专题：化学反应速率化学平衡图像汇总

1、0专题：化学反应速率化学平衡图像正反应是放热反应的图为5.可逆反应 aX (g) + bY ( g) = cZ ( g)在一定温度下的一密闭容 器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)时间(t)图象如右图。则下列说法中正确的是A 若 a+ b = c,则 t0时只能是增大了容器的压强B 若 a+ b = c,则 t0时只能是加入了催化剂C 若 a+ b 工 c,则 t0时只能是增大了容器的压强D 若 a+ b丰c,则 to时只能是加入了催化剂6 .现有可逆反应 A (g) + 2B(g)r _nC(g)(正反应放热)，在相同温度、 不同压强时，A 的转化率跟反应时间(t)的关

2、系如右图所示，其中结论正确的 是Ap1 P2, n 3BP1 3Cp1 P2, n P2,n= 37 在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO (g) + CO (g)= 0.5N2(g) + CO?(g); H = 373.2 kJ/mol。 右图曲线 a 表示该反应过程中，NO 的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b 进行，可采取的措施是A 加催化剂B 向密闭容器中加入氩气C 降低温度D 增大反应物中 NO 的浓度 -&下图表示反应 A (气)+ B (气)r _nC (气)(正反应放热)在不同条件下反应混合物中C 的百分时间的关系曲线。下列有关

3、叙述正确的是A 若其它条件相同，a 比 b 的温度高 B a 表示有催化剂，b 表示无催化剂1右图中的曲线是在其他条件一定时反应：2NO(g)+。2(g) r_2NO2(g)(正反应放热)中 NO 的最大转化率与温度的关系。图上标有 A、B、C、D、E 五点，其中表 示未达到平衡状态，且 v正 v逆的点是A A 或 E B C C B DD2 有如下的可逆反应： X(g)+ 2Y(g)2Z(g)现将 X 和 Y 以 1 : 2 的体积比混转化率460%40%20%合在密闭容器中，加压到3Xl07pa,达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是

4、A 100CB 200CC 300CD 不能确定3在一定条件下，将 X 和 Y 两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得 X , Y 的转化率与起始时两物质的物质的量之比nx/ny的关系如图所示，则 X , Y 的反应方程式可表示为A 2X + Yr 3Z BC X + 3Y=Z D4在 A (g) + B (g)= 的关系如图所示，若反应分别在3X + 2Y， 2Z3X + Y，ZC (g) + D (g)的反应体系中，C 的百分含量和时间 400C和 100C下进行，所得曲线分别为Q 与 P,则C 若 n = 2，其它条件相同，a 比 b 的压强大D 反应由逆反应开始9.对于如下

5、的反应：mA(g)+ nB(g) =pC + qD 当其它条件不变，温度分别为和 T?时，反应物B 的百分含量与反应时间(t)的关系分别可用图中曲线 I 和曲线 II 表示，据此下列判断正确的是A Ti T2B 正反应是吸热反应C T2 T1D 逆反应是吸热反应10.同压、不同温度下的反应：A(g) + B(g)C(g)A 的含量和温度的关系如右图所示，下列结论正确的是A Ti T2,正反应吸热B TiVT2,正反应吸热C TiT2,正反应放热D TiVT2,正反应放热11.在一定温度不同压强(piVP2)下，可逆反应2X(g) , 2Y(g) + Z(g) 中，生成物 Z 在反应混合物中的体

6、积分数(;：)与反应时间(t)的关系有以下12.今有反应 X(g)+ Y(g) r 2Z(g)(正反应放热)，右图表示该反 应在 ti时达到平衡，在 t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。 则下图中 的 t2时改变的条件是A 升高温度或降低 Y 的浓度B 加入催化剂或增大 X 的浓度C 降低温度或增大 Y 的浓度D 缩小体积或降低 X 的浓度14.在一定温度下发生反应： I2(g) + H2( g)- 2HI (g) ; HV0 并达平衡。HI 的体积分数 V( HI) 随时间变化如图曲线(II)所示。若改变反应条件，在甲条件下V ( HI)的变化如曲线(I)所示。在乙条件下 V ( HI)的

7、变化如曲线(III )所示。则甲条件、乙条件分别是恒容条件下，升高温度恒容条件下，降低温度恒温条件下，缩小反应容器体积恒温条件下，扩大反应容器体积恒温恒容条件下，加入适当的催化剂A ， B ， C， D ，13.在一定条件下，可逆反应 2X (g)_2y ( g) + z (g)(正反应放热)，在 ti时达到平衡，然后S315.密闭容器中，有反应：A2+ B2= 2AB，产物 AB 的生成情况如图 所示，a 为 500C,b 为 300C时的情况，c 为 300C时从时间 t?开始向容器 中加压的情况，下列叙述正确的是A A2、B2、AB 均为气体，正反应放热B AB 为气体，A2、B2中最少

