人教版化学必修一 金属的化学性质

1、第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质东周匈奴族鹿形金怪兽东周匈奴族鹿形金怪兽汉代铁器汉代铁器春秋金柄铁剑春秋金柄铁剑唐代鎏金双狮纹银碗唐代鎏金双狮纹银碗战国青铜器战国青铜器西周环带纹鼎西周环带纹鼎日常生活中的金属日常生活中的金属合金合金铜铜银银金金铝铝铁铁铜 Cu铁 Fe铝 Al镁 Mg一、金属的通性化合态化合态：元素以化合物的形式存在游离态游离态：元素以单质的形态存在1、金属元素占总元素的、金属元素占总元素的五分之四，五分之四，金属有许多共同的金属有许多共同的物理性质，如：物理性质，如：首先一起了解自然界中的金属元素首先一起了解自然界中的金属元素 地球上的金属以游离态单质形式存在地球上

2、的金属以游离态单质形式存在的是极少数（如的是极少数（如 AgAg、PtPt、Au)Au)。银白色银白色 Ag金黄色金黄色 Au思考：为什么金属元素绝大多数以化合态形式存在？思考：为什么金属元素绝大多数以化合态形式存在？依据依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？金属最外层上的电子一般少于金属最外层上的电子一般少于4 4个个, ,反应中容易反应中容易失去电失去电子子, ,表现出较强的表现出较强的还原性还原性( (做做还原剂还原剂）。）。即是很即是很多多金属单质很活

3、泼金属单质很活泼，很容易失电子发生化学反应。，很容易失电子发生化学反应。NaMgAl小小 结结 1.结合初中所学以及教材图片，以结合初中所学以及教材图片，以Fe为例，为例，说明金属能发生哪些说明金属能发生哪些化学反应化学反应？（2）与酸反应）与酸反应Fe + HCl = FeCl+H2（3）与某些盐溶液反应）与某些盐溶液反应Fe +CuCl2 = FeCl2+ Cu（1）与氧气反应）与氧气反应3Fe + 2O2 =Fe3O4点燃点燃2.分析下列图片，写出反应的化学方程式。分析下列图片，写出反应的化学方程式。若是离子反应的，写出离子方程式。若是离子反应的，写出离子方程式。铝丝与硫酸铜铝丝与硫酸铜

4、溶液反应溶液反应镁条燃烧镁条燃烧铜丝与硝酸银铜丝与硝酸银溶液反应溶液反应镁条与稀盐酸镁条与稀盐酸反应反应 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4 )3 + 3Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 2Mg+O2 2MgO点燃点燃 2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag Mg + 2HCl = MgCl2+H2 Mg + 2H+ = Mg2+ + H2化学通性化学通性M ne- = Mn+金属单质易失电子，表现还原金属单质易失电子，表现还原性性1 1、金属与非金属的反应。、金属与非金属的反应。2 2、金属与酸的反应。、金

5、属与酸的反应。3 3、金属与盐的反应。置换出活动性较弱的金属单质、金属与盐的反应。置换出活动性较弱的金属单质归纳K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au（一）钠与氧气的反应（一）钠与氧气的反应二、金属与非金属的反应二、金属与非金属的反应用什么工具可以取用、切割金属钠？用什么工具可以取用、切割金属钠？钠被切开后切面什么颜色？钠被切开后切面什么颜色？金属钠保存在哪里？金属钠保存在哪里？在空气中放置切开的钠，切面的颜色会怎样在空气中放置切开的钠，切面的颜色会怎样变化？变化？请注意观察请注意观察 实验实验3-13-1从煤油中取一小块从煤油中取一小块金属钠金

6、属钠, ,用滤纸吸干用滤纸吸干表面的煤油，用刀表面的煤油，用刀切去一端的外皮切去一端的外皮, ,观观察实验现象。察实验现象。 结合你刚才看到的现象结合你刚才看到的现象, , 能否总能否总结出钠的相关的结出钠的相关的物理性质物理性质? ? 钠的密度比煤油大，比水小钠的密度比煤油大，比水小 有银白色金属光泽有银白色金属光泽 质软，可以用小刀切割质软，可以用小刀切割1、物理性质、物理性质很活泼很活泼, ,常温下能与氧气反应。常温下能与氧气反应。 4Na + O2 = 2Na2O（白色白色） NaNa的的性性质质思考与交流：新切开的思考与交流：新切开的Na的表面颜色为什的表面颜色为什么会变暗？么会变暗

