铜及其重要化合物课件

1、 铜及其化合物铜及其化合物1 掌握铜及其重要化合物的主要性质和应用掌握铜及其重要化合物的主要性质和应用2 了解铜的存在及获取和金属冶炼的规律性了解铜的存在及获取和金属冶炼的规律性黄铜矿（黄铜矿（CuFeS2）、孔雀石）、孔雀石(CuCO3Cu(OH)2)一一. 铜的获取和应用铜的获取和应用n2、铜的物理性质和用途、铜的物理性质和用途广泛用于电气广泛用于电气工业；制铜合工业；制铜合金；作微量元金；作微量元素肥料；作各素肥料；作各种仪表的零件种仪表的零件 纯铜的导电性仅次于纯铜的导电性仅次于银，但比银便宜得多，银，但比银便宜得多，所以当今世界一半以所以当今世界一半以上的铜用于电力和电上的铜用于电力

2、和电讯工业上。讯工业上。 3. 铜的冶炼铜的冶炼Fe+Cu2+=Fe2+Cu湿法炼铜：湿法炼铜：电解电解精铜（含量精铜（含量99.95%-99.98%）粗铜粗铜火法火法: Cu2+ Cu得到电子矿物粗铜K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag电解法电解法热还原法热还原法热分解法热分解法二、金属的冶炼二、金属的冶炼K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag 4、铜的化学性质铜的化学性质三、铜及其化合物的主要性质习题5、几种重要的铜化合物及其转化、几种重要的铜化合物及其转化1）、氧化物：）、氧化物：nCuO(黑色黑色)，Cu2O(红色红

3、色) 碱性氧化物碱性氧化物CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 4CuO=2Cu2O+O2 CuO+C(CO、 H2)=Cu+CO(CO2、H2O)高温2）、氢氧化物：）、氢氧化物：Cu(OH)2 不溶性弱碱不溶性弱碱Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OCu(OH)2 =CuO+H2OCH3CHO+2Cu(OH)2 +NaOH CH3COONa+Cu2O+3H2O 铜及其重要化合物相互转化1自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，铜的含量较少。然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来。金属是当今

4、社会最不可缺少的材料之一。下列有关金属的说法不正确的是 （ ）A铜比铝先获得成功冶炼原因是，铜矿较易还原，铝矿很难还原。B目前已制得的纯金属只有90多种，但制得的合金已达几千种，大量使用的不是纯金属而是它们的合金。C生铁易生锈不耐蚀，但纯铁具有耐蚀性，所以不锈钢应是最纯的铁。D废弃铝质包装既浪费金属材料又造成环境污染C2北京2008奥运会金牌直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误 （ ）A硫酸铜溶液 B盐酸 C稀硝酸D硝酸银溶液

5、C3氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在4050时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是（ ）A“另一种反应物”一定具有还原性 BCuH既可做氧化剂也可做还原剂CCuH+Cl2 CuCl+HCl（燃烧） D2CuH+2HCl CuCl2 +2H2+Cu（常温）C4、铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式： Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O5(99年国1，22)制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为

6、2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( )A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜 C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无B6（06广东）广东）.氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：进行如下实验：制备氧化铜制备氧化铜 步骤步骤 I 的目的是除不溶性杂质。操作是的目的是除不溶性杂质。操作是 。步骤步骤

7、的目的是除铁。操作是：滴加的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加溶液，稍加热；当热；当Fe2+转化完全后，慢慢加入转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅粉末，搅拌，以控制溶液拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液。控制溶液pH=3.5的原因的原因是是 。加适量水溶解，搅拌，过滤加适量水溶解，搅拌，过滤 使使FeFe3+3+可全部转化为可全部转化为Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀，而沉淀，而CuCu2+2+不会转化为不会转化为Cu (OH)Cu (OH)2 2沉淀。沉淀。 工业工业C

8、uSO4 CuSO4溶液溶液 CuSO45H2O CuOI步骤步骤的目的是得到的目的是得到CuSO45H2O晶体。操作晶体。操作是是 ，过滤，水浴加热烘干。水浴，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是加热的特点是 。 蒸发浓缩、冷却结晶蒸发浓缩、冷却结晶 受热均匀，温度易于控制在受热均匀，温度易于控制在100以下。以下。探究氧化铜的性质探究氧化铜的性质取取A、B两支试管，往两支试管，往A中先加入适量中先加入适量CuO粉粉末，再分别向末，再分别向A 和和B中加入等体积的中加入等体积的3%H2O2溶液，溶液，只观察到只观察到A中有大量气泡。结论是中有大量气泡。结论是 。为探究试管为探究试管A中反应的

9、速率，收集气体并测定其体中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：积必需的实验仪器有： 。CuO可加快可加快H2O2分解的反应速率，是分解的反应速率，是H2O2分解反应的分解反应的催化剂。催化剂。 秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒。秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒。 矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3Cu(OH)27.（08年广东）铜在自然界存在于多种矿石中，如：请回答下列问题：（1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是。（2）工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S 6C

10、u+SO2，反应的氧化剂是。（3）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称。（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：。Cu2S Cu2O，Cu2S 形成酸雨 硫酸，硫酸铵 电解池中，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质为硫酸铜溶液。阳极上发生氧化反应，Cu失去电子，使Cu单质变为Cu2+进入溶液中 Cu2e Cu2+；阴极上发生还原反应，Cu2+得到电子在阴极上析出Cu单质，Cu2+2e Cu，从而达到精制Cu的目的。 选项陈述陈述判断A铜绿的主成分是碱式碳

11、酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿对；对；有B铜表易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸对；对；有C铁比铜活泼钉在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈对；对；有D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂错；对；无（5）下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是(填字母）。AD 8.已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用如已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用如图中的装置可以实现该反应。图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：回答下列问题：(1)A中加入的物质是中加入的物质是_，发生反应的化学方程式是，发生反应的化学方程式是_。(2)B中加入的物质是中加入的物质是_，其作用是，其作用是_。(3)实验时在实验时在C中观察到的现象是中观察到的现象是_，发，发生反应的化学方程式是生反应的化学方程式是_。(4)实验时在实验时在D中观察到的现象是中观察到的现象是_，D中收集到的中收集到的物质是物质是_。金属冶炼规律的运用：金属冶炼规律的运用：下列制备金属单质的方法或原理正确的是下列制备金属单质的方法或原理正确的是()A在高温条件下，用在高温条件下，用H2还原还原MgO制备单质制备单质MgB在通电条件下，电解熔融在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质制备单质AlC在通电条件下，电解