？物理化学模拟试题(2)(试卷共 4 页，答题时间 120 分钟)题号-一-二二三四五总分统分人复核人得分题号12345678910答案1、 电解质溶液的正负离子迁移数之和()A.等于 1 B.大于 1 C.小于 1 D.不确定2、 对反应 CH (g) + 2Q (g) = CQ (g) + 2H2O (g),若压力增大 1 倍，则将发生：A.平衡向右移动B.平衡向左移动 C 不改变平衡 D.反应进行到底3、理想气

4、体等温过程的 F ()A GB 1，则应控制反应温度 _ 。8.已知反应C(s)出09) CO(g)战9)的厶rHm0,若升高温度，则有利于_ ，若维持体系压力不变，加入惰性气体，使总压增加，则平衡9.在二组分固态完全不互溶系统的液固相图中，液相能够存在的最低温度也是两个固相能够同时熔化的最低温度，这个温度称为 _，该两个相的固体混合物称为_ 。10. 298K 时，1mol 理想气体的平动内能近似为 _ 。、选择题(每题 2 分，共 20 分)对于放热反应，则有(2)K随温度升高而减小(3)K:不随温度而变化(4)不能确定7.在 298K 下，Ag2O(S) 2Ag(S) 0.5O2(g),

5、K： (常数)，则 Ag2O 的分解压为：()(1):/P：(2)：p：(3)：2p：(4): p：8.在 100kPa 下，12在 出 0 和 CC4中达到分配平衡(无固态碘存在)，则该系统的组分数和自由度分别为：()1.2.3.在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱，将冰箱门打开，并接通电源使其工作， 过一段时间之后，市内的平均温度将如何变化？()(1) 升高(2)降低(3)不变 (4 )不能确定101325Pa、 373.15K 下水蒸发为水蒸气， 该过程中系统的哪一个热力学函数的变化 为零？(1) ： U300J 的热量从-11.968J - K(3) -1.968 J()(2)H(3)

6、 .：S(4) .: G310K 的大热源传向 300K 的大热源时，过程中系统的熵变为：(1)-1K4.(2)0.032J- K1-1(4)-0.32 J-K 最灵敏性质的是(4)渗透压5.稀溶液四个依数性当中，(1 )沸点升高(3)凝固点降彳氐下列式子中，哪一个不具有化学势的含义？(2)(4)6.对于任一反应，标准平衡常数cG=n B T,p, nCrnB.-nB T,p,ncFBK与温度的关系为:B(1)2, 1(2) 2, 2( 3) 3, 2(4) 3, 39.在相图上，当系统处于哪一点时，只存在一个相？()（1）恒沸点 （2）熔点（3）临界点 （4 ）低共熔点(2)2( 3) 3(

7、4) 6三、计算题（5 小题，每小题 12 分，共 60 分）1.在高温下，水蒸气通过灼热煤层，按下式生产水煤气：C (s) + H2O (g) = H2(g) + CO (g)已知在 1200K 和 1000K 时，反应的分别是 37.58 及 2.472。试求:(1)该反应在此温度范围内的;(2)在 1100K 时反应的值。2. 1mol 气体 02处于 25C,100kPa 下，试计算：(1)平动配分函数 q(2)转动配分函数 qr,已知 O2的转动惯量 1=4.738X10-46kgm2；(3)振动配分函数 qv，已知 O2的振动频率丫 =4.738X1013f;(4)电子配分函数 q

8、e;(5)分子的总配分函数 q。3.在 298K,将 2X103kg 某不挥发性化合物溶于1kg 水中所得到理想稀溶液的渗透压与将1.432g 葡萄糖（C6H12O6）溶于 1kg 水中所得理想溶液的渗透压相同。(1)求该该化合物的相对分子量;(2)该溶液的冰点为多少？(3)该溶液的蒸汽压是多少？已知水的熔点下降常数Kf=1.86K kg mo； 298K 时水的饱和蒸汽压为 3167。7Pa。4.熔液完全互溶的 Cab-CaC2体系，作步冷曲线实验时得到如下数据:含 CaR 的摩尔百分比/%初始凝固温度/K凝固终止温度/K01573157330132310104012231010501093

9、10105810109176010089177097391710.三维平动子的平动能h2/ 2 2 2、2(x y z)二8ma9h22，则简并度8mag 为：（1） 1809179179098391710010471047(1)作此二组分凝聚体系 T-x 示意图，标明各区域存在的相。(2)画出 53% (物质的量之比，下同)CaC2和 47% CaR 的混合物从 1300K 冷却至 800K的步冷曲线并注明相和自由度的数目变化。5. 1mol 过冷水在 268K、1atm 下凝固，计算(1)最大非膨胀功；(2)最大功。已知水在熔点时的热容差为37.3 JK-1mol-1, fusHm(273

10、K)=6.01 kJmol-1,p(水)=990 kg m-1,p(冰)=917 kg m-1。物理化学模拟试题(4)题号-一-二二三总分分数阅卷人、填空题(每题 2 分，共 20 分)11.已知 298.15K 时 CH4(g )的= -890.31kJ mol，那么此温度下 CHg)的：cUm12.下列过程中，哪一种状态函数( U,H,S,A,G 的改变量为零？(1)实际气体的节流膨胀过程， _(2)H2和 C2在绝热钢瓶中发生反应生成HCI，系统温度上升， _。13.在过饱和溶液中，溶质的化学势比同温同压下纯溶质的化学势_ (填入高、低或相同)。14.对于理想稀溶液来说， _遵守拉乌尔定

