2015春西安交通大学《无机及分析化学》在线作业答案辅导资料

1、满分：3 分15 春西交无机及分析化学在线作业答案辅导资料一、 单选题(共 20 道试题， 共 60 分0) V 1.下列哪一组 n、 I、 m 量子数错 误的是()A. 3 ,2, -2B. 3 , 0, 1C. 3, 3, 1D. 5 , 4, -4满分：3 分2. 对钠，铝，磷，氯四种元素，随原子序数增加元素性质变化叙述正确的有()A. 第一电离能依次增加；B. 最高氧化值依次增大；C. 原子半径依次增大；D. 电负性依次增大；满分：3 分3. 选出核外电子排布正确的粒子()A. Cu1+(Z=29) Ar3d10;B. Fe3+(Z=26) Ar3d5;C. (Ba(Z=56)1s22

2、s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2;D. (Zr(Z=40) Ar4d25s2;满分：3 分4. 某基态原子的第六电子层只有 2 个电子时，其第五电子层上的电子数为()A. 8B. 18C. 8 18D. 8 32满分：3 分5. 下列四个量子数组合正确的是()A. n=3, I=-3, m=0, ms=0B. n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2C. n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2|D. n=3, l=2, m=2, ms=+1/2满分：3 分6. 下列粒子的空间构型正确的有()A. SF4 (平面四边形)B. Fe(CN)63-(

3、正八面体形)C. Ag(NH3)2+ (角形)D. CI04-(正四面体)满分：3 分7. 下列分子中偶极矩不为零的是()A. CCl4B. NH3C. SF6D. BeCl2满分：3 分8. 在 l=3 的亚层中，最多能容纳的电子数是()A. 2B. 6C. 10D. 14满分：3 分9. 下列哪一组数值是原子序数 19 的元素的价电子的四个量子数(依次为 n,l,m，ms)( )A. 1,0,0,+1/2B. 2,1,0,+1/2C. 3,2,1,+1/2D. 4,0,0,+1/2满分：3 分10. 在具有下列价层电子组态的基态原子中，金属性最强的是()A. 4s1B. 3s23p5C.

4、4s24p4D. 2s22p1满分：3 分11. 对于基态原子电子排布规则，下列叙述中正确的是()A.按照洪特规则，每个电子层的电子容量为 2n2 个B.当轨道处于完全充满时，电子较稳定，故 Br(35)的电子排布为Ar3d104s14p6满分：3 分C. 原子中核外电子的分布是根据三规则、一特例得出的D. 能量最低原理解决了电子在不同亚层中的排布顺序问题，而洪特规则解决了 电子在简并轨道中的排布问题满分：3 分12. 基态 13AI 原子最外层电子的四个量子数应是()A. 3，1，+1，B. 4，1，0，C. 3，2，1，D. 3，2，2，满分：3 分13. 今有一种元素，其原子中有 5 个

5、半充满的 d 轨道，该元素是()A. 24CrB. 29CuC. 26FeD. 74W满分：3 分14. 在电子云示意图中的小黑点()A.表示电子B. 表示电子在该处出现C. 其疏密表示电子出现的几率大小D. 其疏密表示电子出现的几率密度大小满分：3 分15. 原子核外电子排布主要应遵循()A.统计规律B. 能量最低原理C. 泡利不相容原理D. 洪特规则满分：3 分16. 下列判断中正确的是()A. CO2 为非极性分子，而 S02 为极性分子B.Ag(NH3)2 +配离子中的中心离子 Ag +采取的是 SP2 杂化方式C. HI 分子比 HBr 分子的共价成分多一些D. O2 +不具有顺磁性

6、17. 若将氮原子的电子排布式写成 1s22s22px22py1 ,它违背()A.能量守恒原理B. 泡利不相容原理C. 能量最低原理D. 洪特规则满分：3 分18. 下列四个量子数正确的组合正确的是()A. n=3, l=-3, m=0, ms=O;B. n=4, 1=3, m=-1, ms=+1/2;C. n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2;D. n=3, l=2, m=2, ms=+1/2;满分：3 分19. 邻苯二甲酸分子间存在的分子间力有()A.色散力B. 取向力C. 诱导力D. 氢键满分：3 分20. 下列说法中错误的是()A.只要 n,l 相同，径向波函数 R(r)就相

7、同B. 波函数的角度分布图形与主量子数无关C. 只要 l,m 相同，角度波函数 Y(9,就相同D. s 轨道的角度分布波函数 Ys(9,也与角度9,有关满分：3 分二、判断题(共 20 道试题，共 40 分。V 1.在求解薛定谔方程时，只有引入(n, I, m, ms )四个量子数求得的波函数才有物理意义。A.错误B.正确满分：2 分2.形成 CCI4 时，C 原子采取了 sp3 轨道杂化，所以其结构是正四面体。A.错 误B.正确满分：2 分3. 电负性反映了化合态原子吸引电子能力的大小。A.错误B.正确满分：2 分4. 主量子数 n 为 4 时，有 4s, 4p，4d，4f 四条轨道。A.错

8、误B.正确满分：2 分5. 一般来说，第一电离能越大的元素，其金属性越强。A.错误B.正确满分：2 分6. 主量子数 n 为 4 时，其轨道总数为 16，该电子层电子的最大容量为 32。A.错 误B.正确满分：2 分7. 电子云的黑点表示电子可能出现的位置，疏密程度表示电子出现在该范围的机会大小。A.错误B.正确满分：2 分8. 基态氢原子的能量具有确定值，但它的核外电子的位置不确定。A.错误B.正确满分：2 分9. n=5 ,1=2 的原子轨道可表示为 5p 轨道，它共有 3 种空间伸展方向，最多可 容纳6 个电子。A.错误B.正确满分：2 分10. 在离子半径和电荷相同时，正离子的极化能力

9、与电子构型的关系为： 8 电子 构型离子18 电子构型离子 不规则电子构型离子18+2 电子构型离子。A.错 误B.正确满分：2 分11. 陶瓷和炭黑都没有固定的形状，因而是非晶体。A.错误B.正确满分：2 分12. 某原子的价电子构型为 2s22p2，若用四个量子数表示 2p2 两个价电子的运 动状态，则分别为 2，2，0，-1/2 和 2，2，1，+1/2。A.错误B.正确满分：2 分13. 在 AICI3 分子中四个原子处于同一平面上。A.错误B.正确满分：2 分14. 元素周期表中每一周期元素的个数正好等于相应的最外层原子轨道可以容纳的电子数目。A.错误B.正确满分：2 分15. 杂化得到的四个杂化轨道具有相同的能量。A.错误B.正确满分：2 分16. 磁量子数 m 决定原子轨道