7、？Na很活波，在空气中会和氧气反应，因此要保很活波，在空气中会和氧气反应，因此要保存在煤油或石蜡油中，隔绝空气，存在煤油或石蜡油中，隔绝空气，Na和氧气在和氧气在常温下反应生成白色的氧化钠常温下反应生成白色的氧化钠在初中我们已经知道，铁和氧气的反应，在初中我们已经知道，铁和氧气的反应，条件不同，产物就不同，说明条件不同，产物就不同，说明反应条件和反应条件和产物产物有很大的关系，那么如果钠与氧气在有很大的关系，那么如果钠与氧气在加热或点燃的条件下，又会发生怎样的变加热或点燃的条件下，又会发生怎样的变化呢？化呢？现象现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡

8、黄色的固体时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。* * 反应条件反应条件不同，产物不同，产物不同不同 2Na + O2 = Na2O2 特殊的氧化物特殊的氧化物过氧化钠：过氧化钠： Na2O2 实验实验3-23-2 把一小块把一小块金属钠放在金属钠放在坩埚上，加坩埚上，加热，有何现热，有何现象发生？象发生？常温下常温下4Na + O2 = 2Na2O（白色）（白色）加热下加热下00+1-1化合价升高，失去化合价升高，失去e-，被氧化，被氧化化合价降低，得到化合价降低，得到2e-，被还原，被还原00+1-2化合价升高，失去化合价升高，失去4e-，被氧化，被氧化化合价降低，得到化合价降低，得到4e-，被

9、还原，被还原不稳定不稳定稳定稳定钠与氧气反应钠与氧气反应2Na +O2 = Na2O2 (淡黄色淡黄色)还原剂还原剂氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂即：即：2Na2O +O2 = 2Na2O2 结论：结论：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都能跟氧气反应。（能跟氧气反应。（条件不同，现象不同，产物不同。）条件不同，现象不同，产物不同。）比较上面两个反应，你会得出什么样的结论？比较上面两个反应，你会得出什么样的结论？实验室的钠都保存在煤油中，能否保存在汽油或者实验室的钠都保存在煤油中，能否保存在汽油或者四氯化碳中呢？四氯化碳中呢？不能，汽油易挥

10、发。而四氯化碳密度大于钠。不能，汽油易挥发。而四氯化碳密度大于钠。常温常温钠与钠与O2的反应的反应 4 Na + O2 2 Na2O 白色固体白色固体钠与钠与O2的反应的反应 2 Na + O2 Na2O2 淡黄色固体淡黄色固体条件不同，产物不同条件不同，产物不同刚才我们是对活泼金属钠进行加热，如果换成铝会刚才我们是对活泼金属钠进行加热，如果换成铝会怎么样呢？怎么样呢？提示：新制铝粉在氧气或者空气中剧烈燃烧发出强光提示：新制铝粉在氧气或者空气中剧烈燃烧发出强光(2)(2)铝箔在氧气中燃烧生成铝箔在氧气中燃烧生成AlAl2 2O O3 34Al+ 3O2 = 2Al2O3点燃点燃完成教材完成教材

11、4848页页“科学探究科学探究”实验实验 科学探究科学探究加热铝箔加热铝箔 现象：现象：铝箔熔铝箔熔化，表面失去化，表面失去光泽，熔化的光泽，熔化的铝并不滴落，铝并不滴落，好象有一层膜好象有一层膜兜着。兜着。 科学探究科学探究加热铝箔加热铝箔 因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构成膜的氧化因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构成膜的氧化铝铝(Al(Al2 2OO3 3) )的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来。的液态铝不会滴落下来。为什么？为什么？提示：氧化铝的熔点是提示：氧化铝的熔点是20502050，高于铝的熔点，高于铝的熔点(660)(6