11、律，而 _ 遵守亨利定律。15.CO2分子的平动、转动、振动自由度分别为 _、_ 、_ 。6.Cu(s)0.5O2(g) CuO(s)，已知丄fGm(298K ,CuO, s) =-130kJ mol-1,7.在则在 298K 下，该反应的 K =_某温度下，已知Na2HPO412H2O(s)Na2HPO47H2O(s) 5H2O(g)，达到 平衡时p(H2。)=2.55kPa，当空气中水蒸气的压力p v2.55kPa时，反应向_ 进行。8.在温度、压力恒定的条件下，向反应系统：C6H5C2H5(g)= C6H5C2H3(g)+H2(g)，加入惰性气体，C3H5C2H5的转化率会 _ 。11.

12、 FeC3(s)和 H2O(l)能形成 FeC3- 6H2O (s) , 2FeC3- 7H2O(s), 2FeC3- 5H2O(s),FeC3- 2H2O(s)四种水合物，则该系统的独立组分数C 为_ ，在恒压条件下最多可能平衡共存的相数为_ 。12.在二组分系统具有最大正（或负）偏差的温度-组成图中，最高（或低）点的温度为_，该组成对应的混合物称为 _ ，其组成随_而变。对于这 个 系 统， 精 馏 时 得 到 的 是、选择题（每题 2 分，共 20 分）1.1mol 单原子理想气体从 298K、202.65kPa 分别经历（1）等温、（2）绝热、（3）等压三种途径可逆膨胀到体积为原来体积

13、的二倍，所做的体积功分别为 Wi、W2、W3,三者关系为：（）（1）WiW2W3（2） W2WiW3（3）W3W2W1（ 4）W3W1W22.用力迅速推动气筒活塞而压缩气体，若看作绝热过程，则过程熵变为：（）（1）大于零（2）等于零（3）小于零（4）不能确定3.在温度、压力恒定条件下，设A（l）和 B（I）混合形成理想溶液，则有： （）（1 1）LmixVm= ,匚mixHm= ,匚mix乩mixGm：:：0（1 1- mixVm=,匚mixHm= , = mixSm- mixGm：:：（2 2）mixVm：,匚mixHm* ,mixSm= ,mixGm= （3 3）fxVm , = ExHm

14、 mixSm* , = mixGm：（4 4） ExVm：, mxH: ,mixSm：, mixGm二 4.关于沸点升高常数的讨论，下列哪一条是正确的？（）（1）Kb的数值与溶质的性质、与溶剂的性质有关。（2）Kb的数值只与溶剂的性质有关，与溶质的性质无关。（3）Kb的数值与溶剂、溶质的性质有关，且与温度有关。（4）Kb的数值与溶剂、溶质的性质有关，且与温度无关5.在 T、p 恒定条件下，化学反应达到平衡时，下列式子何者不一定正确？（）（1）dHmO（2）bGm=0（3）、，BB=0（ 4）厶rGf二-RTI nK：6. FCI3和H2O能形成四种固体水合物：FCI36H2O（S）、2FCI3

15、7H2O（S）、2FCI35H2O（S）FCI32H2O（S），该液固系统平衡时共存的最大相数为：（ ）（1）2（ 2） 3（ 3） 4（ 4） 512.在二组分系统具有最大正（或负）偏差的温度-组成图中，最高（或低）点的温度7.在二组分系统恒温或恒压相图中，系统点与相点一致的是（）（1）单相区（2）两相平衡区（3）三相线（4）不存在8.设 373K 时，液体 A 的饱和蒸气压为 133.3kPa,液体 B 的饱和蒸气压为 66.66kPa。若A 和 B 完全不互溶，当2molA 和 3molB 在恒温下构成双液系时，系统的蒸气压为( )10. 在温度 117237 C 区间得出甲醇脱氧反应的

16、平衡常数与温度的关系为：ln K- = -1593.8KT 6.470。该反应在此温度区简的厶屮金为：()(1 ) -88.082kJ mol-1(2) 88.082kJ mol-1-1 -1(3)-38.247 kJ mol(4)38.247 kJ mol三、计算题(5 小题，每小题 12 分，共 60 分)。1.473K 时反应 2Ag2O(s)=4Ag(s)+Q(g)的离解压力为 137.8kPa。今若将 AO(s)固体放在圆筒中，设圆筒上有一理想活塞，活塞上的外压力为127.8 kPa，环境温度为 473K。求此情况下 1molAg2O(s)分解为 O2(g)及 Ag(s)时的丄F和-

17、:G以及它对环境所作的功。42 4A Cio2. 已知 N2(g)基态的振动频率=7.075 10 s，转动惯量I =1.394 10 kg m。试计算：(1)N2(g)的振动特征温度 E ；(2)N2(g)的转动特征温度 3r。3.两种挥发性液体 A 和 B 混合形成理想液体混合物。某温度时液面上的蒸汽压为5.4X104Pa,气相中 A 的物质的量分数为 0.45，液相中为 0.65。试计算次温度时纯 A 和纯 B 的蒸汽压。4. 丙烷和正丁烷在一个标准压下的沸点分别为231.1K 和 272.7K,其蒸汽压数据如下：T/K242.0256.9P/kPa丙烷157.9294.7正丁烷26.3

