连云港市2022届高三第二次调研考试化学试题及答案

1、连云港市2022届高三第二次调研考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16F 19 S 32 Mn 55 Fe 56 Ni 59一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1.科技创新让2022年北京冬奥会举世瞩目。对下列科技创新所涉及的化学知识判断正确的是A.“黑金”石墨烯为冬奥赛场留住温暖，石墨烯是有机物 B. 冰墩墩的外壳材质主要是有机硅橡胶，有机硅橡胶是纯净物C. 速滑竞赛服使用聚氨酯材料可减少空气阻力，聚氨酯是高分子材料D. 二氧化碳跨临界直接制成的冰被誉为“最快的冰”，二氧化碳是极性分子2.反应NO+NO2 +2NaOH=2NaNO2

2、 +H2O可用于吸收硝酸厂尾气中的氮氧化物。下列说法正确的是A.NO和NO2都属于酸性氧化物 B.N的外围电子排布式为C.NaOH的电子式： D.NaNO2中存在离子键和共价键3.合金在生产和科学研究中发挥着重要作用。下列有关合金的性质与用途不具有对应关系的是A.生铁容易被腐蚀，可用于炼钢和制造各种铸件 B.钠钾合金常温下呈液态、导热性好，可用于快中子反应堆的热交换剂C.镁锂合金密度小、硬度和强度大，可用于制造火箭、导弹、航天器等D.镍铬铝铜合金具有很高的电阻率，可用于制备电路中的精密元件4.前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最多的气体，基态时Y原子的原子轨

3、道上没有未成对电子，Z的最高价与最低负价的绝对值之差为6，W与 Y处于同一主族。下列说法正确的是A.原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X) B.Y的第一电离能比W的大C.X的简单气态氢化物与Z的单质不能反应D.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强5.已知锰酸钾（K2MnO4）在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO2- 4+2H2O=2MnO 4+MnO2+4OH。下列用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的实验原理和装置不能达到实验目的的是A.用装置甲制取Cl2 B.用装置乙除去 Cl2中的HClC.用装置丙使K2MnO4转化成KMnO4 D用装置丁分离出溶液中的M

4、nO2 阅读下列材料，完成68题：含SO2的工业烟气脱硫往往使用较为廉价的碱性物质如生石灰、浓氨水等吸收。近年来一些近海的煤电厂，利用海水的微碱性（8.0pH8.3）开发海水脱硫新工艺。主要原理是：SO2与海水生成H2SO3，H2SO3电离得到HSO3-和SO32-进一步氧化得到SO42-。脱硫后海水酸性增强，与新鲜海水中的碳酸盐（HCO3-和CO32-）发生中和反应，最终烟气中的SO2大部分以硫酸盐的形式排入大海。6.下列有关SO42-、SO32-、CO32-的说法正确的是A.SO42-的空间构型为正四面体 B.CO32-中碳原子的杂化轨道类型为spC.CO32-与SO32-中的键角相等 D

5、.SO32-氧化为SO42-，体现SO32-的氧化性 7.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A.FeS2(s) SO3(g) B.HSO 3(aq) SO2 (g)C.SO2(g) CaSO3(s) D. SO2(g) NH4HSO4(aq)8.中和反应过程需要鼓入大量空气。下列说法与通入空气作用无关的是A. 将SO32-氧化成为SO42- B. 将产生的CO2赶出水面 C. 提高脱硫海水中的含氧量 D. 提高脱硫海水中碳酸盐的浓度9.一种I2的制备工艺流程如下：下列说法不正确的是A.“富集”得到的悬浊液中含有AgI，1个AgI晶胞（如题9图）中含有4个IB.“转化”过程中的离子

6、反应方程式为Fe+2AgI=2Ag+Fe2+ 2IC.“沉淀”与足量的浓硝酸反应，氧化产物可循环使用，还原产物为NO D.“氧化”过程中若氯气过量，单质碘的产率降低，可能原因是I2被进一步氧化10.化合物Z是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，可由下列反应制得。下列有关X、Y、Z 的说法正确的是A.1 mol X中含有9 mol 键 B.X、Y可以用FeCl3溶液鉴别C.Y分子中所有原子可能共平面 D.Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应11.室温下，通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。实验实验操作和现象1用pH试纸测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH，测得pH

