初中常见化学式及化学方程式大全

1、初中常见化学式及化学方程式常见的化学式、常见单质氢气H2氮气N2氯气CI2氧气02臭氧03氦气He氖气Ne氩气Ar碳C硅Si硫S磷P碘12钾K钙Ca钠Na镁Mg铝AI锌Zn铁Fe铜Cu汞Hg银Ag二、化合物1、氧化物水H2O三氧化硫S03一氧化碳CO二氧化碳C02五氧化二磷P2O5过氧化氢H2O2二氧化氮NO2二氧化硫S02氧化钙CaO氧化亚铁FeO氧化铁Fe23四氧化三铁Fe3O4氧化镁MgO氧化锌ZnO二氧化锰MnO2氧化汞HgO氧化铝Al2O3氧化铜CuO2、其他化合物硝酸HNO3硫酸H2SO4盐酸HCl碳酸H2CO3硫化氢H2S氢氧化钠NaOH氢氧化钾KOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化

2、镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化锌Zn(OH)2氢氧化铁Fe(0H)3氢氧化亚铁Fe(0H)2氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氨水NH3H2O氯化钠NaCl氯化铜CuCl2氯化铝AlCl3氯化钾KCl氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化银AgCl氯化钙CaCl2氯化镁MgCl2氯化钡BaCl2氯化锌Zn Cl2硫酸铜CuSO4高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2M nO4氯酸钾KClO3碳酸钙CaCO3硝酸钾KNO3硝酸钠NaNO3硝酸铁Fe(NQ3)3硝酸亚铁Fe(NQ3)2硝酸铝AI(N03)3碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaC03碳酸铵(NH4)283碳酸氢钠NaHC03硫

3、酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSOq硝酸银AgNOs硝酸钡Ba(N03)2硝酸铵NH4N03硫酸钡BaS043、常见有机化合物甲烷CH4乙醇C2H5OH葡萄糖C6H1206初中化学方程式全（已配平）一、化合反应1、 镁在空气中燃烧：2Mg+ O点燃2MgO2、 铁在氧气中燃烧：3Fe +2C2点燃FesQ3、 铝在空气中燃烧：4AI+ 302点燃2AI2C34、 氢气在空气中燃烧：2H+Q点燃2H2Q5、 红磷在空气中燃烧：4P +5Q点燃2P2Q6、 硫粉在空气中燃烧：S+ 02点燃SC27、 碳在氧气中充分燃烧：C +Q点燃CQ&碳在氧气中不充分燃烧：2C +Q点燃2CQ9、

4、二氧化碳通过灼热碳层：C +CQ高温2CQ10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CQ +Q点燃2CQ11、 二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CQ +H2Q = H2CQ12、生石灰溶于水：CaQ+ HD = Ca（QH）213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSQ+5H2Q = CuSQ 5H2Q14、钠在氯气中燃烧：2Na+ CI2点燃2NaCI二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2HQ MnQ 2H0 +Qf16、 加热高锰酸钾：2KMnC加热K?MnQ4 + MnQ +。2匸17、 水在直流电的作用下分解：2H2Q通电+Qf18、 碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CQ = H2Q +

5、CQf19、 高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCQ高温CaQ+ CQf三、置换反应20、 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSQ= FeSQ +Cu21、 锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SQ = ZnSO+Hbf22、 镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl = MgCL +H2f23、 氢气还原氧化铜：H2+CuQ加热Cu +H2Q24、 木炭还原氧化铜：C+ 2CuQ高温2Cu +CQf25、 甲烷在空气中燃烧：CH +2Q2点燃CQ+2HQ26、 水蒸气通过灼热碳层：HbQ +C高温H2+CQ27、 焦炭还原氧化铁：3C +2FQQ高温4Fe + 3CQf其他28、 氢氧化