18、52.9二液混合可得理想溶液。用以上数据作出该体系的温度 一物质的量分数相图，并指出各区域存在的相及自由度。(1) 66.66kPa(3)199.96kPa(2)133.3kPa(4)266.66k9.独立子系统任一能级的能量，可表示为五种运动形式的能量数和，其中这五种运动形式的能量大小次序为：()(3 3)；r；t；v；e ；n(4)；t：；v：；r：；e： ： ：；5.在一个带活塞的容器中(设活塞无摩擦、无质量)，有氮气 0.5mol，容器底部有一密封小瓶，瓶中有液体水1.5mol。整个体系温度由热源维持在373.2K,压力为 1atm。今使小瓶破碎，在维持压力为 1atm 下水蒸发为水蒸

19、气，终态温度为 373.2K。已知水在 373.2K，1atm 下的蒸发热为 40.67kJ mol-1，氮气和水蒸气均按理想气体处理。求此过程中的Q, W，“ U,H, S。物理化学模拟试题(5)题号-一-二二三总分分数阅卷人三、填空题(每题 2 分，共 20 分)16.已知 298.15K 时 CH4(g )的.：cH 890.31kJ mol，那么此温度下 凶他)的.：cUm17.实际气体经节流膨胀后的AU =_ ,H =_ ，若想利用节流膨胀达到制冷的目的，要求节流膨胀系数j二_0。18.在过饱和溶液中，溶质的化学势比同温同压下纯溶质的化学势_ (填入高、低或相同)。19.化学势作为过

20、程自发方向和限度的判据，其适用条件为 _ .5.已知25C,101.325k P下, C (石墨)t C (金刚石)的ArHm=1.896kJ mol3.255J ”K亠”mol，则 A 血=_。在此条件下该反应_ 进行。6.CO2分子的平动、转动、振动自由度分别为 _ 、_、_ 。7.298K 时，1mol 理想气体的平动内能近似为 _ 。8.在某温度下，已知N&2HPO412H2O(s)N&2HPO47战02)5出09)，达到 平衡时p(H2O) = 2.55kPa，当空气中水蒸气的压力p W2W3（2） W2WlW3（3）W3W2W1（ 4） W3W1W23.300J 的

21、热量从 310K 的大热源传向 300K 的大热源时，过程中系统的熵变为：（1）1.968J K-1（2） 0.032 J K-1（）-1-1（3） -1.968 J K（4） -0.32 J- K6. 在 298K 下，Ag?。2Ag（s） 0.5O2（g）,K亠：（常数），则 Ag2O 的分解压为：（）（1）/ p二（2 p-（3）2. p丁（4）p:7. 在 T、p 恒定条件下，化学反应达到平衡时，下列式子何者不一定正确？（）（1rHm=0（2） rGm=O(1)AmixVm=0“：mixHm=0,：mixSm0,Gmix m:0(1)AmixVmwHm= 0,1Smix m0,=Gmi

22、x m:0(2)AmixVm：, mixHm0,Smix m=0,=Gmix m=0(3)mixVm0, L mixHm0, AmixSm:0,=Gmix m:0(4)mixVm0,匚mxH :0,=mi:xSm：:：0,L mi:G 二x m05.在温度、压力恒定条件下,设4.F 列式子中，哪一个不具有化学势的含义?(2)(4)cG-nBT,p,nc=nB:*n BT ,p ,nc-nBA（l）和 B（I）混合形成理想溶液,则有:（3） 7 B%=0（4）二-RTIn K :8. 在相图上，当系统处于哪一点时，只存在一个相？（）（1）恒沸点 （2）熔点 （3）临界点 （4 ）低共熔点9. 在

23、二组分系统恒温或恒压相图中，系统点与相点一致的是（）（2）两相平衡区（4）不存在10.独立子系统任一能级的能量，可表示为五种运动形式的能量: t、；r、v、；e、n的代数和，其中这五种运动形式的能量大小次序为：（）（1）；t ；r；v ；e ；n（ 2）；t：；r：；v：；e： ；n（3）；r ；t ；v；e ；n（ 4）；t：；v：；r：；e：；n三、计算题（5 小题，每小题 12 分，共 60 分）。1.在高温下，水蒸气通过灼热煤层，按下式生产水煤气：C （s） + HO （g） = H2（g） + CO （g）已知在 1200K 和 1000K 时，反应的分别是 37.58 及 2.47

24、2。试求：（3） 该反应在此温度范围内的 -；衣 9（4） 在 1100K 时反应的* 值。1314622已知 N2（g）基态的振动频率襌=7.075 10 s，转动惯量I =1.394 10 kg m。 试计算：（3） N2（ g）的振动特征温度0v；（4） N2（ g）的转动特征温度0r。3.在 298K,将 2x10-3kg 某不挥发性化合物溶于1kg 水中所得到理想稀溶液的渗透压与将1.432g 葡萄糖（C6H12O6）溶于 1kg 水中所得理想溶液的渗透压相同。（4） 求该该化合物的相对分子量；（5） 该溶液的冰点为多少？（6） 该溶液的蒸汽压是多少？已知水的熔点下降常数Kf=1.8

