化学反应进行的方向

1、化学反应原理的组成部分化学反应原理的组成部分化学反应进行的快慢化学反应速率化学反应的限度化学平衡化学反应进行的方向 ?一、自发过程与自发反应一、自发过程与自发反应1、自发过程：、自发过程：在一定条件下，在一定条件下，_过程过程 不需要外力作用就能自动进行的不需要外力作用就能自动进行的2、自发反应：、自发反应：在在给定给定的条件下的条件下_反应反应能自发进行到显著程度的能自发进行到显著程度的如：铁在空气中生锈如：铁在空气中生锈 锌可以置换出硫酸铜溶液中的铜锌可以置换出硫酸铜溶液中的铜 氢气和氧气混合点燃氢气和氧气混合点燃 【思考思考】 观察下列几个观察下列几个自发自发进行的化学反应，找出它们的共

2、同之处？进行的化学反应，找出它们的共同之处？共同特点：共同特点：H O 即放热反应。即放热反应。放热反应使体系放热反应使体系能量降能量降低低，能量越低越稳定，能量越低越稳定，H O H O 有利于反应有利于反应自发进行自发进行自发过程的能量变化趋势：自发过程的能量变化趋势： 能量趋于降低能量趋于降低 自发过程的体系取向于从_状态转变为_ 状态（这时体系会 或 ），这一经验规律就是能量判据。高能高能低能低能释放能量释放能量对外做功对外做功思考：思考：是不是所有自发进行的化学反应都是放热的？是不是所有自发进行的化学反应都是放热的？2N2N2 2O O5 5(g)=4NO(g)=4NO2 2(g)+

3、O(g)+O2 2 (g)(g)(NH(NH4 4) ) 2 2COCO3 3(s) = NH(s) = NH4 4HCOHCO3 3(s)+NH(s)+NH3 3(g)(g)2NH2NH4 4Cl(s)+Ba(OH)Cl(s)+Ba(OH)2 28 H8 H2 2O(s)=NHO(s)=NH3 3(g)+BaCl(g)+BaCl2 2(s)+10H(s)+10H2 2O(l) O(l) 结论：结论： 反应焓变（反应焓变（ H）是与反应能否自发进行有关的）是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素。一个因素，但不是唯一因素。只根据焓变来判断只根据焓变来判断反应方向是不全面的。反应方向是

4、不全面的。思考：判断下列自发过程的能量的变化情况：思考：判断下列自发过程的能量的变化情况：（1 1）冰）冰液态水液态水水蒸气水蒸气 （2 2）两种理想气体的混合）两种理想气体的混合 H H2 2 O O2 2 H H2 2 O O2 2 火柴散落过程中由有序变得无序即火柴散落过程中由有序变得无序即混乱度混乱度增增加加三、熵、熵变、熵判据三、熵、熵变、熵判据2、熵：熵： 热力学上用来衡量一个体系热力学上用来衡量一个体系混乱度混乱度的的物理量。符号为物理量。符号为 S 。体系的无序性越高，即混乱度越高，熵值就越体系的无序性越高，即混乱度越高，熵值就越大大3、熵变：熵变：反应前后体系熵的变化，符号：

5、反应前后体系熵的变化，符号： S 1、混乱度：混乱度：表示体系的不规则或无序状态。表示体系的不规则或无序状态。混乱度的增加意味着体系变得更加无序混乱度的增加意味着体系变得更加无序【思考思考】分析刚才两个自发过程中混乱度的变化分析刚才两个自发过程中混乱度的变化情况：情况：1、冰、冰液态水液态水水蒸气水蒸气 2、两种理想气体的混合、两种理想气体的混合 4、自发过程的熵判据、自发过程的熵判据：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，这一经验规律叫做熵增大，这一经验规律叫做熵增原理熵增原理，是判断化，是判断化学反应方向的另一判据学反应方向的另一判据熵

6、判据熵判据。 导致混乱度增加的因素： 1、 同一物质在气态时熵值最 ，液态 ，固态时最 。 2、 固体的 过程、气体的 过程。 3、 产生气体的反应或气体的物质的量 的反应。 【思考思考】 1、自发反应一定是熵增加的反应吗？2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)最大最大较小较小最小最小溶解溶解扩散扩散增加增加 2、 -10的液态水自动结冰成为固态，是熵增还 是熵减的过程？结论： 熵判据是与反应能否自发进行有关的又一个因素 ，但不是唯一因素。四、复合判据四、复合判据 1、能量趋于、能量趋于 最低最低 焓焓(H)判据：判据： H(焓变焓变)0，熵增原理，熵增原理 3、科学视野：（体系自由能变化、科学视野：（体系自由能变化 G=HTS）：）： HTS0 反应不能自发进行反应不能自发进行焓