3.2 原子的构成 课时1 -人教版九年级上册化学课件(共35张PPT)

1、做人之道：好品质是一个人最宝贵的财富，当面对别人的误解和指责甚至陷害时，如果你的品质是“干净”的，那么根本不用愤怒，你的“干净”会感染别人。复习:1.构成物质的微粒有_、_等,它们有本质区别是：_。分子原子在化学变化里，分子可分，原子不可分1.知道原子是有原子核和核外电子构成的。2.原子核一般是由原子和中子构成的 3.了解原子一般是由质子、中子和电子构成的。4.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。【学习目标】分子分解原子重新组合新的分子 在在 化学变化中，化学变化中，分子分子是可分的，是可分的，原子原子不可分，不可分，原子原子是化学变化中的最小粒是化学变化中的最小粒子。子。知识回

2、顾知识回顾我想像中的原子我想像中的原子思考：思考：1.原子是原子是化学变化中化学变化中的最小粒子，那的最小粒子，那么它是不是这世界上最小的微粒呢？么它是不是这世界上最小的微粒呢？2.若不是，原子它又具有怎样的结构呢？若不是，原子它又具有怎样的结构呢？乒乓球乒乓球如果将一个如果将一个原子原子跟一个跟一个乒乓球乒乓球相比，相比，就相当于将一个就相当于将一个乒乓球乒乓球跟跟地球地球相比。相比。 那么,原子的结构到底是怎样的呢？【自主学习1】学生看课本53页原子的构成示意图，阅读课本53页第2-3段并填空。1.原子是由居于原子中心的原子是由居于原子中心的 和和 构构成的。原子核是由成的。原子核是由 和

3、和 构成的；每个质构成的；每个质子带子带 个单位个单位 电荷，每个电子带电荷，每个电子带 个单位个单位 电荷，中子电荷，中子 。 2.原子不显电性的原因是由于原子核所带的正原子不显电性的原因是由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电荷与核外电子所带的负电荷的 相等，而相等，而 相反，因此整个原子不显电性相反，因此整个原子不显电性。原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子1正正1负负不带电不带电电量电量电性电性（称为（称为“葡萄干面包原子模型葡萄干面包原子模型”）（称为行星模型）（称为行星模型）内部平均分布着许内部平均分布着许多粒子的空心球多粒子的空心球中心有核的球体中心有核的球体化

4、学家对微粒的研究发展过程：化学家对微粒的研究发展过程： 人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的历史过程。1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验。他们在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的 粒子轰击金原子时，发现：+ 粒子束粒子束发生偏移粒子束未发生偏移 粒子运动轨迹示意图【讨论讨论】这些现象说明什么？这些现象说明什么？大多数粒子能穿透金箔；一小部分粒子改变了原来的运动路径；极少数粒子反弹回去。原子是由居于原子中心的原子是由居于原子中心的原子核原子核与与核外电子核外电子构成的。构成的。1 1个质子带一个个质子带一个单位正电荷；单位正电荷；1 1个电子带一个

5、个电子带一个单位负电荷。单位负电荷。中子不带电；中子不带电；原子的构成原子的构成原原 子子核外电子核外电子原子核原子核质子质子中子中子（带正电）（带正电）（不带电）（不带电） （带负电）（带负电） （带正电）（带正电）（不带电）（不带电） 原子的结构原子的结构原子原子核核所带正所带正电荷数电荷数简称简称 核电荷数核电荷数核外电子数核外电子数核电荷数核电荷数质子数质子数原子中原子中质子数质子数等于等于核外电子数核外电子数，原，原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等数量相等，电性相反电性相反，所以，所以原子不显电原子不显电性性。【讨论讨论】为什么原子不显电性

6、？为什么原子不显电性？原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢101碳碳666氧氧88 8钠钠111211氯氯171817几种原子的构成几种原子的构成1. 1. 是否所有是否所有原子的原子的原子核内都有原子核内都有中子中子? ?2. 2. 同种原子同种原子的原子的原子核内的核内的质子数质子数和和中子数中子数是否一定相等是否一定相等? ?3. 3. 不同种类不同种类的的原子原子质子数是否相质子数是否相同同? ?根据表根据表3-13-1，思考并回答下列问题：，思考并回答下列问题： 原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢101碳碳666氧氧8