25、6K kg mo; 298K 时水的饱和蒸汽压为 3167.7Pa。4.丙烷和正丁烷在一个标准压下的沸点分别为231.1K 和 272.7K,其蒸汽压数据如下：T/K242.0256.9P/kPa丙烷157.9294.7（1） 单相区（3） 三相线正丁烷26.352.9二液混合可得理想溶液。用以上数据作出该体系的温度 一物质的量分数相图，并指出各区域存在的相及自由度。5. 1mol 过冷水在 268K、1atm 下凝固，计算（1）最大非膨胀功；（2）最大功。 已知水在熔点时的热容差为37.3 JK-1mol-1, fusHm（273K）=6.01 kJmol-1,p（水）=990 kg m-1

26、,p（冰）=917 kg m-1。物理化学模拟试题（6）（试卷共 6 页，答题时间 120 分钟）题号-一-二二三总分统分人得分一、选择题（每小题2分，共20分。请将答案填在 下面的表格内）题号12345678910答案20. 在 298K 时，某弱电解质溶液的浓度从 0.01 mol kg增加到 0.1 mol kg，,其电导率和摩尔电导率的变化为（1 ） 减少，An增加（2）.增加，An减少（3） 减少，A减少（4） 增加，A增加21. 在 298K 下，以下电解质溶液的浓度相同时，离子的平均活度系数最大 的是：（1）MgSQ（2） NaCl （3）MgC2（4）Na3PQ22. 已知某反

27、应在通常条件下（298K,101.325kPa）进行时，ArGm= -237.191kJ mol，也rHm =-285.84kJ mol 。若使该反应在可逆电池中进行时（假定 z=2）,则（1）Qr=48.649kJ mo，E = 2.4597VQr-48.649kJ mol,E0无法确定得分阅卷人Q= 48.649kJ mol,E0=心G：/zFQr=48.649kJ mo| ,E0=-2.4597V4. 关于电极电势，下列说法中正确的是：（1）还原电极电势越高，该电极氧化态物质得到电子的能力越强（2）电极电势是指电极与溶液之间的界面电位差，它可由实验测出（3）电极电势只与电极材料有关，与温

28、度无关（4）电极电势就是标准电极电势5. 当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生怎样的变化？（1）阳极变得更正，阴极变得更负（2）阳极变得更负，阴极变得更正（3）两者都变得更正（4）两者都变得更负6. 关于物理吸附的下列描述中，哪一条是不正确的？（1）吸附力来源于范德华力，其吸附一般不具有选择性（2）吸附层可以是单分子层或多分子层（3）吸附焓小（4）吸附速率小7. 在蒸馏实验中，常在液体中投入一些沸石或一端封口的毛细管等多孔性 物质，这样做是为了破坏哪一个亚稳状态？（2）过冷液体（4）过饱和蒸气12h，则 36h 后，它的浓度为起始浓度的（3）1/4 （ 4） 1/29. 有关气体反应碰撞理

29、论的描述中，哪一个是错误的？（1）气体分子必须经过碰撞才能发生反应（2）碰撞必须达到某临界能才能发生反应（3）反应速率与碰撞频率成正比（4）临界能越大，反应速率越大10. 已知某对行反应的反应焓为-150kJ mol-1，则该正反应的活化能为:_1-1（1）等于 150kJ mol（2）低于 150kJ mol（3）高于 150kJ mol-1（4）无法确定1.电化学中规定，电势较高的电极为 _ 极，电势较低的电极为 _ 极；发生_应的为阳极，发生 _应的为阴极。2.科尔劳斯离子的独立运动定律可表达为 _用公（1）过饱和溶液（3）过热液体8.某同位素蜕变的半衰期为（1） 1/16 （ 2） 1

30、/8得分阅卷人二、填空题（每空1分，共20分）式表示），该定律可用于_强、弱、所有）电解质的无限稀释溶液。3.已知 H =1） H2（p：）,Pt 电极在 25 C 时的=0V,如果温度发生改变时，该电极的电极电势将_ （会，不会）发生改变。4. 通常，物质的表面张力随温度的升高而 _ ,当温度达到临界温度时，物质的表面张力为_ 。5. 兰缪尔吸附理论的基本假设是（1）_，（2）_，（ 3）_6. 有一反应 mA nB 是一简单反应，其动力学方程式为-dc =kcA，cA的单位为 mol dm*，时间单位为 s 则（1） k 的单位为 dt_以昨表达的反应速率方程和题中给的速率方程的dt关系式

31、为_ 。_7. 气体反应碰撞理论的要点：（1）_（2） _ _该理论能够说明基元反应的 _ 律和_ 关系式。8. 光化学第一定律认： _光化学第二定律认：_ _1.在 298K 时，AgCl 饱和溶液的电导率为3.05，配制该溶液的水的电导率为1.32 10S mJ(20 分)求：(1)(AgCl)；(2)(3) AgCl 在水中的溶解度；(4) AgCl 在 0.01mol dm-3NaCI 溶液中的溶解度已知A(Ag+) =61.92勺0S m2molA(Cl J = 76.34減10 “ S m2mol得分阅卷人六、计算题（共60分)2.373K 时，测定氧在某催化剂上的吸附作用，当平衡

32、压力为100kPa 和 200kPa时，对应的平衡吸附量是 2.5 10”m3kgJ和 4.2 10m3kg(已换算成标 准状况)假设吸附符合兰格缪尔公式，计算平衡压力为1.7 103kPa时，催化剂表面的覆盖率。(10 分)3.定容条件下，1400K 时，氨在钨丝上分解，有如下数据P0（NH） /Pa 35330173327733t1/2/min7.63.71.7(1) 求反应级数 n(2) 速率常数 k当 po（NH3）=19998Pa 时，6min 后总压为多少？（ 15 分）4.在 298K 时，电池Hg（l）|Hg2Cl2（s） HCI（a）p2（g, p）|Pt的电动势及其温度系数

