人教版九年级化学下册 第十单元酸碱复习

1、酸和酸和碱复习碱复习酸酸几种常见的酸几种常见的酸酸的化学共性酸的化学共性溶液溶液PH值值盐酸盐酸硫酸硫酸一一. . 酸酸一、常见的酸一、常见的酸1 1、酸的涵义：在溶液中解离出的阳离子、酸的涵义：在溶液中解离出的阳离子全部是全部是H+的化合物叫做酸的化合物叫做酸. .2 2、酸的结构、酸的结构 H+ + + 盐酸盐酸(HCl)、 硫酸硫酸(H2SO4)、 硝酸硝酸(HNO3)、碳酸碳酸(H2CO3)、CH3COOH(醋酸醋酸) 。酸根离子酸根离子常见的酸根：常见的酸根： Cl -、SO42-、NO3-、CO32-一常见的酸一常见的酸1、盐酸、盐酸 （1）物理性质：浓盐酸是无色，有刺激性气味的液

2、）物理性质：浓盐酸是无色，有刺激性气味的液体，易挥发，体，易挥发，打开瓶塞时，瓶口上方打开瓶塞时，瓶口上方形成白雾形成白雾. （形成白雾原因：浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇（形成白雾原因：浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇 空气中的水蒸气形成盐酸小液滴空气中的水蒸气形成盐酸小液滴 ）（注：工业盐酸因含少量杂质（注：工业盐酸因含少量杂质（ Fe3+）而呈黄色）而呈黄色）这是为什么呢？这是为什么呢？浓盐酸敞口放置一段时间后，盐酸中溶质质量浓盐酸敞口放置一段时间后，盐酸中溶质质量_溶剂质量溶剂质量_ 溶液质量溶液质量_ (填变大填变大 变小或变小或 不变不变）思考思考变小变小不变不变变小变小（2 2）用途）用途

3、: : 用于用于金属表面除锈金属表面除锈 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 制造药物制造药物( (如盐酸麻黄素、氯化锌如盐酸麻黄素、氯化锌) )等；等；2 2、硫、硫酸酸 （1）a. 物理性质：稀硫酸是无色、无味液体物理性质：稀硫酸是无色、无味液体b. 浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，具有吸水性浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，具有吸水性 吸水性：可吸收气体里的水分，作气体干燥剂吸水性：可吸收气体里的水分，作气体干燥剂如下图：如下图：物理变化物理变化( 但不能干燥但不能干燥NH3因因NH3与硫酸反应）与硫酸反应）（浓硫酸的（浓硫酸的“三性三性”）浓硫酸浓硫酸进气进气进

4、气进气 脱水性脱水性 强腐蚀性强腐蚀性化学变化化学变化 浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。所以，使用布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心。浓硫酸时应十分小心。 化学变化化学变化稀硫酸同上稀硫酸同上 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，应立即用大量水冲洗，然后涂上然后涂上3%3%5%5%的的碳酸氢钠溶液。碳酸氢钠溶液。1 1、酸的通性（手指记忆法）、酸的通性（手指记忆法） 酸与酸碱指示剂酸与酸碱指示剂 酸酸+ +氢前金属氢前金属 酸酸+

5、 +金属氧化物金属氧化物 酸酸+ +碱碱 酸酸+ +盐盐酸酸注意：这里的酸一般指盐酸、稀硫酸二、酸的化学性质二、酸的化学性质3 3酸的化学性质酸的化学性质酸与指示剂反应：酸与指示剂反应：酸酸 + + 活泼金属活泼金属 盐盐 + + 氢气氢气 盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变_，遇无色酚酞溶液遇无色酚酞溶液_。红色红色无色无色Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+ 2HCl=FeCl2+H2Mg+H2SO4 = MgSO4+ H2 Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H22Al

6、+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 注意注意 铁参加置换反应只生成铁参加置换反应只生成+2+2的亚铁化合物。的亚铁化合物。 FeSO4、FeCl2等等2铁溶液均为浅绿色铁溶液均为浅绿色酸酸 + + 金属氧化物金属氧化物 盐盐 + + 水水Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁钉表面锈被除去，溶液由无色变为黄色。现象：铁钉表面锈被除去，溶液由无色变为黄色。现象：又看到铁钉表面产生气泡。现象：又看到铁钉表面产生气泡。Fe+ 2HCl= FeCl2+ H2Fe+H2SO4=FeS