7、约为102向0.1mol·L-1Na2SO3溶液中通入少量SO2，测得溶液pH约为8 3用pH试纸测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH，测得pH约为54向0.1mol·L-1Na2SO3溶液中通入少量Cl2，无明显现象下列说法不正确的是A.0.1mol·L-1Na2SO3溶液中存在：c(OH-)c(H)+2c(H2SO3) +c(HSO3-) B.实验2得到的溶液中存在：c(Na) > c(HSO3-)+2c(SO32-)C.实验3可以得出：Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3) > Kw D.实验4中反应后的溶液中存

8、在：c(SO32-)+3c(SO42-)c(H2SO3)12.利用电解可以实现烟气中氮氧化物的脱除，同时可以将甲烷转化成乙烯，工作原理如题12图所示。下列说法正确的是A.电解时，电极A与电源的正极相连B.电解时，O2-由电极B向电极A迁移C.电极B上的反应式为 2CH4+4e+2O2- = C2H4 +2H2OD.若要脱除1 mol NO2，理论上需通入CH4的物质的量为2 mol 13.室温下，用0.01mol·L-1CuSO4溶液浸泡NiS固体，一段时间后过滤，向滤液中加入氨水，产生蓝色沉淀。已知Ksp(NiS)=1.0×1021，Ksp(CuS)=1.5×1

9、036，Ksp(PbS)=9×1029。下列有关说法正确的是A.过滤后所得溶液中存在：c(Ni2+)·c(S2)Ksp(NiS)B.滤液中加入氨水产生蓝色沉淀的离子方程式：Cu2+2OH=Cu(OH)2C.欲使反应NiS + Cu2+Ni2+ + CuS向右进行，则需满足>×1015D.用0.01 mol·L-1CuSO4溶液浸泡PbS固体，不能得到CuS固体14.CO和H2合成乙醇发生如下反应，反应：2CO(g)+4H2(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g) H1= 128.8 kJ·mol1，反应：CO(g)+H2O(g)=CO

10、2(g)+H2(g) H2= 41.8 kJ·mol1向一恒容密闭容器中投入一定量的CO和H2发生上述反应，CO的平衡转化率与温度、投料比 =的关系如题14图所示。下列有关说法正确的是A12B在400 K、2=2时，反应的平衡常数K=0.25C在500 K、投料比为3条件下，增大压强可使CO的平衡转化率从Y点到Z点D.为同时提高CO的平衡转化率和CH3CH2OH的产率可采用的反应条件为低温、低压二、非选择题：共4题，共58分。15.（14分）一种以镍电极废料（含Ni以及少量Al2O3、Fe2O3和不溶性杂质）为原料制备NiOOH的过程可表示为：（1）基态Ni原子的电子排布式为 。（2

11、）“酸浸”后过滤，滤液中的金属离子除Ni2外还有少量的Al3+和Fe2+等，产生Fe 2的原因是 。（3）“氧化”时需将溶液调至碱性后加入KClO溶液，充分反应后过滤、洗涤得产品。写出Ni2被氧化的离子方程式： 。（4）工业上也可用惰性电极电解Ni(OH)2悬浊液（pH=11左右）制备NiOOH。阳极电极反应式为Ni(OH)2eOH=NiOOHH2O。电解过程中需要充分搅拌Ni(OH)2悬浊液的目的是 。Ni(OH)2悬浊液中加入一定量KCl可显著提高NiOOH产率，原因是 。（5）NiOOH在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如题15图所示。已知NiOOH加热至600 后固体质量保持不变，

12、则600 时，剩余固体的成分为 （填化学式）。16（14分）化合物E是一种合成抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下：（1）A分子中含有手性碳原子的数目为 。（2）CD的反应类型为 。（3）实现BC的转化中，化合物X的分子式为C5H8O4，则X 的结构简式： 。(4）B脱去HBr得到有机物甲，甲的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。能与FeCl3溶液发生显色反应。分子中不同化学环境的氢原子个数比是12918。(5）写出以HOCH2CH2CH2OH和CH3OH为原料制备的合成路线流程图 。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。17.(15分）以MnO2