7、8 8钠钠111211氯氯171817不是所有的原子都有中子，氢原子中没有中子不是所有的原子都有中子，氢原子中没有中子 在原子中，质子数不一定等于中子数在原子中，质子数不一定等于中子数 不同种类的原子内质子数不同不同种类的原子内质子数不同 原子种类 质子数 中子数核外电子数氢101碳666氧88 8钠111211氯171817阅读表3-1，你能从中获取哪些信息？核电荷数=质子数=核外电子数，不一定等于中子数不是所有的原子都有中子。【活动探究活动探究】（1）氢原子核内只有一个 子，没有 子质质中中（2）原子的种类由 和中子数决定的；质子数质子数（3）对于原子来讲，核电荷数、核内质子数、核外电子数

8、、中子数，它们的等量关系是：1、原子组成中的规律：、原子组成中的规律： 原子核所带的电荷数简称为核电荷数。原子核所带的电荷数简称为核电荷数。 核电荷数核电荷数 = 质子数质子数 = 核外电子数核外电子数=原子序数原子序数 质质 子子 数数 不不 一一 定定 等等 于于 中中 子子 数数 原原 子子 中中 不不 一一 定定 含含 有有 中中 子（子（氢原子中氢原子中没有中子）没有中子） 表2-2 构成原子的粒子的质量粒子种类粒子的质量原子核质子1.672610-27kg中子1.674910-27kg核外电子电子质子质量的1/1836Ar 相对原子质量相对原子质量碳碳12原子的质量原子的质量Ar原

9、子的质量原子的质量121相对原子质量相对原子质量是一个是一个 “比值比值”，单位为单位为1 1,通常省略不写。而通常省略不写。而“原子质原子质量量”指的是原子的指的是原子的实际质量实际质量，一般以一般以“克克”或或“千克千克”为单位。为单位。【讨论讨论】相对原子质量相对原子质量与与原子质量原子质量有何区别？有何区别？一个氢原子质量一个氢原子质量1.67X10-27 kg一个氧原子质量一个氧原子质量 2.657X10-26 kg一个碳原子质量一个碳原子质量 1.99X10-26 kg 1.67X10-27 kg1.99X10-26 kgX 1121氧原子的相对原子质量氧原子的相对原子质量氢原子的

10、相对原子质量氢原子的相对原子质量2.657X10-26 kg1.99X10-26 kgX 112 16练一练练一练计算出下列原子的相对原子质量：注：注：我们可以通过查表知道所需原子的相我们可以通过查表知道所需原子的相对原子质量，计算时一般用它的近似数。对原子质量，计算时一般用它的近似数。粒子种类粒子种类质量质量质子质子1.672610-27 kg中子中子1.674910-27 kg电子电子质子质量的质子质量的1/1836构成原子的各种粒子的质量构成原子的各种粒子的质量说明：说明： 跟质子、中子相比，电子质量很小，跟质子、中子相比，电子质量很小， 通常忽略不计，通常忽略不计，原子的质量主要集中在

11、原子的质量主要集中在 原子核上原子核上。质子和中子的质量跟相对原质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于子质量标准相比较，均约等于1找规律找规律:阅读上表，你能得到什么信息？阅读上表，你能得到什么信息？相对原子质量相对原子质量质子数质子数+中子数中子数（3）查表，填写表格中的空格：原子种类质子数 中子数核外电子数相对原子质量氢101 氧888 铝131413 铁263026 核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子核外电子1162756相同质量的钠和铝两块金属，哪块相同质量的钠和铝两块金属，哪块金属中所含原子多？金属中所含原子多？表中查得，钠的相对原子质量为表中查得，钠的相对