7、O4+H2 除铁锈时用稀盐酸还是用浓盐酸？为什么？除铁锈时用稀盐酸还是用浓盐酸？为什么？ 用稀盐酸除铁锈时会发生哪些反应？用稀盐酸除铁锈时会发生哪些反应？利用上面的反应可以清除金属制品表面的利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？中？为什么？不能，因为酸会与金属继续反应，造成金属不能，因为酸会与金属继续反应，造成金属腐蚀。腐蚀。一般采用一般采用少量多次少量多次加酸，以尽量避免金属被加酸，以尽量避免金属被腐蚀腐蚀 酸碱酸碱 盐盐+ + H2O （复分解反应）（复分解反应）HCl + NaOH = NaCl + H2O

8、H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 酸盐酸盐 （复分解反应）（复分解反应）新盐新盐+ + 新酸新酸 HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2HNO3注意：注意：白色沉淀白色沉淀AgCl 、BaSO4的特性：不溶于酸的特性：不溶于酸注意注意 复分解反应的书写原则是：复分解反应的书写原则是： “ “里里外外，价不变里里外外，价不变” 盐酸应用：除锈（方程盐酸应用：除锈（方程2 2） CuSOCuSO4 4、CuClCuCl2 2等等2 2铜溶液均为蓝色铜溶液均为蓝色 FeFe2 2(SO(SO4 4) )3

9、 3、FeClFeCl3 3等等3 3铁溶液均为黄色铁溶液均为黄色三、酸的用途三、酸的用途盐酸盐酸 盐酸用于除锈盐酸用于除锈 胃液中含盐酸，助消化胃液中含盐酸，助消化四、急救四、急救 用大量水冲洗，然后涂上用大量水冲洗，然后涂上3%3%5%5%的碳酸氢钠溶液的碳酸氢钠溶液（书（书P53P53）硫酸硫酸 浓硫酸可做干燥剂浓硫酸可做干燥剂碱碱几种常见的碱几种常见的碱碱的通性碱的通性酸碱区别和联系酸碱区别和联系氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙二二. .碱碱一、常见的碱一、常见的碱1 1、碱的涵义：在水溶液中解离出的阴离子、碱的涵义：在水溶液中解离出的阴离子全部是全部是OH的化合物叫做碱的化合物叫做碱

10、2 2、碱的结构、碱的结构 OH氢氧化钠氢氧化钠NaOH、氢氧化钙氢氧化钙Ca(OH)2金属离子金属离子NH3H2O 、 KOH 或或NH4+物理性质：物理性质：氢氧化钠氢氧化钠白色片状固体，易溶于水，并放出大量热。白色片状固体，易溶于水，并放出大量热。氢氧化钠具有吸水性氢氧化钠具有吸水性可作某些气体的干燥剂。可作某些气体的干燥剂。（除（除COCO2 2 SO SO2 2、HClHCl等酸性气体）等酸性气体）强烈的强烈的腐蚀性：腐蚀性：所以，所以，它的它的俗名俗名叫做叫做烧碱、火碱、苛性钠烧碱、火碱、苛性钠如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较较多的水冲洗多的水冲洗，再

11、涂上硼酸溶液。再涂上硼酸溶液。 1 1、氢氧化钠、氢氧化钠NaOH氢氧化钠的氢氧化钠的用途用途：应用于肥皂、造纸、纺织和印染等工业。应用于肥皂、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。氧化钠。 2 2、氢氧化钙、氢氧化钙 Ca(OH)Ca(OH)2 2俗称俗称熟石灰熟石灰或或消石灰消石灰制取：可由生石灰制取：可由生石灰(CaO)(CaO)与水反应得到与水反应得到CaO + H2O = Ca(OH)2反应中放出大量热。反应中放出大量热。 氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐

