人教版化学第一单元《课题1-物质的变化和性质》ppt课件(23页)

1、物质的变化和性质考试内容考试水平介绍 了解 理解 掌握物质的分类物理变化、化学变化物理性质和化学性质氧化反应和还原反应燃烧和燃烧的条件化学反应中的放热与吸热催化剂 质量守恒定律四大基本反应类型金属活动性顺序溶液的导电性 电离PH酸碱度的表示当物质的变化和性质物质变化物质变化物理变化物理变化化学变化化学变化分子不变，分子不变，没有新物质没有新物质生成生成分子改变，有新物分子改变，有新物质生成，化学变化质生成，化学变化又称为化学反应。又称为化学反应。表现出表现出体现于体现于表现出表现出体现于体现于物理性质物理性质化学性质化学性质物质性质物质性质不需要发生化不需要发生化学变化就表现学变化就表现出来的

2、性质出来的性质必须发生化学变必须发生化学变化才能表现出来化才能表现出来的性质的性质物质的变化和性质是完全不同的两物质的变化和性质是完全不同的两个概念。例如个概念。例如“木炭能燃烧木炭能燃烧”和和“木炭在燃烧木炭在燃烧”，前者是指木炭具，前者是指木炭具有可燃性（化学性质），后者是从有可燃性（化学性质），后者是从现象上来说明木炭在发生化学变化，现象上来说明木炭在发生化学变化，燃烧只有现象，不是化学性质，两燃烧只有现象，不是化学性质，两者不能混为一谈。者不能混为一谈。在判别物理变化和化学变化时，关在判别物理变化和化学变化时，关键是抓住反应特征键是抓住反应特征是否有新物是否有新物质产生。质产生。化学反

3、应基本类型化化学学反反应应表示方式表示方式化学方程式化学方程式依据依据质量守恒定律质量守恒定律四种基本反应类型四种基本反应类型从微粒构成变化分从微粒构成变化分化合反应化合反应 A+B=AB分解反应分解反应 AB = A+B置换反应置换反应 A+BC=B+AC复分解反应复分解反应AB+CD=AD+CB从反应过程中是否得失氧从反应过程中是否得失氧氧化反应、还原反应氧化反应、还原反应非氧化反应、还原反应非氧化反应、还原反应从反应中热量变化分从反应中热量变化分吸热反应吸热反应放热反应放热反应燃烧、缓慢氧化和爆炸燃烧、缓慢氧化和爆炸氧化反应氧化反应缓慢氧化缓慢氧化剧烈氧化剧烈氧化燃烧（发热、发光的剧烈氧

4、化）燃烧（发热、发光的剧烈氧化）爆炸（有限空间里的急速燃烧，产生大爆炸（有限空间里的急速燃烧，产生大量气体和热量）量气体和热量）呼吸、金属锈蚀、食物腐烂等呼吸、金属锈蚀、食物腐烂等可燃物氧化，聚集热量，使温度逐渐达可燃物氧化，聚集热量，使温度逐渐达到着火点到着火点自燃自燃可燃物燃烧一般具备两个条件：（可燃物燃烧一般具备两个条件：（1 1）要跟氧气）要跟氧气接触；（接触；（2 2）温度达到着火点。灭火的原理就是）温度达到着火点。灭火的原理就是破坏燃烧的条件，如用灯帽熄灭酒精灯的火焰，破坏燃烧的条件，如用灯帽熄灭酒精灯的火焰，就是隔绝空气，破坏了燃烧的条件。就是隔绝空气，破坏了燃烧的条件。化学反应

5、的条件n可燃物的燃烧要具备燃烧条件n有一些反应要在点燃、加热（高温）、通电或有催化剂存在等条件下发生n金属与酸或与盐溶液的置换反应能否发生，与金属的活动性、酸的性质及盐的溶解性有关n酸、碱、盐之间的复分解反应是否能发生，要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成化化学学反反应应的一般的一般规规律律1参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。成的各物质质量总和。 在理解和运用质量守恒定律时，必须注意一些在理解和运用质量守恒定律时，必须注意一些关键的词语。如参加化学反应的各物质的质量总关键的词语。如参加化学反应的各物质的质量总和，不是指反应