12、60)。 科学探究科学探究 用砂纸打磨用砂纸打磨铝箔，除去氧铝箔，除去氧化膜后，化膜后，再加再加热至熔化。热至熔化。现象现象：铝箔熔化，失去光泽，铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不滴落。熔化的铝仍然不滴落。结论结论：铝很活泼，常温下能铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，起保护一层致密的氧化膜，起保护的作用。的作用。原因原因：铝很活泼，除去原来铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中很快的氧化膜后，在空气中很快生成一层新的氧化膜。生成一层新的氧化膜。 4Al + 3 O2 = 2Al2O3常温或常温或加热加热(2)(2)铁丝在氧气中燃烧生成铁丝在氧气

13、中燃烧生成FeFe3 3O O4 43Fe + 2O2 = Fe3O4点燃点燃(二二) 铁、镁和铝分别与氧气反应铁、镁和铝分别与氧气反应(1)(1)铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松氧化层铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松氧化层三氧化二铁（红褐色三氧化二铁（红褐色FeFe2 2O O3 3） 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3(铁生锈）铁生锈） 1、铁与氧气反应、铁与氧气反应(2)(2)镁条在氧气中燃烧生成镁条在氧气中燃烧生成MgOMgO2Mg+ O2 = 2MgO点燃点燃(1)(1)镁与氧气在常温下反应生成镁与氧气在常温下反应生成MgOMgO氧化物，此氧氧化物，此氧化物的氧化膜致密，因此，

14、在点燃镁条前，常用化物的氧化膜致密，因此，在点燃镁条前，常用砂纸打磨。砂纸打磨。 2 2Mg + O2 = 2MgO 2、镁与氧气反应、镁与氧气反应(2)(2)铝条在氧气中燃烧生成铝条在氧气中燃烧生成AlAl2 2O O3 32Al+ 3O2 = 2Al2O3点燃点燃(1)(1)铝与氧气在常温下反应生成铝与氧气在常温下反应生成AlAl2 2O O3 3氧化物，此氧化氧化物，此氧化物的氧化膜致密，可以隔绝铝与空气的接触，阻止物的氧化膜致密，可以隔绝铝与空气的接触，阻止内部铝被氧化。正因为如此，铝成为一种应用广泛内部铝被氧化。正因为如此，铝成为一种应用广泛的金属材料。的金属材料。 4Al +3O2

15、 = 2Al2O33、铝与氧气反应、铝与氧气反应致密氧化膜：致密氧化膜：MgO、Al2O3疏松氧化膜：疏松氧化膜：Fe2O3 思考能，氯气硫等具有氧化性的非金属发生能，氯气硫等具有氧化性的非金属发生反应生成对应氯化物和硫化物：反应生成对应氯化物和硫化物：金属除了能与氧气反应外，能否跟其它金属除了能与氧气反应外，能否跟其它非金属单质反应？能与具有什么性质的非金属单质反应？能与具有什么性质的非金属反应？请举例说明：非金属反应？请举例说明：2Na+Cl2=2NaCl2Na+S=Na2S点燃点燃 2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+S=FeS 3Mg+N2=Mg3N2 2Mg+CO2=2MgO+C金

16、属与非金属的反应相应的化学方程式金属与非金属的反应相应的化学方程式点燃点燃点燃点燃点燃点燃32【练一练】1、以下说法错误的是（、以下说法错误的是（ ） A A、钠在常温下就容易被氧化、钠在常温下就容易被氧化 B B、钠受热后能够着火燃烧、钠受热后能够着火燃烧 C C、钠在空气中缓慢氧化能自燃、钠在空气中缓慢氧化能自燃 D D、钠在氧气中燃烧更为激烈钠在氧气中燃烧更为激烈2、下列性质中，不属于大多数金属通性的是（）、下列性质中，不属于大多数金属通性的是（） A A、有银白色光泽、有银白色光泽 B B、有延展性、有延展性 C C、有良好的导电性和导热性、有良好的导电性和导热性 D D、有很高的熔点