13、粉（含少量Fe3O4、CaO、MgO等杂质）和MnS（溶于酸，不溶于水）为原料制备MnSO4·H2O的过程如下。（1）反应。将一定量MnO2粉和稀硫酸加入到如题17图-1所示实验装置的三颈烧瓶中，加热到90后开始加入MnS，并不断搅拌，充分反应。 三颈烧瓶中MnO2与MnS反应转化为Mn2和S的离子方程式为 。 装置X中是NaOH溶液，作用是 。（2）除杂。查阅资料可知：. 常温下Ka(HF)=7.4×10-4。. 常温下Ksp(CaF2)=2.7×1011，Ksp(MgF2)=6.5×109。. 有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物Fe

14、(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2开始沉淀pH7.61.58.3沉淀完全pH9.73.29.8将三颈烧瓶中的混合物过滤，加入MnF2将滤液中的Ca2+、Mg2+转化为沉淀除去。在Ca2+、Mg2+浓度相同的条件下，pH变化对钙镁去除率的影响见题17图-2所示。Mg2+去除率曲线为 （填写“甲”或“乙”）。随pH减小，钙镁去除率下降的原因是 。以除去Ca2+、Mg2+所得的滤液为原料，制备MnSO4·H2O的实验方案： ，控制温度在8090之间蒸发结晶至有大量晶体出现，趁热过滤，用8090的蒸馏水洗涤23次，干燥。（可选用的试剂：H2O2溶液、MnCO3固体、Na2CO3固体、蒸馏

15、水等）。(3）测定。准确称取0.3850 g MnSO4·H2O样品置于锥形瓶中，加入H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2全部氧化成Mn3，用0.1000 mol·L-1硫酸亚铁铵Fe(NH4)2(SO4)2标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn3被还原为Mn2），消耗标准溶液20.00 mL。计算MnSO4·H2O样品的纯度 （请写出计算过程）。18（15分）工厂烟气（主要污染物SO2、NO）直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。（1）O3氧化。O3氧化过程中部分反应的能量变化如题18图-1所示。已知2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) H

16、=198 kJ·mol1。则反应2O3(g) = 3O2(g)的 H= kJ·mol1。其他条件不变时，增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是 。（2）NaClO2氧化。40 时向一定量NaClO2溶液中按一定流速持续通入工厂烟气，溶液的pH与ORP值（氧化还原电位）随时间变化如题18图-2所示。写出NO与ClO 2反应的离子方程式： 。烟气中含有少量SO2，能提高NO的脱除率，可能原因是 。 （3）TiO2光催化。主要是利用TiO2光催化剂在紫外线作用下产生的高活性自由基（·OH、·O 2）和h+（h+代表空位，空位有很强的得电

17、子能力），将烟气中的SO2、NO等氧化除去。TiO2光催化剂粒子表面产生·OH的机理如题18图-3所示（图中部分产物略去）。已知TiO2中电子跃迁的能量hv=3.2eV。TiO2光催化剂在紫外线作用下产生·OH的过程可描述为 。 在TiO2中掺杂一定量的金属离子可提高光催化活性。对所掺杂金属离子的要求是 。连云港市2022届高三第二次调研考试化学试题参考答案一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1.C 2.D 3.A 4.B 5.B 6.A 7.C 8.D 9.C 10.B 11.D 12.D 13.A 14.C二、非选择题：共4题，共5

18、8分。15. (14分)(1) Ar3d84s2(2分)(2)氧化铁与酸反应生成Fe3+， Fe3+ 与金属镍反应生成Fe2+。(2 分)(3) 2Ni2+ClO-+ 4OH- = 2NiOOH + Cl- +H2O (3分)(4)与惰性电极充分接触，防止悬浊液沉降以提高电解效率。(2分)Cl-在电极上得到电子生成Cl2，Cl2 与碱反应生成ClO-，ClO- 将悬浊液中Ni(OH)2氧化成NiOOH。( 3分) (只写 “增强溶液的导电性”得1分。)(5) NiO (2分)16. (14分)(1)3(2分)(2)取代反应(1分)(3) (3分)(4) 或 (3分)(5) CH3OH CH3BrHOCH2CH2CH2OHOHCCH2CHOHOOCCH2COOH CH3OOCCH2COOCH3 (5分)17. (15分)(1)MnO2+MnS+4H+2Mn2+S+2H2O (3分)吸收产生的H2S气体，防止污染空气(2 分)(2)乙(1 分) pH 越小c(H+)浓度越大，沉淀剂电离出F-与H+生成HF降低c(F- )，从而导致钙镁沉淀率下降(2分)边搅拌边向滤液中滴加H2O2溶液，至溶液的颜色不再改变为止，然后再向其中加