高中化学 第1章 原子结构与元素周期律微型专题重点突破（一）课件 鲁科版必修2-鲁科版高一必修2化学课件

1、微型专题重点突破(一)第一章原子结构与元素周期律学习目标1.学会粒子(原子、离子)半径大小的比较，会判断元素金属性、非金属性的强弱。2.根据“位构性”之间的关系，学会解答元素推断题的方法。核心素养1.宏观辨识与微观探析：从原子结构认识元素的性质，形成“结构决定性质”的观念。2.证据推理与模型认知：根据元素周期表和元素周期律建立相关知识应用的思维模型。微型专题考题精选内容索引微型专题一、核外电子排布规律的应用例例1现有部分元素的原子结构特点如表：答案解析(1)画出W原子的结构示意图：_。XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W最外层电子数是次外

2、层电子数的2.5倍解析解析X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，可知L层为6个电子，所以X为氧元素；Y元素原子的核外电子层数等于原子序数，Y只能是氢元素；Z元素原子的L层电子数是K层和M层电子数之和，L层有8个电子，则其M层电子数为6，所以Z是硫元素；W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，其次外层只能是K层，有2个电子，所以W为氮元素。氮原子的原子结构示意图为 。(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是_(填元素名称)，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学方程式：_。(3)元素X和元素Y以原子个数比11化合形成化合物Q，元素W和元素Y化合形成化合物

3、M且Q和M的电子总数相等。以液态M为还原剂，Q为氧化剂，发生反应最终生成无毒的、在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：_。解析解析H和O按原子个数比11化合形成的化合物为H2O2，共有18个电子，H和N形成的18电子微粒只能是N2H4，根据信息知反应的化学方程式为N2H42H2O2=N24H2O。答案解析氧2H2SO2=2H2O2S(其他合理答案亦可)N2H42H2O2=N24H2O核外电子排布规律的应用核外电子排布规律的应用(1)确定元素的种类根据原子核外电子排布的某种特点可以确定元素的种类。归纳总结归纳总结(2)推断元素的性质元素最外层电子数 得、失电子能力化学性质主要化合价稀

4、有气体元素8(He为2)一般不易得、失电子较稳定，一般不参与化学反应 金属元素一般小于4一般易失电子金属性只有正价,一般是13非金属元素一般大于或等于4一般易得电子非金属性既有正价又有负价变式变式1(2018宁夏育才中学下学期期中)某元素原子M层电子数是K层电子数的3.5倍，则该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为A.HNO3 B.H3PO4C.H2SO4 D.HClO4解析解析某元素原子M层电子数是K层电子数的3.5倍，则该原子M层电子数为7，故M为Cl元素；最高正化合价为7，该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4，D正确。答案解析二、元素金属性、非金属性强弱的判断例例2下列实验不

5、能达到实验目的的是答案解析序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定等物质的量浓度的H2CO3、H2SO4溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别放入盐酸中比较铁、铜的金属性强弱解析解析Cl2、Br2分别与H2反应，根据反应条件的难易即可判断出氯、溴的非金属性强弱，A项正确；MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气，MgCl2与NH3H2O反应生成Mg(OH)2沉淀，AlCl3与NH3H2O反应生成Al(OH)3沉淀，无法比较二者的金属性强弱，B项错误；H2CO3、H2SO4分别

6、为C、S的最高价氧化物对应的水化物，酸性越强，元素非金属性越强，所以通过测定相同浓度的溶液的pH可判断二者非金属性强弱，C项正确；利用Fe、Cu放入盐酸中所产生的现象不同即可判断出Fe、Cu的金属性强弱，D项正确。(1)元素金属性强弱的判断依据根据金属活动性顺序表判断，越靠前，金属性越强。根据单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度判断，置换出氢气越容易，则金属性越强。根据对应阳离子氧化性强弱判断，金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。根据金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断，碱性越强，则原金属元素的金属性越强。根据置换反应判断，若XnYXYm，则Y比X金属性强。思维模型思维模