17、和硬度、有很高的熔点和硬度、将一小块金属钠放在坩埚里加热，下列有关实验、将一小块金属钠放在坩埚里加热，下列有关实验现象的描述正确的是：（现象的描述正确的是：（ ）钠熔化钠熔化 燃烧后生成淡黄色固体燃烧后得到白燃烧后生成淡黄色固体燃烧后得到白色固体色固体 燃烧时火焰呈黄色燃烧时火焰呈黄色 A、只有、只有 B、只有、只有 C、 D、铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为：（、铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为：（ ）、铝的化学性质稳定、铝的化学性质稳定 、铝在常温时与氧气不反应、铝在常温时与氧气不反应、铝具有金属性，也具有非金属性、铝具有金属性，也具有非金属性 、铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄

18、膜、铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜D温故：温故：1、钠的表面呈、钠的表面呈_色，有金属光泽，用小刀可色，有金属光泽，用小刀可以切开，说明硬度以切开，说明硬度_,钠在坩埚中加热，钠在坩埚中加热，很快熔化成一个闪亮的小球，说明钠的熔点很快熔化成一个闪亮的小球，说明钠的熔点_,钠燃烧时产生钠燃烧时产生_火焰，生成火焰，生成_色固体，现在我们知道钠的氧化物有两色固体，现在我们知道钠的氧化物有两种，他们是种，他们是_和和_,通过看书和查阅通过看书和查阅资料，我们知道过氧化钠中氧的化合价为资料，我们知道过氧化钠中氧的化合价为_，在钠燃烧反应中，氧化剂是，在钠燃烧反应中，氧化剂是_，还，还原剂是原剂是

19、_,钠很活泼一般保存在钠很活泼一般保存在_, 同时我们还可以知道钠的密度比煤油同时我们还可以知道钠的密度比煤油_.银白银白小小低低黄色黄色淡黄色淡黄色Na2ONa2O2-1O2Na煤油或石蜡油中煤油或石蜡油中大大2、下列单质与氧气反应，当条件不同，产物、下列单质与氧气反应，当条件不同，产物不同的是（不同的是（ ） A、Na B、Mg C、Al D、Fe E、CuAD1 1、位于金属活动性顺序中氢以前的金属遇到酸、位于金属活动性顺序中氢以前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成盐和氢气。如镁时，能够发生化学反应，生成盐和氢气。如镁 实质：实质： Mg + 2HMg + 2H+ + = Mg =

20、Mg2+2+H+H2 2二、金属与酸和水的反应二、金属与酸和水的反应水也能电离出少量的水也能电离出少量的H+,镁条能否与水反应产生氢镁条能否与水反应产生氢气呢？气呢？实验：取镁条，用砂纸打磨掉表面的氧化膜，放实验：取镁条，用砂纸打磨掉表面的氧化膜，放入盛水的试管中，滴加酚酞试剂，观察现象，并入盛水的试管中，滴加酚酞试剂，观察现象，并用酒精灯加热。用酒精灯加热。现象现象：镁条表面有少量气泡，且镁条表面水溶：镁条表面有少量气泡，且镁条表面水溶液呈红色。液呈红色。Mg+2H2O = Mg(OH)2+H2水也能电离少量的水也能电离少量的H+，因此，因此Mg能与水缓慢反应，能与水缓慢反应，并放出氢气。并

21、放出氢气。提问：比镁更活泼的提问：比镁更活泼的钠钠能否与水反应呢？能否与水反应呢？【实验实验4】向一只盛有水的大烧杯中滴加几向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠投入烧滴酚酞试液，然后将一小块金属钠投入烧杯中，观察实验现象。杯中，观察实验现象。金属钠与水反应金属钠与水反应2 2、NaNa与水的反应与水的反应 实验实验3-33-3 将一小块将一小块金属钠投入金属钠投入滴有酚酞的滴有酚酞的水中。水中。 现现 象象 解解 释释浮浮游游熔熔响响红红钠块浮在水面上（密度钠块浮在水面上（密度=0.97=0.97）钠在水面四处游动（产生的气体推动钠来回钠在水面四处游动（产生的气体推动钠来