6、钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaQH+ CuS二Cu（QH）2J+ Na2SQ429、 甲烷在空气中燃烧：CH +2Q2点燃_CQ +2H2Q30、 酒精在空气中燃烧：GHQH+ 3Q点燃2CQ +3甩031、 一氧化碳还原氧化铜：CQ +CuQ加热_Cu+ CQ32、 一氧化碳还原氧化铁：3CQ+ FeQ高温2Fe+ 3CQ233、 二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca（QH）+ CQ二=CaCQ；+HbQ34、 氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaQHCQ二=NaCQ+HQ35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO+2HCI = Ca

7、CI2+H2O +COf36、 碳酸钠与浓盐酸反应 （泡沫灭火器的原理）：Na2CO+ 2HCI =2NaCI +HO +COf一.物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+ O点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2Q点燃FesO3.铜在空气中受热：2Cu+ O加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4AI +3O2点燃2AI 2Q5.氢气中空气中燃烧：2H +O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+ 5O点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S +O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+ Q点燃CQ9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+ Q点燃2CO（2）化合物与氧气

8、的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O点燃2CQ11.甲烷在空气中燃烧：CH +2O2点燃CQ 2H2O12.酒精在空气中燃烧：GHsOH +3O点燃2CQ+3HO二. 几个分解反应：13.水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H2O通电2H?f+ O2f14.加热碱式碳酸铜：Ci2（OH）2CO加热2CuO +H2O +COf15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KCIO = 2KCI+ 3O2f16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO+MnO +。2匸17.碳酸不稳定而分解：H2CO = H2O +COf18.高温煅烧石灰石：CaCO高温CaO +COf三. 几个氧化

9、还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2+ CuO加热Cu+ H2O20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu +CQf2初三化学方程式大合集21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2FQQ高温4Fe+ 3CQf22.焦炭还原四氧化三铁：2C +FQC4高温3Fe+ 2CO2f23.一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO加热Cu+ CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ FeQ高温2Fe +3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +FeC4高温3Fe+ 4CQ四. 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸- 盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+ H2SO = ZnSO4+ H2f2

10、7.铁和稀硫酸Fe +H2SQ = FeSO4+ H?f28.镁和稀硫酸Mg +HSO = MgSO +Wf29.铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO = Al2（SO4）3+3H2f30.锌和稀盐酸Zn +2HC1 = ZnCl2+ Mf31.铁和稀盐酸Fe+ 2HCl = FeCl2+ Hf32.镁和语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl = MgCL+ H2f33.铝和稀盐酸2Al+ 6HCl = 2AlCl3+3H2f34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4=FeSO4+ Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO4= ZnSO4+ Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2=

11、 Cu(NO3)2+Hg(3)碱性氧化物+酸 -盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl= 2FeCl3+ 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl = CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H2SO4= CuSO4+ H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H2SO4= MgSO4+ H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl = CaCl2+H2O(4)酸性氧化物+碱 - 盐+水43苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +C2O= Na2CO3+H2O 44

12、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +S2O= Na2SO3+H2O 45苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+S3O= Na2SO4+ H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)+ CQ = CaCOJ+ H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH +SO2= CaSOJ+H2O(5)- 酸+碱盐+水48.盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH = NaCl+ H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH = KCl+H2O（2）金属单质+盐（溶液）另一种金属+另一种盐50.盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+ Cu(OH)2= CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2H

13、Cl+ Ca(OH)2= CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH)3= FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3= AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 +2NaOH = N2aSO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 +2KOH = K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 +Cu(OH2)= CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaN3O+H2O(6)- 酸+

14、盐另一种酸+另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO+2HCI = CaCI2H2O +COf60.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO +2HCI = 2NaCI +H2O+ COf61.碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO +2HCI = MgCL +H2O+COf62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCI+ AgNO = AgCIJ+ HNO63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O +CO2f64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCI2= BaSOJ+ 2HCI(7)- 碱+盐另一种碱+另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO= CuQHJNazSO66.氢