6、的质量总和，应考虑没有反应或和，不是指反应的质量总和，应考虑没有反应或不参加反应的杂质。同样，生成的各物质的质量不参加反应的杂质。同样，生成的各物质的质量总和也应考虑到气体散逸的因素。总之，不能简总和也应考虑到气体散逸的因素。总之，不能简单认为，反应前后物质的质量相等单认为，反应前后物质的质量相等。n在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目也没有增减，原子的质量也没有改变原子的数目也没有增减，原子的质量也没有改变例题例题1 1、下列化学方程式书写正确、下列化学方程式书写正确的是（的是（ ）A A、Ag+HNOAg+HNO3 3=Ag

7、NO=AgNO3 3+HCl+HClB B、H H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2HCl+2HClC C、Cu(OH)Cu(OH)2 2+2HCl=CuCl+2HCl=CuCl2 2+2H+2H2 2O OD D、S+OS+O2 2=SO=SO2 2例题例题2 2、火柴是生活的必需品，火柴头上的深色物质主要成、火柴是生活的必需品，火柴头上的深色物质主要成分是分是KClOKClO3 3、MnOMnO2 2和和SbSb2 2S S3 3（硫化锑），火柴盒侧面涂有一层（硫化锑），火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉。划火柴时，发生红褐色物质

8、，主要成分是红磷和玻璃粉。划火柴时，发生氧化反应，引燃木条。氧化反应，引燃木条。首先借助于摩擦，产生热量，放出氧气，生成白烟。首先借助于摩擦，产生热量，放出氧气，生成白烟。放出氧气的化学方程式是放出氧气的化学方程式是生成白烟的化学方程式是生成白烟的化学方程式是迅速使可燃物迅速使可燃物SbSb2 2S S3 3燃烧生成燃烧生成SbSb2 2O O3 3和和SOSO2 2并放出大量热的化学并放出大量热的化学方程式是方程式是。例题例题3、在化合、分解、置换、复分解四种在化合、分解、置换、复分解四种基本反应中，可能生成氧化物的反应有基本反应中，可能生成氧化物的反应有（ ），可能生成水的有（），可能生成

9、水的有（ ）。）。A、一种、一种 B、两种、两种 C、三种、三种 D、四种、四种例题例题4 4、纳米材料和纳米技术的应用几、纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及到各个领域。乎涉及到各个领域。“纳米材料纳米材料”特指特指粒子直径为粒子直径为1 1nm100nmnm100nm（ 1nm =101nm =10-9-9m m）的颗粒。将物质的粒子直径加工至上述的颗粒。将物质的粒子直径加工至上述范围，会表现出许多特殊的性质。例如：范围，会表现出许多特殊的性质。例如：将铝粉加工至纳米材料范围，这种铝粉将铝粉加工至纳米材料范围，这种铝粉遇到空气便可爆炸，请写出该反应的化遇到空气便可爆炸，请写出该反应的化学方程式

10、学方程式。例题例题5 5、已知反应、已知反应3A+2B=2C+D3A+2B=2C+D，A A、B B两物质完全反应时质量比为两物质完全反应时质量比为3 3：4 4，若生成若生成C C和和D D共共140140克，则该反应消克，则该反应消耗耗B B的质量为（的质量为（ ）A A、6060克克 B B、8080克克C C、9090克克 D D、120120克克例题例题6 6、在化学反应前后一定不发、在化学反应前后一定不发生变化的是（生变化的是（ ）a a物质的化学性质物质的化学性质;b;b原子的种类；原子的种类；c c元素的种类；元素的种类；d d反应物质量总和反应物质量总和与生成物质量总和与生成

11、物质量总和A A、abcd Babcd B、abc abc C C、bcd Dbcd D、acdacd例题例题7 7、一氧化氮是大气的主要污染物、一氧化氮是大气的主要污染物之一。近几年来又发现生物内存在少量之一。近几年来又发现生物内存在少量一氧化氮，它有扩张血管、增强记忆的一氧化氮，它有扩张血管、增强记忆的功能，成为当前生命科学研究的热点。功能，成为当前生命科学研究的热点。工业上制取一氧化氮的化学方程式为：工业上制取一氧化氮的化学方程式为：4 4X+5OX+5O2 2=4NO+6H=4NO+6H2 2O O则则X X的化学式为（的化学式为（ ）A A、N N2 2；B B、NONO2 2；C