33、 分别为 1.092V 和 9.427X10-4 K-1（1）写出电极反应和电池反应（2）求-：rGm、厶rSm和：rHm（ 15 分）物理化学模拟试题（7）（试卷共 6 页，答题时间 120 分钟）题号-一-二二三总分统分人得分得分阅卷人-、选择题（每小题2分，共20分。请将答案填在F面的表格内）题号12345678910答案23. 当 96500C 的电量通过一串联电路时，若电路串联有一银电量计和一铜电 量计，则两电量计阴极析出的 Ag 和 Cu（1）均为 1mol（ 2）分别为 1mol 和 0.5mol（3）均为 0.5mol（ 4）分别为 0.5mol 和 1mol24. 用希托夫法

34、测 1-1 电解质的离子迁移数时，若 t+t-,并假设电极为惰性电 极，则通电一段时间后（1 ）阳极区浓度增大（2）阳极区浓度减小（3）中间区浓度变小（4）各区浓度不变25. 下列电解质的无限稀释溶液，摩尔电导率最大的是（1）H2SO4（2） Na?SQCuSQ（4）Ag2SQ4. 若某电池在 298K 及标准压力时，可逆放电的热效应 Qrm=-100J 则该电池反应的：rHm值应该为（1） =100J;（ 2） =-100J;（ 3） 100J（ 4） -100J5. 若以某个给定电极为负极，标准氢电极为正极组成电池并测得该电池的 电动势为 05V 则该给定电池的电极电势为（1）-0.5V;

35、0.5V; （3）无法确定； 0V6. 液体在能被它完全湿润的毛细管中上升的高度反比于（1）空气的压力（2）毛细管的半径（3）液体的表面张力（4）液体的粘度7. 当表面活性剂加入溶剂后，产生的结果是H订d古（1）：0，正吸附 （2） : 0，负吸附dede0子10.气相双分子反应过度态理论的要点是（1）反应分子具有足够的能量迎面相碰才能反应（2）反应沿势能曲线进行，正反应的活化能等于活化络合物分子的平均能量与反应物分子平均能量之差（3）反应物首先要形成活化络合物，反应速率取决于活化络合物分解为产物的速率（4） 该理论是根据反应物和活化络合物的宏观性质，借助于统计力学来 计算速率常数的方法9.

36、摩尔电导率是指 _ 时的溶液的电导，常用于测定溶液电导的装置为 _ 。10. 丹尼尔电池是_（可逆，不可逆）电池，因为该电池中11. 目前采用的电极电势为 _ （氧化、还原）电势，电极电势的值越大，该电极还原态失去电子的能力越 _ 。12. 盐桥的作用是 _ ，通常作盐桥用的电解质必须具备的条件是_ 。13. 在毛细管中（如右图）装入润湿性液体，对毛细管左端加热加热时，管内的液体将向_动。14. 对于复合反应 A BC,若 B 是目标产物，且第一步的活化能小于第二步的活化能，那么，为提高 B 的产量，应当控制温度较 _o15. A 的分解为一级反应，当初始浓度 CA.o=0.1mol I时，经

37、 50min 后分解20%。（1）该反应的速率常数 k 为_ ，（2）反应的半衰期为_o16._某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应为_反应，该反应的半衰期切2与反应物的初始浓度 a 之间的关系为17. 在恒温条件下，加入催化剂能够加速反应的原因是_，而升高温度能够得分阅卷人填空题（每空1分，共20分）0增 加 反 应 的 速 率 的 原 因 是0上m（HCO3 =44.5 10*S m2mol）。（15 分）_同，前者是_ ,后者是_ ,前者的吸附层为。5.已知 25:C时碳酸水溶液的电导率为（溶液）=1.87 10S mJ,配制此溶液 的水的电导率为（水）=6 10Sm。假定

38、只需考虑碳酸的一级解离， 且已 知其解离常数= 4.31 10=,求：（1） （H2CO3）（2）上m（提示： 由于该电解质为弱电解质， 因而其溶液可以视为无限稀释溶 液）（3）此碳酸溶液的浓度（已知：上m（H ） =349.82 10S m2molJ,18.化学吸附与物理吸附的本质差别是得分阅卷人六、计算题（共60分）6.水的表面张力与温度的关系为：/10N mJ= 75.64-0.14t/ C。将10kg 纯水在 303K（即 30C、及100kPa 条件下等温等压可逆分散成半径为 10-8m 的球形雾滴。计算：（1）该雾滴所受的附加压力（2）小雾滴的饱和蒸气压（3） 环境所消耗的非体积功

39、（15 分）（已知 303K、 100kPa 时水的密度为 995kg - m-3，饱和蒸气压为 4.24kPa。 不 考虑分散度对表面张力的影响。）7.已知电池PtH2(p)HCI (a =1) AgCI(s), Ag的电动势随温度的变化关系为：E:/V =0.23659-4.8564 10，t/C -3.4205 10 t/ C)2宀1求:25C时反应尹2AgCl(S)Ag(S) HCl(aq)的GJ 竝rHm及Qr。( 15 分)8. 一级对行反应Au B正、逆向反应的速率常数分别为 k1、k，在 25C时半衰期均为 10min。今从 ImolA 开始，问：（1）25C、10min 时可