22、回游动）游动）反应放热，钠熔化成银白色的金反应放热，钠熔化成银白色的金属小球（熔点低）属小球（熔点低）发出发出“咝咝咝咝”声（放出气体，气体与水面摩声（放出气体，气体与水面摩擦发出响声）擦发出响声）水溶液呈红色（有碱性物质生成）水溶液呈红色（有碱性物质生成）现象现象: : 产生轻微的爆鸣声产生轻微的爆鸣声金属钠与水反应生成的气体是什么金属钠与水反应生成的气体是什么? ?Na + H2O NaOH + ?氢气氢气反应反应: 2Na+2H2O = 2NaOH+H22Na + 2H2O = 2NaOH + H20 +1 +10化合价升高，失去化合价升高，失去2e-，被氧化，被氧化化合价降低，得到化合

23、价降低，得到2e-，被还原，被还原还原剂还原剂氧化剂氧化剂2Na + 2H2O = 2Na+ +2OH- - + H2电子转移及离子方程式电子转移及离子方程式1、与水反应、与水反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H22、与酸的反应与酸的反应 2Na+2HCl = 2NaCl+H2注意：注意：钠与水、酸反应的实质是与钠与水、酸反应的实质是与H+的反应，酸里面的反应，酸里面的的H+浓度大，所以钠与酸反应更快。浓度大，所以钠与酸反应更快。谈论：谈论：1、保存钠的无色液体能否是水？、保存钠的无色液体能否是水？ 2、钠着火能否用水扑灭？、钠着火能否用水扑灭？思考：思考：1 1、如果将一小块金属

24、钠投入到如果将一小块金属钠投入到CuSOCuSO4 4 溶液中，溶液中，会有哪些现象，请写出化学方程式会有哪些现象，请写出化学方程式。2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH) 2 + Na2SO4 钠浮在液面，熔为一光亮的小球，并且四处游动，钠浮在液面，熔为一光亮的小球，并且四处游动，发出发出“嘶嘶嘶嘶”的声音，溶液中有蓝色沉淀生成。的声音，溶液中有蓝色沉淀生成。2、请写出钠与氯化铁溶液反应的化学方程式。、请写出钠与氯化铁溶液反应的化学方程式。6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3 +3H2 + ：2Na+2H2O+Cu

25、SO4=Na2SO4+Cu(OH)2 +H2通过实验，我们了解了钠、镁与通过实验，我们了解了钠、镁与H+的反应情况，的反应情况，钠很活泼，可以直接与水反应，与酸的反应更剧钠很活泼，可以直接与水反应，与酸的反应更剧烈，有一定危险性。镁能与热水微弱地反应，与烈，有一定危险性。镁能与热水微弱地反应，与强酸的反应较剧烈，这些反应中金属都被氧化，强酸的反应较剧烈，这些反应中金属都被氧化，H+被还原为氢气。被还原为氢气。生活中人们常用金属器皿盛水，也常用铁、铝或铜制生活中人们常用金属器皿盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶烧水，说明这些金属与热水也是不反应的。的水壶烧水，说明这些金属与热水也是不反应的。铁与冷水

26、、铁与冷水、热水均不发热水均不发生化学反应生化学反应铁铁与与水蒸气水蒸气能否发生反应呢？能否发生反应呢？科学探究：科学探究：铁铁与与水蒸气反应水蒸气反应装置应有几部分构成？装置应有几部分构成？ 1制取水蒸气装置制取水蒸气装置2反应装置反应装置 3 检验气体装置检验气体装置实验时要注意什么？实验时要注意什么？现象：加热时铁粉红热，烧瓶内产生现象：加热时铁粉红热，烧瓶内产生水蒸气，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。水蒸气，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H23、铁与水蒸气的反应、铁与水蒸气的反应 铁不能与冷、热水反应（可以在水，氧气的条件下铁不能与冷、热水反应（可以在水，氧气

27、的条件下被腐蚀生锈，主要成分是三氧化二铁），但在加热时可被腐蚀生锈，主要成分是三氧化二铁），但在加热时可以与水蒸气反应。以与水蒸气反应。3Fe4H2O(g）= Fe3O44H2实验注意事项：实验注意事项： (1)先加热湿棉花部位，待形成水蒸气后再加热铁粉，先加热湿棉花部位，待形成水蒸气后再加热铁粉，防止发生倒吸；防止发生倒吸； (2)加热最初排出的是空气，应加热一会后，再将导管加热最初排出的是空气，应加热一会后，再将导管插入到肥皂水中；插入到肥皂水中； (3)肥皂水不宜太稀，否则吹起的氢气泡太小，点燃时肥皂水不宜太稀，否则吹起的氢气泡太小，点燃时难以有较大的爆鸣声；难以有较大的爆鸣声； (4)