12、蚀作用。氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。 NaOH、Ca(OH)2都属于碱。常用的碱还有氢氧化都属于碱。常用的碱还有氢氧化钾钾(KOH)、氨水、氨水(NH3H2O)等。等。 检验二氧化碳用的是什么试剂呢？检验二氧化碳用的是什么试剂呢？ 石灰水，它就是氢氧化钙水溶液。石灰水，它就是氢氧化钙水溶液。农家肥中含有农家肥中含有K2CO3，其溶液也呈碱性，但它是盐，其溶液也呈碱性，但它是盐 1 1、碱的通性、碱的通性 碱与酸碱指示剂碱与酸碱指示剂 碱碱+ +非金属氧化物非金属氧化物 碱碱+ +酸酸 碱碱+ +盐盐碱二、碱的化学性质二、碱的化学性质A A 可溶性碱的性质可溶性碱的性质 碱与酸碱指示剂碱

13、与酸碱指示剂 变蓝变蓝变红变红 有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。液变色。 碱非金属氧化物碱非金属氧化物 盐盐+ + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 +H2O2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2 NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O检验检验COCO2 2除去除去COCO2 2碱碱 酸酸 （中和反应）（中和反应）碱碱 盐盐 （复分解反应）（复分解反应） 盐盐+ H+ H2 2O O 新碱新碱+

14、+ 新盐新盐 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO43NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl注意注意:碱与盐反应要求反应物都可溶碱与盐反应要求反应物都可溶,且生成物且生成物中有沉淀或气体中有沉淀或气体典题典题 在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。所示。（1）该反应的化学方程式为：）该反应的化学方程式为： 。（2）该实验操作是将）该实验操作是将_ 滴加到另一种溶液中。滴加到另一种溶液中。（3）当加入溶液的质量为）当加入溶液的质量

15、为ag时时,所得所得溶液中的溶质为（写化学式）溶液中的溶质为（写化学式） _ （4）当加入溶液的质量为）当加入溶液的质量为bg时，时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈溶液呈 色。色。NaOH + HCl = NaCl + H2O 氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液NaCl、HCl红红 典题典题2草酸草酸(H2C2O4)加热能分解加热能分解.化学兴趣小组的同化学兴趣小组的同学对草酸受热分解的产物作如下探究：学对草酸受热分解的产物作如下探究：【猜想与假设猜想与假设】草酸分解得到的气体产物草酸分解得到的气体产物: A只有只有CO2 B只有只有CO C既有既有CO2也有也有CO查阅资料

16、查阅资料CO遇到浸有磷钼酸溶液的氯化钯黄色遇到浸有磷钼酸溶液的氯化钯黄色试纸试纸,立即变蓝立即变蓝； 而而CO2遇该试纸不变色遇该试纸不变色【设计方案设计方案】该兴趣小组的同学在老师的指导下，该兴趣小组的同学在老师的指导下，设计下图所示实验设计下图所示实验(夹持试管装置省略夹持试管装置省略)，通过观察，通过观察下列装置中的实验现象下列装置中的实验现象,验证猜想。验证猜想。 A B C D【讨论与反思讨论与反思】(1)装置装置B中浓硫酸的质量增加，说明草酸的分解产物还有中浓硫酸的质量增加，说明草酸的分解产物还有 。(2)根据实验结论，从环保角度考虑，实验装置中存在的不足是根据实验结论，从环保角度

17、考虑，实验装置中存在的不足是_，正确的处理方法是，正确的处理方法是_。试纸变蓝试纸变蓝澄清石灰澄清石灰水变浑浊水变浑浊 Ca(OH)2+CO2 CaCO3 + H2O水水缺少尾气处理装置缺少尾气处理装置将尾气收集到气囊中将尾气收集到气囊中(或将尾气点燃或将尾气点燃)典题典题3.实验室用大理石（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）和稀实验室用大理石（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）和稀盐酸反应制取二氧化碳。实验结束后，锥形瓶内已无气泡产生，但盐酸反应制取二氧化碳。实验结束后，锥形瓶内已无气泡产生，但还有少量固体剩余。写出反应的化学方程式还有少量固体剩余。写出反应的化学方程式_该反应的基本类型是该反应