15、氧化钠与氯化铁：3NaOH FeC3I = Fe(OH)3；3NaCI67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgGI二=Mg(OH)2$2NaCI68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCI二=Cu(OH)2；2NaCI69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) NazCO = CaCOj2NaOH(8)盐+盐两种新盐70.氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCI +AgNO=AgCIJ+NaNO371.硫酸钠和氯化钡：N&SO+ BaCI2= BaSOJ+ 2NaCI五.其它反应：72.二氧化碳溶解于水：CO+ H2O = H2CQ73.生石灰溶于水：CaO+ HO = Ca（OH）

16、274.氧化钠溶于水：NaO +H2O = 2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO +H2O = H2SO76.硫酸铜晶体受热分解：CuSO- 5H2O加热CuSO 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO+ 5H2O = CuSO 5H2化学方程式反应现象应用2Mg+ O点燃或2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白 烟白色信号弹2Hg +Q点燃或 2HgO银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验2Cu+ O点燃或 2CuO红色金属变为黑色固体4AI+ 3O2点燃或2AI2O银白金属变为白色固体3Fe+ 2Q点燃Fe3O4剧烈燃烧、 火星四射、 生成黑色固体、 放热4Fe +3O

17、2高温2FQQC+ Q点燃CO剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S +O2点燃SO剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色 火焰.氧气中蓝紫色火焰2H Q点燃2HO淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO变蓝的液体（水） 高能 燃料4P +5O2点燃2P2O剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH+2O点燃2HO+ CO蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2GH2+ 5Q点燃2HO+4CO蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSQ变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KCIQMnQ22KCI +3

18、Qf生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧 气2KMnCK2MnQMnQ+Qf紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实 验室制备氧论文气2HgQ2Hg+Qf红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2C通电2Hf+。2f水通电分解为氢气和氧气 电解水Cu（QH）2CQA2CuQ +HQ+ CQf绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑 浊气体铜绿加热NHHCGNHf+ H2Q+ CQf白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气 体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+ H2S8Z nSQ+ff有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe +H2SQ=FeSQ+H2f有大量气泡产生

19、、金属颗粒逐渐溶解Mg +HSQ二MgSQ+Hzf有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2AI+ 3H2SQ=Al2（SQ4）3+ 3H2f有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解F&Q+3H2Fe +3H2Q红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性FeO +4H23Fe+ 4H2Q黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WQ+3H2AW +3HQ冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoQ+3Mo +3HQ冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+ CI2或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+CI2点燃或光照2HC1点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合

20、物的形成、 制备盐酸CuSO+2NaOH二Cu(OH) + NazSQ蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒 定律实验2C +Q2点燃2CQ煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CQ +Q点燃2CQ蓝色火焰煤气燃烧C+ CuQ高温2Cu+ CQf黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气 体冶炼金属2FQQ+ 3C高温4Fe+ 3CQf冶炼金属FQQ +2C高温3Fe+ 2CQf冶炼金属C+ CQ2高温2CQCQ+ H2Q = MCQ碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性小学三语文教学论文HbCQCQf + H2Q石蕊红色褪去Ca(QH) +CQ= CaCQJ + H2Q澄清石灰水变浑浊 应

21、用CQ2检验和石灰浆粉刷 墙壁CaCQ+HQ+ CQ = Ca(HCQs)2白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化Ca(HCQ2ACaCQj+ MQ +CQf白色沉淀、 产生使澄清石灰水变浑浊的气 体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCQLNs2CQ+ HQ +CQf产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头CaCQ高温CaQ +CQf工业制备二氧化碳和生石灰CaCO+2HCI=CaC2+ H2Q +CQf固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气 体实验室制备二氧化碳、除水垢初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1） 单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg+ O点燃2MgO2.铁在