28、实验结束时，实验结束时，先先移移出导气管出导气管，再移撤去酒精灯，再移撤去酒精灯熄熄灭灭，防止发生倒吸。，防止发生倒吸。请设计一个简单的实验装置，使铁粉与水蒸气反应。请设计一个简单的实验装置，使铁粉与水蒸气反应。1.水蒸气的发生装置水蒸气的发生装置2.水蒸气与铁粉反应装置水蒸气与铁粉反应装置3.产物的检验产物的检验(收集收集)装置装置水蒸气的水蒸气的发生装置发生装置水蒸气与铁水蒸气与铁粉反应装置粉反应装置产物收产物收集装置集装置方案方案1:方案方案2:3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 4、金属与水反应小结、金属与水反应小结Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 100 1、K、Ca、N

29、a和冷水反应2、Mg与冷水反应缓慢，与沸水反应快，Al与沸水反应3、Fe高温下和水蒸气反应4、Cu、Ag和水不反应2Al+6H2O = 2Al (OH)3+3H2课课 堂堂 练练 习习1.1.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无钠与水反应时的现象与钠的下列性质无 关的是（关的是（ ） A.A.钠的熔点低钠的熔点低 B.B.钠的密度小钠的密度小 C.C.钠的硬度小钠的硬度小 D.D.钠有强还原性钠有强还原性2.2.金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体放出又有白色沉淀的是（放出又有白色沉淀的是（ ）A A、盐酸、盐酸 B B、氯化钠、氯化钠 C C、氯化铜、氯化铜

30、 D D、氯化镁、氯化镁DC下列关于金属钠的叙述，错误的是（下列关于金属钠的叙述，错误的是（ ） A.A.很软，具有银白色光泽很软，具有银白色光泽 B. B.是电和热的良导体是电和热的良导体 C.C.比水轻，比煤油重，熔点低于比水轻，比煤油重，熔点低于100100 D. D.和和FeClFeCl3 3溶液反应可以置换出单质铁溶液反应可以置换出单质铁D D能与酸反应是大多数金属的通性，能与酸反应是大多数金属的通性，却没听说哪个金属能与却没听说哪个金属能与碱碱反应，反应，有这样的金属吗？有这样的金属吗？在在1支试管里加入支试管里加入5mL HCl，再放入一小段，再放入一小段铝片，观察实验现象。铝片

31、，观察实验现象。过一段时间后，将点过一段时间后，将点燃的木条放在试管口，燃的木条放在试管口，现象如何？现象如何？在在1支试管里加入支试管里加入5 mL NaOH溶液，再放溶液，再放入一小段铝片，观察入一小段铝片，观察实验现象。过一段时实验现象。过一段时间后，将点燃的木条间后，将点燃的木条放在试管口，现象又放在试管口，现象又如何？如何？试管中产生气泡，铝试管中产生气泡，铝片逐渐溶解；点燃的片逐渐溶解；点燃的木条放在试管口时发木条放在试管口时发出爆鸣声出爆鸣声试管中产生气泡，铝试管中产生气泡，铝片逐渐溶解；点燃的片逐渐溶解；点燃的木条放在试管口时发木条放在试管口时发出爆鸣声出爆鸣声 铝与氢氧化钠反

32、应是多步反应的结果：铝与氢氧化钠反应是多步反应的结果：2Al+6H2O+2NaOH = 2NaAlO2+3H2+4H2OAl(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O 2Al+6H2O = 2Al(OH)3+3H2与强碱溶液反应与强碱溶液反应三、铝与氢氧化钠溶液的反应三、铝与氢氧化钠溶液的反应 偏铝酸钠偏铝酸钠铝与氢氧化钠溶液的反应铝与氢氧化钠溶液的反应 写出写出Al与碱和酸反应的化学方程式和离子方程式与碱和酸反应的化学方程式和离子方程式 2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H22Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H22