7、型(2)元素非金属性强弱的判断依据根据单质与H2化合的难易程度、生成氢化物的稳定性判断，越易化合，生成氢化物越稳定，则非金属性越强。根据对应阴离子(或氢化物)还原性强弱判断，非金属阴离子还原性越弱，则元素非金属性越强。根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断，酸性越强，则元素的非金属性越强。根据置换反应判断，若AnB ABm，则B比A非金属性强。变式变式2下列事实不能作为实验判断依据的是A.钠和镁分别与冷水反应，判断金属性强弱B.铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中，不能置换出 铜，判断钠与铁的金属性强弱C.酸性：H2CO3H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱

8、D.Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱答案解析解析解析A项符合金属与水反应判断金属性强弱的依据；因Na的金属性太强，与溶液反应时会先与H2O反应，故B项不能作为判断依据；C项中根据H2CO3、H2SO4都是最高价含氧酸，由它们的酸性强弱可以推知硫的非金属性比碳强；D项所述符合根据非金属单质与H2反应的难易程度判断非金属性强弱的依据。三、微粒半径大小比较例例3(2018舟山高一月考)下列微粒半径大小比较正确的是A.NaMg2Al3FB.NaMgAlSC.S2ClNaAl3D.CsRbKNa答案解析解析解析Na、Mg2、Al3、F具有相同的电子层结构，微粒半径：Al3Mg2

9、NaF，A错误；Na、Mg、Al、S的电子层数相同，原子半径大小为NaMgAlS，B正确；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则S2ClNaAl3，C错误；Cs、Rb、K、Na位于同一主族，原子半径大小为CsRbKNa，故D错误。“三看三看”法比较简单粒子的半径大小法比较简单粒子的半径大小“一看”电子层数：一般情况下，当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。思维模型思维模型解析解析四种主族元素的离子aXm、bYn、cZn和dRm，它们具有相同

10、的电子层结构，若mn，则X和Y同周期、Z和R同周期，且X和Y在Z和R的下一个周期，原子序数从大到小的顺序为abcd，Y的金属性强于X，故Y的最高价氧化物对应水化物碱性强于X。则Z的非金属性强于R。aXm和bYn的电子数相同，故abmn。综上所述，A正确。变式变式3四种主族元素的离子aXm、bYn、cZn和dRm，它们具有相同的电子层结构，若mn，对下列叙述的判断正确的是abnm元素的原子半径：YXRZ元素非金属性：ZR最高价氧化物对应水化物碱性：XYA. B.只有 C.D.答案解析四、元素周期表中的“隐藏”规律及应用例例4下列关于元素周期表的说法错误的是A.元素R位于周期表的第B族，其原子序数

11、为a，则原子序数为a3的 元素位于第B族B.在元素周期表中85号元素的上一周期同一族元素的原子序数是53C.同周期第A族与第A族元素的原子序数之差可能为25D.同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32答案解析解析解析A项，根据元素周期表的结构，元素R位于周期表的第B族，其原子序数为a，则原子序数为a3的元素位于第族，错误；B项，在元素周期表中85号元素位于第6周期，该周期含32种元素，所以它的上一周期同一族元素的原子序数是853253，正确；C项，第6周期第A族与第A族元素的原子序数之差为25，正确；D项，同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32，如Cs和Fr的原子序数分别是55和87

12、，相差32，正确。(1)同周期相邻主族元素原子的“序数差”规律除第A族和第A族外，其余同周期相邻主族元素序数差为1。同周期第A族和第A族为相邻主族元素，其原子序数差：第2、3周期时相差1，第4、5周期时相差11，第6、7周期时相差25。(2)同主族相邻元素的“序数差”规律第2、3周期的同族元素原子序数相差8。第3、4周期的同族元素原子序数相差有两种情况：第A族、第A族相差8，其他族相差18。第4、5周期的同族元素原子序数相差18。第5、6周期的同族元素原子序数镧系之前的相差18，镧系之后的相差32。第6、7周期的同族元素原子序数相差32。归纳总结归纳总结变式变式4甲庚等元素在周期表中的相对位置

13、如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是答案解析A.丙与戊的原子序数相差25B.气态氢化物的稳定性：庚己戊C.常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维解析解析根据“己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性”可知，己为S元素，结合元素周期表中各元素的相对位置，可得出庚为F、戊为As、丁为Si、丙为B，又由“甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数”，说明甲为Mg、乙为Ca。A项，丙(5B)与戊(33As) 的原子序数相差28，错误；B项，元素的非金属性越强，其对应气态氢化物的稳定性

