高中化学 第三章 金属及其化合物 3.1 金属的化学性质（第一课时）课件 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学课件

1、 第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质（第一课时）（第一课时） 为什么地球上的绝大多数为什么地球上的绝大多数金属元素是以金属元素是以化合态存在于自然界中化合态存在于自然界中呢？呢？ 多数金属的化学性质比较活泼多数金属的化学性质比较活泼以单质形式存在的金赤铁矿黄铁矿菱铁矿铝土矿辉铜矿黄铜矿金、银以游离态存在金、银以游离态存在在初中我们学过了一些常见的金属，在初中我们学过了一些常见的金属，它们具有哪些相同的性质？它们具有哪些相同的性质？金属共同的物理性质金属共同的物理性质 常温下是固体（汞除外），有金属光泽，常温下是固体（汞除外），有金属光泽，大多数为电和热的良导体，有延展性，密大多数为电和

2、热的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。度较大，熔点较高。金属有哪些共同的化学性质？（思考与金属有哪些共同的化学性质？（思考与交流交流P46）金属与氧气反应、金属与酸反应、金属与氧气反应、金属与酸反应、金属与部分的盐反应金属与部分的盐反应 写出相应的化学方程式，并指出属于写出相应的化学方程式，并指出属于哪种反应类型。如果是离子反应，写出哪种反应类型。如果是离子反应，写出离子方程式。离子方程式。Al+CuSO4Mg+O2Cu+AgNO3Mg+HCl2Al+3CuSO4=Al2(SO4 )3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H22Mg+O2 2MgO

3、点燃点燃画出画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与它们的析它们的原子结构有什么特点，与它们的化学性质有什么关系？化学性质有什么关系？NaMgAlNaMgAlNa、Mg、Al的原子结构特点：的原子结构特点：最外层电子最外层电子数数一般小于一般小于4个电子，个电子，容易失去电子，表现容易失去电子，表现还原性。还原性。金属活动性顺序：金属活动性顺序：1.在金属活动性顺序里：金属的位置越在金属活动性顺序里：金属的位置越 _ ,它的活动性就越强。与氧气反应更剧烈它的活动性就越强。与氧气反应更剧烈2. 在金属活动性顺序里，位于在金属活动性顺序里，位于_

4、的金属能的金属能把位于把位于_ 的金属从它们的化合物的的金属从它们的化合物的 _里置换出来。（里置换出来。（K、Ca、Na除外！除外！）靠前靠前后面后面水溶液水溶液前面前面 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性，由强逐渐减弱金属活动性，由强逐渐减弱。一、金属与非金属的反应一、金属与非金属的反应（一）钠与氧气反应（一）钠与氧气反应（二）铝与氧气反应（二）铝与氧气反应（三）铁与氧气反应（三）铁与氧气反应（一）钠（一）钠1、物理性质、物理性质(实验实验3-1)现象记录现象记录1观察观察 现象性质现象性质 煤油煤油 保存在煤油中保存在煤油

5、中密度比煤油大密度比煤油大滤纸滤纸 吸干表面的煤油吸干表面的煤油小刀切割小刀切割 质软、硬度小质软、硬度小新表面的颜新表面的颜色与光泽色与光泽银白色，有金属光泽银白色，有金属光泽1、钠的物理性质：、钠的物理性质：银白色、银白色、有金属光泽的固体，热、电的有金属光泽的固体，热、电的良导体，良导体，质软、密度小（比水小，比煤质软、密度小（比水小，比煤油大）、熔点低（比水的沸点低）。油大）、熔点低（比水的沸点低）。现象记录现象记录2观察观察 现象性质现象性质 在空气中在空气中的变化的变化 易变暗易变暗易在空气中反应易在空气中反应上述现象，涉及钠的化学性质上述现象，涉及钠的化学性质在空气中易变暗在空气

6、中易变暗原因：易与空气中的氧气反应原因：易与空气中的氧气反应 4Na+O2=2Na2O（白色）（白色）保存在煤油中保存在煤油中2、钠的化学性质、钠的化学性质（1）与氧气反应）与氧气反应常温下：常温下：4Na+O2=2Na2O（白色）（白色）加热条件下加热条件下？观看钠的燃烧（观看钠的燃烧（实验实验3-2）生成物状态：生成物状态：淡黄色固体淡黄色固体2NaO2点燃Na2O2(淡黄色固体淡黄色固体) 加热时状况：加热时状况：熔化成小球熔化成小球反应程度反应程度 ：剧烈燃烧剧烈燃烧火焰颜色：火焰颜色：黄色火焰黄色火焰2、钠的化学性质、钠的化学性质（1）与氧气反应）与氧气反应常温下：常温下：4Na+O