8、有一种为非气体，正反应吸热C AB 为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热D AB 为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热16. TC时，A 气体与 B 气体反应生成 C 气体。反应过程中 A、B、C 浓度变化如图（I）所示，若 的体积分数与时间的关系如图（H）所示，则下列结论正保持其他条件不变，温度分别为Ti和 T2时,确的是ABC在 （ti+ 10）min 时， 保持其他条件不变， 增大压强，平衡向逆反应方向移动（打+ 10） min 时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，一 1TC时，在相同容器中，若由 0.3mol L A 0.1 mol 一 1平衡向逆反应方向

9、移动一 1一 1L B 和 0.4 mol L C 反应，达到平衡后,C 的浓度仍为 0.4 mol LD 其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且 增大17.对达到平衡状态的可逆反应 X + Y+ W,在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象中关于X、Y、Z、W 四种物质的聚集状态为W 均为气体，A 的转化率ABCDZ、Z、X、X、W 中有一种是气体，Y、Z、W 皆非气体 Y均为气体，Z、W中有一种是气体X、Y 皆非气体18. 已知可逆反应 aA + bB-. 曲线如图所示，下列说法正确的是ABCD中有一种为气体cC 中，物质的含量 A%和 C%随温度的变

10、化该反应在 Ti、T3温度时达到过化学平衡 该反应在 T2温度时达到过化学平衡 该反应的逆反应是放热反应升高温度，平衡会向正反应方向移动CcC( g)+ dD (g)D; H 同时符合下列两图中各曲线的规律19.右图表示反应 N2（g） + 3H2（g）r 2NH3（g ）； H = 92.2kJ/mol。在某段时间 t。t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是A t0t1B t2t3C t3t4D t5t620.如图所示，反应 2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）; Hv0, 在不同温度、不同压强（P1 P2）下达到平衡时，混合气中 SO3的体积0（ SO3）

11、随温度变化的曲线应为AB21.可逆反应 aA (g) + bB (g) 的是a+ b c+ dT1 T2 H c+ dT1 0a+ b T2 H c+ dT1 T2 H 0ABCD一 4底谨度22 在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应:2NO2（g）2N0（g） + 02（g）; H0,达到平衡。当改变其中一个条件 X ,Y 随 X 的变化符合图中曲线的是A 当 X 表示温度时，Y 表示 NO2的物质的量B 当 X 表示压强时，Y 表示 NO2的转化率C 当 X 表示反应时间时，Y 表示混合气体的密度D 当 X 表示 NO2的物质的量时，丫表示。2的物质的量023.定温度下，在 2L 的密闭

12、容器中，X、Y、Z 三种气 体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示：下列描述正确的是A 反应开始到 10s ,用 Z 表示的反应速率为0.158mol/（L s）B 反应开始时 10s, X 的物质的量浓度减少了0.79mol/LC 反应开始时 10s, Y 的转化率为 79.0%D 反应的化学方程式为：X（g） + Y（g）-. _Z（g）24.右图是温度和压强对 X + Y，2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中积分数。下列叙述正确的是A 上述可逆反应的正反应为放热反应B X、Y、Z 均为气态C X 和 Y 中只有一种为气态，Z 为气态D 上述反应的逆反应的 H 025.下图

13、表示的平衡混和物中，产物X 的百分含量在不同压力下随温度改变的情况，在下述哪一个可逆体系中X 可代表用横线标明的物Z 的体质A N2（g）+ O2（g）r 2NO（g）（正反应吸热）B 2SO3（g）2SO?（g）+。2（g）（正反应吸热）C N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g）（正反应放热）D 4NH3（g）+ 3O2（g）r2N2（g）+ 6H?O（g）（正反应放26.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A （ g） + 2B （ g） = 2C （g）,H 0;平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是A P1VP2,纵坐标指 A 的质量分数B P1 P2,纵坐标指 C 的质量分数C P1

14、 P2,纵坐标指 A 的转化率D P1y2y3y 表示温度， 且 y3y2y1y 表示压强，且 y3y2y1y 表示温度，且 y1y2 y328 .在某恒温的容器中,xC（g）,有如图所示的关系曲线， 下列说法正确的是A 温度：T1 T2B 压强 p1 P2可逆反应 A(g) + B(g)C 该正反应是吸热反应D x 的值是 129.在下列反应中：A2(g)+ B2(g)2AB(g合勒沙特列原理的曲线是A B30.对气体反应：mA + nBr _eC 温度(T)、 系图，下列结论正确的是压强(P)、时间(t)与生成物的体积百分数ABCABC35.下列图象能正确地表达可逆反应3A (g)+ B