40、得 B 为若干？（2）25C时，完成距平衡浓度的一半所需要的时间（3）若 35C时，正、逆向反应的速率常数 ki、k均增加 1 倍，求正、逆向反应的活化能及整个反应的U。（ 15 分）物理化学模拟试题（8）（试卷共 6 页，答题时间 120 分钟）题号-一-二二三总分统分人得分一、选择题（每小题2分，共20分。请将答案填在 下面的表格内）题号12345678910答案26.298K 时，已知，：(Fe3,Fe2) =0.771V,：(Sn4,Sn2)-0.150V，则反应2Fe Sn22Fe Sn4(所有活度均为 1)的爲 Gm0为：得分阅卷人-268.7kJ mol二(2) -177.8kJ

41、 molJ(3) -119.9kJ mol二(4) 119.9kJ mol27. 某电池反应为 2Hg(l) O2 2出0(1) =2Hg2：4OH,当电池反应达到平衡时,电池的电动势必然是：E0(2)E = E：(3)E : 0E = 028. 用铜电极电解 CuC2水溶液时，不考虑超电势，在阳极上将会发生什么反应?(已知：g(Cu2+,Cu)=0.34V g(O2,H2O) = 1.23VJJ:(CI-,。2)= 1.36V)析出氧气(2)析出氯气(3)析出铜(4)铜电极溶解29. 下列对铁表面防腐方法中属于电化学保护的是：(1)表面喷漆(2)电镀(3)Fe 件上嵌 Zn 块(4)加缓蚀剂

42、30. 某反应反应掉 5/9 所需时间是反应掉 1/3 所需时间的 2 倍,则该反应的级 数为：(1) 0(2) 1(3) 2331. 已知某对行反应的反应焓为-150kJ mol-1，则该正反应的活化能为：_1-1(1)等于 150kJ mol(2)低于150kJ mol(3)高于 150kJ mol-1(4)无法确定32. 在简单硬球碰撞理论中，有效碰撞的定义为：(1)互撞分子的总动能超过 Ec(2)互撞分子的相对动能超过 Ec(3)互撞分子的相对平动能在质心连线方向上的分量超过Ec(4)互撞分子的内部能超过 Ec33. 设某基元反应在 500K 时的实验活化能为 83.14kJmol-1

43、，贝吐匕反应的的阈能 Ec为(1)2.145 kJ - mol-1(2) 162.1 kJ - mol-11 1(3) 83.14 kJ - mol-1(4) 81.06 kJ - mol-134. 多孔硅胶有强烈的吸水性能，硅胶吸水后其表面吉布斯自由能将(1) 升高(2)降低(3)不变(4 )无法比较35. 外加直流电于胶体溶液，向电极作电极移动的是（1）胶核（2）胶粒（3）胶团（4）紧密层19. 目前采用的电极电势为 _（氧化、还原）电势，电极电势的值越大，该电极的还原态失去电子的能力 _020. 盐桥的作用是_ ，通常用作盐桥的电解质必须具备的条件是_021.通常，一个自发的吸附过程的吸

44、附热 _（大于、小于）零，即该过程为_（吸热、放热）过程。22.兰 缪 尔 吸 附 理 论 的 基 本 假 设 是（1）_，_ ,（3）_ ，（4 4）_。23. 通常，物质的表面张力随温度的升高而 _ ，当温度达到临界温度时，物质的表面张力为_024. 催化剂_ （能、不能）改变反应的平衡状态，只能_（缩短、延长）到达平衡所需的时间，催化剂 _（参与、不参与）化学反应，催化剂改变反应速率的原因是_25. 对于基元反应，并不是每一次碰撞都是有效的，只有少数能量高的分子 发生碰撞后才能发生反应。通常，将分子能量高能够发生反应的分子称为_，其与反应物分子的平均能量之间的差值称为O26._胶体分散体

45、系是热力学（稳定、不稳定）系统，原因是9.在 298K 时，电池Hg （I ）Hg2Cl2（s） HCI （a）Cl2（g, p。）Pt的电动势及其温度系数分别为 1.092V 和 9.427X10-4 K-1得分阅卷人六、填空题（每空1分，共20分）得分阅卷人三、计算题（1）写出电极反应和电池反应(2) 求厶rGm、Sm和 Jm ( 15 分)10.在锌电极上析出氢气的塔菲尔公式为：=0.72 0.116lg j( j 的单位为A - cm-2).在 298K 时用锌作阴极，惰性物质作阳极，电解浓度为 O.lmol 炖一1的ZnSQ 溶液，设溶液的 pH 为 7.0,计算:(1) (Zn2/

46、Zn),(2) (H /H2)的表达式,(3)若使 H2(g)不和锌同时析出应控制什么条件？11.硝基异丙烷在水溶液中与碱的中和反应为二级反应，其速率常数可用下7284 4式表示：In k =- +27.383,时间以 min 为单位，浓度以 mol dm-3为单位T/K(1)计算反应的活化能(2)在 283K 时的速率常数(3)在 283K 时，若硝基异丙烷和碱的浓度均为 0.008 mol dm-3，求反应的半 衰期12.用活性炭吸附某气体，符合兰缪尔吸附等温式，在 273K 时的饱和吸附量为 93.8 dm3- kg-1,已知气体的分压为 13.4kPa 时的平衡吸附量为 82.5dm3