14、越强，因非金属性：庚(F)己(S)戊(As)，则稳定性：庚(HF)己(H2S)戊(AsH3)，错误；C项，常温下，镁与水反应很缓慢，钙能与水剧烈反应，错误；D项，丁(Si)的最高价氧化物(SiO2)可用于制造光导纤维，正确。五、根据“位、构、性”关系推断元素例例5(2017南宁下学期期中)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数是内层电子数的3倍，X所在的周期数是最外层电子数的3倍，由W、X、Y三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红褪色。下列说法正确的是A.W与X可形成至少两种化合物B.X的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构C.最高价氧化

15、物对应水化物的酸性：YZD.简单气态氢化物的稳定性：WY答案解析解析解析W的最外层电子数是内层电子数的3倍，W为氧元素；X所在的周期数是最外层电子数的3倍，X为钠元素；由W、X、Y三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红褪色，该盐为亚硫酸盐，所以Y为硫元素；短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z为氯元素；氧与钠可以形成氧化钠、过氧化钠等至少两种化合物，A正确；Na核外有2层，Cl核外有3层，两种离子的电子层结构不同，B错误；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，非金属性：ClS，因此酸性：HClO4H2SO4，C错误；元素的非金属性越强，氢化

16、物越稳定，非金属性：OS，所以简单气态氢化物的稳定性：H2OH2S，D错误。元素推断的解题思路元素推断的解题思路(1)已知元素原子或离子的核外电子排布先由电子层数和最外层电子数确定元素在周期表中的位置(周期和族)，再由元素周期律推断其单质及化合物的性质。(2)已知元素单质或化合物的性质(特性)由元素单质及化合物的特性可确定元素的名称，根据其原子结构可确定其在周期表中的位置。思维模型思维模型(3)已知元素在周期表中的位置变式变式5短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径比Y的小，且X与Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确

17、的是A.原子半径的大小顺序：r(W)r(Y)r(Z)r(X)B.元素Z、W的简单离子的电子层结构相同C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.X、Y两种元素可形成分别含有10e和18e的化合物答案解析解析解析根据题意可以推断，Z为O，所以X为H，Y为N，W为Na。C项，稳定性：H2ONH3；D项，NH3为10e微粒，而N2H4为18e微粒。考题精选1.(2018寿光4月月考)下列叙述中，正确的是A.所有主族中都有非金属元素B.同周期元素中，A族元素的原子半径最大C.过渡元素都是金属元素D.A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子123456答案解析7解析解析A族为碱土金属元素，全为金属

18、，其他主族中均有非金属元素，选项A错误；同周期元素中，A族元素的原子半径最小，选项B错误；元素周期表中从B族到B族的10列为过渡元素，过渡元素都是金属元素，选项C正确；A族元素的原子，其半径越小，越容易得到电子，选项D错误。12345672.(2018菏泽一中检测)已知元素R有某种同位素的氯化物RClX，该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为答案解析12345673.(2018滁州高一3月月考)不能作为判断氯、磷两种元素非金属性强弱的依据的是A.氧化性：Cl2红磷B.单质沸点：红磷Cl2C.氢化物稳定性：HClPH3D.酸性：HClO4H3PO4解析解析单质的氧化性越

19、强，其元素的非金属性越强；单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关；氢化物的稳定性越强，则元素的非金属性越强；最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其元素的非金属性越强。答案解析12345674.(2018沂州高一月考)下列说法正确的是A.Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行D.X2的核外电子数目为18，则X在第4周期A族答案解析1234567解析解析最活泼的金属是Cs(放射性元素除外)，最活泼的非金属是F，A项错误；同主族从上到下元素的最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐增强，所以Mg(OH

20、)2碱性比Ca(OH)2弱，B项错误；元素周期表共有18纵行，其中7个主族，7个副族，1个0族，1个族，一个族占三列，C项错误；X2的核外电子数目为18，则X的质子数为20，是钙元素，在第4周期A族，D项正确。12345675.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是A.原子半径：dcbaB.4种元素中b的金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强答案解析1234567解析解析a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。A项，原子半径：bcda，错误；B正确；C项，c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，不是强碱，错误；D项，S的氧化性比氧气的氧化性弱，错误。12345676.(2018大同市高一3月月考)X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子