12、原子质量为23，铝的相，铝的相对原子质量为对原子质量为27。因为原子相对质量大实际。因为原子相对质量大实际质量就大，可知，单个铝原子比单个钠原子质量就大，可知，单个铝原子比单个钠原子的实际质量大，所以，相同质量的钠和铝两的实际质量大，所以，相同质量的钠和铝两块金属钠中所含原子多。块金属钠中所含原子多。练一练一练练、原子的构成（质子、中子、电子）、原子的构成（质子、中子、电子）2、相对原子质量、相对原子质量 质子数质子数+中子数中子数核电荷数质子数核外电子数核电荷数质子数核外电子数3.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比。原子的质量一个碳一个原子的实

13、际质量1212/1Ar=1.下列叙述正确的是（ ）A.原子核都是由质子和中子构成B.在原子中，核内的质子数与核外的电子数不一定相等C.原子由质子和电子构成D.不同种类的原子，核内的质子数不同2. 下列有关原子的叙述错误的是（ ）A.原子在化学变化中能够再分B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子的质子数等于核电荷数D.原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定3.氢原子核内有一个质子，下面的推论正确的是（ ）A.一个氢原子核内必然有一个中子 B.一个氢原子必然有一个电子C.一个氢原子必带一个单位的正电荷 D.一个氢原子核内必有一个电子DAB4. 科学理论在传承中不断发展，科学家们传承前人的正确

14、观点，纠正错误观点，形成科学理论，关于原子结构的学说有：在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中原子是可分的原子呈球形原子中有带负电的电子原子中有带正电的原子核原子核很小，但集中了原子的大部分质量，其中经过卢瑟福传承和发展后形成的观点是（）A. B. C. D.5.填写表格中的空格原子种类质子数核外电子数中子数相对原子质量氦2 2 氟9 19磷 1631镁 1212 A24910151512241.下列说法正确的是（）A分子是由原子构成的一种粒子 B相同的原子无法构成不同的分子C温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大 D原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等2.卢瑟福的粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森

15、在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。如图线条中，可能是粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（ ） A.abcd B.abc C.bcd D.ad3.某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为（ ）A.26 B.56 C.82 D.86【能力提升】【能力提升】ACC4如图表示两种气体发生的化学反应，相同的球代表同种原子。下列说法正确的是（）A生成物一定是混合物B分子在化学变化中不可分C化学反应前后原子的种类不变D该反应既不是化合反应也不是分解反应5.如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子（其中c带正电荷）。下列说

16、法正确的是（ ）A.决定该原子种类的粒子是bB.原子中b与c的数目一定相同C.原子中a与c的数目一定相同D.原子的质量集中在a和c上CC6.最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。7、（1）2011年3月，日本强烈地震后，海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄，有关131I（碘-131）的相关报道成为热门话题。131I原子中含有53个质子，78个中子。请回答下列问题：（1）131I原子的核外电子数为 。自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子127I，它和131I同属于碘元素。127I原子的质子数

17、为 。1141751145353习题评讲习题评讲3.已已氧原子为例氧原子为例回答问题：构成原子的粒子回答问题：构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？个原子不显电性？原子是由原子是由质子质子、中子中子、电子电子构成的；构成的；氧原氧原子子是由居于原子中心的是由居于原子中心的原子核原子核和和核外电子核外电子构成，构成，原子核是由原子核是由质子质子和和中子中子构成的；由于原子核内构成的；由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等数量相等，电电性相反性相反，因此原子不显电性。，因此原子不显电性。4.从附录从附录中查出钠、镁、铝的相对原子质中查出钠、镁、铝的相对原子质量。根据所查数据，比较量。根据所查数据，比较相同质量相同质量的钠、镁、的钠、镁、铝三种金属，哪一种所含的原子铝三种金属，哪一种所含的原子最多最多？哪一？哪一种所含原子种所含原子最少最少？为什么？为什么？钠：钠：23；镁：；镁：24；铝：；铝：27。 钠最多，铝最少。钠最多，铝最少。设三种金属的质量都为设三种金属的质量都为1g，其原子个数比为，