47、,计i.兰缪尔吸附等温式中的常数 aii.气体的压力为 6.67kPa 时的平衡吸附量iii.当吸附满一半时气体的分压物理化学模拟试题(9)(试卷共 6 页，答题时间 120 分钟)题号-一-二二三总分统分人得分一、选择题(每小题2分，共20分。请将答案填在 下面的表格内)题号12345678910答案36. 不能用于测定溶液 pH 的电极是：氢电极(2)醌氢醌电极(3)玻璃电极C|AgCI(s)|Ag 电极37. 如果规定标准氢电极的电极电势为1V 则可逆电极的电极电势和电池的电动势E:将有何变化？(1)E各增加 1VE各减少 1V(3)E不变增加 1VE不变减少 1V38. 电解时，在阳极

48、上首先发生氧化反应的是：(1) 标准还原电势最大者(2) 标准还原电势最小者(3) 考虑极化后实际析出电势最大者(4) 考虑极化后实际析出电势最小者4.当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生怎样的变化？(1) 阳极变得更正，阴极变得更负(2) 阳极变得更负，阴极变得更正得分阅卷人(3) 两者都变得更正O(4) 两者都变得更负5. 有一化学反应，其反应物反应掉 7/8 所需时间是反应掉一半所需时间的3倍，则其反应级数为：0(2)1(3) 236. 某复杂反应的表观速率常数k与各基兀反应速率常数之间的关系为k 二 k2(土 )S 则表观活化能与各基元反应的活化能之间的关系为：2k41 -(1)E

49、a二E22(巳-2E4)(2) Ea二 E2(E1-2E4)2Ea=E22L(EE4)E 二 E2(吕f22E47. 有关气体反应碰撞理论的描述中，哪一个是错误的？(1) 气体分子必须经过碰撞才能发生反应(2) 碰撞必须达到某临界能才能发生反应(3) 反应速率与碰撞频率成正比(4) 临界能越大，反应速率越大8. 根据过渡态理论，液相双分子反应的实验活化能Ea与活化焙T；Hm之间的关系为(1)Ea二:;Hm(2)Ea -：；HmRT(3)Ea二：；Hm -RT( 4)Ea -：Hm2RT9. 某双原子分子分解反应的阈能 Ec=83.68 kJ - mol-1，贝U在 300K 时活化分子所占的分

50、数是(1)3.719X1014(2)6.17X10-15(3)2.69X1011(4)2.69X10-1510. 水不能润湿荷叶表面，接触角大于 90,当水中加入皂素后，接触角将：(1)变大 (2)变小(3)不变 (4)无法判断27._丹尼尔电池是(可逆，不可逆)电池，因为该电池中28. 极化可分为_和_ 。极化作用的结果是使阳极的电极电得分阅卷人填空题(每空1分，共20分)O势_阴极的电极电势_。29. 物理吸附的作用力是 _，化学吸附的作用力是30. 在溶液中加入少量的表面活性剂可显著地_容液的表面张力，即_0,发生_ （正、负）吸附。:c31. 在一定条件下，晶体的颗粒越小，其溶解度 _

51、,因此在结晶操作中投入小晶体作为新相种子，以防止_勺形成。32. 在溶液中进行的反应，若反应的活化能大，反应速率慢，则为_反应、扩散）控制的反应若溶剂对反应无明显的作用，则其反应速率与气 相反应的速率_。若若反应的活化能很小，反应速率快，则为_ 反应、扩散）控制的反应。33. 简单反应包含 个基元反应，复杂反应包含 _ 基元反应。34. 在稀 AgNQ 溶液中滴加少量 KCI 溶液，形成 AgCI 溶胶，该溶胶为_ （正、负）溶胶，在电场中向_ 移动。1.已知反应：Fe2 Agr Ag - Fe3（1）将该反应设计成电池（2）已知：Ag /Ag-0.7991V,诂/Fe-0.771V，求 E:

52、求该反应 在 298K 时的 K :(1) 写出电级反应和电池反应(2) 计算 H2在阴极上的析出电势(3) 计算实际的分解电压2298K 时,以石墨为阳极，以 Fe 为阴极电解浓度为 1.0 mol kg-1的 NaCl 水溶液（设其活度系数为1）.设电极表面有 H2不断逸出时的电流密度j=0.10A- cm-2,其超电势遵守塔菲尔公式=0.73 0.11lg j/ j,C2在石墨得分阅卷人六、计算题（共60分）3.在一恒容均相反应体系中，某化合物分解 50%所需要的时间与起始压力成 反比,在不同的起始压力和温度下，测得分解反应的半衰期为：(1)推断反应级数计算两种温度卜的速率常数T /K9

53、671030k,单位用(kPa)，s.p0/kPa39.2048.00求反应的阿仑乌尼斯活化能 求阿仑乌尼斯公式中的指前X / s21520212因子择()-3CA0=0.01mol.dm()(A)(C)，平衡时浓度0.0025 mol.dm-30.008 mol.dm-33连串反应Ak1Bk2 DCA,e=0.002mol.dm-3。反应至 U 30s 时 B 的 浓度为-3(B)0.01 mol.dm-3(D)0.0075mol.dm，若活化能 民，2巳，1，为了有利于生成 B，原则上应选4.在 473K 时，测定氧在某催化剂上的吸附作用，当平衡压力为 101.325kPa 和1013.2