22、氧气中燃烧：3Fe+ 2Q点燃FesQ3.铜在空气中受热：2Cu+ Q加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4AI +3O2点燃2A4Q5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2Q6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P +5Q点燃2P2Q7.硫粉在空气中燃烧：S +O2点燃SO8.碳在氧气中充分燃烧：C +O点燃CQ9.碳在氧气中不充分燃烧：2C +O点燃2CO（2） 化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O点燃2CQ11.甲烷在空气中燃烧：CH +2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：GHsOH +3O点燃2CQ +30（3） 氧气的来源：13.玻义耳研究

23、空气的成分实验2HgO加热Hg +。2f14.加热高锰酸钾：2KMnO加热K2MnO MnO +O2f（实验室制氧气原理1）15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2QMnO2HO+ Of（实 验室制氧气原理2）二、 自然界中的水：16.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2HO通电2H2f+Of17.生石灰溶于水英语六级作文：CaO +HO = Ca（OH）218.二氧化碳可溶于水：H2O+C二HCO三、质量守恒定律：19.镁在空气中燃烧：2Mg+ O点燃2MgO20.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO= FeSO4+ Cu21.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu +H

24、2O22.镁还原氧化铜：Mg+ CuO加热Cu +MgO四、碳和碳的氧化物：（1） 碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧：C + 02点燃CQ24.木炭还原氧化铜：C + 2CuO高温2Cu+ CQf25.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2Q高温4Fe + 3C0?f（2） 煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26.煤炉的底层：C +Q点燃CQ27.煤炉的中层：C0+ C高温2C028.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2C0 +0点燃2CQ（3） 二氧化碳的制法与性质：29.大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO 2HCl = CaCl2+ H2O +COf30.碳酸不稳定而分解：HCO

25、 = H2O +COf31.二氧化碳可溶于水：H2O +CO= H2CO32.高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO高温CaO+ COf33.石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH +CQ = CaCOJ+HO(4) 一氧化碳的性质：34.氧化碳还原氧化铜：C0+ CuO加热Cu +CQ35.氧化碳的可燃性：2CO +O点燃2CQ其它反应：36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理)：NaCQ 2HCl = 2NaCl+ H2Q +CQf五、燃料及其利用：37. 甲烷在空气中燃烧:CH +2Q2点燃CQ +2H2Q38. 酒精在空气中燃烧:GHsQH +3Q2点燃2C

26、Q +3H2Q39.氢气中空气中燃烧 :2H+ Q2点燃2H2Q六、金属(1)金属与氧气反应：40.镁在空气中燃烧：2Mg+ Q点燃2MgQ41.铁在氧气中燃烧：3Fe +2Q点燃FesQ42.铜在空气中受热：2Cu +Q加热2CuQ43.铝在空气中形成氧化膜：4AI+ 3Q2= 2AI 2Q（2）金属单质 酸- 盐 氢气（置换反应）44.锌和稀硫酸Zn+ H2SQ = ZnSQ4+ H2f45.铁和稀硫酸Fe +H2SQ二FeSQ +H2f46.镁和稀硫酸Mg +HSQ = MgSQ+ H?f47.铝和稀硫酸2AI+ 3H2SQ = Al2（SQ4）3+3甩f48.锌和稀盐酸Zn+ 2HCI

27、 = ZnCI2+ Hf49.铁和稀盐酸Fe +2HCI = FeCI2+H2f50.镁和稀盐酸Mg +2HCI = MgCH H2f51.铝和稀盐酸2AI+ 6HCI = 2AICI3+3H2f（3）金属单质盐怎样学好高中物理（溶液） - 新金属新盐52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4= FeSO4+Cu53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO4=ZnSO4+Cu54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg（3）金属铁的治炼原理：55.3CO +2Fe2O3高温4Fe +3CO2f七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸金属 -盐氢气（见上）（2）酸金属氧化物 -盐水56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCI =2FeCI3+3H2O57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCI =CuC2I +H2O59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O（3）酸碱 -盐水（