33、Al+6H+ =2Al3+3H2共同点？共同点？哦哦,金属单质在化学反应中总表现出还原性！金属单质在化学反应中总表现出还原性！思考：请根据铝的性质，思考如何分辨两思考：请根据铝的性质，思考如何分辨两种银白色的金属粉末是铝粉还是镁粉？种银白色的金属粉末是铝粉还是镁粉？取少量金属粉末于烧杯中，加入适量取少量金属粉末于烧杯中，加入适量氢氧化钠氢氧化钠溶溶液，能溶解并产生气体的是铝粉。液，能溶解并产生气体的是铝粉。铝能溶于强碱的这种独特的性质使得铝铝能溶于强碱的这种独特的性质使得铝区别于其他金属。区别于其他金属。铝制餐具能否用来盛放酸性食物？铝制餐具能否用来盛放酸性食物？铝制餐具能不能用来盛放碱性食物

34、呢？铝制餐具能不能用来盛放碱性食物呢？ 铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间存铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物？为什么？放酸性、碱性的食物？为什么？ 思思考考 酸和碱及盐都能直接侵蚀铝的氧化酸和碱及盐都能直接侵蚀铝的氧化膜及铝制品本身，因此铝制餐具不能蒸煮膜及铝制品本身，因此铝制餐具不能蒸煮或长期存放酸碱性物质。或长期存放酸碱性物质。所以，铝制餐具所以，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性的食不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性的食物。物。 在日常生活中，若用铝锅烹饪，请在日常生活中，若用铝锅烹饪，请你想一想烹饪哪些菜肴可能导致铝过量你想一想烹饪哪些菜肴可能导致铝过量溶出？溶出

35、？ 资料表明：资料表明：铝盐可能导致人的记忆力丧失铝盐可能导致人的记忆力丧失(老年痴呆老年痴呆)。世界卫生组织提出人体每天的摄世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过铝量不应超过1mg/kg体重，一般情况下，一体重，一般情况下，一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量。个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量。西红柿、糖醋鱼、酸甜排骨、酸梅汤等西红柿、糖醋鱼、酸甜排骨、酸梅汤等化学与生活化学与生活化学除了了解物质的结构、性化学除了了解物质的结构、性质、用途及其变化外，有时也质、用途及其变化外，有时也需要知道变化了多少，需要解需要知道变化了多少，需要解决定量计算的问题，这便需要决定量计算的问题，这便需要用

36、到用到物质的量物质的量这个桥梁。这个桥梁。物质的量物质的量与其它物与其它物理量之间的联系理量之间的联系结论：结论：物质的量是联系各物理量的纽带，可以物质的量是联系各物理量的纽带，可以简便的进行各量之间的转换。简便的进行各量之间的转换。物物 质质 的的 量量 (n)(n) 质质 量量 (m)(m)微微 粒粒 个个 数数 (N)(N) 体体 积积 (V)(V) 浓浓 度度 (c)(c) M M M M N NA A N NA A 22.4L/m22.4L/m22.4L/m22.4L/m V(aq) V(aq) V(aq) V(aq)1、计算原理：、计算原理： H2 + Cl2 2HCl 化学计量数

37、之比：化学计量数之比：1 : 1 : 2 物质的量之比：物质的量之比： 1mol : 1mol : 2mol分子数之比：分子数之比： 1NA : 1NA ： 2NA 标况下体积：标况下体积： 122.4L : 122.4L : 222.4L扩大扩大6.021023倍：倍： 6.021023 : 6.021023 ： 2 6.021023 2、结论：、结论：化学方程式中各物质的化学化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于各物质的物质的量之计量数之比，等于各物质的物质的量之比。比。例题、将例题、将0.1 mol 铝放入足量的盐酸中，铝完全反应，铝放入足量的盐酸中，铝完全反应，计算计算 （1）参加反应的）参加反应的HCl的物质的量；的物质的量； （2）生成氢气的体积（标况下）。）生成氢气的体积（标况下）。解：（解：（1）2Al 6HCl = 2AlCl3 3H2 2 6 0.1mol n(HCl)（2） 2Al