18、的基本类型是_ 小文和小明对锥形瓶内小文和小明对锥形瓶内溶液中溶质的成分溶液中溶质的成分展开辩论：展开辩论：小文说：因为瓶内有固体剩余，所以溶液中只有氯化钙而无盐酸。小文说：因为瓶内有固体剩余，所以溶液中只有氯化钙而无盐酸。小明不完全同意小文的说法小明不完全同意小文的说法,请你说出小明的理由请你说出小明的理由 _ 按小明的猜想按小明的猜想,写出溶液中溶质成分的几种可能写出溶液中溶质成分的几种可能 _ 请你选择其中一种情况，设计实验证明，完成下列探究报告：请你选择其中一种情况，设计实验证明，完成下列探究报告：CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O + CO2复分解复分解反应反应如果盐酸过

19、量，剩余固体可能完全是杂质。如果盐酸过量，剩余固体可能完全是杂质。CaCl2和和HCl或或CaCl2氯化钙和盐酸氯化钙和盐酸取少量，加石蕊试液取少量，加石蕊试液 紫色石蕊试液变红紫色石蕊试液变红, 有盐酸和氯化钙有盐酸和氯化钙典题典题4实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲、乙，推知它们只能是实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲、乙，推知它们只能是稀盐酸和氯化钠溶液。某校化学兴趣小组的同学设计用化学方法和稀盐酸和氯化钠溶液。某校化学兴趣小组的同学设计用化学方法和物理方法区分它们。请回答有关问题：物理方法区分它们。请回答有关问题：（1）化学方法：在不选用酸碱指示剂、）化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸

20、的情况下，选择不试纸的情况下，选择不同物质类别的试剂进行区分（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、同物质类别的试剂进行区分（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等）。盐等）。（2）物理方法：小明同学仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就）物理方法：小明同学仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述把这两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）操作方法及判断方法） 。有气泡产生的是盐酸，无气泡产生的是氯化有气泡产生的是盐酸，无气泡产生的是氯化钠溶液钠溶液 CuO 能使能使CuO溶解，溶液变蓝的是盐酸，溶解，溶液变蓝的是盐

21、酸，无现象的是氯化钠溶液无现象的是氯化钠溶液 锌粒锌粒 用玻璃棒分别蘸取两种样品放在酒精灯火焰上灼烧，玻璃棒上用玻璃棒分别蘸取两种样品放在酒精灯火焰上灼烧，玻璃棒上有白色固体出现的原样品是氯化钠溶液，没有白色固体出现的原样有白色固体出现的原样品是氯化钠溶液，没有白色固体出现的原样品是稀盐酸。品是稀盐酸。 典题典题5某化学实验室有一瓶失去标签的碱溶液，可能是氢氧化钠或某化学实验室有一瓶失去标签的碱溶液，可能是氢氧化钠或氢氧化钙溶液；小王同学认为是氢氧化钙溶液。请你按小王同学的氢氧化钙溶液；小王同学认为是氢氧化钙溶液。请你按小王同学的猜想，进行下列实验探究，并按要求填写写表：猜想，进行下列实验探究

22、，并按要求填写写表：饱和碳酸钠饱和碳酸钠 溶液变浑浊溶液变浑浊 氢氧化钙溶液氢氧化钙溶液 用试管取约用试管取约2mL该溶液，该溶液，向其中通入二氧化碳气体向其中通入二氧化碳气体 生成白色沉淀生成白色沉淀 Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3+ H2OCa(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3+ 2NaOH氢氧化钙溶液氢氧化钙溶液 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱2、将、将CO2通入通入NaOH溶液中，无明显的现溶液中，无明显的现象出现，难以判断象出现，难以判断NaOH溶液是否与溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道反应是发生了反应。那么，如何才能知道反应是否发生了呢？否发生了