15、(g)A 正反应是放热反应B 正反应是吸热反应D m + n e31 在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)+ B(g)rXC(g)(正反应放热)有图I所示的反应曲线， 试判断对图n的说法中正确的是( 温度，P 表示压强，C%表示 C 的体积分数)AP3 P4, y 轴表示B的转化率B P3 P4, y 轴表示 B 的体积分数C P3 P4, y 轴表示混合气体的平均 mol 质量32.反应过程中 A ( g)、B (g)、C (g)物质的量变化如图所示，根据图中所 示判断下列说法正确的是A 1015 min 可能是加入了正催化剂B 1015 min 可能是降低了温度C 20 m

16、in 时可能是缩小了容器体积物喷的肚D 20 min 时可能是增加了 B 的量33.用来表示可逆反应：2A(g)+ B(g)_2C(g)(正反应放热)的正确图象是下图中的时PWirnn0时阿100匸500A的转34.对于可逆反应:A2（g）+ 3B2（g）=0500A的物est分数(正反应放热),1DO*C500T辰应速率Bl间0F 列图象中正确的是iS(正反应放热)当其达到平衡时，在下图的曲线中， 符D-2C （g） （ H 0=的是AB%36.密闭容器中 mA(g) + nB(g) pC(g)，反应达到平衡，经测定增大压强 时，A 的转化率随 P 而变化的曲线如右图。则：(1)增大压强，A

17、 的转化率 _，平衡向_移动，达到平衡后，混合物中的质量分数 _ 。上述化学方程式中的系数m、n、p 的正确关系是 _ 。(2 )当降低温度时，C 的质量分数增大，则A 的转化率 _ ，正反应是热反应。37实验室中配制碘水，往往是将I2溶于 KI 溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：S(aq) +有13上述平衡体系中，13的物质的量浓度 c(l3)与温度 T 的关系如右图所示(曲 线上的任何一点都表示平衡状态)。(1)通过分析上图，该反应的正反应为 _ 反应(填吸热或放热),(2) A 状态与 C 状态的化学反应速率比较为uA)_uC)(填、v或=)(3)在 Ti、D

18、状态时，u正 _u逆(填、或=)。38.在密闭容器中，有一定起始浓度的氙(Xe )和 F2反应，可得到三种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如右图所示(已知气体的分压之比等于物质的量之比)。(1) 420K 时，发生反应的化学方程式为：_ ?若反应中消耗 1mol Xe，则转移电子 _ mol。(2) 600800K 时，会发生反应：XeF6(g)XeF4(g)+ F2(g)，其反应热 H_0 (填或 “v”)，理由(3) 900K 时，容器中存在的组分有 _ 。39.将物质的量均为 3.00mol 物质 A、B 混合于 5L 溶器中，发生如下 反应3A + B 2C,在反应

19、过程中 C 的物质的量分数随温度变化如图 所示：(1)_ T0对应的反应速率V正和 V逆的关系是 _(用含“”“V”“=”表示，下同)；(2)_此反应的正反应为 热反应；(3)_X、Y两点 A 物质正反应速率的大小关系是 _ ;(4)温度 TVTo时，C%逐渐增大的原因是 _(5)若 Y 点的 C 的物质的量分数为 25%，则参加反应的 A 的物质的量为 _;若 Y 点时所耗时间为 2min，则 B 物质的反应速率为 _。40.将 1mol I2(g )和 2mol H2( g)置于某 2L 密闭容器中，在一定温 度下发生反应：I2(g) + H2(g)右=2HI (g);AHv0,并达到平衡

20、。HI 的体积分数(HI)随时间变化如图曲线(II)所示：(1)_达平衡时， 12(g)的物质的量浓度为 _mol1(2)若改变反应条件，在某条件下 (HI)的变化如曲线(I)所示，巩HI)则该条件可能是_(填入下列条件的序号)恒容条件下，升高温度恒温条件下，缩小反应容器体积恒温、恒容条件下，加入适当催化剂（3 ）若保持温度不变，在另一相同的恒容条件下，降低温度恒温条件下，扩大反应容器体积2L密闭容器中加入 amoll2（g）、bmolH2（g）和 c mol HI （g）（a、b、c 均大于 0），发生反应达平衡时，HI 的体积分数仍为 0.60,则 a、b、c 的关系为 （用一个含 a、b