7、2=2Na2O（白色）（白色）加热条件下加热条件下2NaO2点燃Na2O2(淡黄色固体淡黄色固体) 小结：钠的小结：钠的化学性质很活泼化学性质很活泼，在常温或加热，在常温或加热的条件下都能跟氧气反应。表现出的条件下都能跟氧气反应。表现出还原性还原性。（条件不同，现象不同，产物不同。条件不同，现象不同，产物不同。） 活泼的金属在空气中易与氧气反应，生活泼的金属在空气中易与氧气反应，生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈、钠表面的氧化内层金属，如铁表面的铁锈、钠表面的氧化层等。有的氧化物致密，可以保护内层金属层等。有的氧化物致密，可以

8、保护内层金属不被继续氧化，如镁条在点燃前常用砂纸打不被继续氧化，如镁条在点燃前常用砂纸打磨，这样点燃起来更容易些。磨，这样点燃起来更容易些。那么较活泼的那么较活泼的金属铝的情况又如何呢？金属铝的情况又如何呢？（二）铝与氧气反应（二）铝与氧气反应探究内容探究内容1、用坩锅钳夹住一小块铝、用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。轻轻晃动。2、再取一块铝箔、再取一块铝箔,用砂纸用砂纸仔细打磨仔细打磨,除去表面的保护除去表面的保护膜膜,再加热至熔化。再加热至熔化。现象现象现象解释现象解释结论结论铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜

9、。 因为铝表面的氧化膜保护了因为铝表面的氧化膜保护了铝。构成薄膜的氧化铝铝。构成薄膜的氧化铝(Al2O3)的熔点（的熔点（2050）高于铝的熔）高于铝的熔点（点（660），包在铝的外面，），包在铝的外面，使熔化了的铝不会滴落下来。使熔化了的铝不会滴落下来。铝箔发红卷缩铝箔发红卷缩, 熔熔化不滴落。化不滴落。 铝箔发红卷缩铝箔发红卷缩,很快很快就变暗就变暗 失去光泽，失去光泽，熔化不滴落。熔化不滴落。铝很活泼，除去原来铝很活泼，除去原来的氧化膜后，很快又的氧化膜后，很快又会生成一层新的氧化会生成一层新的氧化膜。膜。 4Al + 3 O2 = 2Al2O3科学探究（科学探究（P48）（三）铁与氧气

10、反应（三）铁与氧气反应Fe+O2 = FeO4Fe+3O2=2Fe2O33Fe+2O2 = Fe3O4点燃点燃 金属元素的最外层电子数较少，容易失去，金属元素的最外层电子数较少，容易失去，单质往往表现出单质往往表现出还原性还原性，当遇到氧化剂时，当遇到氧化剂时，就会发生氧化还原反应。因此就会发生氧化还原反应。因此 ，除了能被，除了能被氧气氧化外，还能被氯气、硫等具有氧化氧气氧化外，还能被氯气、硫等具有氧化性的物质氧化，生成相应的氯化物或硫化性的物质氧化，生成相应的氯化物或硫化物。物。如：如： 2Na+Cl2 = 2NaCl 2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 Fe+S = FeS 点燃点燃点燃

11、点燃知识拓展：知识拓展：练习练习1、下列物质放置在空气中，变质的本质、下列物质放置在空气中，变质的本质原因与其他不相同的是（原因与其他不相同的是（ ）A、Na B、NaOH C、Na2SO3 D、AlC2.铝在人体中积累可使人慢性中毒，铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一加以控制。铝及其化合物在品污染源之一加以控制。铝及其化合物在下列场合的合用须加以控制的是（下列场合的合用须加以控制的是（ ）制铝锭制铝锭 制易拉罐制易拉罐 制电线、电缆制电线、电缆 制包糖果用的铝箔制包糖果用的铝箔 用明矾净水用明矾净水 制炊制炊具具 用明矾和苏打作食物膨胀剂用明矾和苏打作食物膨胀剂 用氢氧用氢氧化铝制胃药化铝制胃药 制防锈油漆制防锈油漆A. B.C. D.C1、