54、5kPa 时，每千克催化剂吸附氧气的量(已换算成标准状况)分 别为2.53dm3和 4.2dm3,设吸附作用赴荷兰缪尔公式，计算：吸附系数a(2) 最大吸附量 Vm(3) 当氧气的吸附量为最大吸附量的一半时，平衡压力为多少？级物理化学模拟试题(10)成绩_.选择题(20 分)1.有一化学反应，其反应物反应掉7/8 所需时间是它反应掉一半所需时间的3 倍，则反应级数为()(A)01 1ki= 0.01s- , k-i= 0.0025s-,开始时只有 A，浓度为(B) 1(C) 2( D) 32. 一级对峙反k1、 rA-B(C)及时移走副产物 D( D)缩短反映时间4气体双分子反应碰撞理论的要点

55、是(A) 反应分子在碰撞截面相碰就能引起反应(B) 反应分子可看作硬球，只要碰撞就能反应。(C) 相碰分子对的能量达到或超过某一定值时才能反应(D) 具有一定速率的分子相碰就能反应5.H2+ Br2= 2HBr 为光化学反应，在初级过程B2+hv r 的速率()(C) klCBr2la( D) klla(C2H5)4NBr，在 100C时希望反应速度快，选何种()(C)甲苯(D)苯7液体在毛细管中上升还是下降，主要和下列哪个因素有关？()(A)表面张力(B)附加压力(C)液体是否润湿毛细管(D)毛细管半径8下面关于物理吸附和化学吸附的描述，那一条是不正确的()(A) 产生物理吸附的力是范德华力

56、(B) 产生化学吸附的力是化学键力(C) 因物理吸附和化学吸附的作用力不同，故它们不可能同时发生(D)通常物理吸附和化学吸附都是放热过程9.CH3CHO 蒸气在 791K 时发生热分解反应，当开始压力为 48.3kPa 时，ti/2=410s;当开始压力为 22.5kPa 时，ti/2=880s，则反应级数为()填空题(20 分)1.兰格缪尔吸附理论的基本假设是(_1),(2)_, (3) _ 。2. 反应物 A 在催化剂 K 上进行单分子分解反应，且为表面反应控制，若压力很大或反应物在催化剂上强吸附时， 其速率方程为 _ ,反应级数为 _(A)升高温度(B)降低温度为2(A) kiCBr2(

57、 B) klCBr6溶液反应(C2H5)3N + C2H5Br溶剂有利。(A) 乙烷 (B)硝基苯(A)0(B) 110.已知对峙反应的活化能为 为(C) 2(D) 3-150kj.mol-1,则该正反应的活化能-1(B)低于 150kj.mol(D)无法确定择()3._ 直链反应是_;而支链反应是_。4.在溶液反应中， 若反应活化能大，反应速率慢，则为控制的反应。在溶剂对反应组分无明显作用的情况下，其反应速率与气相反应速率_。若反应的活化能很小，反应速率快，则为控制的反应。三.计算题(60 分)1.RSQH 是一种强酸，R 表示长链烷烃，25C时，此强酸水溶液的表面张力与浓度 c的关系为（b

58、 为常数）=o be2。请推导表面吸附达饱和时，有关系式（o ）As=（l/2）kT，式中0为纯水的表面张力，As为 RSQH 分子的横截面积，k 为玻尔玆曼常数。（14 分）2.某溶液含有 NaOH 和 CH3CO2C2H5，浓度均为 O.OIOOmol dm-3。298.2K 时，反应 经600s 有 39.0%的 CH3CO2C2H5分解；而在 308.2K 时，反应经 600s 有 55.0% 的分解。 已知该皂化反应为二级反应。（1）求反应在两种温度下的速率常数。（2）求反应的活化能。（3）计算 288.2K 时的速率常数（4）计算 288.2K 时 600s 能分解多少？（16 分

59、）3.在 273K 时用钨粉末吸附正丁烷分子，压力为 11kPa 和 23kPa 时，对应的吸附体积（标准体积）分别为 1.12dm3 kg-1和 1.46dm3 kg-1，假设吸附服从 Langmuir 等温方程。（1）计算吸附系数 b 和饱和吸附体积 V：。 （2）若知钨粉末的比表面积为1.55x104m2 kg-1，计算在分子层覆盖下吸附的正丁烷分子的截面积。已知 L= 6.022x1023mol1Q（15 分）4.1,2 二氯丙醇在 NaOH 存在的条件下，发生环化作用生成环氧氯丙烷的反应。实验测得该反应为二级，活化能为125.24 kJ mol1。试计算：3（1）在 20C下，当 1

60、,2-二氯丙醇与 NaOH 的起始浓度均为 0.328 mol dm ，反应的半衰期为 35.868min，反应经过 31min , 1,2-二氯丙醇的转化率可达多少？3（2）在 30C下，当 1,2-二氯丙醇与 NaOH 的起始浓度分别为 0.327 和 0.360 mol -dm ,若 1,2-二氯丙醇的转化率达 90%时，需要多长时间？（15 分）物理化学模拟试题（1 ）答案一、选择题（每小题20分，共2分。请将答案填在下面的表格内）1、D2、A3、D4、B5、A6、A7、C8、B9、C10、 B二、填空题（每小题2分，共20分）择()1、 Nj =N; Nj；j-Uii2、0.5103、化学势11224、05、最概