12、C、NHNH3 3；D D、N N2 2O O5 5例题例题8、将、将15.5克克KClO3和和MnO2的的混合物加热，待完全反应后得到混合物加热，待完全反应后得到10.7克固体物质，根据质量守恒定克固体物质，根据质量守恒定律，生成律，生成O2的质量是（的质量是（ ）A、6.9克；克； B、6.1克；克；C、4.8克；克； D、9.6克克例题例题9、有、有A、B、C三种物质三种物质15克，克，在一定条件下充分反应后只生成在一定条件下充分反应后只生成30克克D；若增加；若增加10克克C，A和和C恰好完恰好完全反应，则参加反应的全反应，则参加反应的A和和B质量质量比为（比为（ ）A、3：2； B、

13、2：3；C、5：2； D、5：3例题例题10、前几年曾喧闹一时的、前几年曾喧闹一时的“水水油油”，是一场用伪科学进行诈骗的，是一场用伪科学进行诈骗的闹剧，其实，稍有文化常识的人都闹剧，其实，稍有文化常识的人都知道，化学反应前后原来原子种类知道，化学反应前后原来原子种类不变，水中的氢、氧元素是不可能不变，水中的氢、氧元素是不可能转变成汽油中的碳元素的依据的是转变成汽油中的碳元素的依据的是。科学实验证明：空气中微量臭氧（O3）可抵抗阳光中紫外线对人体损害。作空调和冰箱的致冷剂“氟利昂”是一种氯氟烃（以代替其化学式），它可破坏臭氧层，其反应过程可表示为：根据所学知识可知，氯氟烃在反应中的作用是（）A

14、氧化剂B还原剂 C催化剂D稳定剂物理性质物理性质：颜色、状态、气味、味道、：颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等等。发性、导电性、导热性等等。化学性质化学性质：氧化性、还原性、可燃：氧化性、还原性、可燃性、稳定性、碱性、酸性等性、稳定性、碱性、酸性等。四种基本反应类型是根据化学反应中原子或原子团重新组合的方式是根据化学反应中原子或原子团重新组合的方式不同进行分类，在判断某个反应属于哪种反应类不同进行分类，在判断某个反应属于哪种反应类型时，要从反应物和生成物的组成全面分析。型时，要从反应物和生成物的组成全面分析。值得注

15、意的是；并不是所有的化学反应值得注意的是；并不是所有的化学反应都归属于四种基本反应类型，如下列反都归属于四种基本反应类型，如下列反应就不属于这四种基本反应类型的任何应就不属于这四种基本反应类型的任何一类：一类：3 3CO+FeCO+Fe2 2O O3 3=2Fe+3CO=2Fe+3CO2 2高温高温氧化反应和还原反应：氧化反应和还原反应：氧化反应是物质得氧的反应，由于在同一反应中，有一物质氧化反应是物质得氧的反应，由于在同一反应中，有一物质“得得氧氧”，就必定有另一物质，就必定有另一物质“失氧失氧”，所以氧化反应与还原反应必，所以氧化反应与还原反应必在同一反应中存在，两者依存，缺一不可。在同一

16、反应中存在，两者依存，缺一不可。氧化反应和还原反应，总的可概括为：以氢气还原氧化铜为例说明氧化反应和还原反应，总的可概括为：以氢气还原氧化铜为例说明发生的反应发生的反应具有的性质具有的性质失去氧的反应物失去氧的反应物被还原是还原反应被还原是还原反应氧化性氧化性得到氧的反应物得到氧的反应物被氧化是氧化反应被氧化是氧化反应还原性还原性注：氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化反应、还原反应都注：氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化反应、还原反应都是指反应物，氢气还原氧化铜中生成物水是氧化物产物，铜是是是指反应物，氢气还原氧化铜中生成物水是氧化物产物，铜是是还原产物。还原产物。CuO+H2 = Cu+

17、H2O高温金属化学活动顺序与置换反应K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (H) Cu Hg Ag Pt Au与盐与盐酸或酸或稀硫稀硫酸反酸反应应能置换酸里的能置换酸里的H H不能置换酸里的不能置换酸里的H H与盐与盐溶液溶液反应反应前面的金属能把后面的金属从其盐前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来溶液中置换出来1、金属活动性顺序一般适用于在水溶液中金属单、金属活动性顺序一般适用于在水溶液中金属单质所发生的置换反应，非水溶液的反应不适用质所发生的置换反应，非水溶液的反应不适用2、位于氢前面的金属单质能与盐酸或稀硫酸等反应生、位于氢前面的金属单质能与盐酸或稀硫酸等反应生成盐和氢气，而浓硫酸或硝酸因