21、、c 的代数式表示）。41.右图所示，温度不变下某容器分隔 AB 两部分，A 容积固定不变，B 有可移动的活塞，现在 A 中充入 2molSO2和 1molO2，在 B 中充入 2mol SO3和 1mol N2,在相同条件下发生可逆反应：2SO3(g)2SO2( g) +。2( g)B根据要求填写空白:（1 ）固定活塞位置在3 处不动，达到平衡时，设 A 中压强为PA,B 中压强为PB,则PA与PB的关系是_ （填“V”“ = ”“”）；（2） 若要使 A 中与 B 中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在 _ 处；（3） 若活塞右移到 5 处，达到平衡后，B 中 SO3为 x mol , A

22、中 SO3为 y mol，则 x 与 y 之间的关系 为（填“”、“=”、“ v(正),达到上述平衡状态时，气体的总物质的量仍为4.2mol。则起始时 n(SO3)的取值范围是_ 。46.如图，活塞的质量与筒壁的摩擦力不计，与K 相连的细管的体积也忽略不计。在标准状况下：(1) b 中气体与水不接触，打开 K，足够长时间后，a 中气体体积减小的范围是： V (减小)_ 。(2) 在上述(1)之后，快速推 a 中活塞至 a 中气体全部进入 b 中，观察到的现象是_ ，原因是_ 。(3) 若固定 a 中活塞如图所示，打开 K，移走 b 的密封套，足够长时间后，观察到的现象是，所得溶质的物质的量浓度

23、为(设溶质不扩散到水槽中)_47.在容积固定的 2L 密闭容器中，充入 X、Y 和 2mol，发生可逆反应：X(g) + 2Y(g)2Z(g),并达平衡，以 Y 的浓度改变表示的反应速率 V正、V逆与时间 t 的关系如图所示。则 Y 的平衡浓度的表达 式正确的是(式中 S 指对应区域的面积)A 2 一 SaobB 1 一 SaobC 2 一 SabdoD 1 一 Sbod49.600C时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO2(g) +O2(g)斗=2SO3(g); Hv0。反应过程中 SO?、O2、SO3物质的量变化如 图，下列说法不正确的是反应纵坐标甲乙A等质量钾、钠 分别

24、与水反应H2质量钠KB相同质量氨，在同一容器中：2NH3N2+ 3H2氨气的 转化率500 C400CC体积比 1 : 3 的 N2, H2, 在体积可变的恒压容器 中，2NH3N2+ 3H2氨气的浓度活性高 的催化剂活性一般 的催化剂D2mol SO2与 1mol O2,在相同温度下：2SO2+。2 -2SO3SO3物质的量10atm2atm48.可用右侧示意图象表示的是06A 反应从 0 min 开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转化率为40%B 反应进行到 10min 至 15min 的曲线变化可能升高了温度C 反应进行至 20min 时，曲线发生变化是因为通入了氧气D 在 15 20mi

25、n ; 25 30min 内时反应处于平衡状态50. 在一定温度下，将等量的气体分另U通入起始体积相同的密闭容器I和n中，使其发生反应，to时容器I中达到化学平衡，X、Y、Z 的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是中 P 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量)根据以上规律判断，上列结论正确的是ABC该反应的化学方程式为：若两容器中均达到平衡时，两容器的体积 若两容器中均达到平衡时，两容器中 若达平衡后，对容器n升高温度时其体积增大，说明3X + 2Y 2ZV(i)vV(n)，则容器n达到平衡所需时间大于toZ 的物质的量分数相同，则 Y 为固态或液态Z 发生的反应为吸热反应51.

26、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2( g) +。2(g)2SO3(g); H = - 196.6kJ mo1某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是-枷IIIIto时刻增大。2的浓度对反应速率的影响 to时刻加入催化剂后对反应速率的影响图 I 研究的是图 II 研究的是图 III研究的是催化剂对平衡的影响， 且甲的催化效率比乙高 图III 研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低52在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g); Hv0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件 对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列

27、关系图：下列判断一定错误的是A 图 I 研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高图n研究的是压强对反应的影响， 且甲的压强较高 图n研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 图川研究的是不同催化剂对反应的影响， 某化学科研小组研究在其他条件不变时，BCD53.且甲使用的催化剂效率较高改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图B 反应 HV0, TivT2A 反应【： H 0, P2PiC 反应川： H 0, T2；或厶 HV0, T254.可逆反应 A + 3Br _2C,在反应过程中，C 的百分含量 C%与温度的关系如右图所示。(1 )该反应是(吸热，放热) _ 反应；盟(2) 温度 t 500 t 时，C%逐渐减小的原因是。55. 如图所示，当关闭 K 时，向 A 中充入 1mol X、1mol Y，向 B 中充入 2molX、2mol Y，起始时，V(A)= V