23、呢？如右图所示，你还能设计哪些装置来证明？如右图所示，你还能设计哪些装置来证明？NaOH溶液溶液(1)(1)类比猜想，实验说明类比猜想，实验说明提出问题：提出问题：CO2能与能与NaOH反应吗？反应吗？猜想和依据猜想和依据你来设计你来设计 a、需要哪些主要仪器、需要哪些主要仪器 b、如何操作、如何操作 c、实验结果和你的解释、实验结果和你的解释 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 学生讨论：不同方案的可行性和合理性学生讨论：不同方案的可行性和合理性下列哪些装置能证明下列哪些装置能证明NaOH和和CO2发生了反应，你认为反发生了反应，你认为反应的现象是什么？应的现象是什么？找出最佳实验方案找出最

24、佳实验方案 4、 氨水是一种挥发性较强的碱，氨水中会发出的氨水是一种挥发性较强的碱，氨水中会发出的氨气（氨气（NH3）易与酸反应，如）易与酸反应，如NH3+HCl=NH4Cl，试写出氨气与硫酸反应的化学方程式试写出氨气与硫酸反应的化学方程式_。实验室有一瓶试剂，。实验室有一瓶试剂，标签受损，若要判断其是浓硫酸还是浓盐酸，可标签受损，若要判断其是浓硫酸还是浓盐酸，可将瓶塞打开，用蘸有弄氨水的玻璃棒靠近试剂瓶将瓶塞打开，用蘸有弄氨水的玻璃棒靠近试剂瓶口，若产生大量白烟即为浓盐酸，而浓硫酸则无口，若产生大量白烟即为浓盐酸，而浓硫酸则无明显现象，原因是明显现象，原因是_ _2NH3+H2SO4=(NH

25、4)2SO4浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，在靠近时挥发浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，在靠近时挥发出的出的NH3和和HCl反应产生白烟，而浓硫酸不具反应产生白烟，而浓硫酸不具有挥发性，故五明显现象有挥发性，故五明显现象 21（10红河红河29）同学们在学习碱的化学性质时，进行了）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如下图所示的实验：如下图所示的实验： （1）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是，_发生反应的化学方程式为发生反应的化学方程式为_ _ （2）丙实验中观察到的实验现象是）丙实验中观察到的实验现象是 _ ； （3）实验结束后，同学们将甲、乙

26、、丙三个实验的废液）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。产生疑问。 【提出问题提出问题】废液中含有哪些物质？废液中含有哪些物质？ 【交流讨论交流讨论】气球胀大气球胀大CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊 1、一定含有的物质：指示剂、水、硫酸钠、碳酸钙、一定含有的物质：指示剂、水、硫酸钠、碳酸钙 2、还含有能使废液呈碱性的物质，能使废液呈碱性的物、还含有能使废液呈碱性的物质，能使废液呈碱性的物质是什么？质是什么？ 同学们有如下猜想：同学们有

27、如下猜想： 小丽认为：有氢氧化钠和碳酸钠小丽认为：有氢氧化钠和碳酸钠 小明认为：只有碳酸钠小明认为：只有碳酸钠 小平认为：只有氢氧化钙小平认为：只有氢氧化钙 你认为还可能是你认为还可能是 （写一种（写一种猜想）猜想） 【实验设计实验设计】小芳想用氯化钙溶液来验证以上三个同学小芳想用氯化钙溶液来验证以上三个同学的猜想，通过查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计的猜想，通过查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验，请你将小芳的实验设计补充完整。如下实验，请你将小芳的实验设计补充完整。NaOH（或或NaOH和和Ca(OH)2 ）取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置1有白色沉淀，

28、溶液呈红色2有白色沉淀，溶液由红色变为无色。3无沉淀产生，溶液呈红色。小丽的猜想正确小明的猜想正确小平的猜想正确 (7分分)某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：下探究活动： 【对固体猜想对固体猜想】 猜想猜想1：全部是：全部是Na2CO3，猜想的依据是，猜想的依据是 猜想猜想2 ：全部是：全部是NaOH 猜想猜想3: 部分是部分是NaOH，部分是，部分是Na2CO3。 【实验和推断实验和推断】CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O （或空气中的（或空气中的CO2与与NaOH反应生成反应生成Na2CO3） (1)若现象若现象A为有气泡产生，则加入的为有气泡产生，则加入的X溶液是溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学